2020年全国I卷高考理综考前适应性试卷（二）（Word版附答案）

2020年全国I卷高考理综考前适应性试卷（二）（Word版附答案）

此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 ‎ 绝密 ★ 启用前 ‎2020年全国I卷高考考前适应性试卷 理科综合能力测试（二）‎ 注意事项：‎ ‎1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 ‎ ‎2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 ‎ ‎3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 ‎ ‎4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39‎ 第Ⅰ卷（选择题，共126分）‎ 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．下列关于生物学实验的叙述，正确的是 A．可使用双缩脲试剂来鉴定某种酶的化学组成是不是蛋白质 B．宜选择过氧化氢酶作为探究温度对酶活性影响的实验材料 C．可以用吡罗红将细胞染色来检测RNA病毒是否进入了细胞 D．不能选用叶肉细胞观察染色体是由于叶绿体颜色会造成干扰 ‎2．在黑藻叶肉细胞的叶绿体中，不会都发生的生理过程是 A．氧气的生成与利用 B．遗传信息的转录与翻译 C．NADPH的生成与利用 D．ATP的合成与水解 ‎3．细胞内K+浓度比细胞外高，在缺氧条件下，人的红细胞可以维持K+梯度而海囊藻不能。推测红细胞和海囊藻维持K+梯度 A．对能量的需求量不同，前者不消耗能量，后者消耗能量 B．依靠运输方式不同，前者为被动运输，后者为主动运输 C．提供能量方式不同，前者为无氧呼吸，后者为有氧呼吸 D．协助的蛋白质不同，前者为离子通道，后者为载体蛋白 ‎4．XY型性别决定的某种雌雄异株的植物，其紫花与红花的遗传受一对等位基因的控制。为研究这对等位基因是位于常染色体上还是X染色体上，选取四株植物进行了如下实验：为达成实验目的，还需补充 亲本组合 F1‎ 实验一 甲（紫花♀）×乙（红花♂）‎ 紫花∶红花=1∶1‎ 实验二 丙（红花♀）×丁（紫花♂）‎ 紫花∶红花=1∶1‎ 实验三 甲（紫花♀）×丁（紫花♂）‎ 紫花∶红花=3∶1‎ A．植株甲和植株乙是否为纯合子的信息 B．实验一F1中两种花色植株性别比例数据 C．实验二或三F1中红花植株性别比例的数据 D．乙×丙杂交实验获取F1中花色及性别的数据 ‎5．某病毒结构由外部囊膜和内部核心组成，囊膜上有病毒编码的多种蛋白质。下列有关该病毒侵入人体后的说法正确的是 A．病毒侵入人体后经T细胞摄取和处理，暴露出病毒所特有的抗原 B．效应T细胞与病毒侵染细胞密切接触，能使被侵染细胞裂解死亡 C．浆细胞可特异性识别病毒编码的多种蛋白质，并产生相应的抗体 D．记忆细胞可与再次入侵的同种病毒相结合，从而抑制病原体繁殖 ‎6．某生态农业示范基地，展示了水稻被利用的多种形式，如下图所示：‎ 下列分析正确的是 A．灰分还田、菌渣还田实现了稻田生态系统的物质和能量的循环利用 B．精米、糙米、米糠、秸秆等含有的能量是流经该生态系统的总能量 C．稻田生态系统的抵抗力稳定性较低，需要人工管理和干预才能维持稳定 D．秸秆、稻壳培养食用菌能被人利用，提高了营养级之间的能量传递效率 ‎7．中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A．我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源 B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 D．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．23g钠所含的核外电子数为1.1NA B．lL lmol·L−1乙醛溶液中含有分子的数目为NA C．4.48L H2和CO混合气体完全燃烧，消耗的氧分子数目为0.1NA D．2.13g氯气与足量热的NaOH溶液充分反应生成和时，转移的电子数目为0.05NA ‎9．化合物（a）、（b）、（c）同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是 A．b、c互为同分异构体 B．a、b、c都能使溴水褪色 C．由a生成c的反应是氧化反应 D．a、b、c都属于芳香族化合物 ‎10．LDFCB是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素W、X、Y、Z构成(如下图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为20。下列说法正确的是 A．原子半径∶W＞X＞Y＞Z B．四种元素的单质中，Z的沸点最高 C．W、Z形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构 D．Y分别与另外三种元素形成的二元化合物中，Y的价态相同 ‎11．燃煤工业锅炉烟气中含有1%~3%的CO和0.02%~0.04%的NO，在新型催化剂作用下可消除CO和NO两种有害气体，反应机理如图所示，在反应过程中CO可被O2氧化。下列说法中正确的是 A．温度越高越有利于有害气体消除 B．O2浓度越大催化除杂效果越好 C．催化反应的速率由氧化吸附过程决定 D．总反应方程式为2NO+2CO=N2+2CO2‎ ‎12．我国科学家已研制出一种可替代锂电池的“可充室温Na-CO2电池”，该电池结构如图所示。电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠－四甘醇二甲醚。下列说法错误的是 A．电池放电时钠金属片发生氧化反应 B．电池工作时，外电路流过0.01mol电子，负极材料减重0.23g C．碳纳米管的作用主要是导电及吸附CO2，电池充电时，应该与直流电源的正极相连 D．放电时负极反应为：C+2Na2CO3-4e−=3CO2↑+4Na+‎ ‎13．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多选项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的0分。‎ ‎14．铀核裂变的产物是多样的，一种典型的情形是生成钡和氪，同时放出3个中子，核反应方程是U＋n→Ba＋Kr＋3n，以下说法正确的是 A．该反应质量数守恒，没有质量亏损 B．U的中子数比Ba的多91个 C．U的比结合能比Ba的大 D．Ba的结合能比Kr的大 ‎15．如图所示，某健身爱好者利用如下装置锻炼自己的臂力和腿部力量，在O点系一重物C，手拉着轻绳且始终保持轻绳平行于粗糙的水平地面。当他缓慢地向右移动时，下列说法正确的是 A．绳OA拉力大小保持不变 B．绳OB拉力变小 C．健身者与地面间的摩擦力变大 D．绳OA、OB拉力的合力变大 ‎16．据报道，我国将于2020年发射火星探测器。假设图示三个轨道是探测器绕火星飞行的轨道，其中轨道Ⅰ、Ⅲ均为圆形轨道，轨道Ⅱ为椭圆形轨道，三个轨道在同一平面内，轨道Ⅱ与轨道Ⅰ相切于P点，与轨道Ⅲ相切于Q点，不计探测器在变轨过程中的质量变化，则下列说法正确的是 A．探测器在轨道Ⅱ的任何位置都具有相同速度 B．探测器在轨道Ⅲ的任何位置都具有相同加速度 C．不论在轨道Ⅰ还是轨道Ⅱ运行，探测器在P点的动量都相同 D．不论在轨道Ⅱ还是轨道Ⅲ运行，探测器在Q点的加速度都相同 ‎17．如图所示，完全相同的甲、乙两个环形电流同轴平行放置，甲的圆心为O1，乙的圆心为O2，在两环圆心的连线上有a、b、c三点，其中aO1＝O1b＝bO2＝O2c，此时a点的磁感应强度大小为B1，b点的磁感应强度大小为B2。当把环形电流乙撤去后，c点的磁感应强度大小为 A．B1－B2 B．B2－B1‎ C．B2－B1 D．B2－B1‎ ‎18．如图甲所示为电场中的一条电场线，在电场线上建立坐标轴，坐标轴上O～x2间各点的电势分布如图乙所示，则 A．在O～x2间，电场强度的方向一定发生了变化 B．负电荷在O点电势能高于在x1点电势能 C．若一仅受电场力作用的负电荷从O点运动到x2点，其动能逐渐减小 D．从O点静止释放一仅受电场力作用的正电荷，则该电荷在O～x2间做先加速后减速运动 ‎19．如图所示，轻质弹簧的左端固定在竖直墙壁上，右端与静止在光滑水平面上的木块A相连接，子弹B沿水平方向射入木块后留在木块内，再将弹簧压缩到最短。上述这个过程可抽象为两个典型的过程：过程①是子弹射入木块并获得共同速度；过程②是木块与子弹一起压缩弹簧并将弹簧压到最短。已知木块的质量大于子弹的质量，空气阻力可忽略不计，下列说法中正确的是 A．过程①中木块获得的动能一定等于此过程中子弹损失的动能 B．过程①中子弹对木块的冲量一定等于木块对子弹的冲量大小 C．过程②中墙壁对弹簧的冲量大小一定等于子弹和木块总动量的减小量 D．过程②中弹簧的最大弹性势能一定等于过程①中木块所获得的动能 ‎20．如图所示，将一光滑的足够长的斜面固定在水平面上，其倾角为θ，在斜面的中间位置放置一质量为m可视为质点的滑块，并用销钉将其锁定。现在该滑块上施加一平行于斜面向上的外力F，同时将锁定解除，滑块由静止开始沿斜面运动，滑块在开始的一段时间内，其机械能E随位移x的变化规律如图所示，其中0～x1为曲线、xl～x2为平行于x轴的直线。则 A．0～x1的过程中滑块的运动方向沿斜面向下 B．0～x1的过程中滑块的加速度逐渐减小到零 C．0～x2的过程中滑块先沿斜面向下做加速运动再沿斜面向下做匀速运动 D．xl～x2的过程中滑块的加速度大小为gsin θ ‎21．如图所示，绝缘水平面内固定有一间距d＝l m、电阻不计的足够长光滑矩形导轨AKDC，导轨两端接有阻值分别为R1＝3 Ω和R2＝6 Ω的定值电阻。矩形区域AKFE、NMCD范围内均有方向竖直向下、磁感应强度大小B＝1 T的匀强磁场I和Ⅱ。一质量m＝0.2 kg，电阻r＝1 Ω的导体棒ab垂直放在导轨上AK与EF之间某处，在方向水平向右、大小F0＝2 N的恒力作用下由静止开始运动，刚到达EF时导体棒ab的速度大小v1＝3 m/s，导体棒ab进入磁场Ⅱ后，导体棒ab中通过的电流始终保持不变。导体棒ab在运动过程中始终保持与导轨垂直且接触良好，空气阻力不计。则 A．导体棒ab刚到达EF时的加速度大小为5 m/s2‎ B．两磁场边界EF和MN之间的距离L为1 m C．若在导体棒ab刚到达MN时将恒力撤去，导体棒ab继续滑行的距离为3 m D．若在导体棒ab刚到达MN时将恒力撤去，导体棒ab继续滑行的过程中整个回路产生的焦耳热为3.6 J 第Ⅱ卷（非选择题，共174分）‎ 三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答)‎ ‎(一)必考题(共129分)‎ ‎22．(7分)某同学做验证向心力与线速度关系的实验，装置如图所示，一轻质细线上端固定在拉力传感器上，下端悬挂一小钢球，钢球静止时刚好位于光电门中央。主要实验步骤如下：‎ ‎①用游标卡尺测出钢球直径d；‎ ‎②将钢球悬挂静止不动，此时力传感器示数为F1，用米尺量出线长L；‎ ‎③将钢球拉到适当的高度处释放，光电门计时器测出钢球的遮光时间为t，力传感器示数的最大值为F2；‎ 已知当地的重力加速度大小为g，请用上述测得的物理量表示：‎ ‎(1)钢球经过光电门时的线速度表达式v＝________，向心力表达式F向＝m＝________；‎ ‎(2)钢球经过光电门时的所受合力的表达式F合＝________；‎ ‎(3)若在实验误差允许的范围内F向＝F合，则验证了向心力与线速度的关系．该实验可能的误差有：‎ ‎_________________________________________。（写出一条即可）‎ ‎23．(8分)某同学利用直流恒流电源（含开关）来测量已知量程电流表的内阻和直流恒流电源的输出电流I0。利用如下实验器材设计了如图甲所示的测量电路。待测电流表A(量程为0.6 A，内阻约为0.5 Ω)；直流恒流电源(电源输出的直流电流I，保持不变，I约为0.8 A)；电阻箱R；导线若干。回答下列问题：‎ ‎(1)电源开关闭合前，电阻箱的阻值应该调到___________（填“最大”或“最小”）。‎ ‎(2)电源开关闭合后，调节电阻箱的读数如图乙所示，其值为__________Ω。‎ ‎(3)电源开关闭合后，多次调节电阻箱，记下电阻箱的读数R和电流表的示数I；在坐标纸上以为纵坐标、一为横坐标描点，用直线拟合，做出－图象，若获得图象斜率为k、截距为b，则恒流电源输出电流的测量值表达式为I0＝_____，待测电流表的阻值测量值表达式为RA＝_____。‎ ‎24．(12分)水平桌面上有两个玩具车A和B，两者用一轻质细橡皮筋相连，在橡皮筋上有一红色标记R。在初始时橡皮筋处于拉直状态，A、B和R分别位于直角坐标系中的（0，3l）、（0，0）和（0，2l）点。已知A从静止开始沿y轴正方向做匀加速直线运动，同时B沿x轴正方向以速度v做匀速直线运动。在两车此后运动的过程中，标记R在某时刻通过点P（2l，4l）。假定橡皮筋的伸长是均匀的，且在弹性限度内，求：‎ ‎(1)标记R从静止开始运动到点P（2l，4l）的位移；‎ ‎(2)A运动的加速度大小。‎ ‎25．(20分)如图所示，在竖直分界线MN的左侧有垂直纸面的匀强磁场，竖直屏与MN之间有方向向上的匀强电场。在O处有两个带正电的小球A和B，两小球间不发生电荷转移。若在两小球间放置一个被压缩且锁定的小型弹簧（不计弹簧长度），解锁弹簧后，两小球均获得沿水平方向的速度。已知小球B的质量是小球A的n1倍，电荷量是小球A的n2倍。若测得小球A在磁场中运动的半径为r，小球B击中屏的位置的竖直偏转位移也等于。两小球重力均不计。‎ ‎(1)将两球位置互换，解锁弹簧后，小球B在磁场中运动，求两球在磁场中运动半径之比、时间之比；‎ ‎(2)若A小球向左运动，求A、B两小球打在屏上的位置之间的距离。‎ ‎26．（14分）实验室以扑热息痛(对乙酰氨基苯酚)为原料，经多步反应制甘素的流程如下：‎ AcHNOH扑热息痛非那西汀…甘素 步骤Ⅰ：非那西汀的合成 ‎①将含有1.0g扑热息痛的药片捣碎，转移至双颈烧瓶中。用滴管加入8mL 1mol/L NaOH的95%乙醇溶液。开启冷凝水，随后将烧瓶浸入油浴锅。搅拌，达沸点后继续回流15min。‎ ‎②将烧瓶移出油浴。如图所示，用注射器取1.0mL的碘乙烷，逐滴加入热溶液中。继续将烧瓶置于油浴回流15min。‎ ‎③将烧瓶从油浴中抬起，取下冷凝管趁热用砂芯漏斗抽滤，滤去不溶的淀粉(药片的填充物)。将热滤液静置，得到沉淀。用另一个砂芯漏斗过滤得到非那西汀固体。‎ 步骤Ⅱ：甘素的合成 ‎①将非那西汀固体转移到圆底烧瓶中，加入5mL 6mol/L盐酸。加热回流15min。‎ ‎②加入NaHCO3调至pH为6.0～6.5，再向反应液中加1.37g尿素和2滴乙酸。加热回流60min。‎ ‎③移出烧瓶，冷却，有沉淀析出，抽滤，用冰水洗涤，得到甘素。‎ ‎(1)将药片捣碎所用的仪器名称为________________。 ‎ ‎(2)实验中用油浴加热的优点是______________________。 ‎ ‎(3)使用砂芯漏斗抽滤的优点是_________________且得到的沉淀较干燥。 ‎ ‎(4)冷凝管的冷却水从________(填“a”或“b”)端进。 ‎ ‎(5)步骤Ⅱ中向热溶液中加入NaHCO3中和，为避免大量CO2逸出，加入NaHCO3时应__________________。 ‎ ‎(6)用冰水洗涤甘素固体的操作是_________________。‎ ‎27．（15分）利用废旧镀锌铁皮(含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)制备纳米Fe3O4及副产物ZnO的流程如下：‎ 已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，“滤液1”中锌元素以ZnO形式存在。回答下列问题：‎ ‎(1)实验中需调节“滤液1”的pH约为8，pH过大或过小都不利的原因是_______________。‎ ‎(2)“滤渣1”的主要成分是__________(填化学式，下同)，“滤渣2”的主要成分是_______。‎ ‎(3)“部分氧化”阶段，ClO被还原为Cl−，该反应的离子方程式是____________________。‎ ‎(4)向“溶液2”中通入N2的目的是__________________________________。‎ ‎(5)某化学兴趣小组用m1 g废旧镀锌铁皮(Fe元素的质量分数为w)制备纳米Fe3O4，最终得到m2 g产品，则产率为__________(用含m1、m2和w的代数式表示)。‎ ‎(6)用酸性高锰酸钾溶液可测定产物Fe3O4中二价铁含量，用稀硫酸溶解Fe3O4，再用酸性KMnO4标准溶液进行滴定，发生反应：5Fe2++MnO+8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O。‎ ‎①判断该反应到达滴定终点的现象是______________________________________________。‎ ‎②滴定操作中，若滴定前装有酸性KMnO4标准溶液的滴定管尖嘴部分无气泡，而滴定结束后有气泡，则测得的二价铁含量__________(填“偏高”偏低”或“无影响”)。‎ ‎28．（14分）治理大气和水体污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。‎ ‎（1）CO泄漏会导致人体中毒，用于检测CO的传感器的工作原理如图所示：写出电极I上发生的反应式： 。‎ 工作一段时间后溶液中H2SO4的浓度___________(填“变大”、“变小”或“不变”)‎ ‎（2）用O2氧化HCl制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)‎ ‎+2H2O(g) ∆H，通过控制条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%，其原理如图所示：‎ 过程I的反应为：2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g) ∆H1‎ 过程II反应的热化学方程式（∆H2用含有∆H和∆H1的代数式表示） 。‎ ‎（3）在温度T0℃，容积为1L的绝热容器中，充入0.2mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ∆H<0，容器中NO2的相关量随时间变化如图所示。‎ ‎①反应到6s时，NO2的转化率是 。‎ ‎②根据图示，以下各点表示反应达到平衡状态的是 。‎ a．X b．Y c．Z d．W ‎③0~3s内容器中NO2的反应速率增大，而3s后容器中NO2的反应速率减小了，原因是 。‎ ‎④此容器中反应达平衡时，温度若为T1℃，此温度下的平衡常数K= 。‎ （4） 工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25℃时用1mol·L−1的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H+)=c(OH−)。（已知25℃时：H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8）请结合所学理论通过计算说明c(HSO)＞c(SO)的原因____________________________________。‎ ‎29．甲同学将相同生理状态的非洲茉莉叶片横切成3种羽裂宽度（羽裂方式如图1所示，宽度为d），每种羽裂宽度的叶片等分为两组，分别浸入等量的质量分数为4.2%的碳酸氢钠溶液中，将叶片分散均匀不重叠，在适宜的光照强度下进行光合作用实验，一定时间后测定其氧气的释放量，实验结果如图2所示（假设叶片羽裂不影响细胞的呼吸速率）。乙同学测定非洲茉莉在不同温度和光照强度下光合作用强度变化趋势，结果如图3所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）甲同学所做实验的自变量是__________________，非洲茉莉叶肉细胞内氧气被消耗的具体场所是_________。‎ ‎（2）该实验中所用的碳酸氢钠溶液的作用是_____________________。碳酸氢钠溶液浓度过高可能导致实验失败，其原因是__________________。‎ ‎（3）羽裂可以暴露横切部位的叶肉细胞，根据图2可知，羽裂宽度越小，光合速率越大，试分析其原因：____________________________________。‎ ‎（4）分析图3中的两条曲线，温度为25℃、光照强度小于2klx，采取___________措施将有助于茉莉的生长，判断依据是______________________。‎ ‎（5）由图3可知，若某一天温度为25℃，光照强度大于1klx小于2klx，光照时间为12小时，则一昼夜后茉莉的干重将____________（填“增加”“减少”或“不变”）。‎ ‎30．排尿是一种复杂的反射活动，当膀胱被尿液充盈时，膀胱内牵张感受器受到刺激产生冲动。人体的大脑皮层中有使人产生尿意并控制排尿反射的高级中枢。在脊髓灰质中有能调节膀胱逼尿肌收缩、尿道括约肌舒张的低级中枢，完成排尿反射。如图表示人体神经系统不同中枢对排尿的调节过程，请回答以下问题：‎ ‎（1）婴幼儿的神经系统发育不完全，排尿属于___________（填“条件反射”或“非条件反射”）。‎ ‎（2）当膀胱壁牵张感受器受到尿液压力刺激产生冲动，冲动到达b点时，神经纤维膜内外两侧电位变为___________，在c处，b神经元末梢将释放___________，它能与___________结合，引起突触后膜发生________变化，进而引起a神经元兴奋。‎ ‎（3）脊休克是在脊髓第五颈段水平以下切断脊髓后，实验动物表现为横断面以下脊髓所支配的反射均减退以致消失的现象，脊休克一段时间后，动物的简单反射逐渐恢复。恢复后对动物在第一次离断水平下方行第二次脊髓离断术，“脊休克”不再出现。以上实验说明，脊休克的发生是因为________________________，而非_________________________________。‎ ‎31．利用鸭的杂食特性，鸭稻共作生态系统对防止水稻害虫有明显效果，科研人员就不同处理的稻田中水体底栖动物物种丰富及部分动物数量比例的研究数据如图：‎ ‎（1）螺的活动范围小，获得实验数据可通过样方取样，选取样方的关键是__________。‎ ‎（2）分析数据可知，由于鸭稻共作，原本在群落中优势明显的__________地位下降，而尾腮蚓优势地位明显上升，稻鸭共作能显著降低稻田底栖动物的__________。‎ ‎（3）稻田生态系统中的圆田螺属于_____，它和凸旋螺之间构成_____关系，水稻种群中碳的输出除水稻呼吸途径外，还有_________________________（答出一条即可）。‎ ‎（4）科研人员还发现稻鸭区水稻的根系明显比常规区的发达，原因是______________________‎ ‎_______________。‎ ‎（5）实验结束后若停止人工管理，两种稻田均将会经历_____演替。‎ ‎32．果蝇的眼色与翅形由常染色体上两对独立遗传的基因控制，将一只紫眼卷翅果蝇与一只红眼正常翅果蝇杂交，F1为红眼卷翅∶红眼正常翅=1∶1，让F1红眼卷翅果蝇相互杂交，得到的F2中红眼卷翅∶紫眼卷翅∶红眼正常翅∶紫眼正常翅=6∶2∶3∶1。回答下列问题：‎ ‎（1）眼色性状中，紫眼为________（填“显性”或“隐性”）性状；翅形性状中，卷翅为________（填“显性”或“隐性”）性状。‎ ‎（2）F2的结果没有表现出典型的9∶3∶3∶1，而是6∶2∶3∶1，合理的解释是_________________‎ ‎__________。‎ ‎（3）某同学利用F2的材料设计了以下实验方案：将多对紫眼正常翅与红眼卷翅果蝇进行一代杂交，分别统计每对果蝇的子代。同学甲认为，该方案能验证（2）题中解释是否正确；同学乙认为，该方案还可独立判断紫眼与红眼的显隐性关系。请对同学甲和同学乙的观点作出评价，并说明理由_____________________。‎ ‎（二）选考题（共45分，请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。）‎ ‎33．【物理——选修3－3】(15分)‎ ‎(1)(5分)下列说法正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）‎ A．布朗运动是液体分子的无规则运动的反映 B．气体分子速率呈现出“中间多，两头少”的分布规律 C．一定质量的理想气体，在温度不变而体积增大时，单位时间碰撞容器壁单位面积的分子数一定增大 D．因为液体表面层中分子间的相互作用力表现为引力，从而使得液体表面具有收缩的趋势 E．随着分子间距离增大，分子间作用力减小，分子势能也随之减小 ‎(2)(10分)一定质量的理想气体，状态从A→B→C→D→A的变化过程可用如图所示的p－V图线描述，其中D→A为等温线，气体在状态A时温度为TA＝300 K，试求：‎ ‎(i)气体在状态C时的温度TC；‎ ‎(ii)若气体在A→B过程中吸热1000 J，则在A→B过程中气体内能如何变化？变化了多少？‎ ‎34．【物理——选修3－4】(15分)‎ ‎(1)(5分)一列简谐横波沿x轴负方向传播，t＝0时刻的波形如图中实线所示，t＝0.7 s时刻的波形如图中的虚线所示，则下列叙述正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）‎ A．该波的波长为8 m B．波的周期可能为0.4 s C．波的传播速度可能为30 m/s D．质点P在t＝0.7 s时刻向下运动 E．x＝4 m与x＝6 m两质点的运动方向总是相反 ‎(2)(10分) “道威棱镜”广泛地应用在光学仪器中，如图所示，将一等腰直角棱镜截去棱角，使其平行于底面，可制成“道威棱镜”，这样就减小了棱镜的重量和杂散的内部反射。从M点发出的一束平行于底边CD的单色光从AC边射入，已知棱镜玻璃的折射率n＝，光在真空中的速度为c。‎ ‎(i)请通过计算判断该光线能否从CD边射出；‎ ‎(ii)若CD＝l，光在“道威棱镜”内部传播的时间为多少？‎ ‎35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）‎ 铬、钼、钨都是ⅥB族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。‎ ‎（1）铬元素的最高化合价为________；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，其原子核外有________个未成对电子。‎ ‎（2）钼可作有机合成的催化剂。例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。‎ ‎①环己基甲醇分子中采取sp3杂化的原子是________写元素符号。‎ ‎②环己基甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是________。‎ ‎（3）铬离子能形成多种配合物，例如。‎ ‎①已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中，的配位数为________。‎ ‎②上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为________。‎ ‎（4）铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。‎ 该氧化物的化学式为________。‎ 已知晶胞底面的边长为a cm，晶胞的高为b cm，NA代表阿伏加德罗常数的值，该铬的氧化物的摩尔质量为M g·mol−1。该晶体的密度为________g·cm−3（用含a、b、NA和M的代数式表示)。‎ ‎36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）‎ 有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)：‎ 已知：①A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；‎ ‎②(-NH2容易被氧化)；‎ ‎③R-CH2COOH 请回答下列问题：‎ ‎(1)B的化学名称为______。A中官能团的电子式为______。‎ ‎(2)CD的反应类型是______，I的结构简式为______。‎ ‎(3)FG的化学方程式为 。‎ ‎(4)M不可能发生的反应为______(填选项字母)。‎ a．加成反应 b．氧化反应 c．取代反应 d．消去反应 ‎(5)请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有______。‎ ‎①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与NaHCO3反应 ③含有-NH2‎ (6) 参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：______。‎ ‎37．【生物——选修1：生物技术实践】（15分）‎ 乳酸菌数量是评价活性乳酸菌制品质量的重要指标。研究小组用具有乳酸菌筛选功能的MRS培养基对某品牌酸奶中乳酸菌数进行研究。将乳酸菌专用MRS培养基倒平板，每个平板接人0.1mL酸奶样品的稀释菌液，涂布均匀。回答下列问题：‎ ‎（l）为防止杂菌污染需要对培养基进行高压蒸汽灭菌，灭菌是指________________________‎ ‎____。‎ ‎（2）梯度稀释时，应用________对酸奶进行稀释。若要将样品稀释10倍，可用无菌移液管吸 取5mL酸奶样品加入盛有________mL稀释液的三角瓶中充分混匀。‎ ‎（3）为统计乳酸菌数量，宜采用________________法接种。在实验中还要设置未接种的对照组，这样做的目的是____________________________________。‎ ‎（4）平板接种后需对培养皿进行处理，再放置在培养箱中37℃恒温培养。该小组设计三种不同的处理方案：①将培养皿置于点燃蜡烛的密闭容器内，待蜡烛熄灭后将密闭容器放人培养箱；（萤将培养皿直接置于密闭容器内后放置在培养箱中；③培养皿不做处理直接放置在培养箱中。为能更真实反映样品中的乳酸菌数量，应选择的处理方案是________（填序号），理由是_______________‎ ‎_________________。‎ ‎38．【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）‎ 已知某RNA病毒包膜表面的S蛋白负责病毒的吸附、融合和侵入宿主细胞，也是诱导宿主体液免疫反应的抗原。针对该病毒的S蛋白研制疫苗和抗体的部分流程如下图。回答下列问题：‎ ‎（1）过程①提取该抗原的RNA并将RNA____________形成DNA。要获得大量的病毒基因可利用PCR技术扩增，其前提是要有一段已知S蛋白基因的脱氧核苷酸序列，以便________________。‎ ‎（2）过程③中，常利用改造后的腺病毒来充当载体携带S蛋白基因，则改造后的腺病毒能作为载体需具备的条件有____________________（答出两点即可），拼装S蛋白基因重组载体所需的工具酶有____________。‎ ‎（3）提取的S蛋白可作为疫苗使用，选择以病毒包膜的S蛋白作为疫苗比开发减毒病毒作为疫苗更安全，主要原因是____________________________________。‎ ‎（4）通过过程⑦获得X称为________，其产物的主要优点有__________________________‎ ‎____________（答出两点即可）。‎ 绝密 ★ 启用前 ‎2020年全国I卷高考考前适应性试卷 理科综合答案（二）‎ ‎1.【答案】A ‎【解析】蛋白质能与双缩脲试剂发生紫色反应，因此可使用双缩脲试剂来鉴定某种酶的化学组成是不是蛋白质，A正确；由于过氧化氢酶的底物过氧化氢对热不稳定，在加热的条件下易分解，因此不宜选择过氧化氢酶作为探究温度对酶活性影响的实验材料，B错误；细胞生物的细胞内本身也含有RNA，不能用吡罗红将细胞染色来检测RNA病毒是否进入了细胞，C错误；一般选用处于有丝分裂中期的细胞观察染色体，而叶肉细胞已高度分化，不再进行细胞分裂，因此不能选用，D错误。‎ ‎2.【答案】A ‎【解析】氧气在叶绿体的类囊体薄膜上产生，但氧气的利用在线粒体的内膜上，A错误；叶绿体是半自主复制的细胞器，含有少量的DNA和RNA，可进行转录和翻译，B正确；叶绿体的类囊体薄膜上进行的光反应可生成NADPH，叶绿体的基质中进行的暗反应可消耗NADPH，C正确；叶绿体的类囊体薄膜上进行的光反应可生成ATP，叶绿体的基质中进行的暗反应可消耗ATP，D正确。‎ ‎3.【答案】C ‎【解析】K+运输对能量的需求量相同，两者都需要消耗能量，A错误；依靠运输方式相同，两者均为主动运输，B错误；两者提供能量方式不同，前者人的红细胞无线粒体，供能方式为无氧呼吸，后者为有氧呼吸，C正确；协助蛋白质相同，均为载体蛋白，D错误。‎ ‎4.【答案】C ‎【解析】植株甲和植株乙不可能都是纯合子，这里即使补充红花是纯合子的信息，依然无法做出判断，A错误；即使在给出实验一F1中两种花色植株性别比例的数据，也无法做出基因位置的判断，B错误；若给出实验二或三F1中红花植株性别比例的数据，则可以判断基因的位置，如给出实验二子代红花的性别全为雄性，实验三中子一代红花也都为雄性，则可判断相关基因位于X染色体上，若两组的子一代均表现为雌雄均有，则相关基因位于常染色体上，C正确；上述杂交结果能够说明红花是隐性性状，即便是补充上乙×丙杂交实验获取F1中花色及性别的数据依然无法判断基因的位置，D错误。‎ ‎5.【答案】B ‎【解析】病毒侵入机体内经吞噬细胞摄取处理，暴露出病毒所特有的抗原特性，A错误；效应T细胞与病毒侵染的靶细胞密切接触，能通过释放淋巴因子来增加细胞免疫，使被侵染细胞裂解死亡，B正确；浆细胞不能识别病毒编码的多种蛋白质等抗原，C错误；抗体可与再次入侵的同种病毒相结合，形成细胞沉淀或集团，被吞噬细胞处理掉，从而抑制病原体繁殖，D错误。‎ ‎6.【答案】C ‎【解析】能量流动具有单向流动的特点，无法循环，A错误；流经该生态系统的总能量应该为第一营养级固定的太阳能和人工输入的能量总和，包括水稻所含有的能量，B错误；稻田生态系统营养结构单一，物种数少，故抵抗力稳定性低，需要人工干预才能维持稳定，C正确；秸秆、稻壳培养食用菌被人利用，提高了能量利用率，D错误。‎ ‎7.【答案】C ‎【解析】金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锂合金属于金属材料；答案选C。‎ ‎8. 【答案】D ‎【解析】1mol钠所含的核外电子为11mol，所含的核外电子数为11NA，故A错误；1L 1mol·L−1乙醛溶液中除含乙醛外，还含有H2O，故所含有分子的数目大于NA，故B错误；选项中没有指明气体是否在标准状况下，所消耗氧气的物质的量也无法确定，故C错误；氯气与热NaOH溶液反应的化学方程式为，由上述化学方程式可知，3mol Cl2发生反应时转移5mol电子，2.13g氯气的物质的量为0.03mol，转移电子为0.05mol，故D正确；答案选D。‎ ‎9. 【答案】A ‎【解析】b和c的分子式为C10H18O，结构不同，属于同分异构体，故A正确；a、c含有碳碳双键，能使溴水褪色，b不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，故B错误；对比a和c结构简式，a生成c发生加成反应，故C错误；芳香族化合物含有苯环，这三种化合物不含有苯环，不属于芳香族化合物，故D错误。‎ ‎10. 【答案】A ‎【解析】Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，且Y能形成化合物，则X的核外电子总数最多为7，根据该阴离子中X的成键特点可知X应为ⅣA族元素，则X为C，Y的最外层电子数为6，四种元素同周期，均为第二周期元素，所以Y为O元素；Z只能形成1个共价键，则Z为F；四种元素最外层电子数之和为20，W的最外层电子数为20-4-6-7=3，为B元素。同一周期原子序数越大原子半径越小，则原子半径：W＞X＞Y＞Z，故A正确；F、O的单质常温下为气态，沸点低，B、C的单质常温下为固态，沸点高，故B错误；BF3中，B原子最外层电子数为6，不满足8电子稳定结构，故C错误；O元素与其他C、B元素形成二元化合物显负-2价，与F元素形成二元化合物OF2，显正价，O的价态不同，故D错误；故答案为B。‎ ‎11. 【答案】C ‎【解析】温度过高，使催化剂失去活性，不利于有害气体的消除，故A错误；O2浓度稍微增大，可以利于反应正向进行，但是O2浓度太大会把一氧化碳氧化，则不利于有害气体的消除，故B错 ‎ 高考考前适应性试卷·理综答案 第13页（共14页） 高考考前适应性试卷·理综答案 第14页（共14页）‎ 误；催化反应的速率由慢反应决定的，即氧化吸附过程决定，故C正确；根据两步反应，①2NO+O22NO2，②2NO2+4CON2+4CO2，①+②，得到的总反应为2NO+O2+4CO N2+4CO2，故D错误；答案选C。‎ ‎12. 【答案】D ‎【解析】根据图示，原电池中电子由负极流向正极，则钠为负极，电极反应为：Na-e−=Na+；碳纳米管为正极，电极反应为3CO2+4e−+4Na+=C+2Na2CO3，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C。故A正确，D错误；根据分析，钠为负极，电极反应为Na-e−=Na+，电池工作时，外电路流过0.01mol电子，则产生0.01mol Na+，负极材料减重0.01mol×23g/mol=0.23g，故B正确；根据分析，钠为负极，碳纳米管为正极，充电为放电的逆过程，电池充电时，正极变为阳极，应该与直流电源的正极相连，故C正确；答案选D。‎ ‎13. 【答案】B ‎【解析】分子式为C5H10O2且与NaHCO3溶液反应能产生气体，则该有机物中含有−COOH，可写为C4H9−COOH，−C4H9的异构体有：−CH2CH2CH2CH3，−CH(CH3)CH2CH3，−CH2CH(CH3)CH3，−C(CH3)3，故符合条件的有机物的同分异构体数目为4；故选B。‎ ‎14．【答案】D ‎【解析】核反应质量数守恒准确，但此反应释放核能有质量亏损，故A错误；U的中子数为143，Ba中子数为88，中子数相差55，故B错误；重核裂变生成物的原子核更稳定，比结合能变大，故C错误；核子数越多，结合能越大，故D正确。‎ ‎15．【答案】C ‎【解析】设OA、OB绳的拉力分别为FA和FB，重物的质量为m，对O点有FAcos θ－mg＝0，FAsin θ－FB＝0，解得，FB＝mgtan θ，当健身者缓慢向右移动时，θ变大，则两拉力均变大，故AB错误；健身者所受的摩擦力与FB相等，则健身者与地面间的摩擦力变大，故C正确；健身者缓慢移动时，两绳拉力的合力大小等于重物C的重力，大小不变，故D错误。‎ ‎16．【答案】D ‎【解析】根据开普勒第二定律可知，探测器在轨道Ⅱ上运动时，在距离地球较近的点速度较大，较远的点速度较小，A错误；探测器在轨道Ⅲ的任何位置都具有相同大小的加速度，但是方向不同，B错误；探测器从轨道Ⅰ到轨道Ⅱ要在P点加速，则探测器在轨道Ⅰ上P点的动量小于在轨道Ⅱ上P点的动量，C错误；不论在轨道Ⅱ还是轨道Ⅲ运行，探测器在Q点时受到火星的万有引力相同，则加速度相同，D正确。‎ ‎17．【答案】A ‎【解析】对于图中单个环形电流，根据安培定则，其在中轴线上的磁场方向均是向左，故c点的磁场方向也是向左的。设aO1＝O1b＝bO2＝O2c＝r，设单个环形电流在距离中点r位置的磁感应强度为B1r，在距离中点3r位置的磁感应强度为B3r，故a点磁感应强度B1＝B1r＋B3r，b点磁感应强度B2＝B1r＋B1r；当撤去环形电流乙后，c点磁感应强度Bc＝B3r＝B1－B2，故选A。‎ ‎18．【答案】C ‎【解析】φ－x图象的斜率的绝对值大小等于电场强度，由图乙可知，电场强度大小发生变化，方向不变，故A错误；O点电势高于x1点电势，负电荷在高电势点的电势能较小，可知负电荷在O点电势能低于在x1点电势能，故B错误；从O点到x2点电势一直逐渐降低，负电荷从O点运动到x2点，电势能逐渐变大，动能逐渐减小，故C正确；在O～x2间，正电荷受到的电场力方向一直沿x轴正向，与速度方向相同，做加速运动，即该正电荷一直做加速运动，故D错误。‎ ‎19．【答案】BC ‎【解析】子弹射入木块过程中，子弹损失的动能转化内能和木块的动能，所以过程①中木块获得的动能一定小于此过程中子弹损失的动能，故A错误；子弹射入木块过程中，根据牛顿第三定律可知子弹对木块的作用力与木块对子弹的作用力大小相等时间相等，所以过程①中子弹对木块的冲量大小等于木块对子弹的冲量大小，故B正确；由动量定理可知，木块与子弹一起压缩弹簧并将弹簧压到最短过程中，墙壁对弹簧的冲量大小一定等于于子弹和木块总动量的减小量，故C正确；木块与子弹一起压缩弹簧并将弹簧压到最短过程中，弹簧的最大弹性势能等于过程①中木块所获得的动能与子弹的末动能之和（过程①系统的末动能），故D错误。‎ ‎20．【答案】AD ‎【解析】开始时只有拉力与重力做功，拉力做的功等于小物块机械能的增加，由图乙可知，开始时滑块的机械能减小，则拉力做负功，所以滑块运动的方向向下，A正确；由ΔE＝W＝F合s，可知图乙中图线的斜率表示拉力的大小，由题可知，该拉力逐渐减小。滑块受到重力、支持力和拉力，在沿斜面方向根据牛顿第二定律可得ma＝mgsin θ－F，可知在0～x1的过程中滑块的加速度逐渐增大，B错误；xl～x2的过程中滑块的机械能保持不变，可知拉力F已经减小为0，所以物体只受到重力和支持力，沿斜面方向ma＝mgsin θ，所以加速度大小为gsin θ，所以在0～x2的过程中滑块先沿斜面向下做加速度增大的加速运动，再沿斜面向下做匀加速运动，C错误D正确。‎ ‎21．【答案】AD ‎【解析】导体棒ab刚要到达EF时，在磁场中切割磁感线产生的感应电动势E1＝Bdv1，经分析可知，此时导体棒ab所受安培力的方向水平向左，由牛顿第二定律有F0－BI1d＝ma1，，上式中，解得a1＝5 m/s2，A正确；导体棒ab进入磁场Ⅱ后，导体棒ab中通过的电流I2保持不变，受到的安培力与F0平衡，做匀速直线运动，则有F0＝BI2d，其中 ‎ 高考考前适应性试卷·理综答案 第13页（共14页） 高考考前适应性试卷·理综答案 第14页（共14页）‎ ‎，设导体棒ab从EF运动到MN的过程中的加速度大小为a2，则有F0＝ma2，导体棒ab在EF，MN之间做匀加速直线运动，则有v22－v12＝2a2L，解得v2＝6 m/s，L＝1.35 m，B错误；撤去F0后导体棒ab继续滑行的过程中，有BId＝ma，，若Δt→0，则有a＝，由以上三式可得，则有，即，解得s＝3.6 m，C错误；根据能量守恒定律，Q＝mv22＝3.6 J，D正确。‎ ‎22．(7分)‎ ‎【答案】(1) (2)F2－F1 (3)摆线得长度测量由误差 ‎ ‎【解析】(1)小球的直径d，遮光时间为t，所以通过光电门的速度，根据题意知，小球圆周运动的半径R＝(L＋d)，小球质量，向心力表达式F向＝m＝。‎ ‎(2)钢球经过光电门时只受重力和绳的拉力，所受合力F合＝F2－F1。‎ ‎(3)根据向心力表达式知，可能在测量摆线长度时存在误差。‎ ‎23．(8分)‎ ‎【答案】(1)最小 (2)0.58 (3) ‎ ‎【解析】(1)因电阻箱与电流表并联，为了电流表的安全，应将电阻箱的阻值调到最小。‎ ‎(2)电阻箱的读数R＝5×0.1 Ω＋8×0.01 Ω＝0.58 Ω。‎ ‎(3)由欧姆定律和分流关系有，化简得，所以，。‎ ‎24．(12分)‎ ‎【解析】(1)标记R的位移 方向与x轴正方向成 即θ＝45°。‎ ‎(2)因为开始时AR∶BR＝1∶2，可知当R到达P点时DP∶PC＝1∶2，根据相似三角形关系可知OC＝BD＝6l，则AD＝3l，由运动公式 ‎6l＝vt ‎3l＝at2‎ 解得：。‎ ‎25．(20分)‎ ‎【解析】(1)两小球静止反向弹开过程，系统动量守恒有：‎ mvA＝n1mvB 小球A、B在磁场中做圆周运动，分别有：‎ ‎，‎ 解得 磁场运动周期分别为：，‎ 解得运动时间之比为。‎ ‎(2)如图所示，小球A经圆周运动后，在电场中做类平抛运动。‎ 水平方向有L＝vAtA 竖直方向有yA＝aAtA2‎ 由牛顿第二定律得qE＝maA 解得 小球B在电场中做类平抛运动，同理有 由题意知yB＝r 应用几何关系得Δy＝yB＋2r－yA 解得：。‎ ‎26. 【答案】（1）研钵 ‎ （2） 加热均匀，温度易于控制 ‎ （3） 加快过滤速度 ‎ （4） a ‎ （5） 分多次加入 ‎ ‎ 高考考前适应性试卷·理综答案 第13页（共14页） 高考考前适应性试卷·理综答案 第14页（共14页）‎ （2） 向过滤器中加入冰水至刚刚没过固体，进行抽滤，再重复2次 ‎ ‎【解析】(1)将固体药品研碎应该在硏钵中进行；(2)油浴加热类似于水浴加热，可提供恒定的温度，且加热温度均匀，使反应温度易于控制；(3)使用砂芯漏斗抽滤，能够增大被过滤的固体上下方的气体压强差，使液体可以快速流动，过滤速度较快，因此可加快过滤速度；(4)冷凝时应使冷却水充满冷凝管，要采用逆流原理，冷却水应从下口进入上口排出，故冷却水要从a口进入；(5)为避免大量CO2溢出，每次应生成少量CO2，则可采取少量多次加入的方法；(6)洗涤固体，可向过滤器中加入冰水至刚刚没过固体，进行抽滤，为保证沉淀洗涤干净，同时又要防止因洗涤次数过多导致物质因溶解而损失，一般重复洗涤2～3次。‎ ‎27. 【答案】（1）pH过小，导致氢氧化锌沉淀溶解；pH过大，ZnO不会完全转化为Zn(OH)2，ZnO的产率减小 ‎ （2） Fe、Fe2O3 Zn(OH)2 ‎ （3） ‎6Fe2++ClO+6H+=6Fe3++Cl−+3H2O ‎ （4） 防止Fe2+被氧化 ‎ （5） ‎ ‎ （6） 当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色 偏低 ‎ ‎【解析】由流程图可知，废旧镀锌铁皮(含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)加NaOH后，Zn、ZnO转化为ZnO，进入滤液1中，Fe2O3、Fe不与NaOH反应，进入到滤渣1中。滤渣1经水洗、酸溶，转化为含有Fe2+和Fe3+的溶液，加入NaClO3氧化，使部分Fe2+转化为Fe3+，再加入NaOH，在N2的保护下使Fe2+和Fe3+转化为纳米Fe3O4。滤液调pH后ZnO转化为Zn(OH)2沉淀下来，滤渣2即为Zn(OH)2，经灼烧后转化为ZnO。（1）根据分析，滤液1中为ZnO，pH过小，会导致Zn(OH)2沉淀溶解：Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O；由于ZnO在强碱中可稳定存在，pH过大，ZnO不会完全转化为Zn(OH)2，最终生成的ZnO减少；（2）由分析可知，滤渣1的主要成分是Fe、Fe2O3，滤渣2的主要成分是Zn(OH)2；（3）部分氧化过程中，Fe2+被氧化为Fe3+，根据题意，ClO被还原为Cl−，故离子方程式为：6Fe2++ClO+6H+=6Fe3++Cl−+3H2O；（4）由于部分氧化之后，溶液中的Fe2+和Fe3+已经符合纳米Fe3O4要求的比例，而在加NaOH的过程中，Fe2+易被氧化，故通N2的目的是防止Fe2+被氧化；（5）Fe3O4中Fe占的比例为，m1 g废旧镀锌铁皮（Fe元素的质量分数为w）理论上能产生Fe3O4的质量为，最终得到m2 g产品，则产率为；（6）①用酸性KMnO4溶液可测定产物Fe3O4中的Fe2+，当Fe2+被滴定完后，溶液中出现KMnO4，溶液变为浅红色，所以滴定终点现象为：当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色。②若滴定前装有酸性KMnO4标准溶液的滴定管尖嘴部分无气泡，而滴定结束后有气泡，说明滴定使用的KMnO4标准溶液体积偏小，导致计算时算出的Fe2+含量也偏小。‎ ‎28. 【答案】（1）CO-2e−+H2O=CO2+2H+ 不变 ‎ ‎（2）2CuCl2(s)+O2(g)=2CuO(s)+2Cl2(g) ∆H2=∆H-2∆H1 ‎ ‎（3）80% d 反应放热，体系的温度升高，反应速率加快，后来NO2浓度减小，反应速率随之减小 225 ‎ ‎（4）根据Ka2=c(SO)·c(H+)/c(HSO)=6.2×10−8，将c(H+)=1.0×10−7代入得出c(SO)/c(HSO)=6.2‎ ‎×10−1<1，所以c(HSO)＞c(SO) ‎ ‎【解析】(1)根据图示可知电极I上CO失电子被氧化为CO2，电解质溶液为硫酸溶液，所以电极方程式为CO-2e−+H2O=CO2+2H+；电极Ⅱ上氧气被还原生成水，电极方程式为O2+4e−+4H+=2H2O，所以总反应为2CO+O2=2CO2，不影响硫酸的浓度，即硫酸的浓度不变；(2)总反应为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ∆H ①；过程I的反应为：2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)‎ ‎+H2O(g) ∆H1 ②；根据盖斯定律①-②×2可得过程II反应的热化学方程式为2CuCl2(s)+O2(g)=2CuO(s)+2Cl2(g) ∆H2=∆H-2∆H1，因整个过程中HCl的转化率接近100%，所以过程II用“=”；(3)①据图可知6s时，c(NO2)=0.04mol/L，初始c(NO2)=0.20mol/L，所以转化率为=80%；②据图可知X、Y、Z三个点速率还在随时间发生改变，W点速率不在改变，所以W点可以表示反应达到平衡状态，所以选d；③该反应放热，随反应进行体系内温度升高，反应速率加快，但后来NO2的浓度减小，浓度对反应速率的影响占主导，所以反应速率减慢；④据图可知平衡时c(NO2)=0.02mol/L，则∆c(NO2)=0.20mol-0.02mol/L=0.18mol/L，根据方程式可知平衡时c(N2O4)=0.09mol/L，所以平衡常数K==225；(4)根据Ka2==6.2×10−8，将c(H+)=1.0×10−7代入得出=6.2×10−1<1，所以c(HSO)＞c(SO)。‎ ‎29. 【答案】（1）羽裂宽度和光照时间 线粒体内膜 ‎ ‎（2）为植物细胞光合作用提供CO2 碳酸氢钠溶液浓度过高会导致细胞失水过多，影响细胞代谢 ‎ ‎（3‎ ‎ 高考考前适应性试卷·理综答案 第13页（共14页） 高考考前适应性试卷·理综答案 第14页（共14页）‎ ‎）叶片羽裂宽度越窄，从切面暴露出来的叶肉细胞（叶绿体）就越多，有利于叶肉细胞（叶绿体）直接吸收到更多的CO2（和更多的光能），从而提高了光合速率 ‎ ‎（4）适当降低温度 光照强度小于2klx时，25℃下净光合作用强度低于15℃净光合作用强度 ‎ ‎（5）减少 ‎【解析】（1）分析图2可知，该实验的自变量是光照时间和羽裂宽度，非洲茉莉叶肉细胞内氧气的消耗发生在有氧呼吸第三阶段，其场所是线粒体内膜。（2）该实验中碳酸氢钠能够释放二氧化碳供给植物进行光合作用；碳酸氢钠溶液浓度过高会导致细胞失水过多，影响细胞代谢，甚至会使细胞死亡，从而导致实验失败。（3）根据题意可知，羽裂可以暴露横切部位的叶肉细胞，因此叶片羽裂宽度越窄，从切面暴露的叶肉细胞就就越多，有利于叶肉细胞（叶绿体）直接吸收到更多的CO2（和更多的光能），从而提高了光合速率。（4）根据图3分析，光照强度小于2klx时，25℃下净光合作用强度低于15℃净光合作用强度，所以温度为25℃、光照强度小于2klx，采取适当降低温度的措施将有助于茉莉的生长。（5）温度为25℃、光照强度为2klx时，净光合速率=呼吸速率=22.4，则光合速率=44.8，若光照12h，一昼夜有机物净积累=44.8×12-22.4×24=0，若光照强度大于1klx小于2klx，则一昼夜后茉莉的干重将减少。‎ ‎30. 【答案】（1）非条件反射 ‎ ‎（2）外负内正 神经递质 突触后膜上的特异性受体 电位 ‎ ‎（3）离断面下的脊髓突然失去高级中枢的调控 切断脊髓损伤刺激 ‎【解析】（1）婴幼儿排尿反射的中枢在脊髓，属于非条件反射。（2）当膀胱壁牵张感受器受到尿液压力刺激产生冲动，冲动到达b点时，神经纤维兴奋，Na+内流，膜内外两侧电位变为外负内正；c处是突触结构，b神经元末梢释放神经递质，与突触后膜上的特异性受体结合，引起突触后膜发生电位变化，进而引起a神经元兴奋。（3）当第一次切断切断脊髓后，切断了脊髓和大脑的联系，动物发生脊休克现象，但简单反射逐渐恢复；再次切断后不再发生脊休克现象，说明脊休克现象的发生是离断面下的脊髓突然失去高级中枢的调控，而不是因为切断脊髓损伤刺激引起的。‎ ‎31. 【答案】（1）随机取样 ‎ ‎（2）多足摇蚊 物种丰富度 ‎ ‎（3）消费者 竞争 流向下一营养级 ‎ ‎（4）鸭的活动增加了水体的溶氧量、疏松了土壤等 ‎ ‎（5）次生 ‎【解析】（1）螺的活动范围小，活动能力较弱，故获得实验数据可通过样方取样，选取样方的关键是随机取样。（2）据图中数据可知，由于鸭稻共作，多足摇蚊数量减少，而尾腮蚓数量增多，故多足摇蚊在群落中优势地位下降，尾腮蚓优势地位明显上升，稻鸭共作后，稻田底栖动物的物种丰富度显著降低。（3）稻田生态系统中的圆田螺属于消费者，它和凸旋螺食性相同，它们之间构成竞争关系，水稻种群中碳的输出除水稻呼吸途径外，还有流向下一营养级或分解者。（4）科研人员还发现稻鸭区水稻的根系明显比常规区的发达，原因是鸭的活动增加了水体的溶氧量、疏松了土壤等，能促进根的生长。（5）实验结束后若停止人工管理，两种稻田经历的演替属于次生演替。‎ ‎32. 【答案】（1）隐性 显性 ‎ ‎（2）卷翅显性纯合致死 ‎ ‎（3）同学甲和同学乙的观点都正确。若每对果蝇的子代都会出现卷翅∶正常翅=1∶1，表明F2中卷翅都为杂合子，没有显性纯合子，即证明卷翅显性纯合致死；若部分杂交组合的子代中都是红眼，则可判断红眼为显性。‎ ‎【解析】（1）由分析可知，眼色性状中红眼为显性，紫眼为隐性；翅形性状中，卷翅为显性，正常翅为隐性。（2）由分析可知，F2的结果没有表现出典型的9∶3∶3∶1，而是6∶2∶3∶1，是因为卷翅纯合（BB）致死，导致红眼卷翅中1AABB和2AaBB致死，紫眼卷翅中aaBB致死。（3）将F2中多对紫眼正常翅与红眼卷翅果蝇进行一代杂交，只考虑翅型时，若每对果蝇的子代都会出现卷翅∶正常翅=1∶1，可推出F2中卷翅的基因型全为Bb，可进一步证明卷翅显性纯合（BB）致死，即甲的观点正确；只考虑眼色性状时，紫眼与红眼杂交，若部分杂交组合的子代中都是红眼，则可判断红眼为显性，即乙的观点正确。‎ ‎33.(1)(5分)‎ ‎【答案】ABD ‎【解析】布朗运动是悬浮在液体表面的固体颗粒的无规则运动，是液体分子的无规则运动的反映，选项A正确；气体分子速率呈现出“中间多，两头少”的分布规律，选项B正确；一定质量的理想气体，在温度不变时分子平均速率不变，而体积增大时，压强减小，分子数密度减小，则单位时间碰撞容器壁单位面积的分子数一定减小，选项C错误；因为液体表面层中分子间的相互作用力表现为引力，从而使得液体表面具有收缩的趋势，选项D正确；当分子间距r>r0时，分子力表现为引力，随着分子间距离增大，分子力先增加后减小，因分子表现为引力，则分子距离增大时，分子力做负功，分子势能增加，选项E错误。‎ ‎(2)(10分)‎ ‎【解析】(i)D→A为等温线，则 C到D过程由盖吕萨克定律得：‎ 得：。‎ ‎(ii)A到B过程压强不变，由 有热力学第一定律 则气体内能增加，增加400 J。‎ ‎34.(1)(5分)‎ ‎【答案】ABD ‎【解析】由波形图可知，该波的波长为λ＝8m，选项A正确；由题意可知nT＋T＝0.7 s(n＝0，1，2，3…)，当n＝1时，T＝0.4 s，即波的周期可能为0.4s，选项B正确；波的传播速度 ‎ 高考考前适应性试卷·理综答案 第13页（共14页） 高考考前适应性试卷·理综答案 第14页（共14页）‎ ‎ (n＝0，1，2，3…)，则当v＝30 m/s时n不是整数，选项C错误；根据“逆向爬坡法”可知，质点P在t＝0.7 s时刻向下运动，选项D正确；x＝4 m与x＝6 m两质点平衡位置间距不等于半波长的奇数倍，可知两质点的运动方向不总是相反的，选项E错误。‎ ‎(2)(10分) ‎ ‎【解析】(i)光在棱镜中传播光路如图所示 由折射定律得r＝30°‎ 而sin C＝ 解得C＝45°‎ 光线到达CD边时，θ＝75°>C，故光线无法从CD边射出。‎ ‎(ii)光线在棱镜内传播v＝ 由正弦定理得 由对称性可知，光在棱镜内部传播的路程 ‎ 而 所以。‎ ‎35. 【答案】（1）+6 6 ‎ （2） C、O 环己基甲醇分子间能够形成氢键 ‎ （3） ‎6 ‎ （4） ‎ ‎ ‎【解析】为24号元素，价电子排布式为，最高正价为价；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，价电子排布式为，其原子核外有6个未成对电子；环己基甲醇中C均以单键连接，采取杂化，O原子的杂化轨道数为4，也采取杂化；环己基甲醇中含有羟基，分子间存在氢键，沸点较高；中2个N原子均与形成配位键，配体有3个OH−、1个H2O和1个，故的配位数为6；同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，氢的电负性在四种元素中最小，故电负性：；（4）①每个晶胞中含有数目为：4；数目为：，故化学式为；每个晶胞的质量，晶胞的体积，故晶胞的密度。‎ ‎36. 【答案】（1）丙二醛 ‎ （2） 取代反应 ‎ （3） ‎+(CH3CO)2O+CH3COOH ‎ （4） d ‎ （5） ‎、(符合要求均可) ‎ （6） ‎【解析】（1）~（5）A的密度是相同条件下 H2密度的38倍，则A的相对分子质量为76，其分子的核磁共振氢谱中有3组峰，A能连续被氧化生成二元酸，则A为二元醇，A、B、C中碳原子个数相等，则A为HOCH2CH2CH2OH，B为OHCCH2CHO，C发生取代反应生成D；根据已知②知，E发生还原反应生成F为，F发生取代反应生成G，D与G发生取代反应生成H，H加热发生已知③的反应生成的I为，I发生取代反应生成M；(1)B为OHCCH2CHO，B的化学名称为丙二醛，A是HOCH2CH2CH2OH，A中官能团为羟基，A中官能团的电子式为；(2)C的结构简式为HOOC-CH2-COOH，D的结构简式为HOOCCHBrCOOH，C与Br2发生取代反应产生HOOC-CHBr-COOH和HBr；I的结构简式为；(3)F发生取代反应生成G，F→G的化学方程式为+(CH3CO)2OCH3COOH+‎ ‎ 高考考前适应性试卷·理综答案 第13页（共14页） 高考考前适应性试卷·理综答案 第14页（共14页）‎ ‎；(4)a．M中苯环能发生加成反应，a不符合题意；b．酚羟基能发生氧化反应，b不符合题意；c．羧基、酚羟基和肽键都能发生取代反应，c不符合题意；d．羧基、酚羟基和肽键都不能发生消去反应，d符合题意；故合理选项是d；(5)E的同分异构体符合下列条件：①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能与NaHCO3反应，说明含有羧基，③含有-NH2，如果-OH、-COOH相邻，有4种；如果-OH、-COOH相间，有4种；如果-OH、-COOH相对，有2种，所以符合条件的有10种，其中两种同分异构体的结构简式是：、；(6)以为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线，可由对氨基苯甲酸发生缩聚反应得到，氨基可由硝基还原得到，羧基可由醛基氧化得到，醛基可由醇羟基氧化得到，醇羟基可由卤代烃发生水解反应得到，其合成路线为 ‎。‎ ‎37. 【答案】（l）使用强烈的理化因素杀死物体内外所有的微生物，包括芽孢和孢子 ‎ ‎（2）无菌水 45 ‎ ‎（3）稀释涂布平板 检验接种培养基是否受到污染（或培养基灭菌是否彻底） ‎ ‎（4）① 乳酸菌为厌氧菌，氧气会抑制乳酸菌繁殖，方案①中蜡烛燃烧消耗氧气，使得乳酸菌是在近似无氧的条件下培养，因而更能真实反映样品中的乳酸菌数量 ‎【解析】（1）培养基制作完成后，需要进行灭菌，常用高压蒸汽灭菌锅进行高压蒸汽灭菌法灭菌。灭菌是指利用强烈的理化因素杀死物体内外所有的微生物，包括芽孢和孢子。（2）梯度稀释时，先用无菌水将样品稀释10倍，即酸奶样品体积∶无菌水体积=1∶9，即可用无菌移液管吸取5mL酸奶样品加入盛有5×9=45mL无菌水的三角瓶中，使样品与水充分混匀。（3）接种微生物的方法有很多，为统计乳酸菌的数量，宜采用接种方法为稀释涂布平板法，乳酸杆菌属于厌氧菌，接种后应在无氧条件下培养。在实验中还要设置未接种的对照组，在相同的条件下培养，观察是否有菌落产生，目的是检验培养基灭菌是否彻底。（4）乳酸菌的代谢类型为异养厌氧型，方案①中蜡烛燃烧消耗氧气，使得乳酸菌是在近似无氧的条件下培养；方案②中密闭环境存在少量氧气，方案③没有处理，氧气充足，会抑制乳酸菌的繁殖，所以更能真实反映样品中的乳酸菌数量的是方案①。‎ ‎38. 【答案】（1）逆转录 合成引物 ‎ ‎（2）能自主复制、有多个限制酶切位点、有标记基因、对宿主细胞无害 限制酶和DNA连接酶 ‎ ‎（3）蛋白质不具侵染性，不会破坏细胞结构 ‎ ‎（4）杂交瘤细胞 特异性强、灵敏度高、可大量制备 ‎【解析】（1）以RNA为模板合成DNA的过程称为逆转录；利用PCR技术扩增目的基因时，需要有一段已知目的基因的核苷酸序列，以便根据这一序列合成引物，引物在PCR扩增过程可引导子链的延伸。（2）为携带外源DNA进入受体细胞并能稳定存在和表达，作为载体需具备的条件有：能自主复制、有多个限制酶切位点、有标记基因、对宿主细胞无害。构建S蛋白基因重组载体的过程需要用相同的限制酶切割目的基因和载体，然后用DNA连接酶将二者连接起来。（3）减毒的病毒可能会恢复活性，可能会对人体细胞造成一定的伤害，从而引起一系列并发症，而S蛋白与减毒病毒相比，不具侵染性，不会破坏细胞结构，因此用S蛋白作为疫苗更安全。（4）由分析可知，⑦过程获得的X为杂交瘤细胞，能产生抗S蛋白单克隆抗体，单克隆抗体具有特异性强、灵敏度高、可大量制备的优点。‎ ‎ 高考考前适应性试卷·理综答案 第13页（共14页） 高考考前适应性试卷·理综答案 第14页（共14页）‎