四川省棠湖中学2021届高三理综上学期第一次月考试题（Word版附答案）

四川省棠湖中学2021届高三理综上学期第一次月考试题（Word版附答案）

‎2020年秋四川省棠湖中学高三第一学月考试 理科综合试题 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137 Cu-64 Na-23 ‎ 第I卷 选择题（126分）‎ 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．下列有关酶和ATP的叙述正确的是 ‎ A．酶的基本组成单位是氨基酸或核糖核苷酸 B．酶通过为反应物供能和降低活化能来提高化学反应速率 C．葡萄糖分子在线粒体内彻底氧化分解，可以产生大量ATP D．ATP中的“A”与构成核酸（脱氧核糖核酸、核糖核酸）中的“A”表示相同物质 ‎2．右图表示枪乌贼离体神经纤维在Na＋浓度不同的两种海水中受刺激后的膜电位变化情况。下列描述错误的是 A．曲线a代表正常海水中膜电位的变化 B．两种海水中神经纤维的静息电位相同 C．低Na＋海水中神经纤维静息时，膜内Na＋浓度高于膜外 D．正常海水中神经纤维受刺激时，膜外Na＋浓度高于膜内 ‎3．下列关于细胞的成分、结构和功能的叙述，正确的是 ‎ A．各种生物膜和细胞膜一样都具有糖蛋白 B．若植物根尖分生区细胞的细胞核受损，则其细胞增殖不能正常进行 C．脂肪是动物细胞中特有的储能物质 D．吞噬细胞中的溶酶体和线粒体数量均明显多于骨骼肌细胞中的 ‎4．植物叶片脱落酸积累会导致气孔关闭。大豆叶片相对含水量、气孔开放程度、脱落酸含量随时间变化情况如图所示。第1~4天持续干旱，第5天测定后浇水。下列说法错误的是 A．干旱会加速叶片的脱落 B．随干旱时间延长，气孔关闭，叶片光合速率降低 C．浇水后，叶片脱落酸含量随含水量的升高而降低 D．叶面喷施适宜浓度的脱落酸能增加叶片水分散失 24‎ ‎5．下图表示某人工生态系统能量流经第二营养级的示意图（图中字母a-i表示能量值）。下列叙述正确的是 A．输入该生态系统的总能量是a B．g是第二营养级同化量的一部分 C．第二营养级用于生长、发育和繁殖等的能量是d D．第二营养级到第三营养级的能量传递效率是i/c%‎ ‎6．在栽培二倍体水稻的过程中，有时会出现6号单体植株（2N-1），该植株比正常植株少一条6号染色体。下表为利用6号单体植株进行杂交实验的结果，相关分析正确的是（ ）‎ 杂交亲本 实验结果 ‎6号单体（♀）×正常二倍体（♂）‎ 子代中6号单体占25%，正常二倍体占75%‎ ‎6号单体（♂）×正常二倍体（♀）‎ 子代中6号单体占4%，正常二倍体占96%‎ A．6号单体植株可由二倍体水稻经花药离体培养发育而来 B．6号单体植株体内的细胞中染色体数目一般有八种可能 C．分析实验结果可知，N-1型配子的活性较低，且雌雄配子的活性相同 D．6号单体植株的亲本在减数分裂中同源染色体可能没有分离 ‎7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 ‎ A．硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂 B．厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大 C．酒精能使蛋白质变性，预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好 D．使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害 ‎8．已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 ‎ A．将1 molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA 24‎ B．室温下，1L pH=3的NaHSO3水溶液中由水电离产生的OH-的数目为0.001NA C．常温常压下，40 g SiC中含有Si—C键数目为4NA D．100 g 质量分数为3%的甲醛水溶液中含有的氢原子数目大于0.2NA ‎9．X、Y、Z、R为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与R同周期，R的原子半径小于Z。下列叙述错误的是 ‎ A．R元素的非金属性最强 B．Y、Z、R与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 C．只有X与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．它们均存在两种或两种以上的氧化物 ‎10．下列实验操作或装置能达到目的的是 ‎ A B C D 除去SO2中的少量HCl 实验室制取并收集氨气 苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作 实验室制备乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D ‎11．有关肉桂醇()的下列说法正确的是 A．该分子的所有原子一定处于同一平面内 B．与乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 C．肉桂醇可以发生氧化反应、取代反应 D．与苯甲醇()互为同系物 24‎ ‎12．最近，中国科学家在《焦耳》杂志在线发表的一篇论文中首提“液态阳光”，即“太阳燃烧”，属于可再生绿色液态燃料。某模拟“人工树叶”的“液态阳光”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料异丙醇(CH3)2CHOH。下列说法正确的是 A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．a电极反应为3CO2+ 16H+- 18e-= (CH3)2CHOH + 4H2O C．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移 D．异丙醇可发生氧化反应、还原反应、取代反应和聚合反应 ‎13.某三元羧酸 H3A 在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。‎ 常温时，向 10 mL 0.01 mol·L−1 的 H3A 溶液中滴入 0.01 mol·L−1 的 NaOH ‎ 溶液，H3A、H2A−、HA2−、A3−的物质的量分数与溶液的 pH 的关系如 图所示。下列说法错误的是 ‎ A．该温度下，H3A 的电离常数 Ka1=10−a B．若 b=7，加入 20 mL NaOH 溶液时，溶液的 pH＜7‎ C．NaOH 溶液的体积为 30 mL 时，溶液中：c(OH−)=3c(H3A)＋2c(H2A−)＋c(HA2−)＋c(H+)‎ D．反应 2H2A−H3A＋HA2−在该温度下的平衡常数K=10a-b 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。‎ ‎14.下列说法中正确的是 ‎ A.原子核发生衰变时都遵守电荷守恒、质量守恒、能量守恒 B.为核衰变方程 C.光电效应说明了光具有粒子性 D.康普顿散射实验说明了光具有波动性 24‎ ‎15.2019年8月31日7时41分，我国在酒泉卫星发射中心用“快舟一号”甲运载火箭，以“一箭双星”方式，成功将微重力技术实验卫星和潇湘一号07卫星发射升空，卫星均进入预定轨道。假设微重力技术试验卫星轨道半径为，潇湘一号07卫星轨道半径为，两颗卫星的轨道半径，两颗卫星都作匀速圆周运动。已知地球表面的重力加速度为，则下面说法中正确的是 ‎ A.微重力技术试验卫星在预定轨道的运行速度为 B.卫星在轨道上运行的线速度大于卫星在轨道上运行的线速度 C.卫星在轨道上运行的向心加速度小于卫星在轨道上运行的向心加速度 D.卫星在轨道上运行的周期小于卫星在轨道上运行的周期 ‎16.如图，在坐标系的第一和第四象限内存在磁感应强度大小为，方向垂直于纸面向外的匀强磁场；在第二和第三象限内存在磁感应强度大小为，方向垂直于纸面向里的匀强磁场。质量为的一电子从坐标原点处以速度沿轴正方向射入。在此之后，恰好第二次经过轴时，电子与轴的距离为 ‎ A. B. C. D.0 ‎ ‎17.某同学掷出的铅球在空中运动轨迹如图所示，如果把铅球视为质点，同时忽略空气阻力作用，则铅球在空中的运动过程中，铅球的速率，机械能、动能和重力的瞬时功率随时间变化的图像中可能正确的是 ‎ 24‎ A. B. C. D. ‎ ‎18.远距离输电的原理图如图所示，升压变压器原、副线圈的匝数分别为，电压分别为，电流分别为，输电线上的电阻为。降压变压器原、副线圈的匝数分别为，电压分别为，电流分别为。变压器为理想变压器，则下列关系式中正确的是 ‎ A. B.输入用户的电功率为 ‎ C.夜间用户用电量增大时，会变小 D.‎ ‎19.如图，质量均为的物块和用劲度系数为k的弹簧栓接，竖直静止在水平地面上。现对施加竖直向上的拉力，使以加速度向上做匀加速运动，直至B刚要离开地面。重力加速度为。则 A.物块的位移大小 B.物块离开地面时A物块的速度 24‎ C.该过程所做的功为 D.该过程所做的功为 ‎20.一个篮球被竖直向上抛出后又落回到抛出点。假设篮球在运动过程中受到的空气阻力大小与其运动的速度大小成正比，下列判断正确的是 ‎ A.篮球运动的过程中加速度一直减小 ‎ B.上升过程中重力的冲量大小等于下降过程中重力的冲量大小 ‎ C.上升过程中空气阻力做的功等于下降过程中阻力做的功 ‎ D.上升过程中空气阻力的冲量大小等于下降过程中空气阻力的冲量大小 ‎21.现在人们可以利用无线充电板为手机充电,如图所示为充电原理图,充电板接交流电源，对充电板供电，充电板内的送电线圈可产生交变磁场，从而使手机内的受电线圈产生交变电流，再经整流电路转变成直流电后对手机电池充电。若在某段时间内,磁场垂直于受电线圈平面向上穿过线圈,其磁感应强度均匀增加.下列说法正确的是 ‎ A．点电势高于点电势 B．点电势低于点电势 C．感应电流方向由受电线圈 D．感应电流方向由受电线圈 第II卷 非选择题（174分）‎ 三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选题，考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题(共129分)‎ ‎22.（6分）.利用图所示装置可以做力学中的许多实验，为小车质量，F等于砝码重力。‎ ‎（1）以下说法正确的是( )‎ A.用此装置“研究匀变速直线运动”时，必须设法消除小车和木板间的摩擦阻力的影响 B.用此装置“探究加速度与力和质量 24‎ 的关系”时，每次改变砝码及砝码盘总质量之后不需要重新平衡摩擦力 C.在用此装置“探究加速度与力和质量的关系”时，应使砝码盘和盘内砝码的总质量远小于小车的质量 D.用此装置“探究做功与物体速度变化的关系ˆ时，不需要平衡小车运动中所受摩擦力的影响 ‎（2）在“探究加速度与力、质量的关系”时需要平衡摩擦力，正确的操作是( )‎ A.把砝码盘的细线系在小车上，小车拖着纸带并开启打点计时器开始运动 B.不能把砝码盘的细线系在小车上，小车不用拖着纸带开始运动 C.不能把砝码盘的细线系在小车拖着纸带并开启打点计时器开始运动 D.把砝码盘的细线系在小车上，小车不用拖着纸带开始运动 ‎（3）在利用此装置“探究加速度与力和质量的关系”时，实验中按规范操作打出的一条纸带的一部分如图。已知打点计时器所用交流电的频率为。在顺次打出的点中，每5个打点间隔取1个计数点，分别记为。相邻计数点间的距离已在图中标出，则打点计时器打下计数点时，小车的瞬时速度______，小车的加速度______。（结果保留二位有效数字）‎ ‎23.（9分）在“描绘小灯泡L(3.8V,0.5A)的伏安特性曲线”的实验中，有以下器材：‎ A.电压表(量程3V，内阻约6kΩ)； B．电压表(量程15V，内阻约30kΩ)；‎ C．电流表(量程0.6A，内阻约0.5Ω)；D．电流表(量程3A，内阻约0.1Ω)；‎ E．滑动变阻器(阻值范围0～5Ω)；F．滑动变阻器(阻值范围0～100Ω)；‎ G．直流电源(3V，内阻不计)； H．开关、导线若干。‎ ‎ ‎ ‎（1）要求多次测量并使电压表读数从零开始连续可调，上述器材中电压表应选用________；电流表应选用________；滑动变阻器应选用________。（以上均填写器材前字母）‎ 24‎ ‎（2）在图虚线框内按要求设计实验电路图．‎ ‎（3）图为某同学根据正确的实验电路图所测的几组数据画出的U－I图象，图象是一条曲线而不是直线的原因是_________________________；从图象中可求得小灯泡电压为1.8V时的小灯泡的实际功率为_______ W。‎ ‎24.（12分）如图所示，物体在水平地面的同一直线上，间距。某时刻，物体在水平外力F作用下从静止开始向右运动，一段时间后撤去；同时物体以初速度向左 运动，经1s停下，整个过程中两物体不相碰。己知两物体与地面的动摩擦因数相同，重力 加速度取，物体4质量。求：‎ ‎（1）物体与地面间的动摩擦因数；‎ ‎（2）外力对物体做功的最大值。‎ ‎25.（20分）如图甲所示，两根由弧形部分和直线部分平滑连接而成的相同光滑金属导轨平行放置，弧形部分竖直，直线部分水平且左端连线垂直于导轨，已知导轨间距为。金属杆长度都稍大于杆静止在弧形部分某处，杆静止在水平部分某处。水平区域有竖直向上的匀强磁场，磁感应强度为杆从距水平导轨高度处释放，运动过程中杆没有与杆相碰，两杆与导轨始终接触且垂直。已知的质量分别为2m和m，电阻分别为和，重力加速度为g；与轨足够长，不计电阻。‎ ‎(1)求a杆刚进入磁场时，b杆所受安培力大小；‎ 24‎ ‎(2)求整个过程中产生的焦耳热；‎ ‎(3)若a杆从距水平导轨不同高度h释放，则要求b杆初始位置与水平导轨左端间的最小距离x不同。求x与h间的关系式，并在图乙所示的坐标系上画出到区间的关系图线。‎ ‎26．(14分)某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO2、H2的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成SO2的最低浓度)设计了如下实验。在大试管A中加入100mL 18mol/L硫酸，向连接在塑料棒上的多孔塑料球内加入足量的锌粒(塑料棒可以上下移动)，在试剂瓶D中加入足量的浓NaOH溶液(加热和夹持装置已省略)。‎ 已知：锌与浓硫酸接触，开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。‎ ‎(1)请写出锌与硫酸反应产生SO2的化学方程式_______。 ‎ ‎(2)在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是__________。‎ ‎(3)长导管B的作用是______，如果没有这个设计，最终测定的临界浓度会_______。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ‎ ‎(4)装置中干燥管C的作用是_______。‎ ‎(5)反应结束后向D装置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCl2溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克，则浓硫酸与锌反应的临界浓度为：_________mol/L。(用含a的计算式表示，忽略体积变化)‎ ‎(6)某同学通过联系氧化还原反应的相关知识，认为也可以利用硫酸酸化的高锰酸钾溶液对D中的SO进行滴定，通过滴定出的SO的物质的量计算临界浓度，你认为他的这一想法是否可行?______(填“可行”或“不可行”)，原因是_____。‎ ‎27．（14分）一种从冶铅废渣中提取铅的工艺流程如图所示：‎ 24‎ 已知：醋酸铅易溶于水，难电离。火法炼铅是将方铅矿(主要成分为PbS)在空气中焙烧，生成PbO和SO2。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)用方铅矿火法炼铅的反应的化学方程式为______。‎ ‎(2)火法炼铅的废气中含SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为_____。‎ ‎(3)冶铅废渣用硫酸洗涤后，生成的PbSO4表面常含有铜单质，为了溶解铜单质，常需要同时加入一定量的H2O2溶液，写出溶解铜单质发生反应的离子方程式_______；为加快此反应的速率，下列方法合理的是_____(填标号)。‎ A．搅拌　　　B．适当加热　　　C．减压 ‎(4)将饱和Na2CO3溶液加入滤渣1中发生的反应为(aq)＋PbSO4(s)PbCO3(s)＋(aq)，以PbCO3和焦炭为原料在高温条件下可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程_______。‎ ‎(5)工业上常用等体积的饱和NaHCO3溶液代替饱和Na2CO3溶液，将一定量的PbSO4转化为PbCO3。PbSO4与NaHCO3或Na2CO3的物质的量之比不同时，PbSO4的转化率如表所示。‎ Ⅰ n(PbSO4)∶n(NaHCO3)‎ ‎1∶1.5‎ ‎1∶2‎ ‎1∶3‎ PbSO4的转化率%‎ ‎95.5‎ ‎96.9‎ ‎97.8‎ Ⅱ n(PbSO4)∶n(Na2CO3)‎ ‎1∶1.5‎ ‎1∶2‎ ‎1∶3‎ PbSO4的转化率%‎ ‎98‎ ‎98‎ ‎98‎ 依据表中数据，物质的量之比相同时，Ⅱ中PbSO4的转化率比Ⅰ中的略大，原因是______。‎ ‎28．（15分）(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。‎ 已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol 24‎ C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol 试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式_________________________________。‎ ‎(2)利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：‎ 甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常数K1‎ 乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常数K2‎ ‎①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示)，该反应△H_____0(填“大于”或“小于”)。‎ ‎②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________(填写两项)。‎ ‎③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间(t1min)。‎ 温度(K)‎ 催化剂 CO2转化率(%)‎ 甲醇选择性(%)‎ 综合选项 ‎543‎ Cu/ZnO纳米棒材料 ‎12.3‎ ‎42.3‎ A ‎543‎ Cu/ZnO纳米片材料 ‎11.9‎ ‎72.7‎ B ‎553‎ Cu/ZnO纳米棒材料 ‎15.3‎ ‎39.1‎ C ‎553‎ Cu/ZnO纳米片材料 ‎12.0‎ ‎70.6‎ D 由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________(填字母符号)。‎ ‎(3)以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。下图为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。‎ 24‎ ‎①0～5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为_________________。‎ ‎②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________(填写容器代号)。‎ ‎29．(8分)食品保鲜剂——青鲜素能抑制植物细胞生长与分裂从而抑制发芽，被用于蔬菜的保鲜，但其残留会损害人体健康。根据材料回答下列问题。‎ ‎（1）青鲜素是人工合成的对植物的生长发育有调节作用的化学物质，属于_________。‎ ‎（2）青鲜素残留毒性可能会使___________发生突变，导致正常细胞生长和分裂失控而变成癌细胞。‎ ‎（3）科研人员以小兔为实验材料，用“动物细胞培养技术”对青鲜素毒害性进行了检测。‎ ‎①请完善检测青鲜素毒性的实验：‎ 主要实验步骤：‎ 第一步：取大小相同的六只培养瓶编号为1-6，分别加入等量的相同培养液和小兔细胞。‎ 第二步：向1号培养瓶中加入生理盐水，向2-6号培养瓶中分别加入___________。‎ 第三步：培养一段时间后，取样制成临时制片，用显微镜观察，___________，___________。‎ 结果如下表：‎ 培养瓶编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ 添加剂中青鲜素浓度（mg/L）‎ 水 ‎10‎ ‎30‎ ‎90‎ ‎270‎ ‎810‎ 变异细胞比例 ‎0‎ ‎0‎ ‎1/106‎ ‎1/106‎ ‎2/106‎ ‎8/106‎ 分析表中数据可得出结论：______________________。‎ ‎②该实验检测有毒物质毒性的指标是_____________，所用培养液中需要加入的特殊营养成分是__________。‎ ‎30．（9分）如图为某高等植物叶肉细胞在光照条件下发生的物质和能量变化过程示意图。回答下列问题：‎ 24‎ ‎（1）物质a是________，突然停止光照，短时间内叶肉细胞中C5相对含量的变化趋势是________；黑暗条件下，物质b生成CO2的场所是________________。‎ ‎（2）在光照适宜条件下，给该植物提供适量的H218O，一段时间后在生成的糖类中检测到放射性，则18O的转移途径是________________________________________（用文字和箭头表示）。‎ ‎（3）已知d、c分别表示不同气体进出细胞的过程，若外界的光照强度恰好是该植物的光补偿点（植株的光合速率等于呼吸速率时的光照强度），此时植株的叶肉细胞只存在________（填c、d或c和d），原因是________________________________________。‎ ‎31．（9分）下图为某地进行生态养殖的创新模式，该模式运用生态工程原理，可得到品质高、备受欢迎的绿色无公害产品。回答下列问题：‎ ‎（1）欲调查某鸽群的种群数量，宜采用___________法进行调查，宰杀鸽子时一般不选择幼年鸽，从种群持续增长的角度分析，目的是__________________________________________。‎ ‎（2）某同学认为鸽子粪便中的能量属于鸽子同化的能量，该观点是否正确?_______________，理由是_____________________________________________。‎ ‎（3‎ 24‎ ‎）桉树林可以吸收大量的二氧化碳，并释放氧气，改善环境；当地的人们还将桉树加工成木材、纸浆，从其叶片中提取可以驱蚊的芳香油等，这些体现了生物多样性的___________价值。‎ ‎（4）该模式将肉鸽养殖、鱼塘养殖、树木种植等产业进行了有机结合，请从环境保护及能量流动的角度对该模式进行评价______________________。‎ ‎32．（13分）水稻的育性由一对等位基因M、m控制，基因型为MM和Mm的个体可产生正常的雌、雄配子，基因型为mm的个体只能产生正常的雌配子，表现为雄性不育，基因M可使雄性不育个体恢复育性。通过转基因技术将基因M与雄配子致死基因A、蓝色素生成基因D一起导入基因型为mm的个体中，并使其插入到一条不含m基因的染色体上，如下图所示。基因D的表达可使种子呈现蓝色，无基因D的种子呈现白色。该方法可以利用转基因技术大量培育不含转基因成分的雄性不育个体。请回答问题：‎ ‎（1）基因型为mm的个体在育种过程中作为______（父本、母本），该个体与育性正常的非转基因个体杂交，子代可能出现的基因型为______。‎ ‎（2）如图所示的转基因个体产生的雌配子基因型为 ____________。‎ ‎（3）图示的转基因个体自交，F1中雄性可育（能产生可育雌、雄配子）的种子颜色为______。‎ ‎（4）F1个体之间随机传粉得到种子，快速辨别雄性不育种子和转基因雄性可育种子的方法是______。‎ ‎(二)选考题(共45分)。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。‎ ‎33.[物理一选修3-3]‎ ‎（1）以下说法中正确的是( 5分 )‎ A．两分子处在平衡位置时，分子势能最小 B．在潮湿的天气里，洗过的衣服不容易晾干，是因为没有水分子从衣服上飞出 C．热量可以从低温物体传到高温物体而不引起外界的变化 D．相同温度下液体中悬浮的花粉小颗粒越小，布朗运动越剧烈 24‎ E．晶体一定有固定的熔点，但物理性质可能表现各向同性 ‎（2）（10分）.如图所示，上端带卡环的绝热圆柱形气缸竖直放置在水平地面上，气缸内部的高度为h，气缸内部被厚度不计、质量均为m的活塞A和B分成高度相等的三部分，下边两部分封闭有理想气体M和N，活塞A导热性能良好，活塞B绝热，两活塞均与气缸接触良好，不计一切摩擦，N部分气体内有加热装置，初始状态温度为，气缸的横截面积为S，外界大气压强大小为且保持不变。现对N部分气体缓慢加热 ‎(i)当活塞A恰好到达气缸上端卡环时，N部分气体从加热装置中吸收的热量为Q，求该过程中N部分气体内能的变化量；‎ ‎(ⅱ)活塞A恰好接触气缸上端卡环后，继续给N部分气体加热，当M部分气体的高度达到时，求此时N部分气体的温度。‎ ‎34.[物理选修3-4]（5分）‎ ‎（1）如图所示为一列简谐横波沿轴传播时在时刻的波形图，此时质点离开平衡位置的位移为，处的质点的振动方程为。则下列说法正确的是______。‎ A．波沿轴正方向传播 B．波传播的速度大小为 C．时刻，点的位移为 D．从时刻开始，点第一次到达波峰所用的时间大于 E．平衡位置为的质点比的质点振动超前 ‎3.4（2）（10分）如图所示，为半圆形玻璃砖的横截面，为圆心，一束单色光平行于直径 24‎ 入射到圆弧上的点，折射光线刚好射到点。已知圆的半径为，，光在真空中的传播速度为，求：‎ ‎①玻璃砖对该单色光的折射率；‎ ‎②保持光的入射点位置不变，在纸面内改变入射角，使点折射光线与的夹角为，光从点传播到所用的时间。‎ ‎35．（15分）碳族元素的单质及其化合物在生产、生活中是一类重要物质。请回答下列问题 ‎(1)碳原子核外有__种不同运动状态的电子，第一电离能介于硼和碳之间的元素的名称为__，碳族元素外围电子排布的通式为__。‎ ‎(2)青蒿素（C15H22O5）的结构如图所示，图中数字标识的五个碳原子的杂化轨道类型为__，组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__。‎ ‎(3)青蒿素分子中，氧元素的成键方式有___；从青蒿中提取青蒿素的最佳溶剂是___。‎ a．乙醇 b．乙醚 c．水 ‎(4)SnO2是一种重要的半导体传感器材料，用来制备灵敏度高的气敏传感器，SnO2与熔融NaOH反应生成Na2SnO3，Na2SnO3中阴离子空间构型为__。‎ ‎(5)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3，相对分子质量为Mr)半导体作为吸光材料，CH3NH3PbI3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构，其晶胞如图所示。AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则X处于__位置。CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为anm，其晶体密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为__。‎ 24‎ ‎36．（15分）苯酚是一种很有价值的化工原料，年产量可达几百万吨。苯酚可合成著名的解热镇痛药——阿司匹林，也可合成聚碳酸酯，其合成路线如下：‎ ‎(1)阿司匹林分子中的含氧官能团名称为_______；G的化学名称是____。‎ ‎(2)E为饱和一元酮，其结构简式为________；H和K合成聚碳酸酯的反应类型是_____。‎ ‎(3)鉴别G和阿司匹林的一种显色试剂为___________‎ ‎(4)已知K的相对分子质量为99，其分子式为____________‎ ‎(5)写出阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式_________‎ ‎(6)写出能同时满足以下条件的阿司匹林的两种异构体的结构简式_______________‎ ‎①苯环上只有两种一氯代物；②含有羧基；③水解产生酚。‎ ‎37．（15分）稻田除草后残留的除草剂A和除草剂B会污染环境。某科研小组欲从土壤中筛选能同时分解除草剂A和除草剂B的微生物（除草剂A和除草剂B均可作为氮源）。请回答下列问题：‎ ‎（1）取土样：取多年_____________的稻田土壤放入塑料瓶中备用。‎ ‎（2）配制培养基：将除草剂A和除草剂B混合后，用于制液体培养基甲取部分液体培养基甲，并加入_____________（填凝固剂名称）配制固体培养基乙。为了检测配制的固体培养基乙是否灭菌合格，需要进行的操作是将一部分空白培养基乙培养一段时间，观察_____________。‎ ‎（3）富集培养：将适量土样加入培养液甲中，置于恒温摇床上振荡培养一段时间。富集培养的目的是______________________；富集培养过程中振荡的作用是使所培养的微生物能充分利用___________。‎ ‎（4）分离纯化：将富集培养的菌液涂布到培养基乙之前，需要进行的操作是_____________。接种培养后，最终获取优势菌落，保存菌种。‎ 24‎ ‎（5）复选：为进一步鉴定上一步骤中分离纯化的优势菌种能否同时分解除草剂A和除草剂B，还需配制两种培养基——丙和丁，而后将上述优势菌种分别接种到培养基丙和丁中进行培养观察，则培养基丙和丁的营养组成特点是__________________________。‎ ‎38．（15分）请利用所学知识回答基因工程、胚胎工程、细胞工程和生态工程的有关问题。‎ ‎(1)利用PCR技术扩增的目的基因，可以______，也可从基因文库中获得。扩增的过程是：目的基因DNA受热变性后解旋为单链，______与单链相应互补序列结合，然后在______酶作用下进行延伸，如此重复循环多次。‎ ‎(2)胡萝卜的组织培养的实验中要注意将外植体进行______（消毒或灭菌）。愈伤组织形成后，要诱导生根，则需要配置的生长素含量_____（大于、等于或小于）细胞分裂素含量。‎ ‎(3)对于小鼠、兔和家畜可用______激素处理使其排出更多的卵子，这种获得卵母细胞的方法叫______。‎ ‎(4)“三北”防护林在最初阶段单一种植了大片的樟子松，导致偶然滋生的松毛虫肆虐一时，原因是没有遵循生态工程的______原理。‎ 24‎ ‎2020年秋四川省棠湖中学高三第一学月考试 理科综合试题答案 生物参考答案 ‎1-6:ACBDCD ‎29．植物生长调节剂 原癌基因和抑癌基因 第二步：等量的不同浓度（10、30、90、270、810mg/L）的青鲜素溶液 第三步：记录变异细胞的数目 统计变异细胞百分比 结论：低浓度的青鲜素毒性很小，浓度90mg/L以上毒性增加明显 变异细胞占全部培养细胞的百分数（变异细胞比例） 动物血清（或血浆） ‎ ‎30．[H]（或NADPH或还原氢） 减少 细胞质基质和线粒体基质 H218OC18O2C6H1218O6[(CH218O)] c和d 植株的光合速率等于呼吸速率时，叶肉细胞的光合速率大于呼吸速率，此时叶肉细胞有c（O2）的释放和d（CO2）的吸收 ‎ ‎31．标志重捕 保持鸽群的年龄组成是增长型 不正确 鸽子类便中的能量来自饲料和上一营养级 间接和直接 该模式减少了粪便、废水等对环境的污染，通过能量的多级利用提高了能量的利用率，使能量最大限度地流向对人类最有益的部分 ‎ ‎32．母本 Mm、mm ADMm 和m 蓝色 根据种子颜色辨别（或：雄性不育种子为白色，转基因雄性可育种子为蓝色） ‎ ‎37．同时使用除草剂A和除草剂B 琼脂 培养基上是否有菌落生长 增加能同时分解除草剂A和除草剂B的微生物（目标微生物）的数量 养料和氧气 梯度稀释 分别以除草剂A和除草剂B为唯一氮源 ‎ ‎38．人工合成 引物 热稳定DNA聚合酶（Taq酶） 消毒 大于 促性腺 超数排卵 物种多样性 ‎ 24‎ 化学参考答案 ‎7-13：CBBDC CB ‎26．Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O 检验装置气密性 导气、冷凝回流 偏低 防倒吸 不可行 实验过程中不能保证得到的Na2SO3溶液是否会被空气中的氧气氧化变质，造成滴定结果不准确 ‎ ‎27．2PbS＋3O22PbO＋2SO2 2NH3·H2O＋SO2 = 2＋＋H2O Cu＋H2O2＋2H+ = Cu2+＋2H2O AB PbCO3PbO＋CO2↑、2PbO＋C2Pb＋CO2↑(或PbO＋CPb＋CO↑) 物质的量之比相同时，Na2CO3溶液中c()比NaHCO3溶液中的大 ‎ ‎28．8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(1)+16H2O(1) ΔH=—（25a-b） KJ/mol K= 小于 降低温度、减小产物浓度 B 0.0875mol/(L·min) Ⅲ ‎ ‎35．6 铍 ns2np2 sp2，sp3 O>C>H σ键和π键 b 平面三角形 面心 ‎ ‎36.酯基、羧基 2-羟基苯甲酸或2-羟基-1-苯甲酸或邻羟基苯甲酸 ‎ ‎ 缩聚反应 FeCl3溶液 COCl2 +3NaOH→CH3COONa+‎ 24‎ ‎+2H2O 、、、、 ‎ 物理参考答案 ‎14-18：CCADB 19.AC 20.AD 21.BC ‎22：(1)BC;(2)C;(3)0.30;0.40‎ 23. ‎(1).A;C;E ‎(2).‎ ‎(3).灯泡电阻随温度的升高而增大；0.72‎ ‎ ‎ ‎24.（1）设物体质量为，加速度大小为，经停下，则解得 24‎ ‎（2）设物体B经位移x停下，则 设物体运动过程中受到的滑动摩擦力大小为外力对物体做功的最大值W时，经停下，恰与物体不相碰，则，，解得：‎ ‎25.：(1)(2)(3) ‎ ‎ ‎ ‎33(1)：ADE ‎(2)(ⅰ)活塞A到达气缸上端卡环前，气体M和N均做等压变化，活塞A、B之间的距离不变。当活塞A恰好到达气缸上端卡环时， ‎ N部分气体的压强 =+=+=‎ N部分气体增加的体积 ΔV= ‎ N部分气体对外做功 W=·ΔV=mgh ‎ N部分气体内能的变化量 ΔU=Q-W=Q-mgh ‎ ‎(ⅱ) 活塞A恰好接触气缸上端卡环后，继续给N部分气体加热，气体M做等温变化，由玻意耳定律 ‎·S=·S 解得 = ‎ 此时N部分气体的压强 = +=‎ N部分气体的体积 =S ‎ 对N部分气体由理想气体状态方程 = ‎ 解得 ‎ ‎ ‎ ‎34.(1)BCD ‎(2)①如图所示，由几何关系可知，光在点发生折射的入射角为 24‎ 折射角为 则，折射率 ‎②改变入射光的入射角，使折射光线与的夹角为，根据正弦定理有 解得 光在玻璃砖中传播速度 则 24‎