广西桂林市第十八中学2021届高三理综上学期第二次月考试题（Word版带答案）
桂林十八中18级高三第二次月考试卷
理科综合
注意事项：①本试卷共7页，答题卡2页。考试时间150分钟，满分300分；
②正式开考前，请务必将自己的姓名、学号用黑色水性笔填写清楚填涂学号；
③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。
④可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第I卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.下列有关糖类的叙述，正确的是 ( )
A．在ATP、RNA、质粒和叶绿体中均含有核糖
B．葡萄糖是构成麦芽糖、纤维素、淀粉和糖原的基本单位
C．在细胞膜中糖类均与蛋白质结合形成糖蛋白
D．所有糖类都是生物体的主要能源物质
2．关于酶的相关实验叙述，正确的是 ( )
A．验证酶的高效性时，自变量是酶的种类
B．探究温度对酶活性的影响实验中，可选用过氧化氢酶为研究对象
C．用淀粉、蔗糖酶和淀粉酶探究酶的专一性时，可用碘液进行鉴定
D．在探究影响淀粉酶活性的因素时，温度、酸碱度、实验的次数等都是自变量
3．下列有关细胞分裂叙述正确的是 ( )
A．由于没有同源染色体的分离过程，有丝分裂中一定存在同源染色体
B．大肠杆菌可以通过有丝分裂实现细胞数目的增多
C．蛙的红细胞分裂过程中没有出现纺锤丝和染色体的变化
D．减数分裂和受精作用过程中均有非同源染色体的自由组合
4．下列关于细胞分化、衰老、凋亡和癌变的叙述，不正确的是 ( )
A．浆细胞能进行mRNA的合成，说明它已经产生了分化
B．个体发育过程中细胞的衰老过程对于生物体发育产生了积极影响
C．细胞分化是基因选择性表达的结果，细胞分化成熟后一般不再分裂
D．癌症可以看作是一系列的原癌基因与抑癌基因的变异逐渐积累的结果
5．下列关于种群和群落的研究方法的分析，正确的是 ( )
A．蚜虫、跳蝻、单子叶植物等生物的种群密度都不适合采用样方法进行调查
B．经过一次捕捉的动物更难被重捕到，会导致标志重捕法计算出的结果偏小
C．密闭培养瓶中酵母菌的数量会呈“S”型增长，最终长期稳定在K值附近
D．标志重捕法调查得到的种群密度一般不是最精确的现实反映
6．下列关于生态系统中物质循环和能量流动的叙述，正确的是 ( )
A．生态系统中能量的初始来源只有太阳能
B．碳主要以CO2的形式在生物群落与无机环境之间循环
C．光合作用推动碳循环过程，促进了生物群落中的能量循环
D．防治稻田害虫可提高生产者和消费者之间的能量传递效率
7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 ( )
A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
B．酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好
C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质
D．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的 ( )
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B．0.1mol过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA
C．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA
9．下列化学用语对事实的表述不正确的是 ( )
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−
C．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ 2I2+2H2O
D．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–
10．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，
分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl−、SO42-
B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO−
C．加入过量NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH−
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl−、ClO−、OH−
11．由下列实验及现象推出的相应结论不正确的是 ( )
实验
现象
结论
A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+
B．向C6H5ONa溶液中通入CO2
溶液变浑浊
酸性：H2CO3>C6H5OH
C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
Ksp(CuS)
”“<”或“=”)0 。
②若容器容积不变,下列措施可增大甲醇产率的是 (填字母)。
A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.使用合适的催化剂 D.充入He,使体系总压强增大
E.按原比例再充入CO和H2
③某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的恒容密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得
c(CO)=0.2 mol·L-1,则CO的转化率为 。
④恒温恒压下,1 mol CO和n mol H2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后,生成 a mol CH3OH。若起始时充入3 mol CO、3n mol H2,则达平衡时生成CH3OH的物质的量为 mol。
Ⅱ．25 ℃时,CH3COOH、H2CO3、HClO的电离平衡常数如下:
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
(2)下列四种离子结合H+的能力由强到弱的顺序是 (填字母,下同)。
A．CO32- B．ClO- C．CH3COO- D．HCO3-
(3)下列反应不能发生的是 。
A．CO32- + 2CH3COOH2CH3COO- + CO2↑+H2O B．ClO- + CH3COOHCH3COO- + HClO
C．CO32- + 2HClOCO2↑ +H2O +2ClO- D．2ClO- + CO2 + H2OCO32 + 2HClO
(4)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL,稀释 过程pH的变化如图,则HX的电离平衡常数 醋酸的电离平衡常数(填“大于”“等于”或“小于”)，
稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+) 醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”“等于”或“小于”)。
29.（10分）图1表示小肠细胞吸收葡萄糖的情况．为进一步探究细胞吸收葡萄糖的方式与细胞内、外液葡萄糖浓度差的关系，有人设计了如图2实验（记作甲）：锥形瓶内盛有130mg/dL的葡萄糖溶液以及生活的小肠上皮组织切片。溶液内含细胞生活必须的物质（浓度忽略不计）。实验初，毛细玻璃管内的红色液滴向左缓缓移动，5min起速率逐渐加快，此时，锥形瓶内葡萄糖溶液的浓度为a mg/dL。
（1）据图1分析：小肠细胞吸收葡萄糖方式主要是____________。分析CD段变化原因可能是载体失活而不是载体饱和，理由是：__________________。
（2）图2锥形瓶红色液滴的移动直接显示瓶内____含量的变化。
（3）为验证5min时造成红色液滴移动速率加快的仅仅是细胞呼吸加强引起的，需要设计一个对比实验（记作乙）：乙实验装置的不同之处是5min 时用呼吸抑制处理小肠上皮组织。假定呼吸被彻底阻断，预期结果：①实验开始5min时，液滴移动情况是： 。②葡萄糖溶液浓度变化情况是： 。
（4）若用相等质量的成熟红细胞替代小肠上皮细胞，红色液滴移动情况是____。
30.（10分）金鱼藻是一种高等沉水植物，有关研究结果如下图所示（图中净光合速率是指实际光合速率与呼吸速率之差，以每克鲜重每小时释放CO2的微摩尔数表示）。据图回答下列问题：
（1）该研究探讨了 对金鱼藻 的影响，其中，因变量是 。
（2）该研究中净光合速率达到最大时的光照度为 lx。在黑暗中，金鱼藻的呼吸速率是每克鲜重每小时消耗氧气 μmol。
（3）该研究中净光合速率随pH变化而变化的主要原因是 。
31．（10分）北京大学的科研团队，在国际上首次完成了人类单个卵细胞高精度基因组测序。请回答：
(1)人类的遗传信息存在于每一个细胞的________分子中，组成该生物大分子的单体是4种不同的________________________。
(2)在人体卵细胞的成熟过程中，伴有极体的形成。通过对极体的全基因组测序，可推断出受精卵中来自________方的基因组情况。假设由某杂合子的次级卵母细胞形成的极体，其基因组为Ab，在不考虑染色体交叉互换的情况下，卵细胞和另外极体中的基因组成分别为________、________。
(3)图A表示某哺乳动物某器官内连续发生的细胞分裂过程中染色体数目的变化曲线，图B、图C为该过程中一个细胞内部分染色体的行为变化的示意图，据图回答：
①该过程发生的场所是________，图B、图C所示的分裂时期在图A中分别位于过程________。
②若该动物的基因型为AaBb(两对基因位于两对同源染色体上)，一般情况下，图B细胞移向同一极的基因是________，图C细胞移向同一极的基因是________。
32．（9分）草莓果实在成熟过程中，叶绿素被逐渐降解，并在一定阶段合成某种水溶性花色素使果实颜色逐渐变红。现取即将成熟的完整草莓果实进行实验：去除草莓表面种子(去籽)，分别喷施等量的水、生长素类似物(NAA)和生长素抑制剂(POA)，一段时间后测定果实中花色素含量，结果如图所示。
请回答：
(1)草莓果实细胞中叶绿素存在于________________________上，花色素存在于果实细胞的________内。
(2)由实验结果可知，完整草莓表面的种子产生________类激素，对果实中花色素的合成起________作用，在草莓果实成熟过程中，该激素含量________。欲获得色泽深红的草莓，可在草莓成熟阶段喷施适宜浓度的________的化合物。
(3)欲延长草莓果实保鲜期，可喷施安全、适宜浓度的________类似物。
（二）选考题：共45分。请考生从两道物理题、两道化学题、两道生物题中，每科任选1题作答。如果多做，则每科按所做的第1题计分。
33．【物理——选修3－3】（15分）
（1）（5分）下列说法中正确的是_____。 (填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分;每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．一定质量的理想气体体积增大时，其内能一定减少
B．气体的温度降低，某个气体分子热运动的动能可能增加
C．气体对器壁的压强是由大量气体分子对器壁不断碰撞而产生的
D．当水面上方的水蒸气达到饱和状态时，水中不会有水分子飞出水面
E．在“用油膜法估测分子的大小”的实验中，将油酸酒精溶液的体积直接作为油酸的体积进行计算，会使分子直径计算结果偏大
（2） (10分)将消毒碗柜里刚经过高温消毒的一个圆柱型茶杯和杯盖小心取出后，立刻用杯盖盖住茶杯，并放置在水平桌面上，如图。开始时茶杯内部封闭气体的温度t1＝87 ℃、压强等于外界大气压强p0。放置一段时间后，茶杯内气体的温度等于室内温度t2＝27 ℃．已知杯盖的质量为m，茶杯橫截面圆形面积为S，杯盖盖住茶杯后密封良好没有发生漏气。茶杯内部封闭气体可视为理想气体，重力加速度大小为g。
（i）求最后茶杯内部封气体的压强和杯盖对茶杯的压力大小；
（ii）在茶杯连同杯内气体的温度达到稳定后，用力作用在杯盖上缓慢上提，结果发现茶杯能随杯盖一起向上离开桌面，求茶杯的质量M满足什么条件？
34．【物理——选修3－4】（15分）
（1）（5分）在坐标原点的波源产生一列沿x轴正方向传播的简谐横波，波速v=200m/s，已知t=0时刻，波刚好传播到x=40m处，如图所示。在x=400m处有一接收器（图中未画出），则下列说法正确的是 (填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分;每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．波源开始振动时方向沿y轴负方向
B．从t=0开始经0.15s，x=40m的质点运动的路程为0.6m
C．接收器在t=2s时才能接受到此波
D．若波源向x轴正方向运动，接收器收到波的频率可能为9Hz
E．若该波与另一列频率为5Hz沿x轴负方向传播的简谐横波相遇，不能产生稳定的干涉图样
（2）（10分）如图是一个半径为R的半球形透明物体的截面图，其轴线OA水平。现用一细束单色光水平入射到距O点33R处的C点，此时透明体左侧恰好不再有光线射出。
（i）求透明体对该单色光的折射率。
（ii）将细光束平移到距O点R2处，求出射光线与OA轴线的交点距O点的距离。
35．【选修3：物质结构与性质】(15分)
铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。
（1）基态24Cr原子的价电子排布式为________________________________。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________________________。
（3）PO的空间构型为_________________，中心原子的杂化方式为__________________。
（4）碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是______________ ______。
（5）无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl3·6NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构式_____________________。
（6）铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_______________，
若该晶体的密度为ρ g·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________ cm3。
36．【选修5：有机化学基础】(15分)
氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。
以A为原料合成该药物的路线如图：
（1）A的化学名称是 ，C中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为 。
（2）A分子中最少有 原子共面。
（3）C生成D的反应类型为 。
（4）A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 。
（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件G的同分异构体共有
种。①除苯环之外无其他环状结构 ②能发生银镜反应 ③苯环上有只有两个取代基
（5）已知：，—CN—COOH，写出以苯甲醇为有机原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选） 。
37．（15分）回答下列有关生物技术实践的问题：
（1）豆腐为毛霉的生长提供的基本营养物质有碳源、 。装瓶腌制腐乳时，在接近瓶口的表面要将盐铺厚一点，原因是 。
（2）某公司研发的一种培养大肠杆菌的培养基配方为：蛋白胨10克、葡萄糖5克、蔗糖5克、KH2PO42克、显色剂（伊红美蓝）0.2g、琼脂12克，将上述物质溶解后，用蒸馏水定容到l000mL．根据用途划分，该培养基属于 培养基，若要分离能分解尿 素的细菌，需对培养基作出的两项调整是 。
（3）对同一浓度的脲酶生产菌稀释液，分别用血细胞计数板计数和稀释涂布平板法计数，若不存在实验误操作，则前者的数量 （填“多于“、“等于”或“小于”） 后者，其原因 。
（4）某科研工作者用特殊的化学物质将脲酶包裹，遇水后包裹层很快溶解，释放出来的酶迅速发挥催化作用。请说明这是否运用了酶的固定化技术及其理由： 。
38．[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
核酸疫苗是将编码某种抗原蛋白的外源基因(DNA或RNA)导入动物体细胞内，并通过宿主细胞的表达系统合成抗原蛋白，诱导宿主产生对该抗原蛋白的免疫应答，以达到预防和治疗疾病的目的。下图为针对某种RNA病毒抗原(S蛋白)研制DNA疫苗和RNA疫苗的思路:
(1)与体内DNA复制相比，过程①所需酶具有的特点是____________，欲选择性扩增出S基因的DNA，前提是利用S基因设计出特异性的____________。
(2)过程②构建的重组表达载体B,其S基因应插入载体的____________之间;要检测⑥是否表达出S蛋白，可用____________法。
(3)过程③④是制备RNA疫苗的过程，该疫苗注射到人体后会与细胞中的核糖体结合表达出S蛋白，这说明了生物界____________。
(4)与注入灭活的或减毒的病毒抗原相比，核酸疫苗的突出特点是图中过程____________ (填序号)是在宿主细胞内进行的。由此推测核酸疫苗一次接种即可获得长期免疫力，无需反复多次加强免疫的原因是____________________________________。
18级高三第二次月考理综答案
18级高三第二次月考物理参考答案
14. 【答案】D【解析】A为光电效应现象，原子核外层电子吸收光子能量后从金属表面逸出；B为α粒子的散射实验，少数粒子发生大角度偏转说明了原子的核式结构；C中氢原子光谱不连续是其原子的能量状态不连续导致的；D中含铀的矿物质自发向外放出的β射线叫β衰变，它来自原子核内部，是原子核内中子转变成质了时放出的。故答案选D。
15. 【答案】A【解析】根据周期与线速度的关系可知，P的周期，Q的周期，只有当P、Q正对时，P发出的红外线才恰好进入Q的接收窗口，所以再经历的时间都是二者周期的整数倍时，才能正对，根据数学知识可知，TP和TQ的最小公倍数即为所求值，即t=0.56s，故A项正确。
16. 【答案】B【解析】初始时，若甲车在前，乙车在后，甲从静止启动做匀加速直线运动，而乙车以一定的初速度匀加速追赶甲车，在5 s时刻两车速度相等，此后甲车速度大于乙车，所以如果在5 s时刻乙车还没有追上甲车，两车就不可能相遇；根据题图可知，在0~5 s时间内，甲车的位移为30 m，乙车的位移为55 m，乙车相对于甲车的追赶距离为25 m，A、C两项错误；若开始时，甲车在乙车前方10 m处，说明在5 s时乙车已经超过了甲车，此后因为甲车速度大于乙车速度，所以两车会再次相遇，即两车共相遇2次，B项正确；若开始时，乙车在甲车前方25 m处，则在5 s后，甲车速度大于乙车速度，两车一定相遇，D项错误。
17. 【答案】 C 【解析】杆自由下落，由运动学公式有v=v0+gt，则；则在0.5t时,杆的下落速度；根据运动的分解，杆下落的速度可分解成如图乙所示的两分运动，则触点N沿倾斜轨道运动的速度大小，C项正确。
14. 【答案】B【解析】A、小球A在最低点时,绳子的拉力和重力提供向心力,当绳子的拉力正好等于B的重力时,BC之间没有弹力,此时BC间摩擦力等于零,对C进行受力分析可以知道,C所示重力和地面的支持力平衡,不受摩擦力,故A错误,B正确,D错误; C、A在竖直平面内摆动,做圆周运动,重力和绳子的拉力的合力提供向心力,所以绳子的拉力不可能等于零,所以C对地面的压力不可能等于B、C重力之和,故C错误.
19.【答案】CD【解析】卫星绕地球做圆周运动，万有引力提供向心力，则，A．因为在不同轨道上g是不一样，故不能根据得出甲乙速度的关系，卫星的运行线速，代入数据可得，故A错误；
B．因为在不同轨道上两卫星的角速度不一样，故不能根据得出两卫星加速度的关系，卫星的运行加速度，代入数据可得，故B错误；
C．根据，两颗人造卫星质量相等，可得，故C正确；
D．两卫星均绕地球做圆周运动，根据开普勒第三定律，可得，故D正确。
20.【答案】BC【解析】A．初态小球平衡，剪断绳后，小球合外力与绳中拉力等大反向：，所以加速度：，A错误．
B．设初态弹簧的弹性势能为，根据机械能守恒得：，速度大于，B正确．
C．小球被水平弹出后，只受重力做平抛运动，竖直方向：，运动时间，C正确．
D．小球在细绳剪断瞬间，仍受弹簧弹力，所以不是平抛运动，D错误．
21.【答案】CD【解析】A．平抛运动要求只受重力，而题目中说明有风力，每次从最高点下落过程都不是平抛运动，A错误；
BCD．由题意可知，人着地反弹前后水平分速度不变，竖直分速度大小不变方向相反，每一次起跳的速度方向和第一次相同，由可知每次起跳高度相同，由知，每次起跳在空中的时间相同，而水平方向每次起跳都是匀加速直线运动，则三段过程中速度的变化量相等，由于水平方向的初速度不为零，则水平位移不满足1：3：5的关系，B错误，CD正确。
故选CD。
22.【答案】：(1)CD (2)E (3)更换小重物
【解析】：(1)根据胡克定律，要测量拉力可以通过测量橡皮筋的长度和原长，得到橡皮筋的伸长量，根据拉力大小与伸长量成比例作力的图示。为了使两次实验效果相同，必须保证OA段橡皮筋的长度相同，故选C、D。
(2)橡皮筋连接的细绳要稍微长些，并非要求等长，A错误；题图乙中A、B两点不用必须等高，B错误；题图乙中连接小重物的细绳可以在OA、OB夹角的角平分线上，也可以不在角平分线上，C错误；题图甲中O点的位置和OA的方向不需要记录，D错误；需要记录题图乙中O点的位置和OA、OB的方向，E正确。
(3)在钉子位置不变的情况下，要改变实验效果，只有改变小重物的质量，故可采用的方法是更换小重物。
23.【答案】：（1） （2）0.5 （3）①
【解析】：（1）根据中间时刻的瞬时速度等于平均速度的原理则：；根据匀变速直线运动规律可得则有：变形得a=；
（2） 将已知量代入a=得a=2m/s2，根据牛顿第二定律得：把a
代入可得摩擦因素；
（2） 把木板的倾角变大，则滑块下滑的速度变大，由乙图的x-t图像可知，斜率越大速度越大，故选择①。
24.【答案】：（1）75m （2）20 m/s （3）1.5 s
【解析】(1)运动员在竖直方向做自由落体运动，有：Lsin 37°＝gt2 解得：L＝75 m
(2)设运动员离开O点时的速度为v0，运动员在水平方向的分运动为匀速直线运动，有：Lcos 37°＝v0t
解得：v0＝20 m/s
(3)当运动员的速度方向平行于斜坡或与水平方向成37°角时，运动员离斜坡最远，有：＝tan 37°
解得：t′＝1.5 s
25．【答案】（1） （2）
【解析】（1）当摩擦力为零，支持力和重力的合力提供向心力，有：
解得：
（2）当ω>ω0时，重力和支持力的合力不够提供向心力，当角速度最大时，摩擦力方向沿罐壁切线向下达最大值，设此最大角速度为ω1，由牛顿第二定律得：
解得：
当ω<ω0时，重力和支持力的合力大于所需向心力，摩擦力方向沿罐壁切线向上，当角速度最小时，摩擦力向上达到最大值,设此最小角速度为ω2，由牛顿第二定律得：
解得
综上所述，陶罐旋转的角速度范围为
33.（1）【答案】BCE【解析】A.一定质量的理想气体体积增大时，即气体对外做功，同时也吸热，其内能可能不变，也可能增大，也可能减小，故A错误；
B.气体的温度降低，平均动能减小，但某个气体分子热运动的动能可能增加，故B正确；
C.从微观角度讲，气体对器壁的压强是由大量气体分子对器壁的不断碰撞而产生的，故C正确；D.当水面上方的水蒸气达到饱和状态时，水中水分子飞出水面与进入水面是平衡的，故D错误；E.计算时把油酸酒精溶液当成了纯油酸，体积偏大，则d偏大，故E正确；故选BCE.
（2）【答案】（i） （ii）
【解析】（i）杯内封闭气体发生等容变化，有 代入数据解得：最后杯内气体的压强；
对杯盖，有p'S+N＝p0S+mg， 解得：
由牛顿第三定律可知，杯盖对茶杯的压力大小为：
（ii）茶杯能离开桌面，条件是：p′S+Mg＜p0S，故茶杯的质量M满足的条件为：。
34.（1）【答案】ABE【解析】A．波源S开始振动时的方向与图示时刻x=40m处质点的振动方向相同，沿y轴负方向，故A正确；
B．由图读出波长为λ=20m，则该波的周期为，t=0.15s=1.5T
所以x=40m的质点在t=0.15s时经过的路程为1.5×4A=1.5×4×0.1m=0.6m故B正确；
C．波传到接收器所用的时间选项C错误；
D．波的频率为10Hz，若波源向x轴正方向运动，根据多普勒效应可知，接收器接收到波的频率应大于10Hz，不可能为9Hz，选项D错误；
E．波的频率为10Hz，若该波与另一列频率为5Hz沿x轴负方向传播的简谐横波相遇，不能产生稳定的干涉图样，选项E正确。
（2）【答案】(1) (2)R
【解析】（i）如图所示，光束由C处水平射入，在B处发生全反射，∠OBC为临界角
由几何关系得：sinC== 故：n==
（ii）如图所示，光束由D点水平射入，在E点发生折射，入射角为∠OED=α，折射角为∠MEF=β，由几何关系得：sinα=12RR=12，解得：α=30°，由折射定律得：n==3，解得：β=60°，
由几何关系可知：∠FOE=α，∠OFE=β-α=α，则出射光线与OA轴线的交点F与O点的距离为：OF=2Rcos 30°=3R。
18级高三第二次月考化学参考答案
7.A【解析】铬为重金属，服用铬含量超标的药用胶囊会危害人体健康，A项正确。纯度过高(如95%)的酒精会使细菌表层蛋白凝固，妨碍酒精向内渗透，从而影响杀菌效果，常用75%的酒精进行杀菌消毒，B项错误；食品袋中放置的CaO的作用是防止食品受潮，C项错误；酸雨是由大气中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，D项错误。
8.C【解析】A、由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A错误；B.过氧化钙由钙离子和过氧根构成，故0.1mol过氧化钙中含0.2mol离子即0.2NA个
，故B错误；C.2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2÷24 mol=0.2 mol，因此转移电子数为为0.2NA，故C正确；D．在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。
9.A【解析】A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A项错误；B项，常温下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9mol·L-10.1mol·L-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-，B项正确；C项硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故C项正确； D项正确。
10.D【解析】A项，Cl2会氧化Fe2+，错误；B项，ClO−会氧化Fe2+，且H+会与ClO−结合成弱电解质HClO，错误；C项，OH−会与Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀，OH−也会与 反应生成NH3 ·H2O，错误；D项，加入过量的ClO−会氧化Fe2+生成Fe3+和Cl−，过量的OH−会除去Fe3+和，最终溶液中含离子Na+和，ClO−和OH−均是过量的，正确。
11．C【解析】A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+，选项A正确。B．向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚。选B正确。C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，虽然有ZnS不溶物，但是溶液中还有Na2S，加入硫酸铜溶液以后，Cu2+一定与溶液中的S2-反应得到黑色的CuS沉淀，不能证明发生了沉淀转化。选项C错误。D．向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，D项正确
12．D【解析】海水溶液为弱碱性，发生吸氧腐蚀，A错误；将铁闸与石墨相连，铁比碳活泼，铁作负极失电子，可以加快海水对铁闸的腐蚀，B错误；铁腐蚀时作负极失电子生成亚铁离子，电极反应式：Fe-2e−=Fe2+，C错误；在乙处，海水与氧气接触，与Fe最易形成原电池，发生的吸氧腐蚀的程度最大，生成铁锈最多，，故D正确；答案选D。
13．B【解析】pH＝2的H3PO4溶液中c(H＋)＝10－2 mol·L－1，每升溶液中所含N(H＋)＝0.01NA，A错误；由电荷守恒知，该H3PO4溶液中存在c(H＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－)，B正确；加水稀释能促进H3PO4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H＋)
减小，溶液pH增大，C错误；向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固体，溶液中c(H2PO)增大，促使平衡H3PO4H＋＋H2PO逆向移动，抑制H3PO4电离，溶液酸性减弱，D错误。
26.（1）盐酸 （2分） Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2分）2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2分）
（2）过滤 （2分） （3）H2 （1分） HCl （1分）
（4）促进AlCl3水解，使晶体析出 （2分） （5）DE （2分）
【解析】铝灰主要含Al2O3、Al，还有SiO2等，加水清洗掉其他可溶性杂质，因为B后分离出二氧化硅，所以推出b溶液为盐酸溶液，过量的盐酸将氧化铝和铝单质转化为氯化铝溶液，同时产生氢气，因为氯化氢易挥发，所以氢气中混有氯化氢，经水喷淋，得到气体a为氢气，同时回收盐酸b；B为氯化铝溶液中混有不溶性的二氧化硅，通过过滤分离出二氧化硅，氯化铝溶液经浓缩后调节pH，静置、过滤得到聚合氯化铝晶体。（1）由分析可知b为盐酸溶液，所以搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、2Al+6H+=2Al3++3H2↑；（2）由分析可知，生产过程中实验操作B、D的名称均为过滤；（3）由分析可知，a为氢气，b为盐酸；（4）搅拌加热过程中需要加入盐酸，吸收气体过程中可回收挥发出的HCl，所以HCl可以循环使用；（5）氯化铝水解呈酸性，所以调节pH的目的是为了使氯化铝水解生成产品，故答案为：促进AlCl3水解，使晶体析出；（6）为得到较纯净的晶体，调节pH的试剂不能引入新杂质，而过量的氨水、NaAlO2、NaOH均不易除去，会引入新杂质，Al2O3、Al因为不溶于水，过量时可通过过滤除去，所以用Al2O3、Al调节pH能得到较纯净的晶体，综上所述，答案为DE。
27. （14分）（1）（直型）冷凝管 （1分） a （1分） （2）对B仪器进行水浴加热（2分）
（3）CH3COOH + H2O2CH3COOOH+H2O （2分）
（4）1∶1（2分） 5 （2分） （5）ce （2分）（6）7.0（2分）
【解析】（1）仪器C为冷凝管，作用是冷凝蒸汽，采用逆流冷凝，冷水从a口通入，故答案为：冷凝管；a；（2）该反应需要控制B中混合液的温度为20～30℃至反应结束，为更好地控制反应温度，应采用方法是水浴加热，故答案为：对B仪器进行水浴加热；（3）冰醋酸与过氧化氢在浓硫酸催化生成过氧乙酸，反应为：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O；
（4）由表中数据可知(CH3COOHH2O2)为1∶1时，相同的反应时间下生成过氧乙酸含量(%)较高；此时随着反应时间的增加，产量增大，超过5小时，时间增加，产量增加的不多，故选择5
小时最佳；故答案为：1∶1；5；
（5）比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率，选择相同浓度的Fe3+、Cu2+对相同过氧乙酸反应的生成气体的时间快慢作比较。为减小误差，选择等浓度的Fe3+、Cu2+盐溶液，且阴离子相同，故选择Fe2(SO4)3溶液和1mol/L的CuSO4溶液。（6）过氧乙酸氧化碘离子：CH3COOOH+2H++2I−=I2+CH3COOH+H2O，又2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，可以得关系式如下：CH3COOOH～I2～2Na2S2O3，由关系式可知，n(CH3COOOH)=12n(Na2S2O3)=12×0.1000mol/L×0.014L=7.0×10-4mol，故原样品中w(CH3COOOH)=7.0×10-4mol×100mL5mL2mL×10-3=7.0mol/L。
28.(15分）(除标注外,其余每空2分)Ⅰ.(1)①< (1分) ②BE ③80% ④3a
Ⅱ.(2)A>B>D>C (3)CD (4)大于 大于
【解析】 Ⅰ.(1)①据表格数据,温度升高,化学平衡常数减小,说明升高温度,化学平衡逆向移动,逆反应方向为吸热反应,则该反应的正反应为放热反应,所以ΔH<0。
②A项,该反应的正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,甲醇的产率降低;B项,将CH3OH(g)从体系中分离,即减小生成物浓度,更多的反应物发生反应转化为甲醇,甲醇的产率增大;C项,使用合适的催化剂对化学平衡移动无影响,因此不能提高甲醇的产率;D项,充入He,使体系总压强增大,由于反应体系中各物质的物质的量浓度不变,因此平衡不移动,甲醇的产率不变;E项,按原比例再充入CO和H2,相当于增大压强,平衡正向移动,可以得到更多的甲醇,甲醇的产率增大。
③充分反应达到平衡后,测得c(CO)=0.2 mol·L-1,n(CO)为0.4 mol。
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
起始量(mol) 2 6 0
变化量(mol) 1.6 3.2 1.6
平衡量(mol) 0.4 2.8 1.6
CO的转化率为1.6mol2mol ×100%=80%。
④在恒温和容积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),容器的容积与气体的物质的量呈正比,因此物质的平衡转化率不变。由于加入1 mol CO和n mol H2反应达到平衡后,生成a mol CH3OH,则充入3 mol CO、3n mol H2,达平衡时生成CH3OH的物质的量为3a mol。
Ⅱ.(2)弱酸的电离平衡常数越大,相应酸的酸性就越强,其酸根离子结合H+的能力就越弱。根据酸电离平衡常数可知酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,所以结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32->ClO->HCO3->CH3COO-。
(3)A项,由于酸性CH3COOH>H2CO3,所以可以发生反应CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+H2O;B项,由于酸性CH3COOH>HClO,因此可发生反应ClO-+CH3COOHCH3COO-+HClO;C项,由于酸性H2CO3>HClO,所以该反应不能发生;D项,由于酸性H2CO3>HClO>HCO3-,所以该反应不能发生。
(4)由图可知,两种溶液开始时pH相同,即c(H+)相同,稀释相同的倍数,HX的pH变化程度大于CH3COOH,说明HX的酸性强于CH3COOH的酸性,酸的酸性越强,其电离平衡常数越大;当酸稀释后,HX电离生成的c(H+)小于CH3COOH电离生成的c(H+),对水的电离平衡的抑制能力小于CH3COOH,因此HX溶液中水电离出来的c(H+)大于CH3COOH。
35. （15分）【答案】（1）3d54s1 (1分) （2）N>O>C（2分）
（3）正四面体(2分) sp3(2分)
（4）两种晶体都是原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高。原子半径：CO>C。（3）PO中P无孤电子对，空间构型为正四面体形，中心原子P的杂化方式为sp3杂化。（5）加入AgNO3溶液，能将所有氯沉淀，说明Cl－为外界，加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生，说明NH3在内界，故该配合物的结构式为[Cr(NH3)6]Cl3。（6）该晶胞中Fe位于顶点和面心，个数为8×+6×＝4，N位于体心，个数为1，故该晶体的化学式为Fe4N。该晶胞质量为g＝，故该晶胞的体积为 g÷ρ g·cm－3＝ cm3。
36．（15分）【答案】（1）邻氯苯甲醛（2-氯苯甲醛）(2分) 氨基、羧基 (2分)
（2） 12 (2分) 取代反应（或酯化反应）(2分)
（3）+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+ (2分)
（4）6 (2分) (5) (3分)
【解析】 (2)A分子中苯环和醛基均为共平面结构，故分子中最少有苯环上的所有原子共平面，即最少有12个原子共平面，故答案为：12；(3)C与CH3OH发生酯化反应生成D，反应类型为取代反应（或酯化反应）; (5)物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，物质G除苯环之外无其他环状结构；能发生银镜反应，可知物质G含有醛基，又苯环上有只有两个取代基，则物质G除苯环外含有的基团有2组，分别为－CHO、－CH2Cl和－Cl、－CH2CHO，分别都有邻间对3种结构，故G的同分异构体共有6种；
18级高三第二次月考生物参考答案
1-6 B C C A D B
29.（10分，除标注外每空1分）
（1）主动运输 当载体饱和时，细胞仍然会吸收葡萄糖而使细胞内浓度升高，这与事实矛盾（2分）
（2）氧气 （3）实验甲逐步加快，实验乙停止移动（2分）；实验甲下降，实验乙不变（2分）
（4）不移动（2分）
30.（10分，除标注外每空1分） ⑴光照强度、CO2浓度、PH值（2分） 净光合速率 O2的释放速率
⑵12.5X103（2分） 8（2分）
⑶PH的大小会影响光合作用和呼吸作用过程中所需酶的活性（2分）
31. （10分，每空1分(1)DNA 脱氧核苷酸 (2)母 Ab AB或aB或ab
(3)①睾丸 Ⅰ、Ⅱ ②A、a、B、b AABB或AAbb或aaBB或aabb
32. （10分，除标注外每空1分）
(1)叶绿体类囊体薄膜 液泡
(2)生长素 抑制 下降 生长素抑制剂(POA) （2分）
(3)细胞分裂素（2分）
37．（15分）（除标注外每空2分）(1)水、无机盐、氮源 瓶口处被杂菌污染的可能性较大，加多点盐可以有效抑制微生物的生长 （2）鉴别 将蛋白质换为尿素，伊红美蓝换成酚红（3）多于 前者产脲酶菌丝分散的活菌和死菌一起计数，后者存在多个产脲酶菌形成一个菌落的情况并只计数活菌（4）未运用酶的固定化技术（1分），因为酶未固定在不溶于水的载体上，也不能重复利用（2分）
38（除标注外每空2分，共15分）
（1）耐高温 引物 （2）启动子、终止子 抗原抗体杂交
（3）共用一套密码子 （4）⑥ 抗原蛋白质在宿主细胞内能持续表达（3分）
