2014复习备考高考化学红对勾系列一轮复习课时作业27盐类的水解
课时作业27 盐类的水解
时间：45分钟 分值：100分
一、选择题(共48分，每小题4分)
1．下列说法中错误的是( )
A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色
B．硫酸铵溶液显酸性
C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
D．醋酸盐溶于水能发生水解
[答案]C
[解析]Na2S水解使溶液显碱性，滴入酚酞试液，呈红色；硫酸铵是强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性；钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、硝酸的弱碱盐都能发生水解；醋酸盐中存在弱酸根离子(CH3COO－)，溶于水时能发生水解。
2．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( )
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
[答案]D
[解析]A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑；C是因为CO
水解显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。
3．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是( )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
[答案]B
[解析]温度一定，水解平衡常数不变，选项A错；通入二氧化碳，二氧化碳与OH－反应生成HCO，OH－浓度减小，平衡向正反应方向移动，选项B正确；水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，HCO浓度增大，而CO浓度减小，故增大，选项C错误；加入NaOH，NaOH电离，溶液中OH－增大，pH增大，选项D错误。
4．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是( )
A．ZN2＋、Ag＋、HCO、Cl－、PO、SO
B．Fe3＋、Br－、Al3＋、H＋、CO、H2PO
C．Ag＋、SO、SiO、Fe2＋、S2－
D．Fe2＋、ClO－、NO、HS－、Cu2＋、HSO
[答案]C
[解析]A中Cl－、SO不能影响水的电离平衡；B中Br－不能影响水的电离平衡；D中NO不能影响水的电离平衡。
5．下列离子方程式正确的是( )
A．氯气和水的反应 Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．碳酸氢钠水解 HCO＋H2OH3O＋＋CO
C．碳酸钠水解 CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．亚硫酸氢钠与过量的Ba(OH)2溶液 HSO＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O
[答案]D
[解析]选项A中氯气与水生成的次氯酸是弱电解质，不能用离子形式表示；B选项是HCO的电离方程式；C选项中CO水解应该分步表示。
6．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：
微粒
H＋
OH－
CH3COO－
CH3COOH
物质的量浓度
减小
增大
增大
减小
则X物质可能为( )
A．氯化氢 B．氢氧化钠
C．蒸馏水 D．醋酸
[答案]B
[解析]在CH3COONa溶液中发生水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入的物质可以使C(OH－)、C(CH3COO－)增大，则该物质本身显强碱性，会抑制CH3COO－的水解，故NaOH满足要求。
7．实验测得常温下0.1
mOl/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mOl/L某一元碱(BOH)溶液里：C(H＋)/C(OH－)＝10－12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是( )
A．C(B＋)＝C(A－)>C(OH－)>C(H＋)
B．C(A－)>C(B＋)>C(H＋)>C(OH－)
C．C(B＋)＋C(H＋)＝C(A－)＋C(OH－)
D．C(B＋)>C(A－)>C(H＋)>C(OH－)
[答案]C
[解析]HA是弱酸，BOH是强碱，两者恰好完全反应，得到一种强碱弱酸盐溶液。
8．有关①100 mL 0.1 mOl/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mOl/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )
A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C．①溶液中：C(CO)>C(H2CO3)
D．②溶液中：C(HCO)>C(H2CO3)
[答案]C
[解析]本题考查盐类水解和离子浓度大小比较。CO水解能力比HCO强，故碳酸钠溶液的pH较大，水电离出的H＋总数与OH－总数相同，故A正确；由电荷守恒：C(Na＋)＋C(H＋)＝2C(CO)＋C(HCO)＋C(OH－)，碳酸钠溶液中Na＋浓度是碳酸氢钠溶液的二倍，B正确；①溶液中HCO水解能力大于电离能力，C项不正确；②溶液中HCO、H2CO3分别是CO的一级水解和二级水解产物，故D项正确。
9．常温下，用0.1000 mOl·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000
mOl·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )
A．点①所示溶液中：
C(CH3COO－)＋C(OH－)＝C(CH3COOH)＋C(H＋)
B．点②所示溶液中：
C(Na＋)＝C(CH3COOH)＋C(CH3COO－)
C．点③所示溶液中：
C(Na＋)>C(OH－)>C(CH3COO－)>C(H＋)
D．滴定过程中可能出现：
C(CH3COOH)>C(CH3COO－)>C(H＋)>C(Na＋)>C(OH－)
[答案]D
[解析]本题考查溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关系，意在考查考生灵活运用上述三个守恒关系的能力。A项，根据电荷守恒关系有：C(CH3COO－)＋C(OH－)＝C(Na＋)＋C(H＋)，此时溶液中的C(CH3COOH)与C(Na＋)不相等，故不正确；B项，点②溶液呈中性，所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20 mL，此时根据物料守恒可知C(Na＋)
C(CH3COO－)>C(OH－)>C(H＋)，故不正确；D项，当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况，故正确。选D。
10．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是( )
①CuSO4 ②FeSO4 ③K2CO3 ④Ca(HCO3)2
⑤NH4HCO3 ⑥KMNO4 ⑦FeCl3
A．全部都可以 B．仅③
C．仅①③⑥ D．仅①③
[答案]D
[解析]FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物，Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3，KMNO4受热分解会生成K2MNO4和MNO2，FeCl3受热水解生成Fe(OH)3，故选项D正确。
11．等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是( )
A．C(CO)的大小关系为：②>⑤>③>④>①
B．C(HCO)的大小关系为：④>③>⑤>②>①
C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质
D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
[答案]A
[解析]由于④中NH与HCO互相促进水解，故C(HCO)③>④，B错；将各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原来的物质，C错；Na2CO3只能与盐酸反应，而不与NaOH溶液反应，D错。
12．(2011·全国，9)室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )
A．若pH>7，则一定是C1V1＝C2V2
B．在任何情况下都是C(Na＋)＋C(H＋)＝C(CH3COO－)＋C(OH－)
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是C2>C1
D．若V1＝V2，C2＝C1，则C(CH3COO－)＋C(CH3COOH)＝C(Na＋)
[答案]A
[解析]本题考查了酸碱中和反应、溶液酸碱性、盐类水解和离子浓度的判断。NaOH、CH3COOH分别属于一元的强碱、弱酸。A错，因为导致溶液pH＞7的因素，除了该选项所述的二者恰好完全反应生成强酸弱碱盐而显碱性之外，还可能是NaOH相对于CH3COOH过量。B对，因为等式符合溶液电荷平衡原则。C对，因为当两者体积相等的前提下，若C1＝C2，则刚好完全反应，生成的醋酸钠水解导致溶液的pH＞7，为此必须让醋酸适当过量，即C2＞C1才可。D对，因为该等式符合物料守恒原则。
二、非选择题(共52分)
13．(14分)25 ℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。
(1)两溶液中，由水电离的C(OH－)分别是：
①NaOH溶液中________；②Na2CO3溶液中________。
③在1 L水中加入上述溶液中的________会使水的电离程度减小。
(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是________(填化学式)溶液。
(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________________。
(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案______________________________________________
____________________________________________________。
[答案](1)①1.0×10－11mOl/L
②1.0×10－3mOl/L ③NaOH溶液 (2)NaOH
(3)CO＋H2OHCO＋OH－
(4)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的
[解析]NaOH能抑制水的电离，NaOH溶液中的H＋来自于水的电离，C(H＋)水＝C(OH－)水＝1.0×10－11mOl/L；Na2CO3水解能促进水的电离，其溶液中的OH－来自于水的电离。加水稀释时，因为CO的水解程度增大，所以pH变化小。
14．(12分)在0.5 mOl/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红，试回答有关问题：
(1)该溶液中HSO的电离程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO的水解程度。
(2)溶液中Na＋、HSO、H＋、OH－、H2SO3、SO等粒子的浓度由大到小的顺序为__________________________________。
(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是______________________
_______________________________________________________
_______________________________________________________
_________________。
其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：
_______________________________________________________
_______________________________________________________
___________________________________________________。
[答案](1)大于 (2)C(Na＋)>C(HSO)>C(H＋)>C(SO)>C(OH－)>C(H2SO3) (3)产生白色沉淀，且红色褪去 在Na2SO3溶液中，SO水解：SO＋H2OHSO＋OH－，加入BaCl2后：Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，由于C(SO)减小，SO水解平衡左移，C(OH－)减小，酚酞褪色
15．(14分)常温下，将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表所示：
实验
编号
HA的物质的量
浓度(mOl/L)
NaOH的物质的
量浓度(mOl/L)
混合后溶
液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
C1
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH＝9
请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2 mOl/L？________(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度C(A－)与C(Na＋)的大小关系是________。
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的C(OH－)＝________mOl/L。
[答案](1)a＝7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸
(2)否 C
(3)弱 C(Na＋)>C(A－)>C(OH－)>C(H＋) (4)10－5
[解析](1)甲组中HA溶液与NaOH溶液等浓度等体积混合时，恰好完全反应：HA＋NaOH===NaA＋H2O，若a＝7，说明NaA不能水解，HA是强酸；若a>7时，NaA水解显碱性，HA为弱酸。
(2)从乙组看，混合溶液的pH＝7，呈中性。可能是C1＝0.2 mOl/L，与NaOH恰好完全反应生成NaA不水解；也可能 HA是弱酸，生成强碱弱酸盐且酸HA过量，此时C1>0.2 mOl/L。据电荷守恒有C(Na＋)＋C(H＋)＝C(OH－)＋C(A－) C(H＋)＝C(OH－)，则一定有C(A－)＝C(Na＋)。
(3)丙组中HA过量，混合后溶液pH>7，说明HA一定是弱酸，反应后溶液中含NaA和HA且二者量相等，说明A－水解程度大于HA电离程度，则C(Na＋)>C(A－)>C(OH－)>C(H＋)。
(4)丁组溶液是NaA溶液，A－＋H2OHA＋OH－，pH＝9，C(H＋)＝10－9mOl/L。
此溶液中OH－全部来自水的电离，C(OH－)水＝＝mOl/L＝10－5mOl/L。
16．(12分)25 ℃时0.1 mOl/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，C(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使C(H＋)减小，因此溶液的pH增大。
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mOl/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH(已知25 ℃时，CH3COONH4溶液呈中性)。
A．固体CH3COOK
B．固体CH3COONH4
C．气体NH3
D．固体NaHCO3
(2)若________的解释正确(填“甲”或“乙”)，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)常温下将0.010 mOl CH3COONa和0.004 mOl HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：
①溶液中共有________种粒子。
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mOl，它们是________和________。
③溶液中N(CH3COO－)＋N(OH－)－N(H＋)＝______ mOl。
[答案](1)B
(2)乙 增大 (或甲 不变)
(3)①7 ②CH3COOH CH3COO－ ③0.006
[解析]要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有CH3COO－而溶液不显碱性的盐：CH3COONH4；因CH3COONH4
电离产生的CH3COO－可使醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，C(H＋)减小，pH增大，从而说明甲不正确，乙正确。由CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl可判断溶液中粒子的种类(Na＋、Cl－、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－和H2O)共7种；因CH3COONa为0.01 mOl，故混合后N(CH3COOH)＋N(CH3COO－)＝0.01 mOl，由电荷守恒式N(Cl－)＋N(CH3COO－)＋N(OH－)＝N(H＋)＋N(Na＋)可知
N(CH3COO－)＋N(OH－)－N(H＋)＝N(Na＋)－N (Cl－)＝0.010 mOl－0.004 mOl＝0.006 mOl。
