2020-2021学年河北省唐山市高考第一次模拟考试理综化学试题及答案

2020-2021学年河北省唐山市高考第一次模拟考试理综化学试题及答案

河北省唐山市高三下 学期第一次模 拟 考 试 理综化学 第Ⅰ卷 7．下列离子方程式正确的是（） A．向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉： Fe3++Fe = 2Fe3+ B．石灰石溶于醋酸： CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO- +Ca2++CO2↑+H2O C．铜与浓硝酸反应： 3Cu+8H++2NO3 - =3Cu2++2NO↑+4H2O D．向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ 8． NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．标准状况下， 11.2LC2H5OH含有的氢原子数为 3NA B．25℃时， lLpH=12 的碳酸钠溶液中含有 Na+的数目为 0.02 NA C．过氧化钠与水反应时，生成 0.5 molO2 转移的电子数为 NA D． 2molSO2 和 1molO2 在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于 2NA 9．分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（） 选项 实验 现象 结论 A 向 FeBr2 溶液中加入少量氯水， 再加 CCl4 振荡 CCl4 层无色 Fe2+ 的还原性强于 Br- B 向盐酸中滴入少量 NaAlO2 溶液 无明显现象 AlO2 - 与 H+ 未发生反应 C 向某溶液里滴加 NaOH溶液并将湿 润的红色石蕊试纸 罝 于试管口 试纸颜色 无 明显变 化 原溶液中无 NH4 + D 常温下，测定等物质的量浓度的 Na2CO3 和 Na2SO3 溶液的 pH 前者的 pH 比后者的大 元素非金属性： S＞c 10．短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X 在元素周期表中原子半径最小， Y 的次外层电子数是最外层的， ZX 是一种生氢剂， W 与 Y 同一主族。下列叙述正 确的是（） A．原子半径： rW＞rZ＞rY B．化合物 ZX中各原子均满足 8 电子稳定结构 C．由 X、Y、Z、W 组成的化合物的水溶液可能显酸性 D．简单气态氢化物稳定性： W>Y 11．地中海沿岸出产的一种贵重染料经化学分析， 其主要组成的结构如图所示， 下列说 法不正确的是（） A．属于烃的衍生物 B．分子式为 Cl6H8O2N2Br2 C．lmol 该有机物与 H2 加成最多消耗 9molH2 D．该有机物溴元素检验可将有机物与碱液共热后，直接加入硝酸银溶液，观察是 否有浅黄色沉淀生成 12．下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是（） 实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ实验Ⅳ A．实验Ⅰ：实验室制备氨气 B．实验Ⅱ：用二氧化碳作喷泉实验 C．实验Ⅲ：进行中和热的测定 D．实验Ⅳ：电解氯化铜溶液得到铜和 氯气 13．在一隔热系统中，向 20. 00 mL 0.1000 mol ·L-1 的醋酸溶液中逐滴加入 0.1000mol·L-1 的 NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是（） A．若 a 点溶液呈酸性，此时： c(CH3COO- )-c(CH 3COOH)=2c(H+)-2c(OH - ) B．从 a 到 b： 逐渐增大 C．水的电离程度： b 点＜ c 点 D．溶液的 PH 值： a 点＜ c 点＜ b 点 26．（14 分）某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进。实验装置如图所示（加 热和夹持装置己略去） 。 实验步骤： ①组装仪器，检查装置气密性； ②加入试剂，关闭旋塞 E，加热 A，观察 C中溶液颜色变化； ③将铜丝上提离开液面，停止加热。 （ 1）检 査 虚线框内装置气密性的方法是。 （ 2）仪器 A 的名称是，仪器 B 的作用是，仪器 D 中所盛药品是。 （ 3）装置 A 中发生反应的化学方程式为。 （ 4）实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是。 （ 5）实验后仪器 A 中有白色固体产生，将仪器 A 中固液混合物缓慢转移至盛有少 量水的烧杯中， 可观察到的现象是， 用所得溶液做焰色反应实验时， 观察到的火焰 颜色为。不可直接向仪器 A 中加水的原因是。 27．（15 分）下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备 KMnO4 等物质的一种工艺 （不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属） 。 （ 1）KMnO4 稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是（填序号） A．双氧水 B．75%酒精 C．苯酚 D．84 消毒液（ NaClO溶液） （ 2）①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率， 常采用的措施为 （答出两条即可） 。 ②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作 a 中得到熔块的主要成分是 K2MnO4 和 KCl，该过程中发生反应的化学方程式为： 。 ③图中产物 A 是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为： 。 （ 3）测定 KMnO4 产品的纯度可用标准 Na2S2O3 溶液进行滴定。 ①配制 250 mL 0.100 0 mol ·L-1 标准 Na2S2O3 溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶 头滴管、量筒和、 ； ②取上述制得的 KMnO4 产品 0.700 0 g，酸化后用 0.100 0 mol ·L-1 标准 Na2S2O3 溶液进 行滴定，滴定至终点记录实验消耗 Na2S2O3 溶液的体积，重复步骤②，三次平行实 验数据如下表。 实验次数 1 2 3 消耗 Na2S2O3 溶液体积 /mL 19.30 20.98 21.02 (有关离子方程式为： MnO4 - ＋S2O3 2- ＋H+ —SO4 2- ＋Mn2+ ＋ H2O，未配平 将 0.100 0 mol·L-1 标准 Na2S2O3 溶液盛装在（填“酸式”或“碱式” ）滴定管中进行 滴定。计算该 KMnO4 产品的纯度。 28．（14 分）（1）工业合成氨时，合成塔中每产生 1molNH3，放出 46.1kJ 的热量。 某小组研究在 500℃下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为 VL 的两个 恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物， 使其在相同温度下发生反应。 相关数据 如下： 容器 起始时各物质物质的量 /mol 达到平衡的时间 达平衡时体系能 量的变化 /kJ N2 H2 NH3 a 1 4 0 t1 min 放出热量： 36.88kJ b 2 8 0 t2 min 放出热量： Q ①容器 a 中， 0~t1 时间的平均反应速率为 υ(H2)= 。 ②下列叙述正确的是（填字母序号） 。 A．容器 b 中反应达平衡状态时， Q＞73.76kJ B．平衡时，两容器中 H2 的体积分数相等 C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等 D．平衡时，容器中 N2 的转化率： a

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