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文档介绍
金版新学案高考化学总复习课时作业二氯及其化合物鲁科版
课时作业(二) 氯及其化合物 一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分) 1.下列物质中只含有游离态氯元素的是( ) A.液氯 B.氯水 C.盐酸 D.次氯酸 2.(2012·安庆质检)洁白的牙齿,人人都喜欢。将漂白剂沾到牙套上,然后咬住牙套一段时间,可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是( ) A.Cl2 B.HNO3 C.Na2O2 D.H2O2 3.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( ) A.Ca(ClO)2不稳定,易分解 B.Ca(ClO)2易吸收水分而潮解 C.Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 D.Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应 4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性,下列叙述中不正确的是( ) A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟 B.通常状况下,干燥的氯气能和Fe反应 C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口呈现雾状;光照H2和Cl2的混合气体时,因迅速化合而爆炸 D.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸 5.下列有关氯水的表述不正确的是( ) A.氯水可以导电,说明氯气是电解质 B.氯水中含有7种微粒,其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应 C.蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后退色 D.向氯水中加入碳酸钙粉末,能提高溶液中HClO的浓度 6.滴加新制氯水后,下列各组离子可能大量存在的是( ) A.Fe3+、Al3+、Cl-、NO B.K+、Na+、I-、SO C.Ag+、Ca2+、NH、NO D.Na+、Ba2+、CO、SO 7.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐酸为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是(双选)( ) A.该混盐中氯元素的化合价为-1价 B.该混盐的水溶液呈中性 C.该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2时转移1 mol电子 D.该混盐具有和漂白粉相似的化学性质 8.实验室用下列两种方法制氯气:①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气( ) A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较 9.(2013·常德质检)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是( ) 选项 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 10.气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种,已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸;若将X通入澄清石灰水中,却不见沉淀产生。对于气体X的成分,下列说法正确的是( ) A.一定含有HBr,可能含有CO2 B.一定不含CO2 C.一定不含Cl2和CO2 D.可能含有CO2和Cl2 11.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1 mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol),丙瓶不变,片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(假设溶液体积不变)( ) A.甲=乙>丙 B.甲>丙>乙 C.丙>甲=乙 D.乙>丙>甲 12.(2013·南通质检)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。 下列说法正确的是( ) A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗 B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应 C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟 D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能退色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成 二、非选择题(本题包括5小题,共52分) 13.(8分)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中,当滴到最后一滴时红色突然退去,试回答下列问题: (1)实验室保存饱和氯水的方法是 ________________________________________________________________________。 (2)产生上述现象的原因可能有两种(用简要文字说明) ①是由于 ________________________________________________________________________; ②是由于 ________________________________________________________________________。 简述怎样用实验证明红色退去的原因是①或者是②: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 14.(10分)某化工厂生产的漂白粉,产品说明书如下: 漂白粉使用说明书 [主要成分]次氯酸钙,氯化钙 [用法用量]每次取漂白粉2 g,水1 000 mL,配成0.2%~0.3%的浊液。 将病人用具浸泡其中5~10分钟,如需要,浓度可提高,时间可延长。 [注意事项]… 请你回答: (1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)用化学方程式表示: ①漂白粉的生产原理: ________________________________________________________________________。 ②一般情况下,漂白粉失效的主要原因: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。 15.(12分)某学生用下图所示的方法研究物质的性质,其中气体A的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气。 回答下列问题: (1)该项研究(实验)的目的是 ________________________________________________________________________ ______________________________。 (2)浓H2SO4的作用是 ________________________________________________________________________。 与研究目的直接相关的实验现象是 ________________________________________________________________________。 (3)从物质性质的方面看,这套设计还存在隐患,事故表现是________________________________________________________________________ ________________________________________。 请在图中的虚线框内以图的形式表明克服事故隐患的措施。 16.(10分)根据下图的转化关系完成下列有关问题: (1)写出①的离子方程式: ________________________________________________________________________。 写出②的离子方程式: ________________________________________________________________________。 (2)推出下列物质或溶液中溶质的化学式: E__________;I____________。 (3)在上述转化过程中,B、C、F、H氧化能力由弱到强的顺序是(写化学式)________________________________________________________________________。 17.(12分)(2013·河池质检)某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O 他们设计下图所示装置制取氯气并验证其性质。 试回答: (1)该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)。 (2)请你帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)写出在D装置中发生反应的离子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 课时作业(二) 1.A 液氯中只有氯分子;氯水中有H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-;盐酸中有H2O、H+、OH-、Cl-;次氯酸为HClO,氯元素以化合态形式存在。故只有A中只含游离态氯元素。 2.D Cl2有毒且易挥发,HNO3具有腐蚀性,Na2O2能与水剧烈反应且生成的氢氧化钠具有腐蚀性,A、B、C错误;H2O2具有漂白性且无毒、无腐蚀性,D项正确。 3.C 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是空气中的CO2和H2O可以与Ca(ClO)2反应生成HClO,次氯酸不稳定,在光的作用下易分解,使漂白粉失效。发生反应的化学方程式为: Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO, 2HClO2HCl+O2↑。 4.B 通常状况下,干燥氯气不与Fe反应,但点燃条件下反应生成FeCl3。 5.A 选项A,氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质。选项D,氯水中存在如下平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,加入CaCO3粉末会与HCl反应,从而使平衡向着生成HClO的方向移动,从而提高HClO的浓度。 6.A B项,Cl2具有强氧化性,可以氧化I-,错误。C项,氯水中含有Cl-可以与Ag+生成AgCl沉淀,错误。D项,氯水中含有H+,可以与CO反应生成CO2气体,Ba2+与SO反应生成BaSO4沉淀,错误。 7.CD 根据题中混盐的定义,确定混盐中一定存在两种酸根,而Cl元素形成的酸根有Cl-、ClO-、ClO、ClO、ClO,结合混盐中Cl、O个数比的关系,确定该混盐的组成为CaCl2·Ca(ClO)2,Cl-、ClO-在H+作用下发生归中反应可生成Cl2。根据化合价代数和为0的原则,该混盐中Cl元素平均化合价为0,A错误;CaCl2溶液呈中性,Ca(ClO)2溶液呈碱性,B错误;由于Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O,所以1 mol Cl2生成时转移1 mol e-,C正确;Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分,则该混盐也具有漂白性。 8.B 146 g HCl的物质的量为4 mol,87 g MnO2的物质的量为1 mol,由方程式:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,1 mol MnO2可以与4 mol HCl反应,但是,应注意稀盐酸与MnO2不反应的事实,也就是说1 mol MnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。 9.A 锥形瓶中KClO3与浓盐酸反应生成Cl2,①处气体呈黄绿色;氯气与NaBr溶液反应置换出Br2,②处呈橙色;遇KI淀粉溶液,置换出I2,而I2遇淀粉变蓝色;氯气可被NaOH溶液吸收,④处棉球仍为白色。 10.A X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸,则一定含有HBr,由于HBr与Cl2不能共存,则一定不含Cl2;X通入澄清石灰水中,却不见沉淀产生,由于HBr能中和澄清石灰水,因此不能确定是否含有CO2,A项正确。 11.B 氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,加入NaHCO3后,因为酸性:HCl>H2CO3>HClO,所以NaHCO3与HCl反应而不与HClO反应,平衡向右移动,HClO浓度增大;又因Cl2具有强氧化性,可将NaHSO3氧化,当向其中加入NaHSO3时,平衡逆向移动,HClO浓度下降。 12.D A项:MnO2与浓盐酸反应生成Cl2,与稀盐酸不反应,该项说法错误;B项:应发生了取代反应;C项:应生成棕黄色的烟。 13.解析: 能使变红的酚酞退色的原因是溶液碱性减弱(消耗OH-)或过量氯水中的HClO将变红的酚酞漂白,若要设计实验证明退色的可能原因,最简便的方法就是退色后溶液中再滴加NaOH溶液,若不再出现红色,说明是HClO漂白作用的结果;若再出现红色,说明是氯水与NaOH反应,碱性减弱的结果。 答案: (1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 (2)①氯水与NaOH反应生成两种盐,碱性减弱 ②氯水过量后HClO的漂白性将酚酞氧化变成无色 向退色后的溶液中再滴加足量NaOH溶液,若不再出现红色,应为原因②,若再出现红色,应为原因①。 14.答案: (1)密封、避光、干燥地方保存,避免受潮、与酸性物质接触 (2)①2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑ 15.答案: (1)比较Cl2与HClO的漂白性(或验证Cl2是否有漂白性) (2)干燥Cl2气体(或吸收A气体中的水) B中布条不退色,C中布条退色 (3)Cl2污染空气,使生物中毒 所选尾气处理装置如下图 16.解析: 由题意知,H使淀粉溶液呈蓝色说明H为I2;因F(橙色)+G(钾盐)―→I2+D,所以F为溴水,D为KBr,I为AgBr;又因为C+KBr―→Br2+E,说明C的氧化性比Br2强,则C可能为Cl2,E为KCl;B为MnO2,A为浓盐酸。 答案: (1)①MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O ②Br2+2I-===2Br-+I2 (2)KCl AgBr (3)I2查看更多
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