2015高考理综第13题专练

2015高考理综第13题专练

浙江省 2015 届高考实验题专练 一．制备型 1．对硝基甲苯(H3CNO2)是一种重要的有机合成中间体，应用极为广泛。实验室可用发烟 硝酸为硝化剂，与甲苯反应制取它(催化剂为固体 NaHSO4)，制备装置如图所示。请回答下列 问题： (1)写出有关仪器名称：a______，c______，b 的用途是________________，冷却剂应从 ________(填“下”或“上”)口进入 b 中。 (2)制备对硝基甲苯时，依次向 a 中加入 NaHSO4 固体、CCl4(溶剂)、发烟硝酸，再通过 c 加入甲苯，控制反应温度为 40 ℃，反应时间为 2 h。控制反应温度为 40 ℃的方法是 ____________________，a 中制备反应的化学方程式为 ____________________________________________________________。 (3)反应结束后，过滤，滤液分多次用 5%的 NaHCO3 溶液洗涤至中性，得粗产品。 ①过滤的目的是______________________________。 ②滤液用 5%的 NaHCO3 溶液洗涤的目的是____________________________。 ③滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于________(填“上”或“下”)层。 (4)粗产品中主要含有对硝基甲苯和邻硝基甲苯，以及少量的间硝基甲苯，提纯对硝基 甲苯应采取的方法是 ______________。若实验中加入的甲苯是 184 g，最后得到的纯品目标 产物 200 g，则产率是______________。 2．实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反 应需要加热，图中省去了加热装置)： H2SO4(浓)＋NaBr =====△ NaHSO4＋HBr CH3CH2OH＋HBr――→△ CH3CH2Br＋H2O 有关数据见下表： 乙醇 溴乙烷 溴 状态 无色液体 无色液体 深红色液体 密度/(g·cm－3) 0.79 1.44 3.1 沸点/℃ 78.5 38.4 59 图 Z148 (1)A 中放入沸石的作用是____________________，B 中进水口为________(填“a”或 “b”)口。 (2)实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为________________________________ (3)写出氢溴酸与浓硫酸混合加热时发生反应的化学方程式：______________________ (4)加热 A 的目的是________________________，F 接橡皮管导入下水道的目的是 ________________________。 (5)图中 C 中的导管 E 的末端须在水面以下，其原因 shi (6)将 C 中的馏出液转入三角烧瓶中，边振荡边逐滴滴入浓 H2SO4 以除去水、乙醇等杂 质，滴加硫酸约 1～2 mL，使溶液明显分层，再用分液漏斗分去硫酸层，经硫酸处理后的溴 乙烷转入蒸馏瓶，水浴加热蒸馏，收集到 35～40 ℃的馏分约 10 g。 ①分液漏斗在使用前必须________。 ②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是________。 变式： 实验室制备 1，2-二溴乙烷的反应原理如下： 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 l40℃脱水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2—二溴乙烷的装置如下图所示： 有关数据列表如下： 乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度／g · cm-3 0.79 2.2 0.71 沸点／℃ 78.5 132 34.6 熔点／℃ 一l30 9 -1l6 回答下列问题： (1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母) a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成 (2)在装置 C 中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项 前的字母) a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 (3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是 ； (4)将 1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填 “上”、“下”)； (5)若产物中有少量未反应的 Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母) a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 (6)若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去； (7)反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却 (如用冰水)，其原因是 。 3．乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理 如下： 已 知： ① 苯胺易被氧化； ② 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表： 物质 熔点 沸点 溶解度(20 ℃) 乙酰苯胺 114.3 ℃ 305 ℃ 0.46 苯胺 －6 ℃ 184.4 3.4 醋酸 16.6 ℃ 118 ℃ 易溶 实验步学学科王科王骤如下： 步骤 1：在 50 mL 圆底烧瓶中，加入 5 mL 苯胺、7.5 mL 冰醋酸及少许锌粉，依照右图装置 组装仪器。 步骤 2：控制温度计示数约 105 ℃，小火加热回流 1 h。 步骤 3：趁热将反应混合物倒入盛有 100 mL 冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产 品。 请回答下列问题： (1) 步骤 1 中加入锌粉的作用是____。 (2) 步骤 2 中控制温度计示数约 105 ℃的原因是____。 (3) 步骤 3 中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是____。 (4) 步骤 3 得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是____。 某研究性学习小组设计了如图 Z1410 所示的装置制备 ClO2 气体(加热装置用“△”表示)，反 应原理为饱和草酸溶液与 KClO3 粉末在 60 ℃时反应制得 ClO2(温度过高或过低都会影响制气 效率)。 A B C 图 Z1410 已知：①ClO2 是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点为－59 ℃，沸点为 11.0 ℃； ②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐(CaC2O4)不溶于醋酸，能溶于强酸，它 还是一种还原性较强的物质。 (1)配平制备 ClO2 的化学方程式： KClO3＋____H2C2O4——____KHCO3＋____ClO2↑ (2)A 装置中还缺少的一样仪器名称是________，B 装置的作用是______________。 (3)C 装置吸收尾气后，溶液中含有 NaOH、NaClO2、NaClO3 等溶质，小组成员认为 C 中 还可能含有 Na2CO3，试分析可能的原因是 ________________________________________________________________________。 (4)小组成员收集资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、 热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的 CaCl2 溶液，产生白色沉淀，过滤、 洗涤，沉淀备用，对生成沉淀的成分进行探究。 ①提出合理假设 假设 1：只存在 CaCO3； 假设 2：既存在 CaCO3，也存在 CaC2O4； 假设 3：______________________________。 ②基于假设 2，设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂：1 mol·L－1H2SO4 溶液、0.1 mol·L－1HCl 溶液、0.01 mol·L－1KMnO4 溶液、 澄清石灰水。 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取少量沉淀于试管中， 加入____________________ ____________________________ ____________________________ 步骤 2：另取少量沉淀于另一试 管中，加入________________ ____________________________ 4.草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到 100℃时失去结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧 化—水解循环进行制取草酸。 请跟据以上信息回答下列问题： （1）图示①②的氧化—水解过程是在上图 1 的装置中进行的，指出装置 A 的名 称 。 （2）图示①②的氧化—水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下， 改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如上图 2 所示，请选择最 佳的反应温度为 ，为了达到图 2 所示的温度，选择图 1 的水浴加热，其 优点是 。 （3）在图示③④中的操作涉及到抽滤，洗涤、干燥，下列有关说法正确的是 。 A．在实验过程中，通过快速冷却草酸溶液，可以得到较大的晶体颗粒，便于抽滤 B．在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物 C．为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒 出少量滤液于试管中进行相关实验。 D.为了得到干燥的晶体，可以选择在坩埚中直接加热，并在干燥器中冷却。 （4）要测定草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的纯度，称取 7.200g 制备的草酸晶体溶于适量 水配成 250mL 溶液，取 25.00mL 草酸溶液于锥形瓶中，用 0.1000mol/L 酸性高锰 酸钾溶液滴定 （5H2C2O4+2MnO4 －+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O）， ①取 25.00mL 草酸溶液的仪器是 。 ②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是： 。 A．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分 润洗 B．移液管取草酸溶液时，需将尖嘴处的液体吹入锥形瓶，会使实验误差偏低 C．滴定时，左手轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶 液 D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高 ③判断滴定已经达到终点的方法是： 。 ④达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共 20.00mL，则草酸晶体的纯度 为 。 ）实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下： 已知： ①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）。 ②乙醚沸点 34.6℃，密度 0.7138，易燃烧，当空气中含量为 1.83~48.0％时易发生爆炸。 ③石蜡油沸点高于 250℃ 实验步骤如下： ① 向图 l 所示装置中加入 8g 氢氧化钠和 30mL 水，搅拌溶解。稍冷，加入 10 mL 苯 甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约 40 min。 ②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水 20 mL，摇动均匀，冷却至室温。反应物 冷却至室温后，用乙醚萃取三次，每次 10 mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用 5 mL 饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10 mL 10％碳酸钠溶液洗涤，10 mL 水洗涤，分液水层弃去 所得醚层进行实验③。 ③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶 中溶液转入图 2 所示蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必需改变加热方式， 升温至 140℃时应对水冷凝管冷凝方法调整，继续升高温度并收集 203℃~205℃的馏分得产 品 A。 ④实验步骤②中保留待用水层慢慢地加入到盛有 30 mL 浓盐酸和 30 mL 水的混合物中， 同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品 B。 根据以上步骤回答下列问题： （1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需 （仪器 名称），实验前对该仪器进行检漏操作，方法是________________________________。 （2）饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去 ，而用碳酸钠溶液洗涤是为了 除去醚层中极少量的苯甲酸。醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说 明其产生原因___________________________。 （3）步骤③中无水硫酸镁是 剂；产品 A 为 （4）蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为 ；蒸馏得产品 A 加 热方式是_______________；蒸馏温度高于 140℃时应改用_________________冷凝。 （5）提纯产品 B 所用到的实验操作为 。 28. (14 分)实验室制备肉桂酸的化学方程式为： 副反应： 药品物理常数 主要实验装置和步骤如下： (I) 合成： 向装置〗的三颈烧瓶中先后加入 3g 新熔融并研细的无水醋酸钠、3mL 新蒸馏过的苯甲 醛和 5.5mL 乙酸酐，振荡使之混合均匀。在 150~170。C 加热回流 40min,反应过程中体系 的颜色会逐 渐加深，并伴有棕红色树脂物出现。 (II)分离与提纯： ①向反应液中加 30mL 沸水，加固体碳酸钠至反应混合物呈弱碱性。 ②按装置 2 进行水蒸气蒸馏，在冷凝管中出现有机物和水的混合物，直到馏出液无油珠。 ③剩余反应液体中加入少许活性炭，加热煮沸，趁热过滤，得无色透明液体。 ④滤液用浓盐酸酸化、冷水浴冷却、结晶、抽滤、洗涤、重结晶，得肉桂酸无色晶体。 回答下列问题： ⑴合成过程中要求无水操作，理由是___▲___。将含结晶水的醋酸钠加热制无水醋酸钠， 观察 到盐由固体→液体→固体→液 体 。 第 一 次 变 成 液 体 的 原 因 是 ___▲__。 ⑵合成过程的加热回流，要控制皮应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，可能导致（） A.使肉桂酸蒸出影响产率 B. 使乙酸酐蒸出影响产率 C.肉桂酸脱羧成苯乙烯，进而生成苯乙烯低聚物，甚至生成树脂状物 D.反应变缓慢 ⑶仪器 A 的名称___▲__:玻璃管 B 的 作 用 ___▲__。 ⑷分离和提纯操作中，步骤①加 Na2CO3 目 的 是 ___▲__。 (5) 水蒸气蒸馏就是将水蒸气通入不溶或难溶于水但有一定挥发性的有机物中，使该 有机物在 ,低于 1000C 的温度下，与水共沸而随着水蒸气一起蒸馏出来。步骤②的目的___ ▲_，蒸馏结束后先___▲_,再___▲_，以防倒吸。 (6) 步骤③加活性炭目的是___▲_: 28.氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水 解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用模拟制备氨基 甲酸铵，反应的化学方程式如下： 2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH＜0 （1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是 。 （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化 碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。 注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。 ①发生器用冰水冷却的原因是___________ __ ______________。液体 石蜡鼓泡瓶的作用是______________________________ __。 ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。为了得到 干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。[来源:学科网 ZXXK] a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 真空 40 ℃以下烘干 ③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：________ ；浓硫酸的作 用 ： 、 _______________________ _。 （3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品 0.782 0 g，用足量石灰水充分处理 后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为 1.000 g。则样品 中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。 [Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3 )=100] 某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯，反应如下： CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3+ H2O 有关物质的性质如下表 物质 性质 乙酸 正丁醇 乙酸正丁酯 沸点（℃） 117.9 117.7 126.1 密度（g·mL—1） 1.05 0.805 0.88 主要实验装置和步骤如下： （Ⅰ）合成 ①在干燥的 50mL 圆底烧瓶中，加入 13.5mL（0.15mol）正丁醇，再加入 8mL 浓硫酸 和 7.2mL（0.125mol）冰醋酸，摇匀，投入 1～2 粒沸石。按右图所示安装带分水器的回流 反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。 ②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的 旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶 中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。 （Ⅱ）分离与提纯 ③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用 10 mL 的水洗涤。有机层继 续用 10 mL10%Na2CO3 洗涤至中性，再用 10 mL 的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中， 再用无水硫酸镁干燥。 ④将干燥后的乙酸正丁酯滤入 50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集 124～126 ℃的馏分，得 11.6g 产品。 回答下列问题： （1）冷凝管的作用 ，冷水应该从冷凝管 （填 a 或 b）管口通入。 （2）请写出步骤①中“再加入 8mL 浓硫酸”的具体操作方法 。 （3）步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是 。 步骤②中判断反应终点的依据是 （4）产品的精制过程步骤③中，第一次水洗的目的是 。 两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的 置入锥形瓶中。 （5）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是 。 A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用 B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的 2/3 C．萃取振荡操作应如右图所示 D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔 （6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（式量 116）的产率是 。 28．(14 分)新型高效絮凝剂 Fe(OH)SO4(碱式硫酸铁)常用于污水处理，在医疗上也可用于治 疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如 下所示： 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如表所示： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 请回答下列问题： (1)加入少量 NaHCO3 的目的是调节溶液的 pH，除去 Al3＋，①pH 的范围__________，② 写出可能发生的离子方程式：________________。 (2)在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入 O2，以减少 NaNO2 的用量，O2 与 NaNO2 在反应 中均作__________。若参与反应的 O2 有 11.2 L(标准状况)，则相当于节约 NaNO2 的物质 的量为________。 (3)碱式硫酸铁溶于水后产生的 Fe(OH)2＋可部分水解生成 Fe2(OH)2＋ 4 ，该水解反应的离子 方程式为_______________________________________________________________。 (4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标 准，产品中不得含有 Fe2＋及 NO－ 3 。为检验所得的产品中是否含有 Fe2＋，应使用的试剂为 ________(填序号)。 a．氯水 b．KSCN 溶液 c．NaOH 溶液 d．酸性 KMnO4 溶液 Cl2O 为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点 3.8 ℃，熔 点－116 ℃。实验室可用潮湿的 Cl2 与 Na2CO3 反应制取少量 Cl2O，装置如下图Ⅰ： 回答下列问题： (1)把浓盐酸直接滴在 KMnO4 晶体上就可以产生 Cl2。请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A 处 补画出正确的装置图，并作必要的标注。 (2)B 中试剂 a 应选用________(填字母序号)。 a．CCl4 b．饱和 NaCl 溶液 c．浓 H2SO4 d．饱和 NaHCO3 溶液 (3)通入适量的氯气，在 C 中生成棕黄色的物质 Cl2O，该物质常温下为气体，方程式为 ____Cl2＋____Na2CO3＋______===____NaHCO3＋____NaCl＋____Cl2O (4)对 C 中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论。 限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀 HNO3、BaCl2 溶液、Ba(OH)2 溶液、AgNO3 溶液、 澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。 实验步骤 现象和结论 步骤一：取 C 中的少量固体样品于试管中，滴 加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于 a、b 试管中。 步骤二：向 a 试管中滴加 BaCl2 溶液，静置。 无明显现象，证明固体中不含 Na2CO3。 步骤三： 步骤四： ____________则证明固体中含有 NaCl。 5.纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行 业。在浓 CaCl2 溶液中通入 NH3 和 CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设 计下图所示装置，制取该产品。D 中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。 Ⅰ．可选用的药品有： a．石灰石 b．饱和氯化钙溶液 c．6 mol/L 盐酸 d．氯化铵 e．氢氧化钙 （1）A 中制备气体时，所需药品是（选填字母序号） ； （2）B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是 ； （3）写出制取氨气的化学方程式 ； （4）在实验过程中，向 C 中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式 ； （5）检验 D 出口处是否有氨气逸出的方法是 ； （6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式 。 （7）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。 Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，该学生实 验小组又设计了如下实验流程： 试回答： （1）所加试剂 A 的化学式为 ， （2）B 操作方法是 ， （3）样品中氯化铵的质量分数为 。 6. S2C12 是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组 拟设计实验制备 少量的 S2C12，査阅资料知 S2Cl2 在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化 合价升高， 另一部分化合价 降低）。加热条件下硫单质和干燥、纯净的 Cl2 反应即可生成 S2C12， 反应的化学方程式为：2S+Cl2 ======= 95～100℃S2Cl2。 反应涉及的几种物质的熔沸点如下： 物质 S S2Cl2 沸点/℃ 445 138 熔点/℃ 113 -76 该小组设计的制备装置如下图（夹持仪器已略去 回答下列问题： （1）连接好实验装置后的第一步实验操作是______。 （2）实验中需要加热的仪器是______。（填写字母） （3）装置 B、C 中的试剂分别是______。 （4）装置 D 中仪器 a 的作用是______。 （5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是____________。 （6）若实验过程中缺少 C 装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因 ____________ （7）实验完毕，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入 E 烧杯中，发现有黄绿色剌激性 气 体产生。用离 子方程式表示产生该现象的原因____________。 7.无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水 后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al+ 6HCl(g) → 2A1Cl3 + 3H2。 完成下列填空： （1）写出烧瓶中（B 处）发生反应的化学方程式：_____________ （2）C 中盛有的试剂为_____。进行实验时应先点燃_____(选填“B”或“D”）处酒精 灯。 （3）用粗短导管连接 D、E 的目的是_______ (选填序号)。 a．防堵塞 b．防倒吸 c．平衡气压 d．冷凝回流 E 瓶的作用是_______。 （4）F 中盛有碱石灰，其目的是_______(选填序号)。 a．吸收 HCl b．吸收 Cl2 c．吸收 CO2 d．吸收 H2O （5）将 D 中固体改为市售氯化铝（AlCl3·6H2O)也能进行无水氯化铝的制备，此时通入 HCl 气体的目 的是_______。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝【化学式为 Al2(OH)nCl(6-n)】，且 质量是原市售氯化铝的 40%，则可推算 n 的值为_______。 （6）有人建议将上述装置 A、B 中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不 变，也能制备 无水 AlCl3。事实证明这样做比较危险，请简述理由_______。 8.亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如 下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和 A 中加热装置已略，气密 性已检验）， 查阅资料：①HNO2 为弱酸，室温下存在反应 3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O； ②在酸性溶液中，NO2 －可将 MnO4 －还原为 Mn2＋且无气体生成。 ③NO 不与碱反应，可被酸性 KMnO4 溶液氧化为硝酸 实验操作： ①关闭弹簧夹，打开 A 中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热； ②一段时间后停止加热； ③从 C 中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。 （1）A 中反应的化学方程式是 。 （2）B 中观察的主要现象是 ， D 装置的作用是 。 （3）检验 C 中产物有亚硝酸钠的操作是 。 （4）经检验 C 产物中亚硝酸钠含量较少。 a. 甲同学认为 C 中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。 生成碳酸钠的化学方程式是 ________。为排除干扰甲在 B、C 装置间增加装置 E，E 中盛放的试剂应是________（写名称）。 b. 乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操 作①前应增加一步操作，该操作是________。 （5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。 a. 亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用 b. 常温下，0.1 mol/L 亚硝酸钠溶液 pH > 1 c. 0.1 mol/L 亚硝酸钠溶液中存在：c(Na+) + c(H+) = c(NO2 — ) + c(OH— ) d. 0.1 mol/L 亚硝酸钠溶液中存在：c(NO2 — ) > c(Na+) > c(OH— ) > c(H+) CrCl3 是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性 条件下能被 H2O2 氧 化为 Cr(Ⅵ)。制三氯 化铬的流程如图。 （1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3 难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因 如何用简单方法判断其已洗涤干净 （2）已知 CCl4 沸点为 57.6℃，为保证稳定的 CCl4 气流，适宜的加热方式是 （3）用右图装置制备 CrCl3 时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应 管至 400℃，开始向三颈烧瓶中通人氮气，使 CCl4 蒸气经氮气载人反应室进行反应，继续 升温到 650℃；③三颈烧瓶中装入 150mLCCl4，并加热 CCl4，温度控制在 50～60℃之间； ④反应管出口端出现了 CrCl3 升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热 CCl4，继续通 人氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺序为： （4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒， 实验需在通风橱中进行，并用正丙醇处理 COCl2，生成一种含氧酸酯（C7H14O3）。 用正丙醇处理尾气的化学方程式为 （5）样品中三氯化铬质量分数的测定 称取样品 0.4000g，加水溶解并定容于 250mL 容量瓶中。移取 25.00mL 于碘量瓶(一种带塞 的锥形瓶)中，加热至沸后加入 1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的 2mol/LH2SO4 至溶液呈强酸性，此时铬以 Cr2O72-存在，再加入 1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处 静置 5 分钟后，加入 1mL 指示剂，用 0.0250mol/L 硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定 三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液 24.00mL。 已知：Cr2O72-+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。 1 该实验可选用的指示剂名称为 ②移入碘量瓶的 CrCl3 溶液需加热煮沸，加入 Na2O2 后也要加热煮沸，其主要原因是 ③样品中无水三氯化铬的质量分数为 根据下列各组溶解度曲线图,判断分离提纯方法。 (1)根据图 1 中 Na2SO4 和 Na2SO4·10H2O 的溶解度曲线(g/100 g 水),由 Na2SO4 溶液得到 Na2SO4 固体的操作为:将溶液升温结晶、 、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用 水洗的原因是 。 (2)根据图 2 所示相关物质的溶解度曲线。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作 依次为:将过硫酸钾粗产品溶于适量水中, ,干燥。 (3)根据图 1 中红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)和 Na2SO4 的溶解度曲线。从 Na2Cr2O7 和 Na2SO4 的混合 溶液中提取红矾钠的操作为:先将混合溶液蒸发浓缩,趁热过滤。趁热过滤的目的 是 ;然后将滤液 ,从而析出红矾钠。 二．定量型 4．碱式碳酸盐 A 可用作胃药，其组成可表示为 Al2Mg6(OH)x(CO3)y·zH2O。某校化学兴趣 小组欲测定其化学式，实验设计如下： 实验Ⅰ：称取一定质量的 A，加热分解至恒重。 实验Ⅱ：称取一定质量的 A，与足量的酸反应，测量生成 CO2 气体的质量。 可供选择的仪器和药品如图 Z149 所示(酸溶液限选 6 mol·L－1 盐酸或 6 mol·L－1 硫酸， 其他试剂任选)。 图 Z149 回答下列问题： (1)仪器乙的名称为________。 (2)请选择必要的装置完成实验Ⅱ，正确的连接顺序为____________________(按气流方 向，用接口字母表示)；选用的酸溶液是 ________________________________________________________________________。 (3)有人提出不采用实验Ⅰ，可在实验Ⅱ结束后，在 A 完全反应后所得溶液中滴加足量 的氨水，用无灰滤纸过滤，用蒸馏水洗涤反应容器 2～3 次，将洗涤液过滤，洗涤沉淀 2～3 次，将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重。判断沉淀已洗涤干净的方法是 ________________________________________________________________________。 实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的( ) A．科学性 B．安全性 C．可行性 D．简约性 (4)x 与 y 的关系式是________________(用等式表示)。 (5)通过实验Ⅰ的相关数据，经计算可得 A 的摩尔质量为 602.0 g·mol－1。实验Ⅱ中称得 样品 A 的质量为 9.030 g，与足量酸完全反应后，CO2 吸收装置增重 0.660 g，则 A 的化学式 为________。 铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和 氧元素，且杂质不与 H2SO4 反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学 式进行探究。 Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定 ① 按上图组装仪器，检查装置的气密性； ② 将 5.0g 铁矿石放入硬质玻璃管中，装置 B、C 中的药品如图所示（夹持仪器均省略）； ③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入 H2，待 C 装置出口处 H2 验纯后，点燃 A 处酒精 灯 ④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。 （1）装置 C 的作用为 。 （2）测的反应后装置 B 增重 1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为 。 Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定 （1）步骤④中煮沸的作用是 。 （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是 。 a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂 b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 d．锥形瓶不需要用待测液润洗 e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化 f．滴定结束后，30s 内溶液不恢复原来的颜色再读数 （4）若滴定过程中消耗 0.5000mol·L−1KI 溶液 20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量 为 。 Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。 某化学兴趣小组拟采用下图所示装置电解饱和氯化钠溶液制备 H2，通过 H2 还原氧化铜测定 Cu 的相对原子质量 Ar（Cu），同时检验 Cl2 的氧化性（图中夹持和加热仪器已略去）。 （1）直流电源中的 X 极为 极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；写出甲装置 U 形管中反 应的离子方程式： ；实验开始后，用铁棒作电极的一侧的实验现象 是 。 （2）为完成上述实验，正确的链接顺序为：a 连 ，b 连 （填写连接的字母）。 （3）装置乙中的 G 瓶内溶液可能为 （填字母）。 A．淀粉 KI 溶液 B．NaOH 溶液 C．Na2S 溶液D．Na2SO3 溶液 H 瓶内的反应的离子方程式为： 。 （4）在对硬质玻璃试管里的氧化铜粉末加热前需要进行的操作为： 。 （5）装置丙中 N 瓶内盛放的试剂为 ，作用是 。 （6）为了测定 Cu 的相对原子质量，某同学通过实验测得如一下数据： I．氧化铜样品质量为 m1g Ⅱ．反应后硬质玻璃管中剩余固体质量为 m2g III．反应前后 U 形管及其固体质量差为 m3g Ⅳ．反应前后瓶及其液体质量差为 m4g ①请选择理论上误差最小的一组数据计算 Ar（Cu），Ar（Cu）= 。 ②如果选用其它数据进行计算，会导致 Ar（Cu） （填“偏大”、“偏小”或“无 影响”），理由 是 。 用下图装置进行 2SO 转化为 3SO 的转化率测定实验： 2 22SO O 32SO 196.6kJ/molH   。已知： 熔点（℃） 沸点（℃） 2SO -72.4 -10 3SO 16.8 44.3 ⑴ 要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接合适的装置（可重复使用），请从 下列 A～E 中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。 ⑵ 将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程） 。 ⑶ 实验时，浓硫酸有顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是 。 ⑷ 开始实验时，先从乙处均匀通入 2O ，为使 2SO 有较高的转化率，实验时滴入浓 硫酸与加热催化剂的先后顺序是 。 ⑸ 实验中“当 2 3Cr O 表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高， 这样做的原因是 ；若用大火加热 有 2 3Cr O 处的反应管时， 2SO 的转化率会 （填“升高”、“降低”或“不 变”）。 ⑹ 实验时若用 25.2g 的 2 3Na SO ，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入 2O 一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加 11.3g，则本实验中 2SO 的转化率 为 %（保留小数点后一位）。 9.Na2S2O3·5H2O 可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS2）为原料制备该物质的流程如 下。 硫铁矿 空气 沸腾炉 高温 气体A 原料B 吸收塔 加热 单质硫 溶液C 溶液D 蒸发浓缩 冷却结晶 Na2S2O3 5H2O 已知：I．气体 A 可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H2S）混合能获得单质硫。 II．pH 约为 11 的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。 回答下列问题： （1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是 。 （2）吸收塔中的原料 B 可以选用 （填字母序号）。 a．NaCl 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．Na2SO4 溶液 （3）某小组同学用下图装置模拟制备 Na2S2O3 的过程（加热装置已略去）。 ① A 中 使 用 70% 的 硫 酸 比 用 98% 的 浓 硫 酸 反 应 速 率 快 ， 其 原 因 是 。装置 B 的作用是 。 ② C 中制备 Na2S2O3 发生的连续反应有：Na2S + H2O + SO2 ===Na2SO3 +H2S、 和 。 （4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取， 得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为 。 10.实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式 制备过程中还可能的副反应有 主要实验步骤如下： ①在干燥的圆底烧瓶中加 11.5mL 正丁醇、7.2mL 冰醋酸和 3~4 滴浓 H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再如图 1 装置安装好分水器、 冷凝管。然后小火加热。 ②将烧瓶中反应后的混后物冷却与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗， ③依次用 10mL 水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），再水 洗一次，用少许无水硫酸镁干燥。 ④将干燥后的乙酸正丁酯转入 50mL 蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压 蒸馏，收集产品。主要试剂及产物的物理常数： 根据以上信息回答下列问题。 （1）图 1 装置中冷水应从 （填 a 或 b），管口通入，反应混合物冷凝回流，通过分 水器下端旋塞分出的生成物是 ，其目的是 。 （2）在步骤①④中都用到沸石防暴沸，下列关于沸石的说法正确的是 。 A．实验室沸石也可用碎瓷片等代替 B．如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中 C．当重新进行蒸馏时，用过的沸石可继续使用 D．沸石为多孔性物质，可使液体平稳地沸腾 （3）在步骤③分液时，分液漏斗旋塞的操作方法与酸式滴定管的是否 相同 （填“相同”或“不相同”）。分液时应选择图 2 装置中 形分液漏斗，其原因是 。 （4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸钠溶液洗涤主要除去的杂质 。 若改用氢氧化钠溶液是否可以 （填“可以”或“不可以”）， 其原因 。 （5）步骤④的常压蒸馏，需收集 ℃的馏分，沸点大于 140℃的有机化合物的蒸 馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管 ，可能原因是 。 11.高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。高铁酸 钾为暗红色粉末状晶体，干燥的晶体 80℃以下十分稳定，它极易溶于水，难溶于异丙 醇。实验室模拟生产工艺流程如下： 已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：较低温度） ②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：较高温度） ③ K2FeO4 在 水 溶 液 中 易 水 解 ： 4FeO4 2-+10H2O 4Fe(OH)3 （ 胶 体 ） +8OH-+3O2↑ 回答下列问题： 实验室可利用右图装置完成流程①和② （1）仪器 a 的名称是 ▲ ，恒压滴液漏斗支管的作 用是 ▲ ，两水槽中的水为 ▲ （填“热水”或“冷水”）。 （2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器 a 中加入浓 KOH 溶液的目的是 ▲ ； 判断浓 KOH 溶液已过量的实验依据是 ▲ 。 （3）从溶液 II 中分离出 K2FeO4 后，还会有副产品 KNO3、KCl，则反应③中发生的离 子方程式为： ▲ 。 （4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用 KOH 稀溶液溶解，再加入饱和的 KOH 溶 液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。 ① 粗产品用 KOH 溶解的目的是 ▲ 。 ② 如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净 ▲ 。 三．探究型 5．研究性学习小组用 Na2SO3 与硫酸溶液(硫酸与水的体积之比为 1∶1)制备 SO2 并进行 性质探究实验。 图 Z1412 (1)D 中的实验现象是____________________________，C、E 中溶液都褪色，分别体现 SO2 的________、________性质。 (2)请在方框中画出收集 SO2 以及尾气处理装置(标相关试剂)。 (3)研究小组发现 B 中有白色沉淀，为了确认沉淀的组成，研究小组往 B 中加入过量稀 盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是__________，形成该沉淀的反应的化学方程式有： ________________________________________________________________________ 图 Z1413 为了进一步验证沉淀形成的原因，研究小组另取 BaCl2 溶液，加热煮沸，冷却，及时加 入少量苯液封，然后再通 SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进 A 装 置(如图 Z1413 所示)，再进行实验，B 中没有出现浑浊。下列气体可作为 X 气体的是 ________(填序号，不定项选择) 。 A．CO2 B．NH3 C．O3 D．N2 E．NO2 (4)SO2 为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中 SO2 的含量，取 10 m3(标准状况) 的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，将产生的白色沉淀洗 涤、干燥，用电子秤称其质量为 0.233 g，则： ①沉淀洗涤要干净，检验洗涤已经干净的实验操作是 ________________________________________________________________________。 ②试计算此空气中 SO2 的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用 mg/m3 表示)。 某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3 反应得到的固体物质。 （1）写出装置 A 中发生反应的离子方程式： （2）写出试剂 Y 的名称：_____________________。 （3）已知：通入一定量的氯气后，测得 D 中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯 氧化物。可以确定的是 C 中含有的氯盐只有一种，且含有 NaHCO3，现对 C 成分进行猜想和 探究。[来源:Zxxk.Com] ①提出合理假设： 假设一：存在两种成分： NaHCO3 和__________ 假设二：存在三种成分： NaHCO3 和__________、___________。 ②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。 限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2 溶液、澄清石灰水、AgNO3 溶液、试管、小 烧杯。 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加 足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别 置于A、B试管中。 步骤2：向A试管中滴加______________： ①若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠； ②若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸钠。 步骤3：向B试管中滴加______________： 若溶液变浑浊，结合步骤2中的①，则假设 一成立：结合步骤2中的②，则假设二成立。 （4）己知 C 中有 0.1 mol Cl2 参加反应。若假设一成立，可推知 C 中反应的化学方程式为 。 （5）常温下 Na2CO3 和 NaHCO3 均为 0.1mol/L 的混合溶液中，c(OH﹣)-c(H+)=___________(用 含碳元素的粒子浓度表示)，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中溶质的成分有 ______________________。 硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然 界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。 资料：① H2S 可溶于水（约 1：2），其水溶液为二元弱酸。 ② H2S 可与许多金属离子反应生成沉淀。 ③ H2S 在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。 （1）某化学小组设计了制取 H2S 并验证其性质的实验，如下图所示。A 中是 CuSO4 溶 液，B 中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C 中是 FeCl3 溶液。 回答下列问题： ① A 中有黑色沉淀（CuS）产生，A 中发生反应的化学方程式为_________________。 ② B 中的现象是_________。 ③ C 中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则 C 中发生反应的离子方程式为_____。 ④ D 中盛放的试剂可以是____________（填标号）。 a. 水 b. 盐酸 c. NaCl 溶液 d. NaOH 溶液 （2）为进一步探究-2 价硫的化合物与+4 价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下 列实验。 实验操作 实验现象 实验 1 将等浓度的 Na2S 和 Na2SO3 溶液按体积比 2∶1 混合 无明显现象 实验 2 将 H2S 通入 Na2SO3 溶液中 未见明显沉淀，再加入少量稀硫 酸，立即产生大量浅黄色沉淀 实验 3 将 SO2 通入 Na2S 溶液中 有浅黄色沉淀产生 已知：电离平衡常数：H2S Ka1 =1.3×10-7；Ka2 = 7.1×10-15 H2SO3 Ka1 =1.7×10-2；Ka2 = 5.6×10-8 ① 根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4 价硫的化合物可以氧化-2 价硫的化合物。 ②将 SO2 气体通入 H2S 水溶液中直至过量，下列表示溶液 pH 随 SO2 气体体积变化关系 示意图正确的是______（填序号）。 A B C D （3）文献记载，常温下 H2S 可与 Ag 发生置换反应生成 H2。现将 H2S 气体通过装有银 粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明 H2S 与 Ag 发生了置换反应_______。 四．设计型 为验证氧化性 Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A 中加热装 置已略，气密性已检验）。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹 K1~K4，通入一段时间 N2，再将 T 型导管插入 B 中，继续通入 N2，然后关 闭 K1、K3、K4。 Ⅱ.打开活塞 a，滴加一定量的浓盐酸，给 A 加热。 Ⅲ.当 B 中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹 K2。 Ⅳ.打开活塞 b，使约 2mL 的溶液流入 D 试管中，检验其中的离子。 Ⅴ.打开弹簧夹 K3、活塞 c，加入 70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹 K3。 Ⅵ.更新试管 D，重复过程Ⅳ，检验 B 溶液中的离子。 （1）A 中发生反应的化学方程式为 。 （ 2 ） 用 70% 的 硫 酸 制 取 SO2 ， 反 应 速 率 比 用 98% 的 硫 酸 快 ， 原 因 是 。 （3）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性 Cl2 ＞Fe3+＞SO2 的是 （填“甲”“乙”“丙”）。 过程Ⅳ B 溶液中含有的离子 过程Ⅵ B 溶液中含有的离子 甲 有 Fe3+无 Fe2+ 有 SO42- 乙 既有 Fe3+又有 Fe2+ 有 SO42- 丙 有 Fe3+无 Fe2+ 有 Fe2+ （4）进行实验过程Ⅴ时，B 中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间 后溶液颜色变为浅绿色。 查阅资料：Fe2+（aq）＋SO32-（aq） FeSO3（s）（墨绿色） 提出假设：FeCl3 与 SO2 的反应经历了中间产物 FeSO3，溶液的红棕色是 FeSO3（墨绿色） 与 FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立： ① 溶液 E 和 F 分别为 、 ② 请用化学平衡原理解释步骤 3 中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因 某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3 反应得到的固体物质。 （1）写出装置 A 中发生反应的离子方程式： （2）写出试剂 Y 的名称：_____________________。 （3）已知：通入一定量的氯气后，测得 D 中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯 氧化物。可以确定的是 C 中含有的氯盐只有一种，且含有 NaHCO3，现对 C 成分进行猜想和 探究。[来源:Zxxk.Com] ①提出合理假设： 假设一：存在两种成分： NaHCO3 和__________ 假设二：存在三种成分： NaHCO3 和__________、___________。 ②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。 限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2 溶液、澄清石灰水、AgNO3 溶液、试管、小 烧杯。 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加 足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别 置于A、B试管中。 步骤2：向A试管中滴加______________： ①若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠； ②若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸钠。 步骤3：向B试管中滴加______________： 若溶液变浑浊，结合步骤2中的①，则假设 一成立：结合步骤2中的②，则假设二成立。 （4）己知 C 中有 0.1 mol Cl2 参加反应。若假设一成立，可推知 C 中反应的化学方程式为 。 （5）常温下 Na2CO3 和 NaHCO3 均为 0.1mol/L 的混合溶液中，c(OH﹣)-c(H+)=___________(用 含碳元素的粒子浓度表示)，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中溶质的成分有 ______________________。 某实验小组为研究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。 实验 I:制备草酸 实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均 已略去），实验过程如下： ①将一定量的淀粉水解液加人三颈瓶中 ②控制反应液温度在 55〜600C 条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸 (65%HNO3 与 98%H2S04 的质量比为 2 :1.5)溶液 ③反应 3h 左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应： C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O C6H12O6＋8HNO3→6CO2↑＋8NO↑＋10H2O 3 H2C2O4＋2HNO3→6CO2↑＋2NO↑＋4H2O (1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为________。 (2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是________。 实验 II ：草酸晶体中结晶水测定 草酸晶体的化学式可表示为 H2C2O4 • xH2O,为测定 X 的值,进行下列实验： ①称取 6.3g 某草酸晶体配成 100.0mL 的水溶液。 ②取 25.00mL 所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀 H2SO4，用浓度为 0. 5mol/L 的 KMnO4 溶液滴定， 滴定终点时消耗 KMnO4 的体积为 10.00mL。回答下列问题： （3）写出上述反应的离子方程式________________。 （4）计算 x=________。 （5）滴定时，常发现反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是________。 实验 III:草酸不稳定性 查阅资料：草酸晶体(H2C2O4 •xH20),1000C 开始失水，100.5℃左右分解产生 H2O、CO 和 CO2。请用下图 中提供的仪器及试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气中有 H2O、CO 和 CO2 (加热装置和导管等在图中略去，部分装置可重复使用）。 回答下列问题： (6)仪器装置按连接顺序为________。 (7)仪器 B 中无水硫酸铜的作用________。 （8）能证明混合气中含有 CO 的实验依据是________。