云南师大附中高考适应性月考卷四理综答案

云南师大附中高考适应性月考卷四理综答案

云南师大附中 2019 届高考适应性月考卷（四） 理科综合参考答案 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C D D B A C B A C B C D C 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 14～17 题只有一 项符合题目要求；第 18～21 题有多项符合题目要求，全部选对的给 6 分，选对但不全的给 3 分，有选错的给 0 分。 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 B A D D AD BC CD BC 【解析】 1．抗体的分泌是胞吐过程，既依赖膜的流动性，也要消耗能量。 2．动物细胞不会发生质壁分离。葡萄糖逆浓度梯度进入细胞是主动运输。无氧条件下，无氧 呼吸也可以为主动运输提供能量。 3．恩格尔曼用水绵和好氧细菌为材料证明光合作用的放氧部位是叶绿体。普利斯特利没有发 现光在植物更新空气中起作用。鲁宾和卡门利用放射性同位素标记法证明光合作用中的氧 气全部来自于水。 4．基因的选择性表达导致细胞分化。 5．双链 DNA 分子中(A+G)/(T+C)比值相同，不能体现 DNA 分子的特异性。人类免疫缺陷病 毒（HIV）的遗传物质是 RNA。真核细胞中的核基因都位于染色体上，而质基因则不位于 染色体上。 6．子代花色中不可能产生具有 4 个显性基因的深紫色植株。 7．钢制品、铝制品被广泛应用，是因为合金硬度大、耐腐蚀，故 B 错误。 8．丙烯分子中烷基可取代，而加成反应及使酸性 KMnO4 溶液褪色是碳碳双键的重要性质， 故 A 正确；由于碳碳单键可以沿键轴旋转，故苯乙烯分子中所有原子不一定共平面，只是 可能，故 B 错误；苯与溴的取代反应需使用液态纯净的溴单质、FeCl3 作催化剂，若改用 溴水，即使加入 FeCl3 作催化剂，反应也不会发生，故 C 错误；正戊烷不能发生加成反应， 但是苯能与氢气、氯气等在一定条件下发生加成反应，故 D 错误。 9．一个甲醇分子中含 3 个 C—H 键、1 个 C—O 键和 1 个 O—H 键，0.1mol CH3OH 中含 0.5NA 个共价键，故 A 错误；室温下，1L pH=11 Na2CO3 溶液中的 OH－数目为 10−3NA，溶液中的 OH－来自于水的电离，故由水电离的 H+数目也是 10−3NA，故 B 错误；H218O 与 D2O 相对 分子质量均为 20，且分子内中子数均为 10，则 20g 所含的中子数均为 10NA，故 C 正确； 该题的胶体粒子是由若干个 Fe(OH)3 集合而成，所以胶体粒子数目与其物质的量并不相等， 故 D 错误。 10．由表中化合价可知，X 的化合价为−2 价，没有正化合价，故 X 为 O 元素。Y 的化合价为 +1 价，处于第ⅠA 族，原子序数大于 O 元素，故 Y 为 Na 元素。Z 为+3 价，为 Al 元素。 W 的化合价为+6、−2 价，故 W 为 S 元素。R 的最高正价为+7 价，应为 Cl 元素。已知 X 为 O，Y 为 Na，Z 为 Al，原子半径：Na>Al>O，故 A 正确；已知 W 为 S，R 为 Cl，所 以非金属性：Cl>S，则气态氢化物的稳定性：Cl>S，故 B 错误；Z 为 Al，W 为 S，两者 最高价氧化物对应的水化物是 Al(OH)3 和 H2SO4，二者能反应，故 C 正确；X 是 O 元素、 Z 是 Al 元素、W 是 S 元素，形成的化学键分别为离子键、共价键，故 D 正确。 11．根据图可知，SrSO4 的溶解度大小顺序为 313K>283K>363K，故 A 错误；a、c 两点的温 度相同，则溶度积不变，即 Ksp(a)=Ksp(c)，故 B 错误；b 点的 c(Sr2+)×c( )Y 点，故 C 错误；向醋酸中 加入醋酸钠虽然会抑制醋酸的电离，但溶液的总离子浓度增大，导电能力增大，氯化氢 完全电离，向盐酸中加入氯化钠不影响氯化氢的电离，故溶液的总离子浓度增大，导电 能力增大，故 D 正确。 14．引力常量是卡文迪许测量出的，故 A 错误。古希腊学者亚里士多德认为力是维持物体运 动的原因，伽利略通过斜面实验推翻了亚里士多德的说法，故 B 正确。玻尔的原子理论 成功解释了氢原子光谱的实验规律，故 C 错误。汤姆孙发现了电子，故 D 错误。 15．人和车组成的系统水平方向动量守恒，人相对于车竖直向上跳起，不影响水平方向的动 量，车的速度仍为 ，故 A 正确。 16．弹簧处于压缩状态，弹力大小为 ，斜面的倾角为 ，物块 P 的质量为 m，对 P 施加 F， 若 ，物块 P 不受摩擦力，故 A 错误。对整体，由平衡条件可知，地 面对斜面体 A 一定有水平向左的摩擦力，故 B 错误。若物体受到的摩擦力方向开始沿斜 面向上，施加 F 后，摩擦力可能变大，故 C 错误，D 正确。 17． 图象与坐标轴围成的图形面积表示其速度的变化量，第 1s 内速度的变化量 ，则第 1s 末质点的速度 ，故 A 错误。第 1s 内质点做加速度越来越大的变加速运动，运动的位移小于 ，故 B 错误。整个过程中，质点一直做单向直线运动，没有回到 时刻的位置，故 C 错误。 根据图象可知，2s 末和 6s 末速度最大，最大速度 ，故 D 正确。 a 3 3 W 3 (CH COO(CH COO ) H) (CH CO OH O ( ) H)K c K c c − − ×= 3CH COO− 1v TF θ T sin cosF mg Fθ θ+ = a t− 1 1 1 1m/s 0.5m/s2 ∆ = × × =v 1 0 3.5m/s= + ∆ =v v v 3 3.5 1m 3.25m2x += × = 0t = m 0 (3 1)m/s 4m/s′= + ∆ = + =v v v 18．由 ， ，得 ，故 A 正确。月球的第一 宇宙速度为 ，“嫦娥一号”的运行速度一定小于 ，故 B 错误。“嫦娥一号”工 作轨道处的重力加速度为 ，故 C 错误。 ， ，故 D 正确。 19．等量异种电荷连线的中垂线是一条等势线，故 A 错误。等量异种电荷连线的中垂线上各 点的合场强方向均为水平向右，与电荷相距越远，电场力越小，故 B 正确。在这条等势 线上移动电荷，电场力不做功，小球做自由落体运动有 ，故 C 正确，D 错误。 20．弹簧和 A 组成的系统机械能的变化量为 Fd，故 A、B 错误。根据功能关系，弹簧弹性势 能的变化量为 ，故 C 正确。开始时系统处于静止状态，弹簧弹力 等于 A 的重力沿斜面向下的分力， ，当 B 刚离开 C 时，弹簧的弹力等于 B 的重力沿斜面向下的分力， ；当 B 刚离开 C 时，对 A，根据牛顿第二定律 得 ， ，物块 A 加速度 ，故 D 正确。 21．以 B 为研究对象，受力情况如右图所示，根据几何关系可得合力大小 ， 根据牛顿第二定律可得加速度大小 ，由于 A、 B 相对静止，则 A、B 具有共同的加速度，假设滑块不受摩擦力时，对 整体分析，其加速度 ，可知轻绳应该与轨道垂直， 所以滑块受摩擦力作用，故 B、C 正确。 三、非选择题（共 174 分） （一）必考题：共 11 小题，共 129 分。 22．（每空 3 分，共 6 分） 2.706~2.708 50.15 23．（每空 2 分，共 8 分） 2 2 2 4π ( )( ) MmG m R hR h T = ++ 2 MmG mgR = 3 2 ( )2π R hT gR += gR gR 2 2( ) Rg R h+ M V ρ = 3 4π g GR ρ = 22 2 0cg L = − v 2 1 1 1 sin2Fd m m gd θ− −v 1 1sinm g k xθ = ∆ 2 2sinm g k xθ = ∆ 2 1 1sinF k x m g m aθ− ∆ − = 1 2d x x= ∆ + ∆ 1 F kda m −= 2 cos30 3 G mgF = =°合 3 tan303 Fa g gm = = = °合 sin60A Ba a g= = ° （1） （2）碰撞后，滑块 A 在水平面上滑行距离的平均值 、滑块 B 在水平面上滑行距离的平 均值 （3） （4） 24．（14 分） 解：（1）取水平向右为正方向，对 M、m 组成的系统动量守恒，有 方向水平向右 ③ （2）由能量守恒定律可知 评分标准：本题共 14 分。正确得出①式给 4 分，正确得出③式给 1 分，正确得出④式给 5 分， 其余各式各给 2 分。 25．（19 分） 解：（1）小球到达最低点 B 时速度为 0，则 （2）小球到达最低点 B 时速度为 0，根据对称性可知，达到最大速度的位置为 AB 弧的中 点，即当沿轨迹上任一点切线方向的合力为零时，物体的速度有极值，由动能定理有 （或 ） ⑤ （3）小球从 C 点运动到 B 点做匀加速直线运动，有 到达 B 点后细线绷直有机械能的损失， ⑦ 小球由 B→A 过程中 评分标准：本题共 19 分。正确得出③式给 3 分，其余各式各给 2 分。 26．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） （1）CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−899.9kJ/mol （2）① ②0.45mol·L−1·min−1 50% 2.5mol·L−1 变小（1 分） （3）①阴极（1 分） A Bm m> Ax Bx 0A A A B Bm x m x m x= + 0A A A B Bm x m x m x= + kE Q∆ = T (18 2 12)NF = − T 13.46NF = sin 45 2m/st B = ° =v v ②SO2−2e−+2H2O= +4H+ 【 解 析 】（ 1 ） 考 查 盖 斯 定 律 的 应 用 。 由 ①−②−③ 即 可 得 目 标 方 程 式 ： CH4(g)+N2O4(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=ΔH1−ΔH2−ΔH3=−889.6kJ/mol− （ +67.2kJ/mol ） − （−56.9kJ/mol）=−899.9kJ/mol。 （2）①氨的电子式为 。 ②v(NH3)= mol · L−1 · min−1=0.3mol · L−1 · min−1 ， 可 换 算 出 v(H2O)=0.45mol·L−1· min−1。由“三段式”，当反应前和反应达到平衡后体系的压强比： 可计 算 得 平 衡 时 ： c(NH3)=2.5mol · L−1 、 c(NO)=3.0mol · L−1 、 c(N2)=2.5mol · L−1 、 c(H2O)=3.0mol·L−1。故 NO 的转化率为 50.0%，化学平衡常数 K=2.5mol·L−1。该反应是 气体体积增大的反应，若改在恒温恒压条件下进行，则反应达到平衡时 NH3 的体积分数会变小。 （3）根据题意可知：A 极为电解池的阴极，B 极为阳极。A 极反应式为 NO+5e−+6H+= +H2O，B 极反应式为 SO2−2e−+2H2O= +4H+。 27．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）SiO2（1 分） （2）适当增大硫酸的浓度（或延长浸泡时间，或将烟道灰粉碎成较细粉末，或其他合理 答案） （3）Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+ 3 （4）①3.3 pH<5.4 ②4.0×10−12 ③先加入 ZnS 会将 Fe3+还原为 Fe2+，Fe2+和 Zn2+沉淀的 pH 相近，铁元素难以除去（或其 他合理答案） （5）ZnC2O4 =====450℃ ZnO+CO↑+CO2↑ 2 4SO − 3(NH )n V t ∆ ∆ 10.5 21 10.5 22 p p x = =+ 前 后 + 4NH 2 4SO − ≤ 【解析】烟道灰用稀硫酸酸浸时，增大浸出率的措施有：适当升高温度、充分搅拌、适当 增大硫酸的浓度、延长浸泡时间、将烟道灰粉碎成较细颗粒以增大接触面积等。除 SiO2 外，其余的氧化物均能与稀硫酸反应而溶解，故滤渣 A 为 SiO2。往滤液中加入过氧化氢 作 为 氧 化 剂 ， 在 酸 性 条 件 下 H2O2 将 Mn2+ 氧 化 为 MnO(OH)2 而 除 去 锰 元 素 ： Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+，滤液中的 Fe2+也被氧化为 Fe3+，然后加入 ZnO 调节滤液的 pH，使 Fe3+转化为 Fe(OH)3 沉淀，但 Zn2+不能转化为 Zn(OH)2 沉淀，故需控 制反应液的 pH 的范围为 3.3~5.4。过滤分离出 Fe(OH)3 后再往滤液中加入 ZnS，使剩余的 Cu2+转化为更难溶的 CuS，过滤除去的滤渣 C 即是 CuS。除铜和除铁的顺序不能颠倒，因 为先加入 ZnS 会将 Fe3+还原成 Fe2+，使铁元素难以除去。除铜过程后的滤液中主要成分 为 ZnSO4，加入(NH4)2C2O4 反应得到草酸锌沉淀，经过过滤、洗涤、干燥后得到纯净的草 酸锌，ZnC2O4 在 450℃分解可得到氧化锌、CO 和 CO2。 28．（每空 2 分，共 14 分） （1）分液漏斗 （2）NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ （3）饱和 NaHCO3 溶液 （4）NH3 在水中的溶解度大，防止倒吸（或其他合理答案） （5）La(HCO3)3 （6）①偏大 ②45.8% 【解析】（1）装置 W 中盛放稀盐酸的仪器为分液漏斗。 （2）装置 Y 是实验室快速制备氨气的装置，其原理为氧化钙与浓氨水中的水反应生成氢氧化 钙，反应大量放热，并增大了 OH－浓度，使 NH3+H2O NH3·H2O NH＋4 +OH－向 逆反应方向移动，加快氨气逸出。 （3）装置 W 中制得的 CO2 中含有少量 HCl 杂质，故装置 X 中盛放的试剂是饱和 NaHCO3 溶液。它可以除去 HCl 但 CO2 在其中的溶解度较小。 （4）装置 Z 是制备 La2(CO3)3 的装置，将 CO2 和 NH3 通入 LaCl3 溶液中反应，类似于工业 上“候氏制碱法”，但由于 NH3 在水中的溶解度很大，需要防倒吸装置，故 NH3 应从 e 口 通入。 （5）类比于 Na2CO3 比 NaHCO3 的热稳定性好，La2(CO3)3 比 La(HCO3)3 的热稳定性强，故   乙试管中盛放 La2(CO3)3 而甲试管中盛放 La(HCO3)3。 （6）①滴定操作中，若滴定前装有 EDTA 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结 束后气泡消失，造成消耗的 V(EDTA 标准液)偏大，根据 c(待测)= ，测 定结果偏大。 ②由题意列出计算关系式：La2(CO3)3~2H2Y2－ 458g 2mol x g 0.100×40.00×10−3mol 列式解得 x=0.916g，故 w[La2(CO3)3]=45.8%。 29．（每空 2 分，共 10 分） （1）氨基酸或核糖核苷酸 （2）酶在不同温度条件下的活性不同 （3）40 （4）小于 （5）不变 30．（除特殊标注外，每空 2 分，共 9 分） （1）C3（1 分） ⑤⑥ （2）Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ ATP 中活跃的化学能和热能 （3）ABCD 31．（每空 2 分，共 10 分） （1）碱性 （2）不同步 （3）①DNA 复制时需要胸腺嘧啶脱氧核苷酸为原料，3H 标记的 TDR 可在细胞中转化为 胸腺嘧啶脱氧核苷酸 ②分裂期 细胞周期 32．（每空 2 分，共 10 分） （1）位于一对同源染色体上的控制相对性状的基因 （2）父本或母本 ( ) ( ) ( ) c V V ×标准 标准 待测 （3）XAXa 或 XaXa （4）父本 X （二）选考题：共 45 分。 33．（15 分） （1）（5 分）BCE（选对 1 个给 2 分，选对 2 个给 4 分，选对 3 个给 5 分；每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分） 【解析】PM 2.5 在空气中的运动不属于分子热运动，是分子团整体的运动，故 A 错误。表 面张力形成的原因是：液体跟气体接触的表面存在一个薄层，叫做表面层，表面层里的 分子比液体内部稀疏，分子间的距离比液体内部大一些，分子间的相互作用表现为引力， 即表面张力，液体的表面张力使液体的表面积收缩到最小，故 B 正确。绝热膨胀，气体 的内能一定减小，故 C 正确。多晶体是各向同性的，非晶体都是各向同性的，故 D 错误。 水的饱和汽压随温度的升高而变大，故 E 正确。 （2）（10 分） 解：当 A 中气体压强为 时，活塞将顶在卡环处，对 A 中气体有 B 中气体做等容变化， ，由查理定律有 ④ 评分标准：本题共 10 分。正确得出①、④式各给 1 分，其余各式各给 2 分。 34．（15 分） （1）（5 分）ACD（选对 1 个给 2 分，选对 2 个给 4 分，选对 3 个给 5 分；每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分） 【解析】简谐横波向右传播，由波形平移法知，各质点的起振方向均为竖直向上， 时，质点 P 第二次到达波谷，即有 ，解得 ，波长 ， 则波速 ，故 A 正确。 相当于 3.5 个周期，质点 P 在平衡位置处向下 振动，故 B 错误。波传播到平衡位置在 处的质点 Q 需要的时间为 0.5s，再经历 第三次到达波谷，总共需时 1.6s，故 C 正确。波传播到平衡位置在 处的质点 Q 需要的时间为 0.5s，在剩下的 1.5s 内，质点 Q 运动了 ，通过的路程 02p 2 2 500KBT T= = 0.7st = 3 0.7s4T T+ = 0.4sT = 2mλ = 5m/sT λ= =v 1.4st = 4.5mx = 3 2 1.1s4T T+ = 4.5mx = 33 4T ，故 D 正确。要发生稳定干涉现象，两列波的频率一定相同，即 ，故 E 错误。 （2）（10 分） 解：如右图所示，光线在 OA 面上的 C 点发生折射，入射角为 45°，折射角为 由 ① 解得： ② 折射光线射向球面 AB，在 D 点恰好发生全反射，入射角为 α 在三角形 OCD 中，由正弦定理 ④ 解得： ⑤ 评分标准：本题共 10 分。正确得出①~⑤式各给 2 分。 35．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）2p（1 分） 洪特规则 （2）N>O>S 低（1 分） （3）sp3 杂化（1 分） B 原子（或 B） （4）ACDF （5）6 或 [答成 酌情给分] 【解析】（1）基态 N 原子的核外电子排布式为 1s22s22p3，价电子占据的能量最高的能级符 号是 2p，该能级含 3 个原子轨道，故电子的排布遵循洪特规则，即：电子在能量相同的 轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向同向。 （2）N、O、S 元素中，第一电离能 N>O，而 O>S，故从大到小排序为 N>O>S。N4 和 P4 都是非极性分子且结构相似，但 N4 比 P4 的相对分子质量小，分子间范德华力弱，故 N4 的沸点比 P4 的沸点低。 （3）BH3·NH3 分子中 B 原子与 3 个 H 原子形成 3 条 σ 键，B 原子与 N 之间还存在一条 配位键，N 原子提供孤电子对，B 原子提供空轨道，B 原子的轨道杂化类型是 sp3。 33 4 4 75cm4s A A= × + × = 2.5Hzf = 2 θ 1 2 sin sinn θ θ= 2 30θ = ° 2sin( 90 )sin OC R θα + °= 3sin 45 3H OC R= ° = 31 3 A 2.575 10 ( )N a b × + 31 3 A 2.58 10 ( )N a b × + 7 3 4.28 10 ( )a b × + （4）观察丁二酮肟镍的结构可知，该螯合物中存在的作用力有配位键、σ 键、π 键和氢键。 （5）由 Cu3N 的晶胞结构图可知，顶点的 N3−对应的三条棱上有 3 个 Cu+，根据晶胞“无 隙并置”的原则，三条棱对称的位置上还有 3 个 Cu+，故 N3−的配位数是 6。晶胞的质量 为 g ， 体 积 为 ， 晶 体 密 度 计 算 式 如 下 ： 。 36．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）加成反应 羧基、碳碳双键 （2） （3） （4） （5）5 （6） （3 分） 【解析】由 A 的分子式 C9H10 可计算其不饱和度为 5，说明 A 中除苯环外还有一个不饱和 键，又因为 A 能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，说明是碳碳双键，A 的苯环上只有 一个取代基，且取代基上只有两种不同化学环境的氢原子，说明该烃基上有一个支链。 故 A 的结构简式为 。A 和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，即 B 的结构简 式为 。反应②为卤代烃的水解反应，溴原子被羟基取代，即 C 的结构简 式为 。C 与 O2 发生氧化反应，结合 D 的分子式，可推出 D 的结构简式 为 。D 与浓硫酸反应生成 E，E 的分子式为 C9H8O2，能使溴的四氯化碳 A 206 N 3 30 3(2 2 ) 10 cmV a b −= + × 1 1 31 0 3 A 3A 3 3 3 (3 64 14)g mol mol 2.575 10 (2 2 ) 10 cm ( g cm) N a b N a b ρ − − − − × + ×= =+ × + g g 溶液褪色，说明反应④是消去反应，即 E 的结构简式为 。根据题给信息 ④，可继续推导出 F 的结构简式为 。根据题给信息③和⑤，可推导出 G 的结构简式为 。 （5）E 的同分异构体中：①能发生银镜反应，说明含醛基，属于醛类或甲酸某酯；②能 发生水解反应，说明是酯类。综合判断可确定为甲酸酯。根据 E 的不饱和度为 6，除了含 苯 环 和 甲 酸 酯 基 外 ， 还 含 一 个 碳 碳 双 键 。 因 此 符 合 条 件 的 E 的 同 分 异 构 体 有 ： 、 、 、 、 ，共 5 种。 （6）采用“逆合成分析法”分析，根据合成目标物的结构简式，要合成它需两种有机物： CH3COBr 和 NH2CH2CH(CH3)2 。根 据题 给信 息④， 由 CH 3COOH 和 PBr3 可以 合成 CH3COBr，CH3COOH 由 CH3CHO 氧化生成。故合成路线如下： 37．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）基因突变（1 分） （2）涂布平板 固体 低 pH（或较低 pH） 大小（直径） （3）大 在传统窖池发酵生产白酒的过程中，发酵液的 pH 会逐渐下降，所以酵母菌对 pH 的适应范围大才能更好地适应发酵过程中环境 pH 的变化，以满足生产的需求 （4）酒精（或乙醇） 38．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）人工授精 胚胎移植 （2）高尔基体 放射冠和透明带 （3）桑椹胚或囊胚 胚胎分割 影响分割后胚胎的恢复和进一步发育 冷冻（或液氮）（1 分）