高考理综试题及答案解析化学全国卷Ⅱ

高考理综试题及答案解析化学全国卷Ⅱ

‎2015·全国卷Ⅱ(化学)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎7．D1、M4[2015·全国卷Ⅱ] 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是(　　)‎ A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 ‎7．C　[解析] 硅胶无毒能吸水，可用作食品干燥剂，A项正确；P2O5吸水后生成的磷酸有腐蚀性，不能用作食品干燥剂，B项正确；六水氯化钙几乎没有吸水性，不能用作食品干燥剂，C项错误；具有吸水性的植物纤维无毒，可用作食品干燥剂，D项正确。‎ ‎8．I2、I4、L6[2015·全国卷Ⅱ] 某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇，该羧酸的分子式为(　　)‎ A．C14H18O5 B．C14H16O4‎ C．C16H22O5 D．C16H20O5‎ ‎8．A　[解析] 1 mol该酯完全水解生成2 mol CH3CH2OH，即1 mol酯水解消耗2 mol H2O，根据酯水解反应化学方程式C18H26O5＋2H2O―→羧酸＋2CH3CH2OH，由原子守恒可确定羧酸的分子式为C14H18O5。‎ ‎9．E2、E3、E5[2015·全国卷Ⅱ] 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是(　　)‎ A．元素的非金属性次序为c>b>a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6‎ ‎9．B　[解析] 根据a－与氦具有相同电子层结构可确定a为H，结合b、c次外层均为8个电子，且最外层电子数分别为6和7，可确定b、c分别为S和Cl，因c－和d＋的电子层结构相同，可确定d为K。根据元素在周期表中位置确定元素的非金属性c>b>a，A项正确；H与K形成的KH是离子化合物，B项错误；K与S、Cl、H均形成离子化合物，C项正确；H的最高价和最低价分别为＋1和－1、S的最高价和最低价分别为＋6和－2、Cl的最高价和最低价分别为＋7和－1，它们的代数和分别为0、4、6，D项正确。‎ ‎10．A1、A4[2015·全国卷Ⅱ] NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA ‎ D．235 g核素U发生裂变反应：U＋n Sr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA ‎10．C　[解析] 1个丙醇分子中含有11个共价键， 60 g丙醇为1 mol，其中含11 mol共价键，A项错误；HCO在溶液中既存在电离平衡，又存在水解平衡，HCO水解生成H2CO3，即溶液中HCO与CO之和小于0.1 mol，B项错误；23 g Na完全反应，无论生成Na2O还是Na2O2，钠元素的化合价均由0→＋1，均转移1 mol电子，C项正确；根据裂变反应可知235 g该核素发生反应，净产生的中子数为9NA，D项错误。‎ ‎11．I2、I4[2015·全国卷Ⅱ] 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)(　　)‎ A．3种 B．4种 ‎ C．5种 D．6种 ‎11．B　[解析] 能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，则该物质属于羧酸类。符合条件的结构有CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、(CH3)2CHCH2COOH和(CH3)3CCOOH四种。‎ ‎12．D2、O2[2015·全国卷Ⅱ] 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ 图0‎ A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 ‎12．C　[解析] Cl2能将苦卤中的Br－氧化为Br2，A项正确；粗盐中含有泥沙等难溶物，可过滤除去，再通过重结晶等操作可实现粗盐提纯，B项正确；NaOH成本较高，一般不作为沉淀剂，可用CaO等廉价物质作沉淀剂，C项错误；D项富集溴的方法原理正确。‎ ‎13．J4、J5[2015·全国卷Ⅱ] 用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是(　　)‎ 图0‎ 选项 ‎①中物质 ‎②中物质 预测②中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 ‎13.D　[解析] 稀盐酸先和②中的NaOH反应，然后再与Na2CO3反应，不会立即产生气体，A项错误；Al片遇到浓HNO3表面钝化，不会产生气体，B项错误；AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，开始时NaOH溶液过量，不会出现白色沉淀，随着不断反应，后来出现白色沉淀，C项错误；草酸溶液具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，D项正确。‎ ‎26．F3、H5、J2[2015·全国卷Ⅱ] 酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：‎ 溶解度/(g/100 g水)‎ ‎　　　温度/℃‎ 化合物　　　‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ NH4Cl ‎29.3‎ ‎37.2‎ ‎45.8‎ ‎55.3‎ ‎65.6‎ ‎77.3‎ ZnCl2‎ ‎343‎ ‎395‎ ‎452‎ ‎488‎ ‎541‎ ‎614‎ 化合物 Zn(OH)2‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Ksp近似值 ‎10－17‎ ‎10－17‎ ‎10－39‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该电池的正极反应式为________________________，电池反应的离子方程式为________________________。‎ ‎(2)维持电流强度为0.5 A，电池工作5分钟，理论上消耗锌________g。(已知F＝96 500 C·mol－1)‎ ‎(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过______________________分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、______和______，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法为__________，其原理是__________________________________。‎ ‎(4)用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为________，加碱调节至pH为________时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为________时，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1 mol·L－1)。若上述过程不加H2O2，后果是________________________，原因是__________________________________________。‎ ‎26．(1)MnO2＋H＋＋e－===MnOOH ‎2MnO2＋Zn＋2H＋===2MnOOH＋Zn2＋‎ ‎(注：式中Zn2＋可写为Zn(NH3)、Zn(NH3)2Cl2等，H＋可写为NH)‎ ‎(2)0.05‎ ‎(3)加热浓缩、冷却结晶　碳粉　MnOOH　空气中加热　碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2‎ ‎(4)Fe3＋　2.7　6　Zn2＋和Fe2＋分离不开　Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近 ‎[解析] (1)MnO2在正极发生还原反应，且H＋参与正极反应生成MnOOH，结合负极反应式Zn－2e－===Zn2＋，可写出总反应的离子方程式。(2)Q＝It＝0.5 A×300 s＝150 C，则需消耗Zn的质量为：m(Zn)＝×M(Zn)÷2＝×65 g·mol－1÷2＝0.05 g。(3)ZnCl2和NH4Cl溶解度相差较大，可通过加热浓缩、冷却结晶的方法分离回收。过滤得到的滤渣主要是MnO2、碳粉和MnOOH，要从中得到较纯的MnO2，可在空气中对滤渣进行加热，加热时碳粉转化为CO2，且MnOOH能在空气中氧化为MnO2，除去了杂质碳粉和MnOOH。(4)Fe在酸性条件下被H2O2氧化为Fe3＋。根据Fe(OH)3的Ksp和刚好完全沉淀时c(Fe3＋)＝1×10－5mol/L，有1×10－5×c3(OH－)＝10－39，可求得c(OH－)约为1×10－11.3mol/L，则溶液中c(H＋)＝1×10－2.7mol/L，溶液的pH为2.7。同理，根据Zn(OH)2的Ksp和Zn2＋开始沉淀时c(Zn2＋)＝0.1 mol/L，有0.1×c2(OH－)＝10－17，可求得c(OH－)＝1×10－8mol/L，对应溶液pH＝6。若除铁时不加入H2O2，得到的溶液中同时含有Zn2＋和Fe2＋，由于Zn(OH)2和Fe(OH)2二者的Ksp相近，很难分离Zn2＋和Fe2＋。‎ ‎27．F1、F2、G2、G3[2015·全国卷Ⅱ] 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：‎ ‎①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1‎ ‎②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2‎ ‎③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH3‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下：‎ 化学键 H—H C—O C≡O H—O C—H E/(kJ·mol－1)‎ ‎436‎ ‎343‎ ‎1076‎ ‎465‎ ‎413`‎ 由此计算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝________kJ·mol－1。‎ ‎(2)反应①的化学平衡常数K表达式为____________；图(a)中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)，其判断理由是______________________________________________________。‎ ‎(a)‎ ‎(b)‎ 图0‎ ‎(3)合成气组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图(b)所示。α(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________；图(b)中的压强由大到小为________，其判断理由是____________________________________________。‎ ‎27．(1)－99　＋41‎ ‎(2)K＝[或Kp＝]　a　反应①为放热反应，平衡常数数值应随温度升高而变小 ‎(3)减小　反应①为放热反应，升高温度时，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，升高温度时，平衡向右移动，又使产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低　p3>p2>p1　相同温度下，由于反应①‎ 为气体分数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响。故增大压强时，有利于CO的转化率升高 ‎[解析] (1)根据反应热＝断开旧键吸收的总能量－形成新键释放的总能量，ΔH1＝(1076＋436×2)kJ·mol－1－(413×3＋343＋465)kJ·mol－1＝－99 kJ·mol－1。②式－③式可得①式，故ΔH2－ΔH3＝ΔH1，ΔH3＝－58 kJ·mol－1－(－99 kJ·mol－1)＝41 kJ·mol－1。(2)反应①为放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数K减小，a曲线正确。‎ ‎28．B1、B3、F4、J4[2015·全国卷Ⅱ] 二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：‎ ‎(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。‎ ‎(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：‎ NH4Cl溶液盐酸H2NaClO2溶液ClO2溶液XNH3‎ ‎①电解时发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。‎ ‎②溶液X中大量存在的阴离子有___________________。‎ ‎③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________(填标号)。‎ a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水 ‎(3)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：‎ 图0‎ Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；‎ Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；‎ Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；‎ Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中； ‎ Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O===2I－＋S4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：‎ ‎①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为____________________________________________________。‎ ‎②玻璃液封装置的作用是________________________。‎ ‎③Ⅴ 中加入的指示剂通常为__________，滴定至终点的现象是______________________________________。‎ ‎④测得混合气中ClO2的质量为________g。‎ ‎(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是______(填标号)。‎ a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁 ‎28．(1)2∶1‎ ‎(2)①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3‎ ‎②Cl－、OH－　③c ‎(3)①2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－‎ ‎②吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)‎ ‎③淀粉溶液　溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 ‎④0.027 00‎ ‎(4)d ‎[解析] (1)根据反应前后KClO3、Na2SO3中氯和硫元素的化合价变化和氧化还原反应中升降价数相等，反应中KClO3、Na2SO3分别作氧化剂和还原剂，二者的物质的量比为2∶1。(2)①根据图示可知电解时NH4Cl与盐酸反应生成H2和NCl3，根据化合价变化可写出化学方程式为NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3。②NaClO2与NCl3在溶液中发生氧化还原反应，即6NaClO2＋NCl3＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH，即X中含有的阴离子是Cl－和OH－。③可用浓硫酸吸收NH3，其他物质均能与ClO2反应。(3)①在酸性条件下ClO2将I－氧化为单质I2，同时本身被还原成Cl－。②玻璃液封装置能吸收残余的ClO2气体，且能避免碘蒸气逸出。③可用淀粉溶液作指示剂，I2遇淀粉溶液呈蓝色，当I2恰好完全反应时，溶液中蓝色褪去，且保持30 s内溶液颜色不再发生变化。④根据①和Ⅴ中化学方程式可得到关系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3，结合滴定中消耗0.100 0 mol·L－1Na2S2O3溶液20.00 mL，可求出ClO2的质量为0.027 00 g。(4)亚氯酸盐具有氧化性，宜用FeSO4除去。KI和盐酸与其反应分别生成I2和Cl2，不符合饮用水的标准。‎ ‎36．O3、O5[2015·全国卷Ⅱ] [化学——选修2：化学与技术] 苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：‎ ‎①＋O2OOH ‎　异丙苯　　　　　　　异丙苯过氧化氢 ΔH＝－116 kJ·mol－1‎ ‎②OOHOH＋CH3COCH3‎ ‎　　　　　　　　　苯酚　　　　　丙酮 ΔH＝－253 kJ·mol－1‎ 相关化合物的物理常数 物质 相对分子质量 密度/(g·cm－3)‎ 沸点/℃‎ 异丙苯 ‎120‎ ‎0.864 0‎ ‎153‎ 丙酮 ‎58‎ ‎0.789 8‎ ‎56.5‎ 苯酚 ‎94‎ ‎1.072 2‎ ‎182‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)在反应器A中通入的X是________。‎ ‎(2)反应①和②分别在装置________和________中进行(填装置符号)。‎ ‎(3)在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是____________________，优点是用量少，缺点是______________________。‎ ‎(4)反应②为________(填“放热”或“吸热”)反应。反应温度应控制在50～60 ℃，温度过高的安全隐患是____________。‎ ‎(5)中和釜D中加入的Z最适宜的是________(填标号。已知苯酚是一种弱酸)。‎ a．NaOH b．CaCO3 c．NaHCO3 d．CaO ‎(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为________和________，判断的依据是______________________________。‎ ‎(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是______________。‎ ‎36．(1)O2(或空气)‎ ‎(2)A　C ‎(3)催化剂(提高反应速率)　腐蚀设备 ‎(4)放热　可能会导致(过氧化物)爆炸 ‎(5)c ‎(6)丙酮　苯酚　丙酮的沸点低于苯酚 ‎(7)原子利用率高 ‎[解析] (1)结合题中反应可知反应器A中通入的X为O2或空气。(2)结合流程可知①②反应分别在A和C中完成。②反应需在酸性条件下进行，而(3)在C中加入浓硫酸，由此可说明反应②在C中进行。(3)加入C中的浓硫酸起到催化剂作用，可以加快异丙苯过氧化氢分解反应的速率，但浓硫酸可能导致设备腐蚀。(4)反应②ΔH＜0，为放热反应，温度过高，反应速率太快可能会发生爆炸等危险。(5)中合釜中加入Z是为了中和硫酸，NaOH能与苯酚反应，a项错误；CaCO3、CaO与硫酸反应生成微溶物CaSO4覆盖在固体表面，阻止了与硫酸的进一步反应，导致除酸不彻底，b、d项错误；NaHCO3能与硫酸反应而不与苯酚反应，c项正确。(6)蒸馏时先蒸馏出沸点比较低的丙酮，然后再蒸馏出沸点较高的苯酚。(7)结合反应①②可知该合成工艺中所有原子完全转化为生成物，即反应中原子利用率为100%。‎ ‎37．N1、N3、N4[2015·全国卷Ⅱ] [化学——选修3：物质结构与性质] A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：‎ ‎(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为__________________。‎ ‎(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是__________________________________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。‎ ‎(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为______________，中心原子的杂化轨道类型为________。‎ ‎(4)化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为____________________________________________________________________。‎ ‎(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为________；列式计算晶体F的密度(g·cm－3 )________________________________。‎ 图0‎ ‎37．(1)O　1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)‎ ‎(2)O3　O3相对分子质量较大，范德华力大　分子晶体　离子晶体 ‎(3)三角锥形　sp3‎ ‎(4)V形　4‎ ‎2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl(或2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋CO2＋2NaCl)‎ ‎(5)Na2O　8　＝2.27 g·cm－3‎ ‎[解析] 根据题中信息可确定A、B、C、D分别为O、Na、P和Cl。(1)电负性最大的元素即非金属性最强的元素，即O的电负性最大。根据P原子的结构示意图可写出核外电子排布式。(2)由于相对分子质量O3＞O2，故O3沸点较高；H2O和NaH的晶体分别为分子晶体和离子晶体。(3)PCl3中含有3个成键电子对和1个孤对电子，价层电子对数为4对，即空间结构为三角锥形，中心原子P原子为sp3杂化。(4)根据价层电子对互斥理论可知Cl2O分子中孤对电子对数为2，即Cl2O为V形分子，价层电子对数为4。(5)该晶胞中两原子个数分别为×8＋×6＝4和8，即F的化学式为Na2O，位于晶胞顶点和面心的原子为O，而晶胞内部的原子为Na，O原子周围有8个等距离的Na原子，即O原子配位数为8。根据(0.566×10－7cm)3ρ＝×62 g·mol－1可求出ρ。‎ ‎38．K4、L1、L7、M3[2015·全国卷Ⅱ] [化学—选修5：有机化学基础] 聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：‎ ＫPPGＫ 已知：‎ ‎①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢 ‎②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8‎ ‎③E、F为相对分子质量相差14的同系物，F是福尔马林的溶质 ‎④R1CHO＋R2CH2CHOCHR1HOCHR2CHO 回答下列问题：‎ ‎(1)A的结构简式为________。‎ ‎(2)由B生成C的化学方程式为______________________________________________。‎ ‎(3)由E和F生成G的反应类型为________________，G的化学名称为________________。‎ ‎(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为 ________________________________________________________；②若PPG平均相对分子质量为10 000，则其平均聚合度约为________(填标号)。‎ a．48 b．58 c．76 d．102‎ ‎(5)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种(不含立体异构)。‎ ‎①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 ‎②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应 其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6∶1∶1的是______________(写结构简式)。‎ D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是________(填标号)。‎ a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪 ‎ ‎38．(1)‎ ‎(2)＋NaOH＋NaCl＋H2O ‎(3)加成反应　3羟基丙醛(或β羟基丙醛)‎ ‎(4)①nHOOCCOOH＋nHOOHHO—CO(CH2)3COO(CH2)3On—H＋(2n－1)H2O　②b ‎(5)5　COCHOCH3H3CCOOH　c ‎[解析] (1)根据信息①可知A为。(2)与Cl2发生取代反应生成，在NaOH乙醇溶液加热时生成。(3)结合信息④可知E和F的反应为加成反应，生成的G为HOCH2CH2CHO。(4)被酸性KMnO4溶液氧化为HOOCCOOH，G与H2加成得到HOOH，二者发生缩聚反应生成PPG和H2O。根据链节的式量为172，可求出该聚合物的聚合度为10 000÷172≈58。(5)D的同分异构体中含羧基、酯基和醛基，根据D的分子式可确定该同分异构体只能为含有羧基的甲酸酯，符合条件的结构有5种，即HCOOCH(CH3)CH2COOH、HCOOCH2CH(CH3)COOH、HCOOC(CH3)2COOH和HCOOCH(C2H5)COOH。符合峰面积比为6∶1∶1的是COCHOCH3H3CCOOH。同分异构体的结构不同，质谱仪上的信号不完全相同，a错误；结构不同，官能团或结构信息不同，b错误；同分异构体所含元素均相同，c正确；结构不同，分子中的氢原子所处的环境也不同，d错误。‎