2018-2019学年河北省邢台市第八中学高一下学期期末考试化学试题

2018-2019学年河北省邢台市第八中学高一下学期期末考试化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年河北省邢台市第八中学高一下学期期末考试化学试题 满分100分 时间90分钟 ‎ 可能用到的相对原子质量H 1 O 16 S 32 C12 Cl 35.5 Na 23 N 14‎ ‎ 一、单选题(18道题,每题3分,共54分) ‎ ‎1、下列不属于大气污染物的是（ ）‎ A N2 B CO C NO2 H2S D SO2‎ ‎2、下列元素不属于短周期元素的是 （ ）‎ A 氧 B 氯 C 铁 D 氖 ‎3、下列物质既属于纯净物又能净水的是（ ）‎ A 氯水 B 明矾 C 氢氧化铁胶体 D 水玻璃 ‎4、下列物质用作制取光导纤维的原料的是 （ ）‎ A 单质硅 B 二氧化硅 C 硅酸钠 D 镁铝合金 ‎5、下列气体中能用排水法收集的是（ ）‎ A 氨气 B 二氧化硫 C 氯气 D 氧气 ‎6、下列酸在与金属发生反应时，其中S或N的化合价不会发生变化的是 （ ）‎ A 稀硫酸 B 稀硝酸 C 浓硫酸 D 浓硝酸 ‎7、下列物质中，不能用作漂白剂的是 （ ）‎ A SO2 B Ca(ClO)2 C NaClO D H2SO4‎ ‎8、市场上有一种铜锌合金制作的假金币，外表与金很相似，下列方法中能有效鉴别其真假的是（ ）‎ A 观察颜色 B 查看图案 ‎ C 用手掂量轻重 D滴一滴硝酸在币的表面，观察现象 ‎9、相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为（ ）‎ A 1：1 B 1：6 C 2：3 D 3：1‎ ‎10用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A 1 mol Na2O2 中阴阳离子数之和为4NA B 0.3 mol NH3 中所含质子数为3NA C 2 mol Na2SO4 含有分子数为2NA D 0.2 mol/L HNO3 中所含离子子数为0.4NA ‎11、二氧化硫气体通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是（ ）‎ A 有漂白性 B 溶于水后溶液显酸性 C 有氧化性 D 有还原性 ‎12、要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是 （ ）‎ A 滴入KSCN溶液 B 通入氯气 C 加入适量铜粉并过滤 D 加入适量铁粉并过滤 ‎13、下列离子检验的方法不正确的是（ ）‎ A.某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子 ‎ B. 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-离子 ‎ ‎ C. 某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子 D. 某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO32-离子 ‎14、下列离子方程式书写正确的是 （ ）‎ A 钠与冷水反应 Na + 2H2O == Na+ +2OH- +H2↑‎ B 金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+ 2OH-== AlO2- + H2↑‎ C金属铜溶于稀硝酸酸中 3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑+4 H2O D 铁与稀盐酸反应 Fe + 6H+ == Fe3+ + 3H2↑ ‎ ‎15、当不慎有大量的氯气扩散到周围空间时，可以用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒，合适的溶质是（ ）‎ A NaOH B NaCl C NaHCO3 D 氨水 ‎16、从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 （ ）‎ A 铜和浓硝酸反应 B氧化铜和硝酸反应 C 铜和稀硝酸反应 D氯化铜和硝酸银反应 ‎17、下列各组属于同位素的是 （ ）‎ A 金刚石和石墨 B 苏打和小苏打 C 614C和612C D O2和O3‎ ‎18、下列关于碱金属的说法不正确的是 （ ）‎ A 原子最外层电子数都是1 ‎ B 单质的熔点随着原子序数的递增而增大 ‎ C 原子半径随着原子序数的递增而增大 D单质与氧气都能反应 二、非选择题(5道题,共46分)‎ ‎19、（20分）.镁铝合金、铁合金、硅酸盐都是广泛的建筑材料。回答下列问题 ‎（1）铝的原子结构示意图为 ；在周期表中第 周期，第 族；铝是一种活泼的金属，但在空气中不易被腐蚀，原因是 （用化学方程式表示）；写出铝与烧碱反应的离子方程式 。‎ ‎（2）钢是用途最广、用量最多的铁合金，某种钢由铁和另一种元素组成，将少量的钢样品与足量热的浓硫酸充分反应生成两种气体，写出生成两种气体的化学方程式 ；用长滴管向硫酸亚铁溶液中加如煮过的氢氧化钠溶液，观察到的现象是 ；反应的化学方程式为 ； 。‎ ‎（3）滑石粉的主要成分是Mg3[Si4O10](OH)2,用氧化物表示其组成： ；二氧化硅能与一种酸反应，可根据此反应原理制雕花玻璃，这种酸是 ；常用的硅酸盐产品有 、 、 。‎ ‎20、（6分）纯碱和烧碱都是重要的化工原料，在物质的分类中，纯碱属于 类，烧碱属于 类，纯碱和熟石灰反应可以制得烧碱，写出反应的化学方程式 从反应后的混合物中分离出烧碱的操作是 ，从溶液中得到固体的操作是 ‎ ‎21、（10分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足导致的饥饿和死亡问题，这也充分说明了含氮化合物对人类生存的巨大意义。回答下列问题 ‎（1）工业上用氢气和氮气直接合成氨，写出反应的化学方程式 。‎ 氨气极易溶于水，水溶液显 性，能使酚酞溶液变 色，使湿润的红色石蕊试纸变 色。‎ ‎（2）氮的氧化物有多种，一氧化氮和二氧化氮都是大气污染物。氨气在催化剂作用下可被氧化生成一氧化氮，一氧化氮气体与空气变 色，原因是 （用化学方程式表示）；二氧化氮易溶于水并与水反应，此反应的氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂和还原剂的质量之比为 ‎ ‎22、（8分）元素周期表是学习化学的重要工具。‎ ‎（1）短周期元素中，金属性最强的是 元素，其单质与水反应生成 和 ，它所在的族的金属元素都能与水反应生成碱和氢气。‎ ‎（2）硅处在金属和非金属的交界处，是良好的 材料。‎ ‎（3）卤族元素的单质化学性质有相似之处，也有不同之处，将少量氯水滴加到溴化钠溶液中，用力振荡后，加入少量的四氯化碳，振荡、静置，现象为 ，反应的化学方程式为 ，说明非金属性氯 于溴。（填强或弱）‎ ‎23、（2分）胶体和溶液的本质区别是 ，区分胶体和溶液的现象叫做 现象。‎ ‎高一化学期末答案 一、单选 1—5 ACBBD 6—10 ADDDB 11—15 DDACC 16—18 BCB 二、19 （1 ）+13）2 8 3 三 , IIIA 4Al+3O2==2Al2O3 2Al+2OH- +2H2O==2AlO2- +3H2↑‎ ‎ (2) C+2H2SO4（浓）加热==CO2↑+2SO2↑+2H2O ‎ 产生白色沉淀，迅速变灰绿，最后变成红褐色。‎ ‎ FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe(OH)2 +O2+2H2O==4Fe(OH)3 ‎ ‎ (3) 3MgO.4SiO2.H2O 氢氟酸 玻璃、水泥、陶瓷 ‎20、盐 碱 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH 过滤 蒸发 ‎21、（1）N2+3H2==2NH3 碱 红 蓝 ‎（2）红棕色 2NO+O2==2NO2 N02 NO2 1:2‎ ‎22、（1）Na NaOH H2 (2)半导体 ‎（3）下层溶液显橙色 Cl2 + 2NaBr==Br2 + 2NaCl 强 ‎23、分散质颗粒直径大小不同，丁达尔效应