- 2021-04-15 发布 |
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文档介绍
高中化学知识总结:离子共存问题
高中化学知识总结:离子共存问题 .由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如co32-、So32-、S2-、Hco3-、HSo3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、ca2+、mg2+、Ag+等不能与So42-、co32-等大量共存;mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、cu2+、Fe3+等不能与oH-大量共存;Pb2+与cl-,Fe2+与S2-、ca2+与Po43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如oH-、cH3coo-、Po43-、HPo42-、H2Po4-、F-、clo-、Alo2-、Sio32-、cN-、c17H35coo-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如Hco3-、HPo42-、HS-、H2Po4-、HSo3-不能与oH-大量共存;NH4+与oH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如Alo2-、S2-、co32-、c6H5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3Alo2-+3Al3++6H2o=4Al3↓等。 2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、So32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、No3-、clo-与S2-、HS-、So32-、HSo3-、I-、Fe2+等不能大量共存;So32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+So32-+6H+=3S↓+3H2o反应不能共在。H+与S2o32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例:Al3+和Hco3-、co32-、HS-、S2-、Alo2-、clo-等;Fe3+与co32-、Hco3-、Alo2-、clo-等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与ScN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(oH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或oH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子mno4-,Fe3+,Fe2+,cu2+,Fe2+。③mno4-,No3-等在酸性条件下具有强氧化性。 ④S2o32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2o32-+2H+=S↓+So2↑+H2o ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点: (1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2+与No3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、No3-、H+相遇)不能共存;mno4-与cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与So32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。 (2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(oH-)、强酸(H+)共存。 如Hco3-+oH-=co32-+H2o(Hco3-遇碱时进一步电离);Hco3-+H+=co2↑+H2o 查看更多