高效演练直击高考 12

高效演练直击高考 12

温馨提示：‎ ‎ 为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 高效演练·直击高考 ‎1.某乙醇水溶液的质量分数为w%,物质的量浓度为c mol·L-1,密度为d g·mL-1,‎ ‎1 kg这种溶液中含有的乙醇是 (　　)‎ A‎.46c g　　　　　　　　　　 B. mol ‎ C.c mol D.1 000dw g ‎【解析】选B。乙醇的质量m=1 ‎000 g×w%=10w g;溶液的体积为V==mL ‎=L。所以乙醇的物质的量n=c·V=c mol·L-1× L= mol,质量也可表示为g。‎ ‎2.(2019·武威模拟)下列溶液与20 mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中N物质的量浓度相等的是 (　　)‎ A.10 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液 B.5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液 C.10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液 D.10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液 ‎【解析】选A。1 mol·L-1 NaNO3溶液中N物质的量浓度为1 mol·L-1。A中 ‎0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液中N物质的量浓度为1 mol·L-1;B中0.8 mol·L-1‎ Al(NO3)3溶液中N物质的量浓度为2.4 mol·L-1;C中1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液中N物质的量浓度为2 mol·L-1; D中2 mol·L-1 AgNO3溶液中N物质的量浓度为2 mol·L-1。与20 mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中N物质的量浓度相等的是A项。‎ ‎3.(2019·西安模拟)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na+)为 (　　)‎ 世纪金榜导学号79100009‎ A.(10b‎-5a) mol·L-1‎ B.(2b-a) mol·L-1‎ C.(-) mol·L-1‎ D.(5b-) mol·L-1‎ ‎【解析】选A。一份NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应,则一份NH4HCO3的物质的量为‎0.5a mol,取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,由NH4HCO3反应掉的盐酸为‎0.5a mol,则由Na2CO3反应掉的盐酸为b mol‎-0.5a mol,Na2CO3的物质的量为(b mol‎-0.5a mol)×0.5,则c(Na+)==‎ ‎(10b‎-5a) mol·L-1。‎ ‎4.(新题预测)如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法错误的是(　　)‎ 硫酸　化学纯(CP)(500 mL)‎ 品名:硫酸 化学式:H2SO4‎ 相对分子质量:98‎ 密度:‎1.84 g·cm-3‎ 质量分数:98%‎ A.该浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1‎ B.若需要240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,用该浓硫酸配制需要浓硫酸的体积为62.5 mL C.配制稀硫酸时定容仰视刻度线会使溶液浓度偏低 D.100 mL该浓硫酸与足量铜反应,可生成SO2分子数为0.92NA ‎【解析】选D。浓硫酸的物质的量浓度c=mol·L-1=18.4 mol·L-1,A正确;需要240 mL稀硫酸,配制时只能选用250 mL容量瓶配制250 mL溶液,则4.6 mol·L-1×‎0.25 L=18.4 mol·L-1×V,V=0.062 ‎5 L=62.5 mL,B正确;定容时仰视刻度线,则使溶液体积偏大,浓度偏低,C正确;100 mL该浓硫酸中n(H2SO4)=‎ ‎1.84 mol ,若硫酸完全反应,生成SO2分子数为0.92NA,但随着反应的进行,硫酸浓度降低,反应停止,因此生成的SO2分子数少于0.92NA,D错误。‎ ‎5.(2019·全国卷Ⅰ改编)298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入 ‎0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。‎ ‎(1)制备20.0 mL 0.10 mol·L-1的氨水,需向水中通入NH3的体积为_________‎ ‎__L(标准状况)。 ‎ ‎(2)假设0.10 mol·L-1氨水的密度为‎0.95 g·cm-3,则该氨水的溶质质量分数约为__________。 ‎ ‎(3)使氨水恰好完全反应需盐酸的体积为________mL。 ‎ ‎(4)配制250 mL 0.10 mol·L-1的氨水,需5.0 mol·L-1的氨水________mL,配制时需要的仪器有________________________,配制过程中俯视刻度线定容,所配溶液浓度__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ‎ ‎【解析】(1)溶液中n(NH3)=0.10 mol·L-1×0.020 ‎0 L=0.002 0 mol,V(NH3)=‎ ‎0.002 0 mol×‎22.4 L·mol-1=0.044 ‎8 L。‎ ‎(2)根据公式c=,则w===0.18%。‎ ‎(3)使氨水完全反应,n(HCl)=n(NH3),则盐酸体积为20.0 mL。‎ ‎(4)根据稀释过程溶质的物质的量不变,则0.10 mol·L-1×‎0.25 L=5.0 mol·L-1×V,V=0.005 ‎0 L=5.0 mL。‎ 定容时俯视刻度线,会使溶液的体积偏小,浓度偏大。‎ 答案:(1)0.044 8　(2)0.18%　(3)20.0　(4)5.0‎ 量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管　偏大 关闭Word文档返回原板块