高考化学试题分类解析汇编化学与生活环境和工业

高考化学试题分类解析汇编化学与生活环境和工业

‎2012年高考化学试题分类解析汇编：化学与生活、环境和工业 ‎1. ［2012·江苏化学卷1］化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A.改进汽车性质尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”‎ D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展 D 解析：本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。‎ A.汽车工业的发展可持续发展离不开技术的进步，改进汽车性质尾气净化技术，减少大气污染物的排放是汽车工业发展必然要求。‎ B.开发利用太阳能、风能、潮汐能、地热能等可再生能源，可以减少化石燃料的使用，减轻温室效应的压力，有得社会的可持续发展。‎ C.“白色污染”在土壤和水体中富集可长期影响农作物的生长、海洋渔业等，研发可降解高分子材料，给塑料工业带来可持续发展的机遇。‎ D.适度开发矿物资源，能促进地方经济发展；过度开发矿物资源，不利于地方经济发展的可持续发展，甚至资源浪费，环境污染。煤、石油、稀土等资源开发须有国家宏观控制，才能实现真正意义上的可持续发展。‎ ‎2. ［2012·海南化学卷1］化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 ‎ A．CO2属于大气污染物 ‎ B．酸雨是PH小于7的雨水 ‎ C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 ‎ D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 D 【解析】CO2是大气的组成成分，不属于大气污染物，A选项错；酸雨是指pH小于5.6的雨水，B选项错；CO2不会导致酸雨，NO2或SO2都会导致酸雨，C选项错；CO2是温室气体，其含量的增加会导致温室效应加剧，故D选项正确。‎ ‎3. ［2012·海南化学卷20-I］‎ ‎【答案】AC ‎【解析】加入氨水后，Cu2+会生成络合物，不能生成沉淀，故A错；硫酸钠与Cu2+也不会生成沉淀，故C错。H2S与三种离子会生成CuS、HgS和PbS沉淀；纯碱能增大溶液的pH，使三种离子都生成沉淀。‎ ‎4. ［2012·海南化学卷20-II］‎ ‎【答案】(1)液化、分馏 与C反应后除去CO‎2 C+H2OCO+H2、CH4+H2OCO+3H2‎ ‎(2)合成塔 N2+3H22NH3‎ ‎(3)冷却塔 n 高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水应从下端进入，逆向冷却效果好 ‎(4)将液氨和未反应的原料分离 ‎(5)13.8‎ ‎【解析】 (1)利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，先将空气加压降温变成液态，然后再加热，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。故分离方法是液化和分馏。另一种方法是将空气与C反应后除去CO2。采用煤和天然气制备H2的方程式为：C+H2OCO+H2、CH4+H2OCO+3H2。‎ ‎(2)合成氨的设备为合成塔；发生的反应是N2+3H22NH3。‎ ‎(3)冷凝分离氨气的设备为冷却塔；为了增强冷却效果，冷却水应从下端进入，逆向冷却效果好。‎ ‎(4)设备c是分离器，能将液氨和未反应的原料分离。‎ ‎(5)设CO、H2O的起始浓度分别为x、y，且CO的转化率为90%，则：‎ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)‎ 起始浓度(mol·L－1) x y　　　　 0　　　0‎ 转化浓度(mol·L－1) 0.9x 　　0.9x　　 0.9x　 0.9x 平衡浓度(mol·L－1) 0.1x　 y－0.9x　　 0.9x　 0.9x K＝＝=0.627，得：=13.8，只要增加H2O量，就可提高CO的转化率。‎ ‎5. ［2012·浙江理综化学卷7］下列说法正确的是 A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素 C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 B 解析：A选项，葡萄糖是单糖，不能水解,A错；B选项，蛋白质是氨基酸缩合 而成的高分子化合物，都含有C、H、O、N四种元素，B正确；C选项，蚕羊 毛属蛋白质，为含氮化合物。合成纤维除含C、H、O元素外，有的还含有其他 元素，如腈纶含N元素、氯纶含Cl元素等，它们完全燃烧时不都只生成CO2‎ 和H2O，C错；D选项，浊液的分散质粒子大小是大于胶体，大于10‎-7m（即大 于‎100mm）,D错。‎ ‎6. ［2012·广东理综化学卷7］化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 解析：油脂不属于高分子化合物 ‎7.［2012·四川理综化学卷6］下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C. ‎“血液透析”利用了胶体的性质 D. 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 D【解析】本题考查化学与生活，意在考查学生对化学基本常识的认识与应用。铬属重金属元素，会危害身体健康，A项正确；油脂还能溶解一些脂溶性维生素，因此食用一定量的油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收，B项正确；血液透析是将利用半透膜原理，通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液的目的，C项正确；光化学烟雾包括NOx，易引发呼吸道疾病，D项错误。‎ ‎8. ［2012·四川理综化学卷29］（16分） 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，‎ 将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终 生成硫酸钙。硫酸钙可在右图所示的循环燃烧装置的燃料反应器与甲烷 反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于 二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有 。（填写字母编号）‎ A.温室效应 B. 酸雨 C .粉尘污染 D. 水体富营养化 ‎（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。‎ ‎①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 。‎ ‎②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式： 。‎ ‎（3）已知1molCH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1kJ，1molCH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。写出空气反应器中发生反应的热化学方程式： 。‎ ‎（4）回收的CO2与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M，其化学为C7H5O3Na ‎，M经稀硫酸化得到一种药物中间N，N的结构简式为 ‎①M的结构简式为 。‎ ‎②分子中无—O—O—，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有 种。‎ ‎【答案】⑴A B C(3分) ⑵①Ca(HCO3)2或碳酸氢钙(2分)‎ ‎②Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4(3分)‎ ‎⑶CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s)；△H=－962.4kJ·mol－1(3分)‎ ‎⑷①(2分) ②6(3分)‎ ‎【解析】本题考查了燃料脱硫的原理、热化学方程式的书写、有机物的推断以及同分异构体的性质等。(1)煤燃烧的产物中有CO2、烟尘以及SO2，分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨。没有营养元素排入水中，不会引起水体富营养化。(2)CO2与CaCO3反应生成易溶的Ca(HCO3)2。亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙。(3)根据右图以及硫酸钙与甲烷反应的气体产物只有水可知，燃料反应器中发生的热化学方程式为：‎ CH4(g)＋CaSO4(s)→CO2(g)＋2H2O(g)＋CaS(s) DH=160.1 kJ·mol－1 ①，再写出甲烷在氧气中燃烧的热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(g) DH=－802.3 kJ·mol－1②，②－①可得热化学方程式：‎ CaS(s)＋2O2(g)→CaSO4(s) DH=－962.4 kJ·mol－1。‎ ‎(4)由M酸化后得，可得M的结构简式为。N的分子式为C7H6O3，符合条件的同分异构体有：、、、、、，共6种。‎ ‎9. ［2012·天津理综化学卷1］根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 （ ）‎ A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 ‎ B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 答案;C 该题考查和生活相关的一些物质的主要性质。A.使蛋白质变性的化学因素有强酸、强碱、重金属盐、乙醇、丙酮等选项正确。B.Ca+SO2=CaSO3可减少工业废气中二氧化硫的排放，正确。C.明矾水解产生的胶体粒子Al(OH)3作净水剂，吸附水中的杂质，没有漂白作用，错误。D.镧镍合金可作储氢材料，正确 ‎10. ［2012·天津理综化学卷9］（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程式为___________________________________________；‎ 得到滤渣1的主要成分为___________________。‎ ‎⑵ 第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是___________________________；调溶液pH的目的是使________________________________________生成沉淀。‎ ‎⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________________________________________。‎ ‎⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：‎ 上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是_____________________________：‎ 从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。‎ ‎⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol LL－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－ ＝ CuY2－ + 2H+ ‎ 写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ；‎ 下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。‎ a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与EDTA反应的干扰离子 该实验题是物质制备的工艺流程式试题。在天津第一次以这种形式考查。全国各地已多年多次出现。‎ 3 第①加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+。所以滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+。Cu和酸反应的离子方程式为或 4 第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染。调溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀。所以滤液2的成分是Cu2+，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。‎ 5 第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水 6 制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。‎ 丙方案先在滤渣中加NaOH,和Al(OH)3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2(SO4)3, 蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2(SO4)3的原子组成没有关系，造成原子浪费。‎ ‎（5）考查中和滴定的简单计算和误差的分析。‎ ‎，造成偏高的选c.‎ ‎11. ［2012·北京理综化学卷6］下列用品的有效成分及用途对应错误的是 解析：小苏打的有效成分是NaHCO3，不是Na2CO3，B错误。答案：Ｂ ‎12. ［2012·新课程理综化学卷8］下列说法正确的是（ ）‎ A．医用酒精的浓度通常是95%‎ B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 B【解析】： A项，医用酒精的浓度通常是75%；C项，油脂非高分子化合物； D项，光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料。‎ ‎13. ［2012·新课程理综化学卷36］【化学——选修二:化学与技术】（15分）由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：‎ ‎(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到‎1000℃‎左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是 、 ，反射炉内生成炉渣的主要成分是 ；‎ ‎(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在‎1200℃‎左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2‎ O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是 、‎ ‎ ；‎ ‎(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极 (填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应为 ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的纯存在形式和位置为 。‎ ‎【答案】：(1) 2CuFeS2 + O2 Cu2S + 2FeS + SO2‎ ‎2FeS + 3O2 2FeO + 2SO2， FeSiO3；‎ ‎(2) 2Cu2S + 3O2 2Cu2O + 2SO2、 Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2↑‎ ‎(3) c； Cu2+ + 2e- = Cu； Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2+的形式进入电解质溶液中。‎