辽宁省沈阳市东北育才学校2020届高三上学期第一次模拟考试 化学

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‎2019-2020东北育才学校高中部化学高三一模 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H：‎1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Cr：52 Fe：56 Co： 59 Cu：64 I：127 Ba：137 Ca：40 ‎ 第I卷（单项选择题,各3分)‎ ‎1．下列事实中，不能说明化学是具有实用性的科学的是(　　)‎ A．制造化学肥料，提高粮食产量 B．研制药物，治疗疾病 C．合成食品添加剂 D．提出更完善的化学理论 ‎2．化学成为一门科学并较快发展，始于(　　)‎ A．舍勒发现氧气 B．质量守恒定律的发现 C．原子—分子学说的问世 D．中国湿法冶金技术的推广 ‎3．举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．往母液中加入食盐的主要目的是使NaHCO3更多的析出 B．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水 C．沉淀池中反应的化学方程式：‎ D．设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升 ‎4．下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是 ‎·9·‎ A B C D ‎5．为了除去括号中的杂质，不合理的是（　　）‎ 选项 物质（杂质）‎ 加入试剂 方法 A 氯化铵溶液（FeCl3）‎ 氢氧化钠溶液 过滤 B KNO3（s）（少量NaCl）‎ 水 重结晶 C 乙酸乙酯（乙酸）‎ 饱和碳酸钠溶液 分液 D 乙醇（少量水）‎ 新制生石灰 蒸馏 ‎6．实验室分离苯和水，可选用下列（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎7．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66。正确的是（）‎ A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且 B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-‎ C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-‎ D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-‎ ‎8．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.747 ‎ ‎·9·‎ ‎5 g‎。取另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋(还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe3＋还原为Fe2＋)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b为[已知：K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋7H2O]（ ）‎ A．1∶1 B．2∶‎1 ‎ C．3∶1 D．2∶5‎ ‎9．关于反应11P＋15CuSO4＋24H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4的说法正确的是 A．P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂 B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物 C．1 mol CuSO4可以氧化1/5 mol P D．若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol ‎10．已知氢化钠（NaH）可由氢气和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水放出易燃气体，下列说法不正确的是（　　）‎ A．氢化钠与水反应产生的气体，通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H2‎ B．氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定含有H2‎ C．氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为3 NaH+Fe2O3═2Fe+3NaOH D．锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应得到纯净的NaH ‎11．某离子反应涉及到 H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 ( )‎ A．该反应中Cl－为还原产物 ‎ B．氧化剂与还原剂物质的量比为3:2‎ C．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 ‎ D．氧化性：ClO－比 N2强 ‎12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ A．标准状况下，‎4.48L Cl2通入水中，转移电子数为0.2NA B．‎28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为4NA C．‎1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA D．1mol⋅L-1 CH3COOH与1mol⋅L-1 CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的 ‎·9·‎ 总数为2NA ‎13．标准状况下VL氨气溶解在‎1L水中（水的密度近似为‎1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A． B．‎ C． D．=1000Vρ/(17V+22400)‎ ‎14．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．c(H2CO3)和c(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA B．‎5g 21H和31H的混合物发生热核聚变反应：21H+31H →42He+10n，净产生的中子(10n)数为NA C．‎1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA D．‎56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子 ‎15下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 ( )‎ 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 HD B 胆矾 石灰水 硫酸钡 HNO2‎ NH3‎ C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫 D 冰醋酸 福尔马林 苛性钾 氯化氢 乙醇 ‎16．向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．该分散系的分散质为Fe2O3‎ B．该分散系属于溶液 C．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4＋4H2O D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开 ‎17．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列有关叙述错误的是（）‎ ‎·9·‎ A．雾和霾的分散质不同分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 ‎18．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是 (　　)‎ ‎①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触 ‎②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿 ‎③碱金属中还原性最强的是钾 ‎④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋‎ ‎⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 ‎⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低 A．②③⑥ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①③⑤‎ ‎19．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：‎ 下列说法不正确的是（）‎ A．装置②中试剂可以是NaOH溶液 B．装置③的作用是干燥O2‎ C．收集氧气应选择装置a D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 ‎20．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( )‎ X Y Z 物质转化关系 A Cu CuO Cu(OH)2‎ B Si SiO2‎ H2SiO3‎ ‎·9·‎ C NaHCO3‎ Na2CO3‎ NaOH D FeCl2‎ FeO FeCl3‎ 第II卷（非选择题)‎ ‎21（7分）．(1)某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。‎ 操作 现象 向盛有‎4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a 向溶液a中滴入两滴酚酞 ⅰ．溶液变红 ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 ‎①Na2O2的电子式为 ，它与水反应的离子方程式是 。‎ ‎②甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂______ (填化学式)，有气体产生。‎ ‎(2)有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO3-、Fe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-、I-，现进行如下实验：‎ ‎①测知溶液显酸性；‎ ‎②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；‎ ‎③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；‎ ‎④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；‎ ‎⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。‎ 由此可以推断：‎ 溶液中肯定存在的离子有 。溶液中不能确定是否存在的离子有 。‎ ‎22（7分）．下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：‎ ‎·9·‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。‎ ‎（2）写出反应①②③的化学反应方程式：‎ ‎①：____________________________________；‎ ‎②：____________________________________；‎ ‎③：____________________________________；‎ ‎23（16分）．某地菱锰矿的主要成分为MnCO3，还含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等杂质。工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：‎ 已知：MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O．‎ 相关金属离子[c（Mn+）=0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：‎ 金属离子 Mn2+‎ Fe2+‎ Fe3+‎ Al3+‎ 开始沉淀的pH ‎8.1‎ ‎6.3‎ ‎1.5‎ ‎3.4‎ 沉淀完全的pH ‎10.1‎ ‎8.3‎ ‎2.8‎ ‎4.7‎ ‎（1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。焙烧时适宜的温度为___________左右；‎800℃‎以上锰的浸取率偏低，可能的原因是___________。‎ ‎·9·‎ ‎（2）净化包含三步：‎ ‎①加入少量MnO2，添加少量MnO2的作用是___________________________________。‎ 发生反应的离子方程式为___________。‎ ‎②加氨水调pH，溶液的pH范围应调节为___________～8.1之间。‎ 生成的沉淀主要是____________________。‎ ‎③加入MnF2，沉淀除去Ca2+，若溶液酸度过高，Ca2+沉淀不完全，原因是___________。‎ ‎（3）碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为________________________________。‎ ‎24（10分）．过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为________________；‎ ‎(2)支管B的作用是_________________________；‎ ‎(3)步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________；‎ A．无水乙醇    B．浓盐酸 C．水      D．CaCl2溶液 ‎(4)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_____________的性质；‎ A．可缓慢供氧  B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体  C．能潮解  D．可抑菌 ‎·9·‎ ‎(5)已知CaO2在‎350℃‎时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如右上图所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)，使用分析天平准确称取‎0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________(保留4位有效数字)‎ ‎2019-2020东北育才学校高中部化学高三一模 ‎1D ‎2C 3B 4B ‎5A ‎6C ‎7A 8B ‎9C 10D ‎11C 12B ‎13A 14D 15B ‎16C ‎17C ‎18A ‎19C ‎‎20C ‎21．(1)①；2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH-+O2↑；‎ ‎②MnO2(Cu2+、Fe3+也可)；‎ ‎(2)H+、NH4+、I-、Ba2+；K+、Cl-‎ ‎22．Na Cl2 HCl CO2 ‎ ‎2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ‎ ‎2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ‎ ‎23．（1）‎500℃‎ 温度过高，NH4Cl分解导致与MnCO3的反应不彻底（或MnCO3分解发生其他副反应；或MnCl2挥发导致Mn损失；或高温下锰被氧化成高价态造成浸取率低；或高温使固体烧结，固体表面积减小等） ‎ ‎（2）①将Fe2+氧化为Fe3+ MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O ‎ ‎②4.7 Fe（OH）3、Al（OH）3 ‎ ‎③F-与H+ 结合形成弱电解质HF，CaF2（s）Ca2+（aq）+F-（aq）平衡向右移动 ‎ ‎（3）Mn2＋＋HCO3-＋NH3=MnCO3↓＋NH4+ ‎ ‎24．（1）CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl ‎ ‎（2）平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下 ‎ ‎（3）A （4）ABD （5）43.20%或0.4320 ‎ ‎·9·‎