北京高考化学试题及答案

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北京高考化学试题及答案

‎2013年高考北京理综化学试题及答案 相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40‎ ‎6.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 ‎7.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 ‎8.下列解释事实的方程式不准确的是 A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性:CO2-3+H2OHCO-3+‎OH-‎ C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+‎ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ‎9.用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是 A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应:Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体 ‎10.实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;‎ ‎② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;‎ ‎③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。‎ 下列分析不正确的是 A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) ‎ B.滤液b中不含有Ag+‎ C.③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI ‎ D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶 ‎11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )‎ A. B.‎ 将NO2球浸泡在冷水和热水中 H2O2溶液 MnO2‎ C. D.‎ ‎ 12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 ‎ ‎ ‎ 乙烯的制备 试剂X 试剂Y A CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 H2O KMnO4酸性溶液 B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 H2O Br2的CCl4溶液 C C2H5OH与浓硫酸加热至170℃‎ NaOH溶液 KMnO4酸性溶液 D C2H5OH与浓硫酸加热至170℃‎ NaOH溶液 Br2的CCl4溶液 ‎25.(17分)‎ ‎ 可降解聚合物P的合成路线如下 羧酸a 浓H2SO4,△‎ 浓HNO3‎ 浓H2SO4,△‎ 还原 ‎①一定条件 ‎②NaOH A C8H10O D C8H9O2Na E C8H8O2‎ G C18H18ON2O4‎ ‎(含3个六元环)‎ ‎①HCN ‎②NH3‎ ‎③H2O/H+‎ B C F P 已知:‎ ‎ (1)A的含氧官能团名称是____________。‎ ‎(2)羧酸a的电离方程式是________________ 。‎ ‎(3)B→C的化学方程式是_____________ 。‎ ‎(4)化合物D苯环上的一氯代物有2中,D的结构简式是___________ 。‎ ‎(5)E→F中反应①和②的反应类型分别是___________ 。‎ ‎(6)F的结构简式是_____________ 。‎ ‎(7)聚合物P的结构简式是________________ 。‎ ‎26.(14分)‎ ‎ NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。‎ ‎(1) NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ .‎ ‎(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:‎ ‎498kJ·mol-1‎ ‎945kJ·mol-1‎ ‎2×(-630kJ·mol-1‎ ‎)‎ ‎ ‎ N2(g) 2N(g)‎ ‎ 2NO(g)‎ O2(g) 2O(g)‎ ‎①写出该反应的热化学方程式: _ .‎ ‎②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。‎ ‎(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOX的排放。‎ ‎①当尾气中空气不足时,NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式:_ .‎ ‎②当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下:12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是 .,元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。‎ ‎(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:‎ ‎①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。‎ ‎②写出NiO电极的电极反应式: .‎ ‎27.(12分)‎ 用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。,工艺流程如下(部分操作和条件略):‎ Ⅰ、向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤:‎ Ⅱ、向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;‎ Ⅲ、加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色:‎ Ⅳ、加入MnSO4至紫红色消失,过滤;‎ Ⅴ、浓缩、结晶、分离,得到产品。‎ (1) H2S04溶解A1203的离子方程式是 ‎ (2) 将MnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整:‎ ‎1‎ ‎1‎ MnO4 -+ Fe2++ = Mn2++ Fe3++ ‎ ‎(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pH Al(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 开始沉淀时 ‎3.4‎ ‎6.3‎ ‎1.5‎ 完全沉淀时 ‎4.7‎ ‎8.3‎ ‎2.8‎ 注:金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1‎ 根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的: ‎ ‎(4)已知:一定条件下,MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2,‎ ‎① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ‎ .‎ ‎② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是 ‎ ‎28.(15分)‎ 某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:‎ 操作 现象 取4g漂粉精固体,加入100mL水 部分固体溶解,溶液略有颜色 过滤,测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12),后褪色 i. 液面上方出现白雾;‎ ii. 稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;‎ iii. 稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 ‎(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 。‎ ‎(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。‎ ‎(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:‎ a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;‎ b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。‎ ‎① 实验a目的是 。‎ ‎②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1,理由是 。 ‎ ‎(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是 ‎ 。‎ ‎(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X ‎①向沉淀X中加入稀HC1,无明显变化。取上层清液,加入BaC12溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。 ‎ ‎②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因: 。 ‎ ‎6、选择D。‎ 赏析:以图片形式考察能量转变类型。A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能,故错误;B、锂离子电池将化学能直接转化为电能,故错误;C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能,故错误;D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能,故正确。‎ ‎7、选择A。‎ 赏析:考察电化学知识。A、钢闸门连接电源的负极,为电解池的阴极,被保护,属于外加电流的阴极保护法,故正确;BC、是金属表面覆盖保护层,隔绝空气,故错误D、 镁比铁活泼,构成原电池,铁为正极,被保护,是牺牲阳极的阴极保护法,故错误。‎ ‎8、选择C。‎ 赏析:考察方程式的正误。A、盐酸具有挥发性,挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵,冒白烟,故正确;B、碳酸钠是强碱弱酸盐,溶液中存在CO2-3水解平衡:CO2-3+H2OHCO-3+OH-,使溶液呈碱性,故正确;C、钢铁发生吸氧腐蚀,铁作负极被氧化,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,故错误;D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,故正确。‎ ‎9、选择A。‎ 赏析:考察电解池原理。A、由溶液中离子移动方向可知,U型管左侧电极是阴极,连接电源的负极,a端是电源的负极,故正确;B、通电使CuCl2发生电解,不是电离,故错误;C、阳极发生氧化反应,Cl-在阳极放电2Cl--2e-=C12↑,故错误;D、Cl-发生氧化反应,在阳极放电生成C12,故D错误。‎ ‎10、选择B。‎ 赏析:考察沉淀溶解平衡。A、绝对不溶的物质没有,难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡,故正确;B、溶液中存在沉淀溶解平衡,滤液中含有Ag+,故错误;C、D选项沉淀由白色变为黄色,说明生成AgI,反应向更难溶的方向进行,故正确。‎ ‎11、选择C。‎ 赏析:以图片图表的形式考察化学平衡、电离平衡、催化剂知识。A、存在平衡2NO2N2O4,升高温度平衡向生成NO2方向移动,故正确;B、水的电离是可逆过程,升高温度Kw增大,促进水的电离,故B正确;C、催化剂不能影响平衡移动,故C错误;D、弱电解质电离存在平衡,浓度越稀,电离程度越大,促进电离,但离子浓度降低,故氨水的浓度越稀,pH值越小,故D正确。‎ ‎12、选择B.‎ 赏析:考察乙烯的制备和检验.A、B选项乙烯中的杂质为乙醇,乙醇可使KMnO4褪色,故必须用水除去。乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色,故不需出去。C、D选项乙烯中杂质为乙醇、SO2和CO2。其中乙醇、SO2均可使KMnO4褪色,故用氢氧化钠溶液除去;尽管乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色,但SO2在有H2O(g)存在的情况下能使Br2的CCl4溶液褪色,故用氢氧化钠溶液除去。故ACD错误,B正确。‎ ‎25、参考答案 ‎(1)羟基;‎ ‎(2)CH3COOHCH3COO-+H+;‎ ‎(3) ‎ ‎(4) ;‎ ‎(5)加成反应,取代反应;‎ ‎(6) ;‎ ‎(7) 。‎ 赏析:以框图合成为载体考察有机化学知识.A不饱和度为=4,结合C的还原产物可知,A中含有一个苯环,能与羧酸a反应酯化反应生成B,a为CH3COOH,A为,B为,反应硝化反应生成C,为,化合物D苯环上的一氯代物有2种,结合与D的分子式可知,首先-NH2被转化-OH,再发生酚羟基与NaOH反应,同时发生酯的水解,D的结构简式是,D发生催化氧化后,再酸化生成E,结合E的分子式可知,醇羟基氧化为-CHO,故E的结构简式为,根据反应信息i可知,E先发生加成反应,再发生取代反应,最后发生水解反应生成F,F为,加热生成G,结合G的分子式与结构特点可知,应是2分子F通过形成肽键再形成1个六元环状,故G为,根据反应信息ii可知,P为;‎ ‎26、参考答案:‎ ‎(1)3NO2+2H2O=2HNO3+NO;‎ ‎(2)①、N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+183KJ/mol;‎ ‎ ②、增大;‎ ‎(3)①、2NO+2CON2+2CO2‎ ‎ ②、由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知,它们均处于第ⅡA族,同一主族自上而下,原子半径增大;‎ ‎(4)①、还原;‎ ‎ ②、NO+O2--2e-=NO2;‎ 赏析:以除去氮的氧化物为环境考察理论综合,是热化学、平衡理论、电化学理论的综合。‎ ‎(1)NO2与H2O反应生成HNO3与NO;‎ ‎(2)①、△H=945kJ/mol+498kJ/mol-2×630KJ/mol=+183KJ/mol;‎ ‎ ②、该反应正反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应移动,化学平衡常数增大;‎ ‎(3)①、NO被CO还原N2,CO被氧化为CO2;‎ ‎ ②、由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知,它们均处于第ⅡA族,同一主族自上而下,原子半径增大,金属性增强;‎ ‎(4)①、由工作原理示意图可知,O2在Pt电极发生还原反应生成O2-;‎ ‎ ②、在O2-参加反应下,NO在NiO电极发生氧化反应生成NO2。‎ ‎27、参考答案:‎ ‎(1)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O;‎ ‎(2)5、8H+、5、4H2O; ‎ ‎(3)将Fe2+氧化为Fe3+,调节pH值使铁完全沉淀;‎ ‎(4)①、生成有黄绿色气体;‎ ‎ ②、加入MnSO4,除去过量的MnO4-。‎ 赏析:以工艺流程的形式考察分离提纯的化学知识。‎ ‎(1)氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水;‎ ‎(2)根据电子守恒原理,方程式配平为MnO4-+5 Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;‎ ‎(3)滤液中含有Fe2+,由表中数据可知,Fe(OH)2开始沉淀的pH大于Al(OH)3 完全沉淀的pH值,而Fe(OH)3完全沉淀的pH值小于Al(OH)3开始沉淀的pH值,pH值约为3时,Al3+、Fe2+不能沉淀,步骤Ⅱ是将Fe2+氧化为Fe3+,调节pH值使铁完全沉淀;‎ ‎(4)①、MnO2能将HCl氧化为Cl2,若有黄绿色气体生成说明沉淀中存在MnO2;‎ ‎ ②、Ⅲ 的上层液呈紫红色,MnO4-过量,加入MnSO4,除去过量的MnO4-。‎ ‎28、参考答案:‎ ‎(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;‎ ‎(2)碱性、漂白性;‎ ‎(3)①、检验白雾中是否Cl2,排除Cl2干扰;‎ ‎ ②、白雾中含有SO2,SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀;‎ ‎(4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸,观察溶液颜色是否变为黄绿色;‎ ‎(5)①、CaSO4;‎ ‎ ②、Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-;‎ 赏析:以探究二氧化硫与漂粉精反应情况为背景考察化学实验知识。‎ ‎(1)Cl2和Ca(OH)2生成氯化钙、次氯酸钙与水;‎ ‎(2)pH试纸先变蓝(约为12),说明溶液呈碱性,后颜色褪去,说明具有漂白性;‎ ‎(3)①反应中生成Cl2,用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否Cl2,排除Cl2干扰;‎ ‎②白雾中含有SO2,可以被硝酸氧化为硫酸,故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀;‎ ‎(4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸,观察溶液颜色是否变为黄绿色;‎ ‎(5)①取上层清液,加入BaC12溶液,产生白色沉淀,说明SO2被氧化为SO42-,故沉淀X为CaSO4;‎ ‎ ②溶液呈黄绿色,有Cl2生成,Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸。‎
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