备考2020高考化学第一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第1节 无机非金属材料的主角硅学案 必修1

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备考2020高考化学第一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第1节 无机非金属材料的主角硅学案 必修1

第一节 无机非金属材料的主角——硅 一、C、Si单质性质及其用途的比较。‎ ‎1.物理性质:‎ 元素名称 碳 硅 自然界 存在形态 有 态;主要单质有: 、 、 等同素异形体。‎ 在地壳中的含量仅次于 ,全部以 态存在;主要单质有:晶体硅和无定形硅两大类。‎ 单质 物理性质 金刚石熔点很 ,硬度很 ;石墨熔点很 (比金刚石 )硬度较 ,能导电。‎ 晶体硅 色,有金属光泽;与金刚石相似,熔点很 ,硬度很 ;是良好的 材料。‎ 用途 金刚石用作切割工具;‎ 石墨用作电极、铅笔芯。‎ 含硅4%的硅钢,主要用作变压器铁芯;‎ 含硅15%的硅钢,作为耐酸材料;制光电池等 ‎2.化学性质:‎ ‎(1)碳单质的化学性质——还原性 ‎①与O2反应:O2不足: ; O2充足: 。‎ ‎②与其他物质反应:‎ a.与CuO反应: ;可用于某些金属的冶炼。‎ b.与CO2反应: 。‎ c.与水蒸气反应: ;用于生产水煤气。‎ d.与浓硫酸反应: 。‎ ‎(2)硅的化学性质——还原性 ‎ ‎①与NaOH溶液反应: ;与铝和NaOH溶液反应相似。‎ ‎②与氢氟酸反应: ;这是Si的特性,其它非金属大多不能与HF反应。‎ ‎③与O2、Cl2反应: ; 。‎ 二、CO2和SiO2的比较 ‎1.物理性质:差别很大——原因是晶体类型不同。CO2是分子晶体,SiO2是原子晶体。CO2熔沸点 ,常温下为 体,微溶于水。SiO2熔沸点 、硬度 、常温下为 态、 溶于水。‎ ‎2.化学性质:两者都是酸性氧化物,有大部分相同也有部分差别。‎ ‎⑴与水反应:CO2 ; SiO2 。‎ ‎⑵与酸反应:CO2 ;SiO2 。这是SiO2特性,仅与HF反应,与其它酸不反应,另外反应产物也不是盐和水,因此 。‎ ‎⑶与碱反应:CO2 ;SiO2 。由于玻璃中含有SiO2,盛碱液的试剂瓶用 。‎ ‎⑷与盐反应:‎ CO2常温复分解反应:CO2+Ca(ClO)2 ;CO2 + Na2CO3 。‎ 5‎ SiO2在高温才能反应如工业生产玻璃: ; 。‎ ‎⑸与碱性氧化物如CaO反应:CO2 ;SiO2 。‎ ‎⑹与碳反应:CO2 ;SiO2 ;工业用于 。‎ ‎3.主要用途:‎ ‎⑴二氧化碳:化工原料、灭火剂。干冰用作制冷剂,人工降雨。‎ ‎⑵二氧化硅:制光学仪器、石英玻璃。水晶可制作饰品,常用来制造通讯材料—— 。‎ 三、硅酸及硅酸盐 ‎1.硅酸 ‎⑴物理性质: 色胶状固体, 溶于水,而一般的无机含氧酸都溶于水。‎ ‎⑵化学性质:‎ ‎①弱酸性:是二元弱酸,酸性比碳酸 ,可与NaOH反应: 。 ‎ ‎②不稳定性:受热易分解: 。‎ ‎⑶制备:通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得,如向Na2SiO3溶液中加入盐酸或通入CO2:‎ ‎ ; 。‎ ‎⑷用途:硅胶可用作 、催化剂的载体等。‎ ‎2.硅酸盐 ‎⑴硅酸盐:硅酸盐是 的总称。是构成 的主要成分。‎ ‎⑵硅酸钠:硅酸钠溶液俗称 ,是 色黏稠液体,常用于制备黏合剂、防腐剂、耐火材料。‎ ‎⑶硅酸盐组成的表示:通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成:如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为 。长石(KAlSi3O8)可表示为 。注意:硅酸盐写法与氧化物写法中各元素的化合价保持不变,原子个数比相等;‎ 表示顺序一般为: 的氧化物· 的氧化物· · 。‎ 四、常见无极非金属材料及其主要用途 ‎1.传统的无极非金属材料:主要成分是 :包括砖、瓦、陶瓷、水泥,玻璃等。它们都是以黏土、石英和长石等为原料生产的硅酸盐制品。比较如下:‎ 硅酸盐产品 水 泥 玻 璃 陶瓷 原 料 ‎ ‎ ‎ ‎ 黏土 反应原理 发生复杂的物理化学变化(不要求)‎ 不要求 主要设备 水泥回转窑 玻璃窑 陶瓷窑 主要成分 ‎3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3‎ ‎ ‎ 硅酸盐 反应条件 高温 高温 高温 主要用途 主要建材 主要建材、生活 生活 ‎2.特殊功能的含硅物质:(1)碳化硅具有金刚石结构,俗名金刚砂,可用作磨料。(2)含硅元素4%的硅钢具有导磁性。(3)硅橡胶具有既耐高温又耐低温的性质。‎ 5‎ ‎3.新型陶瓷:如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等,主要成分不再是硅酸盐,属于新型无机非金属材料。‎ 规律总结 ‎1. 硅及其化合物的特殊性质 ‎(1)硅的非金属性弱于碳,但碳在自然界中既有游离态又有化合态,而硅 态。‎ ‎(2)硅的还原性强于碳,但碳能还原SiO2: 。‎ ‎(3)非金属单质跟碱溶液反应一般是自身氧化还原反应,但Si 。‎ ‎(4)非金属单质一般不跟非氧化性酸反应,但硅 反应。‎ ‎(5)非金属单质一般(石墨除外)为非导体,但硅 。‎ ‎(6)非金属氧化物的熔沸点一般较低,但SiO2 。‎ ‎(7)酸性氧化物一般不跟酸反应,但SiO2 。‎ ‎(8)无机酸一般易溶于水,但H2SiO3 。‎ ‎(9)H2CO3的酸性强于H2SiO3,所以有Na2SiO3+CO2+H2O====H2SiO3↓+Na2CO3,因为强酸制弱酸。‎ 但在高温下:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ 能发生是因为 。‎ ‎2.CO2与碱的反应及CO、HCO 的检验 ‎(1)反应原理:NaOHNa2CO3NaHCO3。‎ ‎(2)反应后溶质成分的判断方法: ‎ X≤1∶1‎ ‎1∶12∶1‎ 溶质的成分 ‎3.CO2与常见溶液反应的现象及原理 ‎⑴Ca(OH)2 或Ba(OH)2溶液:CO2不足时现象, ;CO2过量时现象, 。‎ ‎⑵Na2SiO3溶液:CO2不足时反应方程式: ;现象, 。‎ CO2过量时反应方程式: ;现象, 。‎ ‎⑶饱和Na2CO3溶液: ;现象 。‎ ‎4.CO、HCO的检验 ‎⑴CO的检验:向待检验溶液中滴加 ,有 现象,再加入适量 ,有 现象,则待检溶液中有CO。‎ ‎⑵HCO的检验:向待检验溶液中滴加 , 现象,再向溶液中加入 。若溶液中有 现象,则待检溶液中有HCO。‎ 5‎ ‎1.某氧化物不溶于水,溶于熔化的NaOH中,生成易溶于水的化合物,向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液,立即有白色沉淀产生,则原氧化物是(  )‎ A.Al2O3 B.MgO C.SiO2 D.Fe2O3‎ ‎2.下列说法正确的是(  )‎ A.将CO2通入CaCl2溶液或饱和Na2CO3溶液均有白色沉淀生成 B.某溶液中加入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀,说明可能有CO不可能含有HCO C.在标准状况下将‎2.24 L CO2通入100 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液中充分反应,‎ 其反应的离子方程式为:CO2+2OH-===CO+H2O D.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液可以用CaCl2溶液鉴别 第一节 无机非金属材料的主角——硅参考答案:‎ ‎【基础落实】‎ 一、C、Si单质性质及其用途的比较。‎ ‎1. 游离态,又有化合 金刚石 石墨 C60 氧 化合 高 大 高 高 小 灰黑 高 大 半导体 ‎2. (1) ①‎2C+O2 2CO C+O2 CO2‎ ‎②2CuO+C 2Cu+CO2↑ CO2+C2CO ‎ C+H2O(g) CO+H‎2 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ‎(2) Si+2NaOH+H2O=====Na2SiO3+2H2↑ Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ ‎ Si+O2SiO2 Si+2Cl2SiCl4‎ 二、CO2和SiO2的比较 ‎1. 低 气 高 大 固 不 ‎2. ⑴CO2+ H2O H2CO3 不能反应 ‎⑵不反应 SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O 不能由此证明SiO2是两性氧化物 ‎⑶CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O或CO2 + NaOH = NaHCO3 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 橡皮塞 ‎⑷+ H2O = CaCO3↓ + 2HclO + H2O = 2NaHCO3 ‎ SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑‎ ‎⑸CO2 + CaO =CaCO3 ; SiO2 + CaO CaSiO3 。‎ ‎⑹CO2+C 2CO ; SiO2 +‎2CSi+2CO↑ 制粗硅 ‎3.光导纤维 三、硅酸及硅酸盐 ‎1.⑴白 难 ⑵弱 H2SiO3+2NaOH== Na2SiO3+2H2O H2SiO3 H2O+ SiO2 ‎ ‎⑶Na2SiO3+2HCl== H2SiO3↓+2NaCl Na2SiO3+CO2+H2O == H2SiO3↓+Na2CO3 ⑷干燥剂 ‎2.⑴由硅、氧和金属元素组成的化合物 地壳岩石 ⑵水玻璃 无 ‎ ‎⑶Na2O·SiO2 K2O·Al2O3·6SiO2 最活泼金属 较活泼金属 二氧化硅 水 四、常见无极非金属材料及其主要用途 ‎1. 硅酸盐 石灰石、黏土 纯碱、石灰石、石英 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ ‎ SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑ Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 ‎ ‎【规律总结】‎ 5‎ ‎1. 只有化合 SiO2+‎2C 2CO↑+Si 能跟碱溶液作用放出H2 能跟氢氟酸 为半导体 ‎ 熔点很高 能跟氢氟酸反应 难溶于水 生成的CO2容易挥发 ‎2. NaHCO3 Na2CO3、NaHCO3 Na2CO3 NaOH、Na2CO3‎ ‎3. 生成白色沉淀 生成的白色沉淀消失,溶液变澄清 Na2SiO3+H2O+CO2====Na2CO3+H2SiO3↓ 白色胶状沉淀 Na2SiO3+2H2O+2CO2====2NaHCO3+H2SiO3↓ 白色胶状沉淀 Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3↓ 有白色固体析出 ‎4.Ca2+或Ba2+的可溶性盐溶液 白色沉淀 盐酸 白色沉淀溶解,且生成无色无味的气体,‎ Ca2+或Ba2+的可溶性盐溶液 无明显 足量的盐酸 无色、无味的气体生成 ‎【对点训练】‎ ‎1.C 2.D 5‎
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