高考无机推断题

高考无机推断题

‎1.X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：‎ ‎ ‎ 下列说法不正确的是（　　）‎ A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 B．若X是金属镁，则W可能是强氧化性单质 C．若W为氧气，则X可以是S或N2‎ D．若W是氢氧化钠，则X与Z可能反应生成Y ‎3.（12分） A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A物质的名称为_________，‎ H与I反应的化学方程式 ‎ ‎（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应，引发该反应的实验操 作是 __ ‎ ‎（3）写出G→J的化学方程式：___ 、‎ ‎（4）A→H的离子方程式为___________________________________________‎ ‎ （5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理_____________________ ‎ ‎5.（11分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。‎ ‎ ‎ ‎⑴D的化学式为 、Y的化学式为 、E的化学式为 、 ‎ ‎⑵反应③的离子方程式为 。‎ ‎⑶Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。‎ ‎⑷0.1 mol·L－1的X溶液和0.1 mol·L－1的Y溶液等体积混合，溶液呈 ___性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_________ ____(用离子方程式说明）。‎ ‎8.（12分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化（所加过量试剂不予考虑）。‎ ‎ ‎ ‎（1）气体A和B的化学式：A ，B 。‎ ‎（2）A、B混合溶液中溶质A和B的物质的量nA和nB必须满足的条件是 。‎ ‎（3）写出下列反应方程式：①D生成A的离子方程式 。‎ ‎ ②X生成B的离子方程式 。‎ ‎ ③D与X反应的化学方程式 。‎ ‎9.12分）物质M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H为常见金属，且混合气体A在常温下不与空气接触时能发生如图所示变化（其他有关反应条件均略去）： ‎ ‎ ‎ 试回答：   （1）写出C、D和H的化学式：        C：            ；D：            ；H：             。   （2）写出反应①②③的化学方程式： 11.以下框图中A→M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。‎ ‎ ‎ ‎（1）C的电子式为_____________，C物质中所含化学键类型_________________。‎ ‎（2）引发D、E反应的操作是 ，‎ 化学反应方程式为___________________________________________________________。‎ ‎（3）反应①的离子方程式是：__________________________________________________。‎ ‎（4）反应②的化学方程式为：__________________________________________________。‎ ‎（5）写出B与G溶液反应的离子方程式_________________________________________。‎ ‎（6）在I溶液中通入过量CO2反应的化学方程式___________________________________。‎ ‎13.在一定条件下，物质A～E相互转化的关系如下图所示，其中A为单质，常温下E是无色液体。请根据条件回答下列问题（填写化学用语）：‎ ‎ ‎ ‎（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D。C为氯碱工业的原料，D的溶液有漂白性，则A与B反应的离子方程式是 。‎ ‎（2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物。‎ ‎①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则元素X在周期表中的位置是 ；若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则A与B的浓溶液反应的离子方程式是 。‎ ‎②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则此反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）已知（1）中的B溶液中的阴离子M与（2）中的B溶液中的阳离子N都是10电子粒子，当100mL 0.5mol/L的M与100mL 0.55mol/L的N充分反应生成E时放出的热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为 。‎ ‎17.A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.‎ ‎ ‎ A: B: C: D: X: ‎ ‎34.下图所示转化关系中的物质都是中学化学的常见物质，其中C、D、E、F为气体，C、D、H为单质。1 mol FeC2O4在反应①中转移1 mol电子。转化关系中有部分反应中的生成物已略去。‎ 试回答：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：A_________、E_________、I_________。‎ ‎（2）写出反应②的化学方程式___________________。‎ ‎（3）写出反应③的离子方程式_________________。‎ ‎37.下列框图表示电解A的稀溶液以及一些常见物质间的转化关系，图中所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出，C、D、E、F、I均为单质，其中C、D、E为气体，J为淡黄色固体，O为红褐色固体，L分子式为N2H4。‎ ‎ ‎ ‎（1）写出下列反应的化学方程式：反应⑤ 。反应⑦ 。‎ ‎（2）N2H4是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如 N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）kJ／mol 因此，N2H4可以作为火箭的推进剂。据此，你认为在常温下，氮气和水蒸气 （填“能”或“不能”）自发反应生成N2H4（1）和H2O2（1），原因是 。‎ ‎（3）电解A溶液的过程中，如在阳极产生C、E气体的体积均为2．24 L（标准状况）， 则在阴极产生气体的体积（标准状况）为 。‎ ‎39.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验,‎ ‎ (部分产物略去): ‎ ‎ (1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式) ‎ ‎ (2)Z为一种或两种气体 ‎ ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中生成的气体与a反应 ‎ 的化学方程式是_________________________________________________‎ ‎ ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是 ‎ ‎(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符 ‎ 号)_________________________________________________________________‎ ‎(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色 ‎ 沉淀生成．当消耗2 mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 ‎ ‎(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应．若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，‎ ‎ 则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示) ‎ ‎40.（8分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧，他们好奇地对钠在CO2气体中燃烧进行了实验：‎ ‎【实验过程】将玻璃燃烧匙中燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。‎ ‎（1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，说明可燃物燃烧的条件： ‎ ‎（2）要使燃烧的钠熄灭，可选用的灭火剂是 。‎ ‎（A）水 （B）干沙子 （C）二氧化碳 （D）四氯化碳 ‎【探究问题】燃烧后瓶壁附着的白色物质是什么？‎ ‎【提出假设】①白色物质是Na2O；②白色物质是Na2CO3；③白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。‎ ‎【实验验证】该小组对燃烧后的白色物质进行如下探究：‎ 实验步骤 实验现象 ‎①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全 部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 出现白色沉淀 ‎②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象 ‎【思考讨论】①通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中， 成立。‎ ‎②钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。‎ ‎③丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，否定他的观点的理由是 。‎ ‎【拓展思维】‎ ‎（4）某碳酸钠粉末中可能含有少量的氢氧化钠和氯化钠，为检验该粉末中是否含有这些物质，某学生计划分六个步骤，其中四个步骤所用的试剂及实验操作已写明，请将下面表格里补写完整尚缺的②、⑤两个步骤所用的试剂及实验操作。‎ 实验步骤 所用试剂及实验操作 ‎①‎ 取少量样品放入试管甲中，加入蒸馏水并振荡 ‎②‎ ‎③‎ 过滤，将少量滤液盛在试管乙中 ‎④‎ 滴入几滴酚酞试液 ‎⑤‎ ‎⑥‎ 向溶液里滴入硝酸银溶液 ‎42.（8分）下图的各方框表示有关的物质在一定条件下的相互转化关系（某些条件和反应物质可能已经略去），请在下列空白处填写相应物质的化学式或名称。‎ 甲 ‎ ‎丁 丙 H2O H2‎ Cu 并加热 戊 O2‎ 乙 ‎（1）若甲在常温下是气态物质，则：‎ 甲：__________；乙：___________；丙：___________；丁：_____________。 ‎ ‎（2）若甲在常温下为固态物质，则：‎ 甲：__________；乙：___________；丙：___________；丁：_____________。 ‎ ‎47.（13分）绿矾（化学式FeSO4·7H2O）是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，每生产1吨钛白粉，副产4.5～5.0吨绿矾，目前全国每年约副产绿矾75万吨，除极少量被用于制备新产品外，绝大部分作为废料弃去，对环境造成污染。因此开发综合利用绿矾的工艺，是一项很有意义的工作。某研究者提出如下图所示的绿色工艺流程。‎ ‎ ‎ 其中A是碳铵，B是氯化物，C是不含氯的优质钾肥，D是一种氮肥，E是红色颜料，F是常见的气体化合物。该工艺实现了原料中各主要成分的利用率均达94% 以上，可望达到综合利用工业废弃物和防治环境污染的双重目的。‎ ‎9-1 写出B、C、D、E、F的化学式。‎ ‎9-2 写出反应①、②、③的化学方程式。‎ ‎9-3 指出反应③需要加入DFA（一种有机溶剂）的理由。‎ ‎9-4 判断DFA是否溶于水。‎ ‎1.B 3.（1）氧化铝 （1分） 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3 +3NaCl（2分）‎ ‎ （2）铝热（1分） 加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃（2分）‎ ‎ （3）4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O＝4Fe（OH）3（2分） ‎ ‎ （4）Al2O3 + 2OH－＝2 AlO2—+ H2O （2分）‎ ‎ （5）Al3++ 3H2O＝Al（OH）3（胶体）+ 3H+（2分）‎ ‎5.‎ ‎ ‎ ‎8.（12分）（1）A：Na2S、B：Na2SO3；（4分） （2）2nA＞nB；（2分）‎ ‎（3）①H2S + 2OH- = S2- +H2O；②SO2 + 2OH-= SO32- + H2O；‎ ‎③2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O；（6分）‎ ‎9.(12分) ‎ ‎（1）Fe NO Mg （2）①C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O ‎ ‎②3Fe(NO3)2+4HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ③2Mg+CO2 2MgO+C ‎ ‎11.（1） (1分) 离子键与共价键 (2分)‎ ‎（2）加入适量 KClO3，插上镁条并将其点燃 (2分) 2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3(2分)‎ ‎（3）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑(2分) （4）4Fe(OH)2+O2+2 H2O＝4Fe(OH)3(2分)‎ ‎（5）Al2O3+ 2OH－＝2AlO2－+ H2O (2分) （6）CO2+ 2H2O+NaAlO2＝Al(OH)3↓+NaHCO3(2分)‎ ‎13.（1）Cl2+2OH- = Cl- +ClO- +H2O （2分）‎ ‎（2）第三周期第VIA族 （2分）‎ ‎ Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2↑+2H2O （2分）‎ ‎ （2分）‎ ‎（3）H3O+(aq)+OH-(aq)=2H2O(l) ΔH= -20a kJ/mol（2分）‎ ‎17.A:NaOH B:NaNO3 C:Ba(NO3)2 D: HNO3 X:MgSO4 ‎ ‎34.（1）H2O2  CO2  Fe3O4  　　‎ ‎（2）4HCl+MnO2MnCl2 + Cl2↑+2H2O ‎ ‎（3）2Fe3＋+ Fe = 3 Fe2＋  ‎ ‎35.（1）4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O ‎（2）2KOH+Al2O3=2KAlO2+H2O，2KOH+SiO2=K2SiCO3+H2O ‎（3）阴极：2H++2e—=H2↑‎ ‎         阳极：2MnO42—-2e—=2MnO4—‎ ‎         KOH ‎（4）  3  K2MnO4+ 2  CO2=  2   KMnO4+ 1  MnO2+ 2  K2CO3‎ ‎          66.7%，产率更高、KOH循环利用 ‎36.（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;  Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+‎ ‎（2）Cu、Fe2O3、SiO2  ； SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ‎（3）洗涤        m(Fe2O3):m(Cu):m(SiO2)=3.2:2.88:3.0‎ ‎37.（1）⑤ NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O（2分）‎ ‎⑦ 4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑（2分）‎ ‎（2）不能（1分） N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）的逆反应的、，反应不能自发进行（1分）‎ ‎（3）6．7 L（2分）‎ ‎39.（15分）‎ ‎（1）Al （2）①SO2 +NaHCO3 == NaHSO3 + CO2 ② NO. CO2 ‎ ‎ （3）Fe3+ Cu2+ H+ (4) 2Fe2++4I- +3H2O2==2Fe(OH)+ 2I 2‎ ‎ (5) CuO C Fe2O3 CuO C ‎40.（1）一是与助燃物接触，二是可燃物必须达到着火点 ‎（2）BD ‎（3）①假设② ②4Na+3CO2＝2Na2CO3+C ‎③由实验①、②可知（或反应物中无氢元素、或违背质量守恒定律）‎ ‎（4）‎ 实验步骤 所用试剂及实验操作 ‎①‎ ‎②‎ 滴加稍过量的Ba(NO3)2溶液 ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 滴加稍过量的稀硝酸 ‎⑥‎ ‎42.（1）若甲在常温下是气态物质，则：‎ 甲：__N2__；乙：_NH3_；丙：__NO__；丁：____NO2_____。 ‎ ‎（2）若甲在常温下为固态物质，则：‎ 甲：__S__；乙：___H2S__；丙：__SO2__；丁：__SO3__。其他合理答案亦可。‎ ‎47.9-1 B：KCl C：K2SO4 D：NH4Cl E：Fe2O3 F：CO2（各1分）‎ ‎9-2 ① (m＋n)FeSO4＋2(m＋n)NH4HCO3＝Fem＋n(OH)2n(CO3)m↓＋(m＋n)(NH4)2SO4＋(2n＋m)CO2↑＋mH2O（2分）‎ ‎② 4Fem＋n(OH)2n(CO3)m＋(m＋n)O2→(3m＋n)H2O＝2(m＋n)Fe(OH)3↓＋‎ ‎2mCO2↑（2分）‎ ‎③ (NH4)2SO4＋2KClK2SO4＋2NH4Cl（2分，必需写上DFA）‎ ‎9-3 降低K2SO4的溶解度，使之结晶析出，促使平衡向右进行。（1分）‎ ‎9-4 能溶于水。（1分）‎