2018-2019学年内蒙古巴彦淖尔市临河三中高二上学期第二次月考化学试题 解析版

2018-2019学年内蒙古巴彦淖尔市临河三中高二上学期第二次月考化学试题 解析版

内蒙古巴彦淖尔市临河三中2018-2019学年高二上学期第二次月考 化学试卷 ‎1.下列反应属于吸热反应的是 A. 酒精在氧气中燃烧 B. 氢气在氧气中燃烧 C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 D. 氢氧化钾溶液和硫酸中和 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，酒精在氧气中燃烧,释放热量是放热反应，故A项错误；‎ B. 氢气在氧气中燃烧，释放热量是放热反应，故B项错误； ‎ C项，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热反应，故C项正确；‎ D项，中和反应要释放热量，是放热反应，故D项错误；‎ 综上所述，本题选C。‎ ‎【点睛】常见的放热反应有：燃烧反应、金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如和）、工业制水煤气的反应、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱反应）。‎ ‎2.下列措施对增大反应速率明显有效的是 A. 实验室制CO2气体时，将大理石块改为大理石粉 B. 钠与水反应时增大水的用量 C. 溴水与KI溶液反应时增大压强 D. 铝与稀硫酸反应制取氢气时改用浓硫酸 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、增大固体的接触面积,能够加快反应速率；‎ B、水的量增加，但是不水的浓度不变；‎ C、压强只对气体的反应速率有影响； D、浓硫酸具有强氧化性,使Al发生钝化；‎ ‎【详解】A. 将大理石块改为大理石粉,固体表面积增大,反应速率增大,故A正确；‎ B.水的浓度为定值，增大水的用量，不改变水的浓度，反应速率不变，故B错误；  C.溴水与KI溶液混合反应生成溴化钾和碘,没有气体参加,压强不影响反应速率,所以增大压强，反应速率不变,故C错误；  D.常温下，浓硫酸和铝发生钝化，且反应不生成氢气，故D错误； 综上所述，本题选A。‎ ‎3.某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL 0.5 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是 A. 实验过程中没有热量损失 B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C. 烧杯内填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D. 酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.根据实验过程的保温情况确定保温效果； B.根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器； C.中和热测定实验成败的关键是保温工作,烧杯间填满碎纸条的作用是保温； D.中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量,与酸碱的用量无关。‎ ‎【详解】A.该装置的保温效果并不如量热计那样好,肯定存在热量的散失,故A错误； B.根据量热计的构造可以知道该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器,故B正确； ‎ C.中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失,故C错误； D.因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关,中和热数值不变,故D错误； 综上所述，本题选B。‎ ‎4.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为 A. ‎2A+3B=‎2C B. A+3B=‎‎2C C. ‎3A+B=‎2C D. A+B=C ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：同一化学反应用不同物质表示化学反应速率时，速率比等于方程式中物质的计量数的比。由于2=3，3=2，所以在方程式中 A、C的系数相同，B的系数是A的3/2倍，所以方程式是‎2A+3B=‎2C，选项是 A.‎ 考点：考查同一化学反应的方程式的系数与反应速率的表示的关系的知识。‎ ‎5.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是 A. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B. 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 C. 平衡常数K不仅与温度有关，也与反应浓度、压强有关 D. 对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式为 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 化学平衡常数只受温度影响,与浓度、压强无关,平衡常数越大,反应进行的程度越大,可逆程度越小。‎ ‎【详解】A、化学平衡常数受温度影响,温度变化，化学平衡常数发生变化，故A错误； ‎ B、平衡常数K只与温度有关,反应浓度、压强不影响化学平衡常数, 故B正确；‎ C、平衡常数K只与温度有关,反应浓度、压强不影响化学平衡常数,故C错误； D、纯固体的浓度为定值，所以该反应的平衡常数表达式为，故D错误； 综上所述，本题选B。‎ ‎6.下列物质是非电解质的是 A. 铝 B. 食盐 C. 硫 D. 蔗糖 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，铝是单质，所以铝既不是电解质也不是非电解质，故不选A项；‎ B项，食盐是氯化钠晶体不导电，属于化合物是电解质，故不选B项；‎ C项，硫属于单质，所以硫既不是电解质也不是非电解质，故不选C项；‎ D项，蔗糖是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，属于非电解质，故选D项；‎ 综上所述，本题选D。‎ ‎【点睛】电解质和非电解质均为化合物，属于电解质的物质主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水等，属于非电解质的物质主要有绝大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等。‎ ‎7.下列叙述正确的是 A. 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 B. 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14mol/L C. c(H+)等于1.0×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液 D. 0.2 mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.当c(H+)＞1mol/L或c(H+)＜1×10-14mol/L时，溶液的pH会小于0或大于14，此时一般用溶液的氢离子或氢氧根离子的浓度表示溶液的酸碱性，由此判断；‎ B. 水的电离平衡常数Kw是温度的常数，只与温度有关，而与溶液的酸碱性无关；‎ C.常温下Kw＝1×10-14，由此可知c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，但是不同温度下，Kw≠1×10-14，此时的中性溶液中的c(H+)≠1×10-7mol/L，由此分析；‎ D.醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，而且浓度越小，电离程度越大，由此判断。‎ ‎【详解】A项，一般情况下，pH的范围在0-14之间，则溶液中c(H+)=1—10-14mol/L之间时才能用pH表示，故A项错误；‎ B项，常温下，c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14mol/L ，故B项正确；‎ C项，中性溶液的判定标准为c(H+)=c(OH-)，水的离子积受温度影响，只有在常温下，c(H+)=1.0×10-7mol/L 的溶液才为中性溶液，故C项错误；‎ D项，CH3COOH是弱电解质，浓度增大，其电离程度减小，则0.2 mol/LCH3COOH 溶液中的c(H+)应小于0.1mol/LCH3COOH 溶液中的c(H+)的2倍，故D项错误；‎ 综上所述，本题选B。‎ ‎【点睛】CH3COOH是弱电解质，溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，如果温度不变，增加醋酸的浓度，平衡右移，氢离子浓度增大，酸性增强，但是醋酸的电离程度减小；若是加水稀释，平衡右移，氢离子浓度减小，酸性减弱，电离程度增大。‎ ‎8.如表中关于物质的分类组合，完全正确的是 ‎ 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl C2H5OH Cl2‎ B HNO3‎ CaCO3‎ H2O C HClO4‎ NH3•H2O CO2‎ D NaOH BaSO4‎ Al A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质；在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质。据此分析。‎ ‎【详解】在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质，如强酸、强碱、大多数盐等；在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸、弱碱、水等；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质，如CH4等烃类、C2H5OH等醇类、CO2、SO2、NH3等。‎ A.C2H5OH不是弱电解质，而是非电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，A项错误；‎ B.CaCO3尽管难溶于水，但溶解的那部分CaCO3是完全电离的，所以CaCO3是强电解质，水是电解质，B项错误；‎ C.HClO4是已知酸中最强的酸，是强电解质，NH3·H2O属于弱碱，是弱电解质，CO2是非电解质，C项正确；‎ D.BaSO4 尽管难溶于水，但溶解的那部分BaSO4是完全电离的，BaSO4属于强电解质，Al是单质，Al既不是电解质也不是非电解质，D项错误；答案选C。‎ ‎9.已知0.1mol/LCH3COOH的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+(电离吸热)，要使平衡向逆反应方向移动，可以采取的措施是 A. 加入少量氯化钠溶液 B. 升高温度 C. 加少量盐酸 D. 加水 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、加入少量氯化钠溶液，相当于加水稀释醋酸，促进醋酸电离,平衡右移，故A错误；‎ B、弱电解质的电离为吸热过程，升高温度，反应速率加快，平衡右移，故B错误；‎ C、增加氢离子浓度，抑制醋酸的电离，平衡左移，故C正确；‎ D、加水稀释促进醋酸电离,平衡向正反应方向移动，故D错误；‎ 综上所述，本题选C。‎ ‎10.室温时，测得纯水中的c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1，则c(OH-)为 A. 1.0‎‎× 10-7 mol·L-1 B. 0.1×10-7 mol·L-1‎ C. 1.0×10-14/2.0×10-7 mol·L-1 D. 无法确定 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】室温时，水的离子积为KW=c(H＋) c(OH-)=1.0×10-14，所以测得纯水中的c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1，c(OH-)为1.0× 10-7 mol·L-1 ，A正确； ‎ 综上所述，本题选A。‎ ‎11.下列溶液肯定是酸性的是 A. 含H+的溶液 B. c(OH－)c（NH4+）>c（H+）>c（OH－） B. c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）‎ C. c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－） D. c（NH4+）= c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 氯化铵水解显酸性，所以正确的答案选A 。‎ ‎21.某学生用0.1mol/L HCl溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，‎ ‎（1）写出下列仪器名称 A________________。‎ B________________。‎ ‎（2）操作可分解为如下几步：‎ ‎①检查滴定管是否________________。‎ ‎②用蒸馏水洗涤滴定管2~3次。‎ ‎③在加入酸、碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所要盛装的酸、碱溶液________________2~3遍。‎ ‎④分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“‎0”‎以上________________处。‎ ‎⑤装标准溶液和待测溶液并调节液面使滴定管尖嘴充满溶液，准确读取并记录初始_______________。‎ ‎⑥取一定体积的待测液于锥形瓶中加入指示剂 ‎⑦把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度.‎ ‎【答案】 (1). 酸式滴定管 (2). 碱式滴定管 (3). 漏水 (4). 润洗 (5). 2‎-3cm (6). 读数 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据滴定管的结构进行判断；‎ ‎（2）根据滴定操作流程进行解答。‎ ‎【详解】（1）有玻璃旋塞的为酸式滴定管，有一小段橡胶管的为碱式滴定管；所以A为酸式滴定管；B为碱式滴定管；‎ 综上所述，本题答案是：酸式滴定管；碱式滴定管。‎ ‎（2）①根据滴定操作可知，滴定管在使用前要检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤滴定管2~3次，③在加入酸、碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗滴定管2~3遍，以所盛装的溶液被稀释；④分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“‎0”‎以上2‎-3cm处；⑤装标准溶液和待测溶液并调节液面使滴定管尖嘴充满溶液，准确读取并记录初始读数；⑥取一定体积的待测液于锥形瓶中加入指示剂；⑦把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度；‎ 综上所述，本题答案是：漏水；润洗； 2‎-3cm； 读数。‎ ‎22.写出下列盐类水解的离子方程式：‎ ‎（1）NH4Cl：:________________________________‎ ‎（2）CH3COONa： ________________________________ ‎ ‎（3）FeCl3：________________________________‎ ‎（4）Na2CO3：________________________________、________________________________‎ ‎（5）NaHCO3：________________________________‎ ‎【答案】 (1). NH4++H2O NH3•H2O + H+ (2). CH3COO- + H2OCH3COOH + OH- (3). Fe3+ +3H2O Fe (OH)3 + 3H+ (4). CO32-+H2O HCO3- +OH- (5). HCO3- + H2O H2CO3 +OH- (6). HCO3- + H2O H2CO3 +OH-‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据盐类水解规律进行分析，强酸弱碱盐水解显酸性；强碱弱酸盐水解显碱性；多元弱酸形成的盐分步水解，以第一步为主；‎ ‎【详解】（1）NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，离子方程式：NH4++H2O NH3•H2O + H+；‎ 因此，本题答案是：NH4++H2O NH3•H2O + H+。‎ ‎（2）CH3COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，离子方程式：CH3COO- + H2OCH3COOH + OH- ；‎ 因此，本题答案是：CH3COO- + H2OCH3COOH + OH- 。‎ ‎（3）FeCl3为强酸弱碱盐，水解显酸性，铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，离子方程式：Fe3+ +3H2O Fe (OH)3 + 3H+ ；‎ 因此，本题答案是：Fe3+ +3H2O Fe (OH)3 + 3H+ 。‎ ‎（4）Na2CO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，碳酸氢根离子接着水解产生碳酸分子和氢氧根离子，离子方程式：CO32-+H2O HCO3- +OH- ； HCO3- + H2O H2CO3 +OH-。 ‎ 因此，本题答案是：CO32-+H2O HCO3- +OH- ； HCO3- + H2O H2CO3 +OH-。‎ ‎（5）NaHCO3 为强碱弱酸盐，HCO3-既能发生水解又能发生电离，最终水解大于电离，溶液显碱性，离子方程式：HCO3- + H2O H2CO3 +OH-。 ‎ 因此，本题答案是：HCO3- + H2O H2CO3 +OH-。‎ ‎23.（1）室温下，0.01mol/L的 HCl溶液的pH=_____________；0.01mol/L的 NaOH溶液的pH=_____________‎ ‎（2）取10mLpH=2HCl的溶液加水稀释到1000mL，稀释后溶液的pH=________‎ ‎（3）取10mLpH=2的CH3COOH溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液的pH_________;若将上述溶液加水无限稀释，则稀释后的pH_________‎ ‎【答案】 (1). 2 (2). 12 (3). 4 (4). 2

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