北京市西城区2018—2019学年度第一学期期末试卷高三化学

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北京市西城区2018—2019学年度第一学期期末试卷高三化学 2019.1‎ 本试卷共8页，共100分。考试时长120分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32‎ 第Ⅰ卷（选择题 共42分）‎ 每小题只有1个选项符合题意。‎ ‎1．下列生活中常见的过程不属于化学变化的是 ‎ ‎ A．天然气燃烧 B．海水晒盐 C．钢铁生锈 ‎ D．食醋除水垢 ‎2．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 ‎ A．二氧化硫可作食品防腐剂 B．碘酸钾可作食盐的添加剂 ‎ C．晶体硅可作光导纤维 D．小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒 ‎3．下列化学用语或图示表达正确的是 ‎ ‎ A．乙烯的比例模型： B．质量数为16的O原子：16O ‎ C．氯离子的结构示意图： D．CO2的电子式：‎ ‎4．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 ‎ A．原子半径：S＞Cl B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 ‎ C．还原性：I－＞Br－ D．酸性：H2SO4＞H3PO4 ‎ ‎5．下列过程没有明显现象的是 A．加热NH4Cl固体 B．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水 C．向FeSO4溶液中通入NO2 D．将铝片放入冷的浓硫酸中 ‎6．下列说法不正确的是 A．淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类 B．制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子 ‎ C．甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应 ‎ D．蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水 ‎ ‎7．右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A．饱和食盐水与碳化钙反应制取乙炔 B．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮 C．浓氨水与生石灰反应制取氨气 D．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气 ‎8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8 g Na2O2中阴离子数为0.2 NA ‎ 高三化学第一学期期末试卷 第10页（共10页）‎ B．1 mol OH－含有的电子数为10 NA C．常温常压下，2.24 L乙烯中含有的氢原子数为0.4 NA D．0.1 L 0.5 mol·L− 1 CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05 NA ‎9．下列反应方程式书写不正确的是 电解 A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O B．工业上用电解法制镁：MgCl2(熔融) ==== Mg + Cl2↑‎ C．将铝片打磨后放入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH－== 2AlO2－ + H2↑ ‎ D．氢氧化亚铁暴露于空气中：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3‎ ‎10．K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH == 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 A．铁元素被氧化，氮元素被还原 B．氧化性：KNO3＞K2FeO4‎ C．每生成1 mol K2FeO4，转移6 mol e− D．K2FeO4具有氧化杀菌作用 ‎11．下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是 A．将NaOH溶液加入NaHSO4溶液中使其转化为Na2SO4 ‎ B．将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2·xH2O C．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3 ‎ D．将Na2S溶液加入含Hg2+的废水中使其转化为HgS沉淀 ‎12．一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如下图。‎ 下列关于该高分子的说法正确的是 ‎ A．能水解成小分子 ‎ B．单体只含有一种官能团 ‎ C．氢键对该高分子的性能没有影响 ‎ ‎ D．结构简式为： ‎ ‎13．下图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入O2和H2S即产生稳定的电流（H2AQ和AQ是两种有机物）。下列说法不正确的是 光照 A．负极的电极反应为2I－ − 2e－== I2‎ B．总反应为 H2S + O2 ==== H2O2 + S C．H+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区 D．电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化 ‎14．温度为T1时，将气体X和气体Ｙ各1.6 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应 X (g) + Y(g) 2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：‎ t /min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ 高三化学第一学期期末试卷 第10页（共10页）‎ n(Y)/mol ‎1.2‎ ‎1.1‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎ 下列说法正确的是 ‎ ‎ A．反应0 ~ 4 min的平均速率υ(Z)＝0.25 mol·(L·min) − 1‎ B．T1时，反应的平衡常数K1＝1.2‎ C．其他条件不变，9 min后，向容器中再充入1.6 mol X，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大 D．其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2＝4，则此反应的ΔH＜0‎ ‎15．下列实验方案不能达到相应目的的是 ‎ A B C D 目的 比较AgCl和AgI的溶解度大小 研究浓度对化学平衡的影响 研究浓度对化学反应速率的影响 比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱 实验方案 ‎16．为了研究Mg(OH)2溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：‎ ① 向2 mL 0.2 mol·L− 1 MgCl2溶液中滴加1 mol·L− 1NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。‎ ② 向一份中逐滴加入4 mol·L− 1 NH4Cl溶液，另一份中 逐滴加入4 mol·L− 1 CH3COONH4溶液（pH≈7），边 ‎ 滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的 ‎ 体积的关系如右图。‎ ③ 将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。‎ 下列说法不正确的是 A．Mg(OH)2浊液中存在：Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) + 2OH− (aq)‎ B．②中两组实验中均存在反应：Mg(OH)2 + 2NH4+ == Mg2+ + 2NH3·H2O C．H+可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程 ‎ D．③中获得的图像与②相同 ‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共58分）‎ 高三化学第一学期期末试卷 第10页（共10页）‎ ‎17．（6分）溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等，苦卤提溴的工业流程如下：‎ ‎（1）Cl2和苦卤中的Br−反应生成Br2的离子方程式是________。‎ ‎（2）结合元素周期律解释Cl的非金属性强于Br的原因：________。‎ ‎（3）吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br−和BrO3−，则A是________（填序号）。‎ ‎ a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．SO2气体 ‎（4）从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是________。‎ ‎18．（6分）实验小组研究稀硝酸与铁粉的反应，进行如下实验：‎ 向2.0 mL 0.5 mol·L− 1HNO3中加入过量铁粉，生成无色气体，遇空气不变色。充分反应后，溶液几乎无色。‎ ‎（1）N在元素周期表中的位置是________。‎ ‎（2）经检验，反应后的溶液中含有NH4+，检验NH4+的实验方案是________。‎ ‎（3）实验中，生成NH4+的离子方程式是________。‎ ‎（4）若反应后溶液中含有2×10−5 mol NH4+， HNO3得到的电子的物质的量为n(e−)，则n(e−)________1.6×10−4 mol（填“＞”、“＝”或“＜”）。‎ 高三化学第一学期期末试卷 第10页（共10页）‎ ‎19．（10分）直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）可 ‎ 吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如图1。‎ 图1‎ ‎ ‎ 已知： H2SO3、HSO3−、SO32−在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2，‎ Na2SO3·7H2O 和Na2SO3的溶解度曲线如图3。 ‎ 图2 图3‎ ‎（1）Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：________。‎ ‎（2）吸收烟气 ‎ ‎① 为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的pH为________。‎ ‎② NaHSO3溶液中c(SO32−)＞c(H2SO3)，结合方程式解释其原因：________。‎ ‎③ 已知下列反应：‎ ‎ SO2(g) + 2OH− (aq) == SO32− (aq) + H2O(l) ΔH1＝−164.3 kJ·mol− 1‎ ‎ CO2(g) + 2OH− (aq) == CO32− (aq) + H2O(l) ΔH2＝−109.4 kJ·mol− 1‎ ‎ 2HSO3− (aq) == SO32− (aq) + SO2(g) + H2O(l) ΔH3＝+34.0 kJ·mol− 1‎ ‎ 吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3−的热化学方程式是________。‎ ‎④ 吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是________（写出1种即可）。‎ ‎（3）制备无水Na2SO3‎ ‎ 将中和塔中得到的Na2SO3溶液________（填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水Na2SO3固体。‎ 高三化学第一学期期末试卷 第10页（共10页）‎ ‎20．（12分）KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下： ‎ Ⅰ．将软锰矿（主要成分MnO2）粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。‎ Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。‎ Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。‎ Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。 ‎ 资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn的化合价既升高又降低）。‎ ‎（1）Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是________。‎ ‎（2）Ⅰ中，生成K2MnO4的化学方程式是________。‎ ‎（3）Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是________。‎ ‎（4）Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是________。‎ ‎（5）将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO4。装置如下图：‎ ① b极是______极（填“阳”或“阴”），D是________。‎ ② 结合电极反应式简述生成KMnO4的原理：________。‎ ③ 传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，其原因是________。‎ ‎（6）用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下： ‎ 已知：Na2C2O4 + H2SO4 == H2C2O4 + Na2SO4 ‎ ‎5H2C2O4 + 2MnO4−+ 6H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O ‎ 摩尔质量：Na2C2O4 134 g·mol− 1 KMnO4 158 g·mol− 1‎ ⅰ．称取a g产品，配成50 mL溶液。‎ ⅱ．称取b g Na2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。‎ ⅲ．将锥形瓶中溶液加热到75℃～80℃，恒温，用ⅰ中所配溶液滴定至终点，消耗溶液V mL（杂质不参与反应）。‎ 产品中KMnO4的质量分数的表达式为________。‎ 高三化学第一学期期末试卷 第10页（共10页）‎ ‎21．（10分）实验小组研究酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应。‎ ‎【实验Ⅰ】向盛有H2O2溶液的试管中，加入过量的K2Cr2O7溶液和硫酸，振荡，溶液立即变为紫红色，此时pH＝1。溶液中持续产生气泡，最终溶液变为绿色。‎ ‎ 资料：‎ ‎ ⅰ．Cr2(SO4)3溶液呈绿色。‎ ⅱ．酸性条件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反应生成CrO5，CrO5进一步反应生成Cr3+和O2。‎ ⅲ．CrO5是一种+6价Cr的过氧化物，其结构如右图，CrO5可溶于水， ‎ 易溶于乙醚得到蓝色溶液。 ‎ ⅳ．乙醚是一种无色、不溶于水、密度比水小的有机溶剂，化学性质稳定。‎ ‎（1）实验Ⅰ中产生的气体是O2，检验的方法是________。‎ ‎（2）实验Ⅰ的紫红色溶液中含有CrO5。‎ ‎ ① 验证紫红色溶液中含有CrO5的操作及现象是________。‎ ‎ ② 生成CrO5的反应不是氧化还原反应，反应的离子方程式是________。‎ ‎（3）对实验Ⅰ中溶液变为绿色和产生O2的原因，作出如下假设：‎ ‎ a．CrO5在酸性溶液中不稳定，自身氧化还原生成Cr3+和O2。‎ b．CrO5在酸性条件下氧化了溶液中的H2O2，生成Cr3+和O2。‎ 为验证上述假设，用下图装置进行实验Ⅱ和实验Ⅲ（夹持装置已略，B中石蜡油 ‎ 用于吸收挥发出的乙醚）。实验操作及现象如下：‎ ‎ 【实验Ⅱ】‎ ‎ ⅰ．将20 mL CrO5的乙醚溶液加入A中的20 mL ‎ ‎ pH＝1的稀硫酸中，不断搅拌，乙醚层由蓝色 ‎ ‎ 变为无色，水层变为绿色，O2体积为V mL。‎ ‎ ⅱ．步骤ⅰ结束后向A中加入少量K2Cr2O7溶 ‎ ‎ 液，轻轻搅拌，静置，乙醚层又显出蓝色。‎ ‎ 【实验Ⅲ】‎ 仅将实验Ⅱ中的pH＝1的稀硫酸替换为等量的含H2O2的pH＝1的稀硫酸，重复实验。 ‎ 现象与实验Ⅱ相同，且O2体积仍为V mL。‎ ‎ ① 实验Ⅱ步骤ⅰ中消耗的CrO5与生成的O2的物质的量之比为2∶3，补全离子方程式：‎ ‎2CrO5 +________ == 2Cr3+ + 3O2↑+ ________ + ________。‎ ‎② 甲同学认为依据实验Ⅱ和Ⅲ中生成O2的体积相同，无法说明假设b是否成立，其理由是________。‎ ‎ （4）实验Ⅰ中总反应的离子方程式是________。‎ 高三化学第一学期期末试卷 第10页（共10页）‎ ‎22．（14分）M是合成某药物的中间产物，其合成路线如下：‎ 已知：‎ Ⅰ．‎ Ⅱ．‎ Ⅲ．‎ ‎ ‎ ‎ （1）A分子无支链，只含有一种官能团，官能团的名称是________。‎ ‎ （2）B→E的反应类型是________。 ‎ ‎ （3）D的结构简式是________。‎ ‎ （4）F→G的化学方程式是________。‎ ‎ （5）已知J的分子式是C5H10O3，核磁共振氢谱有两个峰，峰面积比为2∶3，‎ ‎ 且1 mol J可与2 mol NaOH溶液发生水解反应，J的结构简式是________。‎ ‎ （6）L的结构简式是________。‎ ‎ （7）L→M时，L发生了________（填“氧化”或“还原”）反应。‎ 高三化学第一学期期末试卷 第10页（共10页）‎ 北京市西城区2018—2019学年度第一学期期末试卷 高三化学参考答案及评分标准 第Ⅰ卷（选择题 共42分）‎ ‎1~6小题，每小题2分；7~16小题，每小题3分。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B C A B D D A B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C C A D C D C ‎ D 第Ⅱ卷（非选择题 共58分）‎ 说明：其他合理答案均可参照本标准给分。‎ ‎17．（共6分）‎ ‎（1）Cl2 + 2Br− == Br2 + 2Cl− （2分） ‎ ‎（2）Cl和Br均为第ⅦA族元素，原子最外层电子数均为7，电子层数Cl＜Br，原子半径Cl＜Br，得电子能力Cl＞Br，非金属性Cl＞Br（1分） ‎ ‎（3）b（1分）‎ ‎（4）5Br−+ BrO3− + 6H+ == 3Br2 + 3H2O（2分）‎ ‎18．（共6分）‎ ‎（1）第二周期第ⅤA族（1分）‎ ‎（2）取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝，则含有NH4+（2分）‎ ‎（3）4Fe + 10H+ + NO3− == 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O（2分）‎ ‎（4）＞（1分）‎ ‎19．（每空2分，共10分）‎ ‎（1）CO32− + H2O OH− + HCO3−（1分）‎ ‎（2）① 4～5（1分） ‎ ‎② 溶液中，HSO3−存在：HSO3− H+ + SO32−和HSO3− + H2O H2SO3 + OH−，HSO3−的电离程度强于水解程度 ‎③ 2SO2(g) + CO32− (aq) + H2O(l) == 2HSO3−(aq) + CO2 (g) ΔH＝− 88.9 kJ·mol− 1 ‎ ‎④ 防止SO2的溶解度下降；防止HSO3−受热分解；防止HSO3−的氧化速率加快等 ‎ ‎（3）隔绝空气，加热浓缩至有大量固体析出，高于34℃过滤 高三化学第一学期期末试卷 第10页（共10页）‎ ‎20．（共12分）‎ 焙烧 ‎（1）增大反应物接触面积，加快反应速率（1分）‎ ‎（2）2MnO2 + 4KOH + O2 ===== 2K2MnO4 + 2H2O（2分）‎ ‎ （3）保持溶液呈强碱性，防止K2MnO4发生歧化反应（1分）‎ ‎（4）3K2MnO4 + 2CO2 == 2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO3（2分）‎ ‎（5）① 阴（1分） 较浓的KOH溶液（1分）‎ ‎② a极：MnO42− − e− == MnO4−，部分K+通过阳离子交换膜进入阴极区，阳极区生成KMnO4（1分）‎ ‎③ 用阳离子交换膜可防止MnO4−、MnO42−在阴极被还原（1分）‎ ‎（6） （2分）‎ ‎21．（共10分）‎ ‎（1）将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明生成的气体是O2（1分）‎ ‎（2）① 取少量紫红色溶液于试管中，加入乙醚，振荡，静置，液体分为两层，上层呈蓝色（2分）‎ ‎ ② Cr2O72− + 4H2O2 + 2H+ == 2CrO5 + 5H2O（2分）‎ ‎（3）① 2CrO5 + 6H+== 2Cr3+ + 3O2↑+ H2O2 + 2H2O（2分）‎ ‎② 实验Ⅱ、Ⅲ中，O2来源于CrO5、H2O2中的−1价O，且−1价O过量，当CrO5的量相同时，生成O2的体积相同，因而由实验Ⅱ和Ⅲ中生成O2的体积相同无法说明假设b是否成立（1分）‎ ‎（4）Cr2O72− + 3H2O2 + 8H+ == 2Cr3+ + 3O2↑+ 7H2O（2分）‎ ‎22．（每空2分，共14分）‎ ‎（1）羧基 （2）加成反应 ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎（5） ‎ ‎（6）‎ ‎（7）还原 高三化学第一学期期末试卷 第10页（共10页）‎