高考化学一轮复习基础练（7）（含解析）

高考化学一轮复习基础练（7）（含解析）

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习基础练（7）（含解析）‎ 李仕才 一、选择题 ‎1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A．标准状况下，33.6 L SO3中含有的原子数为6NA B．28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，22.4 L氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为4NA D．117 g氯化钠固体中含有2NA个氯化钠分子 解析　标准状况下，SO3为固态，A项错误；乙烯和环丁烷的最简式均为CH2,28 g混合气体中含有的碳原子数为NA，即2NA，B项正确；常温常压下，22.4 L氧气的物质的量不是1 mol，C项错误；氯化钠为离子晶体，不存在氯化钠分子，D项错误。‎ 答案　B ‎2、下列有关物质组成、性质和变化的说法中，正确的是(　　)‎ A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化 B．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化 C．导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化 D．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是分子或离子 8 / 8‎ 解析　有新元素生成的变化属于核变化，A项正确；石油的分馏是物理变化，B项错误；电解质溶液导电时一定同时发生化学变化，C项错误；当微粒的电子数等于质子数时，该微粒应为不带电的中性微粒，不可能为离子，D项错误。‎ 答案　A ‎3、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是(　　)‎ A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明Na2O2与水反应放热 C．证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．探究钠与Cl2反应 解析　加热固体时，试管口不能向上倾斜，A项设计错误；B项中脱脂棉燃烧，能表明Na2O2与水反应放热；C项中气球变大，Cl2能被NaOH溶液吸收；D项能进行Na与Cl2反应。‎ 答案　A ‎4、某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是(　　)‎ A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2‎ D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O 解析　在F处，可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2，使淀粉变蓝色，不能说明Br2的氧化性比I2强。‎ 答案　B ‎5、下列叙述中正确的是(　　)‎ A．质量数是原子核内质子质量与中子质量之和 B．具有相同质子数的微粒，其化学性质一定相同 8 / 8‎ C．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 D．最外层有8个电子的微粒，不一定是稀有气体的原子 解析　质量数是质子数和中子数的和，质子数相同的微粒，可能是原子，也可能是分子或离子，因此化学性质不一定相同，第ⅤA族锑、铋最外层电子数为5，属于金属原子，故A、B、C不正确。‎ 答案　D ‎6、(2017·昆明模拟)已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)‎ ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)‎ ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 mol·L－1乙二酸，反应中的能量变化如图所示 B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1‎ C．氢气的标准燃烧热为241.8 kJ·mol－1‎ D．若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH>ΔH2‎ 解析　因乙二酸是弱酸，弱酸的电离平衡是一个吸热过程，故生成0.1 mol H2O(l)时放出的热量小于5.73 kJ，A项正确；B项中Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀时也会放出热量，B项错误；与物质标准燃烧热对应生成的水应该是液态，C项错误；水由气态变为液态是一个放热过程，故ΔH<ΔH2，D项错误。‎ 答案　A ‎7、(2018·山东济宁中学模拟)一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。在10 s内N2的浓度由5 mol/L降至4 mol/L，下列说法正确的是(　　)‎ A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s)‎ 8 / 8‎ B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零 解析　根据题意v(N2)＝0.1 mol/(L·s)，则v(NH3)＝0.2 mol/(L·s)，A项错误；使用合适催化剂能加快合成氨的反应速率，B项正确；降低温度，反应速率减慢，C项错误；N2、H2合成氨的反应为可逆反应，延长反应时间不能改变平衡状态，N2、H2的浓度不可能降为0，D项错误。‎ 答案　B ‎8、(2017·抚顺六校联考)常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是(　　)‎ A．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 B．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，一定是氢氧化钠过量 C．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)时，一定是醋酸过量 D．当溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)时，一定是氢氧化钠过量 解析　当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，根据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液中还存在醋酸分子，则一定是醋酸过量，A、B项错，C项正确；D项，当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，也符合。‎ 答案　C ‎9、C5H12有3种不同结构，甲：CH3(CH2)3CH3，乙：CH3CH(CH3)CH2CH3，丙：C(CH3)4，下列相关叙述正确的是(　　)‎ 8 / 8‎ A．甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应 B．C5H12表示一种纯净物 C．甲、乙、丙中，丙的沸点最低 D．丙有3种不同沸点的二氯取代物 解析　甲、乙、丙互为同分异构体，A错误；C5H12存在3种结构，B错误；丙的二氯取代物只有2种，D错误。‎ 答案　C ‎10、进行下列实验操作时，相关说法正确的是(　　)‎ A．锥形瓶装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，实验必须重做 C．实验室将HCl气体溶于水时，倒扣的漏斗口与烧杯内的水面不应该相互接触 D．分液操作分离出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁不应该接触 解析　锥形瓶装标准溶液前，不能先用该溶液润洗，故A错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，实验必须重做，故B正确；漏斗能防倒吸，所以漏斗口与烧杯内的水面可以接触，故C错误；分液漏斗下端管口应与烧杯的内壁接触以防止液体飞溅，故D错误。‎ 答案　B ‎11、下列说法中正确的是(　　)‎ ‎ A．第三周期所有元素中钠的第一电离能最小 ‎ B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大 ‎ C．在所有元素中，氟的第一电离能最大 ‎ D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大 8 / 8‎ ‎ 解析　C项，在所有元素中，He的第一电离能最大。‎ ‎ 答案　A ‎12、下列各项中正确的是(　　)‎ A．中所有碳原子可能在同一平面上 B．的命名为2-甲基-1-丙醇 C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D．C4H8属于烯烃的同分异构体共有4种(含顺反异构)‎ 解析　分子中标有*的碳原子形成4个单键，形成四面体结构，故该分子中所有碳原子不可能处于同一平面内，A错误；对命名时，要取含有—OH的最长碳链作为主链，且从最靠近—OH的碳原子一端开始编号，故其系统命名为2-丁醇，B错误；乙烯分子中含有碳碳双键，聚氯乙烯和苯分子中不含碳碳双键，C错误；C4H8属于烯烃的同分异构体共有4种，分别为CH2===CHCH2CH3、CH2===C(CH3)2、CH3CH===CHCH3(顺式和反式)，D正确。‎ 答案　D 二、非选择题 实验室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。‎ ‎(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。‎ 8 / 8‎ ‎(2)计算，应选择下列________。‎ A．需要CuSO4固体8 g B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g D．需要CuSO4固体7.7 g ‎(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_____________ ___________。‎ ‎(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________。‎ ‎(6)定容，摇匀。‎ ‎(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。‎ ‎(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ 解析　(1)依据配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶等。(2)实验室需配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需要选用500 mL容量瓶，实际上配制的是500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1 mol·L－1×0.5 L＝0.05 mol，若用CuSO4配制，则需要的质量：160 g·mol－1×0.05 mol＝8.0 g；若用CuSO4·5H2O配制，则需要的质量：250 g·mol－1×0.05 mol＝12.5‎ 8 / 8‎ ‎ g。(3)称量所用砝码生锈，称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高。(4)溶解固体物质，用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解。(5)配制一定物质的量浓度的溶液，在移液操作中应该用玻璃棒将溶液引流入容量瓶中，并洗涤烧杯2～3次，保证溶质全部转移到容量瓶，防止产生误差。(8)定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低。‎ 答案　(1)胶头滴管　500 mL容量瓶　(2)AC　(3)偏高　(4)搅拌，加速溶解　(5)玻璃棒　保证溶质全部转移到容量瓶　(8)偏低 8 / 8‎