2018届一轮复习鲁科版化学反应速率学案

2018届一轮复习鲁科版化学反应速率学案

化学反应速率 考点一　化学反应速率 ‎【基础知识梳理】‎ ‎1．表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。‎ ‎2．数学表达式及单位 v＝，单位为________________或____________________________________________。‎ ‎3．化学反应速率与化学计量数的关系 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能________，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的______________之比。‎ 如在反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d ‎4．化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式”‎ ‎(1)写出有关反应的化学方程式。‎ ‎(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。‎ ‎(3)根据已知条件列方程式计算。‎ 例如：反应　　　　　　mA　＋　nBpC 起始浓度(mol·L－1) abc 转化浓度(mol·L－1) x 某时刻浓度(mol·L－1) a－xb－c＋ 深度思考 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加(　　)‎ ‎(2)化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1(　　)‎ ‎(3)由v＝计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(　　)‎ ‎(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(　　)‎ ‎(5)有时也可以用单位时间内某物质质量的变化量来表示化学反应速率(　　)‎ ‎【解题探究】‎ 题组一　多角度计算化学反应速率 ‎1．一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应过程如下图。下列说法正确的是(　　)‎ A．t1min时正、逆反应速率相等 B．X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系 C．0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1‎ D．10～12min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1‎ ‎2．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。‎ 一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：‎ t/min ‎0‎ ‎2.0‎ ‎4.0‎ ‎6.0‎ ‎8.0‎ n(Cl2)/10－3mol ‎0‎ ‎1.8‎ ‎3.7‎ ‎5.4‎ ‎7.2‎ 计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min－1为单位，写出计算过程)。‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________‎ 题组二　化学反应速率的大小比较 ‎3．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)‎ A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1‎ B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1‎ C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1‎ D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1‎ ‎4．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　　)‎ A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1‎ B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1‎ C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1‎ D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1‎ ‎【反思归纳】‎ 化学反应速率大小的比较方法 由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。‎ ‎(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。‎ ‎(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。‎ ‎(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA＋bB===cC＋dD，比较与，若＞，则A表示的反应速率比B的大。‎ 考点二　影响化学反应速率的因素 ‎【基础知识梳理】‎ ‎1．内因(主要因素)‎ 反应物本身的性质。‎ ‎2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)‎ ‎3．理论解释——有效碰撞理论 ‎(1)活化分子、活化能、有效碰撞 ‎①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。‎ ‎②活化能：如图 图中：E1为________________，使用催化剂时的活化能为________，反应热为__________。(注：E2为逆反应的活化能)‎ ‎③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。‎ ‎(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 深度思考 ‎1．改变反应Fe(s)＋2HCl(aq)===FeCl2(aq)＋H2(g)的下列条件时，判断生成H2的速率变化正误，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)升高溶液的温度，生成H2的速率增大(　　)‎ ‎(2)增大盐酸的浓度，生成H2的速率增大(　　)‎ ‎(3)增大铁的质量，生成H2速率增大(　　)‎ ‎(4)增加盐酸的体积，生成H2速率减小(　　)‎ ‎(5)加入几滴硫酸铜溶液，生成H2速率增大(　　)‎ ‎(6)加入CH3COONa固体，生成H2速率减小(　　)‎ ‎(7)加入NaCl固体，生成H2速率减小(　　)‎ ‎(8)将稀盐酸换成浓硫酸或浓硝酸，生成H2速率增大(　　)‎ ‎2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)催化剂能降低反应所需的活化能，ΔH也会发生变化(　　)‎ ‎(2)温度、催化剂能改变活化分子的百分数(　　)‎ ‎(3)催化剂参与化学反应，但反应前后的性质和质量均保持不变(　　)‎ ‎3．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(1)缩小体积使压强增大：__________；‎ ‎(2)恒容充入N2：__________；‎ ‎(3)恒容充入He：__________；‎ ‎(4)恒压充入He：__________。‎ ‎【反思归纳】‎ 气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响 ‎(1)恒容：充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。‎ ‎(2)恒压：充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减小(活化分子浓度减小)―→反应速率减小。‎ ‎【解题探究】‎ ‎1．对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：‎ ‎①20mL溶液中含A、B各0.01mol　②50mL溶液中含A、B各0.05mol　③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是(　　)‎ A．②>①>④>③ B．④>③>②>①‎ C．①>②>④>③ D．①>②>③>④‎ ‎2．(2017·烟台质检)反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)‎ ‎①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A．①④ B．②③‎ C．①③ D．②④‎ ‎3．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图 所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是(　　)‎ 组别 对应曲线 c(HCl)/mol·L－1‎ 反应温度/℃‎ 铁的状态 ‎1‎ a ‎30‎ 粉末状 ‎2‎ b ‎30‎ 粉末状 ‎3‎ c ‎2.5‎ 块状 ‎4‎ d ‎2.5‎ ‎30‎ 块状 A．第4组实验的反应速率最慢 B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L－1‎ C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L－1‎ D．第3组实验的反应温度低于30℃‎ 答案精析 考点一 基础知识梳理 ‎1．减少　增加 ‎2．mol·L－1·min－1　mol·L－1·s－1‎ ‎3．不同　化学计量数 深度思考 ‎(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√‎ 解题探究 ‎1．B ‎2．设2.0～6.0min内，HCl转化的物质的量为n，则 ‎2HCl(g)＋O2(g)H2O(g)＋Cl2(g)‎ ‎2mol1mol n(5.4－1.8)×10－3mol n＝7.2×10－3mol 所以v(HCl) ＝＝1.8×10－3mol·min－1‎ ‎3．C　[转化为用相同的物质表示的反应速率进行比较，B项v(CO)＝1.4 mol·L－1·min－1；C项v(CO)＝1.6 mol·L－1·min－1；D项v(CO)＝1.1 mol·L－1·min－1，C项反应速率最快。]‎ ‎4．D　[本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B项中的B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)＝0.2 mol·L－1·min－1；D项中对应的v(A)＝3 mol·L－1·min－1。]‎ 考点二 基础知识梳理 ‎2．加快　减慢　加快　减慢　加快　减慢　相同　接触面积 ‎3．(1)②正反应的活化能　E3　E1－E2‎ ‎(2)分子总数　百分数　分子总数　百分数 深度思考 ‎1．(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√　(7)×　(8)×‎ ‎2．(1)×　(2)　(3)×‎ ‎3．(1)增大　(2)增大　(3)不变　(4)减小 解题探究 ‎1．A　[①中c(A)＝c(B)＝＝0.5mol·L－1；‎ ‎②中c(A)＝c(B)＝＝1mol·L－1；‎ ‎③中c(A)＝c(B)＝＝0.05mol·L－1；‎ ‎④中c(A)＝c(B)＝＝0.25mol·L－1；‎ 在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②>①>④>③。]‎ ‎2．C　[增大固体的量，恒容时充入惰性气体对化学反应速率无影响。]‎ ‎3．D