四川省雅安中学2019-2020学年高二理综6月期中试题（Word版附答案）

四川省雅安中学2019-2020学年高二理综6月期中试题（Word版附答案）

www.ks5u.com 雅安中学高2018级高二下期6月月考 理科综合能力测试 ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Co-59 Cu-64‎ 第I卷（共126分）‎ 一、 选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1、甲图中①、②、③、④表示不同化学元素所组成的化合物，乙图表示由四个单体构成的化合物。以下说法不正确的是（ ）‎ A．若甲图中④能吸收、传递和转换光能，则④可用无水乙醇提取 B．若甲图中的②大量存在于皮下和内脏器官周围等部位，则②是脂肪 C．乙图中若单体是四种脱氧核苷酸，则该化合物彻底水解后的产物有5种 D．乙图中若单体是氨基酸，则该化合物彻底水解后的产物中氢原子数增加6个 ‎2、下列关于组成细胞的分子的叙述，正确的是（　　）‎ A．植物组织中蔗糖和多肽的含量可以分别使用斐林试剂和双缩脲试剂来检测 B．真核细胞中组成核酸的腺嘌呤与胸腺嘧啶数量相等 C．细胞生物的遗传物质具有携带遗传信息、催化、参与细胞器的构成等多种功能 D．人的骨骼肌细胞同时含有胰岛素的受体以及指导促甲状腺激素合成的基因 ‎ ‎3、下图是在密闭环境中测定温度影响某绿色植物光合作用与呼吸作用的实验结果，请据图 判断下列说法错误的是( ) ‎ A．由图可知25℃时光合作用速率达到最大值 B．如25℃时改变光照强度测定光补偿点和光饱和点，适当增加空气中CO2浓度，光补偿点会左移 C．随温度上升，呼吸作用和光合作用的变化速率不同可能是因为催化呼吸作用的酶更耐高温 D．图中所示的每个温度值，叶绿体中的ADP与Pi都从叶绿体中基质移向类囊体 ‎4、下列有关生物技术实践的叙述正确的是（ ）‎ A．羧甲基纤维素钠因不溶于水而使培养基不透明 B．用浓度过低的海藻酸钠固定酵母菌，会导致出现拖尾的现象 C．SDS能使蛋白质发生完全变性，使电泳迁移速率完全取决于分子的大小 D．加酶洗衣粉中酶制剂可以被重复利用，提高了酶的利用率 ‎5、组成生物体的化学元素在生物体中起重要作用。下列关于几种元素与光合作用关系的叙述中，正确的是(   )‎ A．C是组成糖类的基本元素，在光合作用中C元素从CO2先后经C3、C5形成(CH20)‎ B．N是叶绿素的组成元素之一，没有N植物就不能进行光合作用 C．O是构成有机物的基本元素之一，光合作用制造的有机物中的氧来自水 D．P是构成ATP的必需元素，光合作用中光反应和暗反应过程均有ATP的合成 ‎6、下列叙述错误的是（ ）‎ A．水蒸气蒸馏时要提高产品质量，应严格控制蒸馏温度，缩短蒸馏时间 B．以尿素为唯一氮源且含酚红的培养基可选择和鉴别尿素分解菌 C．植物的根、茎、叶、花、果实和种子都可能含有芳香油，真菌也可产生芳香化合物 D．天然胡萝卜素具有使癌变细胞恢复成正常细胞的功能 ‎7、2020 年春节前后，新冠病毒肆虐全球，防控疫情已成为国际首要大事。按照以往对冠状病毒的经验，乙醚、75%乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒，下列有关说法错误的是（ ）‎ A．因乙醇易燃，不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒 B．次氯酸钠具有一定的腐蚀性和刺激性，使用时需带手套，并稀释使用 C．过氧乙酸(CH3COOOH)用于杀灭病毒是因为其含有羧基 D．不能将“84 消毒液”和酒精混合进行环境消毒 ‎8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A．25℃时，pH=2的H2SO4溶液中，含有H+的数目为2×10-2NA B．一定条件下，1molN2与3molH2混合充分反应，转移电子数目为6NA C．常温下，1.0L 0.1mol·L－1FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA D．用石墨电极电解足量CuSO4溶液，当阴极析出6.4gCu时，转移电子数目为0.2NA ‎9、25℃时，重水(D2O)的离子积为 1.6×10ˉ15，也可用与 pH 一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D+)，下列叙述正确的是(均为 25℃条件下):‎ A．重水和水两种液体，D2O 的电离度大于 H2O B．在 100mL0.25mol·Lˉ1DCl 重水溶液中，加入 50mL0.2mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，反应后溶液的 pD＝1‎ C．0.01 mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，其 pD＝12‎ D．NH4Cl 溶于 D2O 中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为 NH3·D2O 和 ‎ HD2O+‎ ‎10、常温下，用 0.1 mol·L-1 KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L-1 HA（Ka ＝1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．a 点溶液的 pH 约为 5‎ B．水的电离程度：c 点＞d 点 C．b 点溶液中粒子浓度大小：‎ ‎ c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)‎ D．e 点溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)‎ ‎11、常温下，Ksp(ZnS)=l.6×10－24，Ksp(FeS)=6.4×10－18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是:‎ A．向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀 B．常温下，反应FeS(s)+Zn2+(aq)⇌ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=4.0×l06‎ C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不会产生FeS沉淀 D．向FeS悬浊液中通入少许HC1，c(Fe2+)与Ksp(FeS)均增大 ‎12、下列实验装置符合实验目的是（ ）‎ 目的 粗铜的精炼 验证电解NaCl溶液（含酚酞）的产物 在铁制品上镀铜 构成原电池 装置 选项 A B C D ‎13、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)‎ C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。‎ ‎14、一个矩形线圈在匀强磁场中绕垂直于磁场方向的轴匀速转动，穿过线圈的磁通量随时间变化的Φ-t图象如图所示。下列说法中正确的是（　　）‎ A．t=0时刻线圈在中性面位置，磁通量为零，磁通量的变化率为零 B．t=0.01s时线圈产生的感应电动势最大 C．t=0.02s时线圈磁通量的变化率为零 D ．t=0.03s时线圈中的电流方向发生改变 ‎15．关于麦克斯韦电磁场理论、电磁场和电磁波，下列说法错误的是（　　）‎ A．均匀变化的电场一定产生稳定的磁场,均匀变化的磁场一定产生稳定的电场 B．接收无线电波时需要对电磁波进行调制和检波 C．电磁波的传播不需要介质，并且电磁波能产生干涉和衍射现象 D．麦克斯韦提出电磁理论并预言电磁波的存在，后来赫兹用实验证实了电磁波的存在 ‎16．下列关于波的说法正确的是（　　）‎ A．有机械波必有机械振动，有机械振动必有机械波 B．相机镜头上的增透膜是惠更斯原理的应用 ‎ C．我们在地球上接收到来自遥远星球的光波的频率变低，可以判断该星球正在靠近我们 D．“未见其人，先闻其声”的现象，说明声波比光波更易发生明显衍射 ‎17．下列四幅图分别对应四种说法，其中正确的是（　　）‎ A B A. 图中，若匀速拉动木板的速度较大，则由图象测得简谐运动的周期较大 B. 由图可知，系统的固有频率为f0‎ C D C． 图中频率相同的两列波叠加，使某些区域的振动加强，某些区域的振动减弱，这种现象叫做波的干涉，只有频率相同的横波才能发生干涉 D． 图中泊松亮斑是小孔衍射形成的图样 ‎18．如图所示的交变电流，每个周期的前三分之一周期按正弦规律变化，后三分之二周期电压恒定，将该电压加在阻值为3Ω的定值电阻两端，电阻消耗的功率为10W，则图中U0的值为（　　）‎ A．4V B．5V C．6V D．8V t t1‎ t2‎ q t4‎ t3‎ ‎0‎ ‎19．如图为L—C振荡电路中电容器极板上的电量q随时间t变化的图线，由图可 知 （　　）‎ A．在t1时刻电路中的磁场能最小 ‎ B．从t1到t2电路中的电流值不断变小 ‎ C．从t2到t3电容器不断充电 ‎ D．在t4时刻电容器的磁场能最小 ‎20．如图所示为用同一双缝干涉实验装置得到的甲、乙两种单色光的干涉条纹，下列有关两种单色光的说法正确的是（　　）‎ A．甲光的波长大于乙光的波长 ‎ B．甲光在真空中的传播速率大于乙光在真空中的传播速率 C．若甲光是黄光，乙光可能是红光 D．若两种单色光以相同的入射角进入同种介质，甲光的折射角较大 ‎21．如图甲所示，弹簧振子以O点为平衡位置，在A、B两点之间做简谐运动。取向右为正方向，振子的位移x随时间t的变化图象如图乙所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．t=0.8s时，振子的速度方向向左 B．t=0.2s时，振子在O点右侧cm处 ‎ C．t=0.4s和 t=1.2s时，振子的加速度相同 D．t=0.4s到 t=0.8s的时间内，振子的加速度逐渐增大 第II卷 非选择题（共174分）‎ 22． ‎（10分）（1）某实验小组用单摆测重力加速度．先用游标卡尺测摆球直径，结果如图甲所示，则摆球的直径为　 　cm．若将单摆悬挂后，用刻度尺测得摆线的长是87.00cm，测得单摆完成40次全振动的时间如图乙表所示，则秒表读数是　‎ ‎ 　s，单摆的摆动周期是　 　s，由此计算当地的重力加速度为　 　m/s2．（保留三位有效数字，π取3.14） ‎ （2） 实验中有个同学发现他测得重力加速度的值偏大，其原因可能是　 　‎ A．悬点未固定紧，振动中出现松动，使摆线增长了 B．单摆所用摆球质量太大 C．把n次全振动时间误当成（n+1）次全振动时间 D．以摆线长作为摆长来计算．‎ ‎23.（6分）在“用双缝干涉测光的波长”实验中：‎ ‎（1）装置如图，①②③④⑤是器材编号，能够增大光屏上相邻亮纹之间距离的操作是　 　。 A．增大③和④之间的距离 B．增大④和⑤之间的距离 C．将红色滤光片改为绿色滤光片 D．增大双缝之间的距离 ‎（2）实验时，第一次分划板中心刻度线对齐A条纹中心时（图a），螺旋测微器的读数为0.4790cm，第二次分划板中心刻度线对齐B条纹中心时（图b），螺旋测微器的读数如图c所示，已知双缝间距离为0.2mm，从双缝到屏的距离为0.75m。则图c中螺旋测微器的读数为_____　 　mm，所测光波的波长为　 　‎ nm。 ‎ ‎24．（16分）一台发电机最大输出功率为4000kW，电压为4000V，经变压器T1升压后向远方输电。输电线路总电阻R=1kΩ，到目的地经变压器T2降压，负载为多个正常发光的灯泡（220V、60W）。若在输电线路上消耗的功率为发电机输出功率的10%，变压器T1和T2的损耗可忽略，发电机发电处于满负荷工作状态，求： （1）T1原、副线圈电流分别为多少？ （2）T1副线圈的电压、T2原线圈的电压分别为多少？ （3）能有多少盏灯泡（220V、60W）正常发光？‎ ‎25．（15分）已知在t1时刻简谐横波的波形如图中实线所示；在时刻t2该波的波形如图中虚线所示。t2-t1=0.04s，求： （1）若已知T＜t2-t1＜2T，且图中P质点在t1时刻的瞬时速度方向向上，求可能的波速； （2）若0.02s＜T＜0.04s，且从t1时刻起，图中Q质点比R质点先回到平衡位置，求可能的波速。‎ 26. ‎（15分）（1）（5分）如图所甲示，在水平面内，有三个质点a、b、c分别位于直角三角形的三个顶点上，已知ab=6m，ac=8m．在t1=0时刻质点a、b同时开始振动，振动图象均如图乙所示，所形成的简谐横波在水平桌面内传播，在t2=4s时c点开始振动．则下列说法正确的是_____（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）。 ‎ A． 该列波的周期是1秒 B． c点的振动频率先是与a点相同，两列波相遇后c点的振动频率增大 A． 该列波的波长是2m B． 两列波相遇后，c点振动加强 C． 该机械波的传播速度大小为4m/s ‎（2）（10分）如图，一半径为R的玻璃半球，O点是半球的球心，虚线OO′表示光轴（过球心O与半球底面垂直的直线）。已知玻璃的折射率为1.5。现有一束平行光垂直入射到半球的底面上，有些光线能从球面射出（不考虑被半球的内表面反射后的光线）。求：（i）从球面射出的光线对应的入射光线到光轴距离的最大值；‎ ‎（ii）距光轴 的入射光线经球面折射后与光轴的交点到O点的距离。‎ ‎27、（17分）（1）根据氯化铁溶液回答下列问题：‎ ‎①向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3。产生的现象为_ ‎ 用离子方程式表示其原因_ ‎ ‎②不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是__ _。‎ ‎③在配制FeCl3溶液时，为防止溶液变浑浊，应加入__ _。‎ ‎（2）、利用反应Cu + H2O2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O设计一个原电池，回答下列问题： ‎ ‎①负极材料为______ ______；‎ 正极反应式为_________________ _________。‎ ‎②反应过程中SO42-向___ ____极移动。‎ ‎③当电路中转移0.1mol电子时，电解液质量(不含电极)增加了__ ___克 ‎（3）、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： ‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 Ka=1.8×10﹣5‎ Ka1=4.3×10﹣7‎ Ka2=5.6×10﹣11‎ Ka=3.0×10﹣8‎ ‎①物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_______（用编号填写）‎ a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 ‎ ‎②常温下，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____________（填字母）‎ A．c（H+） B． C．c（H+）•c（OH﹣） D． E. ‎ ‎③写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________________‎ ④25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中 c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________（填准确数值）。‎ ⑤标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c（OH﹣）=2c（H2CO3）+_________________________‎ ‎28、（12分） Cu及化合物在生产、国防中有重要的应用。‎ I.纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。‎ ‎（1）已知：Cu2O(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH=-196kJ/mol ‎2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.8kJ/mol 则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s)，同时生成CO 气体的热化学方程式为__ _。‎ ‎（2）用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛：‎ CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。‎ ‎①该反应的ΔH__ _0（填“>”或“<”）；600K时，Y点甲醇的v（正）__ _v（逆）（填“>”或“<”）。‎ ‎②在t1K时，向固定体积为1L的密闭容器中充入2molCH3OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡，则0～9min内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)__ _，温度为t1时，该反应的平衡常数K的表达式为_ __。‎ II.Cu既是常见的催化剂，又是常见的电极材料。‎ ‎（3）图1表示的是利用CO2的“直接电子传递机理”。在催化剂铜的表面进行转化。当直接传递的电子物质的量为2mol时，则参加反应的CO2的物质的量为__ _。‎ ‎（4）图2表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO2在Cu电极上可以转化为CH4，该电极反应的方程式为_ __。‎ III.含铜离子的废水会造成污染，通常将其转化为硫化铜沉淀而除去。‎ ‎（5）已知：Ksp(CuS)=1×10-36，要使铜离子的浓度符合排放标准（不超过6.25×10-6mol/L），溶液中的硫离子的物质的量浓度至少为__ _mol/L ‎（保留至小数点后一位）。‎ ‎29、（14分）水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为： ‎ CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO=N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl。‎ 实验1：制备NaClO溶液。(已知：3NaClO2NaCl＋NaClO3)‎ ‎(1)如图一装置A中 （仪器名称）内发生反应的化学方程式为____ ______ 。‎ A 图一 图二 ‎(2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________(填字母)。‎ a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.烧瓶 ‎(3)图中装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是___ ___ 。‎ 实验2：制取水合肼。‎ ‎(4)图二中充分反应后，____________(填操作名称)A中溶液即可得到水合肼 的粗产品。若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式____ 。‎ 实验3：测定馏分中水合肼的含量。‎ ‎(5)称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15 mol·L－1的碘的标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O)。‎ ‎①滴定时，碘的标准溶液盛放在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。‎ ‎②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是 _________(填字母)。‎ a.锥形瓶清洗干净后未干燥 ‎ b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡 c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视 ‎ d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液 ‎③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数 ‎ ‎30、（15分）CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图：‎ ‎(1)“550℃煅烧”的目的是_______。 (2)“浸出液”的主要成分是_______。 (3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_____ 。 (4)“净化除杂1”过程中，如何检验该杂质 (‎ 用离子方程式表示)，现象为： 需在40～50℃加入H2O2溶液，其原因是 ，目的是__ ___(用离子方程式表示)；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是___ _。 (5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol/L，则滤液中c(Mg2+)为__ _mol/l 。[已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10]‎ ‎31、(9分)为了研究光照对玉米叶片净光合速率的影响，测得玉米叶片在不同光照强度下CO2吸收量的变化曲线如图所示。回答下列问题：‎ ‎(1)在t1～t2时，暗反应速率逐渐________(选填“增大”“减小”或“不变”)，原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎(2)在t3时，玉米叶肉细胞的叶绿体利用CO2的相对值为________。‎ ‎(3)在t3～t4时给予全日照，玉米叶片吸收CO2量的相对值不再上升，说明_______ ‎ ‎ ；此时玉米叶肉细胞间CO2浓度远低于空气中CO2浓度，原因是_________________________________________________________。‎ 32、 ‎（11分）氮元素是植物生长的必需元素，合理施用氮肥可提高农作物的产量。回答下列问题。 (1)植物细胞内，在核糖体上合成的含氮有机物是________，在细胞核中合成的含氮有机物是________，叶绿体中含氮的光合色素是________。 (2)农作物吸收氮元素的主要形式有铵态氮(NH4)和硝态氮(NO3)‎ ‎。已知作物甲对同一种营养液(以硝酸铵为唯一氮源)中NH4和NO3的吸收具有偏好性(NH4和 NO3同时存在时，对一种离子的吸收量大于另一种)。请设计实验对这种偏好性进行验证，要求简要写出实验思路、预期结果和结论。‎ ‎ 33、（10分）图甲中A、B、D分别表示细胞内的三种大分子有机物，a、b、d分别表示能组成这三种大分子的基本单位，图乙是核苷酸的结构示意图。请据图回答下列问题;‎ （1） 图甲中b的结构式可以用图乙表示，若含氮碱基是C，则该物质的中文名称是 ，原核细胞中B彻底水解的产物有 种。若要观察B在细胞中的分布情况，需用质量分数为 ‎ 盐酸处理细胞，其目的是 。‎ （2） 图甲中a→A代表的生理活动是 ，通常吃熟鸡蛋较容易消化吸收，原因是 ‎ ‎ ，写出1个甘氨酸和1个丙氨酸形成的二肽的结构式 。‎ ‎34、(12分)科学家研究某小麦的种子萌发过程，通过一定的生化方法测定种子萌发过程中胚的鲜重变化以及胚的RNA合成量的变化情况，得到了如图所示曲线数据。请据此分析回答以下问题：‎ ‎(1)通过不休眠种子与休眠种子胚的鲜重比较，得出其中结合水/自由水比值高的是__________的种子，不休眠的种子萌发6天后至形成叶片前，干重会____________，原因是__________________________________________________________________。‎ ‎(2)不休眠的种子萌发后胚中的RNA合成量____________，经分析种子的淀粉含量下降而葡萄糖的含量升高，推测此RNA控制合成了____ ________。‎ ‎(3)第5天萌发种子的胚根长出，此时整个种子内DNA的含量与不萌发种子相比________(填“相等”“增多”或“减少”)，推测的理由是_____________________________________________。‎ ‎(4)将种子点燃烧尽得到的灰烬是小麦种子里的 ，请说出它们在细胞中主要以 ‎ ‎ 形式存在。‎ ‎35、(12分)乙醇燃料已成为国际上普遍公认可降低环境污染和取代化石燃料的主要资源。将植物秸秆中的纤维素降解为小分子糖类，经酵母菌发酵即可生产，请回答相关问题。‎ ‎（1）从富含纤维素的环境中分离得到纤维素分解菌，这说明寻找目的菌的方法之一是__________________________________________________。请从新陈代谢角度分析，分离和培养牛羊等动物胃中的纤维素分解菌时，必须提供无氧条件的原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎（2）初步分离后，需进行发酵产纤维素酶的实验。纤维素酶至少包括三种组分，C1酶，CX酶和___________。研究人员提纯相应的酶需用到凝胶色谱法，该方法是根据____________分离蛋白质。‎ ‎（3）固定酵母细胞多采用_________法，不采用另外两种方法的原因_______________________。利用固定化酵母细胞进行酒精发酵，其产物二氧化碳可使______________试剂由蓝变绿再变黄，酒精使酸性重铬酸钾_______________________（具体颜色反应）。‎ 雅安中学高2018级高二下期6月月考理综试题答案 第I卷 选择题（共126分）‎ 一、 选择题 1. C 2.D 3.A 4.C 5.B 6.A 7.C 8.D 9.B 10.C 11.B 12.D 13.B 二、选择题：‎ 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ 答案 D B D B C AC AD AB 第II卷 非选择题（共174分）‎ ‎22、（10分）（1）0.97 75.3 1.88 9.74或9.76 ； （2） C ‎23、（6分）（1）B； （2）13.870 605‎ ‎24、（16分）（1）1000A，20A（2）200000V，180000V（3）60000‎ ‎25、（15分）（1）250（2）200‎ ‎26、（15分）（1）ACD （5分） （2）2R/3 ，2.74R （10分）‎ ‎27、（17分）‎ ‎（1）①有气体和红褐色沉淀产生（1分） Fe3++3HCO3- = 3CO2↑ + Fe(OH)3↓（1分） ‎ ‎② Fe2O3（1分） ③浓盐酸（1分）‎ ‎（2）①Cu（1分） H2O2 + 2H+ +2e－= 2H2O（1分） ② 负 （1分） ③3.2（1分）‎ ‎（3）①a＜d＜c＜b （1分） ② B D （2分，每个1分） ‎ ‎③ClO－＋H2O＋CO2=HCO3－＋HClO （2分）‎ ④ 9.9×10﹣7mol•L﹣1 （2分）‎ ⑤c（HCO3﹣）+c（H+） （2分）‎ ‎28、（12分）‎ ‎（1）C(s)+ 2CuO(s)= Cu2O(s)+ CO(g) ΔH=+85.6 kJ/mol（2分） ‎ ‎（2） ① ＞ ＜ （2分，每个1分） ② 0.2mol·L-1·min-1 （1分） ‎ ‎ C(H2)·C(HCHO) /C(CH3OH) （1分） ‎ ‎（3）0.33mol （2分） ‎ ‎（4） CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH- （2分） ‎ ‎（5）（2分）‎ ‎29、（14分）‎ ‎（1）圆底烧瓶（1分） MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分） ‎ ‎（2） a c （2分，每个1分） ‎ ‎（3）防止NaClO受热分解，影响水合肼的产率 （2） ‎ ‎（4）蒸馏（1分） N2H4·H2O＋2NaClO=N2↑＋3H2O＋2NaCl （2分） ‎ ‎（5）①酸式（1分） ② d（1分） ③ 25% （2分）‎ ‎30、（15分）‎ ‎(1)出去碳和有机物（1分） ‎ ‎（2）NaAlO2（1分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（2分） 有蓝色沉淀产生 （1分）‎ H2O2作氧化剂的还原产物为H2O无污染，温度过高会导致H2O2分解（2分）‎ ‎（2分） （2分）‎ ‎（5）7.0 x 10-6 （2分）‎ ‎31、答案：(除注明外，每空2分，共9分)‎ ‎(1)增大(1分)　光照强度增大，光反应为暗反应提供[H]和ATP增多，导致暗反应增强　‎ ‎(2)13　(3)给予70%全日照已经达到玉米的光饱和点　 光饱和时玉米叶肉细胞光合作用强，利用细胞间CO2的速率快 ‎32、答案：(除注明外，每空1分，共11分)(1)蛋白质　核酸　叶绿素　‎ (2) 实验思路：配制营养液(以硝酸铵为唯一氮源)，用该营养液培养作物甲，一段时间后，检测营养液中NH4和NO3剩余量。（4分）‎ 预期结果和结论：若营养液中NO3剩余量小于NH4剩余量，则说明作物甲偏好吸收NO3；（2分）若营养液中NH4剩余量小于NO3剩余量，则说明作物甲偏好吸收NH4。（2分）‎ ‎33、答案：(除注明外，每空1分，共10分)‎ （1） 胞嘧啶脱氧核糖核苷酸 6 8% 改变细胞膜的通透性，加速染色剂进入细胞，使染色质中的DNA与蛋白质分离，利于FNA与染色剂结合（2分）‎ （2） 脱水缩合 高温使蛋白质的空间结构变得伸展、松散，容易被蛋白酶水解。（2分）（2分）‎ ‎34、答案：(除注明外，每空1分，共12分)‎ ‎(1)休眠　减少(降低)　种子胚细胞的呼吸作用分解部分有机物生成二氧化碳和水，导致干重降低(2分)　‎ ‎(2)增加　淀粉酶、麦芽糖酶（2分）　‎ ‎(3)增多　种子胚细胞的DNA大量复制，细胞不断分裂分化使胚根生长(2分)‎ ‎（4）无机盐 离子 ‎35、答案(除注明外，每空2分，共12分)‎ ‎（1）到相应生存环境中获取目的菌(2分) 动物胃中的纤维素分解菌为异养厌氧型，在无氧条件下才能存活(2分)‎ ‎（2）葡萄糖苷酶 相对分子质量的大小 ‎ ‎（3）包埋 细胞体积大，难以被吸附或结合(2分) 溴麝香草酚蓝水溶液 由橙色变为灰绿色(2分)‎