高考复习离子反应与离子共存

高考复习离子反应与离子共存

‎2014届高考化学知识点总结：离子反应（新课标）‎ ‎【考纲点击】‎ ‎1.了解电解质及强电解质和弱电解质的概念。‎ ‎2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。‎ ‎3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。‎ ‎4.能正确书写离子方程式。‎ ‎5.离子共存 ‎【核心要点突破】‎ 一、电解质 ‎1．电解质与非电解质 ‎①电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物（酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物）‎ ‎②非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物（非金属氧化物、绝大多数有机物）‎ 考点一 电解质、强弱电解质的比较与判断 注意点：‎ ① 不要认为所给物质不是电解质就是非电解质，如Cu、Cl2、盐酸等单质既不是电解质也不是非电解质。‎ ② 电解质不一定导电，如氯化钠晶体；不导电的物质不一定是非电解质。‎ ③ 非电解质不导电，导电物质不一定是电解质，如金属等。‎ ④ 电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质，如CO2、SO3、NH3等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应生成了电解质。、‎ ‎2、强电解质、弱电解质 ‎ ‎ 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电离程度 完全 部分 电离平衡 不存在 存在 溶液中存在微粒种类 水合离子、水分子 ‎ 水合离子、水分子 弱电解质分子 电离过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡 相互关系 均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 电离方程式 书写规律 用等号 HnA=nH++An-‎ 用可逆符号,弱酸分步电离 HnA   H+ +HA(n-1)-，HA(n-1)-    H+ +H2A(n-2)-‎ 举例 强酸：HX（X=Cl、Br、I）、HNO3、H2SO4、HClO4‎ 强碱：KOH  NaOH  Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大部分盐：BaSO4  BaCl2. 等 包括弱酸、弱碱、极少数盐、水等.‎ 弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SO3、H2SiO4、H2S、H3PO4 ‎ 弱碱：NH3·H2O ‎3．电离：化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动的离子过程。‎ 电离方程式的书写 ‎（1）强电解质的电离用“_____”，弱电解质的电离用“_____”， 如H2SO4的电离方程式为_________________________。‎ ‎（2）多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式，主要是第一步，多元弱碱按一步电离书写。例如，硫化氢：__________________、__________________，氢氧化铝______________________________________________________。‎ ‎（3）强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐只电离出酸式酸根离子和阳离子。‎ 例如，硫酸氢钠：__________________；碳酸氢钠：__________________。 ‎ 说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；‎ 共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。酸只有在水溶液中才导电，在熔融状态下不导电。‎ ‎4、误区一 误认为强电解质一定都溶于水 学习强电解质和弱电解质的概念时，切莫混淆溶解度与电离程度，步入“难溶的物质都是弱电解质”的误区。难溶物质如果属于盐，一般属于强电解质，如BaCO3，AgCl等，因为它们溶于水的那部分能完全电离；‎ 误区二 ‎ ① 电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。‎ ② 电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等。所以难溶的物质都是弱电解质×‎ ③ 电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。‎ 导电性强弱 离子浓度 离子所带电荷 溶液浓度 电离程度 误区三 电解质溶液的导电性和导电能力 ① 电解质不一定导电(如NaCl晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质；‎ ② ‎ 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电荷数越高，导电能力越强。‎ ③ ‎ 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强 ④ ‎ 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物)‎ ⑤ 通常，弱电解质溶液中加入少量强电解质，能较大程度增大溶液导电性，而强电解质溶液中加入少量强电解质，溶液导电性增强不明显；‎ ⑥ 一般随温度升高，电解质溶液的导电性增强（与金属导电相反）；‎ ⑦ 在纯醋酸中加入水，其导电性变化情况如右图所示。‎ 二、离子反应 ‎1、定义：有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。‎ 中学阶段限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。‎ ‎2、本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。（不一定所有的离子反应中离子浓度都降低）‎ ‎3、离子反应分类与发生条件：‎ 分类 发生条件 备注 复分解反应 结合成难溶物或微溶物 熟记常见盐的溶解性表 生成挥发性物质 熟悉常见气体 结合成难电离的物质（水，弱酸和弱碱）‎ 了解常见弱酸、弱碱 发生氧化还原反应 常见氧化性离子+还原性离子 能结合成络合物 熟记常见两种络合物（只作一般了解）‎ 能发生双水解 掌握常见能发生双水解反应的离子 三、离子方程式 ‎1、定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。‎ ‎2、书写方法 ‎“写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式； ‎ ‎“拆”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）： ‎ ‎“删”：删去方程式两边未参加反应的离子； ‎ ‎“查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。‎ ‎3、离子方程式表示的意义： ‎ 离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。‎ 四、常见题型 A、离子方程式正误的判断 B、离子方程式的书写 ‎ C、离子共存 D、离子检验与推断：（详见三维设计）‎ A（一）离子方程式正误的判断 ‎①违背客观事实；‎ ‎②化学符号书写错误，分子式写成离子，该用离子表示的写成分子式；‎ 如HCO3-不能写成CO32-＋H+，HSO4-应写成SO42-＋H+‎ ‎③用错“=”、“”、“↑”、“↓”等符号 ‎④原子或电荷或得失电子不守恒；化学计量数错误，或不约分或部分约分；‎ ‎⑤化学计量数错误，或不约分或部分约分；以偏概全，漏写某些离子反应；‎ ‎⑥以偏概全，漏写某些离子反应；‎ ‎⑦忽视题设条件要求，如反应物的量是少量、过量，反应生成物不同。‎ ‎+ 得失电子守恒 ‎1、.看物质能否被拆成离子。‎ 在溶液中不能被拆成离子的有：‎ 单质，气体；氧化物；难溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；‎ 弱电解质其包括弱酸（CH3COOH、HClO、HF、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4等），弱碱（如：NH3•H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2  等）‎ 其它物质：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；浓硫酸 微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作为反应物若是浑浊的和作为生成物；‎ ‎ 作为反应物是澄清的即可拆，如：澄清石灰水 ‎ 注：HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号 例如：Na2O溶于水：O2- + H2O = 2OH-(×)‎ 大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O(×)‎ 醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH- =CH3COO-+ NH3↑+H2O(×)‎ ‎2.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。‎ 例如稀盐酸中加入铁片的离子方程式为：2Fe  +  6H+  == 2Fe3+  + 3H2↑ (错误)‎ Fe  +  2H+  == Fe2+  + H2↑（正确）‎ 如钠投入CuSO4溶液中：‎ ‎2Na+Cu2+=2Na++Cu (×) 2Na+Cu2++2H2O＝ 2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)‎ 铝条溶于稀HNO3：2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑‎ ‎3.看“＝＝＝＝”“ ” “↑”“↓”等运用是否正确。‎ 对于盐的单水解因为水解程度小，要用可逆号“ ”而且生成物不能有气体符号 “↑”和沉淀符号“↓”；‎ 对于盐的双水解因为离子相互促进使水解趋向于完全，这时要用“＝＝＝＝”而且生成物要用相应的气体符号“↑”和沉淀符号“↓”；‎ 对于生成胶体的反应，由于离子水解完全要用“＝＝＝＝”，但生成的胶体没有发生聚沉不能有沉淀符号 “↓”。并且要注明（胶体）‎ 判断正误：FeCl3溶液的水解：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+；‎ Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-‎ F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑‎ ‎4.看质量、电荷是否守恒，若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。‎ 即离子方程式两边的原子个数和电荷总数均应相等。氧化还原反应还应看转移的电子个数是否相等。‎ 例如氯化亚铁溶液中通入氯气反应的离子方程式为：‎ ‎ Fe2+  +  Cl2＝＝ Fe3+  + 2Cl— (×) 2Fe2+  +  Cl2 ＝＝ 2Fe3+  + 2Cl— (正确)‎ ‎5.看反应物和产物的配比是否正确。（不约分或部分约分）‎ 例如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：‎ Ba2+ + SO42—  + H+  + OH—＝＝＝＝ BaSO4↓ + H2O(错误)‎ Ba2+ + SO42—  + 2H+  + 2OH—＝＝＝＝BaSO4↓ + 2H2O(正确)‎ ‎6. 以偏概全，漏写某些离子反应 如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：H+ + OH- = H2O。‎ ‎7.看反应物用量的要求。‎ 它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。‎ 如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为： ‎ Al3+  + 3 OH—＝＝＝＝Al(OH)3↓(错误) Al3+  + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正确)‎ ‎8、不是离子反应的不能写离子方程式 非离子反应 离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。‎ 如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式。不是离子反应 B（二）离子方程式的书写 ⅰ。复分解型离子反应的离子方程式 ‎1、醋酸与NaOH溶液反应 CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O ‎2、醋酸与氨水反应 CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COO－＋NH4＋＋H2O ‎3、氢氧化镁与稀H2SO4 Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O ‎4、澄清石灰水与稀盐酸 H＋＋OH－＝H2O ‎5、稀H2SO4与Ba(OH)2溶液 Ba2++2OH-+SO42-+2H+＝BaSO4↓+2H2O ‎6、MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液 Mg2++ SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+Mg(OH)2↓‎ ‎7、NaHCO3溶液与盐酸（小苏打治疗胃酸过多） HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O ‎8、小苏打溶液加入醋酸 HCO3－＋CH3COOH＝CH3COO－＋CO2↑＋H2O ‎9、碳酸氢钙溶液与稀HNO3 HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O ‎10、碳酸钙溶于盐酸 CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ ‎11、碳酸钙溶于醋酸 CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑‎ ‎12、硫化亚铁与盐酸 FeS+2H＋＝Fe2＋+H2S↑‎ ‎13、氯化铝（硫酸铝）溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋‎ ‎14、氯化铁溶液中加入过量氨水 Fe3＋＋3NH3•H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋‎ ‎15、氯化铵与氢氧化钠两浓溶液混合加热 NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O ‎16、氯化铵与氢氧化钠两稀溶液混合 NH4＋＋OH－＝NH3•H2O ‎17、苯酚钠溶液通入CO2 ＋CO2＋H2O＝＋HCO3－‎ ‎18、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+ H2O ‎19、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3 H2O ‎20、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2 H2O ‎21、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ‎22、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3‎ ‎23、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+‎ ‎24、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓‎ ‎25、水玻璃溶液与稀硫酸或盐酸反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓‎ ‎26、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O ⅱ。水解反应的离子方程式 ‎1、AlCl3溶液水解显酸性的原因 Al3+ + 3H2O Al(OH)3+3H+‎ AlCl3、Al2(SO4)3、明矾用于净水的原理 Al3+ + 3H2O ＝ Al(OH)3(胶体)+3H+‎ ‎2、FeCl3浓溶液滴入沸水中制取胶体 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+‎ ‎3、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3 H2O Al(OH)3↓+3H+‎ ‎4、硫化钠溶于水 S2－＋H2OHS－＋OH－ HS－＋H2OH2S＋OH－‎ ‎5、碳酸钠溶于水 CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－‎ 双水解：6、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑‎ ‎7、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎8、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6 H2O =4 Al(OH)3↓‎ ‎9、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6 H2O =Fe(OH)3↓+3 Al(OH)3↓‎ ‎10、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH 4++ H2O = Al(OH) 3↓+NH 3↑‎ ⅲ。半定量反应的离子方程式 酸性氧化物和碱 ‎1、NaOH溶液中通入少量CO2 ；通入过量CO2‎ ‎2OH－＋CO2（少量）＝CO32－＋H2O OH－＋CO2（过量）＝HCO3－‎ NaOH溶液中通入少量SO2 ；通入过量SO2‎ ‎2OH－＋SO2（少量）＝SO32－＋H2O OH－＋SO2（过量）＝HSO3－‎ ‎2、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32- ‎ ‎3、用氨水吸收过量的SO2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3- ‎ 盐和酸 ‎1、Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸；‎ CO32－＋H＋＝HCO3－ HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O 稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液； CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 酸式盐和碱 ‎1、NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 ‎ NaHCO(少量)3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋NaOH＋H2O ‎ ☆Ca2++OH— +HCO3—（少量）＝CaCO3↓+H2O ‎ ‎2NaHCO3(过量)＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O ‎☆Ca2++2OH— +2HCO3—（过量）＝CaCO3↓+2H2O ＋CO32－‎ ‎2、Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 Ca(HCO3)2＋NaOH(少量)=CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O ‎☆Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O Ca(HCO3)2＋2NaOH(过量)=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O ‎☆2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–‎ ‎3、Ca(HCO3)2与Ca(OH)2溶液反应 Ca2++HCO3—+OH—（少量）＝CaCO3↓+H2O[Ca(OH)2少量]‎ Ca2+＋2HCO3-＋2OH- (过量) CaCO3↓＋CO32-＋2H2O[Ca(OH)2 (过量)]‎ ‎4、Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应 Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2(过量)=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O ‎☆2Ca2＋＋4OH－＋Mg2＋＋2HCO3－＝2H2O＋2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓[Mg(HCO3)2少量] ‎ Mg(HCO3)2＋Ca(OH)2(少量)=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O ‎ ‎☆Ca2＋＋2OH－＋Mg2＋＋2HCO3－＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O [Mg(HCO3)2 (过量)] ‎ ‎5、NaHSO4与Ba(OH)2两溶液的反应 Ba2++2OH-+SO42-+2H+＝BaSO4↓+2H2O（恰好完全中和）‎ Ba2++OH-+SO42-+H+＝BaSO4↓+H2O（恰好完全沉淀）‎ ‎6、NH4HCO3与NaOH溶液反应 ‎ HCO3-+OH–= CO32–+ H2O [NaOH少量]‎ ‎ NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2 H2O [NaOH (过量)]‎ 应用:NaHCO3、NaHS、NaHSO3、NaHSO4与Ca(OH)2、Ba(OH)2等反应；‎ Ca(HCO3)2、Ca(HSO3)2、Ba(HSO4)2与NaOH、KOH等反应.‎ 注意：此类反应两溶液相互滴加时现象相同，不用其它试剂无法鉴别。‎ ‎ 且酸式盐与碱的阳离子相同时，反应与量的多少无关。如NaOH和NaHCO3反应 铝三角 ‎1、 (1)AlCl3溶液和NaOH溶液 ‎①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；‎ ‎②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量 Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O， 3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。‎ ‎2、NaAlO2溶液与HCl溶液反应 ‎①向NaAlO2溶液中滴入HCl溶液至过量 现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解 方程式：NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O ‎②向HCl溶液中滴入NaAlO2溶液至过量 现象：开始无现象（或产生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀 方程式：4HCl＋NaAlO2=NaCl＋AlCl3＋2H2O AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓+NaCl 应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别。‎ ‎3、KAl(SO4)2（明矾）与Ba(OH)2溶液的反应 ‎（1）明矾与等物质的量的Ba(OH)2的反应：‎ ‎6KAl(SO4)2+6Ba(OH)2 === 4Al(OH)3↓+6BaSO4↓+3K2SO4+Al2(SO4)3 ‎ ‎☆4Al3++6SO42-+6Ba2++12OH- === 4Al(OH)3↓+6BaSO4↓‎ ‎（2）在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀的反应：‎ KAl(SO4)2+2Ba(OH)2 === KAlO2+2BaSO4↓+2H2O ‎☆Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- === AlO2-+2BaSO4↓+2H2O ‎（3）在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀的反应：‎ ‎2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2 === 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4‎ ‎☆2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- === 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓‎ ‎4、NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液的反应 ‎（1）在NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀的反应NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2=== 2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O ‎☆NH4++ Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- === 2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O ‎（2）在NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀的反应 ‎2 NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2 === 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+（ NH4）2SO4‎ ‎☆2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- === 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓‎ 弱酸盐与CO2‎ ‎1、CO2通入Ca(ClO)2溶液或漂白粉溶液 ‎（1）CO2不过量：‎ H2O+Ca(ClO)2+CO2=CaCO3↓+2HClO ☆Ca2++2ClO-+CO2 +H2O=CaCO3↓+2HClO ‎（2）CO2完全过量：‎ ‎2H2O+Ca(ClO)2+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO ☆ H2O+ClO-+CO2=HClO+HCO3-‎ 注意:若将CO2换成SO2、 H2S等时,反应有所不同。如Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl- +2H+‎ ‎2、CO2通入NaClO溶液 ‎（1）CO2不过量：‎ ‎2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO ☆2ClO-+H2O+CO2=CO32-+2HClO ‎（2）CO2完全过量：‎ NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO ☆ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO ‎3、CO2通入NaAlO2溶液 ‎（1）2NaAlO2＋CO2(少量)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3 ☆3H2O+2AlO2-+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-‎ ‎（2）NaAlO2＋CO2(过量)＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3 ☆2H2O+AlO2-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-‎ ‎4、CO2通入Na2SiO3溶液的反应 ‎（1）CO2不过量：‎ H2O+CO2+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓ ☆H2O+SiO32-+CO2=H2SiO3↓+CO32-‎ ‎（2）CO2完全过量：‎ ‎2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3↓ ☆2H2O+SiO32-+2CO2=H2SiO3↓+HCO3-‎ ‎5、CO2通入Na2CO3溶液中2 CO32—+H2O+CO2==2 HCO3— ‎ 其他 ‎1、AgNO3溶液与NH3·H2O溶液反应 ‎①向AgNO3溶液中滴加NH3·H2O溶液 现象：开始成白色色沉淀，后白色沉淀消失 AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3 ☆ Ag＋＋NH3·H2O===NH＋AgOH↓，‎ AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH＋2H2O ‎②向NH3·H2O溶液中滴加适量AgNO3溶液 现象：一直无现象 ‎3NH3·H2O＋AgNO3=Ag(NH3)2OH＋NH4NO3＋2H2O ⅳ氧化还原反应的离子方程式 Cu片插入AgNO3溶液 Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 钠和铝 ‎1、钠与水的反应 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑‎ ‎2、Al片与NaOH溶液的反应 2Al+2OH—+2H2O=2 AlO2–+3H2↑‎ ‎3、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2 H2O =Na++AlO2–+2H2↑‎ ‎4、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑‎ ‎5、过氧化钠与水的反应 2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH— + O2↑‎ 硝酸 ‎1、、Cu片与稀HNO3反应 3Cu + 8H+ + 2NO3— == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O Cu片与浓HNO3反应 Cu + 4H+ + 2NO3— == Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O ‎2、单质铁溶于过量稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O 过量单质铁溶于稀硝酸中：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 铁变价 Fe3+→Fe2+ FeCl3溶液 + 入铁钉 2Fe3++Fe=3Fe2+‎ ‎ FeCl3溶液腐蚀印刷线路板（铜板） 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+‎ ‎ Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入少量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+‎ ‎ FeCl3溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+‎ ‎ 硫化钠溶液中滴加少FeCl3溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓‎ Fe2O3溶于HI溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O FeCl3溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2‎ Na2SO3溶液中加入氯化铁：SO32-+2Fe3++H2O=2H++2Fe2++SO42-‎ Fe2+→Fe3+ 氯化亚铁溶液通氯气 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—‎ FeSO4溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O FeSO4与硫酸酸化的过氧化氢溶液反应 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 其他： Fe3O4溶于浓HCl： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O Fe3O4与稀HNO3反应 3Fe3O4+28H++NO3—==9Fe3++NO↑+14H2O 有关S +4→+6‎ ‎1、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3+ H2O2 =2H++H2O+SO42-‎ ‎2、Na2SO3溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O ‎3、Na2SO3溶液中加入氯水：SO32-+Cl2+H2O=2H++2Cl-+SO42-‎ ‎4、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-‎ 氯 ‎1、氯气与水的反应 Cl2+H2O=H++Cl—+HClO ‎2、氯气通入冷的NaOH溶液 Cl2 + 2OH— == ClO— + Cl—+ H2O ‎3、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-‎ ‎4、电解饱和食盐水 2Cl— + 2H2O 2OH— + H2 ↑+ Cl2↑‎ ‎5、实验室制氯气 MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O ‎6、向一定量的FeBr2溶液中通入①少量Cl2，②过量Cl2，③等量Cl2‎ 答案①FeBr2：Cl2为2：1 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3‎ ‎②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 2FeBr2+3Cl2=2Br2+2FeCl3‎ ‎③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 6FeBr2+6Cl2=3Br2+4FeCl3+2FeCl2‎ ‎7、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑‎ 电解1、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+‎ ‎2、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑‎ ‎3、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑‎ ‎4、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑‎ C(三)离子共存 ‎ (一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。‎ ‎1、与H+不能大量共存：OH-、F-、CH3COO-、HCOO-、ClO-、C6H5O-、CO32-、S2-、、SO32-、PO43-、‎ AlO2-、SiO32-、S2O3２－‎ AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O ‎2、与OH-不能大量共存：H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+‎ ‎ Fe(OH)2 白色沉淀 Cu(OH)2 蓝色沉淀 Fe(OH)3 红褐色沉淀 ‎3、与H+和OH-均不能大量共存：HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4—‎ ‎4、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存 主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；F－与Ca2+沉淀 ‎(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ‎１、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。‎ 如： I-、、S2-、HS-、SO32—和Fe3+不能大量共存是由于 ‎2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋ S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。‎ 如： MnO4－、NO3－、ClO- 、Cr2O72－等在酸性条件下具有强氧化性与I-、、S2-、HS-、SO32-、Fe2+‎ ‎（MnO4－在酸性条件下与Cl-不能大量共存）‎ ‎ 3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3+ + NO↑＋2H2O ‎ ‎２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。‎ 如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；‎ SO32- 、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生 ‎2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。‎ ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。‎ ‎ (三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。‎ 如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应；Ag+与NH3‎ ‎(四)、水解程度大的阳离子与水解程度大的阴离子不能大量共存，离子间能发生“双水解 例如：Al3＋和HCO3-、 CO32-、S２－、HS－、AlO2-、C6H5O-不能大量共存 Fe3+和HCO3-、 CO32-、AlO2-、C6H5O-， NH4+和AlO2-等不能大量共存 如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。‎ 特别注意：NH4+和CO32-、HCO3-、CH3COO-；Mg2＋与HCO虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。‎ ‎2．审题时应注意题中给出的附加条件，‎ ‎①限制酸性溶液的条件（隐含H＋）‎ ‎1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液或pH试纸显蓝色的溶液。 3.使甲基橙呈红色或橙色 ‎ 4.加镁粉放氢气。 5.c(OH-)为10-14mol/l。、‎ ‎②限制碱性的条件 ‎1.PH=14的溶液。 2.使红色石蕊或pH试纸显蓝色的溶液。3.酚酞呈红色。‎ ‎ 4.甲基橙呈黄色。 5.c(H+）为10-14。 6. 与NH4HCO3或(NH4)2CO3反应放出气体的溶液。‎ ‎③可酸可碱的条件 ‎ ‎1. 由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液。 2.加入铝粉有氢气产生。 ‎ ‎3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液。 4.加入甲基橙为黄色 ‎④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。‎