备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题12硅氯讲义

备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题12硅氯讲义

‎【2019最新】精选备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题12硅氯讲义 一、碳、硅单质及其重要化合物的性质 ‎（1）用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学反应。(　　)‎ ‎（2）12C、13C、14C是碳的三种同素异形体。(　　)‎ ‎（3）单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料。(　　)‎ ‎（4）SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。 (　　)‎ ‎（5）元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体。 (　　)‎ ‎（6）工业上用焦炭和石英制取粗硅反应的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑。(　　)‎ ‎（7）可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液。 (　　)‎ ‎（8）硬度：晶体硅<金刚石。 (　　)‎ ‎【答案】（1）√　（2）×　（3）√　（4）×　（5）×　（6）×　（7）×　（8）√‎ 二、硅酸盐及无机非金属材料 ‎（1）烧结黏土制陶瓷不涉及化学变化。(　　)‎ ‎（2）向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2出现白色沉淀，证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强。(　　)‎ ‎（3）依据Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，说明H2SiO3的酸性比H2CO3强。(　　)‎ ‎（4）传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料。(　　)‎ ‎（5）合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料。(　　)‎ 6 / 6‎ ‎（6）水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品。(　　)‎ ‎【答案】（1）×　（2）√　（3）×　（4）√　（5）×　（6）×‎ 三、氯及其化合物的性质和应用 ‎（1）氯分子的电子式：。 (　　)‎ ‎（2）Cl2与H2O或NaOH的反应中氯气既是氧化剂又是还原剂。(　　)‎ ‎（3）氯气溶于水的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。 (　　)‎ ‎（4）氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气的毒性和密度比空气的大。(　　)‎ ‎（5）生活中漂粉精用作消毒剂时，是应用了其还原作用。(2015·高考四川卷，1C改编)(　　)‎ ‎（6）为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。 (　　)‎ ‎（7）漂白粉和明矾都常用于处理自来水，二者的作用原理是不同的。(　　)‎ ‎（8）工业上将Cl2通入石灰水中制取漂白粉。(　　)‎ ‎（9）HClO见光不会分解。(　　)‎ ‎【答案】（1）√　（2）√　（3）×　（4）√　（5）×　（6）×　（7）√　（8）×　(9)×‎ 四、卤素的性质和海水中元素的提取 ‎（1）海水提溴的过程中不发生氧化还原反应。(　　)‎ ‎（2）可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3。(　　)‎ ‎（3）用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色。(　　)‎ ‎（4）碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2。(　　)‎ ‎（5）能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2。(　　)‎ 6 / 6‎ ‎（6）向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色说明Br－还原性强于Cl－。(　　)‎ ‎【答案】（1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）√‎ ‎1．碳、硅及其化合物 ‎（1）知识网络构建 ‎（2）重要反应必练 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。‎ ‎①Si和NaOH溶液的反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑；‎ ‎②SiO2和NaOH溶液的反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O；‎ ‎③SiO2和C的反应：SiO2＋2CSi＋2CO↑；‎ ‎④SiO2和氢氟酸的反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；‎ ‎⑤向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO；‎ ‎⑥Mg在CO2中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C；‎ ‎⑦向澄清石灰水中通入少量CO2气体：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；‎ ‎⑧向澄清石灰水中通入过量CO2气体：OH－＋CO2===HCO；‎ ‎⑨除去CO2中的CO：CO＋CuOCO2＋Cu；‎ ‎⑩生产普通玻璃的原理：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。‎ ‎2．氯气及其化合物 ‎（1）知识网络构建 ‎（2）重要反应必练 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。‎ ‎①Cl2和H2O的反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；‎ ‎②Cl2和NaOH溶液的反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；‎ ‎③Cl2和石灰乳的反应：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O；‎ 6 / 6‎ ‎④把Cl2通入到Na2SO3溶液中：Cl2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－；‎ ‎⑤将Cl2和SO2混合通入H2O中：SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO；‎ ‎⑥将Cl2通入到氢硫酸溶液中：Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－；‎ ‎⑦将浓盐酸和MnO2混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；‎ ‎⑧电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；‎ ‎⑨将浓盐酸与漂白液混合：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O；‎ ‎⑩将浓盐酸与KClO3溶液混合：6H＋＋5Cl－＋ClO===3Cl2↑＋3H2O；‎ ‎⑪向KMnO4固体中滴加浓盐酸：2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；‎ ‎⑫向漂白粉溶液中通入少量CO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。‎ ‎1．（1）无机非金属材料分类 ‎（2）不要混淆二氧化硅和硅的用途 用于制作光导纤维的是SiO2，用于制作半导体材料、计算机芯片的是晶体硅。‎ ‎（3）水晶、石英、玛瑙的主要成分是SiO2；珍珠的主要成分是CaCO3；钻石是金刚石；宝石的主要成分是Al2O3。‎ ‎2．常见的用于漂白的物质的比较 用于漂白的物质 实际参与漂白的物质 漂白原理 变化类别 漂白特点 能漂白的物质 活性炭 活性炭 吸附漂白 物理变化 物理漂白不可逆 一般用于溶液漂白 氯气 次氯酸 利用次氯酸的强氧化性进行漂白 化学变化 氧化还原漂白，不可逆 可以漂白所有有机色质 次氯酸盐 6 / 6‎ 次氯酸 过氧化钠 过氧化氢 过氧化氢的强氧化性 化学变化 氧化还原漂白不可逆 可以漂白所有有机色质 过氧化氢 二氧化硫 亚硫酸 亚硫酸与有色物质化合生成不稳定的无色物质 化学变化 非氧化还原漂白，可逆 具有选择性，如品红、棉、麻、草等 ‎3．卤化银 ‎（1）AgF易溶于水，AgCl白色、不溶于水，AgBr淡黄色、不溶于水，AgI黄色不溶于水。AgCl、AgBr、AgI也不溶于稀硝酸。‎ ‎（2）除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相用的胶卷和相纸。‎ ‎（3）AgI可用于人工降雨。‎ ‎4．卤素单质在不同溶剂中的颜色 常温下 水中 C6H6中 CCl4中 汽油中 Cl2‎ 黄绿色 浅黄绿色 黄绿色 黄绿色 黄绿色 Br2‎ 深红棕色 黄→橙 橙→橙红 橙→橙红 橙→橙红 ‎1．下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是（   ）‎ A．高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B．SiO2的物理性质与CO2类似 C．熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚 D．光导纤维的主要成分是Si ‎【答案】A ‎2．下列说法不正确的是 A．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能 B．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量 C．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4‎ D．二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃 6 / 6‎ ‎【答案】A ‎3．潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有 A．Cl2 B．HClO C．ClO‾ D．HCl ‎【答案】B ‎【解析】氯气与水反应生成HClO、HCl，Cl2、HCl都没有漂白性，HClO具有漂白性，故B正确。‎ ‎4．下列制取Cl2，用其氧化含I－废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是 ‎【答案】D ‎【解析】A、MnO2与浓盐酸反应制Cl2，故A错误；B、Cl2通入含I-溶液中，应长管进，短管出，故B错误；C、应用萃取的方法提取碘，过滤是分离固体与液体的，故C错误；D、可用升华法提取碘，故D正确；故选D。 ‎ ‎5．25℃时，氯水中部分含氯的物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的百分数）与pH的关系如下图所示。下列叙述不正确的是( )‎ A．新制氯水中持续通入SO2，pH不断变小，溶液颜色不断变浅 B．新制的pH=l的氯水中，c(H+)>c(Cl3-)>c(HClO)‎ C．25℃时，HC1OH++ClO-的电离常数Ka的对数值为lgKa=-7.54‎ D．pH=6的氯水中加入NaOH溶液，主要发生的离子反应方程式为Cl2+2OH-=ClO-+C1-+H2O ‎【答案】D 6 / 6‎