扬州市新学年高二化学学业水平测试模拟试卷二小高考模拟必修新人民教育出版

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江苏省扬州市2013-2014学年高二化学学业水平测试模拟试卷（二）（小高考模拟）（必修）新人教版 本试卷分为第I卷和第II卷两部分。试卷1至6页。共100分。考试时间75分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。‎ ‎2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。‎ ‎3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O -16 N-14 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64‎ 第Ⅰ卷（选择题 共69分）‎ 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求（本部分23题，每题3分，共69分）‎ ‎1．北京和张家口市联合申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量。以下不在空气质量报告范围内的是 A．O2 B．NO C．NO2 D．SO2‎ ‎2．下列物质中，属于盐类的是 A．Na2O B． Ca(OH)2 C．CaCO3 D．H2SO4‎ ‎3．下列变化属于化学变化的是 ‎ A．过滤除去水中的泥沙 B．食物腐烂 ‎ C．蒸馏法分离酒精与水 D．分液法分离四氯化碳与水 ‎4．下列物质中，属于电解质的是 A．蔗糖 B．金属铜 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠 ‎5．下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是 ‎ A．MgCl2 B．NaOH C．K2O D．C6H6 ‎ ‎6．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A．小苏打——Na2CO3 B．消石灰——Ca (OH)2 ‎ C．甲醛——CH3OH D．明矾——KAl(SO4)2‎ ‎7．下列物质中属于有机物的是 ‎ A．甲烷 B．苏打 C．水泥 D．水玻璃 ‎8．下列气体中，不能用排空气法收集的是 ‎ A．CO2 B．O‎2 C．NO D．NH3‎ ‎9．放射性同位素电池采用的放射性同位素主要有90 38Sr等。下列关于90 38Sr的说法正确的是 ‎ ‎ A．质子数为90 B．中子数为38 C．电子数为52 D．质量数为90 ‎ 溶有SO2的 品红溶液 ‎10．下列有关实验的说法正确的是 ‎ 水 水 A B C D A．加热后溶液颜色变为无色 B．配制100 mL 0.10 mol·L-1NaCl溶液 C．实验室用该装置制取少量蒸馏水 D．称量‎25 g NaOH ‎11．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A．苯分子的比例模型： B．CO2的电子式：‎ C．Cl－离子的结构示意图： D．乙烯的结构式：CH2=CH2‎ ‎12．下列离子方程式书写正确的是 A．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O B．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO＝ CO2↑+ H2O C．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑‎ D．钠与水反应： Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑‎ ‎13．下列有关物质应用的叙述中，不正确的是 ‎ A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．ClO2用于饮用水消毒 C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 D．Si用于制造光导纤维 ‎14．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是 编号 金属（粉末状）‎ 酸的浓度 酸的体积 反应温度 A ‎0.1mol Mg ‎6mol/L硝酸 ‎10mL ‎30℃‎ B ‎0.1mol Mg ‎3mol/L盐酸 ‎10mL ‎60℃‎ C ‎0.1mol Fe ‎3mol/L盐酸 ‎10mL ‎60℃‎ D ‎0.1mol Mg ‎3mol/L盐酸 ‎10mL ‎30℃‎ ‎15．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Cu2+、Mg2+、SO、NO B．H+、Mg2+、SO、ClO-‎ C．Ag+、Na+、NO、Cl- D．NH、Ba2+、NO、OH-‎ ‎16．工业上粗硅的生产原理为‎2C＋SiO2Si＋2CO↑，下列说法正确的是 A．SiO2是氧化剂 B．SiO2发生氧化反应 C．C表现出氧化性 D．C被还原 ‎17．对下列有机反应类型的认识中，不正确的是 ‎ A．；取代反应 B．CH4 ＋ Cl2 CH3Cl ＋ HCl ；置换反应 C．CH2=CH2+H2OCH3—CH2OH；加成反应 ‎ D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O；氧化反应 ‎ ‎18．关于化学反应与能量的说法正确的是 A．燃烧属于放热反应 B．中和反应是吸热反应 C．形成化学键时吸收能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等 ‎19．下列实验方法不正确的是 ‎ A．用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl C．用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体 D．用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液 ‎ ‎20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．常温下，1 mol Cl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数2NA B．常温常压下，‎11.2 L CO2中含有的分子数是0.5NA ‎ C．标准状况下，‎22.4 L水所含原子数为3NA D．常温常压下，‎48 g O3和O2的混合气体中氧原子数为3NA ‎21．右图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述不正确的是 A．a电极是负极 ‎ B．b电极上发生氧化反应 C．该电池工作时化学能转化为电能 D．该电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O ‎22．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中 最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是 ‎ ‎ A．原子半径：CC D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应 ‎23．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO ‎12 ‎g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为 A. ‎9.0‎‎ ‎L‎ B. ‎13.5 ‎L C. ‎15.7 ‎L D. ‎‎16.8 ‎L 第Ⅱ卷（非选择题 共31分）‎ 二、非选择题（本部分3题，共31分）‎ ‎24．（15分）本题有A、B两题，分别对应于《化学与生活》和《有机化学基础》两个选修模块的内容。请选择其中一题作答，若A、B两题均答，则按A题得分计入总分。‎ A．《化学与生活》‎ 化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。‎ ‎（1）（5分）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。‎ ‎①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 ▲ 。‎ ‎②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于 ▲ （填字母）。‎ A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机高分子材料 ‎③钢铁制品在潮湿的空气中能发生 ▲ 腐蚀。发生该腐蚀时的负极反应式为 ▲ 。‎ ‎（2）（5分）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。‎ ‎①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是 ▲ (填字母)；‎ ‎ A．O2 B．CO‎2 C．PM2.5‎ ‎②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾.‎ A．废电池 B．易拉罐 C．玻璃瓶 ‎ 在焚烧处理前，除废电池外，还有 ▲ （填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是 ▲ 。‎ ‎③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是 ▲ 。‎ ‎（3）（5分）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。‎ ‎①维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是 ▲ （填字母）。‎ ‎ A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋 ‎②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是 ▲ ‎ ‎ A．碘 B．铁 C．钙 ‎③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为 ▲ ，在鸡 蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为 ▲ 。‎ ‎④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行 ▲ 。‎ B．《有机化学基础》‎ Ⅰ（8分）双酚A （也称BPA）常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。BPA的结构简式如右下图所示。‎ ‎（1）双酚A中的含氧官能团为 ▲ （填名称）。‎ ‎（2）下列关于双酚A的叙述中，不正确的是 ▲ （填标号）。‎ A．遇FeCl3溶液变色 B．可以发生还原反应 C．1 mol双酚A最多可与2 mol Br2反应 D．可与NaOH溶液反应 ‎（3）双酚A的一种合成路线如下图所示：‎ ‎①丙烯→A的反应类型是 ▲ 。‎ ‎②B→C的化学方程式是 ▲ 。‎ Ⅱ（7分）甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。 ‎ 试剂B 一定条件 生石灰 ‎ ①‎ 甲苯和 溴乙烷 加试剂A，△‎ 振荡后分液 水层 油层：物质X 物质Y 乙醇 请填写下列空白：‎ ‎ （1）X的结构简式为 ▲ ；‎ ‎ （2）操作①能否用分液 ▲ ，理由是 ▲ 。‎ ‎ （3）写出甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式： ▲ 。‎ ‎（4）如果Y为乙烯，则试剂B为 ▲ ，“一定条件”是指 ▲ 。‎ ‎25．（6分）中学化学中的一些常见物质有下图转化关系（部分产物未给出）。其中A的焰色呈黄色，D常温下为黄绿色气体，反应③为侯氏制碱法反应原理之一，E是常见的金属。‎ 回答下列问题。‎ ‎（1）F的电子式为 ▲ 。‎ ‎（2）G的化学式为 ▲ 。‎ ‎（3）写出反应①的化学方程式 ▲ 。‎ ‎（4）写出反应②的离子方程式 ▲ 。‎ ‎26．（10分）利用钛白工业的副产品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：‎ 已知：①5Fe2++ MnO+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O ‎5C‎2O42-+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O ‎（1）沉淀过程的反应温度为‎40℃‎，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 ▲ 。‎ ‎（2）滤液经处理可得到副产品 ▲ 。‎ ‎（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：‎ 步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。‎ 步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。‎ 步骤3：向滴定后的溶液中加入‎2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。‎ 步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。‎ 则样品中C2O42-的物质的量为 ▲ 。（写出计算过程）‎ ‎（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如右图，其变化趋势的原因可能为 ▲ 。‎ ‎2014年普通高中学业水平测试摸拟试卷（二）‎ ‎ 化学参考答案 2014.0228‎ ‎1-23‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ A C B D B B A C D B A A ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎/‎ D B A A B A A D B D A ‎/‎ ‎24．（15分）‎ A．《化学与生活》‎ ‎（1）（5分）①石灰石（或碳酸钙或化学式均可）(1分) ②C (1分)‎ ‎③电化学、Fe-2e-=Fe2+（2分）‎ ‎（2）（5分）①C (1分) ② B、C (1分)重金属污染（答案合理即可） (1分)‎ ‎③2Cl2+ 2Ca (OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O (2分)‎ ‎（3）（5分）①B (1分) ②A (1分) ③氨基酸，(1分)盐析(1分) ④皮试(1分)‎ B．《有机化学基础》‎ ‎（Ⅰ）（1）羟基（2分）‎ ‎（2）C（2分）‎ ‎（3）①加成反应（2分）（2分）‎ ‎（Ⅱ）（7分）⑴ ‎—CH3‎ (1分)（2） 否(1分) 乙醇易溶于水(1分)‎ 水 ‎△‎ ‎（3） C2H5Br＋NaOH C2H5OH＋NaBr （2分） （4）浓硫酸(1分) ‎170℃‎(1分)‎ ‎25．（6分）‎ ‎（1） (1分)（2）NaHCO3 (1分)‎ 电解 ‎（3）2NaCl＋2H2O==2NaOH＋H2↑+Cl2↑（2分） ‎ ‎（4）2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2一＋3H2↑（2分）‎ ‎26．（10分）（1）NH3•H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe(OH)2受热易分解。（2分）‎ ‎（2）(NH4)2SO4（2分）‎ ‎（3）0.0102 mol（4分）‎ ‎（4）生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快。（2分）‎