——宁夏高考有机化学

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‎ 宁夏2007年——2013年高考有机化学试题 ‎（2007年）‎ ‎7．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ CH4‎ C2H4‎ C3H8‎ C4H8‎ C6H12‎ C7H16‎ C8H16‎ A．3 B．4 C．5 D．6‎ ‎8．下列除去杂质的方法正确的是 ‎① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；‎ ‎② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；‎ ‎③ 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；‎ ‎④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。‎ A．① ② B．② ④ C．③ ④ D．② ③‎ ‎[化学—选修有机化学基础]某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。‎ ‎ （1）A的结构简式为 ；‎ ‎ （2）A中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或者“不是”）；‎ ‎ （3）在下图中，D1 、D2互为同分异构体，E1 、E2互为同分异构体。‎ A B Cl2 ‎ ‎① ‎ NaOH C2H5OH △‎ ‎② ‎ C (C6H10)‎ ‎③1，2－加成反应 ‎ Br2/CCl4 ‎ D1‎ NaOH H2O △‎ E1（C6H12O2)‎ Br2/CCl4 ‎ ‎④ ‎ ‎⑤ ‎ D2‎ NaOH H2O △‎ ‎⑥ ‎ E2‎ ‎ ‎ 反应②的化学方程式为 ；C的化学名称为 ；E2的结构简式是 ；④、⑥的反应类型依次是 。‎ ‎（2008年）‎ ‎8.在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是 ‎ A.①② B.②③ C.③④ D.②④‎ ‎9.下列说法错误的是 ‎ A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高 C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应 ‎36.[ 化学──选修有机化学基础]（15分）‎ 已知化合物A中各元素的质量分数分别为C 37.5％，H 4.2%和O 58.3％。请填空：‎ ‎(1)0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况），则A的分子式是 ；‎ ‎(2)实验表明：A不能发生银镜反应。1molA与中量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式是 ；‎ ‎(3)在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C12H20O7），B只有两种官能团，其数目比为3∶1。由A生成B的反应类型是 ，该反应的化学方程式是 ；‎ ‎(4)A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称① ，② 。‎ ‎ ‎ ‎ （2009年）‎ ‎8. 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）‎ A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 ‎9. 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是 A.甲苯 B.乙醇 C.丙烯 D.乙烯 ‎39．［化学——选修有机化学基础］（15分）A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示。实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。‎ 请根据以上信息回答下列问题：‎ ‎（1）A的结构简式为_________（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是__________反应；‎ ‎（2）D的结构简式为__________;‎ ‎（3）由E生成F的化学方程式为_______________,E中官能团有_________（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（写出结构简式，不考虑立体结构）；‎ ‎（4）G的结构简式为_____________________;‎ ‎（5）由I生成J的化学方程式______________。‎ ‎ （2010年）‎ ‎8．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )‎ A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 ‎38．[化学——选修有机化学基础](15分)PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：已知以下信息：①A可使溴的CCl4溶液褪色；②B中有五种不同化学环境的氢； ③C可与FeCl3溶液发生显色反应： ④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。‎ 请回答下列问题：‎ ‎ （1）A的化学名称是 ； ‎ ‎ （2）B的结构简式为 ； ‎ ‎ （3）C与D反应生成E的化学方程式为 ；‎ ‎ （4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式)； ‎ ‎ （5）B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3∶1的是 (写出结构简式)。‎ ‎ （2011年）‎ ‎8．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）‎ ‎ A．6种 B．7种 C． 8种 D．9种 ‎9．下列反应中，属于取代反应的是 ‎ ①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ‎ ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O ‎ ③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ‎ ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O ‎ A． ①② B．③④ C．①③ D．②④‎ ‎38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）‎ 香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：‎ 以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）‎ 已知以下信息：‎ ‎①A中有五种不同化学环境的氢 ‎②B可与FeCl3溶液发生显色反应 ‎③同一个碳原子上连有连个羧基通常不稳定，易脱水形成羧基。请回答下列问题：‎ ‎ （1）香豆素的分子式为_______；‎ ‎ （2）由甲苯生成A的反应类型为___________；A的化学名称为__________‎ ‎ （3）由B生成C的化学反应方程式为___________；‎ ‎ （4）B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种；‎ ‎ （5）D的同分异构体中含有苯环的还有______中，其中：‎ ‎①既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写解构简式）‎ ‎②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_________（写解构简式）‎ ‎ （2012年）‎ ‎10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)‎ ‎ A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 ‎12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C2H4‎ C2H6‎ C2H6O C2H4O2‎ C3H6‎ C3H8‎ C3H8O C3H6O2‎ C4H8‎ C4H10‎ ‎ A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O ‎12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C2H4‎ C2H6‎ C2H6O C2H4O2‎ C3H6‎ C3H8‎ C3H8O C3H6O2‎ C4H8‎ C4H10‎ ‎ A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O ‎28．(14分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下，按下列合成步骤回答问题：‎ ‎ ‎ ‎ (1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____________________________________；‎ ‎ (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：‎ ‎ ①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；‎ ‎ ②‎ 滤液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；‎ ‎ ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______；‎ ‎ (3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母)；‎ ‎ A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取 ‎ (4)在该实验中，a的容积最适合的是______(填入正确选项前的字母)。‎ A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 509 mL ‎38．【化学——选修5有机化学基础】(15分)‎ ‎ 对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：‎ ‎ ‎ ‎ 已知以下信息：‎ ‎ ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；‎ ‎ ②D可与银氪溶液反应生成银镜；‎ ‎ ③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1。‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎ (1)A的化学名称为__________；‎ ‎ (2)由B生成C的化学反应方程式为____________________，该反应的类型为______；‎ ‎ (3)D的结构简式为____________；‎ ‎ (4)F的分子式为__________；‎ ‎ (5)G的结构简式为________________；‎ ‎(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有______种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是________________(写结构简式)。‎ ‎ （2013年新课标Ⅰ试卷）‎ ‎2013·新课标卷I·8）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:‎ 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O ‎ B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎ D.能发生加成反应不能发生取代反应 新课标Ⅰ卷12）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ‎ A、15种      B、28种 ‎ C、32种      D、40种 ‎ ‎13分）（2013·新课标卷I·26）‎ 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： ‎ 可能用到的有关数据如下： ‎ ‎  ‎ 相对分子质量 密度/（g·cm3）‎ 沸点/℃‎ 溶解性 ‎ 环己醇 ‎100 ‎ ‎0.9618 ‎ ‎161 ‎ 微溶于水 ‎ 环己烯 ‎82 ‎ ‎0.8102 ‎ ‎83 ‎ 难溶于水 ‎ 合成反应： ‎ 在a中加入‎20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 oC。 ‎ 分离提纯： ‎ 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5% 碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯‎10 g。 ‎ ‎(1)装置b的名称是_______________ ‎ ‎(2)加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是____________(填正确答案标号)。 ‎ ‎   A.立即补加    B. 冷却后补加  C. 不需初加    D. 重新配料 ‎ ‎(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________________。 ‎ ‎(4)分液漏斗在使用前必须清洗干净并________。在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。 ‎ ‎(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________。 ‎ ‎(6)在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_________(填正确答案标号)。 ‎ ‎   A.圆底烧瓶  B. 温度计   C. 吸滤瓶    D. 环形冷凝管   E. 接收器 ‎ ‎(7)本实验所得到的环己烯产率是_________(填正确答案标号)。 ‎ ‎   A. 41%     B. 50%      C. 61%        D. 70% ‎ ‎(15分)（2013·新课标卷I·38）‎ 查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下:‎ ‎ 已知以下信息:‎ 芳香烃A的相对分子质量在100-110之间，I mol A充分燃烧可生成‎72g水。‎ ‎②C不能发生银镜反应。‎ ‎③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示期有4中氢 回答下列问题：‎ A的化学名称为____________。‎ 由B生成C的化学方程式为____________________。‎ E的分子式为________________，由E生成F的反应类型为________。‎ G的结构简式为____________________。‎ D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有_______种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2：2：2：1：1的为________________（写结构简式）。‎ ‎（2013年新课标Ⅱ卷）‎ ‎7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:‎ R1COOCH2 ‎ R2COOCH＋ 3R’OH R3COOCH2‎ 催化剂 加热 R1COO R’ CH2OH R2COO R’＋ CHOH R3COO R’ CH2OH ‎ 动植物油脂 短链醇 生物柴油 甘油 下列叙述错误的是.‎ A.生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物 C.动植物油脂是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油 ‎ 8. 下列叙述中，错误的是 A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55‎-60℃‎反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨 ‎ ‎ ‎26.（15）‎ 正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。‎ Na2Cr2O7‎ H2SO4加热 发生的反应如下： ‎ CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO 反应物和产物的相关数据列表如下：‎ 沸点/。c 密度/(g·cm-3)‎ 水中溶解性 正丁醇 ‎11.72‎ ‎0.8109‎ 微溶 正丁醛 ‎75.7‎ ‎0.8017‎ 微溶 实验步骤如下：‎ 将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入‎4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—‎95℃‎，在E中收集‎90℃‎以下的馏分。‎ 将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—‎77℃‎馏分，产量‎2.0g。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 ‎ 。‎ ‎（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。‎ ‎（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。‎ ‎（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。‎ a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定 ‎（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”‎ ‎（6）反应温度应保持在90—‎95℃‎，其原因是 。‎ ‎（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。‎ ‎38.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）‎ ‎ 化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：‎ ‎ 已知以下信息：‎ ① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；‎ ‎①B2H6‎ ‎②H2O2/OH－‎ ② RCH=CH2 RCH2CH2OH ③ 化合物F苯环上的一氯代物只有两种；‎ ④ 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。‎ 回答下列问题：‎ （1） A的化学名称为_________。‎ （2） D的结构简式为_________ 。‎ （3） E的分子式为___________。‎ ‎（4）F生成G的化学方程式为 ‎________ ,‎ 该反应类型为__________。‎ ‎（5）I的结构简式为___________。‎ ‎（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：‎ ‎①苯环上只有两个取代基，‎ ‎②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有______种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式______ 。‎ ‎（2007——2013有机化学参考答案）‎ ‎2007‎ 选择题：7.A 8.B ‎[化学――选修有机化学基础]‎ （1） H3CCH3 （2）是 （3）H3CCH3＋NaOHH2C＝CH2 ＋2NaCl ＋2H2O 2,3二甲基－1,3－丁二烯 HOH2CCH2OH 1，4—加成反应 取代反应 ‎2008年 ‎8．在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是 ‎ A．①② B．②③ C．③④ D．②④‎ ‎【解析】烯烃中与C=C所连的原子、与苯环相连的原子，与C C相连的原子均在同一平面内，丙烯、甲苯中的－CH3中的C与H原子、H原子之间不可能同在一平面内。‎ 答案：B ‎9．下列说法错误的是 A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高 C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应 ‎【解析】皂化反应是指高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，而酯化反应是有机酸或无机酸与醇发生的反应，所以皂化反应为酯的水解反应的一部分。‎ 答案：D ‎36．[ 化学——选修有机化学基础]（15分）‎ 已知化合物A中各元素的质量分数分别为C 37.5％，H 4.2%和O 58.3％。请填空 ‎(1)0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气‎1.01L（标准状况），则A的分子式是 ；‎ ‎(2)实验表明：A不能发生银镜反应。1molA与中量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式是 ；‎ ‎(3)在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C12H20O7），B只有两种官能团，其数目比为3∶1。由A生成B的反应类型是 ，该反应的化学方程式是 ；‎ ‎(4)A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称① ，② 。‎ ‎【解析】(1)设A的分子式为CxHyOz,根据C和H的质量分数以及0.01molA消耗‎1.01L氧气，联立三个方程组，可解得A的分子式为C6H8O7。‎ ‎（2）A不能发生银镜反应，A中不含有醛基，A也不可能是甲酸酯。1molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳，说明A中含有3个羧基。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应，说明A中含有醇羟基。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A可能含有4个“-OH”或2个“-CH2-”或4个“-CH”，根据分子式C6H8O7判断该分子的不饱和度=3，4个“-CH”的=8，不符合分子式。‎ ‎（3）在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C12H20O7），更进一步说明A中含有3个羧基。‎ ‎（4）A失去1分子水后形成化合物C，由于A中含有3个羧基和1个羟基，羟基所连碳的邻位碳上有氢原子，在浓硫酸加热条件下可以发生消去反应产生碳碳双键，两个羧基可以脱水形成羧酸酐，羧基和醇羟基反应脱水成酯，A失去1分子水后形成化合物C发生的反应类型有：消去反应、酯化反应、两个羧基脱水成羧酸酐的反应。‎ 答案：（1）C6H8O7 ；‎ ‎（2）‎ ‎（3）酯化反应 ‎（4）‎ ‎ ①‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 碳碳双键　　羧基 酯基　　羧基　　　　　　　‎ 如写出下列结构简式和相应官能团，同样给分 ②‎ 酯基　羧基 羟基　羧基　酸酐基 羟基　羧基　酸酐基 羟基　羧基　碳碳双键　羰基 ‎2009年 ‎8. 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）‎ A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 答案B ‎【解析】我们可以根据3-甲基戊烷的碳架，进行分析，可知1和5，2和4上的H是对称的，加上3位上的氢和3位甲基上的氢，不难得到3-甲基戊烷的一氯代产物有4种。‎ ‎【考点分析】本题大方面考的是卤代烃相关知识，其实真正考查的是同分异构体的书写，这 在必修教材中属于较为简单的内容，这样考查有利于新课程的改革。‎ ‎9. 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是 A.甲苯 B.乙醇 C.丙烯 D.乙烯 答案C ‎【解析】本题的突破口在第一个关键知识点：能使溴的四氯化碳溶液褪色的物质还有碳碳不饱和键，这样选项只剩下C和D了，再根据能与溴发生取代反应的物质为含有苯环物质或烷烃（或烷基），因此只有C选项符合题意了。‎ ‎【考点分析】本题较为新颖，考生如果基本功不扎实，容易误选A选项。第一个关键知识点对于教师来说必须要突破原来老教材的提法，能使溴水褪色的物质含有碳碳不饱和键的提法。‎ ‎39．［化学——选修有机化学基础］（15分）‎ A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：‎ 实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：‎ ‎②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；‎ ‎③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。‎ 请根据以上信息回答下列问题：‎ ‎（1）A的结构简式为____________（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是____________反应；‎ ‎（2）D的结构简式为_____________;‎ ‎（3）由E生成F的化学方程式为_______________,E中官能团有_________（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（写出结构简式，不考虑立体结构）；‎ ‎（4）G的结构简式为_____________________;‎ ‎（5）由I生成J的化学方程式______________。‎ 答案 ‎【解析】依据题给信息①②，可推知，CH2=CH-CH=CH2与Br2发生的是1，4-加成，A为BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得B为HOCH2CH=CHCH2OH,C为HOCH2CH2CH2CH2OH,D为HOCH2CH2CH2CHO，E为HOCH2CH2CH2COOH,F为。再分析另一条线，B→G应该是分子内成醚，G为；G→H应该是是G与HClO发生加成反应，H应该为;H→I是:2+Ca(OH)2=2 +CaCl2+2 H2O;I→J其实就是醚的开环了，五元环相对于三元环稳定，因此：。‎ ‎【考点分析】本题分析完了，感觉这张卷子的命题者就是2008年海南卷命题队伍的那套人马。看本题的G→H→I，与2008年海南卷21题多么相像。‎ ‎2010年 选择题 8.B 9.D ‎ ‎38．[化学——选修有机化学基础]（15分）‎ ‎（1）丙烯 ‎（2）‎ ‎（3）‎ ‎（4）‎ ‎（5）7 ‎ ‎2011年 一、选择题 ‎ 8 、C 9、 B ‎38．（1）C9H6O2；‎ ‎ （2）取代反应 2—氯甲苯（邻氯甲苯）‎ ‎ （3）‎ ‎ （4）4 2‎ ‎ （5）4 ‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎2012年 ‎10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）【D】‎ A. 5种 B.6种 C.7种 D.8种 ‎12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为【C】‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C2H4‎ C2H6‎ C2H6O C2H4O2‎ C3H6‎ C3H8‎ C3H8O C3H6O2‎ C4H8‎ C4H10‎ A. C7H16 B. C7H14O2 C. C8H18 D. C8H18‎ ‎28．（14分）‎ 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：‎ 按下列合成步骤回答问题：‎ 苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3‎ ‎0.88‎ ‎3.10‎ ‎1.50‎ 沸点/°C ‎80‎ ‎59‎ ‎156‎ 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 ‎（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____；‎ 答案：HBr； 吸收HBr和Br2‎ ‎（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：‎ 向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；‎ 滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____‎ 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____；‎ 答案：除去HBr和未反应的Br2；干燥 ‎（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）；‎ 答案：苯；【C】‎ A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取 ‎（4）在该实验中，a的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）。【B】‎ A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL ‎8．[化学—选修5有机化学基础]（15分）‎ 对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：‎ 已知以下信息：‎ 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；‎ D可与银氨溶液反应生成银镜；‎ F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学名称为____‎ 答案：甲苯 ‎（2）由B生成C的化学方程式为__________，该反应类型为_____；‎ 答案：；取代反应 ‎（3）D的结构简式为____；答案：‎ ‎（4）F的分子式为______；答案：C7H4O3Na2‎ ‎（5）G的结构简式为_____；答案：‎ ‎（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有___种，其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是____（写结构简式）。‎ 答案：13；‎ ‎2013年新课标Ⅰ卷）‎ ‎7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:‎ R1COOCH2 ‎ R2COOCH＋ 3R’OH R3COOCH2‎ 催化剂 加热 R1COO R’ CH2OH R2COO R’＋ CHOH R3COO R’ CH2OH ‎ 动植物油脂 短链醇 生物柴油 甘油 下列叙述错误的是.‎ A.生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物 C.动植物油脂是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油 ‎ 赏析：考察油脂知识。动植物油脂不是是高分子化合物。选择C。‎ ‎8. 下列叙述中，错误的是 A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55‎-60℃‎反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨 ‎ 赏析：考察有机反应原理。甲苯与氯气在光照下反应主要是甲基上的H被取代。选择D ‎26.（15）‎ 正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。‎ Na2Cr2O7‎ H2SO4加热 发生的反应如下： ‎ CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO 反应物和产物的相关数据列表如下：‎ 沸点/。c 密度/(g·cm-3)‎ 水中溶解性 正丁醇 ‎11.72‎ ‎0.8109‎ 微溶 正丁醛 ‎75.7‎ ‎0.8017‎ 微溶 实验步骤如下：‎ 将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入‎4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—‎95℃‎，在E中收集‎90℃‎以下的馏分。‎ 将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—‎77℃‎馏分，产量‎2.0g。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 ‎ 。‎ ‎（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。‎ ‎（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。‎ ‎（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。‎ a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定 ‎（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”‎ ‎（6）反应温度应保持在90—‎95℃‎，其原因是 。‎ ‎（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。‎ ‎ 赏析：以合成正丁醛为载体考察化学实验知识。涉及浓硫酸稀释、沸石作用、仪器名称、‎ 分液操作、分层分析、原因分析和产率计算。‎ ‎（1）不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，应该将浓硫酸加到Na2Cr2O7溶液，因为浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。‎ ‎（2）沸石的作用是防止液体暴沸，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法冷却后补加，以避免加热时继续反应而降低产率。‎ ‎（3）B仪器是分液漏斗，D仪器是冷凝管。‎ ‎（4）分液漏斗使用前必须检查是否漏水。‎ ‎（5）因为正丁醛的密度是‎0.8017 g·cm-3，比水轻，水层在下层。‎ ‎（6）反应温度应保持在90—‎95℃‎，根据正丁醛的沸点和还原性，主要是为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。‎ ‎（7）按反应关系，正丁醛的理论产量是：‎4.0g×=‎3.9g，实际产量是‎2.0g,产率为：‎ ×100%=51.3%。‎ ‎ 参考答案：‎ ‎（1）不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。‎ ‎（2）防止液体暴沸；冷却后补加；‎ ‎（3）分液漏斗；冷凝管。‎ ‎（4）c ‎（5）下 ‎（6）为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。‎ ‎（7）51%‎ ‎38.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）‎ ‎ 化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：‎ ‎ 已知以下信息：‎ ① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；‎ ‎①B2H6‎ ‎②H2O2/OH－‎ ② RCH=CH2 RCH2CH2OH ③ 化合物F苯环上的一氯代物只有两种；‎ ④ 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。‎ 回答下列问题：‎ （1） A的化学名称为_________。‎ （2） D的结构简式为_________ 。‎ （1） E的分子式为___________。‎ ‎（4）F生成G的化学方程式为 ‎________ ,‎ 该反应类型为__________。‎ ‎（5）I的结构简式为___________。‎ ‎（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：‎ ‎①苯环上只有两个取代基，‎ ‎②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有______种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式______ 。‎ 赏析：以有机框图合成为载体考察有机化合物知识，涉及有机命名、有机结构简式、分子式、化学方程式、同分异构体种类。‎ ‎（1）A的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，所以A的结构简式为(CH3)3CCl，为2—甲基—2—氯丙烷；‎ ‎ （2）A→B是消去反应，B是(CH3)‎2C=CH2；B→C是加成反应，根据提供的反应信息，C是(CH3)2CHCH2OH;C→D是氧化反应，D是(CH3)2CHCHO;‎ ‎ （3）D→E是氧化反应，E是(CH3)2CHCOOH;分子式为C4H8O2；‎ ‎ （4）F的分子式为C7H8O；苯环上的一氯代物只有两种，所以F的结构简式为；‎ ‎ 在光照条件下与氯气按物质的量之比1：2反应，是对甲酚中的甲基中的2个H被Cl取代。化学方程式为：‎ ‎ ‎ ‎ 属于取代反应。‎ ‎（5）F→G是取代反应，G→H是水解反应，根据信息，应该是—CHCl2变成—CHO，H→I是酯化反应。I的结构简式为：;‎ ‎ （6）J是I的同系物，相对分子质量小14，说明J比I少一个C原子，两个取代基，‎ ‎ 既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；官能团一个是羧基，一个醛基，或—COOH与—CH2CH2CHO组合，或—COOH与—CH(CH3)CHO组合，或—CH2COOH与—CH2CHO组合，或—CH2CH2COOH与—CHO组合，或 ‎ —CH(CH3)COOH与—CHO组合，或HOOCCH（CHO）—与—CH3的组合；每一个组合考虑邻、间、对三个位置变化，一共有6×3=18种满足条件的同分异构体。其中，一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，结构简式为：‎ ‎ 。‎ 参考答案：‎ ‎（1）2—甲基—2—氯丙烷；‎ ‎（2）(CH3)2CHCHO;‎ ‎（3）C4H8O2；‎ ‎（4）取代反应。‎ ‎（5）‎ ‎（6）18；。‎ ‎2013·新课标卷I·8）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:‎ 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O ‎ B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎ D.能发生加成反应不能发生取代反应 ‎【考点】有机物的结构与性质，考查核心为官能团的结构与性质。‎ ‎【解析】由该有机物的结构式可以看出： 其分子式A项正确；B错误，因为香叶醇有双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色；C错误，因为香叶醇有双键、醇羟基，可以使高锰酸钾溶液褪色；D错误，香叶醇有醇羟基，可以发生酯化反应（取代反应的一种） 。‎ ‎【答案】A 新课标Ⅰ卷12）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ‎ A、15种      B、28种 ‎ C、32种      D、40种 ‎ 答案：D ‎ 解析：此题有两处转折，因为其最终问的是能形成C5H10O2的化合物的酸与醇，最终重新组成形成的酯有多少种。我们先谈论酸和醇的数目： ‎ ‎            ‎ 酯 ‎ 酸的数目 ‎ 醇的数目 ‎ H-COO-C4H9 ‎ ‎1种 ‎ ‎4种 ‎ CH3-COO-C3H7 ‎ ‎1种 ‎ ‎2种 ‎ C2H5-COO-C2H5 ‎ ‎1种 ‎ ‎1种 ‎ C3H7-COO-CH3 ‎ ‎2种 ‎ ‎1种 ‎ 共计 ‎ ‎5种 ‎ ‎8种 ‎ 从上表可知，酸一共5种，醇一共8种，因此可组成形成的酯共计：5×8=40种。 ‎ ‎13分）（2013·新课标卷I·26）‎ 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： ‎ 可能用到的有关数据如下： ‎ ‎  ‎ 相对分子质量 密度/（g·cm3）‎ 沸点/℃‎ 溶解性 ‎ 环己醇 ‎100 ‎ ‎0.9618 ‎ ‎161 ‎ 微溶于水 ‎ 环己烯 ‎82 ‎ ‎0.8102 ‎ ‎83 ‎ 难溶于水 ‎ 合成反应： ‎ 在a中加入‎20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 oC。 ‎ 分离提纯： ‎ 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5% 碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯‎10 g。 ‎ ‎(1)装置b的名称是_______________ ‎ ‎(2)加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是____________(填正确答案标号)。 ‎ ‎   A.立即补加    B. 冷却后补加  C. 不需初加    D. 重新配料 ‎ ‎(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________________。 ‎ ‎(4)分液漏斗在使用前必须清洗干净并________。在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。 ‎ ‎(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________。 ‎ ‎(6)在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_________(填正确答案标号)。 ‎ ‎   A.圆底烧瓶  B. 温度计   C. 吸滤瓶    D. 环形冷凝管   E. 接收器 ‎ ‎(7)本实验所得到的环己烯产率是_________(填正确答案标号)。 ‎ ‎   A. 41%     B. 50%      C. 61%        D. 70% ‎ ‎【答案】（1）直形冷凝管 （2）防止暴沸； B ‎ ‎   （3） （4）检漏；上口倒出； （5）干燥 ‎ ‎（6）CD （7）C ‎ ‎【解析】本实验跟去年高考题的实验题很类似，以醇的消去反应为载体，考查物质的分离提纯，以及实验数据处理的能力。‎ ‎（2）加热过程中若忘了加碎瓷片，须停止加热待反应液冷却后再打开瓶塞加入，如果不停止加热直接打开塞子，则可能造成液体迸溅，造成伤害。‎ ‎（3）合成烯烃，联想到实验室制乙烯的反应，可以得出最可能的副反应就是醇分子间生成醚。‎ ‎（4）分液漏斗使用前须检漏，这都是最基本的实验室操作要求；分液时密度大的从下口流出，密度小的液体从上口倒出。‎ ‎21.[化学—选修5:有机化学荃础](15分)（2013·新课标卷I·38）‎ 查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下:‎ ‎ 已知以下信息:‎ 芳香烃A的相对分子质量在100-110之间，I mol A充分燃烧可生成‎72g水。‎ ‎②C不能发生银镜反应。‎ ‎③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示期有4中氢 回答下列问题：‎ A的化学名称为____________。‎ 由B生成C的化学方程式为____________________。‎ E的分子式为________________，由E生成F的反应类型为________。‎ G的结构简式为____________________。‎ D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有_______种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2：2：2：1：1的为________________（写结构简式）。‎ ks5u