高考化学一轮复习练 选择题（9）（含解析）新人教版

高考化学一轮复习练 选择题（9）（含解析）新人教版

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习练 选择题（9）（含解析）新人教版 李仕才 ‎1、下列离子方程式书写正确的是 A．稀硝酸与铁屑反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热: NH4++OH-=NH3↑+H2O C．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水: 2I-+2H++H2O2=I2+2H2O D．HS-的电离: HS-+ H2OOH-+HS-‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、硝酸为氧化性酸，铁与稀硝酸反应生成NO气体，当硝酸过量是的反应为：3Fe2＋+4H＋+NO3－═3Fe3＋+NO↑+2H2O，故A错误；B、往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热: HCO3－＋NH4++OH-=NH3↑+2H2O＋CO32－，故B错误；C、往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水生成碘单质:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故C正确；D、HS-的电离:HS－H＋＋S2－，故D错误；故选C。‎ ‎2、(2018·郑州、平顶山、××‎ 9 / 9‎ 市高三第二次质量预测)X、Y、Z是短周期元素，原子半径的大小为r(Y)＞r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图转化关系。其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法中不正确的是(　　)‎ A．X元素位于周期表中第16列 B．X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1∶1的化合物 C．X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性 D．R的沸点高于M的沸点 答案　C 解析　R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂，则R为H2O，即含有H、O元素，则另一种元素的核电荷数为15－1－8＝6，此元素为C元素，由原子半径的大小：r(Y)>r(X)>r(Z)，可知X为O元素、Y为C元素、Z为H元素；M为CO或CO2；氧元素为第ⅥA族元素，位于周期表中第16列，故A正确；X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1∶1的化合物，如CO、H2O2、C2H2，故B正确；C、H2有较强还原性，而O2具有强氧化性，故C错误；H2O分子间存在氢键，其沸点相对较高，故D正确。‎ ‎3、(2018·××市高级中学高三第四次模拟考试)常温下，用0.1 mol·L－1NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.1 mol·L－1盐酸、20.00 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是(　　)‎ A．滴定盐酸的曲线是图2‎ B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)‎ C．达到B、E状态时，反应消耗的V(NaOH)：CH3COOH>HCl D．当0c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ 答案　B 9 / 9‎ 解析　因为滴定终点时NaCl溶液为中性，CH3COONa溶液为碱性，故滴定盐酸的曲线是图1，A不正确；达到B、D状态时的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根据溶液的电荷守恒，c(Na＋)＝c(A－)，B正确；相同的NaOH中和相同的酸，C不正确；在醋酸溶液中滴入NaOH，pH＝7时，0 mL＜ V(NaOH)＜20.00 mL，但有：c(A－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)，D不正确。‎ ‎4．(2017·××市第二中学高三下学期第三次模拟考试)室温下，用0.100 0 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 00 mol·L－1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)＝20 mL时：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)‎ B．滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL时，溶液的pH＝7 且c(NH＋4)＝ c(Cl－)‎ C．滴定氢氧化钠溶液，V(HCl)>20 mL时可能有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ D．当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，有2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH＋4)－c(NH3·H2O)‎ 答案　B 解析　氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，在浓度相等的条件下氨水的pH值小于氢氧化钠的，则Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)＝20 mL时，二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液显酸性，则有c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，A正确；氨水和盐酸恰好反应时生成的氯化铵水溶液显酸性，因此当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)<20‎ 9 / 9‎ ‎ mL，B错误；滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)>20 mL，可能有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，也可能是c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)，C正确；当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，溶液中含有相同浓度的氯化铵和一水合氨，则根据电荷守恒和物料守恒可知有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH)－c(NH3·H2O)，D正确，答案选B。‎ ‎5、(2017·安徽省安庆一中高三第四次模拟考试)下图为0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的HA和HB的滴定曲线。下列说法错误的是(己知lg2≈0.3)(　　)‎ A．HB是弱酸，b点时溶液中c(B－)>c(Na＋)>c(HB)‎ B．a、b、c三点水电离出的c(H＋): ac(Na＋)>c(HB)，A正确；a、b两点酸均是过量的，抑制水的电离，HA是强酸，抑制程度最大。c点恰好反应生成的NaB水解，促进水的电离，因此三点溶液中水电离出的c(H＋)：aT2‎ B．a ＝4.0×10－5‎ C．M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl－的浓度不变 D．T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)可能分别为2.0×10－5 mol·L－1、4.0×10－5 mol·L－1‎ 答案　B 解析　氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时氯化银的Ksp大，故T2＞T1，A错误；氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a＝＝4.0×10－5，B正确；氯化银的溶度积常数随温度减小而减小，则M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl－的浓度减小，C错误；T2时氯化银的溶度积常数大于1.6×10－9，所以T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)不可能为2.0×10－5mol·L－1、4.0×10－5mol·L－1，D错误，答案选B。‎ ‎7、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：‎ H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1‎ ‎2H2S(g)＋SO2(g)=== S2(g)＋2H2O(g) ΔH2‎ H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3‎ ‎2S(g)===S2(g) ΔH4‎ 则ΔH4的正确表达式为 A．ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝ (3ΔH3－ΔH1－ΔH2)‎ 9 / 9‎ C．ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝ (ΔH1－ΔH2－3ΔH3)‎ ‎【答案】A ‎【解析】根据盖斯定律，将第一个和第二个反应相加，减去3倍的第三个反应，即得3S(g)=== S2(g)，再将反应乘以即得第四个反应，所以ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)，答案选A。‎ ‎8、(2018·××市高三第二次质量检测)环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是(　)‎ A．环己醇中至少有12个原子共平面 B．与环己醇互为同分异构体，且含有醛基(—CHO)的结构有8种(不含立体结构)‎ C．标准状况下，1 mol环己醇与足量Na反应生成22.4 L H2‎ D．环己醇的一氯代物有3种(不含立体结构)‎ 答案　B ‎9．(2017·湖北省八校高三上学期第一次联考)青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是(　　)‎ A．X为烃的含氧衍生物 B．X的分子式为C5H10NO2S C．X只能发生取代反应 D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物 答案　D 9 / 9‎ 解析　A项，此有机物中含有S、N等元素，不是烃的含氧衍生物，故错误；B项，根据有机物碳的成键特点，分子式为C5H11NO2S，故错误；C项，还可以发生氧化反应，故错误；D项，两个甲基上的氢原子是等效的，次甲基上氢原子也可被Cl取代，因此一氯代物有2种，故正确。‎ ‎10、(2018·湖南省高考冲刺预测卷)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是(　　)‎ A．电池工作时，Li＋通过离子电子导体移向b区 B．电流由X极通过外电路移向Y极 C．正极发生的反应：2H＋＋2e－===H2↑‎ D．Y极每生成1 mol Cl2，a区得到2 mol LiCl 答案　A 解析　加入稀盐酸，在X极(正极)上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2H＋＋2e－===H2↑，为正极反应，Y极生成Cl2，为负极反应，电极方程式为2Cl－－2e－===Cl2↑，原电池中电流从正极流向负极，阳离子向正极移动，则电池工作时，Li＋向a区移动，A错误；电流由正极X极通过外电路移向负极Y极，B正确；在X极(正极)上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2H＋＋2e－===H2↑，C正确；Y极每生成1 mol Cl2，则转移2 mol 电子，有2 mol Li＋向正极移动，则a区得到2 mol LiCl，D正确，答案选A。‎ ‎11．(2017·双流中学高三下学期第二次适应性考试)双隔膜电解池(两电极均为惰性电极)的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断错误的是(　　)‎ A．如电极材料均改为铜板，电解池的总反应方程式不变 9 / 9‎ B．向A溶液中滴加石蕊试液显红色 C．c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜 D．相同条件下，c隔膜附近电极产生的a气体与d隔膜附近电极产生的b气体体积比为1∶2‎ 答案　A 解析　电解硫酸钠溶液，阳极发生氧化反应，a为氧气，A为硫酸，阴极发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，b为氢气，B为氢氧化钠。如电极材料均改为铜板，铜为活性电极，阳极铜被氧化，电解池的总反应方程式发生变化，故A错误；A为硫酸，向A溶液中滴加石蕊试液显红色，故B正确；根据外加电源的正、负极可知有气体a生成的一极为阳极，有气体b生成的一极为阴极；阳离子透过d隔膜向阴极移动，则d隔膜为阳离子交换膜，阴离子透过c隔膜向阳极移动，c隔膜为阴离子交换膜，故C正确；在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以该电解反应的总方程式为2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑，a为氧气，b为氢气，体积比为1∶2，故D正确。‎ ‎12、(2018·××市桂林中学高三5月全程模拟)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)‎ 选项 操作 现象 结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者大 非金属性：S>C B 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 不能确定原溶液中含NH C 将HI溶液与CCl4溶液在试管中混合，加入 Fe(NO3)3‎ 下层液体显紫红色 氧化性：Fe3＋> I2‎ 9 / 9‎ 溶液，振荡，静置 D 将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热 无砖红色沉淀 淀粉未发生水解 答案　B 解析　元素的非金属性要比较最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱，酸性愈强，其元素的非金属性也愈强，Na2SO3中硫不是最高价，故A错误；滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可能是浓度太稀，不能确定原溶液中含NH，故B正确；将HI溶液与CCl4溶液在试管中混合，加入 Fe(NO3)3溶液，振荡，静置，溶液中能将I－氧化的可能是HNO3，也可能是Fe3＋，无法确定谁将I― 氧化，故C错误；加入稀硫酸后淀粉水解，在检验水解产物时要先加入NaOH使溶液呈碱性，否则Cu (OH )2会被多余的稀硫酸中和，达不到检验的效果，故D错误。‎ 9 / 9‎