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文档介绍
湖北省荆门市2020届高三高考模拟理科综合试题 Word版含答案
2020年荆门市高三年级高考模拟考试 理科综合能力测试 全卷满分300分，考试用时150分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．收获的粮食要先晾晒，使含水量降到行业标准规定的值以下，再入库储藏，这样可以减少或避免霉烂的发生，延长储藏时间。其理由不成立的是 A．水是细胞内大量化学反应的反应物 B．水为细胞内的化学反应提供了水溶液环境 C．结合水是细胞结构的重要组成成分 D．水是细胞内良好的溶剂，运输养料和废物 2．早在19世纪末有医生发现，癌症患者手术后意外感染酿脓链球菌，其免疫功能增 强、存活时间延长，从而开启了 "癌症免疫疗法”的大门。"癌症免疫疗法”是指通过自身免疫系统来抗击癌细胞的疗法。下列相关叙述正确的是 A．患者免疫功能增强是因为酿脓链球菌侵入癌细胞使其裂解死亡 B．酿脓链球菌激活患者的非特异性免疫功能从而消灭癌细胞 C．癌症免疫疗法主要是通过增强患者的细胞免疫功能来杀死癌细胞 D．癌症免疫疗法通过改变癌细胞的遗传信息来达到治疗目的 3．实验材料的选择直接影响实验结果，甚至决定实验的成败。下列相关说法中正确的是 A．用紫色洋葱鳞片叶外表皮作实验材料，“观察DNA、RNA在细胞中的分布” B．恩格尔曼使用小球藻作实验材料，证实了光合作用的发生场所是叶绿体 C．菠菜叶的下表皮细胞含有丰富的叶绿素，不用染色就可以观察到叶绿体 D．观察植物细胞的减数分裂时，不选用已开放豌豆花的花药作实验材料 4．将记录仪的两个电极分别放置在神经纤维膜外的a、c两点，c点所在部位的膜已被损伤，其余部位均正常。下图是刺激前后的电位变化，相关叙述错误的是 A．兴奋的产生与膜对Na+的通透性改变有关 B．被损伤部位c点的膜外电位可能为零电位 C．兴奋传到b点时记录仪的指针将向左侧偏转 D．结果表明兴奋在神经纤维上以电信号形式传导 5．若亲代DNA分子经过诱变，某位点上一个正常碱基变成了5溴尿嘧啶(BU)。BU可与碱基A配对，诱变后的DNA分子连续进行2次复制，得到的子代DNA分子加热后得到5种单链如图所示，则BU替换的碱基可能是 A．腺嘌呤 B．鸟嘌呤 C．胞嘧啶 D．胸腺嘧啶 6．某兴趣小组研究放牧对某地高寒草甸植物物种丰富度的影响，结果如下图所示。下列有关分析错误的是 A．随着放牧强度的增加，该地区植物物种丰富度呈下降趋势 理科综合试卷 第43页（共16页） 理科综合试卷 第44页（共16页） B．调查物种丰富度时，需要对采集到的数据取平均值 C．过度放牧会导致高寒草甸退化，草甸的生态功能下降 D．即便维持牧草和放牧数量的适宜比例，高寒草甸依然发生着演替 7．下列有关化学与环境的叙述不正确的是 A．因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源 B．医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝 C．绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向 D．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1 nm~100 nm之间 8．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11 g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NA B．28 g聚乙烯（）含有的质子数目为16NA C．将标准状况下224 mL SO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、、三者数目之和为0.01NA D．含63 g HNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA 9．水果、蔬菜中含有的维生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脱氢维生素C。某课外小组利用滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下，下列说法正确的是 A．脱氢维生素C分子式为 B．维生素C中含有3种官能团 C．该反应为氧化反应，且滴定时不可用淀粉做指示剂 D．维生素C不溶于水，易溶于有机溶剂 理科综合试卷 第43页（共16页） 理科综合试卷 第44页（共16页） 10．pH＝0的某X溶液中，除H＋外，还可能存在Al3＋、Fe2＋、NH、Ba2＋、Cl－、CO、SO、NO中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验： 下列有关判断不正确的是 A．生成气体A的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．生成沉淀H的离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO C．溶液X中一定没有的离子仅为CO、Ba2＋ D．溶液X中一定含有的离子是H＋、Fe2＋、SO、NH、Al3＋ 11．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。则下列说法中正确的是 A．C、D两种元素组成的化合物只含有离子键 B．A、B、C、D形成的简单离子半径排序：D＞C＞B＞A C．D元素的最高价氧化物对应水化物可以用于吸收气体乙 D．A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物 12．光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为 H+和 OH－，并实现其定向通过。下列说法不正确的是 A．该装置将光能转化为化学能并分解水 B．双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性 C．如阳极区为KOH深液，在光照过程中阳极区溶液中的C（OH－)基本不变 D．再生池中的反应：2V2++2H+2V3++H2↑ 13．40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，各种粒子的浓度变化趋势如图所示。下列说法不正确的是 A．40℃时，K(NH3·H2O)＝10-9.10 B．不同pH的溶液中均存在关系： c(NH4+)＋c(H+)＝2 c(CO32﹣)＋c(HCO3﹣)＋c(NH2COO﹣)＋c(OH﹣) C．随着CO2的通入，c(OH )/c(NH3·H2O)不断减小 D．随溶液pH不断降低，生成的中间产物NH2COONH4又不断转化为NH4HCO3 理科综合试卷 第43页（共16页） 理科综合试卷 第44页（共16页） 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．在通往量子论的道路上，许多物理学家做出了卓越的贡献，下列有关说法正确的是 A．爱因斯坦提出光子说，并成功地解释了光电效应现象 B．德布罗意第一次将量子观念引入原子领域，提出了定态和跃迁的概念 C．玻尔在1900年把能量子引入物理学，破除了“能量连续变化”的传统观念 D．普朗克把光的波粒二象性推广到实物粒子，预言实物粒子也具有波动性 15．在国际单位制(简称SI)中，力学和电学的基本单位有：m(米)、 kg(千克)、s(秒)、A(安培)．导出单位V(伏特)用上述基本单位可表示为 A．m2·kg·s－4·A－1 B．m2·kg·s－3·A－1 C．m2·kg·s－2·A－1 D．m2·kg·s－1·A－1 16．一个电子在电场力作用下沿x轴做直线运动（不计重力），以水平向右的方向为x轴的正方向，从0 时刻起运动依次经历 t0 、2t0 、 3t0 时刻。其运动的 v - t 图象如图所示。对此下列判断正确的是 A．0 时刻与 2t0 时刻电子在不同位置 B．0 时刻、 t0 时刻、 3t0 时刻电子所在位置的电势分别为j0 、j1 、j3 ，其大小比较有j1 > j0 > j3 C．0 时刻、 t0 时刻、 3t0 时刻电子所在位置的场强大小分别为 E0 、 E1 、 E3 ，其大小比较有 E3 < E0 < E1 D．电子从 0 时刻运动至 t0 时刻，连续运动至 3t0 时刻，电场力先做正功后做负功 理科综合试卷 第43页（共16页） 理科综合试卷 第44页（共16页） 17．2016年8月，我国在酒泉卫星发射中心用长征二号丁运载火箭成功将世界首颗量子科学实验卫星“墨子号”发射升空．如图所示为“墨子号”卫星在距离地球表面500 km高的轨道上实现两地通信的示意图．若已知地球表面重力加速度为g，地球半径为R，引力常量为G，则下列说法正确的是 A．工作时，两地发射和接收信号的雷达方向一直是固定的 B．不能估算出“墨子号”卫星绕地球做匀速圆周运动的速度 C．可以估算出“墨子号”卫星所受到的万有引力大小 D．可以估算出地球的平均密度 18．如图所示，边界OM与ON之间分布有垂直纸面向里的匀强磁场，边界ON上有一粒子源S。某一时刻，从粒子源S沿平行于纸面，向各个方向发射出大量带正电的同种粒子(不计粒子的重力及粒子间的相互作用)，所有粒子的初速度大小相等，经过一段时间有大量粒子从边界OM射出磁场。已知∠MON＝30°，从边界OM射出的粒子在磁场中运动的最长时间等于T(T为粒子在磁场中运动的周期)，则从边界OM射出的粒子在磁场中运动的最短时间为 A． T B．T C． T D． T 19．如图所示，螺线管中线圈匝数为n，横截面积为S，总电阻为R，其a,b两端与两个定值电阻R1和R2相连，已知R1=R2=R，匀强磁场沿轴线向上穿过螺线管，其大小随时间变化的关系式为B=B0+kt,则下列说法正确的有 A．a端电势比b端电势高 B．t=0时，通过螺线管的磁通量为nB0S C．0-t0内，通过R1的电荷量为 D．0-t0内, R1产生的热量为 20．如图所示,甲球从O点以水平速度v1抛出，落在水平地面上的A点；乙球从O点以水平速度v2抛出，落在水平地面上的B点，乙球与地面碰撞前后水平分速度不变，竖直分速度大小不变，反弹后恰好也落在A点。已知两球质量均为m,乙球落在B点时速度与水平方向夹角为600，不计碰撞时间和空气阻力，以水平地面为重力势能零势面，则下列说法正确的是 A．甲球落在A点时速度与水平方向夹角为450 B．甲乙抛出时速度之比v1：v2=3:1 C．甲乙落地时速度之比为v甲：v乙=：1 D．甲乙抛出时机械能之比为E甲：E乙=3:1 21．如图甲所示，在倾角为θ的粗糙斜面上，一个质量为m的物体在沿斜面向下的力F的作用下由静止开始向下运动，物体与斜面间的动摩擦因数为µ，物体的机械能E随位移x的变化关系如图乙所示，其中0-x1过程的图线是曲线，x1-x2过程的图线为平行于x轴的直线，则下列说法中正确的是 A．0-x2过程中,物体先加速后匀速 B．0-x1过程中,力F逐渐增大 C．0-x1过程中，物体动能增加ΔEk=mg x1sinθ-E1+E2 D．0-x1过程中，拉力F做的功为WF=E2-E1+µmgcosθ·x1 三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共129分。 22．(5分)某同学设计如图所示装置来验证动能定理。带有水平部分的斜槽固定在水平地面上(固定部分没有画出)，斜槽倾角为θ，在E点与水平部分平滑连接，水平部分高度为H，末端F点在水平地面上的投影点记为O点。O点右侧地面上铺有一张白纸，白纸上面铺上复写纸以记录落点位置。先让可视为质点的滑块从斜槽面上的某一点由静止释放，恰好运动到F点，该释放点记为M点。在斜槽上作出N、P、Q点，且MN＝NP＝PQ。然后分别让滑块从N点、P点、Q点由静止释放落到水平地面白纸上的A1、A2、A3点。已知斜槽面各处粗糙程度相同。则 理科综合试卷 第43页（共16页） 理科综合试卷 第44页（共16页） （1）利用“倍增法”来探究动能定理的过程中，斜槽的倾角θ，斜槽水平部分的高度H是否必须测量________(填“是”或“否”) (1分)。若在实验误差允许的范围内，满足OA1∶OA2∶OA3＝_________________，(2分)，则动能定理得到验证。 （2）(2分)若斜槽的倾角θ，桌面高度H在实验前已被测定。有人想借助该装置测定斜槽面与滑块间的动摩擦因数μ，必须要测定的物理量有________。 A．滑块质量 B．当地的重力加速度g C．释放点到M点的距离x1 D．滑块落地点到O点的距离x2 23．(10分，每空2分)某同学设计了如图甲所示的电路图，测量某金属圆柱的电阻．现在需要两个量程为200 mA的电流表，但实验室提供的器材中，一个电流表A1的量程为100 mA，内阻为r1=12 Ω，另外一个电流表A2的量程为200 mA. （1）现将量程为100 mA的电流表A1扩充为200 mA，则应该并联一个阻值R′＝_____Ω的电阻． （2）图中E为学生电源、G为灵敏电流计、A是用量程为100 mA的电流表改装后的电流表、A2为量程为200 mA的电流表、R1为电阻箱、R2与R3均为滑动变阻器、R0为定值电阻、S为开关、Rx为待测金属圆柱，实验操作如下： A．按照如图甲所示的电路图连接好实验器材； B．将滑动变阻器R2的滑片、滑动变阻器R3的滑片均调至适当位置，闭合开关S； C．调整R3，逐步增大输出电压，并反复调整R1和R2使灵敏电流计G的示数为零，此时量程为100 mA的电流表A1的示数为I1，A2的示数为I2，电阻箱的示数为R1； D．实验完毕，整理器材． ①反复调整R1和R2使灵敏电流计G示数为零的目的是______________________； ②某次测量时量程为100 mA的电流表A1的指针位置如图乙所示，则此时通过R2的电流为________ mA. （3）待测金属圆柱Rx的阻值为________(用所测物理量的字母表示)． （4）电流表A1、A2的内阻对测量结果________(填“有”或“无”)影响． 24．(14分)打夯是一种常见的劳动方式，由铸铁浇铸而成的夯呈立方体结构，在其四个角上拴有八根长绳，打夯时，八个人围着夯等间距站立，通过长绳同时使力，将静止在地面的夯竖直提升h1=1m后同时放手，再经过t1=1s夯落回地面，与地面撞击后反弹上升h2=0.2m。人在提升夯的过程中夯的上表面始终保持水平，为了简化可将夯看做匀变速运动。已知夯与地面作用时间为t2=0.2s，夯的质量m=40kg，重力加速度取g=10m/s2,sin530=0.8,cos530=0.6,不考虑空气阻力和绳的质量，求： （1）若人开始提升夯时长绳与水平方向的夹角均为=530，则夯刚开始运动时每根绳上的平均张力的大小为多少； （2）在提升夯的过程中每个人做功的平均功率P； （3）夯对地面平均撞击力的大小。 25．(18分)三维直角坐标系的oxy平面与水平面平行，空间存在与z轴平行的周期性变化的匀强磁场和匀强电场（图中没有画出），磁场和电场随时间变化规律分别如图甲和乙所示，规定沿z轴正方向为匀强磁场和匀强电场的正方向，不考虑磁场和电场变化而产生的感生电磁场的影响。在t=0时刻，一个质量m，带电量+q的小球，以速度v0从坐标原点o点沿y轴正方向开始运动，小球恰好沿圆周运动，在t0时刻再次经过x轴，已知重力加速度为g，求： （1）E0和B0的大小； （2）3t0时刻小球的位置坐标； （3）20t0时刻小球的位置坐标和速度大小。 理科综合试卷 第43页（共16页） 理科综合试卷 第44页（共16页） 26．（15分）锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆（主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质）吸收含硫烟气（主要成分SO2）制备锰酸锂，生产流程如下： 已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。 ②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 3.4 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 4.7 9.8 （1）含硫烟气在通入软锰矿浆前需要先冷却，冷却的原因是____________________。 （2）滤液1中所含金属阳离子有_____________（填离子符号）。 （3）在实际生产中，Li2CO3与MnO2按物质的量之比1∶4混合均匀加热制取LiMn2O4，反应过程如下： ①升温到515℃时，Li2CO3开始分解产生CO2和碱性氧化物A，写出A的名称________，此时比预计Li2CO3的分解温度(723℃)低得多，可能原因是_______________； ②升温到566℃时，MnO2开始分解产生另一种气体X，X恰好与①中产生的CO2物质的量相等，同时得到固体B，固体B是______。 ③升温到720℃时，第三阶段反应开始，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。请写出该阶段反应的化学方程式_________________。 （4）由“滤液1”得到“滤液2”同时回收Al(OH)3的实验方案如下：边搅拌边向滤液1中加入_____________，再加入NaOH溶液调节pH范围为____________，过滤得到滤液2和滤渣，向滤渣中加入NaOH溶液pH≥12，搅拌、过滤，再向所得滤液中通入过量的CO2过滤、洗涤、低温烘干得Al(OH)3。 （5）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下： a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。 ①a中，阳极的电极反应式是____________________，宜选用_____(“阳”或“阴”)离子交换膜。 ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是________________________。 27．（14分）乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，这个反应叫银镜反应。某实验小组对银镜反应产生兴趣，进行了以下实验。 （1）配制银氨溶液时，随着硝酸银溶液滴加到氨水中，观察到先产生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成无色透明的溶液。该过程可能发生的反应有（ ） a．AgNO3 + NH3·H2O = AgOH ↓+ NH4NO3 b．AgOH + 2 NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2 H2O c．2AgOH = Ag2O + H2O d．Ag2O + 4 NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 3 H2O （2）该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如下表： 实验序号 银氨溶液 乙醛的量/滴 水浴温度/℃ 反应混合液的pH 出现银镜时间 1 1 3 65 11 5 2 1 3 45 11 6.5 3 1 5 65 11 4 4 1 3 50 11 6 理科综合试卷 第43页（共16页） 理科综合试卷 第44页（共16页） 请回答下列问题： ①推测当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为60℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围是____________________。 ②进一步实验还可探索_______________对出现银镜快慢的影响（写一条即可）。 （3）该小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析证明。已知：Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O。 装置 实验序号 试管中的药品 现象 实验Ⅰ 2mL银氨溶液和数 滴较浓NaOH溶液 有气泡产生， 一段时间后，溶液 逐渐变黑，试管壁 附着银镜 实验Ⅱ 2mL银氮溶液和 数滴浓氨水 有气泡产生， 一段时间后，溶液 无明显变化 ①两组实验产生的气体相同，该气体化学式为 ，检验该气体可用 试纸。 ②实验Ⅰ的黑色固体中有Ag2O，产生Ag2O的原因是 。 （4）该小组同学在清洗试管上的银镜时，发现用FeCl3溶液清洗的效果优于Fe2(SO4)3溶液,推测可能的原因是 ，实验室中，我们常选用稀HNO3清洗试管上的银镜，写出Ag与稀HNO3反应的化学方程式 。 28．（14分） 有效去除大气中的NOx，保护臭氧层，是环境保护的重要课题。 （1）在没有NOx催化时，O3 的分解可分为以下两步反应进行； ① O3 = O + O2 （慢） ② O + O3 = 2O2 （快） 第一步的速率方程为v1=k1c(O3), 第二步的速率方程为v2=k2c(O3) c(O)。其中O为活性氧原子，它在第一步慢反应中生成，然后又很快的在第二步反应中消耗，因此，我们可以认为活性氧原子变化的速率为零。请用k1 、k2组成的代数式表示c(O)= 。 （2）NO做催化剂可以加速臭氧反应，其反应过程如下图所示： 已知：O3(g)＋O(g)===2O2(g) ΔH＝－143kJ·mol－1 反应1：O3(g)＋NO(g)===NO2(g)＋O2(g) ΔH1＝－200.2kJ·mol－1 。 反应2：热化学方程式为____________________________。 （3）一定条件下，将一定浓度NOx（NO2和NO的混合气体）通入Ca(OH)2悬浊液中，改变，NOx的去除率如下图所示。 已知：NO与Ca(OH)2不反应； NOx的去除率= 1-×100% 理科综合试卷 第43页（共16页） 理科综合试卷 第44页（共16页） ①在0.3-0.5之间，NO吸收时发生的主要反应的离子方程式为：___________。 ②当大于1.4时，NO2去除率升高，但NO去除率却降低。其可能的原因是_______________________________________。 （4）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－759.8kJ·mol -1，反应达到平衡时，N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如下图。 ①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。 ②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为________；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________（以上两空均用a、b、c、d表示）。 ③若n(CO)/n(NO)＝0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为_____。 理科综合试卷 第43页（共16页） 理科综合试卷 第44页（共16页） 29．（11分）中暑常伴有发热症状，严重时还会损伤脏器。肾脏损伤时，血液中尿素氮等物质含量会升高，且肾组织切片检查会发现有不同程度的病理变化。为研究药物姜黄素预处理对不同程度中暑大鼠肾损伤的影响，所做实验如下表所示。请回答下列问题： 组别 项目 甲组 乙组 实验材料 相同生理状况的健康大鼠40只 相同生理状况的健康大鼠40只 首次处理 用适量200mg/kg姜苗连续灌胃7天 A 再次处理（干热环境温度为41℃） 均分为4组 均分为4组 干热 0min 干热 50min 干热 100min 干热 150min 干热 0min 干热 50min 干热 100min 干热 150min 相应时间点检测大鼠血液中尿素氮含量，同时取肾组织制片，观察病理变化 实验结果 实验结论 B （1）调节体温的中枢位于______，在干热处理时大鼠主要通过______散热。 （2）乙组首次处理A为______。分别对每组大鼠进行不同时间干热处理的目的是______。 （3）本实验的自变量为_ ____。 （4）表中实验结论B是___ ___。 30．（10分）科研人员在一晴朗的白天，检测了自然环境中某种绿色开花植物不同光照强度下光合速率的变化，结果如右图。请据图回答下列问题： （1）A→B段限制光合速率的环境因素主要是 ___________________________。 （2）C点时叶绿体内五碳化合物的合成速率应______(填“大于”、“小于”或“等于”)E点。 （3）在光照强度为800μE·m-2·s-1时，上午测得光合速率数值高于下午测得的数值，据此可推断叶片中光合产物的积累对光合速率有_____(填“促进”或“抑制”)作用。为验证这一推断，科研人员以该植物长出幼果的枝条为实验材料，进行了如下实验：(已知叶片光合产物会被运到果实等器官并被利用) ①将长势相似，幼果数量相同的两年生树枝均分成甲、乙两组； ②甲组用一定浓度的______(填“赤霉素”、“细胞分裂素”或“2，4-D”)进行疏果处理，乙组不做处理； ③一段时间后，在相同环境条件下，对两组枝条上相同位置叶片的光合速率进行测定和比较，预期结果：________________________________________________________。 31．（8分）近日，25年来最严重的蝗灾正在东非蔓延，对东非国的粮食安全和经济发展都构成了前所未有的威胁，而造成本次蝗灾的罪魁祸首就是沙漠蝗虫。如图为东非某草原蝗灾期间的部分食物网示意图（分解者与无机环境未画出），据此回答下列问题。 （1）此食物网包含了_______条食物链，其中狼位于第_____营养级。 （2）此食物网中，牧鸡与蛙的关系属于__________。 （3）目前，控制沙漠蝗群和蝗蝻带的主要方法是，主要使用汽车和空中喷雾器以小剂量（称为超低量（ULV）配方）施用有机磷化学品，此方法属于______防治，这种防治方法具有快速、高效、使用方便等优点，但不建议频繁使用，为什么？__________（至少2点） （4）相比于杀虫剂治蝗，中国的“牧鸡治蝗”有效又环保，此种治蝗方法属于________防治。 （5）若牧鸡的食物40%来自沙漠蝗虫，40%来自蜘蛛，其余来自蛙，那么牧鸡要增加20g体重，最多消耗草和水稻多少克？________ 理科综合试卷 第43页（共16页） 理科综合试卷 第44页（共16页） 32．（10分）荨麻草雌雄异株，且经常出现雌雄败育（无花蕊）现象，杂交实验发现，F1总是无花蕊︰雄株︰雌株=2︰1︰1，再将F1雄株和雌株杂交，F2也出现无花蕊︰雄株︰雌株=2︰1︰1。有同学对上述现象做如下图解，请进一步分析回答： （1）以上图解，属于假说一演绎法的_____________环节，其核心内容至少包括： ①_________________________； ②_______________________； ③不同对的基因可以自由组合（独立遗传）。另有同学对核心内容中的③提出质疑，你认为对此质疑有道理吗?为什么?________________________________________。 （2）研究者采用_________育种方法很容易得到了纯合的雄株，准备将此雄株与天然雌株杂交，预测子代的性状及比例是________________。 理科综合试卷 第43页（共16页） 理科综合试卷 第44页（共16页） （二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 33.【物理—选修3-3】（15分） （1）（5分）下列说法正确的是________。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分） A．布朗运动是液体或气体分子的运动，它说明分子永不停息做无规则运动 B．液晶显示屏是应用液晶的光学各向异性制成的 C．理想气体等压膨胀过程一定放热 D．热量不可能自发地从低温物体传到高温物体 33题图 E．露珠呈球状是由于液体表面张力的作用 （2）（10分）如图所示，粗细均匀的管子，竖直部分长为L=50cm，水平部分足够长．当温度为15℃时，竖直管中有一段长h=20cm的水银柱，封闭着一段长L1=20cm的空气柱．设外界大气压强始终保持在76cmHg．求： ①被封空气柱长度为L2=40cm时的温度 ②温度升高至327℃时，被封空气柱的长度L3．（保留三位有效数字） 34.【物理—选修3-4】（15分） （1）（5分）如图所示，质点O在垂直x轴方向上做简谐运动，形成了沿x轴传播的简谐横波.在t=0时刻质点O开始向上运动，t=0.2s时第一次形成图示波形，此时O点向上运动到最高点.由此可判断，下列说法正确的是__________.（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分） A．这列横波的速度为5m/s B．t=0.5s时质点A沿x轴移动1.5m C．质点B开始运动时，质点A沿y轴正方向运动 D．B点的起振方向向上 E．当质点B第一次到波峰时，质点A运动的路程为30cm （2）（10分）如图所示，a、b是两条相距为L不同颜色的平行光线，沿与玻璃砖上表面成30° 理科综合试卷 第43页（共16页） 理科综合试卷 第44页（共16页） 角入射，已知玻璃砖对单色光a的折射率为，玻璃砖的厚度为h，不考虑折射光线在玻璃砖下表面的反射，光在真空中的速度为c. ①求单色光a在玻璃中的传播时间； ②当玻璃砖厚度h与两光线距离L满足时，玻璃砖下面只有一条光线，求单色光b在上表面的折射角. 35.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分） 铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。 （1）铁原子核外有 种运动状态不同的电子，Fe2+基态核外电子排布式为_______________。 （2）实验室常用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，[Fe(CN)6]3-中三种元素电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示) ，CN－中σ键与π键的数目比n（σ）∶n（π）=_____________；HCN中C原子轨道的杂化类型为 。HCN的沸点为25.7℃，既远大于N2的沸点（-195.8℃）也大于HCl的沸点（-85℃）的原因是 。 （3）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子(Fe2Cl6)存在，该双聚分子的结构式为________，其中Fe的配位数为_____________。 （4）铁氮化合物(Fe4N)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景，其晶胞如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中b位置Fe原子的坐标为(0,,) 、(,0 ,)和 (,,0)，则a位置Fe原子和N原子的坐标分别为__________、__________。N与Fe原子之间最短距离 a pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则该铁氮化合物的密度是__________g·cm−3(列出计算表达式)。 36.【化学—选修5：有机化学基础】（15分） 化合物H是一种除草剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）： （1）B和A具有相同的实验式，分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰，则B的结构简式为 ，A→B的反应类型是 。 （2）C中含氧官能团的名称是 ；ClCH2COOH的名称（系统命名）是 。 （3）D→E所需的试剂和条件是__________。 （4）F→G的化学方程式是___________________。 （5）I是E的一种同分异构体，具有下列结构特征：①苯环上只有一个取代基；②是某种天然高分子化合物水解的产物。I的结构简式是 。 （6）设计由乙醇制备的合成路线__________(无机试剂任选)。 理科综合试卷 第43页（共16页） 理科综合试卷 第44页（共16页） 37.【生物——选修1：生物技术实践】（15分） 北方盛产山楂，常添加白砂糖和酵母菌进行发酵，酿成甜美的山楂酒。如果将山楂酒过滤后稀释下，再添加醋酸菌，在一定条件下发酵，还可生产山楂果醋，据此分析并回答下列问题： （1）与醋酸菌相比，酵母菌细胞结构的主要特点是____________。 （2）酒精发酵前加入的白砂糖主要是为菌种提供______（碳源或氮源或生长因子）。右图表示白砂糖的添加量对酒精生成量的影响，白砂糖的添加量为______ %左右最为合理。 （3）科技人员计划培养“自养”型的菌种，即这些菌种可以固定CO2，从化学反应中获取能量。他们首先对菌种进行基因改造，转入几种固定CO2和获取化学能所需的关键基因，再将它们放在______环境中续连续选择培养，200天后，能够“只吃CO2”的菌种终于诞生。 （4）为节省资源，酒精发酵和醋酸发酵可利用同一个装置，但要将温度______，保证空气______。 （5）借鉴前面发酵的经验，某工厂计划大批量生产山楂果醋。为进一步提高产量，预探究果醋的最佳发酵温度。请你简单说明实验思路____________。 38.【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分） 新型肺炎的病原体——新冠病毒，结构如下图所示（棘突、脂质膜、包膜成分都是含有蛋白质，它们分别是由病毒RNA的基因S、M、E的指导合成）。根据相关知识回答下列问题： （1）新冠病毒侵染过程中，棘突首先与细胞膜上受体结合，可能作为病毒的疫苗。如果利用基因工程研制新冠病毒疫苗，第一步是得到目的基因S，以用于后续操作，请简述获取目的基因S过程______________。基因工程的核心步骤是____________，完成该步骤所需要的酶有______。理论上，目的基因S应该导入___________细胞中让其表达，以得到合适的产物。 （2）制备出来的“产品”必须具备___________、_________才能作为疫苗来使用。 （3）检测新型肺炎的一般策略是检测疑似病例是否携带新冠病毒。新冠病毒主要由核酸和蛋白质构成，如果检测核酸，一般的方法是____________；如果检测其特异性蛋白，方法是_______________________。 理科综合试卷 第43页（共16页） 理科综合试卷 第44页（共16页） 2020年荆门市高三年级高考模拟考试 生物答案 1．C 【详解】 由于水既能为细胞内的化学反应提供水溶液环境，也可以参与细胞内的许多生化反应，且水是细胞内良好的溶剂，可以运输养料和废物。因此，降低粮食的含水量，可降低细胞的代谢作用，减少有机物的消耗和水分的产生，抑制微生物的繁殖，进而减少或避免霉烂的发生，延长储藏时间，ABD正确；结合水是细胞结构的重要组成成分，晒干粮食的过程中不会丢失结合水，C错误。故选Ｃ。 2．C 【详解】 A、患者免疫功能增强是因为酿脓链球菌侵入导致免疫功能增强，效应T细胞攻击癌细胞，A错误； B、酿脓链球菌激活患者的特异性免疫功能从而消灭癌细胞，错误； C、由题意可知，癌症免疫疗法主要是通过增强患者的细胞免疫功能来杀死癌细胞，C正确； D、癌症免疫疗法通过直接杀死癌细胞来达到治疗目的，D错误。 故选C。 3．D 【详解】 A、“观察DNA、RNA在细胞中的分布”应选择无色或色浅的细胞，紫色洋葱鳞片叶外表皮含紫色的大液泡，不适合做该实验的实验材料，A错误； B、恩格尔曼利用水绵证实了光合作用的场所是叶绿体，B错误； C、菠菜叶下表皮细胞不含叶绿体，C错误； D、豌豆是自花传粉、闭花授粉的植物，其减数分裂发生在开花前，因此观察植物细胞的减数分裂，不可选用开放的豌豆花的花药作为实验材料，D正确。 故选D。 4．C 【详解】 A、受到刺激时，细胞膜对Na+的通透性增加，A正确； B、由图可知，刺激前电表向右偏转，因此被损伤部位c点的膜外电位可能为零电位，B正确； C、兴奋传到b点时记录仪的指针将恢复到刺激前的状态，即向右侧偏转，C错误； D、根据刺激前后记录仪指针的偏转情况可推测兴奋在神经纤维上以电信号形式传导，D正确。 故选C。 5．B 【详解】 DNA分子一条链的一个正常碱基变成了5 -溴尿嘧啶（BU），另一条链是正常的链，根据半保留复制的特点，DNA分子经过两次复制后，突变链形成的两个DNA分子中含有A—BU、A—T碱基对，而另一条正常链形成的两个DNA分子中含有G—C、G—C碱基对，再根据其他碱基的排列顺序可以推知，替换部位的碱基实际情况应为G，即鸟嘌呤，B项正确。 6．B 【详解】 分析图形可知，从2010年到2012年，随着放牧强度的增加，该地区植物物种丰富度呈下降趋势，A正确； 调查物种丰富度时，不能对采集到的数据取平均值，B错误； 过度放牧导致物种丰富度降低，因此会导致高寒草甸退化，草甸的生态功能下降，C正确； 维持牧草和放牧数量的适宜比例，能保证高寒草甸健康发展，更好地利用高寒草甸，但该地区群落会发生演替，D正确。 29．（11分，除特殊外每空2分） （1）下丘脑（1分） 汗腺分泌 （2）用等量生理盐水连续灌胃7天 获得不同程度中暑大鼠 理科综合试卷 第43页（共16页） 理科综合试卷 第44页（共16页） （3）是否用姜黄素预处理，干热处理时间 （4）姜黄素预处理对不同程度中暑大鼠的肾损伤都具有保护作用 【详解】 （1）调节体温的中枢位于下丘脑，在干热处理时，环境温度为41℃，大鼠主要通过汗腺分泌散热。 （2）甲组首次处理为用适量200mg/kg姜苗连续灌胃7天，作为对照，则乙组首次处理A为用等量生理盐水连续灌胃7天；分别对每组大鼠进行不同时间干热处理的目的是为了获得不同程度中暑大鼠。 （3）根据以上分析已知，本实验的自变量为是否用姜黄素预处理、干热处理时间。 （4）观察分析柱形图可知，姜黄素预处理组血液中尿素氮含量、病理损伤评分都低于生理盐水组，可见姜黄素预处理不同程度中暑大鼠的肾损伤都具有保护作用。 30．（10分，每空2分） （1）光照强度 （2）大于 （3）抑制 ②2，4-D ③甲组枝条上叶片的光合效率低于乙组 【详解】 （1）A→B段随光照强度的增加，光合速率逐渐增加，因此限制光合速率的环境因素主要是光照强度； （2）C点与E点相比，光照强度相同，光反应阶段产物量相同，但C点光合速率较高，说明CO2的还原过程生成的有机物的速率大于E点，即C点生成五碳化合物的速率大； （3）在光照强度为800μE·m-2·s-1时，上午测得光合速率数值高于下午测得的数值，据此可推断叶片中光合产物的积累对光合速率起抑制作用； ②实验设计遵循单一变量原则，2，4-D是生长素类似物，具有与生长素相似的生理功能，有两重性，因此甲组用一定浓度的2，4-D进行疏果处理，乙组不做处理； ③实验目的是为了验证叶片中光合产物的积累对光合速率有抑制作用，由于甲组进行了疏果处理，叶片产生的有机物运输会发生障碍，故预期结果为甲组枝条上叶片的光合效率低于乙组。 31．（8分，除特殊外每空1分） （1）6 四、五 （2）捕食与竞争 （3）化学 磷会对环境造成污染；蝗虫对化学药剂可能会产生抗药性；可能会对其他种类的生物造成伤害（2分） （4）生物 （5） 12800g 【详解】 （1）据分析可知，图中共有6条食物链，其中狼处于第四、五营养级。 （2）图中牧鸡以蛙为食，同时牧鸡和蛙均捕食沙漠蝗虫，因此二者之间是竞争和捕食的关系。 （3）施用有机磷化学品属于化学防治，有机磷化学品会对环境造成污染，同时蝗虫对化学药剂可能会产生抗药性，也可能该化学品会对其他种类的生物造成伤害，因此该种防治方法不建议频繁使用。 （4）“牧鸡治蝗”利用了生物之间的种间关系，这种防治方法属于生物防治。 （5）牧鸡要增加20g体重，来自沙漠蝗虫的有8g，来自蜘蛛的有8g，来自蛙的有4g，则走沙漠蝗虫这条食物链最多需要水稻和草800g，走蛙这条食物链，最多需要水稻和草4000g，走蜘蛛这条食物链最多需要水稻和草8000g，因此一共需要最多水稻和草12800g。 32．（10分，除特殊外每空2分） （1）提出假说（1分） ①当基因A和基因B同时存在时（A_B_）和aabb一样不育（无花蕊） ②只含有A基因（不含B基因）时表现为雄株，只含有B基因（不含A基因）时表现为雌株 ③有道理，因为当不同对的基因位于同对同源染色体上时，杂交的结果和以上解释相同，所以不能确定不同对基因可以自由组合（独立遗传） （2）单倍体（1分） 无花蕊:雄株=1:1 【详解】 （1）以上图解，属于假说一演绎法的提出假说环节，其核心内容至少包括： ①当基因A和基因B同时存在时（A_B_）和aabb一样不育（无花蕊）； ②基因型为A_bb的个体为雄株，基因型为aaB_的个体为雌株。 理科综合试卷 第43页（共16页） 理科综合试卷 第44页（共16页） ③两对等位基因位于非同源染色体上时和位于一对同源染色体上时，这两种情况下Aabb产生的配子均为Ab和ab，aaBb产生的配子均为aB、ab，杂交的结果也和以上解释相同，因此不能确定不同对基因可以自由组合（独立遗传）。 （2）由于单倍体育种获得的个体为纯合子，所以用单倍体育种能很容易得到纯合的雄株。纯合的雄株的基因型为AAbb，将此雄株与天然雌株杂交，AAbb×aaBb→子代基因型为AaBb、Aabb且比例是1：1，其中AaBb表现为无花蕊，Aabb表现为雄株，即无花蕊：雄株=1：1。 37．有核膜包被的细胞核 碳源 15 不含有机物 升高 流通 设置一系列的温度梯度进行发酵，果醋产量最高的温度即为最适温度（3分） 【详解】 （1）醋酸菌是原核生物，酵母菌是真核生物，二者的主要区别是后者含有核膜包被的细胞核。 （2）白砂糖可以为菌种提供碳源，由图可知，白砂糖添加量小于15%时，随着添加量的增多，酒精含量增加，大于15%，白砂糖含量再增加，酒精含量也不再增加。故白砂糖的添加量为15%左右最合理。 （3）要培养“自养”型的菌种，应该将经过基因改造的菌种放在不含有机物的环境中，能够存活下来的即为自养型菌种。 （4）酒精发酵需要在无氧条件下进行，醋酸发酵需要在有氧条件下进行，故若利用同一个装置进行酒精发酵和醋酸发酵，进行醋酸发酵时需要将温度升高，且需要保证空气流通，保证醋酸菌的有氧呼吸。 （5）要探究果醋的最佳发酵温度，需要设置一系列温度梯度分别进行醋酸发酵，醋酸产量最高时对应的温度即为最佳发酵温度。 38．提取病毒的RNA，逆转录成对应DNA后，PCR技术扩增得到基因S （或对病毒基因S测序，然后人工合成基因S ） 基因表达载体的构建 限制酶和DNA连接酶 哺乳动物细胞（或大肠杆菌、哺乳动物） 没有传染性和致病性（或：没有“毒性”） 能引起对新冠病毒的特异性免疫 探针法（或：PCR法）（答分子杂交技术也得分） 抗原—抗体杂交（1分） 【详解】 （1）如果利用基因工程研制新冠病毒疫苗，第一步是得到基因S，以用于后续操作，由于新冠病毒的遗传物质是RNA，故应提取病毒的RNA，逆转录成对应DNA后，PCR技术扩增得到基因S（或对病毒基因S测序，然后人工合成基因S ）。基因工程的核心步骤是基因表达载体的构建，完成该步骤所需要的酶有限制酶和DNA连接酶。理论上目的基因S应该导入受体细胞如哺乳动物细胞（或大肠杆菌、哺乳动物）细胞中让其表达，才能得到合适的蛋白质产物。 （2）制备出来的“产品”不能对接受疫苗的生物有害，还应使其产生抗体，必须具备没有传染性和致病性（或：没有“毒性”）、能引起对新冠病毒的特异性免疫才能作为疫苗来使用。 （3）检测新型肺炎的一般策略是检测疑似病例是否携带新冠病毒，新冠病毒主要由核酸和蛋白质构成，如果检测其核酸RNA，RNA可由DNA转录而来，一般用探针法（或：PCR法）；如果检测其表达的特异性蛋白，方法是抗原—抗体杂交。 化学答案 7．B 【解析】垃圾后期处理难度大，并且很多垃圾也可以回收重复使用，节约资源，而只有做好垃圾分类才能更好实现回收再利用，垃圾分类已经上升到国家战略层面，选项A正确；医疗废弃物虽然可以回收、处理，但不可以制成儿童玩具，选项B不正确；绿色环保化工技术的研究和运用，可实现化工企业的零污染、零排放，选项C正确；气溶胶属于胶体，胶体的粒子大小在1 nm~100 nm之间，选项D正确。 8．B 【解析】过氧化钾（K2O2）与硫化钾（K2S）的相对分子质量均为110，11 g过氧化钾与硫化钾的混合物的物质的量为0.1 mol，每摩尔K2O2含2 mol K+和1 mol ，每摩尔K2S含2 mol K+和1 mol S2−，故含有离子数目为0.3NA，A错误；的最简式为CH2，28 g含有2 mol CH2，每个CH2含8个质子，故质子数目为16NA，B正确；标准状况下224 mL SO2物质的量为0.01 mol，SO2与水反应生成H2SO3的反应为可逆反应，所以，H2SO3、、三者数目之和小于0.01NA，C错误；浓硝酸与铜反应时，若只发生Cu＋4HNO3(浓) Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，1 mol HNO3转移电子数目为0.50NA，随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，又发生3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，若只发生3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，1 mol HNO3转移电子数目为0.75NA，故转移电子数目介于0.50NA和0.75NA之间，D错误。 9. B 【解析】脱氢维生素C的分子式为C6H6O6，所以选项A错。维生素C含三种官能团： 酯基、碳碳双键和羟基。选项B正确。维生素C失去两个H原子生成脱氢维生素，为氧化反应；碘遇淀粉变蓝，所以滴定时可用淀粉溶液作指示剂，终点由无色变蓝色，所以C错误。维生素C含多个亲水基团羟基，故能溶于水，D错误。 10. C【解析】强酸性溶液X，则不存在CO，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则存在 理科综合试卷 第43页（共16页） 理科综合试卷 第44页（共16页） SO，不存在Ba2＋，沉淀C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe2＋和NO不能共存，加入硝酸钡产生气体，则存在Fe2＋，不存在NO，气体A是NO；溶液B中加入过量氢氧化钠溶液时，产生气体D，则含有NH，气体D是NH3，产生沉淀F是Fe(OH)3，溶液E通入过量二氧化碳时产生沉淀H和溶液G，则溶液中存在Al3＋，沉淀H是Al(OH)3，溶液G是NaHCO3。 溶液X中应含有Fe2＋，酸性条件下与硝酸根离子反应生成气体NO，反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，A项正确； 生成沉淀H的离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，B项正确； 溶液X中一定没有的离子为CO、Ba2＋、NO，C项错误； 溶液X中一定含有的离子是H＋、Fe2＋、SO、NH、Al3＋，D项正确。 10. C【解析】乙为红棕色气体，乙是NO2；Y为淡黄色固体，Y是Na2O2；Y与W生成甲， 所以甲是O2，W是H2O，甲与Z生成NO2，所以Z是NO；X与O2生成NO，所以X是NH3，因为A、B、C、D的原子序数依次增加，所以分别是H、N、O、Na。 综上所述，A、B、C、D分别是H、N、O、Na；X是NH3，Y是Na2O2，Z是NO，W是H2O，甲是O2，乙是NO2。 C(O)、D(Na)两种元素组成的化合物Na2O2既有有离子键又有非极性键，A选项错误。 A、B、C、D形成的简单离子半径：B（N3-）＞C(O2-)＞D(Na+)＞A(H+)，B选项错误。 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，C选项正确。 由 A、B、C三种元素组成的化合物NH4NO3是离子化合物，D选项错误。 12. C【解析】根据装置图，光电池左边是负极，电解池左侧为阴极，电极反应：V3++e-=V2+； 光电池右边是正极，电解池右侧为阳极，电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O； 双极性膜中氢离子向左侧移动，阴极区溶液酸性增强；氢氧根向右侧移动，由于氢氧根在阳极放电，n(OH－)基本不变，但由于阳极区OH-放电产生水，使溶液体积增大，C（OH-）减小，故C错误。 阴极区放电后溶液呈酸性，故而再生池中发生反应为：2V2++2H+2V3++H2↑，D正确。 综合电解池和再生池中的反应，该装置将光能转化为化学能并分解水。 26.(15分) （1）提高含硫烟气中SO2的吸收率（1分） （2） Mn2+ Al3+、Fe2+ （2分，写对两个得1分，写对一个不得分，写错一个0分） （3）①氧化锂（1分） MnO2对Li2CO3分解有催化作用 （1分） ②Mn2O3 （2分） ③2Li2O + 4Mn2O3 + O2 4LiMn2O4 （2分） （4）足量H2O2 （1分，不写“足量”不得分） 4.7≤pH＜7.7 （1分） （5）①2Cl-—2e-==Cl2↑ （1分） 阳 （1分） ②2LiOH+NH4HCO3Li2CO3 ↓+2H2O+NH3 （2分） 【解析】（1）随着温度的升高，SO2的溶解度下降，吸收率也降低，因此提高SO2的吸收率，需要降低通入含硫烟气的温度。 （2）烟气中含有SO2，溶于水生成H2SO3，溶液显酸性，SiO2属于酸性氧化物，不与H2SO3，反应Al2O3是两性氧化物，Fe2O3和FeO属于碱性氧化物，且Fe3＋具有强氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被还原成Fe2＋，MnO2中＋4价Mn被还原成Mn2＋，因此滤液1中含有金属离子阳离子是Al3＋、Mn2＋、Fe2＋。 （3）①比预计的分解温度低，说明MnO2对Li2CO3的分解起催化作用；②Li2CO3分解的方程式为Li2CO3Li2O＋CO2↑，MnO2分解产生一种气体，此气体只能是O2，且与产生的CO2 理科综合试卷 第43页（共16页） 理科综合试卷 第44页（共16页） 的物质的量相等，假设Li2CO3的物质的量为1mol，MnO2的物质的量为4mol，则产生1molCO2，即生成1molO2，根据元素守恒，B中应含4molMn和6molO，即B的化学式为Mn2O3，反应方程式为：4 MnO2 2Mn2O3 +O2↑；③Li2O与Mn2O3反应生成LiMn2O4，因为固体质量增加，因此反应方程式为：2Li2O + 4 Mn2O3 + O2 4 LiMn2O4 。 （5）①电解池中阳极失去电子发生氧化反应，则a中阳极应该是溶液中的氯离子放电，电极反应式是2Cl-—2e-=Cl2↑，宜用阳离子交换膜，让阳离子通过，阴离子不能通过；②阴极得到电子，则溶液中的氢离子放电，由于阴极氢离子放电，氢氧根离子浓度增大，而锂离子向阴极移动，所以电解后，LiOH溶液浓度增大。根据原子守恒可判断LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，除得到高纯Li2CO3外还有氨气和水生成，反应的化学方程式为2LiOH+NH4HCO3Li2CO3 ↓+2H2O+NH3↑。 27.（14分） （1）abcd （2分，选对1个不得分，选对2个或3个得1分） （2）① 5～6min （2分） ②银氨溶液的用量不同或pH不同（1分） （3）①NH3 （1分） 湿润的红色石蕊（1分） ②在NaOH存在下，加热促进NH3.H2O的分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3.H2O平衡正向移动（写出平衡移动可得2分），c（Ag+）增大，Ag+和OH-反应产生的AgOH立即转化为Ag2O：2Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O；（写出该点得1分） （共3分） （4）产物氯化银的溶解度小于硫酸银 （2分） 3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O （2分） 【解析】 （1）灰黑色沉淀含有AgOH和Ag2O ，最后为澄清溶液，说明这两种物质均溶于浓氨水。 （2）由实验1和实验4知在5～6min之间； （3）生成Ag2O的原因是：在NaOH存在下，加热促进NH3.H2O的分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3.H2O平衡正向移动，c（Ag+）增大，Ag+和OH-反应立即转化为Ag2O：2Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O； （4）FeCl3和Fe2(SO4)3的阳离子相同，因此从阴离子的角度考虑。氯化银的溶解度小于硫酸银，从沉淀溶解平衡分析。 28.（14分） （1） k1/k2 （2分） （2）NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g) △H2=+57.2 kJ/mol （2分） （3）①NO+NO2+Ca(OH)2=Ca2++2NO2-+H2O （2分） ②NO2量太多，剩余的NO2和水反应生成NO逸出，导致NO去除率降低（2分） （4）①1：1 （2分） ②c查看更多