备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题05化学反应中的热效应讲义

备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题05化学反应中的热效应讲义

1 / 6 【2019 最新】精选备考高考化学 150 天全方案之排查补漏提高专题 05 化学反应中的热效应讲义 一、反应热与焓变 （1）放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。(　　) （2）物质发生化学变化都伴有能量的变化。(　　) （3）化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。(　　) （4）吸热反应在任何条件下都不能发生。(　　) （5）C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定。(　　) （6）NH4NO3 固体溶于水时吸热，属于吸热反应。 (　　) （7）同温同压下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ΔH 不同。(　　) （8）可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。 (　　) 【答案】（1）×　（2）√　（3）×　（4）×　（5）√　（6）×　（7）×　 （8）√ 二、热化学方程式的书写与判断 （1）2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ/mol，是热化学方程式。(　　) （2）500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充 分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋ 3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1。(　　) （3）已知 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－a kJ/mol，则 2H2O(l)===2H2(g) ＋O2(g)的 ΔH＝＋2a kJ/mol。(　　) （4）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正逆两向的焓变相同。(　　) 2 / 6 【答案】（1）×　（2）×　（3）√　（4）× 三、燃烧热、中和热与能源 （1）已知 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的反应热 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1。(　　) （2 ）H2(g) 的燃烧热是 285.8 kJ·mol －1 ，则 2H2O(g)===2H2(g) ＋O2(g)　 ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1。(　　) （3）因为 2SO2＋O22SO3 所以可燃物 S 燃烧的稳定氧化物为 SO3。(　　) （4）我国目前最主要的能源是煤炭，煤炭属于化石燃料，是不可再生能源。 (　　) （5）中和热测定实验时可用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。(　　) 【答案】（1）×　（2）×　（3）×　（4）√　（5）× 四、盖斯定律及应用 （1）对一可逆反应加入催化剂，改变了反应途径，反应的 ΔH 也随之改变。 (　　) （2）同一反应一步完成与两步完成的焓变相同。(　　) （3）已知 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol，则 2NH3(g)N2(g)＋ 3H2(g)的 ΔH＝＋92 kJ/mol。(　　) （4）利用盖斯定律可以间接计算某些反应的反应热。(　　) 【答案】（1）×　（2）√　（3）√　（4）√ 化学反应中的能量变化 1．热化学方程式书写与正误判断的步骤 （1）书写一般“四步”。 一写 方程式―→―→―→四标 数值 （2）正误判断“五审” 3 / 6 2．对比“三热”跳出误区 答题模板 关键信息 答题步骤(要点) 第一步：对比“三热” 概念，谨防误区 反应热：化学反应过 程中放出或吸收的热量；燃烧热：在 25 ℃、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；中和热： 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol H2O 时所放出的热量 反应热 反应放热时，ΔH<0；反应吸热时，ΔH>0。ΔH 的数值 大小与方程式的化学计量数成正比 中和热 （1）必须是酸和碱的稀溶液；（2）生成的水为 1 mol， 且生成的水为液态；（3）若溶液中存在浓酸或者弱酸 (弱碱)，均影响中和热 第二步：抓住要点，作 出判断 燃烧热 （1）以 1 mol 可燃物为标准；（2）可燃物燃烧必须生 成稳定的氧化物 1．常温常压下：S (s)+O2 (g)→SO2 (g)+297.16kJ，下列说法正确的是 A．反应物的总能量低于产物的总能量 B．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q Q>297.16kJ C．反应中生成 22.4 L SO2 (g)，转移电子 4mol D．反应中生成 1 L SO2 (g)，放出热量 297.16kJ 【答案】B 【解析】A.因为硫的燃烧是放热反应，反应物的总能量高于产物的总能量，故 A 错误；B.固态硫转变为气态的硫蒸气是吸热过程，由硫蒸气直接燃烧放出的 热量肯定大于等量固态硫燃烧放出的热量，故 B 正确；C.因不是标准状况下 二氧化硫的体积，不用能标准气体摩尔体积进行换算，故 C 错误；D．反应 中每生成 1 mol SO2 (g)，放出热量 297.16kJ，故 D 错误。答案选 B。 2．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中 E 表示正反应的活 4 / 6 化能，E2 表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是 A．该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 C．该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 D．500℃、101kPa 下，将 1molSO2(g)和 0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反 应 生 成 SO3(g) 放 热 akJ ， 其 热 化 学 方 程 式 为 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-2akJ·mol-1 【答案】B 使用催化剂改变活化能，但不改变反应热，选项 B 正确；C、该反应中，反应 物的总键能小于生成物的总键能，选项 C 错误；D、反应是可逆反应，反应不 可能完全，将 1molSO2(g) 和 0.5molO2(g) 置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g) ，生成的 SO3(g) 没有 1mol ，放热 akJ ，则 500℃ 、101kPa 下，将 1molSO2(g)和 0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g)放热 akJ，其 热化学方程式为 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH <-2akJ·mol-1，选项 D 错误。 答案选 B。 点睛：本题考查了化学变化过程中能量变化的分析的，主要是活化能概念的理解 应用，掌握图象分析方法是关键。本题的易错点是：图象分析反应物能量高 于生成物能量，反应是放热反应；催化剂对反应的焓变无影响。 3．下列说法正确的是 A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 5 / 6 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为吸热反应 D．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解 是吸热的 【答案】D 4．肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同，60~300℃时，在 Cu 等金 属 表 面 肼 分 解 的 机 理 如 下 图 所 示 ， 已 知 200℃ 时 ： Ⅰ ． 3N2H4(g)= N2(g)+4NH3(g) ΔH1=－32.9kJ·mol－1； Ⅱ．N2H4(g)+H2(g)= 2NH3(g) ΔH2=－41.8kJ·mol－1。 下列说法不正确的是 A．肼属于共价化合物 B．图示过程①、②都是吸热反应 C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2∶1 D ． 200℃ 时 ， 肼 分 解 的 热 化 学 方 程 式 为 N2H4(g)= N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7kJ·mol－1 【答案】B 【解析】A、N2H4 分子中 N-H、N-N 键，均为共价键，肼属于共价化合物，故 A 正 确；B、3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=－32.9kJ·mol－1，说明过程①是 放热反应，故 B 错误；C、3N2H4（g）═N2（g）+4NH3（g）反应中，4 个 N 原子的化合价降低得电子，2 个 N 原子的化合价升高失电子，所以氧化剂与 还原剂的物质的量之比为 2：1，故 C 正确；D、根据盖斯定律：（I）-2× （II ）得 N2H4 （g ）═N2 （g ）+2H2 （g ）△H═-32.9kJ·mol －1-2× 6 / 6 （-41.8kJ·mol－1）=+50.7kJ·mol－1，故 D 正确；故选 B。 点睛：本题考查了热化学方程式的计算、盖斯定律的计算应用、氧化还原反应， 侧重于学生的分析能力和计算能力的考查。题目难度中等，解题关键：盖斯 定律的应用方法以及氧化还原反应的有关概念。难点：选项 C，同一种物质 既是氧化剂又是还原剂，要按电子得失的多少来计算。难点 D，盖斯定律的 应用。 5．已知：NH3∙H2O(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1mol 正盐的 ΔH =-24.2 kJ•mol-1。 强酸、强碱稀溶液反应的中和热 ΔH =-57.3 kJ•mol-1，则 NH3∙H2O 在水溶液 中电离的 ΔH 等于 A ．+45.2kJ•mol-1 B ．-45.2kJ•mol-1 C ．+69.4kJ•mol-1 D．-69.4 kJ•mol-1 【答案】A