宿豫中学高一寒假调研试卷化学试卷（奥赛班）
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宿豫中学高一年级 2019-2020 学年度第二学期 4 月调研测试
化 学（奥赛班）
（考试时间 100 分钟 满分 100 分）
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
一．选择题（本题包括 17 小题，每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，
共 51 分）
1. 用化学用语表示 NH3+HCl═NH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是
A．中子数为 8 的氮原子： B．HCl 的电子式：
C．NH3 的结构式： D．Cl−的结构示意图：
2. 两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一
元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子（4）一种原
子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，
（7）两种不同的阳离子，（8）两种不同的阴离子，（9）一种阴离子和一种
阳离子，其中正确的是
A．（1）（3）（4）（7）（8） B．（1）（2）（5）（7）（9）
C．（1）（2）（5）（7）（9） D．（1）（2）（3）（4）（5）
3.可逆反应 3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D (g)在不同条件下 反应速率如下，其中
反应速率最快的是（ ）
A. v（A）=0.6mol/（L•s） B. v（B）=0.3mol/（L•s）
C. v（C）=0.5mol/（L•s） D. v（D）=0.2mol/（L•s）
4.下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是
A. 天然气燃烧
B. 铝粉与氧化铁粉末高温反应
C. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D. 碳与二氧化碳高温反应
5．应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析
不正确的是
A．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源
B．推广可再生能源有利于经济可持续发展
C．上图是太阳能光伏电池原理图，图中 A 极为正极
的
8
7 N H Cl
•• −+ • •
• •••
+17 2 8 7
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D．光伏电池能量转化方式是太阳能直接转化为电能
6. X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素。其中 X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 与 X、
Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍；Y 的最高
正价与最低负价的代数和为 6。下列说法正确的是
A． X 与 W 只能形成一种化合物
B． 原子半径由小到大的顺序为：W
HCl > HBr > HI ②离子还原性：S2- > Cl- > Br- > I-
③酸性：HClO4 > HBrO4 > HIO4 ④金属性：K > Na > Mg > Al
⑤气态氢化物稳定性：HF > HCl > H2S ⑥半径：O2- > F- > Na+ > Mg2+
A． ①②③ B． ③④⑤⑥ C． ②③④ D． ①③④⑤⑥
9. 氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知 NH4H 与水反应有氢气产生，下列
叙述中不正确的是
A．NH4H 的电子式为：
B．NH4H 固体投入少量水中，有两种气体产生
C．NH4H 中的 H-半径比锂离子半径大
D．NH4H 溶于水后，形成的溶液显酸性
10. N2H4 是一种高效清洁的火箭燃料。已知在 25℃、101 kPa 下，8gN2H4(g)完
全燃烧生成氮气和液态水时，放出 133.5 kJ 热量。则下列热化学方程中正确的
是
A. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1
B. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1
C. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1
D. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1
11. 钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，下列有关说法中错误的是（ ）
A.铁片里的铁和碳与食盐水形成无数的微小原电池 B.铁电极发生氧化反应
C.负极的电极反应方程式为 O2＋4e－＋2H2O=4OH－
D.放置一段时间后，铁片上有铁锈出现
•• +• • -
• •••
H
H N H [ H]
H
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12. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠
溶液。通电时，为使 Cl2 被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图
的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
A．a 为正极，b 为负极；NaClO 和 NaCl
B．a 为负极，b 为正极；NaClO 和 NaCl
C．a 为阳极，b 为阴极；HClO 和 NaCl
D．a 为阴极，b 为阳极；HClO 和 NaCl
13. 下列化学反应中不属于取代反应的是
A．CH2Cl2＋Br2 ― ― →光
CHBrCl2＋HBr B．CH3OH＋HCl ― ― →△
CH3Cl＋H2O
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ D．CH3CH2Br＋H2O ― ― →NaOH
△ CH3CH2OH＋HBr
14.下列说法错误的是
A．无论是乙烯与 Br2 的加成反应，还是乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色，都与分子内
含有的碳碳双键有关
B．溴的四氯化碳溶液和酸性 KMnO4 溶液都可以鉴别乙烯和甲烷
C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同
D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
15．下列叙述错误的是
A．1molCH2===CH2 先与 HCl 发生加成反应，再与 Cl2 发生取代反应，
最多消耗 Cl22.5mol
B．实验室中可用如图所示方法除去 CH3CH3 气体中的 CH2===CH2 气体
C．实验室中可用酸性的 KMnO4 溶液鉴别 CH3CH3 气体和 CH2===CH2 气体
D．工业上可利用 CH2===CH2 与 HCl 的加成反应制得纯净的 CH3CH2Cl
16.反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，
下列有关说法中不正确的是（ ）
A. 升高温度会使反应速率加快
B. 当 NH3 的浓度不再变化时，反应达到了平衡状态
C. 在高温和催化剂作用下，H2 可以 100%地转化为 NH3
D. 使用催化剂可以加快反应速率
17.氮气在高压下可以得到高聚氮，该晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它
氮原子结合并向空间延伸成立体网状结构。已知其中 N−N 键能 160kJ/mol，
而 N≡N 键能 942kJ/mol。下列说法不正确的是( )
A．高聚氮晶体属于原子晶体
B．高聚氮晶体中，氮原子数与氮氮单键数目之比为 1：3
C．高聚氮与 N2 互为同素异形体
D．高聚氮可能用作炸药或者高能材料
第 II 卷（非选择题 共 49 分）
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18.（8 分）.下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。同位素
_______；同一个物质________；同分异构体_______；同素异形体
__________。
①金刚石与石墨；②D 与 T；③12C 和 13C；④O2 与 O3；⑤CH4 和 CH3-CH2-CH3；⑥
CH2=CHCH3 和 CH2=CH2；⑦ 和 CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 ；⑧
和
19．(10 分)某烃 A 是有机化学工业的基本原料，还是一种植物生长调节剂，A 可
发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下
列问题：
(1)写出 A、B、C、D 的结构简式：
A____________________，B____________________，
C____________________，D____________________。
(2)写出②④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②___________________________________________，反应类型：______________。
④ ___________________________________________ ， 反 应 类 型 ：
_____________。
20.（11 分）现有短周期元素性质的部分数据如下表，其中 x 的值表示不同元素
的原子吸引电子的能力大小，若 x 值越大，元素的非金属性越强，金属性越
弱。x 值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负。⑩原子的核外电子层
数与核外电子总数相同。
元素编号
元素性质
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
x 3.44 2.55 0.98 3.16 2.19 3.98 0.93 3.04 1.91
最高价 ＋4 ＋1 ＋1 ＋4常见化
合价 最低价 －2 —1 －3 －1 －3
（1）根据以上条件，推断③④⑤的元素符号分别为：______，______，_______。
（2）②的最高价氧化物的固体属于_________晶体，空间构型 。
（3）用电子式表示下列原子相互结合成的化合物电子式
①＋⑦＋⑩：__________
①＋⑩形成原子个数比为 1:1 的化合物： __________，
（4）写出①与⑦所形成仅含离子键的化合物和④与⑩所形成的化合物反应
的离子方程式：
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_________________________________________________________________。
21.（8 分）在一定温度下，体积为 2L 的密闭容器中，NO2 和 N2O4 之间发生反应：
2NO2(g)⇌N2O4(g)，如图所示。
（1）曲线__ _(填“X”或“Y”)表示 NO2 的物质的量随时间的变化曲
线。
（2）在 0 到 1min 中内用 X 表示该反应的速率是______________________，
该反应达限度时，Y 的转化率是______________
（3）下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____________。(填标号)。
A．v(NO2)＝2v(N2O4) B．容器内压强不再发生变化
C．容器内分子总数不再发生变化 D．容器内 N2O4 与 NO2 物质的量相同
E．消耗 n mol N2O4 的同时生成 2n mol NO2
22.(12 分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯 溴 溴苯
密度/g·cm－3 0.88 3.10 1.50
沸点/℃ 80 59 156
水中溶解度 微溶 微溶 微溶
按下列合成步骤回答问题：
(1)在 a 中加入 15 mL 无水苯和少量铁屑。由 b 向 a 中加入 4 mL 液溴。烧瓶
a 中发生反应的化学方程式是______________，___________________。
装置 d 的作用是__________；装置 c 的作用是____________。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向 a 中加入 10 mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用 10 mL 水、8 mL 10%的 NaOH 溶液、10 mL 水洗涤。NaOH 溶液洗
涤的作用是__________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目
的是________。
(3)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质的名称是__________，
进一步提纯操作方法是__________。
(4)在该实验中，a 的容积最适合的是__________(填字母)。
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A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL
