湖南湖北八市十二校（湖南师范大学附属中学、衡阳八中等）2020届高三物理第二次调研联考试题

湖南湖北八市十二校（湖南师范大学附属中学、衡阳八中等）2020届高三物理第二次调研联考试题

湖南湖北八市十二校（湖南师范大学附属中学、衡阳八中等）2020届高三物理第二次调研联考试题 ‎ 全卷满分300分。考试用时150分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类写在答题卡和试卷规定的位置上。‎ ‎2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选途其他答案标号。写在试卷上无效。‎ ‎3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。‎ ‎4．可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108‎ 第Ⅰ卷(共126分)‎ 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ 二、选择题：本大题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14题至第18题只有一项符合题目要求，第19题至第21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。‎ ‎14．如图所示，倾角为30o的粗糙斜面与倾角为60o的足够长的光滑斜面对接在一起，两斜面上分别放有质量均为m的物块甲和乙，两物块通过一跨过定滑轮的细线连在一起。在平行于斜面的拉力F的作用下两物块均做匀速运动。从图示位置开始计时，在甲物块与滑轮相碰前的一段时间内，下面的图象中，x表示每个物块所通过的路程，E表示两物块组成的系统的机械能，Ep表示两物块组成的系统的重力势能，Wf 表示甲物块克服摩擦力所做的功，WF表示拉力F对乙物块所做的功，则图象中所反映的关系可能正确的是（ ）‎ ‎15．宇宙中存在一些质量相等且离其他恒星较远的四颗星组成的四星系统，通常可忽略其他星体对它们的引力作用．设四星系统中每个星体的质量均为m，半径均为R，四颗星稳定分布在边长为的正方形的四个顶点上．已知引力常量为G．关于四星系统，下列说法错误的是 A． 四颗星围绕正方形对角线的交点做匀速圆周运动 B． 四颗星的轨道半径均为 C． 四颗星表面的重力加速度均为 D． 四颗星的周期均为 ‎16．如图为氢原子的能级示意图，锌的逸出功是3.34ev，那么对氢原子在能量跃迁过程中发射或吸收光子的特征认识正确的是 A． 用氢原子从高能级向基态跃迁时发射的光照射锌板一定不能产生光电效应 B． 一群处于n=3能级的氢原子向基态跃迁时，能放出4种不同频率的光 C． 用能量为10.3eV的光子照射，可使处于基态的氢原子跃迁到激发态 D． 一群处于n=3能级的氢原子向基态跃迁时，发出的光照射锌板，锌板表面所发出的光电子的最大初动能为8.75eV ‎17．如图所示，距小滑轮O正下方l处的B点用绝缘底座固定一带电荷量为＋q的小球1，绝缘轻质弹性绳一端悬挂在光滑的定滑轮O正上方处的D点，另一端与质量为m的带电小球2连接，发现小球2恰好在A位置平衡，已知OA长为l，与竖直方向的夹角为60°．由于弹性绳的绝缘效果不是很好，小球2缓慢漏电，一段时间后，当滑轮下方的弹性绳与竖直方向夹角为30°时，小球2恰好在AB连线上的C位置．已知静电力常量为k，重力加速度为g，则下列说法正确的是 A．小球2带负电 B．小球2在C位置时所带电荷量为 C．小球2在A位置时所带电荷量为 D．弹性绳原长为 ‎18．如图甲所示，在竖直方向分布均匀的磁场中水平放置一个金属圆环，圆环所围面积为‎0.1m2‎，圆环电阻为。在第1s内感应电流I顺时针方向。磁场的磁感应强度B随时间t的变化规律如图乙所示 (其中在4～5s的时间段呈直线)。则 A．在0～5s时间段，感应电流先减小再增大 B．在0～2s时间段感应电流沿顺时针方向，在2～5s时间段感应电流沿顺时针方向 C．在0～5s时间段，圆环最大发热功率为5.0×10-4W D．在0～2s时间段，通过圆环横截面的电量为5.0×10‎‎-1C ‎19．如图所示,空间直角坐标系的xOz平面是光滑水平面,空间中有沿z轴正方向的匀强磁场,磁感应强度大小为B。现有两块平行的薄金属板,彼此间距为d,构成一个电容为C的电容器,电容器的下极板放在xOz平面上，在两板之间焊接一根垂直于两板的电阻不计的金属杆MN,已知两板和杆MN的总质量为m,若对杆MN施加一个沿x轴正方向的恒力F,两金属板和杆开始运动后,则 A．金属杆MN中存在沿M到N方向的感应电流 B．两金属板间的电压始终保持不变 C．两金属板和杆做加速度大小为的匀加速直线运动 D．单位时间内电容器增加的电荷量为 ‎20．如图所示，边长为L的正三角形abc区域内存在垂直纸面向里的的匀强磁场，质量为m，电荷量均为q的三个粒子A、B、C以大小不等的速度从a点沿与ab边成30°角的方向垂直射入磁场后从ac边界穿出，穿出ac边界时与a点的距离分别为、、L。不及粒子的重力及粒子间的相互作用，则下列说法正确的是 A．粒子C在磁场中做圆周运动的半径为L B．A、B、C三个粒子的初速度大小之比为3:2:1‎ C．A、B、C三个粒子从磁场中射出的方向均与ab边垂直 D．仅将磁场的磁感应强度减小，则粒子B从c点射出 ‎21．如图所示，A为一固定在地面上的光滑弧形轨道，质量为‎2m的足够长的小车B紧靠弧形轨道的右侧静止在水平光滑地面上，弧形轨道末端的切线水平且恰好在小车的上表面，一质量为m的滑块C自弧形轨道的a点由静止开始下滑，当滑块C与小车相对静止时，它们的速度为，滑块相对于小车的滑行距离为d，滑块与小车的动摩擦因数为μ，重力加速度为g，滑块C可视为质点，从滑块开始下滑到滑块与小车相对静止的过程中，下列判断正确的是 A．小车队滑块的摩擦力做功等于μmgd B．系统损失的机械能为μmgd C．滑块C到达弧形轨道末端时速度为 D．a点与弧形轨道末端的竖直高度为 第II卷(共174分)‎ 三、 非选择题：共174分。第22至32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33至38题为选考题。考生根据要求作答。‎ （一） 必考题：共129分。‎ ‎22．（6分）某物理实验小组的同学利用实验室提供的器材测量一待测电阻的阻值。可选用的器材（代号）与规格如下：‎ 电流表A1（量程250mA,内阻r1为5Ω)；‎ 标准电流表A2（量程300mA,内阻r2约为5Ω）；‎ 待测电阻R1（阻值约为100Ω）；‎ 滑动变阻器R2（最大阻值10Ω）；‎ 电源E（电动势约为10V，内阻r约为1Ω）；‎ 单刀单掷开关S，导线若干。‎ ‎（1）要求方法简捷，并能测多组数据，请在右面的方框中画出实验电路原理图，并标明每个器材的代号。‎ ‎（2）用测的量表示待测电阻R1的计算公式是R1＝________。‎ ‎23．（9分）某实验小组探究弹簧的劲度系数k与其长度（圈数）的关系．实验装置如图（a）所示；一均匀长弹簧竖直悬挂，7个指针P0、P1、P2、P3、P4、P5、P6分别固定在弹簧上距悬点0、10、20、30、40、50、60圈处；通过旁边竖直放置的刻度尺，可以读出指针的位置，P0指同0刻度．设弹簧下端未挂重物时，各指针的位置记为x0；挂有质量为‎0.100kg的砝码时，各指针的位置记为x．测量结果及部分计算结果如下表所示（n为弹簧的圈数，取重力加速度为‎9.80m/s2）．已知实验所用弹簧总圈数为60，整个弹簧的自由长度为‎11.88cm．‎ P1‎ P2‎ P3‎ P4‎ P5‎ P6‎ x0（cm）‎ ‎2.04‎ ‎4.06‎ ‎6.06‎ ‎8.05‎ ‎10.03‎ ‎12.01‎ x（cm）‎ ‎2.64‎ ‎5.26‎ ‎7.81‎ ‎10.30‎ ‎12.93‎ ‎15.41‎ n ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ k（N/m）‎ ‎163‎ ‎①‎ ‎56.0‎ ‎43.6‎ ‎33.8‎ ‎28.8‎ ‎1/k（m/N）‎ ‎0.0061‎ ‎②‎ ‎0.0179‎ ‎0.0229‎ ‎0.0296‎ ‎0.0347‎ ‎（1）将表中数据补充完整：①______，②______．‎ ‎（2）以n为横坐标，1/k为纵坐标，在图（b）给出的坐标纸上画出1/k-n图象．‎ ‎（3）图（b）中画出的直线可以近似认为通过原点，若从试验中所用的弹簧截取圈数为n的一段弹簧，该弹簧的劲度系数k与其圈数n的关系表达式为k=______N/m；该弹簧的劲度系数k与其自由长度l0（单位为m）的关系表达式为k=______N/m．‎ ‎24．（14分）如图甲所示，一倾角为37°，长L=‎3.75 m的斜面AB上端和一个竖直圆弧形光滑轨道BC相连，斜面与圆轨道相切于B处，C为圆弧轨道的最高点。t=0时刻有一质量m=‎1 kg的物块沿斜面上滑，其在斜面上运动的v–t图象如图乙所示。已知圆轨道的半径R=‎0.5 m。（取g=‎10 m/s2，sin ‎ 37°=0.6，cos 37°=0.8）求：‎ ‎（1）物块与斜面间的动摩擦因数μ；‎ ‎（2）物块到达C点时对轨道的压力FN的大小；并试通过计算分析是否可能存在物块以一定的初速度从A点滑上轨道，通过C点后恰好能落在A点。如果能，请计算出物块从A点滑出的初速度；如不能请说明理由。‎ R2‎ R1‎ a b c d e f θ K ‎25．（18分）如图所示，倾角为θ=37°的足够长的平行导轨顶端bc间、底端ad间分别连一电阻，其阻值为R1＝R2＝2r，两导轨间距为L=‎1m。在导轨与两个电阻构成的回路中有垂直于轨道平面向下的磁场，其磁感应强度为B1=1T。在导轨上横放一质量m=‎1kg、电阻为r=1Ω、长度也为L的导体棒ef，导体棒与导轨始终良好接触，导体棒与导轨间的动摩擦因数为μ=0.5。在平行导轨的顶端通过导线连接一面积为S＝‎0.5m2‎、总电阻为r、匝数N=100的线圈(线圈中轴线沿竖直方向)，在线圈内加上沿竖直方向,且均匀变化的磁场B2(图中未画),连接线圈电路上的开关K处于断开状态，g=‎10m/s2,不计导轨电阻。求：‎ ‎(1)从静止释放导体棒,导体棒能达到的最大速度是多少？‎ ‎(2)导体棒从静止释放到稳定运行之后的一段时间内,电阻R1上产生的焦耳热为Q=0.5J,那么导体下滑的距离是多少？‎ ‎(3)现闭合开关K，为使导体棒静止于倾斜导轨上，那么在线圈中所加磁场的磁感应强度的方向及变化率大小的取值范围？（设最大静摩擦力等于滑动摩擦力）‎ ‎26．（14分）过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。‎ 某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图（图一）如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为________________；‎ ‎（2）支管B的作用是__________；加入氨水的作用是________________；‎ ‎（3）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________；‎ A．无水乙醇     B．浓盐酸      C．水     D．CaCl2溶液 ‎（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_____________的性质；‎ A．可缓慢供氧   B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体  C．能潮解    D．可抑菌 ‎（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)‎ ‎①检查该装置气密性的方法是：____________________；‎ ‎②使用分析天平准确称取‎0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到 33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________(保留4位有效数字)；‎ ‎27．（15分）磷酸铁锂电池是新型的绿色能源电池，其简化的生产工艺流程如下。‎ ‎(1)反应釜中反应的化学方程式为_______，该反应体现出非金属性关系：P_____C(填“>”或“<”)。‎ ‎(2)室温下，LiH2PO4溶液的pH随c(H2PO4-)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4-的分布分数随pH的变化如图2所示[ (含P元素的粒子)]。‎ ‎①由图1知，低浓度时LiH2PO4溶液的pH小于7，且随着c初始(H2PO4-)的增大而减小，其合理的解释为__________________。‎ ‎②综合上图分析，若用浓度大于1mol/L的H3PO4溶液溶解Li2CO3，要使反应釜中的H3PO4几乎全部转化成LiH2PO4，反应釜中需要控制溶液的pH=________。‎ ‎(3)磷酸铁锂电池总反应为：LiFePO4+‎6CLi1-xFePO4+LixC6，电池中的固体电解质可传导Li+。充电时，Li+移向______(填“阳极”或“阴极”)；放电时，正极反应式为__________________。‎ ‎(4)磷酸铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取‎1.60g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030mol/L重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液50.00mL。‎ 已知：2Fe3++Sn2++6Cl-=SnCl62-+2Fe2+‎ ‎4Cl-+Sn2++2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2‎ ‎6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O ‎①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是____________。‎ ‎②铁的百分含量Fe(％)=_________________________。‎ ‎28．（14分） 二甲醚又称甲醚,简称 DME，熔点‎-141.5℃‎，沸点‎-24.9℃‎，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。 由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：‎ ‎①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1‎ ‎②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成气(CO、H2) 制备 1molCH3OCH3(g)，且生成 H2O(1)，其热化学方程式为_______________。‎ ‎(2)有人模拟该制备原理：500K时，在‎2L的密闭容器中充入2mo lCO和6molH2.5min达到平衡,平衡时测得c(H2)=1.8mo l·L-1， c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1，此时 CO的转化率为__________。用 CH3OH 表示反应①的速率是_____________mo l·L-1·m i n -1，可逆反应②的平衡常数 K2=_______________________ 。‎ ‎(3)在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数 K2 值变小，则下列说法正中确的是_________________ 。‎ A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡移动的原因是升高了温度 C. 达到新平衡后体系的压强不变 D. 容器中 CH3OCH3 的体积分数减小 ‎（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中,按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)进行反应①，平衡时 CO(g)和 H2(g)的转化率如图所示，则a=________ (填数值)。‎ ‎(5)绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构如图 所示，电解质为 熔 融 态 的 碳 酸 盐 (如 熔 融K2CO3)，其中 CO2 会参与电极反应。 工作时正极的电极反应为______________ 。‎ ‎29．（9分）回答下列问题：‎ ‎（1）高等植物光合作用中捕获光能的物质分布在叶绿体的___________上，该物质主要捕获可见光中的_________。‎ ‎（2）植物的叶面积与产量关系密切，叶面积系数（单位土地面积上的叶面积总和）与植物群体光合速率、呼吸速率及干物质积累速率之间的关系如图所示，由图可知：当叶面积系数小于a时，随叶面积系数增加，群体光合速率和干物质积累速率均_______。当叶面积系数超过b时，群体干物质积累速率降低，其原因是__________________________。‎ ‎（3）通常，与阳生植物相比，阴生植物光合作用吸收与呼吸作用放出的CO2量相等时所需要的光照强度________（填“高”或“低”）。‎ ‎30．（10分）为了证明肾上腺素和胰高血糖素在血糖调节中的作用，研究人员选取若干生理状态相同的健康小白鼠（血糖浓度均为‎0.9g ‎/L)均分成A、B、C三组，分别注射少量且等量的 肾上腺素、胰高血糖素溶液和生理盐水，实验结果如下图。回答下列问题：‎ ‎（1）C组注射的生理盐水中的Na+、Cl-进入血浆后所起的主要作用是 。实验中，可利用小白鼠的排尿反射来采集尿液，鉴定尿液中是否出现葡萄糖。完成该反射时，兴奋通过突触以 的方式传递。‎ ‎（2）根据实验结果推测，A组小白鼠注射肾上腺素后，小鼠体内胰岛素的分泌量会增加，原因是 。‎ ‎（3）据报道富硒大米有多种保健功能，如增强免疫力、降血糖等。为验证硒能增强机体的免疫功能，某研究小组用小鼠进行实验，实验处理及结果如下表。‎ 组别 A组 B组 C组 饲喂的饲料 适量含硒的鼠粮 ‎?‎ 等量含免疫增强剂的鼠粮 用羊红细胞作为抗原处理小鼠 两周，测得体内抗体的含量 ‎+ + + + +‎ ‎+‎ ‎+ + +‎ 注：“+”越多表示抗体含量越高。‎ 实验过程中，B组小鼠应饲喂 。实验结果表明，硒增强了小鼠的体液免疫，依据是 。‎ ‎31．（10分）图1为内蒙古大草原生态系统的营养结构。图2为该草原上两类生物种群数量变化动态曲线比较图（虚线为Nt=Nt ‎+1):其中r对策生物通常个体小，寿命短，生殖能力强但存活率低，亲代对后代缺乏保护；k对策生物通常个体大，寿命长，生殖力弱但存活率高，亲代对后代有很好的保护。‎ ‎（1）内蒙古大草原生态系统中能量流动是沿食物链、食物网进行的。草原管理上采用轮牧或限制放牧的措施，目的是为了提高草原生态系统的____________稳定性。‎ ‎（2）内蒙古大草原生态系统中低营养级个体数量一般较多，高营养级个体数量一般较少。从能量流动方面分析，原因是________________________。‎ ‎（3）由于某种原因某片草原被废弃，若某外来物种在废弃的草原上一段时间内呈“J”型增长，该废弃草原某外来物种的初始种群数量为800只，每繁殖一代比原来增加a 倍，若在此条件下繁殖b代，该外来物种的种群数量为____________只。‎ ‎（4）内蒙古草原田鼠的寿命一般只有两年，全年均可繁殖，种群数量每天约可增加1.47%，是图2中____________对策生物。该对策生物很难消灭，在种群密度极低时也能迅速回升，但最终会呈S型增长曲线增长。‎ ‎（5）图2中k对策生物的种群数量略高于或低于S点时，都会趋向该平衡点，因此种群通常能稳定在一定数量水平上，该数量水平被称为______________________。k对策生物的种群数量长时间低于____________（填“S”或“X”）点时，很容易灭绝，珍稀动物应采取一定的保护措施。‎ ‎32．（10分）自花传粉的某二倍体植物，其花色受多对等位基因控制，花色遗传的生化机制如图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）某蓝花植株自交，其自交子代中蓝花个体与白花个体的比例约为27：37，该比例的出现表明该蓝花植株细胞中控制蓝色色素合成的多对基因位于 上。不同基因型的蓝花植株自交，子代中出现蓝花个体的概率除27/64外，还可能是 。‎ ‎（2）现有甲、乙、丙3个纯合红花株系，它们两两杂交产生的子代均表现为紫花。现欲用甲、乙、丙3个红花纯合品系，通过杂交实验来确定某纯合白花株系的花色基因组成中存在几对隐性纯合基因（不考虑基因突变、染色体变异、交叉互换等情况）。实验思路:让该白花植株 。‎ 实验结果和结论：‎ ‎①若 ，则该白花株系的基因型中存在2对隐性纯合基因；‎ ‎②若 ，则该白花株系的基因型中存在3对隐性纯合基因；‎ ‎③若3组的杂交子代全开红花;则该白花株系的基因型中存在4对隐性纯合基因。‎ （一） 选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。‎ ‎33．[物理——选修3-3]‎ ‎(1)(5分)有关对热学的基础知识理解正确的是________。(填入正确选项前的字母，选对1个给1分，选对2个给3分，选对3个给5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分)‎ A.液体的表面张力使液体的表面有扩张的趋势 B.低温的物体可以自发把热量传递给高温的物体，最终两物体可达到热平衡状态 C.当装满水的某一密闭容器自由下落时，容器中的水的压强为零 D.空气相对湿度越大时，空气中水蒸气压强越接近同温度水的饱和汽压，水蒸发变慢 E.在“用油膜法测分子直径”的实验中，作出了把油膜视为单分子层、忽略油酸分子间的间距并把油酸分子视为球形这三方面的近似处理 ‎(2)(10分)如图，粗细均匀的弯曲玻璃管A、B两端开口，管内有一段水银柱，中管内水银面与管口A之间气体柱长为lA＝‎40 cm，右管内气体柱长为lB＝‎39 cm。先将开口B封闭，再将左管竖直插入水银槽中，设被封闭的气体为理想气体，整个过程温度不变，若稳定后进入左管的水银面比水银槽水银面低‎4 cm，已知大气压强p0＝76 cmHg，求：‎ ‎①A端上方气柱长度；‎ ‎②稳定后右管内的气体压强。‎ 34． ‎[物理——选修3-4]‎ ‎(1)图（a）为一列简谐横波在t=0.025 s时刻的波形图，P是平衡位置在x=‎1 m处的质点，Q是平衡位置在x=‎4 m处的质点；图（b）为质点P的振动图象。下列说法中正确的是________。(填入正确选项前的字母，选对1个给1分，选对2个给3分，选对3个给5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分)‎ A．t=0.1 s时，质点P沿y轴负方向运动 B．t=0.25 s时，质点Q的加速度方向沿y轴负方向 C．0.1~0.25 s时间内，该波沿x轴负方向传播了‎6 m D．0.1~0.25 s时间内，质点P通过的路程为‎30 cm E．质点Q简谐运动的表达式为y=0.1sin(10πt)(m)‎ ‎(2)(10分)彩虹的产生原因是光的色散，如图甲所示为太阳光射到空气中小水珠时的部分光路图，光通过一次折射进入水珠，在水珠内进行一次反射后，再通过一次折射射出水珠．现有一单色光束以入射角θ1‎ ‎＝45°射入一圆柱形玻璃砖，在玻璃砖内通过一次折射、一次反射、再一次折射射出玻璃砖，如图乙所示，已知射出光线与射入光线的夹角φ＝30°，光在真空中的速度为c，求：‎ ‎①该单色光的折射率；‎ ‎②该单色光在玻璃中传播速度的大小．‎ ‎35．[化学——选修3：物质结构与性质]铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：‎ ‎(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：‎ ‎①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为____________(填元素符号)。‎ ‎②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是________。‎ A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故 B．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角 C．[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体 D．已知‎3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)＋3/4O2(g)===1/2N2(g)＋3/2H2O(g)　ΔH＝－‎5a kJ·mol－1‎ ‎(2)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的氧气变为臭氧(与SO2互为等电子体)。根据等电子体原理，O3分子的空间构型为________。‎ ‎(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子(含有一个配位键)的杂化轨道类型为____________________。‎ ‎(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知镧镍合金与上述Ca－D合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－‎23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝_________________________________________‎ ‎(填数值)；氢在合金中的密度为________(保留两位有效数字)。‎ ‎36．[化学——选修5：有机化学基础]下图所示为某一药物F的合成路线：‎ 异丁酸－3－苯丙酯()是一种香料，下图是这种香料的一种合成路线：‎ 已知以下信息：‎ ‎①有机物E的摩尔质量为‎88 g·mol－1，其核磁共振氢谱表明含有3种不同环境的氢原子。‎ ‎②有机物F是苯甲醇的同系物。‎ ‎③R—CH==CH2R—CH2CH2OH。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)异丁酸－3－苯丙酯的分子式为________________。‎ ‎(2)A分子中的官能团名称为________________。‎ ‎(3)C的结构简式为________________。‎ ‎(4)一定条件下，1 mol D与2 mol H2能够完全反应生成F，D能够发生银镜反应，因此D生成F的反应类型为________________。‎ ‎(5)E、F反应生成异丁酸－3－苯丙酯的化学方程式为________________________。‎ ‎(6)已知有机化合物甲符合下列条件：‎ ‎①与F是同分异构体；②苯环上有3个支链；③核磁共振氢谱显示其含有5种不同环境的氢原子，且不同环境的氢原子个数比为6∶2∶2∶1∶1；④与FeCl3溶液不能发生显色反应。‎ 写出符合上述条件的有机物甲的结构简式：_____________________________。‎ ‎37．[生物——选修1：生物术实践]不同品牌的酸奶具有不同的口味。某研究小组利用含碳酸钙的固体培养基探究甲，乙两品牌酸奶中乳酸菌的类型是否相同(乳酸能够溶解碳酸钙，使培养基变得透明)。请回答下列问题:‎ ‎（1）将甲、乙两品牌酸奶中的乳酸菌纯化，分别接种在含碳酸钙的固体培养基中培养，根据菌落周围透明圈的大小，可确定酸奶中乳酸菌的类型。不同乳酸菌菌落透明圈大小不同的原因是_________________________________________________________。‎ ‎（2）家庭制作酸奶时，在纯牛奶中加入少量酸奶相当于微生物培养技术中的________操作。 纯牛奶变成酸奶，改变了口味但含有的能量减少，原因是____________________________。‎ ‎（3）为长期保存纯化的优质乳酸菌，可将菌液与________充分混匀，置于20C的冷冻箱中保存。‎ ‎（4）该研究小组进一步探究甲 品牌酸奶中乳酸菌数量，实验操作如下图。接种微生物的方法有很多，图中过程①②③所示的方法为_____________。用该方法统计样本菌落数后，所得数据需要乘以10n后，才可表示乳酸菌的数量(单位:个/ml), 这里的n=______。用该方法统计样本菌落数时，同时需要做A、B、C三个平板，目的是________________________。如果平板菌落数超过300，一般还需进一步________。‎ ‎38．[生物——选修3：现代生物科技专题]Bt基因即苏云金芽孢杆菌（Badcilus thuringiensis）基因，其表达产物伴胞晶体是一种毒性很强的蛋白质晶体，能使一些鳞翅目害虫瘫痪致死。如图为培养转Bt基因试管苗的基本操作过程。‎ ‎（1）Bt基因可从构建的Bt基因组文库中获取，也可以从其cDNA文库中获取，后者获取的基因与前者的区别是___________（填“含有”或“不含有”）启动子。若目的基因满足_________________________________________条件时，也可以通过DNA合成仪用化学方法直接人工合成。‎ ‎（2）图中用到Ti质粒作为载体将Bt基因送入受体细胞中，质粒DNA分子上有一个至多个限制酶切位点，其作用是_____________________________。‎ ‎（3）步骤IV中产生的细胞团称为________________，步骤IV和V过程要注意控制培养基中_____________________________的浓度比例，以便获得幼苗。‎ ‎（4）生态工程是实现循环经济的最重要手段之一，所谓循环经济，是使一个系统产出的污染物，能够成为本系统或者另一个系统的生产原料，从而实现__________________。我国西北的一些地区年降雨量很小，只适宜种植少数的草本植物，但却被硬性规定种植转Bt基因的植物，结果造成减产。这个案例主要违背了生态工程的_______________原理。‎ 理科综合能力测试参考答案及解析 生物部分 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ C C B A B C ‎1．C【详解】在普通光学显微镜下观察紫色洋葱叶外表皮细胞，若未对其细胞核进行染色处理，细胞核不容易看清楚，故A错误；将所用台灯的灯管涂成红色，只能透过红光，与白光相比，光合作用效率降低，因此，会延长小圆形叶片上浮的时间，故B错误；将‎14C标记的大肠杆菌在‎12C培养基中培养，若为半保留复制，复制一代，则子代DNA两条链分别为‎14C/‎12C，复制二代，则子代DNA两条链有1/‎214C/‎12C，有1/‎212C/‎12C，复制三代，则子代DNA有1/‎414C/‎12C，有3/4的‎12C/‎12C，提取子代DNA进行密度梯度离心，会出现与之相对应的分层情况，故可以证明其进行半保留复制，故C正确；在“探究a-萘乙酸促进插条生根的最适浓度”实验中，，因为该实验需要设置浓度梯度，仅凭一组或两组实验，是无法确定其最适浓度的，故D错误；综上所述，选C项。‎ ‎2‎ ‎．C【解析】硅肺是肺部吸入硅尘后，硅尘被吞噬细胞吞噬，吞噬细胞中的溶酶体缺乏分解硅尘的酶，而硅尘却能破坏溶酶体膜，使其中的水解酶释放出来，破坏细胞结构，使细胞死亡，最终导致肺功能受损引起。根据以上分析已知，硅肺是由于吞噬细胞中的溶酶体缺乏分解硅尘的酶引起的，A错误；S型肺炎双球菌是原核生物，细胞中含有核糖体，因此其利用自身的核糖体合成蛋白质，B错误；囊性纤维病的发病机理说明基因可以通过控制蛋白质的结构直接控制生物性状，C正确；导致肺结核病的结核杆菌是胞内寄生菌，所以需要通过体液免疫和细胞免疫才可以将其清除，D错误。‎ ‎3．B【解析】A. 小肠上皮细胞面向肠腔的细胞膜形成较多微绒毛，形成微绒毛的意义是增多细胞膜上载体蛋白数量，有利于高效地吸收肠腔的葡萄糖等物质，A正确；‎ B. 图中所示的小肠上皮细胞膜上葡萄糖通过 Na+驱动的葡萄糖同向转运载体进入小肠上皮细胞，体现了细胞膜上的蛋白质具有运输功能；Na+/K+ATPase是钠钾ATP酶，具有催化功能，但该细胞膜上蛋白质未体现信息交流的功能，B错误；‎ C. 葡萄糖通过Na+驱动的葡萄糖同向转运载体进入小肠上皮细胞是由低浓度向高浓度一侧运输，运输方式为主动运输，C正确；‎ D. 当从动作电位恢复到静息电位时，需要排出Na+、吸收K+，因此Na+/K+ATPase参与了动作电位恢复为静息电位的过程，用于钠钾的运输，D正确。‎ ‎4．A【解析】据图分析，图中正常的双亲生出了有病的女儿，说明该病为常染色体隐性遗传病；图乙显示4号只有条带1，说明其基因型为纯合子（AA），A错误；图乙显示10号的基因型为Aa，与与致病基因的携带者Aa婚配，生育病孩的概率为1/4，B正确；图中显示3号和4号基因型都是AA，而10号基因型为Aa，a基因的出现可能与3号或4号产生配子时发生了基因突变有关，C正确；据图乙可知，3号、4号、8号、9号和13号都为显性纯合子，D正确。‎ ‎5．B【解析】照射的太阳能能量是1500900，其中有1485000没有被利用，因此生产者利用的能量为15900，约占照射能量的1%，A正确；能量金字塔反应的是生产者和消费者之间的关系，而图1中的A是分解者，B错误；最高营养级增加‎1千克体重，最少需要生产者的条件是：食物链最短，传递效率最大（20%），即1÷20%÷20%=25，C正确；图2中能量金字塔的最底层是生产者，图3中，食物链的起点是生产者，D正确。‎ ‎6．C【解析】据表格数据分析可知，喷洒20mg/kg烯效唑后，植物内源激素的含量与喷洒前不同，最终导致淀粉含量的增加，A正确；喷洒20mg/kg烯效唑后，脱落酸含量增加，而赤霉素含量减少，且淀粉含量增加，说明脱落酸可促进浮萍中淀粉合成，赤霉素可促进淀粉降解，最终导致淀粉含量增加，B正确；由表格数据无法看出烯效唑的浓度越高，对浮萍中淀粉合成的促进作用就越明显的结论，C错误。由表格可知，浮萍在生长发育过程中，受到细胞分裂素、脱落酸、赤霉素等激素的调节作用，说明植物的生长发育是多种激素共同作用的结果，D正确。‎ ‎29．(1)类囊体膜；蓝紫光和红光 (1)增加；群体光合速率不变，但群体呼吸速率仍在增加，故群体干物质积累速率降低 (3)低 ‎30．（1）维持血浆渗透压（2分） 神经递质（1分）‎ ‎（2）注射肾上腺素后小白鼠血糖浓度升高（2分），当血糖水平升高时，会刺激胰岛B细胞分泌胰岛素（2分）。（共4分）‎ ‎（3）等量不含硒的鼠粮（1分） A组小鼠体内的抗体的数量明显高于B、C组（2分）‎ ‎31．(1)抵抗力 (2)能量流动是逐级递减的，营养级越高获得的能量越少 (3)800（1+a）b (4)r (4)S 环境容纳量（K值） X ‎32．（1）非同源染色体 9/16或3/4或100% （2）分别与甲、乙、丙杂交，分别统计子代花色类型 ①其中两组杂交子代全为紫花,另一组子代全为红花 ②其中一组子代全开紫花,另两组子代全开红花 ‎37．(1)（在相同时间内）不同类型的乳酸菌产生乳酸的量不同，不同量的乳酸能够溶解碳酸钙量不同，形成的透明圈大小不同 (2)接种；乳酸菌在发酵时使牛奶中的营养成分发生改变，乳酸菌细胞呼吸消耗部分有机物，从而使能量减少 (3)灭菌的甘油 (4)稀释涂布平板法；6；设置重复组，取平均值，使实验结果更加准确可靠；稀释 ‎38．（1）不含有 基因比较小，核苷酸序列已知（3分）‎ ‎（2）供外源DNA片段（基因）插入 ‎（3）愈伤组织 生长素与细胞分裂素 ‎（4）废弃物的资源化 协调与平衡 化学部分 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ C D B D D D B ‎7、浓硫酸具有强腐蚀性，但不能用于刻蚀石英制艺术品，刻蚀石英制艺术品应用氢氟酸，A项错误；太阳能电池帆板的材料是单质硅，B项错误；“强烧之，紫青烟起”，说明灼烧时焰色为紫色，该鉴别方法应用了钾元素的焰色反应，C项正确；误食重金属盐引起的人体中毒，可服用鸡蛋清解毒，食盐水不能解毒，D项错误。‎ ‎8、根据图示，每个水与周围4个水分子形成氢键，每个氢键被2个水分子共用，所以1个水分子相当于完全占用2个氢键，1mol水形成的氢键数是2NA个。‎ ‎9、选B　同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，这两种物质分子式均为C6H6，c含两个碳碳双键且为环状，b虽只含一个碳碳双键但也为环状，与乙烯均不互为同系物，A错误；苯的二氯代物有邻、间、对3种，棱柱烷的二氯代物的数目可采用“定一移一”法进行判断，有，共3种，B正确；苯和棱柱烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；苯分子中所有原子一定共平面，盆烯中含有次甲基()，所有原子不可能共平面，D错误。‎ ‎10、D【解析】常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，即Z是铝元素。又因为短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，所以X是氢元素或锂元素，Y是氮元素，W是氯元素。A、根据性质可知，AlN形成的晶体是原子晶体，选项A正确；B、化合物YW3即NCl3遇水强烈水解生成一水合氨和次氯酸，次氯酸具有强氧化性， 选项B正确；C、由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质即NH4H与水反应必然生成气体氢气，同时得到一种弱碱溶液，该溶液是氨水，选项C正确；D、工业上通过电解熔融的氧化铝制取单质铝。氯化铝是共价化合物，熔融时不能导电，选项D不正确。答案选D。‎ ‎11、D【解析】用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备Li4Ti5O12和LiFePO4，由制备流程可知，加盐酸过滤后的滤渣为SiO2，滤液①中含Mg2＋、Fe2＋、TiOCl，水解后过滤，沉淀为TiO2·xH2O，经过一系列反应得到Li4Ti5O12；水解后的滤液②中含Mg2＋、Fe2＋，双氧水可氧化亚铁离子，在磷酸条件下过滤分离出FePO4沉淀，高温煅烧过程中发生2FePO4＋Li2CO3＋H‎2C2O42LiFePO4＋H2O＋3CO2↑。A项，Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，Li为＋1价，则O的化合价为－2价和－1价，根据正负化合价的代数和为0，其中含有7个－2价的O和8个－1价的O，结构中含有4个过氧键，正确；B项，根据上述分析，滤液②中的阳离子除了Fe2＋和H＋，还有Mg2＋，正确；C项，滤液②中加入双氧水的目的是氧化亚铁离子，也可以直接加适量的氯水代替双氧水，正确；D项，“高温煅烧”过程中发生2FePO4＋Li2CO3＋H‎2C2O42LiFePO4＋H2O＋3CO2↑，Fe元素的化合价由＋3价变成＋2价，被还原，错误。‎ ‎12、D【解析】加入10 mL 0.2 mol.L-1的盐酸与之充分反应，收集到标准状况下的CO2气体44.8 mL(0.002mol)，说明一定含有NH4HCO3，盐酸完全反应，碳酸氢铵不一定完全反应，所以‎1.000 g样品中不一定含有NH4HCO3 ‎0.316克，故A错误；①反应加入了盐酸引入氯离子，所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，不能说明原样品中一定含有NH‎4C1，故B错误；根据关系式2NH3—H2SO4，向另一份溶液中加入足量的6 mol.L-1氢氧化钠溶液，加热，产生的氨气的物质的量为‎0.025L×0.15mol.L-1×2=0.0075mol，原样品的含氮量为 ‎27%；故C错误；NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中NH4+的质量分数分别为：22.8%、33.6%、22.5%，而样品中．NH4+的质量分数为27%，所以一定含有NH4Cl，故D正确。‎ ‎13、放电时，正极液态电解质溶液的I2会得到电子，生成I-，故电解质溶液的颜色变浅，B正确。‎ ‎26、（1）CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl ‎（2）平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下 中和反应生成的HCl，使CaCl2+H2O2⇌CaO2+2HCl向右进行；‎ ‎（3）A （4）ABD ‎（5）①连接好装置，向水准管中注水至液面与量气管中形成高度差，静置一段时间，若高度差不变，则装置不漏气，反之装置漏气 ② 43.20%或0.4320‎ ‎27、(1)2H3PO4+Li2CO3=2LiH2PO4+H2O+CO2↑ (2) > (3) H2PO4-在溶液中既存在电离平衡，也存在水解平衡。电离作用产生H+使溶液显酸性，水解产生OH-使溶液显碱性，由于H2PO4-电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性，故pH<7；若在开始时溶液c(H2PO4-)大，单位体积内H2PO4-电离产生的H+的数目越多，c(H+)就越大，溶液的pH就越小 (4)4.66 (5)阴极 (6)Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4 (7)将溶液中过量的Sn2+转化为稳定的络离子SnCl62-，防止干扰Fe2+的测定 (8)31.5%‎ ‎28、(1)2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(l ) △H2=-244.0kJ·mo l -1(2分)(2)60%(2分) 0.12(2分) 1(2分)(3)BD(2分)(漏选得1分，错选不得分)(4)2(2分)(5)2CO2+O2+4e- =2CO32- (2分)‎ ‎35．(1)①1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)　N＞O＞S ②AC　(2)V形　(3)sp3杂化　(4)5　‎0.083 g·cm－3‎ ‎36．(1)C13H18O2　(2)碳碳双键　(3) (4)加成反应(或还原反应)‎ ‎　(5) ＋＋H2O 物理部分 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ C B D C C AD ACD BD ‎22、⑴实验电路图如图所示。（4分）‎ ‎⑵待测电阻R1的阻值的计算公式是： （2分）‎ ‎23、（1）①81.7   ②0.0122‎ ‎（2）  （3）③（N/m）（在之间均可）  ④。（在之间均可）‎ ‎【解析】‎ ‎（1）①中；②‎ ‎（3）③由图线可知直线的斜率为，故直线方程满足，即（N/m）（在之间均可）‎ ‎④由于60匝弹簧的总长度为11.88cm；则n匝弹簧的原长满足，代入可得：。（在之间均可）‎ ‎24、（1）由图乙可知物块上滑时的加速度大小为a=‎10 m/s2‎ 根据牛顿第二定律有：gsin 37°+μgcos 37°=a 解得 μ=0.5‎ ‎（2）设物块到达C点时的速度大小为vC，由动能定理得 ‎–mg(Lsin 37°+1.8R)–μmgLcos 37°=‎ 在最高点， 解得F'N=4 N 由根据牛顿第三定律得， FN=F'N=4 N，物体在C点对轨道的压力大小为4 N 设物块以初速度v1上滑，最后恰好落到A点 C到A，竖直方向： Lsin 37°+1.8R=‎ 水平方向 Lcos 37°–Rsin 37°=vCt 解得vC= m/s>，所以能通过C点落到A点 A到C， –mg(Lsin 37°+1.8R）–μmgLcos 37°=‎ 解得：v1=m/s ‎25．⑴对导体棒,由牛顿第二定律有 ① （2分）‎ 其中 ② （2分）‎ 由①②知,随着导体棒的速度增大,加速度减小,当加速度减至0时,导体棒的速度达最大，有 ③ （1分）‎ ‎⑵导体棒从静止释放到稳定运行之后的一段时间内,由动能定理有 ‎ ④ （2分）‎ 根据功能关系有 ⑤ （1分）‎ 根据并联电路特点得 ⑥ （1分）‎ 由③④⑤⑥联立得 ⑦ （1分）‎ ‎⑶开关闭合后，导体棒ef受到的安培力 ⑧‎ 干路电流 ⑨ （1分）‎ 电路的总电阻 ⑩‎ 根据电路规律及⑨⑩得 由⑧⑪联立得 （1分）‎ 当安培力较大时 （1分）‎ 由⑫⑬得 （1分）‎ 当安培力较小时 （1分）‎ 由⑫⑮得 （1分）‎ 故为使导体棒静止于倾斜导轨上，磁感应强度的变化的取值范围为：‎ ‎ （1分）‎ 根据楞次定律和安培定则知闭合线圈中所加磁场：若方向竖直向上，则均匀减小；若方向竖直向下，则均匀增强。 （1分） ‎33.（1）CDE ‎（2）【解析】①以cmHg为单位，设稳定后A端上方气柱长度为l1，由题可知，插入水银槽后左管内气体压强为 p1＝p0＋ρgΔh＝80 cmHg （2分）‎ 由玻意耳定律得p0lA＝p1l1‎ 所以A端上方气柱长度为l1＝38 cm （ 2分）‎ ‎②设稳定后右管水银面上升h，则右管内气柱长度为lB－h，气体压强为p1－2ρgh 由玻意耳定律得p0lB＝(p1－2ρgh)(lB－h) 解得h＝1 cm (4分)‎ 所以右管内气体压强为p2＝p1－2ρgh＝78 cmHg (2分)‎ ‎34．(1)ACD ‎（2）解：①如图所示，设折射角为θ2，分析可知θ3＝θ1－θ2‎ 由等腰三角形可知θ4＝θ2‎ 由三角形内外角关系可得 得，即θ2＝30°‎ 该单色光的折射率．‎ ‎②由光在玻璃中的传播速度 得．‎