广东省梅州市2020届高三上学期第一次质量检测 理科综合

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梅州市2020届高三上学期第一次质量检测 理科综合能力测试 ‎（2019.10）‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。‎ 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1、下列有关细胞共性的叙述，正确的是（ ） 。‎ A．都具有细胞膜但不一定具有磷脂双分子层 ‎ B．都具有细胞核但遗传物质不一定是 DNA ‎ C．都能进行细胞呼吸但不一定发生在线粒体中 ‎ D．都能合成蛋白质但合成场所不一定是核糖体 ‎2、一同学研究某湖泊中 X 深度生物光合作用和有氧呼吸时，设计了如下操作。‎ ‎①取三个相同的透明玻璃瓶标号 a、b、c，并将 a 用不透光的黑布包扎起来；‎ ‎②用 a、b、c 三个瓶子均从湖中 X 深度取满水，并测定 c 瓶中水的溶氧量；‎ ‎③将 a、b 两瓶密封后再沉入 X 深度水体中，24 小时后取出；‎ ‎④测定 a、b 两瓶中水的溶氧量，三个瓶子的测量结果如下图所示。则 24 小时内 X 深度水体中生物光合作用和有氧呼吸的情况分析正确的是（ ）。‎ A．光合作用产生的氧气量为（k-w）mol/瓶 B．光合作用产生的氧气量为（k-v）mol/瓶 ‎ C．有氧呼吸消耗的氧气量为（k-v）mol/瓶 ‎ D．有氧呼吸消耗的氧气量为 vmol/瓶 ‎3、如图所示，下列说法正确的是（ ）。‎ A．如果是动物细胞，则图中B是内质网膜，A是囊泡膜 B．图中各个部分的结构和化学组成成分都大致相同 C．唾液腺细胞合成和分泌唾液淀粉酶需要中心体提供能量 D．图中所有膜共同组成叶肉细胞的生物膜系统 ‎4、如图所示曲线反映温度或pH对a、b、c三种酶活性的影响。下列相关叙述，正确的是(　　)。‎ A．酶a的最适温度应大于酶b的最适温度 B．图中A点和C点，酶a的活性相同，空间结构也相同 C．图中D点，酶b和酶c的空间结构都有一定的破坏 D．酶b和酶c都可能存在于人体的内环境中 ‎5、某同学将一面镜子竖立在一棵树旁，该树上的一只小鸟飞到镜前，对着镜子中的“小鸟”愤怒地啄击扑打。下列关于该事件中信息传递的叙述，错误的是（ ）。‎ A．小鸟啄击扑打的动作本身是一种行为信息 B．小鸟的眼睛能够感受镜子发出的物理信息 C．小鸟把镜子传递的信息当作来自入侵者的信息 D．激怒小鸟的信息是直接来自非生物的化学信息 ‎6、孟德尔运用“假说——演绎”法研究豌豆一对相对性状的杂交实验，发现了分离定律，下列那一项属于其研究过程中的“演绎”（ ）。‎ A．测交预期结果：高茎∶矮茎接近于 1∶1 ‎ B．亲本产生配子时，成对的遗传因子彼此分开 ‎ C．受精时，雌雄配子的结合是随机的 ‎ D．测交结果：30 株高茎∶34 株矮茎 ‎7．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．SiO2超分子纳米管属无机非金属材料 B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙 C．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同 D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇 ‎8．下列关于有机物的说法正确的是（ ）‎ A．乙醇和丙三醇互为同系物 B．环己烯()分子中的所有碳原子共面 C．分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)‎ D．二环己烷( )的二氯代物有6种结构(不考虑立体异构)‎ ‎9．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11g超重水(T2O)含中子数为5NA B．1mol SiO2中Si—O键的数目为4NA C．常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6 NA D．标准状况下，2.24L Cl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1NA ‎10．一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，Y、W、X、Z 均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是 A．原子半径：X>Y>W B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y C．X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:2 ‎ D．Z、W组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应 ‎11．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：‎ ‎ ‎ 下列说法不正确的是 A．装置②中试剂可以是NaOH溶液 B．装置③的作用是干燥O2‎ C．收集氧气应选择装置a D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 ‎12．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN−+OH−+Cl2→CO2+N2+Cl−+H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)‎ A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物 B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2∶5 ‎ C．该反应中，若有1mol CN−发生反应，则有5NA电子发生转移 D．若将该反应设计成原电池，则CN−在负极区发生反应 ‎13．下列离子方程式正确的是 A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O ‎ B．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl−+4H++H2O C．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O D．向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH−=CaCO3↓+H2O 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。‎ ‎14.2019年初，中国科幻电影《流浪地球》热播、影片中为了让地球逃离太阳系，人们在地球上建造特大功率行星发动机，使地球完成一系列变轨操作、地球在椭圆轨道I上运行到远日点B变轨，进入椭圆轨道Ⅱ、在椭圆轨道Ⅱ上运行到B点，……，最终摆脱太阳束缚、对于该逃离过程，下列轨道示意图可能正确的是（ ）‎ ‎15.《茅山奇谈录》一书中记载着“血滴子”是清朝一位精通天文地理武术医术的茅山道人泉青发明的，能用它降魔伏妖，二十步内取首级如探囊取物，非常恐怖。血滴子主要构造已无从考证，据传其主要部件如图，刀片绕中心O点转动，A、B为刀片上不同位置的两点。v代表线速度，ω代表角速度大小，T代表周期，a代表向心加速度大小，则下列说法正确的是（ ）‎ A．vA＝vB，TA＝TB B．ωA＝ωB，vA＞vB C．vA＜vB，aA＜aB D．aA＝aB，ωA＝ωB ‎16.公园里，经常可以看到大人和小孩都喜欢玩的一种游戏——“套圈”，如图所示是“套圈”游戏的场景。假设某小孩和大人站立在界外，在同一条竖直线上的不同高度分别水平抛出圆环，大人抛出圆环时的高度大于小孩抛出时的高度，结果恰好都套中前方同一物体。如果不计空气阻力，圆环的运动可以视为平抛运动，则下列说法正确的是（ ）‎ A．大人和小孩抛出的圆环在空中飞行的时间相等 B．大人和小孩抛出的圆环抛出时的速度相等 C．大人和小孩抛出的圆环发生的位移相等 D．大人和小孩抛出的圆环速度变化率相等 ‎17.游乐园的小型“摩天轮”上对称站着质量相等的8位同学，如图所示，“摩天轮”在竖直平面内逆时针匀速转动，某时刻甲正好在最高点，乙处于最低点。则此时甲与乙（ ）‎ A．线速度相同 B．加速度相同 C．所受合外力大小相等 D．“摩天轮”对他们作用力大小相等 ‎18.汽车在某一水平路面上做匀速圆周运动，已知汽车做圆周运动的轨道半径约为50 m，假设汽车受到的最大静摩擦力等于车重的0.8倍，则运动的汽车（ ）‎ A．所受的合力可能为零 B．所受重力和地面支持力相等 C．所需的向心力由重力和支持力的合力提供 D．最大速度不能超过20 m/s ‎19.质量为m的小物块静止在赤道处，下列关于小物块所受引力和重力的说法正确的是（ ）‎ A．小物块所受重力的方向一定指向地心 B．小物块所受引力的方向一定指向地心 C．若地球自转加快，小物块所受重力变小 D．若地球自转加快，小物块所受引力变小 ‎20.在匀强磁场中，一矩形金属线圈绕与磁感线垂直的转轴匀速转动，如图甲所示，产生的交变电动势的图象如图乙所示，则(　　)‎ A．t＝0.005 s时线圈平面与磁场方向平行 B．t＝0.010 s时线圈的磁通量变化率最大 C．线圈产生的交变电动势频率为50 Hz D．线圈产生的交变电动势有效值为311 V ‎21.如图所示，一光滑宽阔的斜面，倾角为θ，高为h，重力加速度为g。现有一小球在A处贴着斜面以水平速度v0射出，最后从B处离开斜面，下列说法中正确的是（ ）‎ A．小球的运动轨迹为抛物线 B．小球的加速度为gtanθ C．小球到达B点的时间为 D．小球到达B点的水平位移 三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题：共129分。‎ ‎22．（6分）现用电磁打点计时器测定物体作匀变速直线运动的加速度。实验时，若交流电的频率低于50Hz，最后计算时仍按50Hz，所测得的加速度的值将________（填“偏小”或“偏大”）。在“测定匀变速直线运动的加速度”的实验中，如图为一次实验得到的一条纸带 A、B、C、D是纸带上四个计数点，每两个相邻计数点间有四个点没有画出。从图中求出C点对应的速度是______m/s，运动的加速度是 m/s2。（计算结果均保留三位有效数字）‎ ‎23．（10分）右图为验证牛顿第二定律的实验装置示意图．图中打点计时器的电源为50 Hz的交流电源，在小车质量未知的情况下，某同学设计了一种方法用来探究“在外力一定的条件下，物体的加速度与其质量间的关系”． ‎ ‎(1)完成下列实验步骤中的填空 ‎①平衡小车所受的阻力：小吊盘中不放物块，调整木板右端的高度，用手轻拨小车，直到打点计时器在纸带上打出__ ____的点．‎ ‎②按住小车，在小吊盘中放入适当质量的物块，在小车中放入砝码．‎ ‎③先______________，后_____________，关闭电源，获得纸带，在纸带上标出小车中砝码的质量m.‎ ‎④按住小车，改变小车中砝码的质量，重复步骤③.‎ ‎⑤在每条纸带上清晰的部分，…….求出与不同M相对应的加速度a.‎ ‎⑥以砝码的质量M为横坐标，为纵坐标，在坐标纸上作出－M关系图线．若加速度与小车和砝码的总质量成反比，则与M应成________关系(填“线性”或“非线性”)．‎ ‎(2)本实验中，为了保证在改变小车中砝码的质量时，小车所受的拉力近似不变，小吊盘和盘中物块的质量之和应满足的条件是______ __．‎ ‎24．（12分）随着科技的发展，我国未来的航空母舰上将安装电磁弹射器以缩短飞机的起飞距离，如图所示，航空母舰的水平跑道总长L＝180 m，其中电磁弹射区的长度为L1＝80 m，在该区域安装有直线电机，该电机可从头至尾提供一个恒定的牵引力F牵。一架质量为m＝2.0×104 kg的飞机，其喷气式发动机可以提供恒定的推力F推＝1.2×105 N。假设飞机在航母上的阻力恒为飞机重力的0.2倍。已知飞机可看作质量恒定的质点，离舰起飞速度v＝40 m/s，航空母舰处于静止状态，（取g＝10 m/s2）求：‎ ‎（1）飞机在后一阶段的加速度大小；‎ ‎（2）飞机在电磁弹射区末的速度大小；‎ ‎（3）电磁弹射器的牵引力F牵的大小。‎ ‎25．（19分）如图，质量的木板静止在水平地面上，质量、大小可以忽略的铁块静止在木板的右端。设最大摩擦力都等于滑动摩擦力，木板与地面间的动摩擦因数，铁块与木板之间的动摩擦因数，取。现给铁块施加一个水平向左的力F。‎ ‎（1）若力F恒为8 N，经1 s铁块运动到木板的左端。求：木板的长度；‎ ‎（2）若力F从零开始逐渐增加，且木板足够长。试通过分析与计算，在坐标图中作出铁块受到的摩擦力f随力F大小变化的图象。‎ ‎26．（15分）乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。‎ I．碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）‎ ‎（1）仪器B的名称是 ；实验操作如下：打开kl、k2，加入适量稀硫酸，关闭kl，使反应进行一段时间，其目的是 。‎ ‎（2）接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是 ，该反应产生一种常见气体，写出反应的离子方程式 。‎ ‎（3）仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是 。‎ Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定 ‎（4）向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在 的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。‎ ‎（5）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：‎ ‎① 甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是 。‎ ‎② 乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3．000 g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2+2S2O32－=S4O62－+2I－），当溶液 ，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24. 80 mL，则样品纯度为 ％（保留1位小数）。‎ ‎27．（14分）锶有“金属味精”之称。以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO杂质）生产氢氧化锶的工艺如下：‎ 已知氢氧化锶在水中的溶解度：‎ 温度（℃）‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100‎ 溶解度（g/100mL）‎ ‎0.91‎ ‎1.25‎ ‎1.77‎ ‎2.64‎ ‎3.95‎ ‎8.42‎ ‎20.2‎ ‎44.5‎ ‎91.2‎ ‎（1）隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为__ __________ __。‎ ‎（2）“除杂”方法：将溶液升温至95℃，加NaOH溶液调节pH为12。‎ ‎①95℃时水的离子积KW＝1.0×10－12，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，则溶液中c（Mg2＋）＝__ _____________。‎ ‎②若pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因__ __。‎ ‎（3）“趁热过滤”的目的是___ _，“滤渣”的主要成分为__ _。‎ ‎（4）从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2产品的步骤为___ _、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎（5）“脱硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体，请写出吸收时的离子方程式_ __；再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是FeCl3溶液。请写出电解时阳极的电极反应：_ __。‎ ‎28．（14分）（1）2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。‎ 已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = —a KJ/mol C8H18 (1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= —b KJ/mol 试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油（以C8H18表示）的热化学方程式________。‎ ‎（2）利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂（如Cu/ZnO催化剂）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：‎ 甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7 kJ·mol-1 平衡常数 K1‎ 乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2 kJ·mol-1 平衡常数K2‎ ‎①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示)，该反应△H_____0（填“大于”或“小于”）。‎ ‎②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________（填写两项）。‎ ‎③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间（t1min）‎ 温度（K）‎ 催化剂 CO2转化率（%）‎ 甲醇选择性（%）‎ 综合选项 ‎543‎ Cu/ZnO纳米棒材料 ‎12.3‎ ‎42.3‎ A ‎543‎ Cu/ZnO纳米片材料 ‎11.9‎ ‎72.7‎ B ‎553‎ Cu/ZnO纳米棒材料 ‎15.3‎ ‎39.1‎ C ‎553‎ Cu/ZnO纳米片材料 ‎12.0‎ ‎70.6‎ D 由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________（填字母符号）。‎ ‎（3）以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。‎ ‎①0～5 min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为___ _______。‎ ‎②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________ (填写容器代号）。‎ ‎29、（7分）自行车运动是时下流行的健身方式，请回答相关问题：‎ ‎（1）骑行过程中，调节人体躯体动作的神经中枢位于______________________。‎ ‎（2）在骑行中，骨骼肌细胞主要以________方式分解有机物释放能量，其中大部分能量转变为热能，皮肤通过________________方式散失体内多余的热量。‎ ‎（3）长途骑行过程中，维持血糖平衡的调节属于________________调节，调节血糖上升的激素主要有____________，此过程中血糖的主要来源是___________________________________。‎ ‎（4）大量的研究表明，适度运动可增强人体特异性免疫功能，主要与体内______________细胞数量增加有关。‎ ‎30、（10 分）图甲表示在光照充足、CO2 浓度适宜的条件下，温度对某植物真正光合作用速 率和呼吸作用速率的影响。其中实线表示真正光合作用速率，虚线表示呼吸作用速率。图乙为该植物在适宜条件下，光合作用速率随光照强度变化的示意图。请据图回答：‎ ‎（1）由图甲可知，与 作用有关的酶对高温更为敏感，温度会影响该生理过程的 阶段。‎ ‎（2）分离叶绿体中色素的方法是： 。‎ ‎（3）乙图中用 表示植物的净光合作用速率。‎ ‎（4）当环境温度为 40℃时，该植物的有机物净积累量为 mg/h。理论上预计，在温度为 条件下，植物生长状况达到最佳，已知乙图是在此温度条件下绘制而成的曲线，理论上分析，如果温度改变为 45℃，图中 b 点将向 移。‎ ‎（5）乙图曲线中，当光照强度为 0 时，叶肉细胞中产生 ATP 的细胞器有 。‎ ‎（6）在一定条件下，若用丙图装置测定获得图乙中的 a 点对应的值，则丙图中 B 三角瓶内应放置的液体为 溶液，“一定条件”的一个关键处理是指 。‎ ‎31、（10 分）研究人员对珍珠贝(2n)有丝分裂和减数分裂细胞中染色体形态、数目和分布进行了观察分析，图1为其细胞分裂一个时期的示意图(仅示部分染色体)，图2中细胞类型是依据不同时期细胞中染色体数和核DNA分子数的数量关系而划分的。请回答下列问题：‎ ‎（1）图1中细胞分裂的方式和时期是 ，它属于图2中类型 的细胞。‎ ‎（2）若某细胞属于类型c，取自精巢，没有同源染色体，那么该细胞的名称是 。‎ ‎（3）若类型b、d、e的细胞属于同一次减数分裂，那么三者出现的先后顺序是 。‎ ‎（4）在图2的5种细胞类型中，一定具有同源染色体的细胞类型有 。‎ ‎（5）着丝点分裂导致图2中一种细胞类型转变为另一种细胞类型，其转变的具体情况有___‎ ‎ (用图中字母表述)（2分）。‎ （6） 珍珠贝卵母细胞分裂一般停留在减数第一次分裂中期，待精子入卵后完成后续过程。细胞松弛素B能阻滞细胞分裂而导致染色体数加倍，可用于诱导三倍体。现有3组实验：用细胞松弛素B分别阻滞卵母细胞的减数第一次分裂、减数第二次分裂和受精卵的第一次卵裂。请预测三倍体出现率最低的是 ，理由是 （2分）。 ‎ ‎32、（12分）图1为生态系统的组成成分之间的关系，图2为某生态系统的食物网情况，请据图回答：‎ ‎（1）B主要是指____________________。‎ ‎（2）________和________是联系生物群落和无机环境的两大“桥梁”。(填字母)‎ ‎（3）最主要成分和最活跃成分分别是________、________。(填字母)‎ ‎（4）鹰占有____个营养级，请写出鹰作为最高营养级的一条食物链：___________________________________________________（2分）。‎ ‎（5）蛇和鹰的关系是________________。‎ ‎（6）若植食性昆虫减少，在短期内哪种生物数量将锐减？________，理由是___________________________________（2分）。‎ ‎（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。‎ ‎33.（1）(共5分，五个答案中有三项正确)下列说法正确的是 ‎ A．布朗运动虽不是分子运动，但它证明了组成固体颗粒的分子在做无规则运动 B．扩散现象表明，分子在永不停息地运动 C．已知某物质的摩尔质量为M，密度为ρ，阿伏加德罗常数为NA，则该种物质的分子体积 一定为V0＝‎ D．随着分子间距增大，分子间引力和斥力均减小 E．气体体积不变时，温度越高，单位时间内容器壁单位面积受到气体分子撞击的次数越多 ‎（2）(10分)如图所示，透热的气缸内封有一定质量的理想气体，缸体质量M=200kg，活塞质量m=10kg，活塞面积S=100cm2，活塞与气缸壁无摩擦且不漏气，此时缸内气体的温度为27℃，活塞刚好位于气缸正中间，整个装置都静止，已知大气压恒为p0=1.0×105 Pa，重力加速度为g=10m/s2，求：‎ Ⅰ.缸内气体的压强p1；‎ Ⅱ.缸内气体的温度升高到多少摄氏度时，活塞恰好会静止在气缸缸口AB处？‎ ‎36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）‎ 化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过以下途径合成： ‎ ‎【已知】:①（苯胺易被氧化）‎ ‎②甲苯发生一硝基取代反应与A类似。 ‎ 回答下列问题： ‎ ‎（1）写出化合物H的分子式 ，C中含氧官能团的名称 。 ‎ ‎（2）写出有关反应类型：BC ；FG 。‎ ‎（3）写出AB的反应方程式： 。 ‎ ‎（4）写出同时满足下列条件D的所有同分异构体的结构简式： ‎ ‎①能发生银镜反应 ‎②能发生水解反应，水解产物之一与FeCl3溶液反应显紫色 ‎③核磁共振氢谱(1显示分子中有4种不同化学环境的氢 ‎（5）合成途径中，C转化为D的目的是 。‎ ‎（6）参照上述合成路线，以甲苯和为原料（无机试剂任选），设计制备 的合成路线： ‎ ‎37、（15分）下图为传统酿酒的工艺流程图：‎ ―→―→―→―→ 根据对微生物发酵原理以及操作原理的理解回答下列问题：‎ ‎（1）在酿酒前对粮食种子(多为高粱)要进行适当粉碎成小颗粒状态，但是并不磨成面粉状态，这样做的原因是既要增大微生物与粮食中有机物的接触面，又要有一定透气性便于接种发酵和蒸馏，第二步高温蒸汽条件下蒸一段时间，其目的一方面是_____________________，另一方面“糖化”的含义是________________________________________（3分）。‎ ‎（2）第三步为什么晾至35 ℃左右时才可向粮食中加曲？__________________________。‎ ‎“加曲”实际上相当于向培养基中__________________。‎ ‎（3）密封后在酒缸中发酵12天左右，此间温度基本保持在____________℃，原因是此温度是酵母菌等酿酒微生物的________________。‎ ‎（4）发酵好后需要用蒸馏法获得酒精，蒸馏的温度应控制在78 ℃，原因是______________________________。蒸馏出的原浆酒酒精浓度高达95%以上，但成品白酒一般酒精浓度为40～60度，“勾兑”的作用是向原浆酒中加水稀释，因此名酒产地要有好的水源地。‎ ‎2019-2020学年高三第一次质检 理综-生物答案 一、单项选择题 ‎1-6 C B B C D A ‎ 二、非选择题（除特别说明外，每空1分，共54分）‎ ‎29、（7分）‎ ‎(1)大脑皮层、小脑、脊髓(或“脑和脊髓”)(答案不全不正确)‎ ‎(2)有氧呼吸 　毛细血管舒张、汗腺分泌加强(答出一项即可) ‎ ‎(3)神经—体液　 胰高血糖素、肾上腺素(只答胰高血糖素也正确) 　肝糖原分解为葡萄糖和非糖物质转化为葡萄糖 ‎（4）T细胞和B细胞（或淋巴细胞）‎ ‎30、（10分）‎ ‎（1）光合 光反应与暗反应 （2）纸层析法 ‎ ‎（3）单位时间氧气的释放量（或氧气的释放速率） ‎ ‎（4）0   30℃ 右 （5）线粒体 ‎（6）NaOH溶液 黑暗 ‎31、（10分）‎ ‎(1)有丝分裂后期　a　 (2)次级精母细胞　‎ ‎(3)b、d、e　 (4)a、b　‎ ‎(5)b→a；d→c （2分）　‎ ‎(6)阻滞第一次卵裂　 受精卵含二个染色体组，染色体数加倍后形成的个体是四倍体而不是三倍体（2分）‎ ‎32、（12分）‎ ‎(1)营腐生生活的细菌和真菌　‎ ‎(2)D　 B (3)D 　A　‎ ‎(4)4　 植物→植食性昆虫→食虫昆虫→蛙→蛇→鹰（2分）　‎ ‎(5)捕食和竞争　 (6)食虫昆虫 　其食物单一且有许多天敌（2分）‎ ‎37、（每空2分，15分）‎ ‎(1)消灭杂菌(消毒灭菌) 使淀粉分子在高温下破坏分解，有利于微生物利用（3分）‎ ‎(2)防止温度过高烫死酒曲中的酵母菌等微生物　 接种菌种 ‎(3)18～25　适宜温度 (4)该温度为酒精的沸点 ‎2019-2020学年高三第一次质检 理综-物理答案 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ 答案 A C D C BD ABC AC ACD ‎22．偏大 0.210 0.600 ‎ ‎23．（1）①间距相等 ③接通电源 释放小车 ⑥ 线性 ‎ ‎（2）远小于小车和砝码的总质量（3分）‎ ‎24．解析:‎ ‎（1）根据牛顿第二定律：F推–0.2mg=ma2 （3分） 解得a2=4.0 m/s2 （1分）‎ ‎（2）由v2–v12=2a2(l–l1) （3分） 解得v1=20m/s （1分）‎ ‎（3）由v12=2a1l1 （1分） 解得a1=5 m/s2‎ 根据牛顿第二定律：F牵+F推–0.2mg=ma1（2分） 解得：F牵=2×104 N （1分）‎ ‎25．解析:（1）对铁块，由牛顿第二定律： （2分）‎ 对木板，由牛顿第二定律： （2分）‎ 设木板的长度为L，经时间t铁块运动到木板的左端，则：‎ ‎ （1分）‎ ‎ （1分）‎ ‎ （1分）‎ 联立解得 （1分）‎ ‎（2）①当，系统没有被拉动，静摩擦力与外力成正比，即 ‎（2分）‎ ‎②当时， M、m相对静止，铁块与木板有相同的加速度a，则 解得 此时：，也即F⩽6 N ‎ 所以当26 N时，M、m相对滑动，此时铁块受到的摩擦力为： （2分）‎ Ff−F图象如图所示 （2分）‎ ‎33（15分）‎ ‎（1）BDE ‎（2）解：Ⅰ.以气缸为对象（不包括活塞）对气缸列受力平衡方程：‎ ‎ 解得： （4分）‎ Ⅱ.当活塞恰好静止在气缸缸口AB处时，缸内气体温度为，压强为，‎ 此时仍有 即 ，由此可知缸内气体为等压变化． （2分）‎ 对这一过程研究缸内气体，由理想气体状态方程得： （2分）‎ 解得 ： （1分）‎ 所以 （1分）‎ ‎2019-2020学年高三第一次质检 理综-化学答案 ‎7—13: B、C、B、D、C、B、A ‎26．（15分）（1）蒸馏烧瓶（1分） 生成FeSO4溶液，且用产生的H2排尽装置内的空气 （2分） （2）关闭k2（1分） Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O （2分） ‎ ‎（3）取最后一次洗涤液，加入稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净（2分） ‎ ‎（4）隔绝空气（1分）‎ ‎（5）①乳酸根离子中的羟基也能被高锰酸钾氧化，导致消耗高锰酸钾溶液用量偏多（2分）‎ ‎②蓝色褪去且半分钟不恢复（2分） 95.2% （2分） ‎ ‎27. （14分）‎ ‎(1) SrSO4 ＋ 4C SrS ＋ 4CO↑ （2分）‎ ‎(2) ①1.2×10-10 mol•L-1 （2分）②OH－对氢氧化锶的溶解起抑制作用，OH－浓度过大，将使氢氧化锶沉淀析出 （2分）‎ ‎(3)防止温度降低使氢氧化锶析出而造成损失（2分）； Ca(OH)2、Mg(OH)2 （1分）‎ ‎(4)降温结晶（1分） ‎ ‎(5) 2Fe3+ + H2S == 2 Fe2+ + S↓ + 2H+ （2分） Fe2+— e- ==Fe3+ （2分）‎ ‎28. （14分）‎ ‎(1)8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(1)+16H2O(1) ΔH=—（25a-b）KJ/mol （2分）‎ ‎(2) ①K=K1/K2 （2分） ；小于（1分） ② 降低温度、减小产物浓度（2分） ③ B （2分）‎ ‎(3) ①0.0875mol/(L·min) （3分） ②Ⅲ （2分） ‎ ‎36. （15分）‎ ‎（1）C12H15NO，醚键 （2分） （2）还原反应；消去反应 （2分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）、、 （3分）‎ ‎（5）保护氨基，防止合成过程中被氧化 （2分） ‎ ‎（6）‎ ‎（4分）‎