高考化学总复习对对练考点13弱电解质的电离平衡
点13 弱电解质的电离平衡
命题角度电解质及其电离 水的电离答案P26
高考真题体验·对方向
1.(2019天津·6)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2P)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2P的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ=]。
下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是( )
图1
图2
A.溶液中存在3个平衡
B.含P元素的粒子有H2P、HP和P
C.随c初始(H2P)增大,溶液的pH明显变小
D.用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
答案 D
解析 LiH2PO4溶液中存在H2P、HP两种粒子的电离平衡和水解平衡,还有水的电离平衡、H3PO4的电离平衡,A项错误;含P元素的粒子有H3PO4、H2P、HP、P,B项错误;根据图1可知,随c初始(H2P)增大,溶液的pH并没有明显减小,C项错误;根据图2可知pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为H2P或LiH2PO4,D项正确。
2.(2019全国Ⅲ·13)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小
B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中增大
C.向盐酸中加入氨水至中性, 溶液中>1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变
答案 D
解析 A项,醋酸在水溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,Ka=,加水稀释,c(CH3COO-)减小,Ka不变,增大,A项错误;B项,CH3COONa溶液中存在CH3COO-的水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,Kh=,升温,平衡正向移动,Kh增大,则减小,B项错误;C项,根据电荷守恒关系:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),当溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-),则c(N)=c(Cl-),C项错误;D项,,加入AgNO3后Ksp不变,不变,D项正确。
3.(2019全国Ⅰ·13)浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是 ( )
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大
答案 D
解析 由图像知,0.10 mol·L-1的MOH溶液的pH为13,说明MOH为强碱,ROH溶液的pH小于13,说明ROH为弱碱,所以MOH的碱性强于ROH的碱性,A选项正确;稀释有利于弱电解质的电离,故B选项正确;若两溶液无限稀释则接近中性,则它们的c(OH-)相等,C选项正确;当lg=2时,MOH溶液的pH为11,ROH溶液的pH为10,若两溶液同时升高温度,ROH溶液中存在电离平衡,平衡会右移,c(R+)增大,c(M+)不变,故比值减小,D项错误。
4.(2019海南·11)下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是( )
答案 B
解析 乙酸和一氯乙酸均显弱酸性。弱酸的浓度越大,在水中的电离度越小,排除C项、D项。电离平衡常数:CH3COOH
7 ( )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)×
解析 (1)CH3COOH的电离平衡常数小,即酸性弱,故等体积pH均为3的HCOOH与CH3COOH溶液分别与等浓度的NaOH溶液反应时,CH3COOH消耗NaOH的量较大,错误;(3)稀释CH3COOH溶液时,CH3COO-和H+的浓度均减小,导电能力减弱,错误;(6)pH=3的CH3COOH溶液中已电离出的H+就可以将pH=11的NaOH溶液电离出的OH-完全中和,但是CH3COOH是弱酸,还会继续电离,即醋酸过量,反应后溶液显酸性,错误。
1.判断强弱电解质的方法和规律
(1)若0.01 mol·L-1的酸HA溶液的pH>2,说明酸HA在水溶液中没有完全电离,HA为弱酸;
(2)相同pH的强酸、弱酸分别加水稀释相同倍数,溶液pH变化大的是强酸,变化小的是弱酸;
(3)相同pH的强酸和弱酸,分别加入等量相应的钠盐,溶液pH增大的是弱酸,pH几乎不变的是强酸;
(4)pH相同、体积相同的强酸和弱酸与碱NaOH完全反应时,耗碱量大的是弱酸,或与足量锌反应,产生H2多的是弱酸;
(5)取酸的钠盐溶于水,测定溶液pH,若pH=7,则对应酸为强酸,若pH>7,对应酸为弱酸。
2.溶液pH计算的一般思维模型
口诀:酸按酸(H+),碱按碱(OH-),酸碱中和求过量,无限稀释7为限。
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1.(2019江西重点中学盟校高三第一次联考)已知常温时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5。常温时,向10 mL浓度均为0.01 mol·L-1的NaOH和氨水混合溶液中,逐滴加入0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,混合溶液的pH与加入CH3COOH的体积V之间的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 ( )
A.a点溶液的pH<12
B.b点时水的电离程度最大
C.c点处的微粒间存在:c(CH3COO-)=c(N)+c(NH3·H2O)
D.d点处的微粒间存在:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(N)>c(OH-)
答案 B
解析 由醋酸和一水合氨的电离常数可知,两者在相同条件下的电离度相同,所以醋酸铵溶液显中性。A项,a点溶液中,浓度均为0.01 mol·L-1的NaOH和氨水混合溶液的pH>12,A不正确;B项,b点醋酸与溶液中的两种碱恰好完全反应,得到醋酸钠溶液和醋酸铵溶液的混合液,此时因为两种盐均能水解,可以促进水的电离,在b点前后都会有碱或酸抑制水的电离,所以b点水的电离程度最大,B正确;C项,c点pH=7,此时溶液中有醋酸、醋酸钠和醋酸铵3种溶质,由物料守恒可知c(CH3COO-)>c(N)+c(NH3·H2O),C不正确;D项,d点处的溶液中含有物质的量相等的醋酸、醋酸钠和醋酸铵3种溶质,溶液呈酸性,但是因为醋酸是弱电解质,而醋酸钠和醋酸铵均为强电解质,所以溶液中存在c(CH3COO-)>c(Na+)>c(N)>c(H+)>c(OH-),D不正确。
2.(2019云南昆明第一中学高三第六次月考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25 ℃,其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时,含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。下列说法正确的是( )
A.K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质
B.25 ℃,H2FeO4+H+H3Fe的平衡常数K>100
C.由B点数据可知,H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.15×10-4
D.A、C两点对应溶液中水的电离程度:CA,故D错误。
3.(2019江西南昌第二中学高三期末)已知:25 ℃时,0.1 mol·L-1 CH3COOH的电离度约为1%。该温度下,用0.100 0 mol·L-l氨水滴定10.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的pH与溶液的导电能力(I)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.M点→N点,水的电离程度逐渐增大
B.25 ℃时,CH3COOH的电离常数约为1.0×10-2
C.N点溶液中,c(CH3COO-)=c(N)=0.05 mol·L-1
D.当滴入20 mL氨水时,溶液中c(CH3COO-)>c(N)
答案 A
解析 A项,M点→N点,M点溶质主要是醋酸,抑制水电离,N点溶质主要是醋酸铵,促进水电离,水的电离程度逐渐增大,故A正确;B项,25 ℃时,CH3COOH的电离常数K≈=1.0×10-5,故B错误;C项,N点溶液中,CH3COO-和N均要水解,当pH为7时,c(CH3COO-)=c(N)<0.05 mol·L-1,故C错误;D项,当滴入20 mL氨水时,溶液中溶质为醋酸铵和氨水,根据c(CH3COO-)+c(OH-)=c(N)+c(H+),溶液呈碱性,所以c(CH3COO-)
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