山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二上学期第六次周练（11
和诚中学2019—2020学年高二化学周练
考试时间：45分钟 满分：100分
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
一、 单选题 (每个4分，共52分)
1．下列说法中不正确的有
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质； ②氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质； ③液态HCl不导电，所以属于非电解质； ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸； ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
⑥强电解质的导电能力比弱电解质强
A.3个 B.4个 C.5个 D.全部
2．下列说法正确的是( )
A．能自发进行的反应一定能迅速发生
B．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57 kJ· mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
3．恒容条件下，1 mol SiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是
A.该反应为放热反应，v正a
0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正V逆
D．相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
11．在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是（ ）
A．依据图A可判断正反应为放热反应
B．在图B中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的△H<0，图C可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0
12．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）
A
B
C
D
升高温度，正反应方向平衡常数减小
0~3s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2 mol·L-1·s-1
t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)
13．在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol
A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率vB＝0.2 mol·L－1·min－1，则下列说法中正确的是( )
A．x＝3 B．B的转化率为20%
C．平衡时气体压强是原来的0.94倍 D．达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L－1
二、填空题(每空3分，共48分)
14．完成下列问题：有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯、⑦盐酸、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩熔融的硫酸钡
(1)其中在常温下能导电的是___________ (2)属于非电解质的是__________________
(3)属于电解质的是_________________ (4)属于弱电解质的是_______________________
15．在80 ℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L真空的固定容积的密闭容器中，发生反应：N2O4 2NO2 △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/s
0
20
40
60
80
100
n(N2O4) /mol
0.40
0.28
0.20
0.14
0.10
0.10
n(NO2) /mol
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
（1）计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为__________________________
（2）40s时，NO2的的浓度b=_________mol/L，反应最迟到________s到达平衡状态
（3）反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有___________(填序号)。
A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
（5）能说明该反应达到平衡状态的标志是_________(填序号)
A．2 v(N2O4 ) =v(NO2 ) B．容器内压强保持不变
C．容器内密度保持不变 D． NO2的体积分数保持不变
（6）如图是80 ℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60 ℃时N2O4物质的量的变化曲线
16．如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2
引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝________________________
（2）500℃该反应的平衡常数为_____________________（结果保留一位小数），图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是_______
A 在原容器中再充入1mol H2 B 在原容器中再充入1molCO2
C 缩小容器的容积 D 使用更有效的催化剂 E 将水蒸气从体系中分离出
（4）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）____________ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）