2020年高考全国I卷高三理综最新信息卷（十一）（Word版附答案）

2020年高考全国I卷高三理综最新信息卷（十一）（Word版附答案）

绝密 ★ 启用前 2020 年全国 I 卷高三最新信息卷 理科综合能力测试（十一） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题，共 126分） 一、选择题：本大题共 13小题，每小题 6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1．下列关于细胞结构和功能的叙述正确的是 A．哺乳动物成熟的红细胞不能进行细胞代谢 B．蓝细菌（蓝藻）遗传物质彻底水解会产生 6种物质 C．洋葱鳞片叶表皮细胞的系统边界是细胞壁 D．乳酸菌 DNA 转录出的 RNA通过核孔进入细胞质 2．在 T2噬菌体侵染大肠杆菌并增殖的过程中，需要借助细胞器完成的是 A．噬菌体特异性吸附在细菌细胞上 B．噬菌体遗传物质整合到细菌 DNA上 C．噬菌体 DNA 在细菌细胞中转录 D．噬菌体的蛋白质在细菌细胞中合成 3．植物液泡膜上的水通道蛋白(TIPs)是运输水分子的通道，可使水分子顺相对含量的梯度进行 跨膜运输。研究发现 TIPs在植物细胞内只分布在液泡膜上，可作为标记物用于识别不同植物或组织。 下列说法错误的是 A．TIPs只能输送水分子，不能输送其他物质 B．TIPs输送水分子跨膜运输的方式属于协助扩散 C．液泡膜上的 TIPs具有运输、识别和催化作用 D．用荧光染料标记 TIPs可实现对液泡位置的定位 4．某人长期失眠，出现了心慌、易怒、体重减轻等症状，去医院抽血检查后，部分指标化验结 果异常（如下表所示）。下列分析正确的是 项目 结果 参考值 TSH（促甲状腺激素） 0.15↓ 1.4~4.4uIU/mL 葡萄糖 12.28↑ 3.89~6.11mmol/L 钾 3.42↓ 3.50~5.50mmol/L 血清总蛋白 32↓ 60~80g/L A．TSH作用于几乎全身所有细胞 B．肾小管和集合管重吸收水分增加 C．神经细胞膜静息电位的绝对值减小 D．该患者可能会出现皮下组织水肿的症状 5．下列关于农业生产上的施肥、除草、灭虫等的叙述，正确的是 A．2，4-D用于麦田除草的原理是高浓度促进小麦生长 B．增加或延长食物链不能提高农田生态系统的稳定性 C．农田生态系统需要不断地施肥才可能维持其稳定性 D．在农田中长期使用某种农药可诱导害虫产生抗药性 6．现有两瓶世代连续的果蝇，甲瓶中个体全为灰身，乙瓶中的个体既有灰身也有黑身。让乙瓶 中的全部灰身个体与异性黑身果蝇交配，观察子代表现型及比例。下列说法错误的是 A．若后代出现两种表现型，则甲为乙的亲本 B．若后代出现两种表现型，则乙中灰身果蝇与甲基因型相同的概率为 2/3 C．若后代只出现一种表现型，则乙为甲的亲本，甲中灰身果蝇为杂合子 D．子代是否出现两种表现型是判断显隐性性状的重要依据 7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述不正确的是 A．汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要生产原料为黏土 B．东晋《洛神赋图》中的颜料铜绿，主要成分属于盐类 C．宋代《莲塘乳鸭图》所用宣纸，其主要成分是纤维素 D．“华为麒麟 980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 8．有机物M的结构结构简式如图所示。关于M，下列说法正确的是 此 卷 只 装 订 不 密 封 班 级 姓 名 准 考 证 号 考 场 号 座 位 号 A．分子中所有碳原子可能共平面 B．M的同分异构体中，能与饱和 NaHCO3溶液反应有 9种 C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1mol M与足量的钠反应可以生成 22.4L H2 9．NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用千冶金染料、皮革等工业。 硫化钠的一种制备方法是 Na2SO4+2C===== 高温 Na2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是 A．12g石墨晶体中含有碳碳键的数目为 3NA B．1L 0.1mol·L−1Na2S溶液中含阴离子的数目小于 0.lNA C．生成 1mol氧化产物时转移电子数为 4NA D．常温常压下，11.2L CO2中含质子的数目为 11NA 10．侯氏制碱法在我国工业发展中具有重要作用。现某学习小组在实验室中利用下列反应装置 模拟侯氏制碱法制备 NaHCO3，反应原理为 NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确 的是 A．装置 a中可改用碳酸钙粉末提高反应速率 B．装置 b、d依次盛装饱和 Na2CO3溶液、稀硫酸 C．装置 c中含氨的饱和食盐水提高了 CO2吸收效率 D．反应后将装置 c中的锥形瓶充分冷却，蒸发结晶得到 NaHCO3晶体 11．中国科学院大连化学物理研究所储能技术研究部的研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面 取得新进展，该电池的总反应为 3- 4- 2- 6 6 4 -Zn+2Fe(CN) +4OH 2Fe(CN) +Zn(OH) 放电 充电 。下列叙述错 误的是 A．放电时，M为电池正极，电极反应式为  3-6Fe CN +e−=  4-6Fe CN B．充电时，N接电池负极，该电极发生还原反应 C．放电时，右侧贮液器中溶液浓度增大 D．放电时，电路中转移 2mol电子时，负极区电解质溶液增重 65g 12．借助锂循环可实现氨的常压合成，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．“STEP1”金属锂在阳极生成 B．“STEP2”的反应属于氮的固定 C．“STEP3”发生的反应为复分解反应 D．循环过程中存在 3种以上形式的能量转化 13．常温下，向 50mL 溶有 0.1mol Cl2的氯水中滴加 2mol·L−1的 NaOH 溶液，得到溶液 pH随 所加 NaOH溶液体积的变化图像如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中存在：N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=0.2NA(N表示粒子数），若想增加 a点溶液的漂 白能力可向溶液中加入碳酸钙固体 B．若 a点 pH=4，且 c(Cl－)=m·c(ClO−)，则 Ka(HClO)= -410 m+1 C．b～c段，随 NaOH溶液的滴入， c(HClO)·c(OH－) c(ClO－) 逐渐增大 D．若 y=200，则 c点对应溶液中：c(HClO)+c(H+)=c(OH−)－2c(Cl−) 二、选择题：本题共 8小题，每题 6分，在每小题给出的四个选项中，第 14～18题只有一个选 项符合题目要求。第 19～21题有多选项题目要求。全部答对的得 6分，选对但不全的得 3分，有选 错的的 0分。 14．山东海阳核电站是中国核电 AP1000技术的标志性项目，其反应堆的核反应方程为 23592U＋ X→14456Ba＋8936Kr＋310n，下列说法中正确的是 A．该反应中 X是质子 B．该反应中 X是电子 C．14456Ba中有 88个中子 D．14456Ba的结合能比 23592U的结合能大 15．2018年 II月 16日，第 26届国际计量大会通过“修订国际单位制”决议，正式更新包括国际 标准质量单位“千克”在内的 4项基本单位定义。新国际单位体系于 2019年 5月 20日世界计量日起 正式生效，其中，千克将用普朗克常量(h)定义；安培将用电子电荷量（e）定义。以基本物理常数定 义计量单位，可大大提高稳定性和精确度。关于普朗克常量和电子电荷量的单位，下列正确的是 A．普朗克常量的单位为 kg‧m3‧s－2 B．普朗克常量的单位为 kg－1‧m2‧s－1 C．电子电荷量的单位为 A‧s D．电子电荷量的单位为 A‧s－1 16．2020年 6月 17日 15时 19分，我国在酒泉卫星发射中心用长征二号丁运载火箭，成功将 高分九号 03星送入预定轨道，发射获得圆满成功。高分九号 03星是一颗地球高轨道遥感成像卫星， 与之前发射的高分 6号(一颗地球低轨道精准农业观测卫星)相比，下列说法正确的是 A．高分 6号的运行线速度小于高分九号 03星 B．高分 6号的运行加速度小于高分九号 03星 C．高分 6号的运行角速度小于高分九号 03星 D．两颗卫星的加速度都小于地球表面的重力加速度 17．如图所示，地面上固定有一半径为 R的半圆形凹槽，O为圆心、AB为水平直径、现将小球 (可视为质点)从 A处以初速度 v1水平抛出后恰好落到 D点；若将该小球从 A处以初速度 v2水平抛出 后恰好落到 C点，C、D两点等高，OC与水平方向的夹角θ＝60°，不计空气阻力，则下列说法正确 的是 A．v1∶v2＝l∶4 B．小球从开始运动到落到凹槽上的过程中，其两次的动量变化量相同 C．小球落在凹槽上时，其两次的重力的瞬时功率不同 D．小球落到 C点时，速度方向可能与该处凹槽切面垂直 18．“嫦娥四号”上搭载的中性原子探测仪，主要任务是测量太阳风与月表相互作用后产生的中 性原子。探测仪在入口处安装了高压偏转系统，形成强电场区域，对太阳风和月表作用后辐射的带 电粒子进行偏转，以免其射到探测器上产生干扰信号。已知高压偏转系统由长度大于 l m、间距仅 10 mm 的两平行金属板组成，当两板加一定的电压时，可将平行极板进入、动能不大于 320 keV的 氦核均偏转到极板而被极板吸收。只考虑该电场的作用，则 A．对于平行极板进入偏转系统的质子，只有动能不大于 160 keV才能完全被极板吸收 B．对于平行极板进入偏转系统的质子，只要动能不大于 320 keV就可完全被极板吸收 C．对于平行极板进入偏转系统的电子，只有动能不大于 320 keV才能完全被极板吸收 D．对于平行极板进入偏转系统的电子，只要动能不大于 640 keV就可完全被极板吸收 19．如图所示，边长为 l1、l2的单匝矩形线框 abcd处在磁感应强度为 B的匀强磁场中，线框可 绕轴 OO′转动，轴 OO′与磁场垂直，线框通过连接装置与理想变压器、小灯泡连接为如图所示的电 路。已知小灯泡 L1、L2额定功率均为 P，正常发光时电阻均为 R。当开关闭合，线框以一定的角速 度匀速转动时，灯泡 L1正常发光，电流表 A示数为 I；当开关断开时，线框以另一恒定的角速度匀 速转动，灯泡 L1仍正常发光，线框电阻、电流表 A内阻不计，以下说法正确的是 A．断开开关 S时，电流表示数为 2I B．变压器原、副线圈的匝数比为 PR IR C．当开关闭合时线框转动的角速度为 1 2 P BIl l D．当开关断开时线框转动的角速度为 1 2 2 2P BIl l 20．如图所示，在倾角θ＝37°固定斜面体的底端附近固定一挡板，一质量不计的弹簧下端固定 在挡板上，弹簧自然伸长时其上端位于斜面体上的 O点处。质量分别为 mA＝4.0 kg、mB＝1.0 kg 的 物块 A和 B用一质量不计的细绳连接，跨过固定在斜面体顶端的光滑定滑轮，开始物块 A位于斜面 体上的 M处，物块 B悬空。现将物块 A和 B由静止释放，物块 A沿斜面下清，当物块 A将弹簧压 缩到 N点时，物块 A、B的速度减为零。已知 MO＝1.0 m，ON＝0.5 m，物块 A与斜面体之间的动 摩擦因数μ＝0.25，重力加速度取 g＝10 m/s2，sin 37°＝0.6，整个过程细绳始终没有松弛。则下列说 法正确的是 A．物块 A在与弹簧接触前的加速度大小为 1.2 m/s2 B．物块 A在与弹簧接触前的加速度大小为 1.5 m/s2 C．物块 A位于 N点时，弹簧所储存的弹性势能为 9 J D．物块 A位于 N点时，弹簧所储存的弹性势能为 21 J 21．如图所示，半径 R＝2 cm的圆形区域中有垂直纸面向外的匀强磁场(图中未画出)，磁感应 强度 B＝2 T，一个比荷为 2×106C/kg的带正电的粒子从圆形磁场边界上的 A点以 v0＝8×104m/s的速 度垂直直径 MN射入磁场，恰好从 N点射出，且∠AON＝120°。下列选项正确的是 A．带电粒子在磁场中运动的轨迹半径为 1 cm B．带电粒子在磁场中运动轨迹的圆心一定在圆形磁场的边界上 C．若带电粒子改为从圆形磁场边界上的 C点以相同的速度入射，一定从 N点射出 D．若要实现带电粒子从 A点入射，从 N点出射，则该圆形磁场的最小面积为 3π×10－4m2 第Ⅱ卷（非选择题，共 174分） 三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 22题～第 32题为必考题，每个试题考生都必须 作答。第 33题～第 38题为选考题，考生根据要求做答) (一)必考题(共 129分) 22．(5分)某实验小组在“探究加速度与物体受力的关系”实验中，设计出如下的实验方案，其实 验装置如图所示。已知小车质量 M＝214.6 g，砝码盘质量 m0＝7.8 g，所使用的打点计时器交流电频 率 f＝50 Hz。其实验步骤是： A．按图中所示安装好实验装置 B．调节长木板的倾角，轻推小车后，使小车能沿长木板向下做匀速运动 C．取下细绳和砝码盘，记下砝码盘中砝码的质量 m D．先接通电源，再放开小车，打出一条纸带，由纸带求得小车的加速度 a E．重新挂上细绳和砝码盘，改变砝码盘中砝码的质量，重复 B～D步骤，求得小车在不同合外 力 F作用下的加速度。 回答下列问题： (1)按上述方案做实验，是否要求砝码和砝码盘的总质量远小于小车的质量？_____(填“是”或 “否”) (2)某同学将有关测量数据填入他所设计的表格中，如下表， 次数 1 2 3 4 5 砝码盘中砝码的重力 F/N 0.10 0.20 0.29 0.39 0.49 小车的加速度 a/(m‧s －2) 0.88 1.44 1.84 2.38 2.89 他根据表中的数据画出 a－F图象。造成图线不过坐标原点的一条最主要原 因 ，从该图线延长线与横轴的交点可求出的物理量是_____，其大小为 _____。 23．(10分)某课外小组在参观工厂时，看到一丢弃不用的电池，同学们想用物理上学到的知识 来测定这个电池的电动势和内阻，已知这个电池的电动势约为 11～13 V，内阻小于 3 Ω，由于直流 电压表量程只有 3 V，需要将这只电压表通过连接一固定电阻（用电阻箱代替），改装为量程为 15 V 的电压表，然后再用伏安法测电池的电动势和内阻，以下是他们的实验操作过程： (1)把电压表量程扩大，实验电路如图甲所示，实验步骤如下，完成填空： 第一步：按电路图连接实物 第二步：把滑动变阻器滑片移到最右端，把电阻箱阻值调到零 第三步：闭合开关，把滑动变阻器滑片调到适当位置，使电压表读数为 3 V 第四步：把电阻箱阻值调到适当值，使电压表读数为________V 第五步：不再改变电阻箱阻值，保持电压表和电阻箱串联，撤去其他线路，即得量程为 15 V的 电压表。 (2)实验可供选择的器材有： A．电压表（量程为 3 V，内阻约 2 kΩ） B．电流表（量程为 3 A，内阻约 0.1 Ω） C．电阻箱（阻值范围 0～9999 Ω） D．电阻箱（阻值范围 0～999 Ω） E．滑动变阻器（阻值为 0～20 Ω，额定电流 2 A） F．滑动变阻器（阻值为 0～20 kΩ） 回答：电阻箱应选_________，滑动变阻器应选_________。 (3)用该扩大了量程的电压表（电压表的表盘没变），测电池电动势 E和内阻 r，实验电路如图 乙所示，得到多组电压 U和电流 I的值，并作出 U－I图线如图丙所示，可知电池的电动势为_____V， 内阻为_____Ω。 24．(14分)一轻质细绳一端系一质量 m＝200 g的小球 a，另一端挂在光滑水平轴 O上，O到小 球 a的距离 L＝0.1 m，小球 a跟水平面接触，但无相互作用。在小球 a的两侧等距离处分别固定两 个相同的斜面 CD、C′D′，斜面足够长且倾角θ＝37°。如图所示，两个斜面底端 CC′的水平距离 s＝2 m。现有一小滑块 b，质量也为 m，从左侧斜面 CD上由静止滑下，与小球 a发生弹性碰撞。已知小 滑块 b与斜面、水平面的动摩擦因数μ均为 0.25。不计空气阻力和 C、C′点处的机械能损失，并将滑 块和小球都视为质点，取 g＝10 m/s2，sin 37°＝0.6。 (1)若滑块 b从 h＝1.5 m处静止滑下，求滑块 b与小球 a第一次碰后瞬间绳子对小球 a的拉力大小； (2)若滑块 b与小球 a第一次碰撞后，小球 a在运动到最高点时绳子拉力恰好为零，求滑块 b最 终停下来的位置到 C点的距离 x。 25．(18分)如图甲所示，正方形导线框 abcd用导线与水平放置的平行板电容器相连，线框边长 与电容器两极板间的距离均为 L。O点为电容器间靠近上极板的一点，与电容器右端的距离为 7 2π L ， 与水平线 MN的距离为 1(1 ) 4 π L  。线框 abcd内和电容器两极板间都存在周期性变化的磁场，导线框 内匀强磁场的磁感应强度随时间的变化规律如图乙所示，电容器间匀强磁场的磁感应强度随时间的 变化规律如图丙所示，选垂直纸面向里为正方向。现有一带正电微粒在 0时刻自 O点由静止释放， 在时间 1 2 L g ～ L g 内恰好做匀速圆周运动。已知重力加速度为 g，求： (1)此带电微粒的比荷 q m ； (2)自 0时刻起经时间 3 2 L g 时微粒距 O点的距离； (3)自 0时刻起经多长时间微粒经过水平线 MN。 26．（14分）二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，有与氯气相似的强烈刺激性气 味，易溶于水，沸点 11℃，遇热不稳定易分解发生爆炸。一种工业制法用硫铁矿(主要成分为 FeS2) 还原氯酸钠制取二氧化氯，某研究小组在实验室设计如下装置制备 ClO2的水溶液。 (1)三颈烧瓶中加入 NaClO3溶液、浓 H2SO4，通入空气，调节恒温器至 60℃，通过固体加料器 缓慢匀速加入硫铁矿粉末。反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下，请配平该方程式： __ClO−3+__FeS2+__H+＝____ClO2+____Fe3++____SO2−4 +____H2O (2)装置 D的作用是__________。 (3)用上述反应完后的废液(除上述产物外，还有 Al3+、Mg2+、H+、Cl－等)可制备摩尔盐，即 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下： 回答下列问题： ①操作Ⅰ的名称为：___________。 ②试剂 X是___________，写出发生的主要反应的离子方程式__________。 ③为测定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：用电子天平准确称 量 5.000g 硫酸亚铁铵晶体，配制成 250mL 溶液。取所配溶液 25.00mL 于锥形瓶中，加稀 H2SO4酸 化，用 0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至 Fe2+恰好全部氧化成 Fe3+，同时，MnO −4被还原成Mn2+。测 得消耗 KMnO4溶液的平均体积为 21.00mL。则该晶体中铁的质量分数为___________。(保留 4位有 效数字) 27．（14分）含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列 问题。 (1)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的 NO、NO2，反应机理如下图所示。A包含 物质为 H2O和___________(填化学式) (2)已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-a kJ/mol 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH2=-b kJ/mol H2O(l)=H2O(g) ΔH3=+c kJ/mol 则反应 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的ΔH=___________kJ/mol (3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN的反应为：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2(g) ΔH>0 ①其他条件一定，达到平衡时 NH3转化率随外界条件 X 变化的关系如图甲所示。则 X可以是 _________(填字母序号) a．温度 b．压强 c．催化剂 d．     3 4 n NH n CH ②在一定温度下，向 2L密闭容器中加入 n mol CH4和 2moI NH3，平衡时 NH3体积分数随 n变 化的关系如图乙所示。 a点时，CH4的转化率为___________%；平衡常数：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。 (4) 肌 肉 中 的 肌 红 蛋 白 (Mb) 与 O2 结 合 生 成 MbO2 ， 其 反 应 原 理 可 表 示 为 ： Mb(ag)+O2(g) MbO2(aq)，该反应的平衡常数可表示为：       2 2 c MbO K c Mb P O   。在 37℃条件下达到 平衡时，测得肌红蛋白的结合度(a)与 P(O2)的关系如图丙所示[     2c MbO α 100% c Mb   生成的 初始的 ]。研究表 明正反应速率ν正=k 正·c(Mb)·P(O2)，逆反应速率ν逆=k 逆·c(MbO2)(其中 k 正和 k 逆分别表示正反应和逆反 应的速率常数)。 ①试写出平衡常数 K与速率常数 k 正、k 逆之间的关系式为 K=___________(用含有 k 正、k 逆的式 子表示)。 ②试求出图丙中 c点时，上述反应的平衡常数 K=___________kPa−1。已知 k 逆=60s−1，则速率常 数 k 正=___________s−1·kPa−1。 28．（15分）通过对阳极泥的综合处理可以回收宝贵的金属，一种从铜阳极泥（主要成分为 Se、 Ag2Se、Ag、Cu、CuSO4和 Cu2S等）中分离 Ag、Se和 Cu的新工艺流程如图所示： （1）已知预处理温度为 80℃，预处理渣中几乎不含有单质 S，则预处理时 Cu2S发生反应的离 子方程式为 。从环保角度来看，本工艺中采用稀 H2SO4添加适量MnO2做 预处理剂与传统工艺中采用浓硫酸作氧化剂相比的主要优点是 。 （2）回收分银渣中的银，可用如图过程： 已知：S2O 2 3  易与银离子发生络合反应：Ag++2S2O 2 3  Ag(S2O3) 32  。在常温下，上述络合反 应的平衡常数为：K 稳[Ag(S2O3) 32  ]=       3 2 2 3 2 3 2+ 2 c Ag S O c Ag c S O        =2.8×1013，Ksp(AgCl)=1.8×10−10。 ①Ⅰ中发生的离子反应方程式为：AgCl(s)+2S2O 2 3  Ag(S2O3) 32  (aq)+Cl−(aq)，则常温下此反 应的平衡常数 K为___（结果保留二位小数）。 ②Ⅲ中银渣回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从化学平衡的角度分 析原因： 。 （3）分硒渣的主要成分是 Cu2Se，可被氧化得到亚硒酸(H2SeO3)。已知常温下 H2SeO3 的 Ka1=2.7×10−3，Ka2=2.5×10−8，则 NaHSeO3溶液的 pH___7(填“>”、“<”或“=”)。硒酸(H2SeO4)可以用氯 水氧化亚硒酸得到，该反应化学方程式为 。 （4）分铜得到产品 CuSO4·5H2O的具体操作如图： 其中萃取与反萃取原理为：2RH+Cu2+ R2Cu+2H+，反萃取剂最好选用___（填化学式）溶液。 29．甲、乙两种植物在 25℃下净光合速率随 CO2浓度的变化趋势如图示。回答下列问题： （1）a 点时，乙植物产生[H]的具体场所有___________________，乙植物叶肉细胞光合速率 ______(填大于或等于或小于)呼吸速率，b点时，甲、乙两植株的净光合速率相等，但______________， 所以总光合速率不一定相等。 （2）c 点后，限制两种植物净光合速率不再增加的内因可能是______________(答一点即可)， 也可能是外因，如温度和光照强度等，通过设计实验探究是否是温度限制的（净光合速度测定方法 不做要求），写出实验设计思路：_______________________________________。 30．二甲双胍是世界上使用最广泛的治疗糖尿病的药物，对高胰岛素血症(一种以血液中胰岛素 水平过高为特征的综合症)的治疗效果较好，其疗效主要归功于二甲双胍的持续降低体重能力。近期， 研究人员发现二甲双胍可提高血液中 GDF15(血清生长分化因子)的含量，该信息分子通过与脑干中 的一种受体结合，来减少食物摄入从而降低体重。请分析回答： （1）人体中参与血糖平衡调节的激素主要有__________________________________。 （2）二甲双胍用于治疗伴有高胰岛素血症的糖尿病患者时，主要是通过___________(填“促进” 或“抑制”)肝糖原的水解，增加组织细胞对________________的敏感性而达到降糖的效果。 （3）研究人员利用以下两组实验(如图所示)研究了二甲双胍提高血清中 GDF15含量的机制。分 析此实验可知，二甲双胍与肝细胞上的_____________结合，通过增加___________合成来促进 __________________，从而抑制食欲，减轻体重。 31．辽金时期，塞罕坝被称为千里松林，后来由于外来者掠夺性的采伐等许多人类活动的原因 使其成为荒原。建国后，我国创造了一个荒原变为林海的奇迹。塞罕坝生态环境改善后，不同植被 在单位面积内生物量明显提高。请分析回答： （1）塞罕坝从千里松林到大片的森林荡然无存，______(填“属于”或“不属于”)群落演替，原因 是_________________________________________。 （2）改善后的塞罕坝生态系统的抵抗力稳定性_____________(填“增强”或“减弱”)，原因是 ________________________________________________________。 （3）目前，塞罕坝在蓄洪防旱、调节气候等方面有重要作用，是守卫京津的重要生态屏障，这 体现了生物多样性的_____________价值。为了走可持续发展道路，我国政府明确提出了退耕还林、 _________________，颁布了《退耕还林条例》。 32．水稻是我国主要的粮食作物之一，为自花传粉的植物。提高水稻产量的一个重要途径是利 用杂交种的杂种优势（产量等性状优于双亲）。请分析回答： （1）袁隆平院士利用野生水稻的“雄性不育”植株作母本培育杂交水稻，该过程省略___________ 操作，使水稻杂交在生产上具备了可操作性。 （2）近年来，研究人员发现水稻另一种雄性不育突变体 S，其不育性状受细胞核内一对等位基 因控制。此个体的花粉可育性与植株生活的环境条件关系如下表，表中的花粉可染率代表花粉的可 育性。 光温条件 短日低温 短日高温 长日低温 长日高温 花粉可染率(%) 41.9 30.2 5.1 0 ①突变体 S的育性是可以转换的，在_________条件下不育，在______条件下育性最高。水稻的 育性是由___________________共同作用的结果。 ②欲利用野生型普通水稻和上述突变体 S水稻来培育水稻杂交种，可在长日高温条件下，分别 以________________________为父本、母本，杂交后收获母本植株上所结的种子，即为生产所需的 杂交种。为保存突变体 S 的种子，可在短日低温条件下，让突变体________，收获并保存突变体 S 的种子，以备来年使用。 （二）选考题（共 45分，请考生从 2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答， 如果多做，则每科按所做的第一题计分。） 33．【物理——选修 3－3】(15分) (1)(5分)关于对液体的理解，下列说法正确的是 。（填正确答案标号。选对 1个得 2 分，选对 2个得 4分，选对 3个得 5分。每选错 1个扣 3分，最低得分为 0分） A．船能浮在水面上，是由于水的表面存在张力 B．水表面表现张力是由于表层分子比内部分子间距离大，故体现为引力造成的 C．密闭容器，某种蒸气开始时若是饱和的，保持温度不变，增大容器的体积，蒸气仍是饱和的 D．相对湿度定义为空气中水蒸气的压强与该温度水的饱和汽压之比 E．当水面上方的水蒸气达到饱和状态时，水中还会有水分子飞出水面 (2)(10分)如图所示，固定在水平面开口向上的导热性能良好足够高的汽缸，质量 m＝5 kg、横 截面面积 S＝50 cm2的活塞放在大小可忽略的固定挡板上，将一定质量的理想气体封闭在汽缸中， 开始汽缸内气体的温度 t1＝27℃、压强 p1＝1.0×105Pa。已知大气压强 p0＝1.0×105Pa，重力加速度 g ＝10 m/s2。 (i)现将环境的温度缓慢升高，当活塞刚好离开挡板时，温度为多少摄氏度？ (ii)继续升高环境的温度，使活塞缓慢地上升 H＝10 cm，在这上过程中理想气体的内能增加了 18 J，则气体与外界交换的热量为多少？ 34．【物理——选修 3－4】(15分) (1)(5分)如图，a、b、c、d是均匀介质中水平轴上的四个质点，相邻两点的间距依次为 4 m、6 m 和 8 m。一列简谐横波沿 x轴正向传播，在 t＝0时刻传到质点 a处，使质点 a由平衡位置开始竖直 向下运动。波继续向前传播，t＝5 s时质点 b已经通过了 8 cm路程并第一次回到了平衡位置，此时 质点 c刚好开始振动。则下列说法正确的是 。（填正确答案标号。选对 1个得 2分，选对 2个得 4分，选对 3个得 5分。每选错 1个扣 3分，最低得分为 0分） A．该波的波速为 1.6 cm/s B．质点 c开始振动后，其振动周期为 6 s C．当 t＞5 s后，质点 b向下运动时，质点 c一定向上运动 D．在 7 s＜t＜9 s的时间间隔内质点 c向上加速运动 E．在 t＝10 s时刻质点 d的加速度方向向上 (2)(10分)一半球形玻璃砖，球心为 O，OA和 OB与竖直方向间的夹角均为 30°。一束光线射向 A点，折射光线恰好竖直向下射到 C点，已知该玻璃砖折射率为 3。 (i)求射向 A点的光线与竖直方向的夹角； (ii)从 B点射入的光线折射后恰好过 C点，求折射光线 BC与虚线 BO夹角的正弦值。 35．【化学——选修 3：物质结构与性质】（15分） 工业上合成氨，CO易与铁触媒作用导致铁触媒失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5。为了防止催 化剂铁触媒中毒，要除去 CO，发生的反应为 Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。 回答下列问题： （1）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最低的是 （填字母序号）。 a． b． c． d． （2）写出 CO的一种常见等电子体的结构式： ；C、N、O的第一电离能由大到小 的顺序为 （用元素符号表示）。 （3）与 O同族的元素还有 S、Se、Te，它们氢化物的沸点大小为 H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，其 原因是 。 （4）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，铜显+1 价，1mol [Cu(NH3)2]+中含有σ键的数目___。则其中 碳原子的杂化轨道类型是 ，NH3分子的价电子对互斥理论模型是 。 （5）已知铜的一种氧化物 Cu2O晶体的晶胞结构如图所示： ①若坐标参数 A为（0，0，0），B为( 1 4 ， 1 4 ， 1 4 )，则 C的坐标参数为 ； ②若阿伏加德罗常数为 NA，该晶胞的边长为 a pm，则晶体的密度为 g·cm−3。 36．【化学——选修 5：有机化学基础】（15分） 化合 I是一种重要的药物中间体，利用 Robinson成环反应合成 I的路线如图，回答下列问题： 已知：a．CH3COOCH3+CH3COOCH3 b． （1）A是一种环烃，且只有一种化学环境的 H，则 A的结构简式为 ，C化学名称 为 。 （2）C到 D、F到 G的反应类型分别为 、 。 （3）D到 E的化学方程式为 。 （4）H所含官能团的名称为 ，I的结构简式为 。 （5）G有多种同分异构体，满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共 振氢谱有 4组峰的结构简式为 （任写一种）。 ①苯环上有 4个取代基；②1mol G可消耗 3mol NaOH。 37．【生物——选修 1：生物技术实践】（15分） 血红蛋白是哺乳动物红细胞内含量最多的蛋白质，在氧气多的情况下，血红蛋白与氧结合与二 氧化碳分离，形成鲜红色的血液，在氧气少二氧化碳多的情况下，血红蛋白与氧气分离与二氧化碳 结合形成暗红色的血液。研究表明，血红蛋白可作为天然的红色着色剂，在鲜肉、火腿等食品中使 用。请分析回答： （1）人体内血红蛋白呈现红色的原因是四条肽链均含有___________。欲对血红蛋白进行提取 和鉴定，需经过样品处理、_______________、纯化和纯度鉴定四步，样品处理过程中分离血红蛋白 溶液时需过滤除去________________，分离出的红色透明液体需进行透析，透析的目的是 ____________________________，或用于更换样品的缓冲液。 （2）由题可知，血红蛋白的功能是负责血液中_______________的运输。某同学为验证血红蛋 白的特性，利用相关材料设计了如下实验方案，请将实验方案补充完整。 ①将采集的新鲜血液分装在含有抗凝剂_____________的三支试管中，混匀后分别贴上 A、B、 C三张标签。 ②静置一段时间后，将三支试管中的血浆、白细胞和血小板倒出，只剩下红细胞。调整三支试 管中的红细胞量，使之相等。 ③把封装有氧气的注射器里的气体注入 A试管中，把封装有二氧化碳的注射器里的气体注入 B 试管中，C试管不做任何处理，观察三支试管中的_______________。 （3）传统的肉制品加工一般使用亚硝酸盐作为着色剂，现代工艺中一般添加亚硝基血红蛋白作 为着色剂，可减少亚硝酸盐的使用量，尽可能避免亚硝酸盐在人体内转化为________________，而 致癌、致畸、致突变等。 38．【生物——选修 3：现代生物科技专题】（15分） 神经纤毛蛋白-1(NRP-1)是一种多功能糖蛋白，在多种肿瘤组织中呈高表达，可与血管内皮生长 因子结合促进肿瘤血管的形成，使肿瘤体积增大。科研人员通过制备 NRP-1 单克隆抗体，开展对小 鼠的乳腺癌肿块进行靶向治疗的研究。请分析回答： （1）制备单克隆抗体涉及的动物细胞工程常用技术手段有_______________________(写出两项)。 （2）制备时，首先给小鼠注射________________，分离得到 B细胞。将 B细胞与骨髓瘤细胞 诱导融合后得到杂交瘤细胞，经系列处理选出______________________细胞注射到小鼠腹腔中，从 腹水中提取到大量的 NRP-1单克隆抗体。 （3）为了论证制取的单克隆抗体的治疗效果，研究者选择生长状况一致的小鼠，分别注射等量 的乳腺癌细胞悬液，经饲养后，各小鼠均形成了体积基本相同的肿瘤。 ①将上述小鼠随机分成实验组和对照组，实验组和对照组应分别注射____________， ___________________，且每隔 3天重复进行相同的注射操作，一段时间后测算发现，实验组小鼠的 肿瘤体积都小于对照组，原因可能是 ____________________发生特异性结合，阻断了 _______________________的结合，从而抑制了肿瘤内血管生成，导致肿瘤体积减小。 ②上述实验小鼠应选用没有___________(器官)的动物模型鼠，由于这种鼠存在免疫缺陷，实验 时可以避免小鼠的免疫系统对NRP-1单克隆抗体和乳腺癌肿块进行攻击，从而保证实验结果更可靠。 绝密 ★ 启用前 2020 年全国 I 卷高三最新信息卷 理科综合答案（十一） 1.【答案】B 【解析】哺乳动物的成熟红细胞没有细胞核和各种细胞器，可以进行无氧呼吸等代谢活动，A 错误；蓝藻的遗传物质是 DNA，彻底水解得到的产物为磷酸、脱氧核糖和 A、T、C、G 四中碱基， 共有六种，B正确。植物细胞的细胞壁是全透性的，细胞膜具有选择透过性，故植物细胞的边界是 细胞膜，C错误；乳酸菌是原核细胞，其细胞中不含核孔，D错误。 2. 【答案】D 【解析】噬菌体特异性吸附在细菌细胞上，此时，噬菌体还没有进入细胞内，不需要借助细胞 器完成，与题意不符，A错误；噬菌体进入宿主细胞后，其遗传物质不会整合到细菌 DNA上，B错 误；转录过程不需要细胞器的参与，因此，噬菌体在细菌细胞中的转录不需要细胞器参与完成，C 错误；噬菌体的蛋白质外壳是在宿主细胞——细菌的核糖体上合成的，需要借助细胞器完成，D正 确。 3.【答案】C 【解析】TIPs是运输水分子的通道，只能输送水分子，不能输送其他物质，A正确；TIPs使水 分子顺相对含量的梯度进行跨膜运输，需要载体，不需要能量，属于协助扩散，B正确；题干信息 没有体现液泡膜上的 TIPs具有催化功能，C错误；TIPs在植物细胞内只分布在液泡膜上，用荧光染 料标记 TIPs可实现对液泡位置的定位，D正确。 4. 【答案】D 【解析】TSH（促甲状腺激素）的靶细胞应为甲状腺，A错误；血液化验的结果血糖过高，原 尿中葡萄糖含量增加，渗透压增大，肾小管和集合管重吸收的动力减小，导致水分吸收减少，B错 误；因为静息时，K+外流，造成膜两侧的电位表现为内负外正，若血液中 K+浓度偏低，膜内外的浓 度差加大，导致 K+外流增加，会导致静息电位的绝对值增大，C错误；血清总蛋白减少，血浆渗透 压减小，组织液增加，会出现皮下组织水肿的症状，D正确。 5. 【答案】C 【解析】双子叶植物对生长素的敏感度高于单子叶植物，农业生产上可以用高浓度的 2，4-D作 为双子叶杂草除草剂，促进杂草衰老死亡，A错误；增加或延长食物链，生态系统的自我调节能力 增加，能提高农田生态系统的抵抗力稳定性，B错误；农田生态系统由于不断有农产品输出，所以 需要不断地施肥才可能维持其稳定性，C正确；农药不能诱导害虫产生抗药性，但能对害虫的抗药 变异进行选择，D错误。 6. 【答案】D 【解析】乙瓶中的全部灰身个体与异性黑身果蝇交配，若后代出现两种表现型，说明乙瓶灰身 个体中存在杂合体（Aa），而甲瓶全为灰身（Aa），则甲为乙的亲本，且灰身是显性，A正确；甲 瓶全为灰身（Aa），甲瓶果蝇（Aa）自交后子代为灰身（AA）、灰身（Aa）、黑身（aa），则乙 中灰身（AA和 Aa）果蝇与甲基因型相同（Aa）的概率为 2/3，B正确；若后代只出现一种表现型， 则说明乙瓶中为纯合体 AA和 aa，乙为甲（Aa）的亲本，甲中灰身果蝇为杂合子，C正确；由分析 可知，只要存在世代连续的关系，无论子代是否出现两种表现型，均可得出灰身是显性性状，D错 误。 7.【答案】D 【解析】A．陶瓷以黏土为原料，故 A正确；B．铜绿的主要成分碱式碳酸铜，属于盐类，故 B 正确；C．作画用的宣纸其主要成分是纤维素，属于多糖，故 C正确；D．芯片的主要成分是 Si，光 导纤维主要成分是 SiO2，故 D错误；故答案为 D。 8. 【答案】C 【解析】A． 分子结构中的碳均是形成甲烷结构，则分子中所有碳原子不可能 共平面，故 A错误；B．M 的分子式为 C6H12O2，同分异构体中，能与饱和 NaHCO3溶液反应，说 明含有-COOH，则相当于 C5H12的烷烃中氢原子被-COOH 取代，其中 CH3CH2CH2CH2CH3有三种等 效氢，CH(CH3)2CH2CH3有 4种等效氢，C(CH3)3有 1种等效氢，故满足条件的同分异构体共有 8种， 故 B错误；C．分子结构中的醇羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则M可使酸性高锰酸钾溶液褪色， 故 C正确；D．1mol M 与足量的钠反应可以生成 1mol H2，标准状况下体积为 22.4L H2，选项中未 标明是否是标准状况，故 D错误；故答案为 C。 9. 【答案】C 【解析】A．石墨中 1个 C对应 1.5个碳碳键，即 12g石墨晶体中含有碳碳键的数目为 1.5NA， A项错误；B．1L 0.1mol/L Na2S溶液中含有 0.1mol Na2S，硫离子水解生成 HS−和氢氧根离子，阴离 子的数目大于 0.1NA，B 项错误；C．根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成 1mol氧化产物时转 移电子数为 4NA，C 项正确；D．通常状况下，气体摩尔体积不是 22.4L/mol，故 11.2L CO2物质的 量不是 0.5mol，所含质子的数目不是 11NA，D项错误；答案选 C。 10. 【答案】C 【解析】A．启普发生器要求为液体和块状固体的反应，不能用碳酸钙粉末，A错误；B．装置 b吸收 HCl，装置 d吸收氨气，依次盛装饱和 NaHCO3溶液、水，B错误；C．装置 c中含氨的饱和 食盐水提高了 CO2吸收效率，C正确；D．NaHCO3晶体易受热分解，故不能用蒸发结晶方式，D错 误；答案为 C。 11. 【答案】D 【解析】D．充放电时，Zn 失电子后与氢氧根生成 2- 4Zn(OH) ，在溶液增加的质量为 Zn 和氢氧 根之和，大于 65g，错误。答案选 D。 12. 【答案】A 【解析】A．阳极发生氧化反应，“STEP1”金属锂在阴极生成，故 A错误；B．“STEP2”的反应 中氮由游离态变成化合态，属于氮的固定，故 B正确；C．“STEP3”发生的反应是两种化合物相互交 换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故 C正确；D．循环过程中存在 3种以上形式的能 量转化，如光能转化成电能、风能转成机械能、机械能转成电能、电能转成化学能等，故 D正确； 故选 A。 13. 【答案】D 【解析】整个过程先后发生的反应为 Cl2+H2O HCl+HClO、HCl+NaOH=NaCl+H2O、 HClO+NaOH=NaClO+H2O。A．a 点溶液中存在末反应的氯分子：N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)<0.2NA(N 表示粒子数），故 A错误；若 a 点 pH=4，c(H+)=10-4mol·L－1，根据方程式知 c(HClO)=c(Cl−)-c(ClO−)， c(Cl−)=mc(ClO−)，则 c(HClO)=（m-1）c(ClO－)，Ka(HClO)=       ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 1 ( ) 1 c H c ClO c H c ClO c H c HClO m c ClO m     ＋ － ＋ － ＋ － ， 则 Ka(HClO)= -410 m-1 ，故 B 错误；C．b～c 段，Cl2恰好与 NaOH 溶液生成 NaCl、NaClO，随 NaOH 溶液的滴入，NaOH抑制 NaClO水解：ClO－+H2O HClO+OH－ ，c(HClO)减小，c(ClO−)增大，但 水解常数只受温度影响，温度不变，水解常数   ( ) ( ) c HClO c OH c ClO － － 不变，故 C错误；D．若 y=200，c 点对应溶液中存在 0.1mol NaCl、0.1mol NaClO、0.2mol NaOH，根据电荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=c(Cl−)+ c(ClO−)+c(OH−)①，氯元素守恒得：c(Cl−)=c(ClO−)+c(HClO) ②，2c(Cl−)+2c(ClO−)+2c(HClO)=c(Na+) ③，由①+③+②得：c(HClO)+c(H+)=c(OH−)-2c(Cl−)，故 D正确；故选 D。 14．【答案】C 【解析】设反应物的电荷数为 x，则 92＋x＝36＋56＋0，解得 x＝0，根据质量数守恒可知 m＝ 139＋94＋3－235＝1，所以反应物为中子，故 A、B错误；14456Ba中的中子数为 144－56＝88，故 C 正确；23592U是重核，其原子核质量大于 14456Ba，结合能也更大，故 D错误。 15．【答案】C 【解析】由公式 E＝hv，可得 h＝E/v＝Fs/v＝mas/v，故普朗克常量 h的单位为 J/Hz，1 J/Hz＝1 J·S ＝1 kg·m2·s－1，故AB错误；由公式 q＝It，可得电荷量 e的单位为 C，1 C＝1 A·s，故 C正确，D错误。 16．【答案】D 【解析】高分 6号的轨道半径小于高分九号 03星，由卫星的线速度 v＝ GM r 知，高分 6号的 运行线速度大，故 A错误；由卫星的加速度 a＝GM r2 知，高分 6号的运行加速度大于高分九号 03星， 故 B错误；由卫星的角速度ω＝ GM r3 知，高分 6号的运行角速度大于高分九号 03星，故 C错误； 地球表面的重力加速度 g＝GM R2 ，两颗卫星轨道半径都大于地球半径 R，所以两颗卫星的加速度都小 于地球表面的重力加速度，故 D正确。 17．【答案】B 【解析】过 C与 D分别做 AB的垂线，交 AB分别与 M点与 N点，如图，则 OM＝ON＝Rcos 60° ＝0.5R，所以 AN＝0.5R，AM＝1.5R；由于 C与 D点的高度是相等的，由 h＝1 2 gt2可知二者运动的时 间是相等的，由水平方向的位移 x＝v0t可得 v1∶v2＝l∶3，故 A错误；它们速度的变化量Δv＝gt，二 者运动的时间是相等的，则它们速度的变化量也相等，根据 p＝mv可知动量变化量相等，故 B正确； 小球落到凹槽上的高度相同，则竖直速度 vy相等，由 PG＝mgvy重力的瞬时功率相同，故 C错误； 球落到 C点时，若速度方向与该处凹槽切面垂直则速度方向为 OC，O点应为 AM的中点，显然不 是，故 D错误。 18．【答案】A 【解析】设平行板间电势差为 U，当两板加一定的电压时，可将平行极板进入、动能不大于 320 keV的氦核均偏转到极板而被极板吸收，对氦核根据动能定理得 2eU＝320000 eV，解得 U＝160000 V。对质子根据动能定理得 EKH＝eU＝160000 eV，即对于平行极板进入偏转系统的质子，只有动能 不大于 160 keV才能完全被极板吸收，故 A正确，B错误；对于平行极板进入的电子，EKH＝eU＝ 160000 eV，即对于平行极板进入偏转系统的质子，只有动能不大于 160 keV才能完全被极板吸收， 故 CD错误。 19．【答案】BD 【解析】由于小灯泡功率 P＝I22R，可得 2 PI R = ，由于 1 2 2 1 n I PR n I IR   ，断开开关 S时，小灯泡 正常发光，电流 I2不变，故变压器原线圈电流仍为 I，故 A错误，B正确；由于 1 2 1 2 Bl lU = ，U1I＝P， 可得 1 2 2P BIl l  = ，故 C错误；当开关断开时两个小灯泡总功率为 2P，原线圈电流 I不变，则原线圈输 入功率为 2P＝U′I， 1 2 2 Bl lU  ¢¢ = ，可得 1 2 2 2P BIl l  ¢ = ，故 D正确。 20．【答案】AC 【解析】对 A、B整体，由牛顿第二定律可得 mAgsin θ－mBg－μmAgcos θ＝(mA＋mB)ma，解得 a ＝1.2 m/s2，故 A正确，B错误；由能量关系可知，物块 A位于 N点时，弹簧所储存的弹性势能 Ep ＝mAgxMNsin θ－mBgxMN－μmAgxMNcos θ＝9 J，故 C正确，D错误。 21．【答案】BCD 【解析】根据洛伦兹力提供向心力 qvB＝mv 2 r ，可得 r＝mv qB ，代入数据解得 r＝2 cm，故A错误；粒 子运动轨迹如图所示，可知四边形 AONP为菱形，又因为∠AON＝120º，根据几何知识可得圆心 P一定 在圆周上，故 B正确；从圆形磁场边界上的 C点以相同的速度入射，轨迹如图所示，易知四边形 SCON 为菱形，根据几何知识可知粒子一定 N点射出，故C正确；当带电粒子从 A点入射，从N点出射，以 AN为直径的圆的磁场，此时有最小面积即 S＝π(1 2 AN)2＝π(Rcos 30°)2＝3π×10－4m2，故D正确。 22．(5分) 【答案】(1)否 (2)在计算小车所受的合外力时未计入砝码盘的重力 砝码盘的重力大小 0.08 N 【解析】(1)当小车匀速下滑时有 mAgsin θ＝f＋(m＋m0)g，当取下细线和砝码盘后，由于 mAgsin θ 和 f不变，因此其合外力为(m＋m0)g，所以不需要砝码和砝码盘的总质量远小于小车的质量。 (3)图线不过原点，说明当外力为零时加速度不为零，由此可知原因在于在计算小车所受的合外 力时未计入砝码盘的重力，根据数学函数关系可知图线延长线与横轴的交点即砝码盘重力的大小， 横坐标每格表示 0.02 N，所以交点大小为 0.08 N。 23．(10分) 【答案】(1)0.6 (2)C E (3)11.5 2.5 【解析】(1)把 3 V的直流电压表接一电阻箱，改装为量程为 15 V的电压表时，将直流电压表与 电阻箱串联，整个作为一只电压表，据题分析，电阻箱阻值调到零，电压表读数为 3 V，则知把电 阻箱阻值调到适当值，使电压表读数为 0.6 V。 (2)由题，电压表的量程为 3 V，内阻约为 2 kΩ，要改装成 15 V的电压表，根据串联电路的特点 可知，所串联的电阻箱电阻应为 8 kΩ，故电阻箱应选 C。在分压电路中，为方便调节，滑动变阻器 选用阻值较小的，即选 E。 (3)由丙读出，外电路断路时，电压表的电压 U＝2.3 V，则电源的电动势 E＝2.3×5＝11.5 V，内 阻 2.5Ur I    = = 。 24．(14分) 【解析】(1)对滑块 b，根据动能定理有：mgh－μmghcot θ－μmg‧1 2 s＝1 2 mv2 解得 v＝ 15 m/s 小球 a与滑块 b质量相同，弹性碰撞，速度交换，则对小球 a有： 2vF mg m L   解得 F＝32 N。 (2)小球 a在运动到最高点时绳子拉力恰好为零，分两种情况 ①恰好通过圆周最高点，有 vt＝ gL 小球 a从左侧与滑块 b相碰，之后对滑块 b根据动能定理，有：μmgx′＝mg‧2L＋1 2 mvt2 解得 x′＝1 m 滑块 b最终停下来的位置到 C点的距离 x＝x′＋1 2 s＝2 m ②恰好运动到 1 4 圆，则 vt＝0 小球 a从右侧与滑块 b相碰，之后对滑块 b根据动能定理，有：mgL－μmgx′′＝0 解得 x′′＝0.4 m 滑块 b最终停下来的位置到 C点的距离 x＝1 2 s－x′′＝0.6 m。 25．(18分) 【解析】(1)电容器两极电势差大小等于线框产生的电动势 2 04L BU B L gL t     电容器两极间电场强度 04UE B gL L   时间 1 2 L g ～ L g 内：mg＝qE 解得比荷： 0 1 4 q g m B L  。 (2)微粒运动的轨迹如图所示，时间 0～ 1 2 L g 内： mg＋qE＝ma v＝at1 解得：v＝ gL 时间 1 2 L g ～ L g 内：qv‧8πB0＝mv 2 r 可得： 2π Lr  又 T＝2πr v 解得： LT g  3 2 L g 时微粒距 O点的距离： 2 π Lx r  。 (3)时间 0～ 1 2 L g 内，微粒竖直向下的位移： 2 4 v Lh t  设粒子转过角度α时与 O点间的竖直距离为 1(1 ) 4 π L  1(1 ) 4 πsin L h r     解得： π 6   和 5π 6   每次微粒进入磁场后运动至水平线 MN所需时间 2 2π t T  解得： 2 1 12 Lt g  和 2 5 12 Lt g  自开始至水平线 MN的时间：t＝t1＋2nT＋t2，(n＝0，1，2，3…) 即： 7(2 ) 12 Lt n g   和 11(2 ) 12 Lt n g   ，(n＝0，1，2，3…) 又 72 2π Lnr  解得：n＝3.5 微粒离开电容器后不再经过水平线 MN，分析得自开始至水平线 MN的时间为： 7(2 ) 12 Lt n g   和 7(2 ) 12 Lt n g   ，(n＝0，1，2，3)。 26. 【答案】（1）15 1 14 15 1 2 7 （2）检验 ClO2是否吸收完全 （3）过滤 Fe 2Fe3++Fe＝3Fe2+ 11.76% 【解析】A装置是制取 ClO2；ClO2易溶于水，沸点 11℃，遇热不稳定易分解发生爆炸，B装置 是冷凝收集 ClO2，C装置吸收未冷凝的气态 ClO2；ClO2有强氧化性，能使品红褪色，D装置品红能 被 ClO2氧化而导致品红褪色，是检验 ClO2是否被完全吸收干净。(1)NaClO3与 FeS2的反应中，氯从 +5价变为+4价，铁从+2价变为+3价，硫从-1 价变为+6 价，根据化合价升降法结合电荷守恒和元素 守恒配平离子方程式为 15ClO−3+FeS2+14H+=15ClO2+Fe3++2SO2−4 +7H2O；(2)ClO2有强氧化性，能使品 红褪色，所以装置 D的作用是检验 ClO2是否吸收完全；(3)上述反应完后的废液中主要含有 Fe3+， 还有 Al3+、Mg2+、H+、Cl−等，根据流程图，在废液中加入过量的 X后可得硫酸亚铁，则 X为铁； 在硫酸亚铁晶体加入硫酸铵溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤可得(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶 体。①根据上面的分析可知，操作Ⅰ是分离固体和溶液，为过滤；②根据上面的分析可知，试剂 X 是 Fe，发生的主要反应的离子方程式为 2Fe3++Fe=3Fe2+；③根据电子得失守恒可得关系式 5Fe2+～ MnO−4，反应中消耗的 KMnO4的物质的量为 0.01000mol/L×21.00×10−3L=2.1×10−4mol，所以样品中铁 元素的质量为 2.1×10−4mol×5× 250 25 mL mL ×56g/mol=0.588g，故铁元素的质量分数为 0.588g 5.000g ×100%=11.76%。 27. 【答案】（1）N2 （2）  1 2 3 30 5 a b c   （3）bd 25 = （4） K K 正 逆 2 120 【解析】(1)根据流程图可知 NH3与废气中的 NO、NO2反应，最终产生无毒无害的氮气和水； (2)①4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-a kJ/mol ②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH2=-b kJ/mol ③H2O(l)=H2O(g) ΔH3=+c kJ/mol 根据盖斯定律，将(①×2+②×3-③×30)× 1 5 ，整理可得 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) ΔH=  1 2 3 30 5 a b c   kJ/mol；(3)①反应 CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2(g )的正反应是气体体积增大的 吸热反应，根据图象可知：X越大，氨气的转化率越小。a.升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向 移动，使氨气的转化率增大，a错误；b.增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使 氨气的转化率降低，b正确；c.催化剂只能改变反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此对氨气 的转化率无影响，c错误；d.增大     3 4 n NH n CH ，相对来说氨气增大的多，平衡正向移动，但平衡移动消 耗量远远小于加入氨气的量，所以氨气的转化率降低，d正确；故合理选项是 ad；②假设反应消耗 CH4物质的量为 x，对于反应： CH4(g) + NH3(g) HCN(g)+3H2(g )， 开始(mol) 2 2 0 0 转化(mol) x x x 3x 平衡(mol) 2-x 2-x x 3x 根据图象可知在平衡时氨气的体积分数是 30%，可得 2 x 4 2x   =30%，解得 x=0.5，则 a点时，CH4 的转化率为 0.5mol 100% 2mol  =25%；由于温度不变，所以无论是在线上任何一点，化学反应的平衡常 数都不变，因此 K(a)=K(b)；(4)①可逆反应达到平衡状态时，V 正=V 逆，由于ν正=k 正·c(Mb)·P(O2)，ν逆 =k 逆·c(MbO2)，所以 k 正·c(Mb)·P(O2)=k 逆·c(MbO2)，       2 2 Mbc Ok k c Mb P O   正 逆 ，而反应Mb(ag)+O2(g) MbO2(aq)的平衡常数 K=       2 2 Mbc O k c Mb P O k   正 逆 ；②将 C点时，P(O2)=4.5，肌红蛋白的结合度(a)是 90% 带入平衡常数表达式中可得 K=       2 2 Mb 0.9 4.5 1 0.9 c O c Mb P O     =2；K= k k 正 逆 ，由于 K=2，k 逆=60s-1带入该 式子，可得 k 正=K·k逆=2×60s−1=120s−1。 28. 【答案】（1）Cu2S+5MnO2+12H+=2Cu2++SO2−4 +5Mn2++6H2O 减少污染性气体 SO2的排 放 （2）5.04×103 随循环次数增加，浸出液中 c(Cl−)增大，AgCl(s)+2S2O2−3 (aq) Ag(S2O3) 32  (aq)+Cl−(aq)平衡左移，故浸出率下降 （3）< H2SeO3+Cl2+H2O=H2SeO4+2HCl （4）H2SO4 【解析】铜阳极泥(主要成分为 Se、Ag2Se、Ag、Cu、CuSO4和 Cu2S等) ，加入二氧化锰、硫 酸进行预处理，可将 Cu2S氧化生成硫酸铜，减少污染物的排放，滤液加入 NaCl，可生成 AgCl，滤 液加入 Cu，得到 Cu2Se，分硒液含有铜，萃取得到 R2Cu，经反萃取可得铜的水溶液，可用于制备硫 酸铜晶体等。（1）预处理温度为 80℃，预处理渣中几乎不含 S元素，应生成硫酸盐，预处理时 Cu2S 发生反应的离子方程式为：Cu2S+5MnO2+12H+=2Cu2++SO2−4 +5Mn2++6H2O；采用稀 H2SO4溶液添加 MnO2做预处理剂，稀硫酸提供了酸性环境，MnO2作氧化剂，可以氧化 Cu2S，若用浓硫酸作氧化剂， 浓硫酸中+6价的 S会被还原为+4价，产生二氧化硫，污染空气；（2）①Ⅰ中发生的离子反应方程 式为：AgCl(s)+2S2O 2 3  Ag(S2O3) 32  (aq)+Cl-(aq)，该反应的平衡常数  3- 3 + -2 3 2 2 2 2 + 2 2 2 3 2 3 2 3c(Cl )c[Ag(S O ) ]= c(Ag )c(Cl ) c (S O ) ( c[Ag S O Ag ) c (S O ) ] K      =  3- 3 + -2 3 2 2 2 2 + 2 2 2 3 2 3 2 3c(Cl )c[Ag(S O ) ]= c(Ag )c(Cl ) c (S O ) ( c[Ag S O Ag ) c (S O ) ] K      13 s 10 p 32.8 10 1.8 10 5.04 1(AgCl) = 0=K K    稳 ；②Ⅲ中银渣回收液可直 接放入Ⅰ过程循环使用，方程式为：AgCl(s)+2S2O 2 3  Ag(S2O3) 32  (aq)+Cl−(aq)，多次循环后，浸 出液中 S2O 2 3  的浓度减小，Cl−的浓度增大，平衡向逆向移动，浸出率下降；（3）常温下 - 3HSeO 的 水解平衡常数为 - -14 -122 3 w h - -3 3 a1 c(H SeO )c(OH ) 10= = = 4.0 10 c(HSeO ) 2.7 10 KK K    ， - 3HSeO 的电离平衡常数为 2.5×10−8，故 Kh＜Ka2，即 - 3HSeO 的水解小于电离，所以 NaHSeO3溶液显酸性，pH＜7；亚硒酸被氯 水中的氯气氧化为硒酸，氯气的 0价氯降为-1价，方程式为：H2SeO3+Cl2+H2O=H2SeO4+2HCl；（4） 反萃取后生成 CuSO4，根据萃取原理 2RH+Cu2+ R2Cu+2H+，则应增大氢离子浓度，使平衡逆向 移动，同时不引入新杂质，所以选择 H2SO4作反萃取剂。 29. 【答案】（1）叶绿体类囊体薄膜、细胞质基质、线粒体基质 大于 呼吸速率不一定 相等 （2）叶绿体色素含量、酶的数量和活性 实验思路：选择长势相同的甲乙植株若干，在与上 述实验相同的光照强度和充足 CO2浓度等其他相同条件下，设置不同温度条件下的多组实验，一段 时间后，测定每组实验的净光合速率，与 25℃下的净光合速率进行比较 【解析】（1）光合作用光反应和有氧呼吸的第一、二阶段均可以产生[H]，a点时，乙植物产生 [H]的具体场所有叶绿体类囊体薄膜、细胞质基质、线粒体基质；a点时，乙植物的光合速率大于呼 吸速率，所以乙植物叶肉细胞光合速率大于呼吸速率；b点时，甲、乙两植株的净光合速率相等， 但呼吸速率不一定相等，所以总光合速率不一定相等。（2）c点后，限制两种植物净光合速率不再 增加的内因可能是叶绿体色素含量、酶的数量和活性。实验思路注意 4个要点：①对象（选择长势 相同的甲乙植株若干）②控制无关变量（在与上述实验相同的光照强度和充足 CO2浓度等其他相同 条件下）③控制自变量（设置不同温度条件下的多组实验，一段时间后）④处理因变量（测定每组 实验的净光合速率，与 25℃下的净光合速率进行比较）。 30. 【答案】（1）胰岛素和胰高血糖素 （2）抑制 胰岛素 （3）特异性受体（受体） 转录因子 4 GDF15 的分泌（GDF15的合成和分泌） 【解析】（1）人体中参与血糖平衡调节的激素主要有胰岛素和胰高血糖素，胰岛素可以降血糖、 胰高血糖素可以升高血糖。（2）高胰岛素血症是组织细胞对胰岛素不敏感所致，二甲双胍用于治疗 伴有高胰岛素血症的糖尿病患者时，主要是通过抑制肝糖原的水解，增加组织细胞对胰岛素的敏感 性而达到降糖的效果。（3）由分析可知，二甲双胍与肝细胞上的受体结合，通过增加转录因子 4的 合成来促进 GDF15的合成和分泌，从而抑制食欲。 31. 【答案】（1）属于 随时间推移，群落中生物的种类和数量发生变化，千里松林已经 被荒原替代 （2）增强 生态系统的组分多，食物网复杂，自我调节能力强 （3）间接 还草、还湖、退牧还草 【解析】（1）塞罕坝从千里松林到荒原的过程属于受人类活动影响导致群落中生物种类和数量 变少，而使群落退化的群落演替。（2）改善后的塞罕坝，其生态系统组成变得丰富，营养结构变得 复杂，故其抵抗力稳定性增强。（3）蓄洪防旱与调节气候体现了生物多样性的间接价值；为了走可 持续发展道路，我国政府明确提出了退耕还林、还草、还湖及退牧还草。 32. 【答案】（1）去雄 （2）①长日高温 短日低温 基因与环境 ②野生型普通水稻和突变体 S 自交 【解析】（1）一般为了获得杂交种，需要对母本去雄，避免自交，操作繁琐。袁隆平院士利用 野生水稻的“雄性不育”植株作母本培育杂交水稻，该过程省略去雄操作，使水稻杂交在生产上具备 了可操作性。（2）①由表可知，长日高温条件下，花粉可染率为 0%，在短日低温条件下，花粉可 染率为 41.9%，故在长日高温条件下不育，在短日低温条件下育性最高。由题干“雄性不育突变体 S， 其不育性状受细胞核内一对等位基因控制，并且可育性与植株生活的环境条件有关”可知，水稻的育 性是由基因与环境共同作用的结果。②利用野生型普通水稻和上述突变体 S水稻来培育水稻杂交种， 可在长日高温条件下，因突变体 S雄性不育，由（1）可知，应选突变体 S为母本，野生型普通水稻 为父本，杂交后收获母本植株上所结的种子，即为生产所需的杂交种。为保存突变体 S的种子，可 在短日低温条件下，让突变体自交，收获并保存突变体 S的种子，以备来年使用。 33.(1)(5分) 【答案】BDE 【解析】船能浮在水面上，是由于水的浮力作用，故 A项错误；液体表面层里的分子比液体内 部稀疏，分子间的距离比液体内部大一些，分子间的相互作用表现为引力，即是表面张力，故 B项 正确；在一定温度下，饱和蒸气的分子数密度是一定的，因而其压强也是一定的，与体积无关；密 闭容器中某种蒸气开始时若是饱和的，保持温度不变，增大容器的体积时，蒸气不再是饱和的，但 最后稳定后蒸气是饱和的，压强不变；故 C项错误；相对湿度是指水蒸气的实际压强与该温度下水 蒸气的饱和压强之比，故 D项正确；当水面上方的水蒸气达到饱和状态时，单位时间内从水中出来 的水分子和从空气进入水中的水分子个数相等，达到一种动态平衡，故 E项正确。 (2)(10分) 【解析】(1)气体的状态参量 T1＝(27＋273)K＝300 K，p0＝1.0×105Pa 对活塞由平衡条件得 p2S＝p0S＋mg 解得 p2＝1.1×105Pa 由查理定律得 1 2 1 2 p p T T  解得 T2＝330 K 则 t2＝57℃。 (2)继续加热时，理想气体等压变化，则温度升高，体积增大，气体膨胀对外界做功，外界对气 体做功 W＝－p2SH＝－55 J 根据热力学第一定律ΔU＝W＋Q，可得理想气体从外界吸收的热量 Q＝ΔU－W＝73 J。 34.(1)(5分) 【答案】BCE 【解析】在 t＝5s的时间内波形从 a传播到 c距离为 10 m，故波速 2acxv t   m/s，故 A错误； 从波源 a起振开始到波形传播到 b点的时间为 1 4 2t v   s，B点起振后振动了半个周期，总时间为 5 s， 有 15 2 Tt  ，可得 T＝6 s，而所有质点点的振动周期相同，故质点 c开始振动后其振动周期也为 6 s， 故 B正确；当 t＞5 s后，b和 c都已开始振动，两者的距离为 6 m等于半个波长，则质点 b向下运 动时质点 c一定向上运动，故 C正确；当时间 7 s＜t＜9 s时，而周期 T＝6 s，c点起振需要 5 s，则 c点的振动时间在 3 T ～ 2 3 T 范围内且起振向下，故 c正经过波谷后向平衡位置振动，则质点 c向上先 加速运动后减速向上运动，故 D错误；质点 ad的距离为 18 m，则波源 a到 d的时间为 9xt v     s， 故质点振动的时间 1 s＝ 6 T ，且起振竖直向下，而加速度指向平衡位置方向向上，故 E正确。 (2)(10分) 【解析】(1)光路图如图所示，根据折射定律有 sin sin30 EAGn    解得∠EAG＝60° 即入射光线与竖直方向的夹角为 30°。 (2)由几何关系得 CO＝Rsin30°＝0.5R，AB＝2CO＝R 2 2 7( cos30 ) 2 BC R R R    根据正弦定理 sin120 sin BC CO CBO    得 21sin 14 CBO  。 35. 【答案】（1）a （2）N≡N N＞O＞C （3）H2Te、H2Se、H2S均是分子晶体，相对分子质量逐渐减小，范德华力减小，所以沸点减小， 而水分子中存在氢键，所以沸点最高 （4）8NA sp3、sp2 四面体形 （5）( 1 2 ， 1 2 ， 1 2 ) 30 3 A 144 2 10 N a   【解析】（1）基态 N的核外电子排布式为 1s22s22p3，基态排布为能量最低的排布，电子排布 图表示的状态中只有 a项符合；（2）等电子体为原子总数相同，价电子总数也相同的微粒，与 CO 互为等电子体的一种分子为 N2，其结构式为：N≡N；同周期主族元素，随着原子序数增大，第一电 离能呈增大的趋势，但第ⅤA族元素其价电子排布为 ns2np3，其 np中电子排布为半满结构，较稳定， 因此其第一电离能比相邻元素大，所以 C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C；（3） H2Te、H2Se、H2S均是分子晶体，相对分子质量逐渐减小，范德华力减小，所以沸点减小，但由于 氢键的作用力比范德华力强，氢键会使沸点异常升高，会导致 H2O的沸点异常的高，所以沸点大小 为 H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；（4）铜显+1价，1mol [Cu(NH3)2]+中 N-H键和配位键属于σ键，即含有 σ键的数目 8NA，甲基中碳原子形成 4 个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数目为 4，碳原子杂化方式 为 sp3，而羰基中 C原子形成 3个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数目为 3，碳原子杂化方式为 sp2； NH3中 N原子形成 3个 N-H键，含有 1对孤对电子，价层电子对数=3+1=4，价电子对互斥理论模型 是四面体形；（5）①根据晶胞结构分析，C位于晶胞体心，则 C的原子坐标为：( 1 1 1 2 2 2 ，， )；②1mol 晶胞，即有 NA个晶胞，质量为 m=2×(64×2+16)g=144×2g，所以密度为ρ= 30 3 3 144 2 10 / A m g cm V N a    。 36. 【答案】（1） 环己烯 （2）氧化反应 取代反应 （3） +2CH3OH +2H2O （4）羰基、碳碳双键 （5）24 或 【解析】E到 F 发生的是类似信息 a的反应原理，结合 E的分子式为 C8H14O4和 F 的结构简式 ，可知 E 为 CH3OOCCH2CH2CH2CH2COOCH3， D→E 为酯化反应，则 D 为 HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，C→D应为碳碳双键被酸性 KMnO4溶液氧化，则 C为 ；由此结 合 A的分子式为 C6H12，可知 A为 ，其在光照条件下与 Cl2发生取代反应生成的 B为 ， B再在 NaOH的醇溶液中加热发生消去反应生成 C；H 的结构简式为 ，其和 在 醇钠的作用下根据信息 b的反应原理生成 I的结构简式为 ，据此分析解题。依据分 析可知，A的结构简式为 ，C为 ，化学名称为环己烯；(2)C→D为碳碳双键被酸性 KMnO4 溶液氧化，反应类型为氧化反应；F的结构简式 ，G的结构简式为 ， 则 F 到 G 的反应类型为取代反应； (3)D→E 为酯化反应，发生反应的化学方程式为 +2CH3OH ；(4)H的结构简式为 ，所含官能团的名称为羰基、碳碳双键；I的结构简式为 ；(5)G的结构 简式为 ，其同分异构体满足的条件为：①苯环上有 4个取代基，②1mol G可消耗 3mol NaOH，则分子结构中含有 3个酚羟基，另一个取代基应为-C4H9，其可能结构有-CH2CH2CH2CH3、 -CH(CH3)CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3；则：三个酚羟基连一起，烃基的位置有 2种；三个酚羟基 位于 1、3、5 位，烃基的位置只有 1 种；三个酚羟基位于 1、2、4位，烃基的位置只有 3种；即烃 基共有 6种位置，结合烃基有 4种结构，故满足条件的同分异构体共有 4×6=24种，其中核磁共振氢 谱有 4组峰的结构简式为 或 。 37. 【答案】（1）血红素 粗分离 脂溶性沉淀层 除去样品中分子量较小的杂质 （2）O2和 CO2 ①柠檬酸钠 ③颜色/颜色变化 （3）亚硝胺 【解析】（1）血红蛋白呈现红色的原因是四条肽链均含有血红素。由分析可知，对血红蛋白进 行提取和鉴定，需经过样品处理、粗分离、纯化和纯度鉴定四步。样品处理过程中离心后分为四层， 第一层为无色透明的甲苯层，第二层为脂溶性沉淀层，第三层为血红蛋白的水溶液，第四层为其他 杂质的暗红色沉淀物。分离血红蛋白溶液时需过滤除去脂溶性沉淀层，分离出的红色透明液体需进 行透析，透析的目的是除去样品中分子量较小的杂质。（2）由题可知，血红蛋白在氧气多的情况下， 血红蛋白与氧结合与二氧化碳分离，在氧气少二氧化碳多的情况下，血红蛋白与氧气分离与二氧化 碳结合，故血红蛋白的功能是负责血液中 O2和 CO2的运输。①柠檬酸钠作为抗凝剂具有抗凝血的作 用。③验证血红蛋白的特性，可观察在氧气浓度不同的情况下红细胞的颜色变化。（3）亚硝酸盐在 人体内转化为亚硝胺，会致癌、致畸、致突变等。 38．【生物——选修 3：现代生物科技专题】（15分） 【答案】（1）动物细胞培养、动物细胞融合 （2）NRP-1（神经纤毛蛋白-1） 能产生 NRP-1抗体的杂交瘤（既能产生 NRP-1 抗体又能无 限增殖的） （3）NRP-1单克隆抗体溶液 （等量的）生理盐水 NRP-1 单克隆抗体与 NRP-1 血管 内皮生长因子与 NRP-1 ②胸腺 【解析】（1）制备单克隆抗体，需要通过动物细胞融合技术获得杂交瘤细胞，然后通过动物细 胞培养技术获得单克隆抗体。（2）制备 NRP-1单克隆抗体时，首先给小鼠注射神经纤毛蛋白-1，从 小鼠脾脏分离得到 B细胞，然后将 B细胞与骨髓瘤细胞诱导融合后得到杂交瘤细胞，经系列处理选 出既能产生 NRP-1抗体又能无限增殖的细胞注射到小鼠腹腔中，从腹水中提取到大量的 NRP-1单克 隆抗体。（3）①验证制取 NRP-1 单克隆抗体的治疗效果，应进行是否注射 NRP-1单克隆抗体的对 照实验。实验组应注射一定生理盐水配制的 NRP-1单克隆抗体溶液，对照组应分别注射等量的生理 盐水。实验组小鼠的肿瘤体积都小于对照组，原因可能是 NRP-1单克隆抗体与 NRP-1 发生特异性结 合，阻断了血管内皮生长因子与 NRP-1的结合，从而抑制了肿瘤内血管生成，导致肿瘤体积减小。 ②上述实验小鼠应选用没有胸腺的动物模型鼠，由于这种鼠存在免疫缺陷，实验时可以避免小鼠的 免疫系统对 NRP-1单克隆抗体和乳腺癌肿块进行攻击，从而保证实验结果更可靠。