高考化学知识点总结大全超经典

2021-05-14 发布 |
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文档介绍

高考化学知识点总结大全超经典

高考化学复习总专题（非常详细）内容包含：高考化学考试重点总结，知识点总结，考点总结，知识点习题（）附答案，热点习题（附答案），关键知识点总结，化学生活知识点总结，计算公式总结，解题技巧总结，化学高考真题（附答案）高考化学考试重点总结（考试重点模式）....................................................................................3 高考化学计算公式总结..................................................................................................................61 高考化学解题技巧总结..................................................................................................................66 高考化学知识点总结（知识点模式）..........................................................................................80 高考化学考点总结（考点-例题-解析模式）...........................................................................151 高中化学全知识点习题（附答案）............................................................................................209 高考化学真题（付答案）............................................................................................................352 高考化学热点知识习题（附答案）............................................................................................448 化学与生活知识点总结................................................................................................................483 高考化学 120 个关键知识点总结................................................................................................495 高考化学考试重点总结（考试重点模式）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 　碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2 和 CuSO4 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3 或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3 电石气：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成 CO2 和水，使 KMnO4 酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）— 白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu(OH)2——蓝色 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点 44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应是吸热的； 2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+（黄色）、 K+（紫色）。 4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟； 5、H2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2 中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： 20．浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、 Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、 AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂 PH 的变色范围甲基橙＜3.1 红色 3.1——4.4 橙色 >4.4 黄色酚酞＜8.0 无色 8.0——10.0 浅红色 >10.0 红色石蕊＜5.1 红色 5.1——8.0 紫色 >8.0 蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解 KCl 溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O ])([])([ 32 OHFeOHFe 红褐色白色沉淀空气→ 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2= 和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4 价的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN) 2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、 [Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)— 是最强的酸 18、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C。),；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt。 19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2 量。 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同 Cu(OH)2 反应）计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中 SO2、NO2 形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 29、在室温（20C。）时溶解度在 10 克以上——易溶；大于 1 克的——可溶；小于 1 克的—— 微溶；小于 0.01 克的——难溶。 30、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的 1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含 C、H 地元素。 31、生铁的含 C 量在：2%——4.3% 钢的含 C 量在：0.03%——2% 。粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2，因为 MgCl2 吸水，所以粗盐易潮解。浓 HNO3 在空气中形成白雾。固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。五、无机反应中的特征反应 1．与碱反应产生气体（1）（2）铵盐： 2．与酸反应产生气体（1）（2） 3．Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．与水反应产生气体（1）单质 OHNHNH 234 +↑→+ 碱 ( ) ( ) ( ) 2 3 3 2 2 2 2 3 3 2 H H H CO HCO CO S HS H S SO HSO SO + + + − − − − − −  → ↑ → ↑  → ↑ 化合物      ↑+=++ ↑+=++ ↑ → − 2322 222 2 22 32222 HSiONaOHNaOHSi HNaAlOOHNaOHAl HSiAl OH、单质                        ↑↑ → ↑ →    ↑↑ → ↑↑ →      ↑↑ → ↑ → ↑→ 22 2 22 22 2 2 2 3 42 3 42 3 42 NOSO SOS CONO COSOC NONO SO H HNO SOH HNO SOH HNO SOH HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓    ↑+=+ ↑+=+ 222 22 422 222 OHFOHF HNaOHOHNa ( ) ( ) ( )       ↑+=+ ↑+↓=+ ↑+↓=+ ↑+=+ 22222 23232 32223 2222 2 326 233 422 HCOHCaOHCaC SHOHAlOHSAl NHOHMgOHNMg ONaOHOHONa （2）化合物 5．强烈双水解 6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 7．与 Na2O2 反应 8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 9．电解 10．铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3 11． Al3+ Al(OH)3 AlO2- 12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO 4N2+6H2O 13．置换反应：（1）金属→金属（2）金属→非金属（3）非金属→非金属（4）非金属→金属 14、一些特殊的反应类型： ⑴ 化合物+单质化合物+化合物如：Cl 2+H2O、H 2S+O2、、NH3+O2、 CH4+O2、Cl2+FeBr2 ⑵ 化合物+化合物化合物+单质 NH 3+NO、H 2S+SO2 、Na 2O2+H2O、 NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O ⑶ 化合物+单质化合物 PCl 3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、 CO+O2、Na2O+O2 →高温  →催化剂 ( ) ( ) ( ) ( ) ( )     ↓ → ↓+↑ → ↓+↑ → − −− −− + 32 32 2 323 2 3 3 2 2 2 OHAlAlO OHAlSHHSS OHAlCOHCOCO Al OH OH OH 与    +↑ → +↑ → NaOHO CONaO OH CO 2 322 2 2 ( )      ↑+↑+→ ↑+→ ↑+↑→ 22 232 222 HClNaOHNaCl OAlOAl OHOH 电解电解电解溶液熔融    +→+ 铝热反应盐金属盐金属 .2 .1    +→+ ↑ → + CMgOCOMg HFeMgNa OHH 22 2 2 2 点燃或）、、活泼金属（        +=+ +→+ +→+ ↑+=+ ）、（、高温高温 HIHBrHClSSHIBrCl HCOOHC COSiSiOC OHFOHF 2)( 22 422 2222 22 2 222    +→+ +→+ 2 22 COC OHH 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温 14．三角转化： 15．受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐 16．特征网络：（1） ① ② ③ ④ （2）A— A 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3 或 NH4HCO3； (NH4)2S 或 NH4HS；(NH4)2SO3 或 NH4HSO3 （3）无机框图中常用到催化剂的反应: 17.关于反应形式的联想： 1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）。 )(222 酸或碱DCBA OHOO  →→→ 323 222 HNONONONH OHOO  →→→（气体） 42322 222 SOHSOSOSH OHOO  →→→（气体） 322 222 COHCOCOC OHOO  →→→（固体） NaOHONaONaNa OHOO  →→→ 222 222（固体） 322 223 322 2222 23 23 6454 22 22 322 2 2 NHHN OHNOONH SOOSO OOHOH OKClKClO MnO MnO  →+ + →+  →+ ↑+ → ↑+ → ∆ ∆ ∆ ∆ 催化剂，催化剂，催化剂，， A B+C :²» ÈÜÐÔËáºÍ ¼îÊÜÈÈ·Ö½â³ÉÎª Ïà Ó¦µÄËáÐÔÑõ»¯ Îï £¨ ¼îÐÔÑõ»¯ Îï £©ºÍ Ë®¡£ ¾ÙÀý£º H4SiO4£»Mg£¨ OH£©2£¬Al£¨ OH£©3£¬Cu£¨ OH£©2£¬Fe£¨ OH£©3 ²» ÈÜÐÔÌ¼ËáÑÎÊÜÈÈ·Ö½â£º CaCO3£¬MgCO3£¨ µäÐÍÇ°Í¾ÊÇºÍ CO2µÄÐÔÖÊÁªÏµ £©£¬ NaNO3£¬KNO3£¬KClO3ÊÜÈÈ·Ö½â(µäÐÍÌØÕ÷ÊÇÉú³Éµ¥ÖÊÆøÌå £©¡£ B£«C£«D£º ÊôÓÚÑÎµÄÈÈÎÈ¶¨ ÐÔÎÊÌâ ¡£ NH4HCO3£¬MgCl2¡¤ 6H2O£¬AlCl3¡¤ 6H2O Ïõ ËáÑÎµÄÈÈÎÈ¶¨ ÐÔ£º Mg£¨ NO3£©2£¬Cu£¨ NO3£©2£¬AgNO3 KMnO4¡£ FeSO4 NH4I£¬NH4HS(·Ö½âµÄµäÐÍÌØÕ÷ÊÇÉú³ÉÁ½ÖÖµ¥ÖÊ¡£ H2O2Ò²ÓÐÎÈ¶¨ ÐÔ£¬µ±Å¨¶ÈµÍÊ±£¬Ö÷ÒªºÍ ´ß »¯ ¼ÁÓÐ¹ØÏµ ¡£ ÎÂ¶È¸ß Ê± ÊÜÈÈÒ²»áÊ¹Ëü·Ö½â¡£      ↑+↑→ +↑+↑→ +↑+↑→ ∆ ∆ ∆ SHNHSNHHSNH OHSONHSONHHSONH OHCONHCONHHCONH 23244 22332434 22332434 ])[( ])[( ])[(    ↑+↑+→ ↑+↑+→ ∆ ∆ 223 2223 222 42)(2 ONOAgAgNO ONOCuONOCu    → → C B 气体气体强碱强酸含有电解熔融的 Al2O3 来制备金属铝、电解熔融的 NaCl 来制备金属钠。 2.两种物质的加热反应：六、常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、O2、S 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质： C、H2、S 高价金属离子：Fe3+、Sn4+ 不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制 Cu(OH)2 低价金属离子：Fe2+、Sn2+ 非金属的阴离子及其化合物： S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、 Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓 H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、 KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、 NaNO2、 H2C2O4、含-CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO 的有机物 七、反应条件对氧化－还原反应的影响． 1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑ +2H2O 4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O 2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同 Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O 3．溶液酸碱性. 2S2- ＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O 5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. A£«B C£«D£º ¹Ì Ìå ºÍ ¹Ì Ìå ·´ Ó¦µÄ£º AlºÍ ²» »î ÆÃµÄ½ðÊôÑõ»¯ Îï ·´ Ó¦¡£ SiO2ºÍ CµÄ·´ Ó¦£¨ µ«ÊÇÉú³ÉÆøÌå £©SiO2ºÍ Ì¼Ëá¸ÆÒÔ¼°Ì¼ËáÄÆµÄ·´ Ó¦¡£ C»¹ Ô-½ðÊôÑõ»¯ Îï ¡£ ¹Ì Ìå ºÍ ÒºÌå ·´ Ó¦£º CºÍ Ë®ÕôÆøµÄ·´ Ó¦£º FeºÍ Ë®ÕôÆøµÄ·´ Ó¦¡£ ÆøÌå ºÍ ÒºÌå £º COºÍ Ë®ÕôÆø¡£ C£º ¹Ì Ìå ºÍ ¹Ì Ìå ·´ Ó¦£º SiO2ºÍ CaO·´ Ó¦£»¹Ì Ìå ºÍ ÆøÌå CºÍ CO2 C£«D£«E£º Å¨ÑÌËáºÍ MnO2·´ Ó¦ÖÆ±¸ÂÈÆø£º Å¨ÁòËáºÍ C£¬Cu£¬FeµÄ·´ Ó¦£¬ Å¨Ïõ ËáºÍ CµÄ·´ Ó¦¡£ ÊµÑéÊÒÖÆ±¸°±Æø¡£ 冷、稀 4 高温 Fe2+与 NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋ 2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO4 溶液氧化性较强. 4．条件不同，生成物则不同 1、2P＋3Cl2 点燃 === 2PCl3(Cl2 不足) ； 2P＋5Cl2 点燃 === 2 PCl5(Cl2 充足) 2、2H2S＋3O2 点燃 === 2H2O＋2SO2(O2 充足) ； 2H2S＋O2 点燃 === 2H2O＋2S(O2 不充足) 3、4Na＋O2 缓慢氧化 ===== 2Na2O 2Na＋O2 点燃 === Na2O2 4、Ca(OH)2＋CO2 CO2适量 ==== CaCO3↓＋H2O ； Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2 5、C＋O2 点燃 === CO2(O2 充足) ； 2 C＋O2 点燃 === 2CO (O2 不充足) 6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2 ＋2H2O 7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O 8、NaAlO 2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H 2O＋AlCl 3 NaAlO2＋HCl＋H 2O==NaCl＋ Al(OH)3↓ 9、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化) 10、Fe＋6HNO3(热、浓)Fe不足 ==== Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋4HNO3(热、浓)Fe过量 ==== Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 11、Fe＋4HNO 3(稀)Fe不足 ==== Fe(NO3)3＋NO↑＋2H 2O 3Fe＋8HNO 3(稀) Fe过量 ==== 3Fe(NO3)3＋ 2NO↑＋4H2O 12、C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H5　　　　　　　　C2H5－ O－C2H5＋H2O 13、　　　＋ Cl2 Fe →　　　　　＋ HCl 　　　　　＋3Cl2 光 →　　　　　　　（六氯环已烷） 14、C2H5Cl＋NaOHH2O → C2H5OH＋NaCl 　　C2H5Cl＋NaOH 醇 →CH2＝CH2↑＋NaCl＋ H2O 15、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3 八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使浓 H2SO4 170℃ 浓 H2SO4 140℃ Cl Cl l ClCl Cl Cl Cl 溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与 OH-不能大量共存. 2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2- 均与 H+ 不能大量共存. 3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 等 4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+ 与 CO32-、 SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与 Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与 F-，C2O42- 等 5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al 3+与 HCO3-、 CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、 SiO32- 等 Fe3+与 HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与 AlO2-、SiO32-、 ClO-、CO32-等 6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与 I-、S2-； MnO4-（H+）与 I-、Br-、 Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+ 7．因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与 F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-，故两者不共存. 九、离子方程式判断常见错误及原因分析 1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“=”“”“ →”“↑”“↓”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：(1)违背反应客观事实如：Fe2O3 与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O 错因：忽视了 Fe3+与 I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2 溶液中通 Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH 溶液中通入 HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI 误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓 HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O (6)“＝”“  ”“↑”“↓”符号运用不当如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3 量少，故不能打“↓” 2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H ＋或 OH-= 1×10-amol/L(a>7 或 a<7)的溶液等。有色离子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量” 以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。十、中学化学实验操作中的七原则 1．“从下往上”原则。2．“从左到右”原则。3．先“塞”后“定”原则。4．“固体先放” 原则，“液体后加”原则。5．先验气密性(装入药口前进行)原则。6．后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。7．连接导管通气是长进短出原则。十一、特殊试剂的存放和取用 10 例 1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li 用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 3.液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 5.浓 HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。 8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。 9.Fe2+盐溶液、H2SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2 悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。十二、中学化学中与“0”有关的实验问题 4 例及小数点问题 1.滴定管最上面的刻度是 0。小数点为两位 2.量筒最下面的刻度是 0。小数点为一位 3.温度计中间刻度是 0。小数点为一位 4.托盘天平的标尺中央数值是 0。小数点为一位十三、能够做喷泉实验的气体 1、NH3、HCl、HBr、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。 2、CO2、Cl2、SO2 与氢氧化钠溶液； 3、C2H2、C2H2 与溴水反应十四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致， 1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强； 2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强； 3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）； 4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度； 6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。十五、比较非金属性强弱的依据 1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱； 2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强； 3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强； 4、与氢气化合的条件； 5、与盐溶液之间的置换反应； 6、其他，例：2Cu＋S Δ === Cu2S Cu＋Cl2 点燃 === CuCl2 所以，Cl 的非金属性强于 S。十六、“10 电子”、“18 电子”的微粒小结 1．“10 电子”的微粒：分子离子一核 10 电子的 Ne N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+ 二核 10 电子的 HF OH−、三核 10 电子的 H2O NH2− 四核 10 电子的 NH3 H3O+ 五核 10 电子的 CH4 NH4+ 2．“18 电子”的微粒分子离子一核 18 电子的 Ar K+、Ca2+、Cl‾、S2− 二核 18 电子的 F2、HCl HS− 三核 18 电子的 H2S 四核 18 电子的 PH3、H2O2 五核 18 电子的 SiH4、CH3F 六核 18 电子的 N2H4、CH3OH 注：其它诸如 C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为 18 电子的微粒。十七、微粒半径的比较： 1．判断的依据电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 2．具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li Na+>Mg2+>Al3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 Fe>Fe2+>Fe3+ 十八、各种“水”汇集 1．纯净物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸馏水 H2O；双氧水 H2O2；水银 Hg；水晶 SiO2。 2．混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH‾、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾) 苏打水(Na2CO3 的溶液) 生理盐水(0.9%的 NaCl 溶液) 水玻璃(Na2SiO3 水溶液) 水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3) 卤水(MgCl2、NaCl 及少量 MgSO4) 王水（由浓 HNO3 和浓盐酸以 1∶3 的体积比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用 Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3 SO2 活性炭化学变化不可逆可逆物理变化其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl2(HClO)和浓 HNO3 及 Na2O2 二十、各种“气”汇集 1．无机的：爆鸣气(H2 与 O2)；水煤气或煤气(CO 与 H2)；碳酸气(CO2) 2．有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为 CH4) 液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以 CH2=CH2 为主) 焦炉气(H2、CH4 等) 电石气(CH≡CH，常含有 H2S、PH3 等) 二十一、滴加顺序不同，现象不同 1．AgNO3 与 NH3·H2O： AgNO3 向 NH3·H2O 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀　　NH3·H2O 向 AgNO3 中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2．NaOH 与 AlCl3： NaOH 向 AlCl3 中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3 向 NaOH 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 3．HCl 与 NaAlO2： HCl 向 NaAlO2 中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2 向 HCl 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 4．Na2CO3 与盐酸： Na2CO3 向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡盐酸向 Na2CO3 中滴加——开始无气泡，后产生气泡二十二、几个很有必要熟记的相等式量 Ne CaCO3 Fe CuO Ar 20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca HF Mg3N2 KOH Br、NH4NO3 MgO NaOH N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH 28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OH CO H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH3 1．常用相对分子质量 Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：180 2．常用换算 5.6L——0.25 mol 2.8L——0.125 mol 15.68L——0.7 mol 20.16L——0.9 mol 16.8L——0.75 mol 二十三、规律性的知识归纳 1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C 、、C=O 。（和中的 C=O 双键不发生加成） 2、能与 NaOH 反应的：—COOH、、。 3、能与 NaHCO3 反应的： —COOH 4、能与 Na 反应的：—COOH、、－OH 5、能发生加聚反应的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。 6、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。（1）所有的醛（R－CHO）；（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制 Cu(OH)2 反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。 7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机 1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）； 2．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等） 3．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）； 4．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀） 5．含醛基的化合物 O OC O OHC OH O OC C C OH 6．天然橡胶（聚异戊二烯） CH2=CH－C=CH2 （二）无机 1．－2 价硫（H2S 及硫化物）； CH3 2．＋4 价硫（SO2、H2SO3 及亚硫酸盐）； 3．＋2 价铁： 6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3 6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 变色 2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2 4．Zn、Mg 等单质如 Mg＋Br2 H2O === MgBr2 (此外，其中亦有 Mg 与 H+、Mg 与 HBrO 的反应) 5．－1 价的碘（氢碘酸及碘化物）　变色 6．NaOH 等强碱：Br2＋2OH‾==Br‾＋BrO‾＋H2O 7．AgNO3 8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机 1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）； 2．苯的同系物； 3．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）； 4．含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）； 5．石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）； 6．煤产品（煤焦油）； 7．天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机 1．－2 价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）； 2．＋4 价硫的化合物（SO2、H2SO3 及亚硫酸盐）； 3．双氧水（H2O2，其中氧为－1 价） 9、最简式相同的有机物 1．CH：C2H2 和 C6H6 2．CH2：烯烃和环烷烃 3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4．CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2） 10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式） 1、醇—醚 CnH2n+2Ox 2、醛—酮—环氧烷（环醚） CnH2nO 3、羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2 4、氨基酸—硝基烷 5、单烯烃—环烷烃 CnH2n 6、二烯烃—炔烃 CnH2n-2 11、能发生取代反应的物质及反应条件 1．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照； 2．苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe 作催化剂；　　　　　　　　　 ②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂　　　　　　　　　 ③浓硫酸：70～80℃水浴； 3．卤代烃水解：NaOH 的水溶液； 4．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)； 5．酯类的水解：无机酸或碱催化； 6．酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在 140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）二十四、实验中水的妙用 1．水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。 2．水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～ 80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。 3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有 02， H2，C2H4， C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。 4．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去 NO 气体中的 N02 杂质。 5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。 6．检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。二十五、有机物的官能团： 1．碳碳双键： 2．碳碳叁键： 3．卤（氟、氯、溴、碘）原子：—X 4．（醇、酚）羟基：—OH 5．醛基：—CHO 6．羧基：—COOH 7．酯类的基团：二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃 CnH2n+2 仅含 C—C 键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃 CnH2n 含 C==C 键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃 CnH2n-2 含 C≡C 键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯（芳香烃）CnH2n-6 与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O 苯酚：遇到 FeCl3 溶液显紫色醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 二十七、有机反应类型：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。 C C C C O OC 聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。还原反应：有机物加氢或去氧的反应。酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等) 二十八、有机物燃烧通式烃： CxHy＋(x＋ )O2 → xCO2＋ H2O 烃的含氧衍生物： CxHyOz＋(x＋－ )O2 → xCO2＋ H2O 二十九、有机合成路线：补充： 1、 2、 3、 4、 5、 6、 4 y 2 y 4 y 2 z 2 y 3 3CH -CH -CH Å¨ÁòËá ¡÷ OH 2 3 2CH=CH-CH +HO¡ü 3 2 2CH -CH -CHOH +O Cu ¡÷ 3CH 2 3 2CH-CH-CHO + 2HO2 3CH 2n CH=CH -CHO 2--CH --CH --- n CHO 2 2CH=CH-CHO +2H Ni ¡÷ 3 2 2CH -CH -CHOH 3 2CH -CH -CH -COOH 3CH 3+CHOH Å¨ÁòËá ¡÷ 3 2 3 2CH-CH-CH-COOCH +HO 3CH 7、 8、 9、 10、 11、 12、 13、 14、 15、 2HO -CH -CH -COOH 3CH Å¨ÁòËá ¡÷ 2 2CH -CH O C O OCO CH -- 2CH 3CH 3CH 2+ 2HO COOH COOH 3+2CHOH Å¨ÁòËá ¡÷ 3COOCH 3COOCH 2+2HO OOCH +2 NaOH ONa 2+ HCOONa +HO 2 3CHCOOCH HO OH 2CHCOONa ONaNaO 3 2+CHOH +2HO+3NaOH CHO 2+4H Ni ¡÷ 2CHOH ONa 2 2+CO +HO OH 3+NaHCO 3 2CH -C=CH -CHO +Br 3CH 3CH -C -CH -CHO 3CH Br Br 3HC 3 2CH +Cl ¹âÕÕ 3HC 2CHCl +HCl OH Å¨ÁòËá ¡÷ 2+HO 16、三十、化学计算（一）有关化学式的计算 1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。 2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。 3．根据相对密度求式量：M=MˊD。 4．混合物的平均分子量： 5．相对原子质量 ①原子的相对原子质量= A1、A2 表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子的摩尔分数 ②元素近似相对原子质量： (二) 溶液计算 1 、 2 、稀释过程中溶质不变： C1V1=C2V2。 3、同溶质的稀溶液相互混合：C 混= (忽略混合时溶液体积变化不计) 4、溶质的质量分数。 ① ② （饱和溶液，S 代表溶质该条件下的溶解度） ③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 ④稀释：m1a1%=m2a2% 5、有关 pH 值的计算：酸算 H+，碱算 OH— Ⅰ. pH= —lg[H+] C(H+)=10-pH Ⅱ. KW=[H+][OH—]=10-14（25℃时） ×M ×NA 质量物质的量微粒 m ÷M n ÷NA N COOH OH + OH COO OH 2+HO CHO 2+Cu(OH) ¡÷2 COOH 2 2 2+ Cu O +2HO¡ý       ′= ρ ρ D ++⋅== %%)( BbA MaMM 混合物物质的量总数克物质的总质量 12 112 6 ×原子的质量一个一个原子的质量 C ++= %% 2211 aAaAA VN N MV m V nc A === 1000C M ρω= 21 221 VV VCCV + + %100%100% ×+=×= 剂质质液质 mm m m ma %100100% ×+= S Sa × ÷ 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 气体的体积（标准状况下） 6、图中的公式：1． 2． 3． 4．三十一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。 2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2 双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。（4）要用到 22.4L·mol－1 时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如 NO2 中存在着 NO2 与 N2O4 的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如 Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解 AgNO3 溶液等。三十二、氧化还原反应升失氧还还、降得还氧氧（氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）化合价升高（失 ne—）被氧化氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价降低（得 ne—）被还原（较强）（较强）（较弱）（较弱）氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物三十三、盐类水解盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。电解质溶液中的守恒关系错误！未找到引用源。电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如 NaHCO3 溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-) 推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-] 错误！未找到引用源。物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCO3 A Nn N = mn M = m Vn V = nn V = 溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，推出： C (Na＋)＝c (HCO3-)＋c (CO32-)＋c (H2CO3) 错误！未找到引用源。质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H＋）的物质的量应相等。例如：在 NH4HCO3 溶液中 H3O+、H2CO3 为得到质子后的产物； NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c (H3O+)+c (H2CO3)=c (NH3)+c (OH-)+c (CO32-)。三十四、热化学方程式正误判断——“三查” 1．检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g） 2．检查△H 的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H 的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”) 3．检查△H 的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）注意：错误！未找到引用源。要注明反应温度和压强，若反应在 298K 和 1.013×105Pa 条件下进行，可不予注明；错误！未找到引用源。要注明反应物和生成物的聚集状态，常用 s、l、g 分别表示固体、液体和气体；错误！未找到引用源。△H 与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与△H 应用分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。错误！未找到引用源。一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。三十五、浓硫酸“五性” 酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性三十六、浓硝酸“四性” 酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性三十七、烷烃系统命名法的步骤 ①选主链，称某烷 ②编号位，定支链 ③取代基，写在前，注位置，短线连 ④不同基，简到繁，相同基，合并算烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：①最简化原则，②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。三十八、酯化反应的反应机理（酸提供羟基，醇提供氢原子）所以羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原了结合成水，其余部分互相结合成酯。浓硫酸 CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O 三十九、氧化还原反应配平标价态、列变化、求总数、定系数、后检查一标出有变的元素化合价；二列出化合价升降变化三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；五平：观察配平其它物质的系数；六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。四十、"五同的区别" 同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒) 同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质）同分异构体（相同的分子式，不同的结构）同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的 CH2）同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和 2-甲基丙烷等）四十一、化学平衡图象题的解题步骤一般是：看图像：一看面（即横纵坐标的意义）；二看线（即看线的走向和变化趋势）；三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点），先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先平”。四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）；五看量的变化（如温度变化、浓度变化等），“定一议二”。四十二、中学常见物质电子式分类书写 1．Cl-的电子式为： 2．-OH： OH-电子式： 3．Na2S MgCl2 CaC2、 Na2O2 4． NH4Cl (NH4)2S 5．结构式电子式 6．MgCl2 形成过程： + Mg + Mg2+ 四十三、原电池： 1．原电池形成三条件： “三看”。先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。 2．原理三要点：（1）相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.（2）相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应（3）导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能 3．原电池：把化学能转变为电能的装置 4．原电池与电解池的比较原电池电解池 Cl O HO H ClMg2+ClS 2–Na+ Na+ H H N H H S 2– H H N H H ClH H N H H Na+ Na+O O 2– 2–Ca2+ CC CO2 O OC 写结构式补孤电子对共用电子对代共价键 O O O C O O O C Cl Cl Cl Cl （1）定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置（2）形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路（3）电极名称负极正极阳极阴极（4）反应类型氧化还原氧化还原（5）外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入四十四、等效平衡问题及解题思路 1、等效平衡的含义在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。 2、等效平衡的分类（1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡 Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定 T、V 条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。 Ⅱ类：在定 T、V 情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。（2）定 T、P 下的等效平衡（例 4：与例 3 的相似。如将反应换成合成氨反应） Ⅲ类：在 T、P 相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。四十五、元素的一些特殊性质 1．周期表中特殊位置的元素 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。 ②族序数等于周期数 2 倍的元素： C、S。 ③族序数等于周期数 3 倍的元素：O。 ④周期数是族序数 2 倍的元素： Li、Ca。 ⑤周期数是族序数 3 倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。 ⑦最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。 ⑧除 H 外，原子半径最小的元素：F。 ⑨短周期中离子半径最大的元素：P。 2．常见元素及其化合物的特性 ①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。④最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li 。⑤ 单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 。⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。 ⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以 Cl2 实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→ 集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂 MnO2 应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：加热 KMnO4 制氧气制乙炔和收集 NH3 其作用分别是：防止 KMnO4 粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集 NH3 的时间。四.常见物质分离提纯的 10 种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如 NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用 CCl4 来萃取 I2 水中的 I2。 6.溶解法：Fe 粉(A1 粉)：溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的 CuO；CO2(SO2)：通过 NaHCO3 溶液。 8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收 O2。 9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3， Fe(OH)3：先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解，过滤，除去 Fe(OH)3，再加酸让 NaAlO2 转化成 A1(OH)3。五.常用的去除杂质的方法 10 种 1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加热的方法。 2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。 6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。 9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。六.化学实验基本操作中的“不”15 例 1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。 2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。 3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。 4.如果皮肤上不慎洒上浓 H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。 5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。 6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。 7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的 2/3，也不得少于容积的 1/3。 8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。 9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。 10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的 1/3。 11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。 12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。 13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。 14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。 15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。七.化学实验中的先与后 22 例 1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 6.点燃 H2、CH4、C2H4、C2H2 等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀 HNO3 再加 AgNO3 溶液。 8.检验 NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉 KI 试纸)、H2S[用 Pb(Ac)2 试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 10.配制 FeCl3，SnCl2 等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 13.用 H2 还原 CuO 时，先通 H2 流，后加热 CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通 H2。 14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线 1cm～2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.浓 H2SO4 不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上 3％一 5%的 NaHCO3 溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3 溶液。 17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3 溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和 H2SO4，再加银氨溶液或 Cu(OH)2 悬浊液。 20.用 pH 试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出 pH。 21.配制和保存 Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走 O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。 1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。 4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。 5.点燃 H2、CH4 等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的 1/3 为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。 6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 8.若需将 HCl、NH3 等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 10.制 H2、CO2、H2S 和 C2H2 等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 11.制 Cl2、HCl、C2H4 气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。九.特殊试剂的存放和取用 10 例 1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li 用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 3.液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 5.浓 HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH3•H2O：易挥发，应密封放低温处。 8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。 9.Fe2+盐溶液、H2SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2 悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。十.中学化学中与“0”有关的实验问题 4 例 1.滴定管最上面的刻度是 0。 2.量筒最下面的刻度是 0。 3.温度计中间刻度是 0。 4.托盘天平的标尺中央数值是 0。十一.能够做喷泉实验的气体 NH3、HCl、HBr、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如 CO2 易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。十二.主要实验操作和实验现象的具体实验 80 例 1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15．向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16．向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19．将 Cl2 通入无色 KI 溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 33．I2 遇淀粉，生成蓝色溶液。 34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。 36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。 37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。 38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。 39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。 40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。 41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。 42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。 43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有 “嗤嗤”声。 44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。 45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。 46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。 47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。 48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。 49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。 50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。 51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。 52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。 53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。 54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。 55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。 57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。 58. 向含 Fe3+的溶液中滴入 KSCN 溶液：溶液呈血红色。 59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。 61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。 62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。 63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。 64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。 65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。 66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。 67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。 69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。 70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。 71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。 72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。 73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。 74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。 75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。 76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。 77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。 78．蛋白质遇到浓 HNO3 溶液：变成黄色。 79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。 80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。十三.有机实验的八项注意有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。１.注意加热方式　有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。　⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在 400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。　⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。　⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过 100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“ 硝基苯的制取实验（水浴温度为 6 0 ℃）”、“ 酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为 70℃～ 80℃）”和“ 糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。 ⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“ 石油的蒸馏实验” （温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度）。２、注意催化剂的使用　⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验” 和“乙酸乙酯的水解实验”。　其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂　⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。　⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。３、注意反应物的量　有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。４、注意冷却　有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。　⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。　⑵用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。　这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。５、注意除杂　有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有 CO2 和 SO2 等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和 NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。６、注意搅拌　注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。７、注意使用沸石（防止暴沸）　需要使用沸石的有机实验:⑴ 实验室中制取乙烯的实验; ⑵石油蒸馏实验。８、注意尾气的处理　有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。　⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；⑵“溴苯的制取实验”和 “硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。十四.离子反应离子共存离子方程式电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。 (一)．离子反应发生的条件 1．离子反应生成微溶物或难溶物。 2．离子反应生成气体。 3．离子反应生成弱电解质。 4．离子反应发生氧化还原反应。根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意： 1．微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水 MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O MgCO3 虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当 Mg2+ 遇到水溶液里的 OH- 时会结合生成比 MgCO3 溶解度更小的 Mg（OH） 2 而沉淀析出 MgCO3+H2O==Mg（OH）2 ↓+ ＣＯ2↑ 2．生成络离子的反应： FeCl3 溶液与 KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN- ==Fe（SCN）2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢？主要是生成了难电离的 Fe（SCN）2+络离子。 3．优先发生氧化还原反应：具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：Na2S 溶液与 FeCI3 溶液混合，生成 S 和 Fe2+离子，而不是发生双水解生成 Fe（OH）3 沉淀和 H2S 气体。2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓ 总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。 (二)．离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。 (三)．离子反应方程式的类型 1．复分解反应的离子方程式。 2．氧化还原反应的离子方程式。 3．盐类水解的离子方程式。 4．络合反应的离子方程式。掌握离子方程式的类型及特征，写好离子方程式，正确书写离子方程式是学生必须掌握的基本技能。十五.盐类水解的应用规律盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢? 1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。 2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。如 Na2S 溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列: C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+) 或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-) 3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制 FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3 等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。 4.制备某些盐时要考虑水解 Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。 5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解如 Mg,Al,Zn 等活泼金属与 NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反应 .3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑ 6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当 pH=7 时酸或碱过量的判断等问题时, 应考虑到盐的水解.如 CH 3COOH 与 NaOH 刚好反应时 pH>7,若二者反应后溶液 pH=7,则 CH3COOH 过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的 pH 值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。 7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 8.分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑: (1)能否发生氧化还原反应; (2)能否发生双水解互促反应; (3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应. 9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解 (1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质. (2)加热浓缩 Na2CO3 型的盐溶液一般得原物质. (3)加热浓缩 FeCl3 型的盐溶液.最后得到 FeCl3 和 Fe(OH)3 的混合物,灼烧得 Fe2O3 。 (4)加热蒸干(NH4)2CO3 或 NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体. (5)加热蒸干 Ca(HCO3)2 型的盐溶液时,最后得相应的正盐. (6)加热 Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到 Mg(OH)2 固体. 10.其它方面 (1)净水剂的选择:如 Al3+ ,FeCl3 等均可作净水剂,应从水解的角度解释。 (2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。 (3)小苏打片可治疗胃酸过多。 (4)纯碱液可洗涤油污。 (5)磨口试剂瓶不能盛放 Na2SiO3,Na2CO3 等试剂. 凡此种种,不一而举。学习中要具体情况具体分析,灵活应用之。十六.焰色反应全集 (一). 钠离子：钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。 ⑴方法一（镊子－棉花－酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（95 ％乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。 ⑵方法二（铁丝法）：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯），④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。 (二). 钾离子： ⑴方法一（烧杯－酒精法）：取一小药匙无水碳酸钠粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上，滴加 5～６滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。 ⑵方法二（蒸发皿-酒精法）：取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入１毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。 ⑶方法三（铁丝-棉花-水法）：取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状；再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。 ⑷方法四（铁丝法）：同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。 (三). 锂离子： ⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满 Li2CO3 粉末，点燃。 ⑵方法二（铁丝法）：跟钠的方法二相同。 (四). 钙离子： ⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：同钠的方法一。 ⑵方法二（烧杯-酒精法）：取一药匙研细的无水氯化钙粉末（要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮）放在倒置的小烧杯上，滴加７～８滴酒精，点燃。⑶方法三（药匙法）：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙（同上）放在酒精灯外焰上灼烧。 (五). 锶离子：方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。 (六). 钡离子： ⑴方法一（铁丝－棉花－水法）：取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。 ⑵方法二（棉花－水－烧杯法）：跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花＋酒精燃烧比较。 (七). 铜离子： ⑴方法一（铁丝－棉花－水法）：同钡离子的方法一相同。 ⑵方法二（镊子－棉花－酒精法）：同钠离子方法。 ⑶方法三（烧杯－酒精法）：同钾离子的方法一。 ⑷方法四（药匙法）：同钙离子的方法三。焰色反应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显；而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。十七.“五”同辨析 1.同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有 3 种同位素: H、D、 T。 2.同素异形体(又称同素异性体) 由同种元素组成性质不同的单质,互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60 ,白磷与红磷,O2 与 O3 ,正交硫与单斜硫。 3.同分异构体具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。 ※ 你能说出中学阶段的几种跨类异构吗? 4.同系物结构相似分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的一系列化合物互称同系物。 ※ 请总结出两种化合物互称同系物应具备的最基本条件。 5.同量物通常是指分子量相同的不同物质。如 CO2 与 HCHO H2SO4 与 H3PO4 ,NO 与 C2H6。十八.化学史知识 1、燃烧规律：凡是除了 F,Cl,Br,I,O,N 这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物（NH3 除外）不能燃烧外，其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧，且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。 2、气味规律：a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味；如卤化氢 b、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的刺激性气味。如 H2S 3、等效平衡的两个推论： a、定温和定容时，在容积不同的容器进行的同一个可逆反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比，则建立的平衡等效。 b、在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量成一定的倍数，则数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压！ 4、离子化合物在常态下都呈固态。 5、一般正 5 价以上的共价化合物（非水化物）在常态下是固态！如：P2O5,SO3 高中化学学习方法经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习，在部分学生还茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础，然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则，切实掌握物质的结构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。这也是高考考查的能力之一。还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。课后复习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩。高考化学书本必背知识点总结（背诵知识点模式）一、俗名无机部分：纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打： Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 　莹石： CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO 4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐： MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3：浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3 或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO 二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 FeS——黑色固体 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点 44.8 度）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色四、考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂 PH 的变色范围甲基橙＜3.1 红色 3.1——4.4 橙色 >4.4 黄色酚酞＜8.0 无色 8.0——10.0 浅红色 >10.0 红色石蕊＜5.1 红色 5.1——8.0 紫色 >8.0 蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体中学学到的原子晶体有： Si、 SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4 价的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、 HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、 Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸 18、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C。),；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt。 19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2 量。五、无机反应中的特征反应 1．与碱反应产生气体（1）（2）铵盐： 2．与酸反应产生气体（1）（2） 3．Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．与水反应产生气体（1）单质（2）化合物 OHNHNH 234 +↑→+ 碱 ( ) ( ) ( )      ↑→ ↑→ ↑→ + + + −− −− −− 23 2 3 2 2 23 2 3 SOHSOSO SHHSS COHCOCO H H H 化合物      ↑+=++ ↑+=++ ↑ → − 2322 222 2 22 32222 HSiONaOHNaOHSi HNaAlOOHNaOHAl HSiAl OH、单质                        ↑↑ → ↑ →    ↑↑ → ↑↑ →      ↑↑ → ↑ → ↑→ 22 2 22 22 2 2 2 3 42 3 42 3 42 NOSO SOS CONO COSOC NONO SO H HNO SOH HNO SOH HNO SOH HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓    ↑+=+ ↑+=+ 222 22 422 222 OHFOHF HNaOHOHNa ( ) ( ) ( )       ↑+=+ ↑+↓=+ ↑+↓=+ ↑+=+ 22222 23232 32223 2222 2 326 233 422 HCOHCaOHCaC SHOHAlOHSAl NHOHMgOHNMg ONaOHOHONa 5．强烈双水解 6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 7．与 Na2O2 反应 8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 9．电解 10．铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3 11． Al3+ Al(OH)3 AlO2- 12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO 4N2+6H2O 13．置换反应：（1）金属→金属（2）金属→非金属（3）非金属→非金属（4）非金属→金属 14、一些特殊的反应类型： ⑴ 化合物+单质化合物+化合物如： Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 ⑵ 化合物+化合物化合物+单质 NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O ⑶ 化合物+单质化合物 PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14．三角转化： →高温  →催化剂 ( ) ( ) ( ) ( ) ( )     ↓ → ↓+↑ → ↓+↑ → − −− −− + 32 32 2 323 2 3 3 2 2 2 OHAlAlO OHAlSHHSS OHAlCOHCOCO Al OH OH OH 与    +↑ → +↑ → NaOHO CONaO OH CO 2 322 2 2 ( )      ↑+↑+→ ↑+→ ↑+↑→ 22 232 222 HClNaOHNaCl OAlOAl OHOH 电解电解电解溶液熔融    +→+ 铝热反应盐金属盐金属 .2 .1    +→+ ↑ → + CMgOCOMg HFeMgNa OHH 22 2 2 2 点燃或）、、活泼金属（        +=+ +→+ +→+ ↑+=+ ）、（、高温高温 HIHBrHClSSHIBrCl HCOOHC COSiSiOC OHFOHF 2)( 22 422 2222 22 2 222    +→+ +→+ 2 22 COC OHH 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温 15．受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐 16．特征网络：（1） ① ② ③ ④ （2）A— A 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3 或 NH4HCO3；(NH4)2S 或 NH4HS；(NH4)2SO3 或 NH4HSO3 （3）无机框图中常用到催化剂的反应: 六、既可作氧化剂又可作还原剂的有： S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO 的有机物 七、反应条件对氧化－还原反应的影响． 1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O 2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同 Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O )(222 酸或碱DCBA OHOO  →→→ 323 222 HNONONONH OHOO  →→→（气体） 42322 222 SOHSOSOSH OHOO  →→→（气体） 322 222 COHCOCOC OHOO  →→→（固体） NaOHONaONaNa OHOO  →→→ 222 222（固体） 322 223 322 2222 23 23 6454 22 22 322 2 2 NHHN OHNOONH SOOSO OOHOH OKClKClO MnO MnO  →+ + →+  →+ ↑+ → ↑+ → ∆ ∆ ∆ ∆ 催化剂，催化剂，催化剂，，      ↑+↑→ +↑+↑→ +↑+↑→ ∆ ∆ ∆ SHNHSNHHSNH OHSONHSONHHSONH OHCONHCONHHCONH 23244 22332434 22332434 ])[( ])[( ])[(    ↑+↑+→ ↑+↑+→ ∆ ∆ 223 2223 222 42)(2 ONOAgAgNO ONOCuONOCu    → → C B 气体气体强碱强酸冷、稀 4 高温      ↑+↑→ +↑+↑→ +↑+↑→ ∆ ∆ ∆ SHNHSNHHSNH OHSONHSONHHSONH OHCONHCONHHCONH 23244 22332434 22332434 ])[( ])[( ])[( 3．溶液酸碱性. 2S2- ＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O 5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. Fe2+与 NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋ 2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO4 溶液氧化性较强. 4．条件不同，生成物则不同 1、2P＋3Cl2 点燃 === 2PCl3(Cl2 不足) ； 2P＋5Cl2 点燃 === 2 PCl5(Cl2 充足) 2、2H2S＋3O2 点燃 === 2H2O＋2SO2(O2 充足) ； 2H2S＋O2 点燃 === 2H2O＋2S(O2 不充足) 3、4Na＋O2 缓慢氧化 ===== 2Na2O 2Na＋O2 点燃 === Na2O2 4、Ca(OH)2＋CO2 CO2适量 ==== CaCO3↓＋H2O ； Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2 5、C＋O2 点燃 === CO2(O2 充足) ； 2 C＋O2 点燃 === 2CO (O2 不充足) 6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2 ＋2H2O 7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O 8、NaAlO 2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H 2O＋AlCl 3 NaAlO2＋HCl＋H 2O==NaCl＋ Al(OH)3↓ 9、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化) 10、Fe＋6HNO3(热、浓)Fe不足 ==== Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋4HNO3(热、浓)Fe过量 ==== Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 11、Fe＋4HNO3(稀)Fe不足 ==== Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3(稀) Fe过量 ==== 3Fe(NO3)3＋ 2NO↑＋4H2O 12、C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H5　　　　　　　　C2H5－ O－C2H5＋H2O 13C2H5Cl＋NaOHH2O → C2H5OH＋NaCl 　　C 2H5Cl＋NaOH 醇 →CH2＝CH2↑＋NaCl＋ H2O 14、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3 八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知浓 H2SO4 170℃ 浓 H2SO4 140℃ 识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe 3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、 NH4+、Ag+ 等均与 OH-不能大量共存. 2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、 PO43-、 AlO2-均与 H+不能大量共存. 3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如： HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+与 CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与 Cl-、Br-、I- 等；Ca2+ 与 F-，C2O42- 等 5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：Al3+与 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与 HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与 AlO2-、 SiO32-、ClO-、CO32-等 6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：Fe3+与 I-、S2-；MnO4-（H+）与 I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3- （H+）与上述阴离子； S2-、SO32-、H+ 7．因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与 F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-，故两者不共存. 九、离子方程式判断常见错误及原因分析 1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：(1)违背反应客观事实如：Fe2O3 与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O 错因：忽视了 Fe3+与 I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2 溶液中通 Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH 溶液中通入 HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI 误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓 HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O (6)“＝”“ ”“↑”“↓”符号运用不当如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3 量少，故不能打“↓” 2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。 ⑴酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H＋或 OH-=1×10-amol/L(a>7 或 a<7)的溶液等。 ⑵有色离子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ⑶MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 ⑷S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑸注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存” 还是“一定不能大量共存”。 ⑹看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。十、能够做喷泉实验的气体 1、NH3、HCl、HBr、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。 2、CO2、Cl2、SO2 与氢氧化钠溶液； 3、C2H2、C2H4 与溴水反应十一、较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致， 1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强； 2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强； 3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）； 4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度； 6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。十二、较非金属性强弱的依据 1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱； 2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强； 3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强； 4、与氢气化合的条件； 5、与盐溶液之间的置换反应； 6、其他，例：2Cu＋S Δ === Cu2S Cu＋Cl2 点燃 === CuCl2 所以，Cl 的非金属性强于 S。十三，10 电子”、“18 电子”的微粒小结 1．“10 电子”的微粒：分子离子一核 10 电子的 Ne N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+ 二核 10 电子的 HF OH−、三核 10 电子的 H2O NH2− 四核 10 电子的 NH3 H3O+ 五核 10 电子的 CH4 NH4+ 2．“18 电子”的微粒分子离子一核 18 电子的 Ar K+、Ca2+、Cl‾、S2− 二核 18 电子的 F2、HCl HS− 三核 18 电子的 H2S 四核 18 电子的 PH3、H2O2 五核 18 电子的 SiH4、CH3F 六核 18 电子的 N2H4、CH3OH 注：其它诸如 C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为 18 电子的微粒。十四‘粒半径的比较： 1．判断的依据电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 2．具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如： Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如： Li Na+>Mg2+>Al3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 Fe>Fe2+>Fe3+ 十五具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用 Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3 SO2 活性炭化学变化不可逆可逆物理变化其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl2(HClO)和浓 HNO3 及 Na2O2 十六滴加顺序不同，现象不同 1．AgNO3 与 NH3·H2O： AgNO3 向 NH3·H2O 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀　　NH3·H2O 向 AgNO3 中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2．NaOH 与 AlCl3： NaOH 向 AlCl3 中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3 向 NaOH 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 3．HCl 与 NaAlO2： HCl 向 NaAlO2 中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2 向 HCl 中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 4．Na2CO3 与盐酸： Na2CO3 向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡盐酸向 Na2CO3 中滴加——开始无气泡，后产生气泡十七能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机 1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）； 2．苯的同系物； 3．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）； 4．含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）； 5．石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）； 6．天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机 1．－2 价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）； 2．＋4 价硫的化合物（SO2、H2SO3 及亚硫酸盐）； 3．双氧水（H2O2，其中氧为－1 价）十八最简式相同的有机物 1．CH：C2H2 和 C6H6 2．CH2：烯烃和环烷烃 3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4．CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）十九实验中水的妙用 1．水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。 2．水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。 3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有 02， H2， C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。 4．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去 NO 气体中的 N02 杂质。 5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。 6．检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。二十、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。 2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、 SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子，Cl2、 N2、O2、H2 双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。（4）要用到 22.4L·mol －1 时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如 NO2 中存在着 NO2 与 N2O4 的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如 Na2O2+H2O； Cl2+NaOH；电解 AgNO3 溶液等。二十一、氧化还原反应升失氧还还、降得还氧氧（氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）化合价升高（失 ne—）被氧化氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价降低（得 ne—）被还原（较强）（较强）（较弱）（较弱）氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物二十二化还原反应配平标价态、列变化、求总数、定系数、后检查一标出有变的元素化合价；二列出化合价升降变化三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；五平：观察配平其它物质的系数；六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。二十三、盐类水解盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。电解质溶液中的守恒关系 ⑴电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如 NaHCO3 溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-) 推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-] ⑵物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCO3 溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，推出：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3) ⑶质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H＋）的物质的量应相等。例如：在 NH4HCO3 溶液中 H3O+、H2CO3 为得到质子后的产物； NH3 、 OH- 、 CO32- 为失去质子后的产物，故有以下关系： c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。二十四、热化学方程式正误判断——“三查” 1．检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g） 2．检查△H 的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H 的“+”与 “－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”) 3．检查△H 的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）注意：⑴要注明反应温度和压强，若反应在 298K 和 1.013×105Pa 条件下进行，可不予注明； ⑵要注明反应物和生成物的聚集状态，常用 s、l、g 分别表示固体、液体和气体； ⑶△H 与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与△H 应用分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。 ⑷一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。二十五、浓硫酸“五性” 酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性二十六、浓硝酸“四性” 酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性二十七、烷烃系统命名法的步骤 ①选主链，称某烷 ②编号位，定支链 ③取代基，写在前，注位置，短线连 ④不同基，简到繁，相同基，合并算烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：①最简化原则，②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。二十八、"五同的区别" 同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒) 同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质）同分异构体（相同的分子式，不同的结构）同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的 CH2）同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和 2-甲基丙烷等）二十九、化学平衡图象题的解题步骤一般是：看图像：一看面（即横纵坐标的意义）；二看线（即看线的走向和变化趋势）；三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点），先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先平”。四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）；五看量的变化（如温度变化、浓度变化等），“定一议二”。三十、中学常见物质电子式分类书写 1．Cl-的电子式为： 2．-OH： OH-电子式： 3．Na2S MgCl2 CaC2、 Na2O2 4． NH4Cl (NH4)2S 5． Cl O HO H ClMg2+ClS 2–Na+ Na+ H H N H H S 2– H H N H H ClH H N H H Na+ Na+O O 2– 2–Ca2+ CC CO2 O OC 写结构式补孤电子对共用电子对代共价键 O O O C O O O C 结构式电子式 6．MgCl2 形成过程： + Mg + Mg2+ 三十一、等效平衡问题及解题思路 1、等效平衡的含义在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。 2、等效平衡的分类（1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡 Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定 T、V 条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。 Ⅱ类：在定 T、V 情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。 ① 2 4 0 2a ② 0 0.5 1 0.5a ③ m g（g≥2m） 2（g-2m）（g-m）•a （2）定 T、P 下的等效平衡（例 4：与例 3 的相似。如将反应换成合成氨反应） Ⅲ类：在 T、P 相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。三十二、元素的一些特殊性质 1．周期表中特殊位置的元素 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。 ②族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。 Cl Cl Cl Cl ③族序数等于周期数 3 倍的元素：O。 ④周期数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数 3 倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。 ⑦最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。 ⑧除 H 外，原子半径最小的元素：F。 ⑨短周期中离子半径最大的元素：P。 2．常见元素及其化合物的特性 ①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。 ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 ③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。 ④最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li 。 ⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 。 ⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素： Be、Al、Zn。 ⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素： N；能起氧化还原反应的元素：S。 ⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素： S。 ⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 ⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。重点氧化还原反应常见的重要氧化剂、还原剂 实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性化合价升高弱氧化性 ↑ ↑ 还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物 ↓ ↓ 氧化性化合价降低弱还原性氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法单线桥：电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主表示意义、箭号起止要区别：电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式 ①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 ①、活泼的非金属，如 Cl2、Br2、O2 等 ②、元素（如 Mn 等）处于高化合价的氧化物，如 MnO2、KMnO4 等氧化剂： ③、元素（如 S、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓 H2SO4、HNO3 等变化变化反应物→ 概念及转化关系配平强弱比较氧化还原反应 →产物氧化剂、还原剂 ④、元素（如 Mn、Cl、Fe 等）处于高化合价时的盐，如 KMnO4、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7 ⑤、过氧化物，如 Na2O2、H2O2 等。 ①、活泼的金属，如 Na、Al、Zn、Fe 等； ②、元素（如 C、S 等）处于低化合价的氧化物，如 CO、SO2 等还原剂： ③、元素（如 Cl、S 等）处于低化合价时的酸，如浓 HCl、H2S 等 ④、元素（如 S、Fe 等）处于低化合价时的盐，如 Na2SO3、FeSO4 等 ⑤、某些非金属单质，如 H2 、C、Si 等。氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、O2、S 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质： C、H2、S 高价金属离子：Fe3+、Sn4+ 不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制 Cu(OH)2 低价金属离子：Fe2+、Sn2+ 非金属的阴离子及其化合物： S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 含氧化合物： NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、 HClO、 HNO3、浓 H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、 KClO3、 KMnO4、王水低价含氧化合物： CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、 NaNO2、 H2C2O4、含-CHO 的有机物： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等离子反应离子非氧化还原反应碱性氧化物与酸的反应类型：酸性氧化物与碱的反应离子型氧化还原反应置换反应一般离子氧化还原反应化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。表示方法写：写出反应的化学方程式；离子反应：拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；离子方程式：书写方法：删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。本质：反应物的某些离子浓度的减小。金属、非金属、氧化物（Al2O3、SiO2）中学常见的难溶物碱：Mg(OH)2、 Al(OH)3、Cu(OH)2、 Fe(OH)3 生成难溶的物质：Cu2++OH-=Cu(OH)2↓ 盐：AgCl、AgBr、AgI、 CaCO3、BaCO3 生成微溶物的离子反应：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓ 发生条件由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH- 生成难电离的物质：常见的难电离的物质有 H2O、CH3COOH、H2CO3、 NH3·H2O 生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有 CO2、SO2、NH3 等发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。化学反应速率、化学平衡意义：表示化学反应进行快慢的量。定性：根据反应物消耗，生成物产生的快慢（用气体、沉淀等可见现象）来粗略比较定量：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示。表示方法： ①、单位：mol/(L·min)或 mol/(L·s ) ②、同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比。如： ③、一般不能用固体和纯液体物质表示浓度（因为ρ 不变） ④、对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v 正≠v 逆内因（主要因素）：参加反应物质的性质。 ①、结论：在其它条件不变时，增大浓度，反应速率加快，反之浓度：则慢。 ②、说明：只对气体参加的反应或溶液中发生反应速率产生影响；与反应物总量无关。影响因素 ①、结论：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，压强：反之则慢 ②、说明：当改变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时，则反应速率不变；如：向密闭容器中通入惰性气体。 ①、结论：其它条件不变时，升高温度反应速率加快，反之则慢。温度： a、对任何反应都产生影响，无论是放热还是吸热反应；外因： ②说明 b、对于可逆反应能同时改变正逆反应速率但程度不同； c、一般温度每升高 10℃，反应速率增大 2～ 4 倍,有些反应只有在一定温度范围内升温才能加快。 v(D)d 1=v(C)c 1=v(B)b 1=v(A)a 1 d:c:b:a=v(D):v(c):v(B):v(A) 则有Dd+cCbB+aA对于方程式：说明：化学反应速率 ①、结论：使用催化剂能改变化学反应速率。催化剂 a、具有选择性； ②、说明：b、对于可逆反应，使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率； c、使用正催化剂，反应速率加快，使用负催化剂，反应速率减慢。原因：碰撞理论（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）其它因素：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等化学平衡状态：　指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合中各组分的百分含量保持不变的状态。逆：研究的对象是可逆反应动：是指动态平衡，反应达到平衡状态时，反应没有停止。平衡状态特征：等：平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零。定：反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值。变：外界条件改变，原平衡破坏，建立新的平衡。 ①、定义：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ②、意义：表示可逆反应的反应进行的程度。 ③、影响因素：温度（正反应吸热时，温度升高，K 增大；正反应放热时，化学平衡常数：温度升高，K 减小），而与反应物或生成物浓度无关。用化学平衡常数判断化学平衡状态。 ④、用途： a、Q=K 时，处于平衡状态，v 正=v 逆； b、Q>K 时，处于未达平衡状态；v 正v 逆向正向进行。原因：反应条件改变引起：v 正≠v 逆化学平衡：结果：速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化。化学平衡移动： v(正)>v(逆)　　向右（正向）移方向： v(正)=v(逆)　　平衡不移动 v(正)b，离子半径 AD。再将其综合分析，因四种离子具有相同的电子层结构，故 A、B 位于 C、D 的下一周期，其原子序数为 a>b>d>c，离子半径 A ① > ③ > ② B．① > ④ > ③ > ② C．① > ② > ③ > ④ D．④ > ③ > ① > ② 方法：溶液 pH 的大小由两种情况决定，一是电解质本身的电离，二是水的电离，而水的电离程度的大小又决定于盐类水解程度的大小。此类试题要求准确把握酸碱的相对强弱，充分依靠水解规律判析。捷径：四种溶液可分成三组，②NaHSO4，电离显酸性，pH < 7；③NaCl 为强酸强碱的正盐，不水解，溶液呈中性，pH= 7；①④是强碱弱酸盐，水溶液均呈碱性，因 CH3COOH 的酸性较 C6H5OH 强，故 pH 值应为 ④ > ① ，以此得答案 A。总结：此类试题解答的一般步骤为：先分组，然后再对组内物质根据电离与水解程度进行判析。题中溶液除为盐溶液外，还可能为酸或碱。如等浓度的八种稀溶液：①Na2SO4②H2SO4 ③NaHSO4 ④NH4Cl ⑤NaHCO3 ⑥NaCO3 ⑦NaOH ⑧Ba（OH）2 ，其 pH 由小到大的顺序为 ②③④① ⑤⑥⑦⑧ 。例题 2 ：（1991 年全国高考题）已知一种 c(H+)=1×10-3mol·L－1 的酸和一种 c(OH— )= 1×10-3 mol· L－1 碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是（） A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐方法：酸碱中和后所得溶液的酸碱性主要有两方面因素制约，①盐的水解，②酸碱用量。解题时既要考虑酸碱的强弱，又要考虑酸碱用量的多少，两者缺一不可。捷径：题中两溶液中的 c(H+)= c(OH— )，采用中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶液一定呈中性。现溶液呈酸性，说明酸过量，且必须是弱酸。以此得答案 B。总结：中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出 c(H+)= c(OH—)，故应从酸碱用量考虑。如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选 C、D。策略 6 碳族方面试题的解题方法与技巧金点子：碳族元素，作为元素化合物部分的重点内容，在近几年的高考试卷中，巳波及到新型无机非金属材料及锗、锡、铅三种元素的内容。此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析等。此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。经典题：例题 1 ：（1996 年上海高考）某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗 H+和产生 CO2 的物质的量之比为 6:5, 该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 ( ) A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4 方法：利用假想法。将消耗 H+和产生 CO2 的物质的量之比为 6:5 假想成消耗 6molH+和产生 5molCO2，然后再行分析求算。捷径：设二价金属碳酸盐为 RCO3，碳酸氢盐为 R(HCO3)2，其物质的量分别为 x 和 y。根据题意有：2x + 2y = 6mol ，x + 2y = 5mol 。解得 x = 1mol ，y = 2mol 。混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 1：2，选 B。总结：部分考生在解题时，将混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比理解成 CO32- 和 HCO3－，而出现错选 D 选项的较多。例题 2 ：（1996 年全国高考）将 1 体积选项中的一种气体与 10 体积 O2 混和后,依次通过盛有足量浓 NaOH 溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全，最后得到的尾气可以是 (　　) A．Cl2 　　　　　 B．CO 　　　 C．CO2 　　　　D．N2 方法：找对气体来源，分析好气体去路。通过剖析来龙去脉求解。捷径：A．Cl2 与 O2 混合后，通过 NaOH，Cl2 全部被吸收，再通过热铜屑，O2 被全部吸收，最后得不到尾气。 B．CO 与 O2 混合后，通过 NaOH 溶液，都不能被吸收，再通过热铜屑，发生反应：2Cu+O2　　　　　 2CuO，CuO+CO　　　Cu+CO2 最后得到的尾气是 CO2，故 C 选项为最后得到的尾气。 C．CO2 与 O2 混合后，通过 NaOH 溶液，CO2 被吸收，再通过热铜屑，O2 被全部吸收，最后得不到尾气。 D．N2 与 O2 混合后，通过 NaOH 溶液，都没有被吸收，再通过热铜屑，O2 被吸收，最后得到尾气 N2，所以 D 选项也为最后得到的尾气。故本题答案为 CD。总结：本题的难点是对题意的理解。有学生误认为选项中的某种气体混入氧气后，再按题意依次反应后的尾气仍然是原选项中的气体。这是对题意的片面理解。正确的理解是，尾气可以是原选项，也可以是其他选项。对于这种设问尽管比较少见。但只要认真阅读，题中的设问是可以理解明白的。策略 7 氮族方面试题的解题方法与技巧金点子：氮族元素，作为元素化合物部分的重点内容，在近几年的高考试卷中所占比例较大。其主要内容有氮族概念的分析与判断、氮的氧化物的分析与计算、硝酸及硝酸的性质分析与计算、磷及磷的化合物的分析与应用等。此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工业生产中的用量比较等。此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。经典题：例题 1 ：（2001 年上海高考综合）金属加工后的废切削液中含 2% ~ 3%的 NaNO2，它是一种环境污染物。人们用 NH4Cl 溶液来处理废切削液，使 NaNO2 转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl = NaCl+NH4NO2 第二步：NH4NO2　　　　　　N2+2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是 ①NH4NO2 是氧化剂 ②NH4NO2 是还原剂 ③NH4NO2 发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2 既是氧化剂又是还原剂（） A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤ 方法：根据方程式，对照叙述，从化合价、反应类型等方面综合分析。捷径：NH4NO2==N2+2H2O 这是分解反应，又是氧化还原反应，NO2—被 NH4+还原生成 N2，显然都是氮元素的化合价发生了变化。以此得答案为 D。总结：同一元素，如果一种显正价的微粒，另一种显负价的微粒，若它们发生氧化还原反应，则往往生成该元素的单质，如 2H2S+SO2==3S+2H2O，NaH+H2O==NaOH+H2 等。例题 2 ：（1997 年全国高考）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为 2:1 时, 还原产物是（） A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 方法：据题可知，2mol 金属失去的电子给了 1mol HNO3。可采取讨论试算的方法确定选项。捷径：令金属为+1 价，失 2 mol 电子，N 被还原后显+3 价。令金属为+2 价，失 4 mol 电子，N 被还原后显+1 价。令金属为+3 价，失 6 mol 电子，N 被还原后显—1 价。选项只有 C 符合。总结：金属与 HNO3 反应后的价态，是该题求解的关键。部分考生因难以确定金属的价态，而造成无法获得结果。策略 8 氧族方面试题的解题方法与技巧金点子：氧族元素包括了初中化学中氧气、水，高中化学中的臭氧、过氧化氢，硫及硫的化合物等。内容多，知识广，且有时还可能扩展到硒、碲、钋等元素。因此对其解题方法的掌握尤其重要。此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析等。此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。由于浓硫酸与稀硫酸的性质不同，故在解题时，还必须注意，反应进行时浓度变化引起的反应变化。经典题：例题 1 ：（1997 年全国高考）向 50mL18mol/L H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的 H2SO4 的物质的量为（） A．小于 0.45moL 　　　　　　　　　　　B．等于 0.45mol C．在 0.45mol 和 0.90mol 　　　　　　　 D．大于 0.90mol 方法：根据方程式，将参加反应的硫酸分成两部分，一部分为氧化作用，一部分为酸性作用，然后对其进行分析。但又要注意随着反应的进行，H2SO4 的浓度越来越稀，稀硫酸不能与铜片反应，以此被还原的 H2SO4 的物质的量小于依据化学方程式计算的值。捷径：浓 H2SO4 与足量的铜反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4 + SO2↑ + 2H2O，从方程式看，被还原的 H2SO4 应为所给 H2SO4 0.90 mol 的一半，即 0.45mol（中间值），但由于随着反应的进行，H2SO4 的浓度越来越稀，反应停止，故不可能等于 0.45mol，一定小于 0.45mol。故答案为 A。总结：该题存在着一个隐含信息，即随着反应的进行，溶液的浓度逐渐降低，反应自行停止。在解题时必须特别注意此类隐含信息。例题 2：（1995 年上海高考）为方便某些化学计算，有人将 98%浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（） A．H2SO4· H2O B．H2SO4·H2O C．H2SO4·SO3 D．SO3· H2O 方法：质量假想法。捷径：假设原 98%硫酸的质量为 100g，则 98%浓 H2SO4 中有纯 H2SO4 98g ，水 2g。则 H2SO4 与 H2O 的物质的量之比为︰ = 1︰，可判断 A 正确，B C 错误。D 项是 A 项略作变形，H2SO4· H2O → SO3·H2O· H2O → SO3· H2O，以此得答案为 A D。总结：将化合物或混合物按其组成进行拆分，在无机及有机试题中均有出现。策略 9 卤族方面试题的解题方法与技巧金点子：卤族方面试题的题型主要有：卤素及化合物的性质分析、气体的实验室制取、应用性试题及新情境试题等。在解题时，要充分运用守恒法、迁移类比法、方程式合并法、多步反应一步计算等。信息给予题(又叫新情境试题)，是近年来推出的一种新题型，此类试题在高考中占有很大的比重。其基本形式为：给出全新的情境（最新科研成果等信息）、冗长的题干、频繁的设问。但题示的新信息具有一定的启发性，经处理后可迁移或灵活运用。经典题：例题 1 ：（1998 年全国高考）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（） A．HI 和 HClO B．HCl 和 HIO C．HClO3 和 HIO D．HClO 和 HIO 方法：迁移类比法求解，但要考虑到 ICl 中元素的化合价不为 0。捷径：ICl 是拟卤素，很多性质与卤素单质相似，但不是完全相同，因为 Cl 比 I 的得电子能力强，所以在 ICl 中，I 为+1 价，Cl 为—1 价。而 HCl 中，Cl 为—1 价，HIO 中 I 为+1 价，在 ICl 与水反应后其产物的化合价均不发生改变。故反应为：ICl+H2O = HCl+HIO，以此答案为 B。总结：本题着重考查学生对 ICl 和 Cl2 性质的理解能力和比较能力。Cl2 与水反应生成 HCl 和 HClO，ICl 与 H2O 反应生成物究竟是 HI 与 HClO，还是 HCl 与 HIO，不少同学未能从化合价去分析、判断，因而误选 A。通过本题不仅要认识 ICl 与 H2O 反应生成 HCl 与 HIO，还要理解此反应为一非氧化还原反应。如果将此反应扩展至 ICl 与碱反应，也要知道生成物为 NaCl 与 NaIO。例题 2：（1997 年全国高考）为实现中国 2000 年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘, 其中的碘以碘酸钾(KIO 3)形式存在。已知在溶液中 IO3 - 可和 I- 发生反应:IO3－ + 5I－ +6H+ = 3I2 + 3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在 IO3 -。可供选用的物质有：①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 ( B ) A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦ 方法：这是一道无机信息题，利用给定的日常生活中常见的物质，鉴别食盐中是否含有 IO3—。要充分理解消化题目给定的知识——IO3—可在酸性条件下，将 I—氧化，产生 I2。捷径：根据鉴别 I2 的方法得 B。总结：充分利用题目中提供的信息，作为解题的突破口，这是我们常用的解题方法。本题给了我一个很好的范例。题中的信息是 IO3—在酸性条件下发生反应，（即需要酸，从题中可顺利选出食醋）生成了 I2 单质，检验碘单质需要淀粉。通过以上分析，我们看到正确理解，充分消化信息的重要性。策略 10 金属方面试题的解题方法与技巧金点子：碱金属内容，是高考必考的知识点。其中有关过氧化物的分析与计算既是重点，也是难点。在解题时，要在理清题中关系的基础上，充分运用反应合并、守恒法。对于信息类试题，如 NaH、超氧化物等，还要注意知识的迁移和化合价的分析。经典题：例题 1 ：（1996 年上海高考）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 ( B ). A．干冰灭火剂　B．黄砂　 C．干粉(含 NaHCO3)灭火剂　D．泡沫灭火剂方法：根据性质分析获解。捷径：分析性质，因钠可与干冰灭火剂及干粉灭火剂产生的 CO2 发生反应，与泡沫灭火剂中的水反应生成氢气，故不行。而钠与黄砂不能发生反应，故可用黄砂扑灭金属钠着火。综合后得答案为 B。总结：将课本中镁与 CO2 的反应迁移到钠，是解答出此题的重要之点。例题 2 ：（1994 年全国高考）在一定温度下, 向足量的饱和 Na2CO3 溶液中加入 1.06 g 无水 Na2CO3,搅拌后静置, 最终所得晶体的质量 ( ) A．等于 1.06 g B．大于 1.06 g 而小于 2.86 C．等于 2.86 g D．大于 2.86 g 方法：通过假想类比分析(不必计算)。捷径：在饱和的 Na2CO3 溶液中，加入 1.06 g 无水碳酸钠，析出晶体（Na2CO3·10H2O） Na2CO3+10H2O===Na2CO3·10H2O 106 286 1.06 2.86 由于饱和溶液中析出晶体，使原溶液中水量减小，减少溶剂又有晶体析出，导致析出晶体大于 2.86 g，所以选 D。总结：根据考试说明，对析出含有结晶水的晶体的计算不作要求，但并不排斥对结晶出来晶体的质量的范围作估计，或者对溶液质量变化或者溶液的浓度的计算或判断。因此在复习时注意复习范围。策略 11 镁铝方面试题的解题方法与技巧金点子：镁，铝是重要轻金属，具有较强还原性。镁，铝及其化合物在工业及生活中有着重要而广泛的用途，特别是铝及其化合物的两性，在题目中的计算形式方法性和技巧性均较强，是金属及其化合物知识的重点与难点。代表题型有；天平平衡判断题，镁的强还原性，铝盐与强碱反应产物的讨论，含铝化合物沉淀图像题等。解题关键是：（1）熟悉镁及其化合物的转化关系。（2）将铝及其化合物的两性与过量计算相结合。（3）结合图像综合分析。(4)充分利用守恒关系。经典题：例题 1 ：（1996 年上海高考）0.1 mol 镁粉分别在足量的 O2、CO2、N2 中燃烧, 生成固体的质量依次为 W1、W2、W3。下列关系式正确的是 ( ) A．W2>W1>W3 B．W1=W2>W3 C．W1=W2=W3 D．W3>W2>W1 方法：将方程式比较后分析。捷径：反应式依次为 2Mg+O2 2MgO，2Mg+2CO2 2MgO+C，3Mg+N2 Mg3N2，根据计算式可求出答案为 A。总结： W2 中还有碳生成，是固体。如果疏忽这一点就误选 B。例题 2：（2000 年全国高考）某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]，式中 m 等于（）　　A．3-n 　　　　B．6-n　　　　 C．6+n 　　　　D．3+n 　　方法：电荷守恒(化合价代数和为 0)。捷径：根据化合价的代数等于 0 得，2×3=n+m，所以 m＝６—ｎ。答案为 B。总结：此题为一易题，如不能运用电荷守恒，也很难获解。策略 12 铁方面试题的解题方法与技巧金点子：铁是中学化学中的重要变价元素。在高考中有关铁方面的试题主要类型有：性质分析、实验原理与操作分析、有关铁方面的计算等。 1．性质分析试题的解题方法此类试题要求考生从铁及其化合物的反应方面去分析试题内容。特别是铁的变价问题。 2．实验原理与操作试题的解题方法此类试题要求考生从实验目的、实验原理、实验操作、实验注意点等方面对实验内容作较为详实的分析。主要有铁的性质实验、铁的制取实验、Fe(OH)2 制取实验等。 3．有关铁方面的计算试题的解题方法此类试题可采用方程式分析或将方程式合并后统一分析求解。在解题时尽可能利用守恒法求解。经典题：例题 1 ：（1993 年全国高考） .a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg5 种金属中的一种。已知：(1)a、c 均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b 与 d 的硝酸盐反应,　置换出单质 d；(3)c 与强碱反应放出气体；(4)c、e 在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断 a、b、c、 d、e 依次为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( ) A．Fe Cu Al Ag Mg 　　　　　　B．Al Cu Mg Ag Fe C．Mg Cu Al Ag Fe 　　　　　　D．Mg Ag Al Cu Fe 方法：寻找突破囗，并从突破囗推出其它金属。捷径：以 c、e 金属钝化为突破口，由（1）（3）（4）知 c 为 Al，再由（4）知 e 为 Fe。有上述结果和（1）知 a 为 Mg，最后由（2）知 b 为 Cu、d 为 Ag。解此题的关键是确定 c，然后很容易判断出 e、a。得答案为 C。总结：判断出 c 为 Al，e 为 Fe，就可舍去选项 A、B，由（2）确定 b 和 d 的活泼性。这样判断可简捷些。例题 2：（1995 年上海高考）等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（） A．硝酸　　　　B．无水乙醇　　　C．石灰水　　　　　 D．盐酸方法：从反应过程进行分析。捷径：当铜片在酒精灯上加热后，表面生成氧化铜，造成铜片质量增加。当该铜片插入硝酸中，表面的氧化铜及未被氧化的铜均能被硝酸溶解。插入无水乙醇中发生反应 CH3CH2OH+CuO 　　CH3CHO+Cu+H2O，铜片又恢复到原来的质量。若插入盐酸中，表面的 CuO 溶于盐酸中，质量减少。只有插入石灰水中，铜片不发生反应，表面的氧化铜仍附着在铜片上，质量增加。以此得答案为 C。总结：在插入溶液之前，Cｕ片质量就己增加。部分考生未能理解这一点而造成错选。策略 13 方程式的巧析巧写技巧金点子：化学方程式的分析与书写，在高考试题中经常出现。有关分析题主要有氧化剂与还原剂的强弱分析、反应用量分析、反应过程分析等。其方法在于抓住反应的实质，比较反应前后的关系。有关方程式的书写主要是信息类方程式。在书写时要在充分理清题示信息，找出反应物和生成物。特别是对生成物的判断，切不可依据熟题效应而得出结论，要知道，即使是同一反应物，条件不同，其产物也有可能不同。经典题：例题 1 ：（2002 年全国高考）R、X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为+2 价，且 X2+ 与单质 R 不反应；X2+　+Z ＝ X + Z2+ ； Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z。这四种离子被还原成 0 价时表现的氧化性大小符合 ( ) A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+ C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+ 方法：利用“强氧化剂 + 强还原剂 → 弱氧化剂 + 弱还原剂”的反应原理对题中的离子方程式进行分析。捷径：根据反应 X2+　+Z ＝ X + Z2+ 知：氧化性 X2+　> Z2+ ；根据反应 Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z 知：氧化性 Z2+ > Y2+ 。又 X2+ 与单质 R 不反应，得氧化性 R2+>X2+ 。以此得结果 R2+>X2+>Z2+>Y2+。选 A。总结：对离子氧化性与还原性判断的方法较多，其它如根据溶液中离子的放电顺序、金属活动顺序表、元素周期表等。例题 2 ：（1996 年全国高考）在同温同压下,下列各组热化学方程式中,Q 2>Q1 的是 ( ) A．2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气)+Q1 2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)+Q2 B．S(气)+O2(气)＝SO2(气)+Q1 S(固)+O2(气)＝SO2(气)+Q2 C． D．H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气)+Q1 方法：反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切关系。以此解答该题可从热化学方程式的化学计量数和聚集状态进行分析而获得结果。捷径：A．由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热量多，即 Q2﹥Q1； B．由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放的热量多，即 Q1﹥Q2； C．由于 O2 与 CO 反应生成 CO2 又放出热量，所以 Q2﹥Q1 D．Q1=2Q2 正确答案即为 AC 。总结：现行教材中热化学方程式的书写要求已有所改变。在此是为了保持高考题的原样而列出。策略 14 无机结构的分析与判断技巧金点子：无机结构包括：原子结构、分子结构和晶体结构等。在解答此类试题时，其主要方法与技巧包括： 1．最外层 8 电子结构的判断技巧对于 ABn 型分子，如果 A 的化合价的绝对值加最外层电子数等于 8，即 A 原子的最外层为 8 电子结构，如 NH3、PCl3、H2S 等。其计算式为： ┃A 的化合价┃+ 最外层电子数 = 8 。 2．非极性分子的判断技巧对于 ABn 型分子，如果 A 的化合价的绝对值等于最外层电子数，即为非极性分子。如 CO2、BF3、PCl5 等。其计算式为：┃A 的化合价┃= 最外层电子数。 3．分子结构的分析与判断技巧常见的无机分子结构有直线形分子(如 CO2)、平面三角形分子(如 BF3)、弯曲形分子(如 H2O)、三角锥形分子(如 NH3)等。在解题时，要能将常见的分子构形根据电子排布的相似点，迁移到新的物质中。此类试题主要采用迁移类比法分析。 4．晶体结构的分析与判断技巧常见的晶体有离子晶体(NaCl 型和 CsCl 型)、分子晶体(如干冰)、原子晶体(如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅及新型无机非金属材料)、金属晶体及过渡型晶体(如石墨)。在解题时，既要能分析其晶体结构，又要能将常见的晶体结构根据题中叙述，迁移到新的物质中。此类试题主要采用迁移类比法分析。经典题：例题 1 ：(1999 年全国高考)下列各分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（） A．BeCl2　　　　B．PCl3　　　　　C．PCl5　　　　　　D．N2 方法：利用 ABn 型分子中价电子排布规律分析求解。捷径：根据金点子中的技法概述 1 知，属 ABn 型分子的有 BeCl2、PCl3、PCl5，只有 PCl3 分子中的┃P 的化合价+3┃+ 最外层电子数 = 8 。故 PCl3 分子中 P 原子的最外层满足 8 电子结构，又 Cl 原子为-1 价，也满足最外层 8 电子结构，故 B 符合题设要求。又因 N2 的电子式是 , 所有原子都满足最外层为 8 电子结构。以此得正确答案为 BD。总结：BeCl2 中 Be 原子的最外层只有 2 个电子，所以它不论形成离子化合物还是共价化合物，其最外层电子数都不可能是 8。PCl3 的电子式可联系到中学阶段所学的 NH3 分子的结构书写，即为。例题 2 ：（1999 年全国高考）关于晶体的下列说法正确的是 ( ) 　 A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子　　　　 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高　 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低方法：从中学范围内四种类型的晶体综合分析。捷径：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由电子，故 B 选项错误；晶体硅的熔点 1410 ℃，要比金属钨的熔点（3419℃）低，而金属汞的熔点（常温下是液态）又比蔗糖、磷等（常温下是固态）低。以此说法正确的只有 A。总结：部分考生由于对金属晶体理解不深，错误认为：在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子，而出现误选 B 的现象较多。策略 15 常见仪器及实验装置的分析技巧金点子：此类试题包括：仪器的使用、仪器的选用、仪器组合成的简单装置等的分析。 1．仪器的使用分析仪器的使用分析，要从仪器要求和使用范围上去整体把握，采用的方法是迁移应用。 2．仪器的选用分析仪器的选用要从实验原理和实验要求去确定采用何种仪器。 3．仪器组合成的简单装置的分析装置依赖于目的、原理和注意点。以此分析装置需从实验要求出发，采用仪器原理相结合的手段确定实验结果。经典题：例题 1 ：（1996 年上海高考）准确量取 25.00 mL 高锰酸钾溶液, 可选用的仪器是 ( ) A．50 mL 量筒 B．10 mL 量筒 C．50 mL 酸式滴定管 D．50 mL 碱式滴定管方法：从所给仪器的精确度分析。捷径：用量筒取溶液的体积不可能精确到 0.01mL，只能用滴定管或移液管量取。又因为高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶，故不能用碱式滴定管。所以选 C。总结：此题为一常规题，主要考查考生对实验仪器精确度的理解。例题 2 ：（1996 年全国高考）下列有关使用托盘天平的叙述不正确的是（填写标号） ( ). A．称量前先调节托盘天平的零点 B．称量时左盘放被称量物,右盘放砝码 C．潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量 D．用托盘天平可以准确称量至 0.01 克 E．称量完毕,应把砝码放回砝码盒中方法：从托盘天平的使用要求分析。捷径：因为托盘天平的游码刻度为 0.1g，精确度为 0.1g。被称量的药品不能直接放在托盘天平上。腐蚀性药品及易潮解药品应放在小烧杯中称量。即使没有腐蚀性的药品也不能直接放在托盘上，而应放在一张洁净的纸上。故叙述不正确的有 C D。总结：托盘天平中的质量关系为：左盘质量 = 右盘质量 + 游码质量。例题 3 ：（1999 年上海高考）下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（） A．在量筒的上端 B．在滴定管上端 C．在托盘天平刻度尺的正中 D．在托盘天平刻度尺的右边方法：从具体仪器去分析。捷径：量筒无“0”刻度，其刻度数下端最小。滴定管的“0”刻度在上端，托盘天平的 “0”刻度在刻度尺的左端。温度计的“0”刻度因种类不同而不能确定。选 B。总结：量筒的最下端无刻度，也即无“0”刻度，是有关“0”刻度方面的重要之点。部分考生由于分不清这一点而出错。其原因可能是（） A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐方法：酸碱中和后所得溶液的酸碱性主要有两方面因素制约，①盐的水解，②酸碱用量。解题时既要考虑酸碱的强弱，又要考虑酸碱用量的多少，两者缺一不可。捷径：题中两溶液中的 c(H+)= c(OH— )，采用中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶液一定呈中性。现溶液呈酸性，说明酸过量，且必须是弱酸。以此得答案 B。总结：中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出 c(H+)= c(OH—)，故应从酸碱用量考虑。如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选 C、D。例题 1 ：（1999 年上海高考题）把 0.05 mol NaOH 固体分别加入下列 100 mL 液体中，溶液的导电能力变化最小的是（） A．自来水 B．0.5 mol· L－1 盐酸 C．0.5 mol· L－1 HAc 溶液 D．0.5 mol· L－1 KCl 溶液方法：导电性强弱决定于什么？是解答出此类试题的关键。一般说来，金属的导电性决定于单位体积内自由电子数，电解质的导电性决定于单位体积内自由移动的离子数，也即自由离子的浓度。捷径：溶液的导电能力变化最小，也即自由移动的离子的浓度变化最小。选项 A、C 均有弱电解质变成强电解质，离子浓度增大。选项 D 由于加入 NaOH 固体，增大了离子浓度。 B 中 NaOH 与含等物质的量 HCl 的盐酸反应后，溶质由 HCl 变成 NaCl ，离子浓度不变，导电性几乎不变。故选 B。强弱要分清、浓度是关键。若不注意强弱电解质问题，此题极易误选答案 C。总结：导电性问题是生产生活中的常见问题，其导电性不仅有溶液中的导电，还有金属与非金属（如石墨）的导电。此类试题一要注意自由电荷的浓度；二要注意两类导电物质本质不同，金属的导电为物理过程，而电解质溶液的导电实际上是一电解过程。例题 2 ：（1992 年全国高考题）相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa ②NaHSO4 ③NaCl ④C6H5—ONa，按 pH 由大到小的顺序排列，正确的是（） A．④ > ① > ③ > ② B．① > ④ > ③ > ② C．① > ② > ③ > ④ D．④ > ③ > ① > ② 方法：溶液 pH 的大小由两种情况决定，一是电解质本身的电离，二是水的电离，而水的电离程度的大小又决定于盐类水解程度的大小。此类试题要求准确把握酸碱的相对强弱，充分依靠水解规律判析。捷径：四种溶液可分成三组，②NaHSO4，电离显酸性，pH < 7；③NaCl 为强酸强碱的正盐，不水解，溶液呈中性，pH= 7；①④是强碱弱酸盐，水溶液均呈碱性，因 CH3COOH 的酸性较 C6H5OH 强，故 pH 值应为 ④ > ① ，以此得答案 A。总结：此类试题解答的一般步骤为：先分组，然后再对组内物质根据电离与水解程度进行判析。题中溶液除为盐溶液外，还可能为酸或碱。如等浓度的八种稀溶液：①Na2SO4②H2SO4 ③NaHSO4 ④NH4Cl ⑤NaHCO3 ⑥NaCO3 ⑦NaOH ⑧Ba（OH）2 ，其 pH 由小到大的顺序为 ②③④① ⑤⑥⑦⑧ 。例题 3 ：（1991 年全国高考题）已知一种 c(H+)=1×10-3mol·L－1 的酸和一种 c(OH— )= 1×10-3 mol· L－1 碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。　高考化学知识点总结（知识点模式）第一部分化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念 1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6… 2．原子原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH 溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、 Al、Fe、Ca。 5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如 H 有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如 SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH 等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基 · CH3）。 8．基化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。（1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH）。（2）甲烷（CH4）分子去掉一个氢原子后剩余部分（· CH3）含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（· Cl）。基（羟基）根（氢氧根）电子式电性电中性带负电存在于不能独立存在，必须和其他“基”或原子团相结合能独立存在于溶液或离子化合物中 9．物理性质与化学性质物理性质化学性质概念（宏观）物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在发生化学变化时表现出来的性质实质物质的分物质的分子（微观）子组成和结构没有发生改变时呈现的性质组成和结构发生改变时呈现的性质性质包括内容颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等一般指跟氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐能否发生反应及热稳定性等 9．物理变化和化学变化物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 10．溶解性 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于 70℃时，却能以任意比与水互溶（苯酚熔点为 43℃，70℃时苯酚为液态）。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以分离混合物或进行物质的提纯。在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。还有一种完全不同意义的溶解。例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。 11．液化指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工业生产过程中，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必须能耐高压，以确保安全。常用的几种气体液化后用途见下表。气体名称液化后名称主要用途空气液体空气分离空气制取氧气、氮气、稀有气体氮气液氮冷冻剂氯气液氯自来水消毒剂，制氯化铁、氯化烷等氨气液氨制冷剂，用于氨制冷机中二氧化硫液体二氧化硫漂白剂石油气液化石油气燃料 12．金属性元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的原子越易失去电子，该元素的金属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。 13．非金属性是指元素的原子在反应中得到（吸收）电子的能力。元素的原子在反应中越容易得到电子。元素的非金属性越强，该元素的单质越容易与 H2 化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越强（氧元素、氟元素除外）。已知氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反应，氟化氢是最稳定的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金属性也很强，它的最高价氧化物（Cl2O7）的水化物—高氯酸（HClO4）是已知含氧酸中最强的一种酸。金属性强弱非金属性强弱最高价氧化物水化物碱性强弱最高价氧化物水化物酸性强弱与水或酸反应，置换出 H2 的易难与 H2 化合的易难及生成氢化物稳定性活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱的为活泼金属阴离子还原性强的为非金属性弱，还原性弱的为非金属性强原电池中负极为活泼金属，正极为不活泼金属将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为非金属性弱的单质电解时，在阴极先析出的为不活泼金属电解时，在阳极先产生的为非金属性弱的单质 14．氧化性物质（单质或化合物）在化学反应中得到（吸引）电子的能力称为物质的氧化性。非金属单质、金属元素高价态的化合物、某些含氧酸及其盐一般有较强的氧化性。非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性十分相似，元素的非金属性越强，单质的氧化性也越强。氟是氧化性最强的非金属单质。氧化性规律有：①活泼金属阳离子的氧化性弱于不活泼金属阳离子的氧化性，如 Na+＜Ag+；②变价金属中，高价态的氧化性强于低价态的氧化性，如 Fe3+＞Fe2+，MnO4−＞MnO42−＞MnO2；③ 同种元素含氧酸的氧化性往往是价态越高，氧化性越强，如 HNO3＞HNO2，浓度越大，氧化性也越强，如浓 HNO3＞稀 HNO3,浓 H2SO4＞稀 H2SO4。然而，也有例外，如氯元素的含氧酸，它们的氧化性强弱顺序是 HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。 15．还原性物质在化学反应中失去电子的能力称为该物质的还原性。金属单质、大多数非金属单质和含有元素低价态的化合物都有较强的还原性。物质还原性的强弱取决于该物质在化学反应中失去电子能力的大小。元素的金属性越强，金属单质的还原性也越强，金属单质还原性顺序和金属活动性顺序基本一致。元素的非金属性越弱，非金属单质的还原性越强。元素若有多种价态的物质，一般说来，价态降低，还原性越强。如含硫元素不同价态的物质的还原性：H2S＞S＞SO2；含磷元素物质的还原性 PH3＞P4＞PO33−；铁及其盐的还原性：Fe＞Fe2+等。 16．挥发性液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气态的能力，以及一些气体溶质从溶液中逸出的能力。具有较强挥发性的物质大多是一些低沸点的液体物质，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。另外氨水、浓盐酸、浓硝酸等都具有很强的挥发性。这些物质贮存时，应密闭保存并远离热源，防止受热加快挥发。 17．升华在加热的条件下，固态物质不经过液态直接变为气态的变化。常见能升华的物质有 I2、干冰（固态 CO2）、升华硫、红磷、灰砷等。 18．稳定性是物质的化学性质的一种。它反映出物质在一定条件下发生化学反应的难易程度。稳定性可分为热稳定性、光化学稳定性和氧化还原稳定性。越不活泼的物质，其化学稳定性越好。例如：苯在一般情况下，化学性质比较稳定，所以，常用苯作萃取剂和有机反应的介质。很多反应在水溶液中进行和水作溶剂，都是利用了水的化学稳定性。 19．混合物由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物；（1）混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点；（2）常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃；爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；合金；过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃；煤、石油；石油、石油的各种馏分。【注意】由同素异形体组成的物质为混合物如红磷和白磷。由同位素原子组成的物质是纯净物如 H2O 与 D2O 混合为纯净物。 20．单质由同种元素组成的纯净物叫单质。如 O2、Cl2、N2、Ar、金刚石、铁(Fe)等。 HD、16O、18O 也属于单质，单质分为金属单质与非金属单质两种。 21．化合物由不同种元素组成的纯净物叫化合物。从不同的分类角度化合物可分为多种类型，如离子化合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐和氧化物等。 22．酸电离理论认为：电解电离出的阳离子全部是 H+的化合物叫做酸。常见强酸：HCIO4、H2SO4、HCl、HNO3… 常见弱酸：H2SO3、H3PO4、HF、HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH… 23．碱电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是 OHˉ的化合物叫碱。常见强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2… 常见弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3… 24．盐电离时生成金属阳离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类：①正盐：如：(NH 4)2SO4 、Na 2SO4… ②酸式盐：如 NaHCO 3 、 NaH2PO4、Na2HPO4…③碱式盐：Cu2(OH)2CO3… ④复盐：KAl(SO4)2·12H2O… 25．氧化物由两种元素组成，其中一种是氧的化合物叫氧化物。（1）氧化物的分类方法按组成分：金属氧化物：Na2O、Al2O3、Fe3O4… 非金属氧化物：NO2、CO、SO2、CO2… （2）按性质分：不成盐氧化物：CO、NO 成盐氧化物：酸性氧化物：CO2、SO2… 碱性氧化物：Na2O2、CuO… 两性氧化物：Al2O3、ZnO 过氧化物：Na2O2 超氧化物：KO2 26．同素异形体由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体：红磷与白磷；O2 与 O3；金刚石与石墨。（2）同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化但不属于氧化还原反应。（二）正确使用化学用语 1．四种符号（1）元素符号：①表示一种元素（宏观上）。②表示一种元素的一个原子（微观上）。③表示该元素的相对原子质量。（2）离子符号：在元素符号右上角标电荷数及电性符号（正负号），“l”省略不写如：Ca2+、SO42ˉ、C1ˉ、Na+ … （3）价标符号：是在元素正上方标正负化合价、正负写在价数前。“l”不能省略。如：、、、、 …w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （4）核素符号：如 2713Al、3216S、168O 左上角为质量数，左下角为质子数。 2．化合价化合价是指一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。 ①在离子化合物中，失去电子的为正价，失去 n 个电子即为正 n 价；得到电子为负价，得到 n 个电子为负 n 价。 ②在共价化合物中，元素化合价的数值就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目、正负则由共用电子对的偏移来决定，电子对偏向哪种原子，哪种原子就显负价；偏离哪种原子、哪种原子就显正价。 ③单质分子中元素的化合价为零。 1+ H 1− Cl 1+ Na 6+ S 2− O 3．化学式用元素符号表示单质或化合物的组成的式子成为化学式。根据物质的组成以及结构特点，化学式可以是分子式、实验式、结构简式等。不同的化学式所表示的意义有区别。离子化合物的化学式表示离子化合物及其元素组成，还表示离子化合物中阴、阳离子最简单的整数比，同时也表示离子化合物的化学式量。例如，氢氧化钡这种物质及其组成元素是钡、氢、氧 3 种元素，化学式还表示了 Ba2+与 OH−的个数比是 1：2，它的化学式量为 171。过氧化钠的化学式是 Na2O2，但不能写成 NaO，在过氧化钠中实际存在的离子是 O22−离子，且 Na+：O22−为 2：1，所以，过氧化钠的化学式只能用 Na2O2 表示。某些固体非金属单质及所有的金属单质因组成、结构比较复杂，它们的化学式只用元素符号表示。比如红磷的化学式是 P。 4．分子式用元素符号表示物质的分子组成的式子。一般分子式是最简式的整数倍，多数无机物二者是一致的。但也有例外，如最简式为 NO2 的分子可能是 NO2，也可能是 N2O4。有些单质、原子晶体和离子晶体通常情况下不存在简单分子，它的化学式则表示这种晶体中各元素的原子或离子数目的最简整数比，如 C、SiO2、CsCl、Na2CO3、 2CaSO4·H2O 等。分子式的意义：（1）表示物质的元素组成；（2）表示该物质的一个分子；（3）表示分子中各元素的原子个数；（4）表示该物质的相对分子质量。例如，硫酸的分子式是 H2SO4，它表示硫酸这种物质，也表示了硫酸的一个分子及分子是由 2 个氢原子、1 个硫原子、4 个氧原子组成。H2SO4 同时也表示它的相对分子质量为 1.008×2+32.07+16.00×4=98.086≈98 5．实验式也称最简式。仅表示化合物中各元素原子个数比的式子。有机物往往出现不同的化合物具有相同的实验式。如乙炔和苯的实验式是 CH，甲醛、乙酸、乳酸和葡萄糖等的实验式是 CH2O。已知化合物的最简式和相对分子质量，就可求出它的分子式，如乙酸最简式 CH2O，式量为 60，(CH2O)n=60， n=2，所以乙酸分子式为 C2H4O2。 6．电子式在元素符号周围用“ · ”或“ × ”表示其最外层电子数的式子。（1）用电子式表示阴离子时要用[ ]括起，电荷数写在括号外面的右上角。 NH4+、H3O+等复杂阳离子也应如此写。（2）书写简单离子构成的离子化合物的电子式时可以遵循下面几点： ①简单阳离子的电子式即是离子符号。 ②简单阴离子的电子式即是元素符号周围有 8 个小圆点外加[ ]及电荷数。 ③阴、阳离子交替排列。如：（3）注意各原子的空间排序及孤对电子、单电子的存在。如：（4）用电子式表示某物质形成过程，要注意“左分右合箭头连”的原则。如：（5）另外，各电子式的书写还应注意力求均匀、对称、易识别。 7．结构式用短线将分子中各原子按排列数序和结合方式相互连接起来的式子。书写规律：一共用电子对画一短线，没有成键的电子不画出。氢气（H2） H—H 氮气（N2） N≡N 氨（NH3）次氯酸（HClO） H—O—Cl 用结构式表示有机物的分子结构更具有实用性，并能明确表达同分异构体，例如：乙酸（C2H4O2）甲酸甲酯（C2H4O2） 8．结构简式它是结构式的简写，一般用于有机物，书写时应将分子中的官能团表示出来，它可以把连接在相同原子的相同结构累加书写，也不需把所有的化学键都表示出来。例如：乙烷（C2H4O2） CH3CH3 新戊烷（C5H12） C(CH3)4 苯（C6H6）或乙酸（C2H4O2） CH3COOH 9．原子结构示意图用以表示原子核电荷数和核外电子在各层上排布的简图，如钠原子结构简图为：表示钠原子核内有 11 个质子，弧线表示电子层（3 个电子层），弧线上数字表示该层电子数（K 层 2 个电子，M 层 1 个电子）。原子结构示意图也叫原子结构简图，它比较直观，易被初学者接受，但不能把弧线看作核外电子运行的固定轨道。 10．电离方程式表示电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子过程的式子。 ①强电解质的电离方程式用“=”。弱电解质的电离方程式用“ ”链接。 ②弱酸的酸式酸根的电离用“ ”。 HCO3－ CO3－ + H+ ③强酸的酸式酸根的电离用“=”。 HSO4－= SO42－ + H+ ④多元弱酸的电离分步进行。 H3PO4 H2PO4－+ H+ H2PO4－ HPO42－+ H+ HPO42－ PO43－+ H+ ⑤多元弱碱的电离认为一步完成。 Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH－ 11．离子反应方程式的书写规则用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。离子方程式书写原则如下： ①只能将易溶、易电离的物质写成离子式；如 NaCI、Na2SO4、NaNO3、CuSO4… ②将难溶的（如 BaSO4 、BaCO 3 、AgCl…），难电离的（如 HClO、HF、 CH3COOH、NH3·H2O、H2O），易挥发的气体（如 SO2、CO2、H2S…）用化学式表示。 ③微溶物：若处于混浊态要写成分子式，澄清态改写成离子式。 ④弱酸的酸式盐酸根不可拆开。如 HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ。 ⑤碱性氧化物亦要保留分子式。 ⑥离子方程式除了应遵守质量守恒定律外，离子方程式两边的离子电荷总数一定相等（离子电荷守恒）。 12．热化学方程式表明反应所放出或吸收的热量的方程式，叫做热化学分方程（1）要注明反应的温度和压强，若反应是在 298 K 和 1.013×105 Pa 条件下进行，可不予注明。（2）要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型。常用 s、l、g、aq 分别表示固体、液体、气体、溶液。（3）ΔH 与方程式计量系数有关，注意方程式与对应 ΔH 不要弄错，计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。（4）在所写化学反应计量方程式后写下ΔH 的数值和单位，方程式与 ΔH 应用分号隔开。（5）当 ΔH 为“－”或 ΔH＜0 时，为放热反应，当 ΔH 为“＋”或 ΔH＞0 时，为吸热反应。例如： C（石墨）＋O2(g) = CO2(g)；ΔH=－393.6 kJ·mol－1 表示体系在 298 K、1.013×105 Pa 下，反应发生了 1 mol 的变化（即 1 mol 的 C 与 1 mol 的 O2 生成 1 mol 的 CO2）时，相应的热效应为－393.6 kJ·mol－1，即放出 393.6 kJ 的热。 2C（石墨）＋2O2(g) = 2CO2(g)；ΔH=－787.2 kJ·mol－1 表示体系中各物质在 298K，1.013×105Pa 下，反应发生了 1mol 的变化（即 1mol 的 2C 与 1mol 的 2O2 完全反应生成 1mol 的 2CO2）时的热效应为－787.2 kJ·mol－1，即放出 787.2 kJ 的热。（二）氧化还原反应：氧化剂、还原剂 .w.w.k.s.5.u.c.o.m 注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。【注意】：中学化学中提及的“化”名目繁多．要判别它们分属何种变化，必须了解其过程.请你根据下列知识来指出每一种“化”发生的是物理变化还是化学变化。 1．风化结晶水合物在室温和干燥的空气里失去部分或全部结晶水的过程。 2．催化能改变反应速度，本身一般参与反应但质量和化学性质不变。应了解中学里哪些反应需用催化剂。 3．岐化同一种物质中同一元素且为同一价态原子间发生的氧化还原反应。如：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2Ow.w.w.k.s.5.u.c.o.m 4．酸化向某物质中加入稀酸使之呈酸性的过程。比如 KMnO4 溶液用 H2SO4 酸化，AgNO3 溶液用 HNO3 酸化。 5．钝化块状的铝、铁单质表面在冷的浓硫酸或浓硝酸中被氧化成一层致密的氧化物保护膜，阻止内层金属与酸继续反应。 6．硬水软化通过物理、化学方法除去硬水中较多的 Ca2+、Mg2+的过程。 7．水化烯、炔与水发生加成反应生成新的有机物。如：乙烯水化法：CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH 乙炔水化法：CH≡CH + H2O CH3CHO 8．氢化（硬化）液态油在一定条件下与 H2 发生加成反应生成固态脂肪的过程。植物油转变成硬化油后，性质稳定，不易变质，便于运输等。 9．皂化油脂在碱性条件下发生水解反应的过程。产物：高级脂肪酸钠 + 甘油 10．老化橡胶、塑料等制品露置于空气中，因受空气氧化、日光照射而使之变硬发脆的过程。 11．硫化向橡胶中加硫，以改变其结构（双键变单键）来改善橡胶的性能，减缓其老化速度的过程。 12．裂化在一定条件下，分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。目的：提高汽油的质量和产量。比如石油裂化。 13．酯化醇与酸生成酯和水的过程。 14.硝化（磺化）苯环上的 H 被—NO2 或—SO3H 取代的过程。（三）化学反应中的能量变化 1．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化：（1）吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。如 C+CO2 2CO 为吸热反应。（2）放热反应：化学上把放出热量的化学反应称为放热反应。如 2H2+O2 2H2O 为放热反应。 2．化学反应中能量变化的本质原因化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。如果反应物 →催化剂加热、加压 →催化剂加热、加压所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时放出热量；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时吸收热量。 3．反应热、燃烧热、中和热、热化学方程式（1）反应熟：在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热用△H 表示。单位：kJ·mol–1 （2）燃烧热：在 101kPa 时 1molH2 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，叫该物质的燃烧热。如：101kPa 时 lmol H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.5 kJ·mol–1 的热量，这就是 H2 的燃烧热。 H2(g)+12 O2 (g) =H2O(l)；△H=–285．5kJ·mol–1 （3）中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成 1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。 H+(aq)+OH–(aq)=H2O(1)；△H=–57.3kJ·mol–1 【注意】：化学反应的几种分类方法： 1．根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 2．根据反应中物质是否有电子转移分为：氧化还原反应、非氧化还原反应。 3．根据反应是否有离子参加或生成分为：离子反应、非离子反应。 4．根据反应的热效应分为：放热反应、吸热反应。 5．根据反应进行的程度分为：可逆反应、不可逆反应。三．化学中常用计量 1．同位素相对原子质量以 12C 的一个原子质量的 1/12 作为标准，其他元素的一种同位素原子的质量和它相比较所得的数值为该同位素相对原子质量，单位是“一”，一般不写。 2．元素相对原子质量（即平均相对原子质量）由于同位素的存在，同一种元素有若干种原子，所以元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，即按各同位素的相对原子质量与各天然同位素原子百分比乘积和计算平均相对原子质量。 3．相对分子质量一个分子中各原子的相对原子质量×原子个数的总和称为相对分子质量。 4．物质的量的单位——摩尔物质的量是国际单位制（SI）的 7 个基本单位之一，符号是 n。用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。摩尔是物质的量的单位。简称摩，用 mol 表示 ①使用摩尔时，必须指明粒子的种类：原子、分子、离子、电子或其他微观粒子。 ②1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数符号 N A，通常用 6.02 ×1023 molˉ1 这个近似值。 ③物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数（N）有如下关系：n=N·NA 5．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。用 M 表示，单位：g·molˉ1 或 kg·molˉ1。 ①任何物质的摩尔质量以 g·molˉ1 为单位时，其数值上与该物质的式量相等。 ②物质的量(n)、物质的质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系如下： M=m · n 6．气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用 Vm 表示，Vm=V÷n。常用单位 L·molˉ1 ①标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L·molˉ1。阿伏加德罗定律及推论：定律：同温同压下，相同体积的任何气体都会有相同数目的分子。理想气体状态方程为： PV=nRT（R 为常数）由理想气体状态方程可得下列结论： ①同温同压下，V1：V2=n1：n2 ②同温同压下，P1：P2=Ml：M2 ③同温同体积时，nl：n2=Pl：P2 … … … 7．物质的量浓度以单位体积里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。符号 CB。 CB=nB(mol) ／V(L) （n B 是溶质 B 的物质的量，V 是溶液体积），单位是 mol·Lˉ1。物质的量浓度与质量分数的换算公式：四．物质结构、元素周期律（一）原子结构 1．原子（AZX）中有质子（带正电）：Z 个，中子（不显电性）：（A—Z）个，电子（带负电）：Z 个。 2．原子中各微粒间的关系： ①A=N+Z（A：质量数，N：中子数，Z：质量数） ②Z=核电荷数=核外电子数=原子序数 ③MZ ≈ MN≈1836 Meˉ（质量关系） 3．原子中各微粒的作用 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （1）原子核几乎集中源自的全部质量，但其体积却占整个体积的千亿分之一。其中质子、中子通过强烈的相互作用集合在一起，使原子核十分“坚固”，在化学反应时不会发生变化。另外原子核中蕴含着巨大的能量——原子能（即核能）。（2）质子带一个单位正电荷。质量为 1.6726×10-27kg，相对质量 1.007。质子数决定元素的种类。（3）中子不带电荷。质量为 1.6748×10-27kg，相对质量 1.008。中子数决定同位素的种类。（4）电子带 1 个单位负电荷。质量很小，约为 11836×1.6726×10-27kg。与原子的化学性质密切相关，特别是最外层电数数及排布决定了原子的化学性质。 4．原子核外电子排布规律（1）能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即依次： K→L→M→N→O→P→Q 顺序排列。 Mc %1000 ωρ ⋅= （2）各电子层最多容纳电子数为 2n2 个，即 K 层 2 个，L 层 8 个，M 层 18 个， N 层 32 个等。（3）最外层电子数不超过 8 个，次外层不超过 18 个，倒数第三层不超过 32 个【注意】以上三条规律是相互联系的，不能孤立理解其中某条。如 M 层不是最外层时，其电子数最多为 18 个，当其是最外层时，其中的电子数最多为 8 个。（二）元素周期律、元素周期表 1．原子序数：人们按电荷数由小到大给元素编号，这种编号叫原子序数。（原子序数=质子数=核电荷数） 2．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素周期律。具体内容如下：随着原子序数的递增， ①原子核外电子层排布的周期性变化：最外层电子数从 1→8 个的周期性变化。 ②原子半径的周期性变化：同周期元素、随着原子序数递增原子半径逐渐减小的周期性变化。 ③元素主要化合价的周期性变化：正价+1→+7，负价－4→－1 的周期性变化。 ④元素的金属性、非金属性的周期性变化：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的周期性变化。【注意】元素性质随原子序数递增呈周期性变化的本质原因是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。 3．元素周期表（1）元素周期表的结构：横七竖十八第一周期 2 种元素短周期第二周期 8 种元素第三周期 8 种元素周期第四周期 18 种元素（横向）长周期第五周期 18 种元素第六周期 32 种元素不完全周期：第七周期 26 种元素主族(A)：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 族副族(B)：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB （纵向）第 VIII 族：三个纵行，位于ⅦB 族与ⅠB 族中间零族：稀有气体元素【注意】表中各族的顺序：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、VIII、ⅠB、Ⅱ B、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0 （2）原子结构、元素性质与元素周期表关系的规律： ①原子序数=核内质子数 ②电子层数=周期数（电子层数决定周期数） ③主族元素最外层电子数=主族序数=最高正价数 ④负价绝对值=8－主族序数（限ⅣA～ⅦA） ⑤同一周期，从左到右：原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强，则非金属元素单质的氧化性增强，形成的气态氧化物越稳定，形成的最高价氧化物对应水化物的酸性增强，其离子还原性减弱。 ⑥同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。则金属元素单质的还原性增强，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，其离子的氧化性减弱。（3）元素周期表中“位、构、性”的三角关系（4）判断微粒大小的方法 ①同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右逐渐减小（稀有气体元素除外），如：Na＞Mg＞Al；Na+＞Mg2+＞Al3+。 ②同主族元素的原子半径或离子半径从上到下逐渐增大，如：O＜S＜Se，F－＜Cl－＜Br-。 ③电子层数相同，核电荷数越大半径越小，如：K+＞Ca 2+。 ④核电荷数相同，电子数越多半径越大，如：Fe2+＞Fe3+。 ⑤电子数和核电荷数都不同的，一般通过一种参照物进行比较，如：比较 Al3+ 与 S2-的半径大小，可找出与 Al3+电子数相同，与 S2－同一主族元素的 O2-比较， Al3+＜O2－、O2－＜S2－、故 Al3+＜S2－。 ⑥具有相同电子层结构的离子，一般是原子序数越大，离子半径越小，如： rS2－＞rCl－＞rK+＞rCa2+ （5）电子数相同的微粒组 ①核外有 10 个电子的微粒组：原子：Ne；分子：CH4、NH3、H2O、HF；阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－。 ②核外有 18 个电子的微粒：原子：Ar；分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2；阳离子：K+、Ca2+；阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－、O22－。（三）化学键和晶体结构 1．化学键：相邻原子间强烈的相互作用叫作化学键。包括离子键和共价键（金属键）。 2．离子建（1）定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键。（2）成键元素：活泼金属（或 NH4+）与活泼的非金属（或酸根，OH－）（3）静电作用：指静电吸引和静电排斥的平衡。 3．共价键（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫作共价键。（2）成键元素：一般来说同种非金属元素的原子或不同种非金属元素的原子间形成共用电子对达到稳定结构。（3）共价键分类： ①非极性键：由同种元素的原子间的原子间形成的共价键（共用电子对不偏移）。如在某些非金属单质（H2、Cl2、O2、P4…）共价化合物（H2O2、多碳化合物）、离子化合物（Na2O2、CaC2）中存在。 ②极性键：由不同元素的原子间形成的共价键（共用电子对偏向吸引电子能力强的一方）。如在共价化合物（HCl、H2O、CO2、NH3、H2SO4、SiO2）某些离子化合物（NaOH、Na2SO4、NH4Cl）中存在。 4．非极性分子和极性分子（1）非极性分子中整个分子电荷分布是均匀的、对称的。极性分子中整个分子的电荷分布不均匀，不对称。（2）判断依据：键的极性和分子的空间构型两方面因素决定。双原子分子极性键→极性分子，如：HCl、NO、CO。非极性键→非极性分子，如：H2、Cl2、N2、O2。多原子分子，都是非极性键→非极性分子，如 P4、S8 。有极性键几何结构对称→非极性分子，如：CO2、CS2、CH4、Cl4。几何结构不对称→极性分子，如 H2O2、NH3、H2O。 5．分之间作用力和氢键（1）分子间作用力把分子聚集在一起的作用力叫作分子间作用力。又称范德华力。 ①分子间作用力比化学键弱得多，它对物质的熔点、沸点等有影响。 ②一般的对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。（2）氢键某些物质的分子间 H 核与非金属强的原子的静电吸引作用。氢键不是化学键，它比化学键弱得多，但比范德华力稍强。氢键主要存在于 HF、H2O、NH3、CH3CH2OH 分子间。如 HF 分子间氢键如下：故 HF、H2O、NH3 的沸点分别与同族氢化物沸点相比反常的高。 6．晶体 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ①分子晶体分子间的分子间作用力相结合的晶体叫作分子晶体。 ②原子晶体相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体叫原子晶体。 ③离子晶体离子间通过离子键结合而成的晶体叫作离子晶体。 ④金属晶体通过金属离子与自由电子间的较强作用（金属键）形成的单质晶体叫作金属晶体。 7．四种晶体类型与性质比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体组成晶体的粒子阳离子和阴离子原子分子金属阳离子和自由电子组成晶体粒子间的相互作用离子键共价键范德华力（有的还有氢键）金属键典型实例 NaCl 金刚石、晶体硅、 SiO2、 SiC 冰、干冰金属单质晶体熔点沸点熔点较高、沸点高熔、沸点高熔、沸点低熔沸点高导热性不良不良不良良导电性固态不导电，熔化或溶于水能导电差差导电延展性不良不良不良良的物理特性硬度略硬而脆高硬度较小较大 8．物质熔点、沸点高低的比较（1）不同晶体类型的物质：原子晶体>离子晶体>分子晶体（2）同种晶体类型的物质：晶体内微粒间的作用力越大，溶、沸点越高。 ①原子晶体要比较共价键的强弱（比较键能和鍵长），一般地说原子半径越小，键能越大，鍵长越短，共价键越牢固，晶体的溶沸点越高。如：熔点：金刚石>水晶>金刚砂>晶体硅 ②离子晶体要比较离子键的强弱，一般地说阴阳离子电荷数越多，离子半径越小，则离子间作用力越大，离子键越强，溶沸点越高。如：熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl ③分子晶体： a．组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高。 b．组成和结构不相似的物质，极性大则熔沸点高（如 CO>N2）。 c．有些还与分子的形状有关。如有机同分异构体中，一般线性分子的熔沸点比带支链的高，如正戊烷>异戊烷>新戊烷。 d．有些与分子中含有的碳碳双键的多少有关。组成结构相似的有机物，一般含碳碳双键多的熔沸点低，如油酸甘油酯（油）的熔点比硬脂酸甘油酯（脂肪）的低。五．溶液（一）分散系 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1．分散系化学上把一种或几种物质分散成很小的微粒分布在另一种物质中所组成的体系。分散成粒子的物质叫分散质，另一种物质叫分散剂。分散质、分散剂均可以是气态、液态或固态。 2．四种分散系比较溶液胶体浊液微粒直径 <10-9 m 10-9~10- 7 m >10-7 m 微粒组成分子或离子分子的集合体或高分子小液滴或固体小颗粒特点均一、稳定、透明均一、稳定、透明不均一、不稳定、不透明能否通过滤纸能能不能能否通过半透膜能不能不能是否具有丁达尔现象无有无实例蔗糖水食盐水蛋白溶液淀粉溶液石灰乳、油水（二）溶液 1．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一稳定的混合物叫作溶液。特征是均一、稳定、透明。 2．饱和溶液、溶解度（1）饱和溶液和不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫作不饱和溶液。（2）溶解度：在一定温度下，某固体物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种物质在这种溶剂里的溶解度。常用 s 表示。质量分数 ω=S(100+s)×100% （3）温度对溶解度的影响固体物质的溶解度，一般随温度升高而增大（食盐溶解度变化不大；Ca(OH)2 溶解度随温度升高而减小）。气体物质溶解度，随温度升高而减小，随压强增大而增大。（4）溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度。横坐标表示温度。根据某溶质在不同温度时溶解度，可以画出该物质溶解度随温度变化曲线，称之为溶解度曲线。 3．了解几个概念：结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解（1）结晶：从溶液中析出晶体的过程。（2）结晶水：以分子形式结合在晶体中的水，叫结晶水，它较容易分解出来，如：Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O， CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O （3）结晶水合物：含有结晶水的化合物叫结晶水合物。结晶水合物容易失去结晶水。常见的结晶水合物有：Na2CO3·10H2O（纯碱），CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾），FeSO4·7H2O（绿矾），ZnSO4·7H2O（皓矾），MgCl2·KCl·6H2O（光卤石）， KAl(SO4)2·12H2O 或 K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O（明矾），CaSO4·2H2O（石灰膏）， H2C2O4·H2O（草酸）。（4）风化：结晶水在常温和较干燥的空气里失去部分或全部结晶水的现象叫风干。（5）风化本质：结晶水合物分解 Na2CO3·10H2O（无色晶体）=Na2CO3·H2O （白色粉末）+9H2O （6）风化现象：由晶体状逐渐变成粉末。因此凡具有此现象的自然过程过程都可称为风化，如岩石的风化，它显然不属于结晶水合物失去结晶水的过程。（7）潮解：某些易溶于水的物质吸收空气中的水蒸汽，在晶体表面逐渐形成溶液或全部溶解的现象叫潮解。（8）易潮解的物质有：CaCl2、MgCl2、NaOH 等。（9）粗盐易潮解，而精盐不易潮解。这是因为粗盐中含有少量 MgCl2 杂质的缘故。 4．胶体（1）定义：分散质的微粒在 1nm～100nm 之间分散系，叫作胶体。（2）分类：按分散剂的状态分为液溶胶：Fe(OH)3 胶体、淀粉溶液、固溶胶、有色玻璃、气溶胶：烟、云、雾。（3）性质：①丁达尔现象（可用来鉴别胶体和溶液） ②布朗运动 ③电泳现象 ④胶体聚沉（加入电解质、加入带异种电荷的胶体、加热，均可使胶体聚沉）。 5．胶体的应用（解释问题） ①沙洲的形成 ②卤水点豆腐 ③明矾（或 FeCl3）净水 ④工业制皂的盐析 ⑤冶金工业电泳除尘六．化学反应速率、化学平衡（一）化学反应速率 1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol/(L·min)或 mol/(L·s) v=△c·△t 2．规律：同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的，但这些数值，都表示同一反应速率。且不同物质的速率比值等于其化学方程式中的化学计量数之比。如反应 mA+nB=pC+qD 的 v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q 3．影响反应速率的因素内因：参加反应的物质的结构和性质是影响化学反应速率的决定性因素。例如 H2、F2 混合后，黑暗处都发生爆炸反应，化学反应速率极快，是不可逆反应。而 H2、N2 在高温、高压和催化剂存在下才能发生反应，化学反应速率较慢，由于是可逆反应，反应不能进行到底。外因： ①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积发生反应的分子数增加，反应速率加快。 ②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增加压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。 ③温度：升高温度时，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快，一般来说，温度每升高 10℃反应速率增大到原来的 2～4 倍。 ④催化剂：可以同等程度增大逆反应速率。 ⑤其他因素：增大固体表面积（粉碎），光照也可增大某些反应的速率，此外，超声波、电磁波、溶剂也对反应速率有影响。【注意】：①改变外界条件时，若正反应速率增大，逆反应速率也一定增大，增大的倍数可能不同，但不可能正反应速率增大，逆反应速率减小。 ②固体、纯液体浓度视为常数，不能用其表示反应速率，它们的量的变化不会引起反应速率的变化，但其颗粒的大小可影响反应速率。 ③增大压强或浓度，是增大了分子之间的碰撞几率，因此增大了化学反应速率；升高温度或使用催化剂，提高了活化分子百分数，增大了有效碰撞次数，使反应速率增大。（二）化学平衡 1．化学平衡状态：指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 2．化学平衡状态的特征（1）“等”即 V 正=V 逆>0。（2）“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行。（3）“定”即反应混合物中各组分百分含量不变。（4）“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡。（5）与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）。 3．化学平衡状态的标志化学平衡状态的判断（以 mA+nB xC+yD 为例），可从以下几方面分析： ①v(B 耗)=v(B 生) ②v(C 耗):v(D 生)=x : y ③c(C)、C%、n(C)%等不变 ④若 A、B、C、D 为气体，且 m+n≠x+y，压强恒定 ⑤体系颜色不变 ⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量 ⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等 4．影响化学平衡的条件（1）可逆反应中旧化学键的破坏，新化学键的建立过程叫作化学平衡移动。（2）化学平衡移动规律——勒沙特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 ①浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动。 ②压强：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。 ③温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动。降低温度，平衡向放热反应方向移动。 ④催化剂：不能影响平衡移动。 5．等效平衡在条件不变时，可逆反应不论采取何种途径，即由正反应开始或由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同；一次投料或分步投料，最后所处平衡状态是相同的。某一可逆反应的平衡状态只与反应条件（物质的量浓度、温度、压强或体积）有关，而与反应途径（正向或逆向）无关。（1）等温等容条件下等效平衡。对于某一可逆反应，在一定 T、V 条件下，只要反应物和生成物的量相当（即根据系数比换算成生成物或换算成反应物时与原起始量相同），则无论从反应物开始，还是从生成物开始，二者平衡等效。（2）等温、等压条件下的等效平衡。反应前后分子数不变或有改变同一可逆反应，由极端假设法确定出两初始状态的物质的量比相同，则达到平衡后两平衡等效。（3）在定温、定容情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，两平衡等效。 6．化学平衡计算时常用的 2 个率（1）反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%。（2）产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%。 7．催化剂能改变其他物质的化学反应速率，本身在反应前后质量和性质都不变的物质。通常说的催化剂是指能加快化学反应速率的正催化剂，也有减慢化学反应速率的负催化剂或阻催化剂。在反应中加负催化剂能大大延缓反应速率，使人们不需要的化学反应如金属的锈蚀，食物的腐烂，塑料的老化尽可能慢地发生。催化剂的催化作用具有很强的选择性，某种催化剂往往只能催化某一种反应或某一类反应。使用生物酶制剂时的选择性更为突出。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 常用的催化剂及催化反应二氧化锰氯酸钾分解制氧气；过氧化氢分解成水和氧气。五氧化二钒二氧化硫催化氧化成三氧化硫。铁触媒合成氨。铂或铂铑合金氨的催化氧化。硫酸汞乙炔水化制乙醛。醋酸锰乙醛氧化制乙酸。镍不饱和烃及其他不饱和有机物与氢气的加成反应。三溴化铁笨的溴化制溴苯。使用催化剂进行催化反应时，要注意对反应物的净化，避免带入的某些杂质使催化剂丧失催化功能，这种作用称作催化剂中毒。七．电解质溶液（一）电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 1．电解质凡是水溶液里或熔融状态时能电离进而能导电的化合物叫做电解质。电解质溶于水或熔融时能电离出自由移动的阴、阳离子，在外电场作用下，自由移动的阴、阳离子分别向两极运动，并在两极发生氧化还原反应。所以说，电解质溶液或熔融状态时导电是化学变化。 2．分类（1）强电解质：是指在水溶液里几乎能完全电离的电解质。（2）弱电解质：是指在水溶液中只能部分电离的电解质。 3．强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义水溶液里完全电离的电解质水溶液里部分电离的电解质化学键种类离子键、强极性键极性键电离过程完全电离部分电离表示方法用等号“=” 用可逆号“ ” 代表物强酸：HCl、 H2SO4、HNO3、HI 强碱：NaOH、 KOH 、 Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 绝大多数盐： NaCl、BaSO4 弱酸： H2S 、 H2CO3、H3PO4、HF、 CH3COOH 弱碱： NH3·H2O 个别盐：HgCl2、 Pb(CH3COO)2 4．非电解质凡是在水溶液里或熔融状态都不能电离也不能导电的化合物。常见的非电解质非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、NO2、P2O5 某些非金属氢化物：CH4、NH3 大多数有机物：苯、甘油、葡萄糖（二）弱电解质的电离平衡 1．弱电解质的电离特点（1）微弱：弱电解质在水溶液中的电离是部分电离、电离程度都比较小，分子、离子共同存在。（2）可逆：弱电解质在水分子作用下电离出离子、离子又可重新结合成分子。因此，弱电解质的电离是可逆的。（3）能量变化：弱电解质的电离过程是吸热的。（4）平衡：在一定条件下最终达到电离平衡。 2．电离平衡：当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态。电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征。条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理。（三）水的电离和溶液的 pH 值 1．水的电离和水的离子积常数 H2O 是一种极弱电解质，能够发生微弱电离 H2O H+ + OH– 25℃时 c(H+)=c(OH–)=10–7 mol·L–1 水的离子积 Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃） ①Kw 只与温度有关，温度升高，Kw 增大。如：100℃ Kw=10–12 ②Kw 适用于纯水或稀酸、稀碱、稀盐水溶液中。 2．溶液的 pH （1）pH：pH=–lg[c(H+)]。在溶液的 c(H+)很小时，用 pH 来表示溶液的酸碱度。（2）含义：pH 越大，c(H+)越小，c(OH–)越大，酸性越弱，碱性越强。pH 越小 c(H+)。c(OH–)越小，酸性越强，碱性越弱。（3）范围：0～14 （四）盐类水解 1．盐类水解定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H+或 OH–结合生成弱电解质的反应叫作盐类的水解。 2．盐类水解规律（1）谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。（2）多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解。（3）水解是吸热反应，升温水解程度增大。（4）单离子水解程度都很小，故书写水解离子方程式时要用“ ”，不能用“↑”或“↓”符号。 3．盐类水解的类型（1）单向水解：强酸和弱碱生成的盐，溶液呈酸性；强碱和弱酸生成的盐，溶液显碱性。如 NH4Cl 溶于水： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ CH3COONa 溶于水：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- （2）互相促进水解：弱酸和弱碱生成的盐溶于水，电离产生弱酸的阴离子和弱碱的阳离子，二者分别结合水电离产生的 H+和 OH-发生水解，而水溶液的离子积不变，因此促进水的电离使反应进行的程度较大。溶液的酸碱性取决于生成的弱电解质的相对强弱。如 CH3COONH4 溶于水： CH3COO- + NH4+ CH3COOH + NH3·H2O （3）互相抑制水解：能电离产生两种以上的弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐溶于水，弱酸的阴离子或弱碱的阳离子均发生水解，但是互相抑制，所以这一类的水解程度较小。如(NH4)2Fe(SO4)2 溶于水： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + H+ NH4+水解产生的 H+对 Fe2+的水解起到抑制作用，反之也成立。第二部分常见元素的单质及其重要化合物一．非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论 1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的 112 种元素中，非金属元素有 22 种，除 H 外非金属元素都位于周期表的右上方（H 在左上方）。F 是非金属性最强的元素。 2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8 或 18 电子结构）。（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。（3）最高正价等于主族序数（O、F 无+6、+7 价）‘对应负价以绝对值等于 8–主族序数。如 S、N、C1 等还呈现变价。 3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的 He、Ne、Ar 等稀有气体；双原子分子的 H2、 O2、Cl2、H2、Br2 等，多原子分子的 P4、S8、C60、O3 等原子晶体的金刚石，晶体硅等。同一元素形成的不同单质常见的有 O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br 2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。 4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点 ①IVA—RH4 正四面体结构，非极性分子；VA—RH3 三角锥形，极性分子； VIA—H2R 为“V”型，极性分子；VIIA—HR 直线型，极性分子。 ②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下 H2O 是液体，其余都是气体。（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S 可被 O2 氧化 HBr、HI 可被 Cl2、浓 H2 SO4 氧化等等。 5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故非金属元素的最高价含氧酸的酸性也是非金属性强弱的重要标志之一。（二）卤族元素 1．氯气（1）分子式 Cl2 电子式结构式 Cl—Cl （2）物理性质：黄绿色有刺激性气味、有毒、易液化能溶于水（1：2）。（3）化学性质： ①与金属反应将金属氧化成高价态 Cu+Cl2=CuCl2（棕黄色烟） ②与非金属反应 H2+Cl2=2HCl（苍白色火焰，工业上制 HCl）， H2+Cl2=2HCl（爆炸） ③与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO，HCIO 是一种弱酸（HClO=H++ClO–），具有强氧化性，可进行漂白、消毒杀菌等，在光照下易分解：2HClO=2HCl+O2↑ ④与碱反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（用于吸收多余 Cl2） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 漂白粉（混合物）+2H2O 漂白粉的有效成分为 Ca(ClO)2 在空气中易失效变质： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO ⑤与还原性物质反应 Cl2+2Br –=2Cl–+Br2Cl2+H2S=2HCl+S↓ （4）制法： ①实验室制法 MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O ②业制法 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑ 2．卤族元素（1）卤族元素性质的通性及递变性 ①元素周期表中的位置：第ⅦA 族 ②原子结构相同点：最外层电子数均为 7 个同点：电子层数不同 ③主要性质的相似性：单质均为双原子非极性分子；主要化合价为−l 价，最高正价为+7 价（F 除外）；单质具有强氧化性。 ④主要性质的递变性。（从 F 到 I）原子半径和离子半径逐渐增大；非金属性及单质氧化性逐渐减弱，即氧化性 F2＞Cl2＞Br2＞I2；与 H2 化合生成 HX 的反应由易至难，且氢化物的稳定性由强到弱，即稳定性 HF＞HCl＞HBr＞HI；最高价氧化物的承化物的酸性逐渐减弱；卤离的还原性增强，前面元素的单质能把后面的元素置换出来。单质的颜色变深，熔沸点升高。（2）卤素及其化合物特性归纳 ①Cl2、Br2、I2 与水反应类型相同，可用通式 X2+H2O=HX+HXO，而 F2 特殊 F2+2H2O=4HF+O2，由此得出它们与碱反应 Cl2、Br2、I2 相同，F2 不同。 ②F2、Cl2、Br2 与 Fe 作用得+3 价铁，而 I2+Fe=FeI2。 ③Cl–、Br –、I–跟 AgNO3 分别产生白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀；而 AgF 可溶于水，无色溶液。 ④氯水具有漂白性，但溴水、碘水中 HBrO 和 HIO 很少，漂白性很差。 ⑤碘与淀粉变蓝，但淀粉碘化钾试纸投入氯水中不变蓝，因为氯水过量，发生下列反应 I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl。 ⑥氢氛酸为弱酸，余者为强酸，旦酸性逐渐增强；氢氟酸腐蚀玻璃，其他氢卤酸没有此性质。（3）卤离子（X–）的检验（X=Cl、Br、I）在含有卤离子（ X–）的溶滚中，加入： HNO3 酸化的 AgNO3 溶液。 Cl–+Ag+=AgCl↓（白），Br –+Ag+=AgI↓（黄色）， Br−+Ag+=AgBr↓（淡黄色），I–+Ag+=AgI↓（黄色） 3．卤素单质及化合物的特殊性 ①F 只显-1 价，一般无含氧酸，氟气能跟稀有气体反应，氢氟酸是弱酸，但能腐蚀玻璃，CaF2 难溶于水。而 AgF 易溶于水 ②溴是常温下惟一呈液态的非金属，易挥发。 ③碘易升华，碘遇淀粉反应生成蓝色物质。 ④Cl2、Br2、I2 溶解性 Cl2 Br2 I2 水中黄(溶) 橙(溶) 黄褐 (微溶) CCl 4 黄(易溶) 橙红 (易溶) 紫红 (易溶) 4．知识框架（三）氧族元素 1．氧族元素概述（1）包括：氧（8O）、硫（16 S）、硒（34 Se）、碲（52 Te）、钋（84 Po）等几种元素。（2）周期表中位置：VIA 族；2—6 周期。（3）最外层电子数：6e。（4）化合价：–2，0，+4，+6（O 一般无正价）。（5）原子半径：随核电荷数增大而增大，即 rO＜r S＜r Se＜r Te。（6）元素非金属性：从 O→Te 由强→弱。 2．氧族元素性质的相似性及递变性（1）相似性 ①最外层电子都有 6 个电子，均能获得 2 个电子，而达到稳定结构。 ②在气态氢化物中均显 2 价，分子式为 H2R。 ③在最高价氧化物中均+6 价，分子式为 RO3。 ④最高价氧化物对应水化物的分子式为 H2 RO4。（2）递变性（O 、S、 Se、 Te） ①单质的溶沸点升高，氧化性减弱。 ②气态氢化物热稳定性减小，还原性增强。 ③最高价氧化物的水化物酸性减弱。 3．二氧化硫（1）二氧化硫的物理性质：无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化、易溶于水（与 H2O 化合生成 H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3）（2）二氧化硫的化学性质： ①具有酸性氧化物通性 ②还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3 ③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O ④漂白性：SO3 可使品红褪色（可逆，加热又恢复红色）（3）二氧化硫的污染 ①SO2 是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病。 ②形成酸雨 pH＜5、6，破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等。 ③含 SO2 的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中。 4．硫酸工业和硫酸（1）接触法制硫酸反应原理：①造气：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2 ②氧化：2SO2+O2=2SO3 ③吸收：SO3+H2O=H2SO4 分别对应的设备：①沸腾炉 ②接触室 ③吸收塔具体措施：粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓 H2 SO4 吸收 SO3（防止形成酸雾）、尾气处理（用氨水吸收 SO2，生成(NH4)2SO3，再用 H2SO4 处理，便又可生成 SO2）。（2）浓硫酸（98.3％）的特性 ①吸水性：H2SO4 易与 H2O 结合，并放出大量热，所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂(不可干燥 H2S)。 ②脱水性：浓 H2SO4 遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原子个数按 2:1 比例脱去，即为脱水性，C12H22O11 12C＋11H2O(浓 H2SO4 脱水性) ③强氧化性：浓 H2SO4 与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应，如： Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O C＋2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O H2S+H2SO4(浓)=S＋SO2↑+2H2O 2NaI＋2H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O 与还原剂反应浓 H2SO4 的还原产物都为 SO2。常温下，浓 H2SO4 使 Fe、Al 表面发生钝化(生成致密氧化膜)，而不发生产生气体的反应。（四）碳族元素 1．碳及其重要化合物（1）一氧化碳和二氧化碳（2）活性炭的吸附作用及其应用木材干馏所得的固态产物是木炭，木炭由于它的孔隙被干馏时产生的油脂等物质所覆盖，吸附能力较弱，经活化处理增加表面积后就有高的吸附能方。这种具有高吸收能力的碳，称为活性炭。活性炭的孔隙多，内表面积大，一般为 500rn2/g～l000m2/g。活性炭属于非极性吸附剂，因此易吸附非极性或弱极性物质。常见的易被活性炭吸附的物质及应用如下： ①有毒的气体（或蒸汽）：NO、NO2、Cl2、Br2、C6H6（苯）。活性炭用于去毒、防毒。 ②色素。活性炭用于溶液脱色（漂白），如制造白糖工业中可用活性炭做脱色剂。 ③水中有臭味的物质。活性炭用于水的除臭净化。（3）碳及其重要化合物 2．硅及其重要化合物（1）硅的存在：自然界中以化合态存在，含量仅次于氧，排第二位，是构成矿物和岩石的主要成分。（2）硅岛单质：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体，晶体硅是原子晶体，类似于金刚石，熔沸点高、硬度大，是良好的半导体。（3）硅的性质：性质稳定不易与其他物质发生化学反应 ①Si+O2=SiO2 ②Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ （ 4 ）硅的制备及提纯： SiO2+2C=Si+CO↑ ， Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl （5）硅的氧化物 SiO2： ①原子晶体，熔点高、硬度大 ②酸性氧化物：但不溶于水，也不与水反应 SiO2+CaO CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ③与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4 ↑+2H2O ④光导纤维的主要原抖，制造石英玻璃等。（6）硅及其重要化合物（五）氨族元素 1．氦族元素概述（1）周期表中的位置：第 VA 族（N、P、As、Sb、Bi）2—6 周期（2）原子结构特点相同点：最外层电子数均为 5 个不同点：电子层数不同（3）主要性质： ①相似性：a．最高正价均为+5，负价为–3；（Sb、Bi 无负价）b．最高价氧化物的水化物（HRO3 或 H3RO 4）呈酸性 ②逆变性（按 N→Bi）原子半径由小到大；气态氢化物稳定性减弱；最高价含氧酸的酸性减弱（HNO3＞H3PO4）；与同周期卤素、氧族比非金属性要弱。 2．氮及其重要化合物（1）氮的化学性质：常温时，N2 不活泼，可代替稀有气体作保护气，但在点燃、放电、高温等条件下能与 H2、O2、Mg 等发生反应： ①N2+3H2=2NH3 ②N2+O2=2NO ③N2+3Mg Mg3N2 （Mg3N2+6H2O=Mg(OH)2 ↓+2NH3 ↑）（2）氮的氧化物： N 元素有+l、+2、+3、+4、+5 五种价态，分别对应的氧的物为 N 2O、NO、 N2O3、NO2(N2O4)、N2O5 其中 N2O3、N2O5。分别是 HNO2、HNO3 的酸酐，NO 是无色还原性较强的有毒气体，易被 O2 氧化。NO2 是红棕色易溶于水的刺激性的有毒气体，氧化性较强，能氧化 SO2 使湿润的 KI 一淀粉试纸变蓝。重要反应：2NO+O2=2NO2； 3NO2+H2 O=2HNO3+NO （3）氨气的性质及用途 ①物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1：700）易液化。 ②化学性质：与水反应：NH3+H2O=NH3·H2O=NH4++OH– NH3 是惟一能使润湿的红色石蕊试纸交蓝的气体，常用此性质检验 NH3。与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）与 O2 反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q 与 CO2 反应（制取尿素）：2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O ③氨的制法安验室制法：用铵盐与碱共热。 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 工业制法：原料为水、煤和空气 N2+3H2=2NH3 （4）硝酸（HNO3）硝酸的化学性质：HNO3 为强酸，除具有酸的通性外还具有以下特性：不稳定性：（见光受热易分解），4HNO 3=4NO2↑+O2 ↑+2H2O 强氧化性：无论稀浓 HNO3 均具有强氧化性，与金属反应时，即使是比氢活泼的金属也不放出氢气。 a．与金属反应 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2 O（利用此反应可以洗涤附在器皿内壁上的银）冷浓 HNO3 可使 Al、Fe 等金属表面生成一层致密氧化膜而发生钝化，故可用 Al、Fe 等材料制成的密闭容器盛装浓 HNO3。 b．与非金属反应 C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2 O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O c．与其他还原剂反应 3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O 3SO32–+2NO3–+2H+=3SO42–+2NO↑+H2O d．与有机物反应硝化反应（如与苯反应）；酯化反应（如与纤维素反应）；颜色反应（如与蛋白质反应）。 ②硝酸的制法：实验室制法：硝酸盐与浓 H2SO4 微热 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m NaNO3(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HNO3↑ 工业制法：氨的催化氧化法 a．原理：4NH3+5O2=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO b．尾气处理：用碱液吸收 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O ③硝酸的保存方法：硝酸不稳定，易分解，受热、光照或浓度越大，硝酸越易分解，由于分解生成的 NO2 溶于硝酸中而使硝酸里黄色，实验室为防止硝酸分解，常将硝酸放在棕色瓶内，贮放在黑暗且温度低的地方。 3．磷及其重要化合物（1）红磷与白磷名称白磷红磷分子结构分子式 P4、正四面体型、键角 60° 分子晶体、结构复杂颜色状态白色或黄色固体暗红色粉末或固体溶解性不溶于水，易溶于 CS2 不溶于水，不溶于 CS2 毒性剧毒无毒着火点 40℃ 240℃ 保存方法保存在水中密封相互转化（2）磷的化合物的性质 ①P2O5 磷酸（H3PO4）偏磷酸（HPO3）的酸酐 P2O5+H2O(冷)=2HPO3(有毒溶于水) P2O5+3H2O(热)=2H3PO4(无毒、晶体、易溶于水)P2O5 吸浸性强可作干燥剂。 ②磷酸的性质纯净的磷酸是无色晶体，有吸湿性，藏躲畏水以任意比例混溶。浓 H3PO4 为无色黏稠液体，较稳定，不挥发．具有酸的通性。磷酸为三元酸，与碱反应时，当碱的用量不同时可生成不同的盐。磷酸和 NaOH 反应，1：1 生成 NaH2PO4；1： 2 生成 Na2HPO4；l：3 生成 Na3PO4。介于 l：1 和 1：2 之间生成 NaH2PO4 和 Na2HPO4 的混合物。介于 l：2 和 1：3 之间生成 Na2HPO4 帮 Na3PO4 的混合物。二．金属元素及其化合物（一）金属元素概述 1．金属元素在周期表中的位置及原予结构特征（1）金属元素分布在周期表的左下方，目前已知的 112 种元素共有 90 种金属元素。（2）金属元素最外层电子数一般小于 4 个。（Ge、Sn、Pb 4 个 Sb、Bi 5 个， Po 6 个）原子半径较同周期非金属原子半径大。（3）金属元素形成的金属单质固态时全是金属晶体。 2．金属的分类（1）冶金工业上黑色金属：Fe、Cr、Mn（其主要氧化物呈黑色）。有色金属：除 Fe、Cr、Mn 以外的所有金属。（2）按密度分轻金属：ρ＜4.5g·cm–3（如 Na、Mg、A1）重金属：ρ＞4.5g·cm–3（如 Fe、Cu、W）（3）按存在丰度分常见金属：如 Fe(4.75％)、Al(7.73％)、Ca(3.45％)等稀有金属：如锆、铪、铌等。 3．金属的物理性质（1）状态：通常情况下，除汞外其他金属都是固态。（2）金属光泽：多数金属具有金属光泽。（3）易导电一导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。（4）延展性：可压成薄片，也可抽成细丝。（5）熔点及硬度：由金属晶体中金属离子和自由电子的作用强弱决定。最高的是钨（3413℃），最低的是汞（–39℃）。 4．金属的化学性质（1）与非金属单质作用（2）与 H2O 作用（3）与酸作用（4）与碱作用（仅 Al、Zn 可以）（5）与盐的作用（6）与某些氧化物作用 5．金属的冶炼（1）热分解法（适用于不活泼金属） 2HgO=2Hg+O2↑ 2Ag2O=4Ag+O2↑ （2）热还原法（常用还原剂 CO、H2、C 活泼金属等） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Cr2O3+2Al=2Cr+A12O3 （3）电解法（适用于非常活泼的金属） 2A12O3=4Al+3O2↑ 2NaCl=2Na+Cl2 ↑ （二）碱金属元素 1．钠及其化合物（1）钠的物理性质钠是一种柔软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。（2）钠的化学性质 ①与非金属反应 2Na + Cl2 2NaCl 2Na + O2 Na2O2（黄色火焰） 4Na+O2=2Na2O（空气中，钠的切面变暗） ②与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象及解释：浮在水面上——密度比水小；熔化成小球——钠的熔点低，反应放热；四处游动——生成气体；酚酞变红——生成碱。 ③与酸反应 2Na+2H+=2Na++H2↑ 钠不足，直接与酸反应；钠过量，先与酸反应再与水反应。 ④与盐溶液反应钠与盐溶液反应，先考虑 Na 与水反应生成 NaOH，再考虑 NaOH 是否与盐反应。 a．投入 NaCl 溶液中，只有 H2 放出。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ b．投入饱和 NaCl 溶液中，有 H2 放出，还有 NaCl 晶体析出（温度不变)）。 c．投入 NH4Cl 溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。 2Na+2NHCl=2NaCl+2NH3↑+H2↑ d．投入 CuSO4 溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成。 2Na+H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ （3）钠的保存及用途： ①保存：钠的化学性质非常活泼，易与空气中的 O2、H2O 等反应，保存在煤油中。 ②用途： a．工业上用于冶炼金属：4Na+TiCl4=Ti+4NaCl b．Na—K 合金（液态）用作原子反应堆的导热剂 c．制造高压钠灯，作为电光源。 2．碱金属元素（1）周期表中的位置：第 IA 族（Li、Na、K、Rb、Cs）（2）原子结构特点：最外层电子数均为 1。（3）主要性质： ①原子半径为同周期最大，易失电子。强还原剂且从 Li→Cs 金属性增强。 ②取高价氧化物的水化物呈强碱性，从 Li→Cs 碱性增强。（三）镁、铝、铁及其化合物 1．镁、铝在元素周期表中位置及原子结构镁(Mg)：位于周期表第 3 周期第 IIA 原子结构铝(Al)：位于周期表第 3 周期第 IIIA，原子结构 Mg、Al 均为活泼金属，在化学反应中都易失电子，其性质有相似之处，但由于原子结构不同性质上也有差异。 2．镁、铝的物理性质 ①相同点：密度较小，熔点较低、硬度较小、均为银白色。 ②不同点：铅的硬度比镁稍大，熔沸点比镁高，这是由于镁、铅的金属键的强弱不同。 3．镁、铝的化学性质比较： Mg Al 暴露在空气中（与 O2 反应）常温下被 O2 氧化，形成致密氧化膜、因而具有一定抗腐蚀性很快与 O2 反应，形成致密氧化膜，抗腐蚀性比镁强燃烧空气中点燃，发出耀眼的白光 2Mg + O2 2MgO 在纯氧中或高温下可燃烧 4Al + 3O2 2Al2O3 与某些氧化物反应 2Mg +CO2 2MgO + C 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 与 H2O 反应 Mg+2H2O Mg(OH)2 ↓+H2↑ 与沸水只有微弱反应与非金属反应 3Mg + N2 Mg3N2 2Al+ 3Cl2 2AlCl3 与非氧化性酸反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑ 与氧化性酸反应能反应，无 H2 生成 4．氧化铝和氢氧化铝 A12O3 和 Al(OH)3 是典型的两性化合物，既能与强酸反应。也能与强碱反应生成盐和 H2O。 Al 2O3+6H+=2A13++3H2O A12O3+2OH–=2A1O2–+H2O Al(OH)3+3H+=A13++3H2O Al(OH)3+OH–=A1O2–+2H2O 5．生成 Al(OH)3 沉淀量的图像分析（1）向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量。图 1 所示。（2）向 AlCl3 溶液中滴加氨水至过量。图 2 所示。（3）向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3 溶液直至过量。图 3 所示。（4）向 NaAlO2 溶液中滴加盐酸直至过量。图 4 所示。（5）向盐酸中滴入 NaAlO2 溶液直至过量。图 5 所示。（6）向 NaAlO2 溶液中通人 CO2 直至过量。图 6 所示。 6．铁及其化合物（1）铁在周期表中的位置及原子结构铁位于第四周期第Ⅷ族，是过渡金属元素的代表，其原子结构示意图：铁元素是一种变价元素，通常显示+2 价、+3 价，其化合物及其水溶液往往带有颜色。（2）铁的性质 ①与非金属反应 2Fe+3Cl2=2FeCl3（棕黄色的烟） 3Fe+2O2=Fe3O4 Fe+S=FeS Fe+I2=FeI2 注：铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物 ②与酸反应 a ．非氧化性酸．Fe+2H+=Fe2++H2↑ b．氧化性酸：常温下遇浓 H2SO4、浓 HNO3 会发生钝化，而加热时会剧烈反应。 ③ 与水反应： 3Fe+4H2O(气)=Fe3O4+4H2 ④与某些盐熔液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe+2Fe3+=3Fe2+ （3）铁的存在铁在自然界中分布较广。在地壳中含量约占 5％，仅次于铝。分布在地壳中的铁均以化合态存在，游离态的铁只能在陨石中得到。铁矿石的种类较多，重要有：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4），褐铁矿（2Fe2O3·3H2O）和菱铁矿（FeCO3）。（4）铁的氧化物和氢氧化物 ①铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 —— 铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体化合价 +2 +3 +2、+3 水溶性均难溶于水稳定性不稳定 6FeO+O2=2Fe 3O4 稳定稳定与酸反应 FeO+2H+=Fe2+ +H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++ 4H2O ②铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 物性白色，难溶于水的固体红褐色，难溶于水的固体化性（1）与非氧化性强酸反应 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O （2）与氧化性酸反应 3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3 )3 +NO↑+8H2O （3）空气中放置被氧化 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH )3 （1）与酸反应 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H 2O （2）受热分解 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 制备 ①煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气②煮沸 NaOH 溶液，赶走溶解的氧气③配制 FeSO4 溶液，加少量的还原铁粉④用长滴管将 NaOH 溶液送入 FeSO4 溶液液面以下 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 将 NaOH 溶液滴入 Fe2(SO4)3 溶液中 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ （5）Fe2+和 Fe3+的性质与 CO 的反应 FexOy+yCO=xFe+yCO2 制取高温熔融，过量的铁与氧气反应 2Fe+O2 2FeO Fe(OH)3 的分解 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2 Fe3O4 ①Fe2+具有氧化性，主要表现还原性 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（Fe2+被氧化） ②Fe3+具有较强的氧化性，与 S2–、I–、SO32– 等能发生氧化还原反应 2Fe3++S2–=2Fe2++S↓ 2Fe3++2I–=2Fe2++I2 ③Fe3+是典型的弱碱阳离子，与 HCO3–、AlO2–。等在溶液中发生双水解反应 2Fe+3CO32–+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ ④Fe3+遇苯酚溶液呈紫色；可用于检验 Fe3+ ⑤亚铁盐、铁盐的存放方法：亚铁盐溶液——加入少量铁屑以防止 Fe2+被氧化，滴入少量相应的酸溶液以防止 Fe2+水解。铁盐溶液——加入少量相应的酸溶液以防止 Fe3+水解。第三部分有机化学基础一．有机化学中的基本概念 1．有机化合物（1）定义：简称有机物，是指含碳元素的化合物（但 CO2、CO、碳酸盐仍为无机物）。（2）与无机物相比有如下特点： ①元素组成的特点：除碳元素外，还含有 H、O、N、P、S 及卤素等非金属元素。 ②结构特点 a．碳碳间以共价键形成碳键，这是有机物结构的基础 b．有机物分子多为非极性分子或弱极性分子 c．有机物分子间通过范德华力结合成分子晶体（3）同系物的性质 ①物理性质上存在递变性：随碳数增加，状态由气→液→固，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 ②化学性质以相似性为主，也存在差异性。 6．烃的衍生物（1）从结构上说，可以看成是烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代而衍变成的，因此叫烃的衍生物。（2）卤代烃：烃分子中的氢原子被卤原子取代后的产物。（3）醇：醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物。 R—OH。（4）酚：羟基与苯环上的碳原子直接相连的化合物叫做酚。（5）醛：烃基与醛基结合着的化台物叫做醛：R—CHO （6）羧酸：分子由烃基与羧基相连构成的有机化合物：R—COOH （7）酯：羧与醇结合生成的有机物叫做酯：R—COOR′ 7．蒸馏、分馏和干馏蒸馏是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷却为液体这两个过程联合操作。用这一操作可分离、除杂、提纯物质；分馏和蒸馏一样，也是利用混合物中各物质的沸点不同，严格控制温度，进行分离或提纯物质的操作。是多次的蒸馏；干馏，是把固态有机物（或煤炭）放入密闭的容器，隔绝空气加强热使它分解的过程。工业上炼焦就属于干馏。干馏属化学变化，蒸馏与分馏同属物理变化。二．有机化学反应类型归纳 1．取代反应（1）定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。（2）能发生取代反应的物质：烷烃、芳香烃、醇、酚、酯、羧酸、卤代烃。（3）典型反应：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 2．加成反应（1）定义：有机物分子里不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。（2）能发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物。醛、酮、单糖等等。（3）典型反应：CH2=CH2 + Br2 → CH2Br－CH2Br 3．加聚反应（1）定义：通过加成聚合反应形成高分子化合物。（2）特征：生成物只有高分子化合物，其组成与单体相同。（3）典型反应： 4．缩聚反应（1）定义：通过缩合反应生成高分子化合物，同时还生成小分子。（如 H2O、 NH3 等）的反应。（2）特征：除生成高分子化合物还有小分子生成。（3）典型反应： 5．消去反应：（1）定义：从一个有机物分子中脱去小分子（如 H2O、HX 等）而生成不饱和化合物（含双键或叁键）的反应。（2）能发生消去反应的物质：醇、卤代烃。（3）典型反应： 6．氧化反应（1）定义：有机物加 O 或去 H 的反应。（2）类型： ①在空气中或氧气中燃烧 ②催化氧化如： 2C2H5OH + O2 2 CH3CHO + 2H2O ③某些有机物被非 O2 氧化剂氧化如：烯、炔、苯的同系物被酸性，KMnO4 氧化；醛类，甲酸及甲酸酯葡萄糖被银氢溶液，新制 Cu(OH)2 氧化： CH3CHO+2Cu(OH)2 → CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 7．还原反应（1）定义：有机物加 H 或去 O 的反应（2）典型反应：CH3CHO+H2→ CH3CH2OH（也是加成反应） 8．酯化反应：（也属于取代反应）（1）定义：酸与醇起作用、生成酯和水的反应（2）典型反应： C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O 9．水解反应（属于取代反应）（1）反应特征：有水参加，有机物分解成较小分子。（2）能水解的物质：卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质（3）典型反应： C2H5－Br + H－OH C2H5－OH + HBr 三、化学实验考题中的八个热点（一）仪器的排列组合（二）接口的链接（三）气密性检查（四）防倒吸（五）事故处理（六）实验方案的评价（七）实验设计（八）实验结果的分析、数据采取和处理实验知识归纳二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1．测反应混合物的温度这种类型的实验需要测出反应混合物的准确度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。 ②实验室制乙烯。 2．测蒸汽的温度这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸汽的温度相同，所以只要蒸汽的温度。 ①实验室蒸馏石油。 ②测定乙醇的沸点。 3．测水浴温度这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水中。 ①温度对反应速率影响的反应。 ②苯的硝化反应。三、常见的需要塞入棉花的实验有那些 NaOH→ 需要塞入少量棉花的实验，他们是加热 KMnO4 制氧气，制乙炔和收集 NH3。其作用分别是：防止 KMnO4 粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流以缩短收集 NH3 的时间。四、常见物质分离提纯的 10 种方法 1．结晶和重结晶利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如 NaCl，KNO3。 2．蒸馏冷却法在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸馏。 3．过滤法：溶与不溶 4．升华法：SiO2(I2)。 5．萃取 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 如用 CCl4 来萃取 I2 水中的 I2。 6．溶解法 Fe 粉（Al 粉）：溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分离。 7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的 CuO；CO2(SO2)：通过 NaHCO3 溶液。 8．吸收法用做出去混合气体中的杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收 O2。 9．转化法两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3， Fe(OH)3：先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解，过滤，出去 Fe(OH)3，再加酸让 NaAlO2 转化成 Al(OH)3。 10．纸上层析五、常用的取除杂质的 10 种方法 1．欲除去苯中苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加热的方法。 2．吸收洗涤法欲出去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液后，再通过浓硫酸。 3．沉淀过滤法欲出去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4．加热升华法欲出去碘中的沙子，可采用此法。 5．溶剂萃取法欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 6．溶液结晶法（结晶和重结晶）欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠晶体。 7．分蒸馏法欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 8．分液法欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。 9．渗析法欲除去胶体中的离子，可采用此法，如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 10．综合法欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种发放或多种方法综合运用。六、化学实验基本操作中的“不”15 例 1．实验室里的药品，不能用手接触；不要用鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝药品的味道。 2．做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶。 3．取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。 4．如果皮肤上不慎洒上浓 H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。 5．称量药品时，不能把称量物放在左盘上，也不能把称量物直接放在右盘上；加砝码时不要用手去拿。 6．用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。 7．向酒精灯里添加酒精灯时，不得超过酒精灯容积的 2/3，也不得少于容积的 1/3. 8．不得用燃着的酒精灯去对另一支酒精灯。熄灭时不得用嘴去吹。 9．给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。 10．给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不超过试管容积的 1/3。 11．给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。 12．用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手去拿，应用坩埚钳夹取。 13．使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。 14．过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。 15．在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌子上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。七、化学实验中先后 22 例 1．加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 2．用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3．制取气体时，先检验气密性后装药品。 4．收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5．稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿壁缓慢注入浓硫酸。 6．点燃 H2、CH4、C2H4、C2H2 等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 7．检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀 HNO3 再加 AgNO3 溶液。 8．检验 NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉 KI 试纸）、H2S（用 Pb(Ac)2 等试纸）等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 9．做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 10．配置 FeCl3，SnCl2 等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 11．中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 12．焰色反应实验时，每做一次，铂丝先沾上稀酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 13．用 H2 还原 CuO 时，先通氢气流，后加热 CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通 H2。 14．配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线 1cm～2cm 后，再改用交投滴管加水至刻度线。 15．安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16．浓 H2SO4 不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上 3%～ 5%的 NaHCO3 溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3 溶液。 17．碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 18．酸（或碱）流到桌子上，先加 NaHCO3 溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。 19．检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和 H2SO4，再加银氨溶液或 Cu(OH)2 悬浊液。 20．用 pH 试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，在把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出 pH。 21．配制和保存 Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时，先把蒸馏水煮沸（赶走 O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸）。 22．称量药品时，先在盘上各放二张大小、质量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿中），再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。九、特殊试剂的存放和取用 10 例 1．Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（Li 用石蜡密封保存）。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放入煤油中。 2．白 P：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 3．液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4．I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在棕色瓶中，放在低温处。 6．固体烧碱：易潮解，应用于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7．NH3·AgNO3：易挥发，应密封放在低温处。 8．C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。 9．Fe2+盐溶液、H2SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 10．卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2 悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。十、中学化学中与“0”有关的实验问题 4 例 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1．滴定管最上面的刻度是 0。 2．量筒最下面的刻度是 0。 3．温度计中间刻度是 0。 4．托盘天平的标尺中央数值是 0。十一、能够做喷泉实验的气体 NH3、HCl、HBr、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。十二、主要实验操作和实验现象的具体实验 80 例 1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15．向有 Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16．向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19．将 Cl2 通入无色 KI 溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的硫酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27．红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。 29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30．给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 31．在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 33．I2 遇淀粉，生成蓝色溶液。 34．细铜丝在硫蒸汽中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。 36．硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。 37．硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。 38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。 39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色褪去，加热后又恢复原来颜色。 40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。 41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。 42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。 43．钠投入水中：反应激烈，钠浮在水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”的响声。 44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口：木条复燃。 45．加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。 46．氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成。 47．加热氯化铵与氢氧化钠的混合物：有刺激性气味的气体产生。 48．加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。 49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。 50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。 51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。 52．在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀生成。 53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变混浊。 54．加热氢氧化铁胶体：胶体变混浊。 55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。 57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。 58．向含 Fe3+的溶液中滴加 KSCN 溶液：溶液呈血红色。 59．向硫化钠水溶液中滴加氨水：溶液变混浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 60．向天然气中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀生成。 61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴生成。 62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，（时间较长容器壁有液滴生成）。 63．加热（170℃）乙醇与浓盐酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。 64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。 65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。 66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。 67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈淡蓝色。 68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。 69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，振荡：紫色逐渐变浅，直至褪去。 70．苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。 71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：溶液紫色褪去。 72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。 73．在盛有少量苯酚的试管中滴加过量的浓溴水：有白色沉淀生成。 74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。 75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管壁附着一层光亮如镜的物质。 76．在加热沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。 77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。 78．蛋白质遇到浓 HNO3 溶液：变成黄色。 79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。 80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。化学考试规范要求 30 点以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。 1．排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”， “由高到低”，等等。 2．书写化学方程式时，分清是“=”还是“ ”，如一种盐水解方程式一定用 “ ”不能用“=”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“ ”不能用“=”。 3．别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。 4．有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g．mol”。摩尔质量有单位（g．mo1-1）却不写单位，失分。 5．要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。电子式、原子或离子结构示意图、结构筒式、结构式不看清，张冠李戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。 6．所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。 7．273℃与 273K(不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22.4L·mol-1 的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。 8．计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从 1000mL 溶液中取出 50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。 9．请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。 10．求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。 11．描述实验现象要全面，陆海空全方位观察。 12．表示物质的量浓度不写 C(HCl)，失分。 13．气体溶解度与圆体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。（标况下，将 20L，氨气溶解在 1L 水中，……） 14．表示离子电荷与元素化合价混为一谈。 15．原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。 16．求“转化率”、“百分含量”混淆不清。 17．两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。 18．化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。 19．推断题。请注意根据题意，无机物、有机物均应考虑（全面，综合）。 20．要注意试题中小括号内的话，专门看。 2l．回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。 22．看准相对原子质量，cu 是 63.5 还是 64，应按卷首提供的用。 23．mA(s)+nB(g) pC(1)+qD(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。 24．配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“—”，反应热的单位是 kJ·mol-1。 25．有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在 N 原子上。如，COOHCH2CH2OH（羧基连接错），CH2CHCOOH（少双键）等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。化学用语中文名称不能写错别字。如，“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”。酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。 26．遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。 27．化学考题难易结合，波浪型发展。决不能认为前面的难，后面的更难!有难有易，难题或较难题中一定有不少可以得分的地方，不可放弃。 28、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个 10 分左右的难题，用了 30 多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。 29．解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。 30．考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做一卷，后做二卷。化学考前秘籍录一绝版珍藏一、常用分子量 Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 BaSO4：233 Al(OH)3：78 C6H12O6：180 常用换算 5.6L——0.25 mol 2.8L——0.125 mol 15.68L——0.7 mol 20.16L——0.9 mol 16.8L——0.75mol 常用反应 Al3++4OH+=AlO2–+2H2O 3AlO2–+Al3++6H2O=4Al(OH)3 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 △m=56g 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 △m=4g AlO2–+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3– 2NaCl+MO2+3H2SO4 2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O 特殊反应 2F2+2H2O=4HF+O2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 常用俗名与分子式绿矾——FeSO4·7H2O 常用“气” 煤气：CO 水煤气：H2、CO 炉气：SO2、O2、N2 焦炉气：H2、CH4 等高炉煤气：CO、CO2、N2 裂解气：CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CH—CH=CH2 等常用电子式二、（A：NaHCO3、(NH4)CO3、NH4HCO3、NaCl(aq)） A ↓（白）+↑（无色）（A：CaC2、AlS3、Mg3N2） A B C（A：S、H2S、N2、Na、醇） A ↑（A：铵盐、Al、Si、CH3COONa） A （A：氯化物） C A B（A:Al、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaHCO3、NaHS、(NH4)2S、 NH4HS、氨基酸）中学化学常见气体单质：H2、O2、N2、Cl2、(F2) 固体单质：S、Na、Mg、Al、Fe、Cu 液体单质：Br2 中学化学常见化合物：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、FeCl2、FeCl3、H2SO4、  → OH2 → 2O → 2O  →NaOH ← lHC  →NaOH HCl 、CaCO3 、SO2 、H2O、NO、NO2、HNO3 三、能使溴水褪色的：能与氢气加成的：能与 NaOH 反应的：同分异构体：醇—醚 CnH2n+2Ox 醛—酮—环氧烷（环醚） CnH2nO 羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2 氨基酸一硝基烷四、基本操作中学化学常见化学反应化学反应是化学科学的主要研究对象，同时又是是化学学科或理科综合高考的一个重要考点。如何深入地理解和掌握这一知识点是本文所要解决的主要问题。以往对化学反应的分类小结大多集中在对基础知识的整理方面。对高考没有太大的指导意义。要把化学反应的研究上升到指导高考的层面上，除了做到对化学反应纵向的扩展之外，还必须深入研究化学反应在横向层面上的一些规律。 1．无机中的化合反应金属+非金属→无氧酸盐等：3Mg+N2 Mg3N2 金属+氧气→金属氧化物：2Mg+O2 2MgO 非金属+氧气→非金属氧化物：4P+5O2 2P2O5 非金属+氢气→非金属氢化物： N2+3H2 2NH3 非金属+其他非金属： 2P+3Cl2 2PCl3；2P+5Cl2 2PCl5 氧化物+氧气：2SO2+O2 2SO3 还原性酸或盐+氧气：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 碱性氧化物+水→碱：CaO+H2O=Ca(OH)2 酸性氧化物+水→酸：P2O5+3H2O(热)=2H3PO4 氨气+水：NH3+H2O=NH3·H2O 盐+水：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O 酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐： CaO+SiO2=CaSiO3 氨+酸→铵盐：NH3+HCl=NH4Cl 酸性氧化物+碱→酸式盐：CO2+NaOH=NaHCO3 正盐+相应的酸→酸式盐： CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2 金属+盐：Fe+2FeCl3=3FeCl2 盐或碱+氧化剂：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 其他化合反应： Na2O2+SO2=Na2SO4；CO2+C 2CO 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH)2CO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 Na2SO3+S=Na2S2O3 2．有机中的化合反应本内容在总结规律，以下各反应的条件都已略去。水化反应：CH2=CH2+H2O→CH3—CH2OH 加成反应：CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br 还原反应：R—CHO+H2→R—CH2OH 氧化反应：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO；2CH3CHO+O2→2CH3COOH 油脂的硬化：（化学方程式略）加聚反应： 3．中学化学中的分解反应不溶性碱受热→金属氧化物（或碱性氧化物）+水： 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 铵盐、氨水分解→氨气： (NH4)2CO3 2NH3↑+H2O+CO2↑；NH4Cl NH3↑+HCl；NH3·H2O 2NH3↑+H2O 不稳定性酸分解→酸性氧化物+水 H2SO3=H2O+SO2↑ 硝酸、硝酸盐分解→都有氧气放出 4HNO3 4NO2↑+2H2O+O2↑ 2KNO3 2KNO2+O2↑ 碳酸盐和碳酸氢盐分解→都放出二氧化碳 CaCO3 CaO+CO2↑；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 不溶性卤化银分解→都生成银和卤素单质： 2AgX 2Ag+X2 （X=Cl、Br、I） 4．其他分类方法（1）酸分解：如 H2SO4、H2CO3、HNO3 的分解。（2）碱分解：如 Cu(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、NH3·H2O 的分解。（3）盐分解 ①酸式盐分解：如 NH4HCO3、NaHCO3 的分解。 ②碱式盐分解：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ ③正盐分解：如(NH4)2CO3、NH4Cl、KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3、CaCO3、不溶性 AgX 的分解。 ④含水盐分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O 蓝色白色（4）氧化物分解：2HgO 2Hg+O2↑ （5）其他 5．需要高温才能发生的反应以下方程式中的温度条件大多已略去。 2C+SiO2=Si+2CO↑ C(赤热)+H2O(g)=H2+CO CO+H2O=CO2+H2 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑ SiO2+2H2=Si+2H2O SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+CaCO3=CaSiO2+CO2↑ SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑ Fe2O3+Al=Al2O3+2Fe Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 4FeS+H2O=2Fe2O3+8SO2 CaCO3 CaO+CO2 N2+3H2 2NH3 Al(OH)3 Al3++3OH–：有时还可以为 H2AlO3 H++AlO2–+H2O 水的电离：H2O+H2O H3O++OH– 简写为 H2O H++OH– 液氨的电离： NH3+NH3 NH4++NH2+（自偶电离）盐的水解：（酸根）多元水解一级为主：碱根水解一步写。如碳酸钠的水解：CO32–+H2O HCO3–+OH– 明矾的水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 脂的水解：CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH 酸性氧化物—水：CO2+H2O H2CO3；SO2+H2O H2SO3 单质—水：Cl2+H2O HCl+HClO 颜色反应：I2(紫色)+H2 2HI(无色) 2NO2(红棕色) N2O4(无色) 4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2 回顾 2006 年全国统一高考《理科综合测试卷》卷 II 的第 28 题我们会发现，它所涉及的 3 个高温下的反应其实就是本小结的第 2、第 3、第 10 个反应。难怪部分学生在高考结束后回学校填报志愿时，兴高采烈地对我说：“老师，简直太爽了，你几乎为我们猜到了 1 个原题。高考前三天我们都还在写，那几个方程式我们发挥得都相当好。“欣慰之余我感到，那并不是因为我善于猜压高考题，而是由于我不轻易放过每一个规律。 6．中学化学中常见的可逆反应酸的电离，多元弱酸分步写，例如： H3PO4 H++H2PO4– H2PO4– H++HPO42– HPO32– H++PO43– 碱的电离，多元弱碱一步写，譬如： FeCl3(浅黄)+3KSCN Fe(SCN)3(血红)+3KCl Fe3++nSCN– [Fe(SCN)n]–7–n （n=1～6）可逆电池，纽扣电池（向右代表放电，相当于原电池：向左代表充电，相当于电解池） Zn+Ag2O+H2O Zn(OH)2+2Ag 其他反应： NH3·H2O NH4–+OH– N2+3H2 2NH3 SO2+O2 2SO3 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 从上述列举不难看出，要想获得对高考的指导性意义，必须对化学反应进行深入的研究。高考化学考点总结（考点-例题-解析模式）一、物质的量_气体摩尔体积考点一物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。（2）物质的量的基准（NA）：以 0.012kg12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为 NA，其近似值为 6.02×1023 mol-1 2.摩尔质量（M） 1 摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是 g/mol。1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为 12，而 12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即 1 mol 12C 的质量为 12g。同理可推出 1 mol 其他物质的质量。 3.关系式：n ＝；n ＝ [例 1]下列关于物质的量的叙述中，正确的是（） A.1mol 食盐含有 6.02×1023 个分子 B.Mg 的摩尔质量为 24 C.1mol 水中含有 2mol 氢和 1mol 氧 D.1molNe 含有 6.02×1024 个电子 [解析] NaCl 为离子化合物，其结构中无分子，且食盐为宏观物质，不可用 mol 来描述，故 A 不正确；Mg 的摩尔质量为 24g/mol，单位不对，故 B 不正确；C 中对 1mol 水的组成的描述不正确，应为：1mol 水中含有 2mol 氢原子和 1mol 氧原子；故答案为 D。［答案］D 特别提醒： 1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。如 1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。 2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。如 1mol 水（不正确）和 1molH2O（正确）；1mol 食盐（不正确）和 1molNaCl(正确) 3.语言过于绝对。如 6.02×1023mol-1 就是阿伏加德罗常数；摩尔质量等于相对原子质量、相对分子质量；1 摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子等。考点二气体摩尔体积 1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。 2.表示符号：Vm 3.单位：L/mol（或 L·mol-1） 4.标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol 5.数学表达式：气体的摩尔体积＝，即 [例 2]（2009·广州七区联考）下列有关气体体积的叙述中，正确的是（） A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定 B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C.不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同 AN N M m 气体的物质的量气体所占的体积 n VVm = D.气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L [解析]决定物质体积的因素有：①微粒数的多少②微粒本身的大小③微粒间的距离，其中微粒数的多少是决定物质体积大小的主要因素。对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故 A 不正确，B 正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，是无法确定的，故 C 不正确；气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化， 22.4L/mol 是标准状况下的气体摩尔体积，故 D 不正确。 [答案]B 特别提醒：气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V0)。在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约等于 22.4L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L 就是气体摩尔体积”，因为这个 22.4 L 是有特定条件的。这些条件就是： ①标准状况，即 0℃和 101.325 kPa，气体的物质的量为 1 mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是 22.4 L。因此，22.4 L 是 1 mol 任何气体在标准状况下的体积。 ②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。例如， “1 mol H2O(g)在标准状况下的体积为 22.4 L”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。 ③1mol 任何气体的体积若为 22.4 L，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。由此可知，1 mol 任何气体在 0℃ 、101 kPa 条件下的体积与 273℃ 、202kPa 条件下的体积应相等，都约为 22.4L。考点三阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2　　n1 = n2 2.阿伏加德罗定律的推论： (1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V1/V2=n1/n2 同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p1/p2=n1/n2 同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M1/M2=ρ1/ρ2 (2)二反比： ⇒ 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V1/V2=M2/M1 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p1/p2=M2/M1。 (3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2 (注：以上用到的符号：ρ为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，T 为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。) [例 3](全国理综 I)在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( ) A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) [解析]根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为 H2＜Ne＜O2 [答案]D 考点四混合气体的平均摩尔质量 1.已知混合物质的总质量 m(混)和总物质的量 n(混)：M(混)＝ 2.已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。 M(混)＝M1×n1%＋M2×n2%＋……＝M1×V1%＋M2×V2%＋…… 3.已知标准状况下混合气体的密度：M(混)＝22.4ρ(混) 4.已知同温同压下与单一气体 A 的相对密度：＝ [例 4]（2009·山东泰安）已知 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑，则 150℃时 NH4HCO3 分解产生的混合气体 A 的密度是相同条件下 H2 密度的倍。 A.26.3 B.13.2 C.19.8 D.无法计算 [解析]假设 NH4HCO3 为 1 mol，则其质量为 79 g ，完全分解产生的气体为 3 mol ，故有： M 混合气体=79g/3mol =26.3g/mol；又由“相同条件下，气体的密度比等于其摩尔质量比”，故混合气体 A 的密度是相同条件下 H2 密度的 26.3/2 = 13.2 倍。 [答案]B 二、物质的量浓度考点一物质的量浓度 1.定义：以 1L 溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：cB；单位为： mol﹒L-1 混）混 ( )( n m ）混 AM M ( )( )( )( Aρ ρ 混 2.表达式：cB= (n 为溶质 B 的物质的量，单位为 mol；V 为溶液的体积，单位为 L) [例 1]（2008·黄冈中学）用 1000g 溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是 mol/kg。5mol/kg 的硫酸的密度是 1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（）　　A．3.56mol/L B．5.23mol/L C．4.33mol/L D．5.00mol/L [ 解析 ] 设溶剂的质量为 1kg ，则硫酸的体积为（ 5mol × 98g·mol–1+1000g ） ÷ 1.2894g/cm3×10–3 L·mL–1≈1.155L，故硫酸的物质的量浓度 c=5mol/1.155L≈4.33mol/L [答案]C 特别提醒： 1.理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是 mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是 L；因此，物质的量浓度的单位是 mol·L-1。 2.明确溶液中溶质的化学成分。求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如 NH3 溶于水得 NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为 NH3；SO3 溶于水后所得溶液的溶质为 H2SO4；Na、 Na2O、Na2O2 溶于水后所得溶液的溶质为 NaOH；CuSO4·5H2O 溶于水后所得溶液溶质为 CuSO4 3.熟悉表示溶液组成的其他物理量。表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外，还有溶质的质量分数、质量物质的量浓度等。它们之间有区别也有一定的联系，如物质的量浓度（c）与溶质的质量分数（ω）的关系为 c=ρg·mL-1×1000mL·L-1×ω/Mg·mol-1。考点二物质的量浓度溶液的配制 1.物质的量浓度溶液的配制步骤：（1）计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。（2）称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。（3）溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。（4）转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。（5）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒 2-3 次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。（6）定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线 1-2cm 处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。 2.误差分析：根据 c=n/V =m/MV 来判断，看 m、V 是变大还是变小，然后确定 c 的变化。 [例 2]（2008·广州七区联考）甲乙两位同学分别用不同的方法配制 100mL3.6mol/L 的稀硫酸。 V n （1）若采用 18mol/L 的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为。（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到 100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤 2～3 次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是。 ②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。 ③定容的正确操作是。 ④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________ （填序号）。 A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 C.经计算加入一定量的浓盐酸 D.重新配制（3）乙学生：用 100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至 100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处。 [解析]（1）假设取用的浓硫酸的体积为 V，根据稀释前后溶质的物质的量不变有： V×18mol/L = 100mL 3.6mol/L V=20.0mL （2）①②③见答案，④在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容时用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度，都是无法补救的，得重新配制。（3）见答案。 [答案]（1）20.0mL （2）①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；②使溶质完全转移到容量瓶中；③ 加水至离刻度线 1～2cm 时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；④ D；（3）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。特别提醒：在配制物质的量浓度的溶液时，按操作顺序来讲，需注意以下几点： 1.计算所用溶质的多少时，以下问题要弄清楚： ①溶质为固体时，分两种情况：溶质是无水固体时，直接用 cB=n(mol)/V(L)=[m(g)/ M(g·mol–1)]/V(L)公式算 m；溶质是含结晶水的固体时，则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。 ②溶质为浓溶液时，也分两种情况：如果给定的是浓溶液的物质的量浓度，则根据公式 c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)来求 V(稀)；如果给定的是浓溶液的密度(ρ)和溶质的质量分数(ω)，则根据 c=[ρg·mL-1×V’(mL)×ω/Mg·mol-1]/V(mL)来求 V’(mL)。 ③所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算溶质时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质的多少，不能用实际量。如：实验室需配制 480mL1moL·L-1 的 NaOH 溶液，需取固体 NaOH 的质量应为 20.0g，而不是 19.2g；因为容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液，要配制符合要求的溶液时，选取的容量瓶只能是 500 mL 量程的容量瓶。故只能先配制 500 mL 溶液，然后再取出 480mL。 2.称、量溶质时，一要注意所测数据的有效性（即精度）。二要选择恰当的量器，称量易潮解的物质如 NaOH 时，应用带盖的称量瓶（或小烧杯）快速称量；量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。 3.容量瓶使用前要用蒸馏水洗涤 2～3 次；溶解或稀释溶质后要冷却溶液至室温；定容、摇匀时，不能用手掌贴住瓶体，以免引起体积的变化；摇匀后，如果液面降到刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸馏水了，因为瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液残留。 4.定容时如果液面超过了刻度线或摇匀时洒出少量溶液，均须重新配制。三、原子结构与性质考点 1 原子结构 1、原子的构成中子 N（不带电荷）同位素（核素）原子核 → 质量数（A=N+Z）近似相对原子质量质子 Z（带正电荷） → 核电荷数元素 → 元素符号原子结构最外层电子数决定主族元素的决定原子呈电中性电子数（Z 个）化学性质及最高正价和族序数体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子运动特征电子云（比喻）小黑点的意义、小黑点密度的意义。排布规律 → 电子层数周期序数及原子半径表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 2、三个基本关系（1）数量关系：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数（原子中）（2）电性关系： ①原子中：质子数=核电荷数=核外电子数 ②阳离子中：质子数>核外电子数或质子数=核外电子数+电荷数 ③阴离子中：质子数<核外电子数或质子数=核外电子数-电荷数（3）质量关系：质量数 = 质子数 + 中子数 [特别提醒] 对于公式：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N），无论原子还是离子，该公式均适应。原子可用表示，质量数 A 写在原子的右上角，质子数 Z 写在原子的左下角，上下两数值的差值即为中子数。原子周围右上角以及右下角或上面均可出现标注，注意不同位置标注的含义，右上角为离子的电性和电荷数，写作 n ；右下角为微粒中所含 X 原子的个数，上面标注的是化合价，写作 n 形式，注意与电荷的标注进行正确区分，如由氧的一种同位素形成的过氧根离子，可写作 -1 O 。 [例 1]（2008·茂名一模）一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，1mg（98252Cf）每秒约放出 2. 34xl99 个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是（） A.98252Cf 原子中，中子数为 154 B.98252Cf 原子中，质子数为 98 C.98252Cf 原子中，电子数为 98 D.锎元素的相对原子质量为 252 [解析]98252Cf 原子核外有 98 个电子，核内有 98 个质子，154 个中子，质量数为 252。 [答案]D [规律总结]抓住公式质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N），可迅速解决原子和离子中 XA Z ± ± 16 8 −2 2 决定原子种类决定 X)(A Z 质子数和中子数的关系。考点 2 原子核外电子排布规律 1 各电子层最多能容纳 2n2 个电子即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 2 最外层电子数目不超过 8 个（K 层为最外层时不超过 2 个）。 3 次外层电子数最多不超过 18 个，倒数第三层不超过 32 个。 4 核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。核外电子排布规律注意事项 1.以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。 2.上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释 1～18 号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。 [例 2]（2008·广州二模·理基）X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于 X 的前一周期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是（） A．X 可能是第二周期的非金属元素 B．X 可能是第三周期的金属元素 C．Y 可能与 X 同主族 D．Y 一定是金属元素 [解析]根据题意，因“X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半”，故 X 可能为 Li 或 Si，又“Y 位于 X 的前一周期，且最外层上只有一个电子”，故若 X 为 Li，则 Y 为 H；若 X 为 Si，则 Y 为 Li 。 [答案]C 考点 3 相对原子质量定义：以 12C 原子质量的 1/12（约 1.66×10-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制（SI）单位为 1，符号为 1（单位 1 一般不写）原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如：一个氯原子的 m(35Cl)=5.81×10-26kg。核素的相对原子质量：各核素的质量与 12C 的质量的 1/12 的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，相对诸量如 35Cl 为 34.969,37Cl 为 36.966。 [特别提醒]1-18号元素的原子结构特性： ①原子核中无中子的原子：11H。 ②最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na。 ③最外层有 2 个电子的元素：Be、Mg、He。 ④最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 ⑤最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：C；是次外层电子数 3 倍的元素：O；是次外层电子数 4 倍的元素：Ne。 ⑥电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 ⑦电子总数为最外层电子数 2 倍的元素：Be。 ⑧次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：Si。 ⑨内层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、P。原子比较核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该质量核素的质量数相等。如：35Cl 为 35,37Cl 为 37。元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子个数百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a% + Ar(37Cl)×b% 元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其原子个数百分比的乘积之和。注意 ①、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。 ②、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。 [例 4]（2008·汕头二模）某元素一种同位素的原子的质子数为 m，中子数为 n，则下列说法正确的是( ) A.不能由此确定该元素的原子量 B.这种元素的原子量为(m+n) C.若碳原子质量为 w g，此原子的质量为(m+n)w g D.核内中子的总质量小于质子的总质量 [解析]元素的相对原子质量是各同位素相对原子质量的平均值，所以 A 正确，B 不正确。由相对原子质量的概念，若设该核素一个原子的质量为 x，并且我们用该核素的质量数代替核素的相对原子质量时，方有，即 x= ，C 不正确。在原子核内，一个中子的质量比一个质子的质量略大，但核内的质子数和中子数无法确定，因此 D 不正确。［答案］A [规律总结]分清相对原子质量、质量数的有关概念，切不可用核素的相对原子质量代替元素的相对原子质量。考点 4 微粒半径的大小比较和 10 电子、18 电子微粒 1．原子半径和离子半径原子半径 1.电子层数相同时（同周期元素），随原子序数递增，原子半径减小 例：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl 2.最外层电子数相同时（同主族元素），随电子层数递增原子半径增大。例：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 离子半径 1.同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。例：Cl―＞Cl，Fe＞Fe2＋＞Fe3＋ 2.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。例：O2―＞F―＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ 3.带相同电荷的离子（同主族元素的离子）,电子层越多,半径越大。例：Li＋＜Na＋＜K＋＜Rb＋＜Cs＋；O2―＜S2―＜Se2― 4.带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较 K＋与 Mg2＋可选 Na＋或 Ca2＋为参照可知 K＋＞Na＋（或 Ca2＋）＞Mg2＋ 2．10 电子的微粒：（1）分子： Ne、CH4、NH3、H2O、HF ；（2）离子： Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、NH2-、H3O+、OH-、O2-、F- 。 3．18 电子的微粒：2．（1）（1）分子： Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、CH3CH3、N2H4、H2O2、F2、CH3OH、CH3F 等；（2）离子： S2-、Cl-、K+、Ca2+、HS- 。 nmw x += 12 12 )( wnm + [特别提醒]：记忆 10 电子微粒的方法：首先找出 10 电子的原子（单原子分子）Ne，然后向前寻找非金属元素对应的氢化物：CH4～HF，向后寻找金属形成的阳离子：Na+～Al3+。在氢化物的基础上增加或减少 H+，可构成一系列的离子。记忆 18 电子的微粒方法：首先找出 18 电子的原子（单原子分子）Ar，然后向前寻找非金属元素对应的氢化物：SiH4～HCl，向后寻找金属形成的阳离子：K+～Ca2+。在氢化物的基础上减少 H+，可构成一系列的离子。还有部分 18 电子的分子可通过 10 电子的氢化物分析得到，10 电子的氢化物分子去掉一个 H 得到 9 电子的基团：—CH3、—NH2、—OH、—F，这些基团两两结合可形成 18 电子的分子。 [例 5]下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（） A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF [解析]离子的电子层数越多，半径越大，卤族离子中，I-的电子层最多，故半径最大，而碱金属中，Li＋半径最小。 [答案]A 　四、化学键考点 1 化学键类型 1.化学键的类型化学键类型离子键共价键金属键概念阴阳离子间通过静电引力作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键金属阳离子与自由电子间通过相互作用而形成的化学键成键微粒阴阳离子原子金属阳离子和自由电子成键性质静电作用共用电子对电性作用形成条件活泼金属与活泼的非金属元素非金属与非金属元素金属内部实例 NaCl、MgO HCl、H2SO4 Fe、Mg 特别提醒： 1.离子键一般由活泼的金属元素和不活泼的非金属元素组成，或者由铵根离子和不活泼的非金属元素组成；共价键一般由非金属元素组成；而金属键则存在于金属单质内部。 2.离子三特征：离子所带的电荷：阳离子电荷就是相应原子失去的电子数；阴离子电荷是相应原子得到的电子数。离子的电子构型：主族元素形成的简单离子其电子层结构与在周期表中离它最近的惰性气体原子结构相同。离子的半径：离子半径大小近似反映了离子的大小。一般来说，电子层数相同的离子，随着核电荷数的增大，离子半径减小。 3.共价键三参数键能：折开 1mol 共价键所吸收的能量(KJ/mol)。键能越大，键越牢固，含该键的分子越稳定。键长：两个成键原子核间的(平均)距离。键长越短，键能越大，键越牢固，含该键的分子越稳定。键角：分子中两个键轴间的夹角。它决定了分子的空间构型。 2.共价键的类型非极性键极性键概念同种元素原子形成的共价键，共用电子对没有发生偏移不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成特别提醒：极性共价键参与形成化合价，非极性共价键不参与形成化合价。共价化合物中，假设共用电子全部转移到非金属性相对强的一方原子后，成键原子所“得”或所“失”的电子数就是该元素的合化价。如：H2O2，Na2O2 中 O 为-1 价，FeS2 中的 S 为-1 价。 [例 1]（2008·梅州模拟）下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是 ( ) A.NH4NO3 B.Cl2 C.H2O2 D.Na2O2 [解析]NH4NO3 是含有极性共价键离子化合物，故 A 不正确；Cl2 属于单质，不是化合物，故 B 不正确；H2O2 中虽然含有非极性共价键，但它是离子化合物，故 C 不正确；Na2O2 虽然是离子化合物，但其 O22- 内部含有极性共价键（[O-O]2-），故 D 正确。 [答案]D 考点 2 极性分子与非极性分子根据共价分子中电荷分布是否对称，正负电荷重心是否重合，整个分子电性是否出现 “两极”，把分子分为极性分子和非极性分子。 1.分子内各原子及共价键的空间排布对称，分子内正、负电荷中心重合的分子为非极性分子；分子内各原子及共价键的空间排布不对称，分子内正、负电荷中心不重合的分子为非极性分子。常见分子中，属非极性分子的不多，具体有： ①非金属单质分子。如：稀有气体、H2、Cl2、N2 等。 ②结构对称的直线型分子。如：CO2 ③结构对称的正三角形分子。如：BF3、BCl3 ④结构对称的正四面体型分子。如：CH4、CCl4、P4 而其它大多数分子则为极性分子。如：HCl、H2O、NH3、CH3Cl 等等。 2.判断 ABn 型分子极性的经验规律：若中心原子 A 的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不相等，则为极性分子。如 BF3、CO2 等为非极性分子，NH3、 H2O、SO2 等为极性分子。 3.相似相溶原理：极性分子易溶于极性分子溶剂中（如 HCl 易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如碘易溶于苯中，白磷易溶于 CS2 中）。特别提醒： 1.分子的极性与键的极性没有必然的联系。由极性键形成的分子不一定是极性分子，如： CO2；由非极性键形成的分子也不一定是非极性分子，如：H2O2 2.几种常见共价分子的空间构型 ①直线型：Ｏ＝Ｃ＝Ｏ、Ｈ－Ｃl、Ｎ≡Ｎ、CH≡CH ②V 型：Ｈ2Ｏ键角 (H-O-H)为 104°30´ ③平面型：CH2＝CH2、及苯 C6H6 ④三角锥型：ＮＨ3 键角(H-N-H)为 107°18´ ⑤正四面体：ＣＨ4 和ＣＣl4 及ＮＨ4+ 键角为 109°28´；Ｐ4 键角为 60° [例 2]（2008·全国）Q、R、X、Y、Z 为前 20 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，Y 和 Z 的离子与 Ar 原子的电子结构相同，且 Y 原子序数小于 Z。 (1)Q 的最高价氧化物，其固态属于晶体，俗名叫： (2)R 的氢化物分子的空间构型是，属于分子(填“极性” 或“非极性”)；它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为；（3）X 的常见氢化物的空间构型是，它的另一氢化物 X2H4 是火箭燃料的成分，其电子式是；（4）Q 分别与 Y、Z 形成的共价化合物的化学式是和；Q 与 Y 形成的化合物的电子式为，属于分子(填“极性”或“非极性”)。 [解析]根据题意，周期表前 20 号元素中的低价氧化物主要有：CO、N2O、P2O3、Cl2O，由“Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等”可推断出 Q 的低价氧化物应为 CO，则 X 单质分子应为 N2，故 Q 为 C，X 为 N；又“R 与 Q 同族”，则 R 为 Si；由“Y 和 Z 的离子与 Ar 原子的电子结构相同，且 Q 能与 Y、Z 形成共价化合物”可推出元素 Y、Z 分别是 S、Cl。 [答案]（1）分子，干冰（2）正四面体，非极性 Si3N4 （3）三角锥形，（4）CS2 和 CCl4 非极性分子考点 3 氢键 1.氢键的形成条件如两个分子中都存在强极性共价键 X-H 或 Y-H ，共中 X、Y 为原子半径较小，非金属性很强的原子 F、O、N。若两个为同一种分子，X、Y 为同一种原子；若两个是不同的分子， X、Y 则为不同的原子。当一个分子中的氢与另一个分子中的 X 或 Y 充分接近，两分子则产生较强的静电吸引作用。这种由氢原子与另一分子中原子半径较小，非金属性很强的原子形成的吸引作用称为氢键。可表示为 X－H…Y－H ，可见只有在分子中具有 H－F、H－O、H－ N 等结构条件的分子间才能形成氢键。氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，通常归入分子间力（范德华力），但它比分子间作用力稍强。 2.氢键对物质物理性质的影响氢键的形成加强了分子间的作用力，使物质的熔沸点较没有氢键的同类物质高，如 HF、 H2O、NH3 的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高。又如乙醇的沸点（70℃）也比乙烷的沸 CS S 点（-86℃）高出很多。此外，如 NH3、C2H5OH、CH3COOH 由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度较其它同类物质大。 [例 3]（2007·广州一模）W、X、Y、Z 四种元素的原子序数依次增大。其中 Y 原子的 L 电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X 原子的 L 电子层中未成对电子数与 Y 相同，但还有空轨道；W、Z 的原子序数相差 10，且 Z 原子的第一电离能在同周期中最低。（1）写出下列元素的元素符号：W ，X ，Y ，Z 。（2）XY 分子中，X 原子与 Y 原子都达到 8 电子稳定结构，则 XY 分子中 X 和 Y 原子用于成键的电子数目分别是；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有。（3）XY2 与 ZYW 反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是（写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：。 [解析]根据题意，Y 的电子排布式为：1s2 2s2 2p4 ，为 O 元素；X 的电子排布式为：1s2 2s2 2p2 ，为 C 元素；由“Z 原子的第一电离能在同周期中最低”可知，Z 为碱金属元素，再由“W、Z 的原子序数相差 10”、“W、X、Y、Z 四种元素的原子序数依次增大”可知，W 为 H 元素，Z 为 Na 元素。 [答案]（1）H、C、O、Na （2）2 和 4 ，σ 键，π 键（3）NaHCO3（1 分），因为 HCO3—中含有 O—H 键，相互之间可通过 O— 五、元素周期律与元素周期表考点 1 元素周期表的结构元素周期表的结构位置与结构的关系周期序数元素的种数第一周期 ① 2 种第二周期 ② 8 种短周期第三周期 ③ 8 种第四周期 ④ 18 种第五周期 ⑤ 18 种第六周期 ⑥ 32 种周期长周期第七周期 ⑦ 32 种（如果排满） 1.周期序数＝电子层数 2.对同主族元素若 n≤2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。若 n≥3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。主族 ⅠA 族～ ⅦA 族由长周期和短周期元素共同构成的族最外层电子数= 主族族数 =价电子数零族最外层电子数均为 8 个（He 为 2 个除外）副族 IB 族～ ⅦB 族只由长周期元素构成的族最外层电子数一般不等于族序数（第ⅠB 族、 ⅡB 族除外）；最外层电子数只有 1～2 个。族第Ⅷ族有三列元素（8、9、 10 三个纵行）特别提醒：掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置。记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数。各周期元素数目依次为 2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满），则惰性气体原子序数依次为 2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。 [例 1]（2008·深圳一模）甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中不正确的是（） A．乙是地壳中含量最多的元素 B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强 C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键 [解析]二、三周期中，同主族元素相差的电子数为 8，且最外层电子数相等。根据题意，由“甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等”可知，乙为 O；又“甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等，且甲、乙、丙的原子序数依次增大”可知甲为 C，丙为 Si。 [答案]B 考点 2 元素周期律特别提醒作为元素周期律知识的考查，在解题中我们应尽量把它们体现在元素周期表中进行理解。如 Xm+、Ym-、Z（m+1）+、W（m+1）-四种离子具有相同的电子层排布，要考查四种元素的有关性质，比如原子序数大小、原子半径大小、离子半径大小、单质金属性和非金属性强弱等，我们首先可以确定出元素的相对位置为，则问题容易解决。 [例 2]（2008·武汉一模） X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、 Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是（）涵义元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。实质元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化核外电子排布最外层电子数由 1 递增至 8(若 K 层为最外层则由 1 递增至 2)而呈现周期性变化。原子半径原子半径由大到小 (稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。主要化合价最高正价由 +1 递变到 +7 ，从中部开始（IVA 族）有负价，从 -4 递变至 -1 。(稀有气体元素化合价为零)，呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系：最高正价数＝最外层电子数，非金属元素的负价= 8-最外层电子数。元素及化合物的性质金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有此变化规律。 A．元素非金属性由弱到强的顺序为 Z＜Y＜X B．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4 C．3 种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为 Z＞Y＞X [解析]在解有关周期表的题目时，首先要确定元素在周期表中的位置，实在推不出具体的位置，推出相对位置也可以。因 X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，所以在本题中的突破口就能推出 X 元素即为 O，而在短周期中能与 O 同主族的就只有 S 元素，即为 Y, 而 Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1,也就不难得出 Z 元素即为 P 元素，A 选项中三元素非金属性由弱到强的顺序为 P＜S＜O，S 的最高价氧化物对应水化物的分子式为 H2YO4，三种元素的气态氢化物中，最稳定的是 H2O，而不是磷化氢；D 选项中半径大小比较是正确的，最后本题的答案为 AD。 [答案]AD 考点 3 元素金属性和非金属性强弱的判断方法和规律 1.根据元素周期表的知识进行判断 ①同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素周期表中最活泼的金属是 Fr，天然存在的最活泼的金属是 Cs；最活泼的非金属元素是 F。 ②同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素周期表左边为活泼的金属元素，右边为活泼的非金属元素；中间的第 VIA、VA 族则是从非金属元素过渡到金属元素的完整的族，它们的同族相似性甚少，但具有十分明显的递变性。 2.根据元素的单质及其化合物的性质进行判断。（1）金属性强弱判断原则 ①根据单质与水（或酸）反应，置换出水（或酸）中的氢的难易程度来判断：一般地，能与水反应产生氢气的金属元素的金属性比不能与水反应的金属元素的强，与冷水反应产生氢气的金属元素的金属性比只能与热水反应产生氢气的金属元素的强。 ②根据元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱来判断：一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则对应的金属元素的金属性就越强。反之，则越弱。 ③根据置换反应进行的方向来判断：一般是“强”置换“弱”。 ④根据金属元素的单质的还原性（或离子的氧化性）来判断：一般情况下，金属阳离子的氧化性越强，则对应的金属单质的还原性越弱，金属元素的金属性也就越弱。 ⑤根据原电池的正、负极及金属腐蚀的难易程度来判断：一般地，负极为金属性强的元素的单质，容易腐蚀。（2）非金属性强弱判断原则 ①根据单质与 H2 反应生成气态氢化物的剧烈程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱来判断：一般地，单质与 H2 反应生成气态氢化物越容易，或反应生成的气态氢化物越稳定，则对应的非金属元素的非金属性越强；反之，则越弱。 ②根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断：一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则对应的非金属元素的非金属性就越强。反之，则越弱。 ③根据置换反应进行的方向来判断：一般是“强”置换“弱”。 ④根据非金属单质的氧化性（或离子的还原性）强弱来判断：一般情况下，非金属阴离子的还原性越强，则对应的非金属单质的氧化性越弱，非金属性元素的非金属性也就越弱。 ⑤根据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断。例如：，2Cu＋S＝Cu2S，即得非金属性：Cl2＞S。特别提醒一般来说在氧化还原反应中，单质的氧化性越强（或离子的还原性越弱），则元素的非金属性越强；单质的还原性越强（或离子的氧化性越弱），则元素的金属性越强。故元素的金属性和非金属性的强弱判断方法与单质的氧化性和还原性的强弱判断方法是相一致的。 [例 3]（2008·北京）下列叙述正确的是（） A．IA 族元素的金属性比 IIA 族元素的金属性强 B．VIA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 [解析]本题考查元素周期律，元素性质的递变，同一周期 IA 族元素的金属性比 IIA 族元素的金属性强，但不同周期不能确定；氢化物的沸点还要考虑氢键；同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加；第三周期元素的阴、阳离子半径从左到右逐渐减小，但阳离子半径大于阴离子半径，故选 B。 [答案]B 考点 4 元素“位—构—性”之间的关系特别提醒：元素性质和物质结构的常用的突破口（1）形成化合物种类最多的元素是碳。（2）某元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，该元素是氮。（3）在地壳中含量最多的元素是氧，在地壳中含量最多的金属元素是铝。（4）常温下呈液态的非金属单质是溴，金属单质是汞。（5）气态氢化物最稳定的元素是氟。（6）三种元素最高氧化物对应的水化物两两皆能反应，则必定含有 Al 元素。（7）焰色反应呈黄色的元素是钠，焰色反应呈紫色的元素是钾。（8）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯。（9）单质的硬度最大的元素是碳。（10）化学式为 A2B2 形的化合物，则只可能为 Na2O2、H2O2、C2H2。 Cu Cl CuCl+ 2 2 点燃 [例 4]（2007·江苏）有 X、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于 Y，且 X、Y 原子的最外层电子数相同(选项中 m、n 均为正整数)。下列说法正确的是（） A．若 X(OH)n 为强碱，则 Y(OH)n 也一定为强碱 B．若 HnXOm 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 C．若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质一定是 Y2 D．若 Y 的最高正价为+m，则 X 的最高正价一定为+m [解析]由题目推知，X 位于 Y 的上方，是属于同主族元素，所以当 X(OH)n 为强碱，则 Y(OH)n 也一定为强碱，A 正确。若 X 为 N，则 NH3 显碱性，B 不正确。若 X 为 H，则 C 错误。若 Y 为 Cl，则 X 为 F，而 F 是通常是没有正价。 [答案]A 六、物质的组成、性质和分类考点 1 物质的组成 1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。 2.分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。 (1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。（单原子分子、双原子分子、多原子分子） (2)原子是化学变化中的最小微粒。（不是构成物质的最小微粒） (3)离子是带电的原子或原子团。（基：中性原子团） 3. 同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质特别提醒： 1.离子与基团： 2.同位素与同素异形体：同位素同素异形体定义同种元素形成的不同种原子同种元素形成的不同种单质区别是一种原子是一种单质联系同位素原子在一定条件下以一定的方式可构成同素异形体实例 16O 和 18O ；12C 和 14C O2 和 O3 ；金刚石和石墨 [例 1]（2008·山东潍坊）2006 年 2 月 17 日，新加坡卫生暑公布，新加坡近期真菌性角膜炎患者激增。去年 5 月以来，当地主要医院收治的 19 名真菌性角膜炎患者中，18 名曾使用博士伦公司生产的多功能隐形眼镜护理药水。多功能隐形眼镜护理药水的主要成分是双氧水（H2O2），下列有关双氧水的说法正确的是（） A.它是由氢气和氧气组成 B.它由两个氢元素和两个氧元素组成 C.每个 H2O2 分子是由氢元素和氧元素组成离子基团定义带电的原子或原子团化学中对原子团和基的总称区别带有正电荷或负电荷不带电，为缺电子物质，呈电中性联系两者通过得失电子可以互相转化实例 OH- NO2- Cl- CH3+ -OH -NO2 -Cl -CH3 D.每个 H2O2 分子是由 2 个氢原子和 2 个氧原子构成 [解析]双氧水（H2O2）是分子，分子是由原子构成的；元素是宏观概念，不能论个数。 [答案]D [知识规律] 物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。如金刚石(C)、晶体 Si 都属原子晶体,其晶体中只有原子；NaCl、KClO3 属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子；单质 S、P4 属分子晶体,它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。具体地：（1）由分子构成的物质（分子晶体）： ①非金属单质：如 H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等 ②非金属氢化物：如 HX、H2O、NH3、H2S 等 ③酸酐：如 SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等 ④酸类：如 HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3 等 ⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等 ⑥其它：如 NO、N2O4、Al2Cl6 等（2）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等；（3）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。（4）由阳离子和自由电子构成的物质（金属晶体）：金属单质、合金考点二物理变化和化学变化 1.物理变化和化学变化的比较：（1）特征：有无新物质生成（2）本质：有无化学键的断裂和形成（3）现象：物理变化→大小、形状、状态改变化学变化→发光、发热、变色、析出沉淀等（4）典型实例：物理变化：⑴升华 ⑵萃取 ⑶分液 ⑷蒸馏（分馏） ⑸吸附 ⑹渗析 ⑺ 盐析 (8)金属导电 (9)焰色反应等化学变化：⑴风化 ⑵裂化 ⑶硫化 ⑷老化 ⑸炭化 ⑹干馏 ⑺脱水 ⑻蛋白质变性 ⑼水解 ⑽同素异形体互变（11）电解 (12)熔融盐导电 (13)电解质溶液导电等。 2.化学之“化” 风化--结晶水合物在自然条件下失去部分或全部结晶水的过程。催化--能改变反应速率，本身参与化学反应，但质量和性质在反应前后都不改变。歧化--同一物质中同一元素且为同一价态原子间发生的氧化还原反应。酸化--向某物质中加入稀酸使之呈酸性的过程。(酸性高锰酸钾应用什么酸酸化？) 钝化--浓硫酸、浓硝酸在 Fe Al 等金属表面氧化生成一种致密的氧化膜从而起到保护 Fe Al 等金属的现象。水化--物质与水作用的过程。氢化（硬化）--液态油在一定条件下与 H2 发生加成反应生成固态脂肪的过程。皂化--油脂在碱性条件下发生水解反应的过程。老化--橡胶、塑料等制品露置于空气中，因受空气氧化、日光照射等作用而变硬发脆的过程。硫化--向橡胶中加硫，以改变其结构来改善橡胶的性能，减缓其老化速度的过程。裂化--在一定条件下，分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。酯化--醇与酸反应，生成酯和水的过程。硝化(磺化)--苯环上的 H 被-NO2 或-SO3Ｈ取代的过程。 [例 2]（2008·广东中山）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（） A.野火烧不尽，春风吹又生 B.千锤万出凿深山，烈火焚烧若等闲 C.只要工夫深，铁杵磨成针 D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 [解析]“野火烧不尽，春风吹又生”“ 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及到物质的燃烧，属于化学变化；“千锤万出凿深山，烈火焚烧若等闲”是指石灰石（CaCO3）受热分解，属于化学变化。 [答案]C 考点三物质的分类 1.物质的树状分类：混合物特别提醒： 1.纯净物和混合物纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔沸点无一定的熔沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自性质（1）常见混合物：①分散系（如溶液、胶体、浊液等）； ②高分子（如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等）；（2）常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂粉精、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、钢铁、黄铜（含 Zn）、青铜（含 Sn）、铝热剂、黑火药等。 2.化合物的分类标准有很多，还可以根据化学键的类型分为离子化合物和共价化合物、依据能否电离分为电解质和非电解质等。 2.物质的交叉分类（以氧化物为例）：特别提醒：化合物无机化合物有机化合物：烃、烃的衍生物等氧化物氢化物酸、碱盐类：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐纯净物物质单质：金属单质、非金属单质（包括稀有气体）酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物过氧化物金属氧化物非金属氧化物过氧化物、超氧化物（ Na2O2 、 KO2）酸性氧化物（Mn2O7 、CrO3、SiO2）碱性氧化物（Na2O 、K2O）两性氧化物（ Al2O3 、 ZnO）不成盐氧化物（NO、CO） HO－P—OH H O 1.酸酐：通常所讲酸酐是针对含氧酸而言的，对于一般的无机含氧酸来说，酸酐是酸中心元素的等价氧化物，如 H2SO3→SO2；HNO3→N2O5 。对于某些有机酸，其酸酐中还含有其他元素，如醋酸酐→(CH3CO)2CO；某些金属元素也有相应的含氧酸，如 HMnO4→Mn2O7 ，H2CrO4→CrO3；难溶性酸的酸酐一般不能直接与水化合，如 SiO2。 2.非金属氧化物不一定是酸酐，酸酐也不一定是非金属氧化物。 3.过氧化物不是碱性氧化物（与水反应除了生成碱外还生成其它物质如 O2） 3.酸和盐的分类 (1)酸：根据分子中最多能够电离出的 H+ 数来分为一元酸、二元酸、三元酸、多元酸。如 H3PO3 其分子结构如图，其中只有 2 个-OH 直接与中心原子成键，最多可电离 2 个 H+，故为二元酸。 CH3COOH 分子中虽有 4 个 H，但根据-COOH 数确定它为一元酸。 (2)盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐如：H3PO4 是三元酸，其钠盐有正盐（Na3PO4）、酸式盐（NaH2PO4）、（Na2HPO4）； H3PO3 是二元酸，其钠盐有正盐（Na2HPO3）、酸式盐（NaH2PO3） [例 3]（2008·湖南雅礼中学）下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是（） (1)糖类 (2)塑料 (3)石油 (4)蛋白质 (5)合成纤维 (6)棉花 (7)陶瓷 (8)玻璃 (9)天然气 (10)水泥 (11)合成橡胶 (12)煤 (13)油脂 (14)羊毛 A.(1)、(4)、(13) B.(2)、(5)、(11) C.(7)、(8)、(10)、(14) D.(3)、(9)、(12) [解析]A 所涉及的都是基本营养物质，分类合理；B 所涉及的都是有机合成材料，分类合理；D 所涉及的都是有机燃料，分类合理。而 C 中(7)、(8)、(10)属于传统型的无机非金属材料，(14)属于天然有机高分子材料。 [答案]C 七、水的电离与溶液的酸碱性考点 1 水的电离平衡概念和影响平衡的因素 1.水的电离平衡和电离平衡常数　　　 H2O + H2O H3O+ + OH- -Q 或者 H2O H+ + OH- -Q ①25℃时：KW= =10-14mol·L-1 ②Kw 随温度升高而 2.水的电离度对于水 c(H2O)=(1000g/L)/(18g/mol) = 55.56mol/L(常数). 常温时 α水=10-7/55.6=1.8×10-9=1.8×10-7% 所以水是的电解质.比水还难电离的物质通常看作是非电解质. 3.影响水的电离度大小的因素: (1)温度的影响规律:升高温度,水的电离度 . (2)浓度的影响规律: ①加入酸, c(H+)增大,水的电离平衡向移动,水的电离度。 ②加入碱, c(OH-)增大,水的电离平衡向移动,水的电离度。 ③加入因水解而使溶液呈酸性或呈碱性的盐,使水的电离度。 ④加入因电离而使溶液呈酸性的酸式盐, 如:NaHSO4、NaHSO3 和 NaH2PO4 等,相当于加入酸的作用,使水的电离度。 [特别提醒]：水的离子积不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质溶液。［例 1］向纯水中加入少量的 KHSO4 固体（温度不变），则溶液的（　）　　A、pH 值升高　　　B、[H+]和[OH-]的乘积增大　　C、酸性增强　　　D、OH-离子浓度减小考点 2 溶液的酸碱性和 pH 值 1. 溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：看和的相对大小. 在任意温度的溶液中：若 c（H+）>c（OH-） c（H+）=c（OH-） c（OH-）>c（H+） 2. 溶液的 pH 值:氢离子浓度的负对数。pH= ；同理 pOH= [特别提醒]：在标准温度(25℃)和压力下，pH=7 的水溶液（如：纯水）为中性，水的离子积常数为 1×10-14，且 c(H+)和 c(OH-)都是 1×10-7mol/L。pH 愈小，溶液的酸性愈强；pH 愈大，溶液的碱性也就愈强。　　通常 pH 是一个介于 0 和 14 之间的数,当 pH<7 的时候,溶液呈酸性,当 pH>7 的时候,溶液呈碱性,当 pH=7 的时候,溶液呈中性.但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7 可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定 pH 为中性的值。如 373K（100℃）的温度下，pH=6 为中性溶液。 [例 2] (1)某温度下,某溶液的 pH=7,该溶液一定是中性溶液吗? (2)某温度下纯水的 c（H+）==2.0×10-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的 c（H+）为 4.0×10-13mol/L，则该溶液的 pH 值可能是________。［解析］在该温度下，kw= c（H+）·c（OH-）=2.0×10-7×2.0×10-7=4.0×10-14。 c（H+）＝4.0×10-13mol/L，则溶液可能呈酸性或碱性。若酸性溶液，溶液中的 c（H+）=4.0 ×10-14/4.0×10-13=1.0×10-1mol/L。所以溶液的 pH 值=－lg c（H+）=－lg（1×10-1）=1；若碱性溶液，则溶液的 pH 值=－lg c（H+）=－lg4.0×10-13=13－lg4=12.4。【答案】(1)不一定 (2)该溶液的 pH 值可能为 1 或 12.4。 [规律总结](1)在 25℃时是中性溶液，低于 25℃时是弱酸性溶液，高于 25℃时是弱碱性溶液。(2)本题的情境转换成非理想状况，主要考查考生灵活应变的能力。考点 3 pH 值计算的基本规律 1. 两种强酸溶液混和，先求 c(H+)，再求 pH。 C(H+)= 两种强酸溶液等体积混和，且原溶液 pH 值相差≥2 时，把稀溶液（pH 较大的）当作水来处理,混和液的 pH 值=小 pH+0.3。 2.两种强碱溶液混和,先求 c(OH-),再通过求 c(H+),最后求 pH 值. C(OH-)= 两种强碱溶液等体积混和，且原溶液 pH 值相差≥2 时，把稀溶液（pH 值较小的）当作水来处理,混和液的 pH=大 pH－0.3。 3.强酸和强碱混和,先确定过量离子的浓度: 若 H+过量 c(H+)=(c(H+)酸 V 酸－c(OH_)碱 V 碱)／(V 酸+V 碱) 若碱过量 c(OH-)=(c(OH-)碱 V 碱－c(H+)酸 V 酸)／(V 碱+V 酸) 当酸过量时，必须以剩余的氢离子浓度来计算溶液的 PH 值；当碱过量时，必须以剩余的氢氧根离子浓度来计算溶液的 POH 值,再求 pH 值。 4. 有关酸、碱溶液的稀释　　强酸溶液每稀释 10 倍，pH 增大一个单位，弱酸溶液每稀释 10 倍，pH 增大不到一个单位；强碱溶液每稀释 10 倍，pH 减小一个单位。弱碱溶液每稀释 10 倍，pH 减小不到一个单位。 [特别提醒]：混和后溶液呈酸性时，一定用 c(H+)计算 pH；呈碱性时，一定用 c(OH-) 计算 pH 值。 [例 3] 求下列溶液的 pH：（1）某 H2SO4 溶液的浓度是 0.005mol/L：①求此溶液的 pH；②用水稀释到原来体积的 100 倍；③再继续稀释至 104 倍（2）pH=3 的盐酸与 pH=5 的硫酸等体积混合（3）pH=10 和 pH=12 的两种 NaOH 溶液等体积混合（4）pH=12 的 NaOH 和 pH =4 的 HCl 等体积混合 [解析]（1）① c（H+）=0.005mol/L×2=0.01 mol/L ， pH=-lg10-2=2 ② c（H+）=0.01mol/L÷100=10-4 mol/L ， pH=-lg10-4=4 ③ pH=7（强调酸稀释后不会变成碱！）（2）c（H+）= =5×10-4, pH=-lg(5×10-4)=4-lg5=3.3 (强调 10-3 是 10-5 的 100 倍，所以 10-5 可以忽略不计) （3）因为溶液呈碱性 c（OH—）= =5×10-3 c（H+）= =2×10-12 pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11.7 （4）NaOH 中 c（OH—）=10-2 mol/L,HCl 中 c（H+）=10-4 mol/L 二者等体积反应，碱过量，反应后溶液呈碱性。所以反应后 c（OH—）= =5×10-3 c（H+）= =2×10-12 pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11.7 [规律总结] （1）两强酸等体积混合混合后的 pH=小的+0.3 (2)两强碱等体积混合混合后的 pH=大的—0.3 (3)当按所给反应物质的量之比计算时，酸碱不论强弱，谁大谁过剩，溶液呈谁性。 (4)酸碱等体积混合①pH = 2 某酸与 pH = 12 某碱混合 pH 难定；②pH = 4 某酸与 pH = 10 NaOH 混合 pH≤7；③pH = 4 H2SO4 与 pH = 10 某碱混合 pH≥7；④0.01mol/L pH = 2 一元酸与 0.1mol/L pH = 12 一元碱混合 pH = 7 (5) pH 减小一个单位，c(H+)扩大为原来的 10 倍。 pH 增大 2 个单位，c(H+)减为原来的 1/100 (6)稀释规律：分别加水稀释 m 倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中 c （H+）变为原来的 1/m ,但弱酸中 c（H+）减小小于 m 倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。参考答案考点 1 1. c(H+)•c(OH-) 增大 2. 极弱 3. （1）增大（2）①逆减小 ②逆减小 ③增大 ④减小考点 2 1. c(H+) c(OH-) 酸性中性碱性 2. －lg c（H+）－lg c（OH-）考点 3 1.（c(H+)1V1+c(H+)2V2）／（V1+V2） 2. Kw （c(OH-)1V1+c(OH-)2V2）／（V1+V2） ∴ ∴ 2 1010 53 −− + ∴ 2 1010 24 −− + ∴ 3 14 105 10 − − × ∴ 2 1010 42 −− − ∴ 3 14 105 10 − − × ∴ 考点 4 （1）双水解（2）氧化还原（3）络合（4）复分解八、弱电解质的电离电离平衡考点 1 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念辨析 (1)电解质与非电解质电解质是在水溶液中或熔化状态下的，而非电解质是在上述情况下都的化合物。电解质与非电解质的相同点是研究对象都是，二者的主要不同是在溶于水或熔化状态下能否导电。 (2)强电解质与弱电解质强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中(或熔融状态下)都能电离，都能导电，与溶解度无关键型离子键或极性键极性键电离程度电离过程表示方法电离方程式用等号电离方程式用可逆号电解质在溶液中粒子形式水合离子分子、水合离子不同点离子方程式中表示形式离子符号或化学式化学式 [特别提醒]：常见的弱电解质弱酸：如 H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO 等。HF 酸是具有强极性共价键的弱电解质。H3PO4、H2SO3 从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。弱碱：NH 3·H2O，多数不溶性的碱[如 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等]、两性氢氧化物[如 Al(OH)3、Zn(OH)2 等]。个别的盐：如 HgCl2，HgBr2 等。水：是由强极性键构成的极弱的电解质。 [例 1] 下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（） A．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程 B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 [解析]氯气和氨气的水溶液导电是因为生成了 HCl、NH3·H2O 等电解质，而氯气为单质，氨气为非电解质，故 C 错；【答案】C [规律总结] 一定要注意：电解质和非电解质的对象是化合物。高考中也常考查电解质和非电解质的理解，他们不是一个全集。考点 2 常见强弱电解质电离方程式的书写 (1)强酸、强碱、正盐（个别情况除外如醋酸铅）在水溶液中，不写可逆符号：示例：H2SO4 = 2H+ + SO42- Ba（OH）2 = Ba2+ + 2OH- (2)弱酸电离方程式的书写：，每步可逆示例：CH3COOH CH3COO- +H+ H3PO4 H+ + H2PO4- H2PO4- H+ + HPO42- HPO42- H+ + PO43- (3)弱碱电离方程式的书写（多元弱碱一步写完）：示例：NH3·H2O NH4+ + OH- Fe（OH）3 Fe3+ + 3OH- (4)两性氢氧化物电离方程式的书写：双向电离，双向可逆示例：H++AlO2-+ H2O Al（OH）3 Al3+ +3OH- (5)可溶性酸式盐电离方程式的书写：金属阳离子全部电离且不可逆，酸式酸根除 HSO4-外全部分步电离，每步可逆示例：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4- 完全电离； HSO3- H+ + SO3- 分步电离 [特别提醒]：弱电解质的电离书写经常出现在判断离子方程式书写正误的一个要点，要会识别弱电解质。 [例 2] 下列电离方程式书写正确的是 A. NaHCO3 = Na++ H+ +CO32- B. H2S 2H+ + S2- C. Na2HPO4 = 2Na+ + HPO42- HPO42- H+ + PO43- D. 2 H2O H3O+ + OH- [解析]根据电离方程式的书写规律，NaHCO3 的电离分为两步，其中第二步是可逆的，而多元弱酸也是分步电离，且每一步都是可逆的，所以 A、B 都错了。【答案】C、D [规律总结]电离方程式的书写时，有人要么全部拆开，要么一步到位，要分清楚。一般强电解质一步电离、完全电离；弱电解质分步电离、可逆电离。参考答案考点 1 （1）能导电化合物不能导电化合物（2）完全电离部分电离；不可逆可逆、存在电离平衡；考点 2 (1) 完全电离；（2）分步电离九、盐类的水解考点 1 盐类水解反应的本质（一）盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟结合生成，从而了水的电离。（二）盐类水解的条件：盐必须能；构成盐的离子中必须有，如 NH4+、Al3+、 CO32-、S2-等。（三）盐类水解的结果（1）了水的电离。（2）盐溶液呈什么性，取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显，强碱弱酸盐的水溶液显，强酸强碱盐的水溶液显，弱酸弱碱盐的水溶液是。（3）生成了弱电解质。 (四)特征（1）水解：盐+水酸 + 碱，ΔH 0 （2）盐类水解的程度一般比较，不易产生气体或沉淀，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”；但若能相互促进水解，则水解程度一般较大。 [特别提醒]：分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。强碱弱酸盐：弱酸根离子与水电离出的 H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子，从而使溶液中 c(H+)减小，c(OH-)增大，即 c(OH-)>c(H+)。如 Na2CO3,NaHCO3 强酸弱碱盐：弱碱阳离子与水电离出的 OH-结合生成弱碱，从而使溶液中 c(H+)增大， c(OH-)减小，即 c(OH-)>c(H+)。NH4Cl,AlCl3 弱碱弱酸盐：弱碱阳离子与水电离出的 OH-结合生成弱碱，弱酸根离子与水电离出的 H+ 结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子。CH3COONH4 [例 1]25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（　）　　①KNO3　 ②NaOH　 ③CH3COO NH4　 ④NH4Cl 　　A、①>②>③>④　　　　　　　　　　 B、④>③>①>② 　　C、③>④>②>①　　　　　　　　　　 D、③>④>①>② [解析]①KNO3 为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的 K+和 NO—对水的电离平衡无影响； ②NaOH 为强碱在水溶液中电离出的 OH—对水的电离起抑制作用，使水的电离程度减小； ③CH3COONH4 为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的 NH4+和 CH3COO—均可以发生水解生成弱电解质 NH3·H2O 和 CH3COOH，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离程度加大。 ④NH4Cl 为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的 NH4+ 可以发生水解生成弱电解质 NH3·H2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于 CH3COONH4，该溶液中水的电离程度小于 CH3COONH4 中的水的电离程度。【答案】D [规律总结]酸、碱对水的电离起抑制作用，盐类的水解对水的电离起促进作用。考点 2 溶液中粒子浓度大小的比较规律 1.多元弱酸溶液，根据电离分析，如在 H3PO4 的溶液中， 2.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如 Na2 S 溶液中 c(Na+)＞c(S2-)＞ c（OH－）＞c（HS-） 3.不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4,c（NH4+）由大到小的顺序是。 4.混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。 (1)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈酸性，说明弱酸的电离程度相应酸根离子的水解程度。如 CH3COOH 与 CH3COONa 溶液呈，说明 CH3COOH 的电度程度比 CH3COO—的水解程度要大，此时，c(CH3COOH)c(CN—)。 (3)弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合的情况，与(1)、(2)的情况类似。 [特别提醒]理解透水解规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。 [例 2] 在 0.1 mol·L－1 的 NH4Cl 和 0.1 mol·L－1 的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序。 [答案]c（NH 4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）。在该溶液中，NH3·H2O 的电离与 NH4+的水解互相抑制，NH3·H2O 电离程度大于 NH4+的水解程度时，溶液呈碱性：c（OH－）＞c（H+），同时 c（NH4+）＞c（Cl－）。 [规律总结] 要掌握盐类水解的内容这部分知识，一般来说要注意几个方面：1、盐类水解是一个可逆过程；2、盐类水解程度一般都不大；3、要利用好守恒原则即电量守恒和物料守恒(这两个方法在比较离子浓度和相关计算方面有较多的运用)。考点 3 盐类水解的应用 1.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑。如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH 3COONa、 Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4 等溶液，pH 值由大到小的顺序为： NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa >Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4 2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有的离子，需考虑盐的水解。 3.判断溶液中离子能否大量共存。当有和之间能发出双水解反应时，在溶液中大量共存。如：Al3+、NH4+与 HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。 4.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴，来盐的水解。 5.选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备 Al2S3 时，因无法在溶液中制取（会完全水解），只能由干法直接反应制取。加热蒸干 AlCl3、MgCl2、FeCl3 等溶液时，得不到 AlCl3、MgCl2、FeCl3 晶体，必须在蒸发过程中不断通入气体，以抑制 AlCl3、MgCl2、FeCl3 的水解，才能得到其固体。 6.化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分 K2CO3）水解呈。 7.某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3 等水解呈碱性，不能存放在的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，应 NH4Ｆ水解应会产生 HF，腐蚀玻璃。 8.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。 9.用盐溶液来代替酸碱 10.明矾能够用来净水的原理 [特别提醒]：盐类水解的应用都是从水解的本质出发的。会解三类习题：（1）比较大小型，例：比较 PH 值大小；比较离子数目大小等。（2）实验操作型，例：易水解物质的制取；中和滴定中指示剂选定等。（3）反应推理型，例：判断金属与盐溶液的反应产物；判断盐溶液蒸干时的条件；判断离子方程式的正误；判断离子能否共存等。 [例 3]蒸干 FeCl3 水溶液后再强热,得到的固体物质主要是 ( ) A. FeCl3 B. FeCl3·6H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O3 [解析] FeCl3 水中发生水解：FeCl3+3H2O Fe(OH)3 + 3HCl，加热促进水解，由于 HCl 具有挥发性，会从溶液中挥发出去，从而使 FeCl3 彻底水解生成 Fe(OH)3，Fe(OH)3 为不溶性碱，受热易分解，最终生成 Fe2O3。【答案】D [规律总结] 易挥发性酸所生成的盐在加热蒸干时水解趋于完全不能得到其晶体。例如： AlCl3、FeCl3；而高沸点酸所生成的盐，加热蒸干时可以得到相应的晶体，例：CuSO4、NaAlO2。参考答案考点 1 （一）水电离出来的 H+或 OH- 弱电解质促进；（二）溶于水弱酸的酸根离子或弱碱阳离子（三）（1）促进；（2）酸性碱性中性谁强显谁性 (四) （1）吸热 >；（2）小考点 2 1. 多步 c（H+）＞c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）。 3. ③＞①＞②； 4.（1）大于酸性（2）小于小考点 3 1. 盐的水解 2. 易水解 3. 弱碱阳离子弱酸阴离子不能 4. 对应的强酸抑制 5. HCl 6. 碱性 7. 磨口玻璃塞十、离子反应和离子方程式　考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 1.电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关. 举例 NaCl Ba(OH)2 CH3COOH CH3CH2OH C12H22O11 2.强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液电离方程式书写规律用等号 HnA=nH++An- 用可逆符号,弱酸分步电离 HnA H+ +HA(n-1)- HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)- 举例强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI 强碱：KOH NaOH Ba(OH)2 等. 绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3 等弱碱：NH3H2O Cu(OH)2 等. H2O 及小部分盐：(CH3COO)2Pb 等. [例 1]下列物质属于电解质的是（） A.Na2O B.SO3 C.Cu D.NaCl 溶液 [解析]Na2O 为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故 A 正确；SO3 为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是 SO3 与水反应生成的 H2SO4 导电，故 SO3 为非电解质，B 不正确；Cu 是单质，NaCl 溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故 C、D 都不正确。 [答案]A 特别提醒： 1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如 SO2、SO3 的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物 H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。Na2O 的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的 NaOH 导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以 Na2O 是电解质。 2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。 3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。考点二离子方程式的书写 1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 3.离子方程式的书写：（1）书写规则： ①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如 Cl2、Na2O 等不可以拆开写成 Cl-、Na+、O2-；BaSO4 不可以拆开写成 Ba2+、SO42-形式。 ②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如 NaHCO3 改写 Na+、HCO3-；NaHSO4 应改写 Na+,H+,SO42- ③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。 ④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取 NH3 的离子方程式为： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑤浓 H2SO4、浓 H3PO4 一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3 无论浓稀，均应改写成离子符号。如 Cu 片与浓 H2SO4 反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O （2）书写步骤（以 CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓ ②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成： Cu2++SO42-+Ba2+ +2Cl- =Cu2++2Cl-+BaSO4↓ ③删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓ ④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。特别提醒：常见离子方程式的书写错误（ 1 ）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。如 Fe3++Cu =Cu2++Fe2+； Na+H2O=Na++OH-+H2↑ （2）该改的不改或不该改的改了。如 Na2O 溶于水：O2- + H2O = 2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH- =CH3COO-+ NH3↑+H2O；乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O 等等…… （3）与反应事实不相符合。如铁片溶于稀 HCl：2Fe+6H+ =2Fe3++ 3H2↑；铝条溶于稀 HNO3： 2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑ （4）不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制 HCl；浓硫酸与 Cu 共热制 SO2；实验室制 CH4 和 NH3 等都无离子方程式。（5）乱用↑、↓、、符号。如 FeCl3 溶液的水解：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3H+；F2 通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑；Na2CO3 的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH- （6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。如 Na2S 溶于水： S2-+2H2O H2S +2OH- ；H2S 溶于水：H2S 2H+ + S2-。（7）漏写一种产物。如 CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba(OH)2 溶液中滴加稀 H2SO4：H+ + OH- = H2O。（8）随便约简或不约简。如 Ba(OH)2 溶液不断滴加稀 H2SO4：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+ H2O；Al2(SO4)3 溶液中加氨水：2Al3+ +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+ [例 2]（2008·上海）下列离子方程式书写正确的是（） A.AgNO3 溶液中滴入少量的 Na2S 溶液 2Ag+ + S2-==Ag2S↓ B.过量 CO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中 ClO-+CO2+H2O==HCO3-+HClO C.向 Na2CO3 溶液中加入过量 CH3COOH 溶液 CO32-+2H+==CO2↑+H2O D.向 Ba(OH)2 溶液中加入少量 NaHSO3 溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-==BaSO3↓+SO32-+2H2O [解析]CH3COOH 为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故 C 不正确；因加入的 NaHSO3 溶液少量，则在反应中 Ba(OH)2 过量，书写离子方程式时应以少量的 NaHSO3 为主，其离子方程式应为：HSO3-+Ba2++OH-==BaSO3↓+ H2O，故 D 不正确。 [答案]A B 考点三溶液中的离子共存 1.离子共存条件：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与 CO32-，Ag+与 Br-，Ca2+与 SO42-等不能大量共存。 ⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与 OH-，H+与 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 等不能大量共存。 ⑶生成难电离物质：如：H+与 CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存； OH-与 NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与 OH-生成水不能大量共存。 ⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如 Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如 S2-、I-、Fe2+、SO32- 等)不能大量共存。 2.附加隐含条件的应用规律： ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4- ⑵强碱性溶液中肯定不存在与 OH-反应的离子，如 Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+ ⑶强酸性溶液中肯定不存在与 H+反应的离子,如 HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2- [例 3](2008·全国理综)在溶液中加入少量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是（） A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42- C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32- [解析]由题意知，往溶液中加入少量 Na2O2 后，①Na2O2 会与原溶液中的水反应生成 NaOH，使溶液呈碱性，故 NH4+、Mg2+、HCO3-不能与其大量共存，A、C 不正确；②Na2O2 有强氧化性，会氧化溶液中的一些还原性离子，如 Fe2+、SO32-等，故 D 不正确。 [答案]B 十一、氧化还原反应考点一氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 中， Fe2O3 和 SO2 均既为氧化产物，又为还原产物。氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质 (X2)、O2、S 等(2)高价金属阳离子；如 Fe3+、Cu2+等 (3)高价或较高价含氧化合物；如 MnO2、浓 H2SO4、 HNO3、KMnO4 等(4)过氧化物；如 Na2O2、H2O2 等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如 K、Na、 Zn、Fe 等②一些非金属单质；如 H2、C、Si 等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 氧化性得到电子的能力还原性失去电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。 [例 1]（2008·茂名一模）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取 Ti 的反应为： aTiO2 ＋ bCl2 ＋ cC aTiCl4 ＋ cCO ……反应① TiCl4 ＋2Mg Ti ＋ 2MgCl2 ……反应② 关于反应①、②的分析不正确的是（） ①TiCl4 在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂； ②C、Mg 在反应中均为还原剂，被还原； ③在反应①、②中 Mg 的还原性大于 C，C 的还原性大于 TiCl4； ④a＝1，b＝c＝2； ⑤每生成 19.2 g Ti，反应①、②中共转移 4.8 mol e-。 A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤ [解析]②中 C、Mg 在反应中均为还原剂，被氧化；经计算知⑤中每生成 19.2 g Ti，反应①、②中共转移 3.2 mol e- [答案]D [知识规律] 还原性化合价升高弱氧化性 ↑ ↑ 还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物 ↓ ↓ 氧化性化合价降低弱还原性考点二物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。 1.根据金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。 2.根据非金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。 3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。 4.根据氧化还原反应发生的条件来判断: 如：Mn02+4HCl(浓)　 MnCl2+C12↑+2H20 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O 后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02 5.根据反应速率的大小来判断: 如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），，322 SO2OSO2 催化剂 ∆ + 变化变化反应物→ →产物其还原性: Na2SO4>H2SO3>SO2 6.根据被氧化或被还原的程度来判断: 如：，，即氧化性: 。又如: ，，即有还原性: 。 7.根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。 8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。如:Cl-失去电子的能力强于 OH-，还原性: 。 9.根据元素在周期表中位置判断： (1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如 Na、Mg、A1 金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。 (2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如 Li、Na、K、Rb、Cs 金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如 F、Cl、Br、I 非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。 10.根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe, S(+6 价)>S(+4 价)等，还原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HClO34< HClO24< HClO。注意：①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性：HNO3（浓）＞HNO3（稀）；Cu 与浓 H2SO4 常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4 在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。 ②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性等。 [例 2]（2007·聊城二模）常温下，在下列溶液中发生如下反应 ①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2＝2A3++2B- ③2B-+Z2＝B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是（） A.反应 Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。 B.Z 元素在①③反应中均被还原 C.氧化性由强到弱的顺序是 XO4-、Z2、B2、A3+ D.还原性由强到弱的顺序是 A2+、B-、Z-、X2+ [解析]根据上述规律 4 可得：氧化性顺序：XO4->Z2>B2>A3+，还原性顺序：A2+>B->Z->X2+。 [答案]B 考点三氧化还原反应方程式的配平方法 1.配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒 2.配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）： ①标出化合价变化了的元素的化合价。如： +7 -1 +4 0 KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O −− > OHCl 22 CuClClCu 点燃+ SCuSCu2 2 ∆+ SCl2 > OH2SOBrSOHHBr2 222)(42 +↑+∆+ 浓 OH4SHI4SOHHI8 222)(42 +↑+=+ 浓 HBrHI > 222 OOClClFF >>> 、、 ②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成 1︰1 的关系。如：+7 -1 +4 0 KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O ③调整系数，使化合价升降总数相等。化合价↓ 5×② KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O 化合价↑2×⑤ ④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。如： 2KMnO4+10HCl==KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O ⑤利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。如： 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。 [例 3]（2008·江西信丰中学）对于反应 KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有 0.1mol KMnO4 参加反应，下列说法正确的是（） A．其转移电子 0.5mol B．生成 Cl20.5mol C．参加反应 HCl 为 16mol D．Cl2 是还原产物 [解析]配平该方程式为：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ，Mn 由+7→+2，得到 5 电子，则 0.1mol KMnO4 参加反应消耗 HCl 为 1.6mol，转移的电子为 0.5mol，生成的 Cl2 为 0.25mol，故 A 正确，B、C 不正确；Cl2 是氧化产物，故 D 不正确。 [答案]A 考点四电子转移守恒应用电子转移守恒法是依据氧化剂与还原剂得失电子数目相等这一原则进行计算的。电子转移守恒法是氧化还原反应计算的最基本的方法。 [例 4]（2007·广州·学业水平测试）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（） A．l∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2 [解析]用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中 O 由-2 价转化为 0 价，而用过氧化氢制氧气，O 则由-1 价转化为 0 价。现要制得相同的 O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半。 [答案]B 十二、化学用语考点一表示物质组成的化学用语 1.元素符号：人们确定了一套符号来表示各种元素，这种符号叫做元素符号。如 C 表示碳元素；Ca 表示钙元素等等。元素符号不仅表示一种元素还可以表示这种元素的一个原子。 2.离子符号：表示各种离子的符号。如 OH-、SO42-、HCO3-、NH4+等等。 3.原子结构示意图（以 Cl 为例）： [例 1]（2009·杭州三模）右图是某粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（） A.该元素原子的原子核外有 2 个电子层 B.该粒子是阳离子 C.该元素是一种金属元素 D.该粒子具有稳定的结构 [解析]由所给的粒子的结构示意图知，该原子核内有 13 个质子，核外有 10 个电子，为铝离子，结构稳定。其原子的原子核外有 3 个电子层。 [答案] A [方法技巧] 原子结构示意图和离子结构示意图的比较：以 Cl 和 Cl-,Na 和 Na+为例 Cl Cl- Na Na+ 考点二表示物质结构的化学用语 1.分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子。如乙酸的分子式为 C2H4O2 ，过氧化氢的分子式为 H2O2。（最简式）n = 分子式。 2.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。如 CO2，SiO2，KNO3 。有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，也叫分子式。如 CO2 3.电子式：用“·”“×”表示原子最外层电子的式子。 4.结构式：表示物质的分子组成及分子中各原子的排列顺序和结合方式的式子。如过氧化氢的结构式为：H-O-O-H 5.结构简式：结构式的简写。如乙酸的结构简式为：CH3COOH 6.最简式：用元素符号表示物质中原子个数最简单整数比的式子。如乙酸的最简式为 CH2O，过氧化氢的最简式为 HO。 7.化合价：一种元素一定数目的原子，跟其他元素一定数目的原子化合的性质。特别提醒： 1.对于离子化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子得失电子的数目。化合价的正负与离子所带电荷一致。 2.对于共价化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子跟其他元素的原子形成圈内+17 表示 Cl 的原子核内有 17 个带正电荷的质子弧线表示电子层弧线上的数字表示该电子层上的电子数 +17 2 8 7Cl: +17 2 8 7 +17 2 8 8 +11 2 8 1 +11 2 8 的共用电子对的数目。化合价的正负由共用电子对的偏移来决定的。共用电子对偏向哪一种原子哪一种元素就显负价，共用电子对偏离哪一种原子哪一种元素就显正价。 3.单质中元素的化合价为零。 4.化合物中元素正负化合价的代数和为零。 [例 2]下列各项中表达正确的是（） A.F-的结构示意图： B.CO2 的分子模型示意图： C.NaCl 的电子式： D.N2 的结构式：:N≡N: [解析]F-的核内有 9 个质子，核外有 10 个电子，A 正确；CO2 为直线型分子(O＝C＝O)， NaCl 为离子化合物，电子式为：，N2 的结构式为 N≡N，故 B、C、D 均不正确。 [答案]A [方法技巧] 1.原子的电子式: 原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“·”或小叉“×”。如： Li×，︰Cl· 2.离子的电子式: ①阳离子：简单的阳离子（一般指单原子形成的阳离子）是元素原子失去最外层电子后形成的，此时若原最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成 Na+、钡离子写成 Ba2+；复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，其电子式不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系，而且要用“[ ]”将原子团括起来，并在其右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值。如： [H︰N︰H]+ ②阴离子：简单阴离子，一般最外层是 2 个电子或 8 个电子的稳定结构，在元素符号周围画出最外层电子，并用“[ ]”将其括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其中小黑点和小叉总数为原子的最外层电子数加上所带的电荷数值的绝对值.如：[H︰]-、[︰Cl ︰]- 复杂的阴离子，其电子式要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子，然后用 “[ ]”将它们括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其小黑点和小叉总数为原子团中各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值. 如：SO42-写成 [ ]2- 3.单质分子的电子式： H ‥ ‥ H ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ 根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系，再画出所有原子的最外层电子。如 H2 写成 H:H ；Cl2 写成︰Cl︰Cl︰ 4.化合物的电子式： ①共价化合物是原子间通过共价键形成的化合物，原子间的单键即为一对共用电子，若为双键则有两对共用电子，依此类推。一般来说，8 减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H 例外）。写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层电子，也应在元素符号周围画出。在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了 8 电子（或 2 电子）的稳定结构。如：HCl 写成 H︰Cl︰，CO2 写成 O ∷C∷ O ；至于含氧酸的电子式，一般来说先由酸的元数确定其结构中所含-OH 的数目（一元酸有一个 -OH，n 元酸有 n 个-OH），然后再根据含氧酸的分子组成来确定其结构式或电子式。如： HClO 写成 H︰O︰ Cl︰ ②离子化合物由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不能合并，若有多个阳离子或多个阴离子，书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，并注意对称、规范。如：NaCl 写成 Na+[︰Cl︰]-；MgCl2 写成[︰Cl︰]-Mg2+ [︰Cl︰]-； 5.游离基的电子式：游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团，它显电中性，电子式中的小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子数之和。如：-OH 写成·O︰H 6.用电子式表示化合物的形成过程：共价化合物：如 H2S 的形成，H·+·S·+·H → H︰S︰H 离子化合物：如 CaCl2 的形成，︰Cl·+ ·Ca· +·Cl︰→[︰Cl︰] -Ca2+[︰Cl︰]- 考点三表示物质变化的化学用语 1.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式的书写必须要尊重事实，要配平（即要遵守质量守恒定律），还要注明反应发生的条件，有气体生成须注“↑”，溶液中有沉淀生成则须注“↓”。 2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。要熟练掌握离子方程式的书写规则，书写时要清楚反应物的量对离子方程式的影响。所写出的离子方程式必须要符合客观事实，等式两边要遵守质量守恒和电荷守恒定律，如是氧化还原反应还要遵守电子转移守恒原理……详见第 4 讲。 3.电离方程式：表示电解质在溶液中或熔化状态下发生电离的过程的方程式。要能正确理解强、弱电解质的概念；准确区分强、弱电解质；清楚强、弱电解质的电离方式是不一样的，有完全电离和部分电离之分，有一步电离和多步电离之分，书写时要注意 ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ 可逆符号。详见第 32 讲。 4.热化学方程式：表明反应放出或吸收热量的化学方程式。书写热化学方程式应注意：（1）需标明反应物、生成物的聚集状态。（2）反应系数只表示物质的量，不再表示分子个数，所以可以用分数或倍数。（3）Q 表示反应热的数值，需注明+或-号，要有单位，且要与反应系数成比例。（4）需注明测定的温度和压强，若不注明则指的是温度为 25℃，压强为 101kPa 5.电极反应式：表示电极上发生氧化反应或还原反应的式子。要能正确书写原电池的正、负极反应式，总反应式；电解池的阴、阳极反应式，总反应式。 6.用电子式表示化合物的形成过程。如 HCl 的形成过程： [例 3] (2008·山东)黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。 (1)冶炼铜的反应为：；若 CuFeS2 中 Fe 的化合价为+2,反应中被还原的元素是___________（填元素符号）。 (2)上述冶炼过程产生大量 SO2。下列处理方案中合理的是________（填代号）。　　　 a.高空排放 b.用于制备硫酸　　　 c.用纯碱溶液吸收制 Na2SO3 d.用浓硫酸吸收 (3)过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将 I-氧化为 I2 ：　　通过改变反应途径 Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示 Fe3+对上述反应催化的过程。____ ______ _____（不必配平） (4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含 Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备 Fe2O3。方法为 ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ②滤液先氧化，再加入过量 NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得 Fe2O3。据以上信息回答下列问题： a.除去 Al3+的离子方程式是_________ _____。 b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有 FeO。提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN 溶液　KMnO4 溶液 NaOH 溶液　碘水所选试剂为_____________。证明炉渣中含有 FeO 的实验现象为______ _____。 [解析]（1）由氧化还原反应概念易知，反应中 Cu、O 的化合价降低，被还原。（2）从能够吸收 SO2 和变废为宝的角度出发可用 b、c 来回收。（3）Fe3+有氧化性，可氧化 I-，而改变反 2 2 2 3 28cuFeS 21O 8Cu+4FeO+2Fe O +16SO+ 高温 2- - 2 8S O +2I 2- 4 22SO I+ Cl ···· ····H·+ Cl ···· ····H 应途径；Fe2+有还原性，可被 K2S2O8 氧化而改变反应途径。（4）Al(OH)3 能溶于 NaOH 溶液，而 Fe(OH)3 不溶，可加入过量的 NaOH 溶液除去 Al(OH)3 ；利用 Fe2+的还原性，能使酸性 KMnO4 溶液褪色，可用稀硫酸、KMnO4 溶液来验证炉渣中含有 FeO。 [答案]（1）Cu、O （2）b、c （3）2Fe3++2I- 2Fe2++I2 （4）a.Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O b.稀硫酸、KMnO4 溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使 KMnO4 溶液褪色十三、金属的腐蚀与防腐考点 1 了解金属腐蚀的概念和分类金属的腐蚀：金属单质失去电子成为金属阳离子的过程化学腐蚀电化腐蚀含义直接与具有腐蚀性的化学物质接触发生氧化还原反应而消耗的过程。与接触发生原电池反应而消耗的过程。金属纯金属或合金不纯金属或合金发生的条件氧化剂非电解质为主(如 O2、Cl2、C2H5OH) 电解质溶液中的溶质电子得失金属直接将电子转移给有氧化性的物质活泼金属将电子间接转移给氧化性较强的物质电流现象无电流产生有微电流产生腐蚀现象金属单质较活泼的金属相互关系化学腐蚀与电化腐蚀往往同时存在,以电化腐蚀为主特别提醒：化学腐蚀和电化腐蚀的本质区别是有无电流，即是否能形成原电池 [例 1] （2009 广东省珠海一中等三校第二次联考）下列有关金属腐蚀的说法正确的是 A.金属腐蚀指不纯金属接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程 B.电化腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程 C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,负极吸收氧气最终转化为铁锈 D.金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同,但电化腐蚀伴有电流产生 [解析] A 项中不是金属腐蚀的条件，而是电化腐蚀的条件，B 项中在外加电流的作用下不是发生原电池腐蚀，即不是电化腐蚀，C 项中钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,但负极是金属单质失去电子成为金属阳离子（氧化反应），D 项中金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同,其主要区别是电化腐蚀伴有电流产生。　【答案】D。 [规律总结]判断金属的腐蚀是化学腐蚀还是电化腐蚀：(1)首先看金属：如金属是纯金属, 也不与其它金属接触，则发生的腐蚀可能为；若金属不纯或与其它金属接触,则发生的腐蚀为。(2)其次看接触的物质：如接触的物质是干燥的物质、非电解质、气 2- 2+ 2 8S O + 2Fe 2- 3+ 42SO + 2Fe 体单质等，金属发生的腐蚀为化学腐蚀；如接触的物质是电解质溶液，则发生的腐蚀可能为电化腐蚀。考点 2 掌握钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的原理 1．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的比较吸氧腐蚀析氢腐蚀电解液的性质中性或弱酸性酸性较强负极反应式 Fe－2e－=Fe2+ Fe－2e－=Fe2+ 正极反应式相互关系自然现象中吸氧腐蚀和析氢腐蚀通常是同时存在的，为吸氧腐蚀为主特别提醒：吸氧腐蚀有发生条件是金属不纯和覆盖的水膜成中性或很弱酸性 2．金属腐蚀的一般规律（1）在同一电解质溶液中，引起的腐蚀> 引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀。（2）在不同溶液中，金属在电解质溶液中的腐蚀>金属在非电解质溶液中的腐蚀；金属在强电解质溶液中的腐蚀>金属在弱电解质溶液中的腐蚀。（3）有保护措施的条件下，无防护条件的腐蚀>有一般防护条件下的腐蚀>牺牲阳极的阴极保护法条件下的腐蚀>外接电源的阴极保护法条件下的腐蚀。（4）对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。（5）由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液，故吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式，只有在金属活动性顺序表中排在氢以前的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢之后的金属腐蚀时只能是吸氧腐蚀。 [例 2] （08 重庆卷）如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和 NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（） A．a 中铁钉附近呈现红色 B．b 中铁钉上发生还原反应 C．a 中铜丝上发生氧化反应 D．b 中铝条附近有气泡产生 [解析] 本题主要考查钢铁腐蚀的基本原理 a、b 均能形成原电池，其中 a 中 Fe 作负极：Fe －2e－=Fe2＋，发生氧化反应，Cu 作正极发生还原反应，铜丝附近呈现红色；B 中 Al 作负极： Al＋3e－ ===Al3＋，发生氧化反应，而 Fe 作正极：发生还原反应。【答案】B。考点 3 了解金属的防护金属的防护目的：防止金属被氧化金属防护的依据：依据金属腐蚀发生的化学原理和腐蚀的类型来确定防护方法金属腐蚀的防护方法 (1)改变金属 (如把钢中加 Cr、Ni 制成不锈钢) (2)在金属表面以钢铁的防护为例，根据保护层成分的不同，可分为如下几种： ①在钢铁表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等物质； ②用电镀、热镀、喷镀的方法，在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀的金属； ③用化学方法使钢铁表面生成一层致密而稳定的氧化膜。（表面钝化）（3）电化学保护法 ① 的阴极保护法(把被保护的设备与外接电源的负极相连) 阴极：被保护金属，与电源负极相连电解装置阳极：惰性电极，与电源正极相连 ② 的阴极保护法(被保护的设备与活泼的金属相连接) 正极（阴极）：被保护金属原电池装置负极（阳极）：活泼金属（比被保护金属活泼） [例 3] 下列事实不能用电化学理论解释的是 ( ) A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C．铝片不需要用特殊方法保存 D．锌跟稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液后，反应速率加快 [解析]金属的腐蚀分三种情况，一是直接的化学腐蚀，即金属直接与其他物质反应而腐蚀；二是电化学腐蚀，即能形成原电池的化学腐蚀；三是电解时作阳极的金属的腐蚀。常见的为前二种情况。A 项是牺牲锌块保护铁的防腐措施。B 项中镀锌铁若镀层破损后，则锌为负极，铁为正极，保护了铁镀锡的铁镀层破损后，铁为负极铁被腐蚀，锡为正极被保护。D 项中 Zn 与 CuSO4 溶液反应置换出 Cu，形成 Cu－Zn 原电池，比直接的化学反应快。【答案】 C [方法技巧]：从形成原电池的基本条件去分析。参考答案考点 1 了解金属腐蚀的概念和分类 1. 金属或合金、不纯金属或合金、电解质溶液 2. 化学腐蚀、电化腐蚀考点 2 掌握钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的原理 1． O2+2H2O+4e－=4OH－；2H++2e－=H2↑ 2．电解原理、原电池原理考点 3 了解金属的防护 1．内部结构 2．覆盖保护层 3．外加电流、牺牲阳极十四、化学反应速率考点 1 化学反应速率的概念与系数比规律： 1.通过计算式： = 来理解其概念： 2.系数比规律在同一反应中，用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的。即对于化学反应 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的： v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q [例 1] 已知：4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用 (NH3)、 (O2)、 (NO)、 (H2O)[mol/(L·min)]表示则下列关系正确的是( ) A． B． C． D． v v v v v )()(5 4 23 OvNHv = )()(6 5 22 OHvOv = )()(3 2 23 OHvNHv = )()(5 4 2 NOvOv = [解析] 系数比规律是指用各个物质所表示的反应速率之比等于反应式中各个物质的系数之比！可以延伸出一些其他比法【答案】 D [规律总结] 考查了系数比规律的基本定义。考点 2 影响化学反应速率的因素： 1. 决定因素（内因）：。 2.条件因素（外因）：改变条件单位体积内分子总数·活化分子分数=活化分子数有效碰撞次数化学反应速率增大浓度增多不变增多增多加快增大压强增多不变增多增多加快升高温度不变增大增多增多加快使用催化剂不变增大增多增多加快其中催化剂对化学反应速率的影响较大，其次是温度 3.记忆规律: ⊙升高温度天经地义要加快反应速率。 ⊙催化剂能改变(不强调是增大)正逆反应速率。 ⊙压强对速率的影响是通过改变浓度而实现的，只适用于的化学反应。 [例 2] （08 上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间 t 产生气体体积 V 的数据，根据数据绘制得到图 1，则曲线 a、b、c、d 所对应的实验组别可能是（） A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3 [解析] 化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关，实验 1 的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；由于实验 3 的反应温度比实验 2 的反应温度高，所以反应速率实验 3 大于实验 2；而实验 4 和实验 3 虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，所以不能比较。【答案】A、C [规律总结] 考查了反应速率的影响条件和比较规律和方法。考点 3 化学反应速率的有关计算及图象计算反应速率有三大类型题型Ⅰ：根据化学计量数之比，计算反应速率（见例 3）题型Ⅱ：以图象形式给出条件，计算反应速率（见能力提高训练 18）题型Ⅲ：根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小（见基础提升训练 14） [特别提醒]：根据系数比规律可以直接用各个物质的反应速率数据除以系数来快速判断化学反应速率的最大和最小。（体会例题 3 和限时基础训练卷 1 和 5） [例 3] 反应 N2O4（g） 2NO2（g）；△H= +57 kJ·mol－1，在温度为 T1、T2 时，平衡体系中 NO2 的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．A、C 两点的反应速率：A>C B．A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 C．由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法 D．A、C 两点气体的平均相对分子质量：A>C [解析]AC 两点温度相同而压强不同，增压平衡逆向移动 NO2 的体积分数减小，但增压也即会增大浓度，反应速率：A1 的整数),则该原子核内的质子数是( ) A.2a B.a+2 C.2a+10 D.2a+2 下列说法不正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素;②同位素的性质完全相同; ③质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子; ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素;⑤一种元素只能有一种质量数; ⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数. A.②③⑤⑥ B.①②④⑤ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥ 法国里昂的科学家最近发现一种由四个中子构成的粒子,这种粒子称为"四中子",也有人称之为"零号元素".下列有关"四中子"粒子的说法不正确的是( ) A.该粒子不显电性 B.该粒子质量数为 4 C.与氢元素的质子数相同 D.该粒子质量比氢原子大下列有关同位素叙述正确的是( ) A.质子数相同,中子数不同的原子互为同位素 B.同位素的原子的物理性质,化学性质相同 C.同位素原子的区别在于质量数不同 D.,,及金刚石,石墨都是碳的同位素下列叙述中,不正确的是( ) A.互称同位素的两种原子不可能具有相同的中子数 B.质量数相同的两原子一定属于同种元素 C.氟只有一种同位素,其质量数为 19,即 F 元素的相对原子质量 D.原子中所有质子的质量和所有中子的质量之和,近似地等于原子的质量与两种微粒,下列叙述正确的是( ) A.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同 B.化学性质几乎相同 C.一定都由质子,中子,电子组成 D.核电荷数,核外电子数一定相同下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( ) A.D3O+ B.Li+ C.OD- D.OH- 水和重水分别跟金属钠反应,若两反应中电子转移总数相等时,下列物质的化学量相等的是 ( ) ①消耗水和重水的质量;②同温同压下生成气体的体积; ③生成气体的质量;④参加反应的钠的质量. A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 氢有,,三种同位素,有关叙述中正确的是( ) A.由 H2O,D2O 和 HDO 三种分子构成的是纯水 B.相同物质的量的 H2O 与 D2O 与钠反应,H2O 消耗的钠的质量大于 D2O C.氢原子与 12C 原子 1/12 的质量比是氢的相对原子质量 D.H2,D2,T2 互为同位素氢元素有三种同位素,则它们形成的双原子分子有( ) A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种 1 mol D2O 和 1 mol H2O 不相同的是( ) A.含氧原子的数目 B.相对分子质量 C.含有质子的数目 D.含有中子的数目 n mol H2 与 n mol T2 气体不同之处是( ) A.物质的量 B.原子数 C.质量 D.体积(相同状况) 已知溴在自然界中有两种同位素,这两种同位素原子大约各占一半,已知溴的核电荷数为 35, 溴元素的相对原子质量为 80,则溴的这两种同位素的中子数分别为( ) A.79,81 B.44,46 C.45,46 D.44,45 元素 X 有质量数为 79 和 81 的两种同位素,现测得 X 元素的相对原子质量为 79.9,则同位素在 X 元素中的质量分数是( ) A.54.4% B.45.6% C.55% D.45% 某元素在自然界里由两种同位素组成,其原子个数比为 2.44:1.05,第一种同位素的原子核内有 29 个质子和 34 个中子,第二种同位素原子核中的中子数比第一种多 2 个,则该元素的平均相对原子质量约为( ) A.63.40 B.63.60 C.65.00 D.63.00 氯有两种天然同位素和,已知氯气的相对分子质量分别为 70,72,74 的三种分子个数比为 6:3:1,求和的原子个数比为( ) A.3:2 B.3:1 C.10:3 D.10:1 用于石油工业催化剂的金属元素铼(Re),有两种同位素为和.这两种同位素的原子个数比为 1:2.又知它们的平均中子数为 111.3,则铼的相对原子质量最接近的是( ) A.186.1 B.186.3 C.186.5 D.187.5 同温,同压下,等容积的两个密闭容器中分别充满 12C18O 和 14N2 两种气体,以下关于这两个容器中气体的说法正确的是( ) A.质子数相等,质量不等 B.分子数和质量分别不相等 C.分子数,质量分别相等 D.原子数,中子数和质子数分别相等某元素的一种同位素原子的质子数为 m,中子数为 n,则下列说法正确的是( ) A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种元素的相对原子质量为(m+n) C.若碳原子质量为ωg,此原子的质量为(m+n)ωg D.核内中子的总质量小于质子的总质量根据下列叙述填写相应微粒的符号. (1)某微粒一般不与其它元素的原子反应,这种微粒是 ; (2)某微粒是阴离子,它的原子最外层电子是 K 层电子数的 3 倍,这种微粒是 ; (3)某微粒氧化性极弱,但得到一个电子后的还原性很强,这种微粒是 ; (4)某微粒还原性很弱,但失去一个电子后的氧化性很强,这种微粒是 . 已知 A 元素的原子核电荷数大于 B 元素的原子核电荷数,但两种元素的原子具有相同数目的电子层,A 元素最外层电子数为 B 元素的 2 倍.A 元素原子 M 层的电子数为 K 层电子数的三倍.C 元素原子的核电荷数是电子层的 4 倍,其质子数为最外层电子数的 6 倍;请完成下列空白. (1)A 的原子结构示意图 ,A 元素的名称 ; (2)B 的原子的核外电子排布式 ,B 元素的名称 ; (3)C 的离子结构示意图 ,C 元素的名称 . 下表中上,下两横行分别是含 C,含 N 的微粒,各纵行分别为等电子体(即原子数相同,电子数也相同的粒子).请在下表空各中填入 4 种相关微粒的化学式: CH4 CO32- C2O42- NH4+ NO2+ N2 有相对原子质量均大于 10 的 A,B 两元素形成的两种化合物 X 和 Y,已知等物质的量的 X 和 Y 的混合物的密度是相同条件下氢气的 18.5 倍,其中 X 和 Y 的质量比为 3:4.4.经测定 X 的组成为 AB,Y 的组成为 AnB,试通过计算确定 A,B 两元素的名称. 有两种气态单质 Am 和 Bn,已知 2.4 g Am 和 2.1 g Bn 所含的原子个数相等,而分子数之比为 2:3.A 和 B 的原子核内质子数都等于中子数,A 原子 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍. (1)A,B 的元素符号分别是什么 (2)Am 中的 m 值是多少 ************************************************************** 原子结构周末练习 6、基态铬原子的电子排布式是（） 1S22S22p63S23p64S14p5 1S22S22p63S23p63d6 1S22S22p63S23p64S23d4 1S22S22p63S23d54S1 7、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（） B C N O 8、下列原子中第一电离能最大的是（） Na Li Be Mg 11、下列各组元素按电离能增加顺序排列的是（） Li、Na、K B、Be、Li O、F、Ne C、P、Se 13、4p 轨道填充一半的元素，其原子序数是（） 15 33 35 51 15、某元素价电子构型 3dS4S2，是该元素是（） Fe Co Mn Ni 16、某元素质量数 51，中子数 28，其基态原子未成对电子数为（） 0 1 2 3 17、钠和钾原子中 1S 能级相对高低为（）一样钠高钾高无法比较 20、某元素原子价电子构型 3d54S2，其应在（）第四周期ⅡA 族第四周期ⅡB 族第四周期ⅦA 族第四周期Ⅶ族 24、待发现的 114 号元素应处于（） ⅡA 族 ⅣB 族 ⅣA 族难确定 1、某元素最高氧化数为＋5，原子最外层电子数为 2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为 1S22S22p63S23p63d34S2，价电子构型为 3d34S2，属 d 区元素。 4、3d 轨道半充满和全充满的元素分别为 Cr、Mn 和 Cu、Zn。 5、24 号元素的核外电子排布式为 1S22S22p63S23p63d54S1，属于第四周期，ⅥB 族。 6、铜原子核外电子排布式为 1S22S22p63S23p63d104S1，属于第四周期，是ⅠB 族。 9、某元素原子的所电子构型为 4S24p1，它属于第四周期，ⅢA 族，最高氧化数为+3，元素符号是 Ga。 10、某元素原子的价电子构型为 3d54S2，它属于第四周期，ⅦB 族，最高氧化数为+7，元素符号是 Mn。 11、某元素原子的价电子构型为 3S23p3，它属于第三周期，是ⅤA 族，最高氧化数为+5，元素名称是磷。 12、某元素原子的价电子构型为 3S2，它是 S 区元素，元素符号为 Na。 13、某元素原子的价电子构型为 3d104S2，它属于第四周期，是ⅡB 族，ds 区元素，元素符号是 Zn。 14、某元素原子的价电子构型为 3d54S1，它属于第四周期，d 区元素，最高氧化数为+6，元素符号是 Cr。 18、下列物质间分子间力最大的是（） O2 N2 Br2 H2 20、HF 熔、沸点反常是归因于（）氢键共价键离子键配位键一、选择题 1、下列晶体中以离子键为主的是( ) CO2 晶体碘晶体 SiO2 晶体 CaO 晶体 2、下列物质呈固态时，属于分子晶体的是( ) S CCL4 NaF Fe 3、下列物质中无一定熔点的是( ) 食盐铜冰石腊 4、下列离子中半径最大的是( ) Cl- K+ S2- Ca2+ 5、下列晶体中熔点最高的( ) NaBr SiO2 CCl4 MgO 6、下列晶体中以分子间力结合的是( ) 铁 MgO SiO2 SO2 7、晶格能大小顺序正确的是( ) MgO>CaO>NaF CaO>MgO>NaF NaF>MgO>CaO NaF>CaO>MgO 8、晶格能是通常用来表示下列何种键的强弱( ) 氢键共价键离子键金属键 9、下列各种晶体中含有简单的独立分子的是( ) 原子晶体分子晶体离子晶体金属晶体 11、熔化下列晶体，需破坏共价键的是( ) KF Ag SiF4 SiC 12、在面心立方最密堆积中，金属原子的配位数为( ) 4 6 8 12 15、在立方面心的铜金属晶体中每个晶胞含原子数为( ) 2 4 6 8 16、石墨晶体中层与层之间的结合力是( ) 金属键共价键范德华力离子键 17、下列物质中熔点最高的是( ) SiC MgF2 AlCl3 SiCl4 18、下列物质熔点由高到低排列正确的是( ) MgO、CaO、SiBr4、SiCl4 CaO、MgO、SiBr4、SiCl4 SiCl4、MgO、CaO、SiBr4 SiBr4、MgO、CaO、SiCl4 19、下列化合物均为 NaCl 晶型、晶格能最小的是( ) LiF BeO NaCl CaO 5、六方最密堆积的金属晶体每个质点的配位数为 12，空间利用率为 74.05%。 6、体心立方金属晶体中配位数为 8，空间利用率为 68.02%。 7、面心立方，晶胞原子数为 4，空间利用率为 74.05%。 8、SiO2 熔点大大高于 CO2 是因为 SiO2 是原子晶体，而 CO2 是分子晶体。三、简答题 1、为什么 SiO2 和 CO2 性质会有很大差异？有哪些差异？答：因为 SiO2 是原子晶体，熔、沸点高，硬度大。而 CO2 是分子晶体，熔点低，硬度小。 2、为什么 HF 的熔点高于 HCL，NaF 的熔点高 NaCl? 答：HF 之间在氢键，而 HCL 没有，所以 HF 熔点高 NaF 和 NaCl 的正、负离子电荷相同，而正、负离子核间距离 NaF 小于 NaCl，NaF 的晶格能大于 NaCl，所以熔点高。 5、比较下列各对物质熔、沸点高低，并说明原因，NH3 和 PH3，SiO2 和 SO2。 NH3 比 PH3 高，NH3 存在氢键。 SiO2 比 SO2 高，因 SiO2 是原子晶体，而 SO2 是分子晶体。 4、为什么在存在 H3O+和 NH4+而不存在 CH5+？因 H2O 和 NH3 中分别有二对和一对弧电子对，可以和 H+形成配位键，而 CH4 中 C 原子没有弧电子对。元素周期律和元素周期表第一章第一节　元素周期表练习一、选择题（每小题有一至二个选项符合题意） 1.19 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是( ) A.提出原子学说 B.提出分子学说　　C.发现元素周期律 D.提出电离学说 2.假设 x 是ⅡB 族中元素的原子序数, 那么原子序数为 x+1 的元素是( ) A. ⅠB 族 B. ⅢB 族　　C. ⅢA 族 D. ⅡA 族 3.在短周期元素中, 属于非金属(不含稀有气体)元素的有( ) A. 9 种 B. 10 种 C. 12 种 D. 13 种 4.下列元素中,原子核外最外层电子数等于元素在周期表中的周期数的整数倍的是（） A.O B.F C.S D.Cl 5. 在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是（　　） A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素　　　D．无法确定为哪一类元素 6.有短周期元素 A、B、C, 其中 A、B 同周期, B、C 同主族, 且最外层电子数之和为 17, 核电荷数之和为 31 , 则 A、B、C 为( ) A. C、N、Si B. N、P、O　　　C. N、O、S D. C、Si、S 7.下列各表中的数字代表的是原子序数, 表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( ) 　　　　　　　　　　 A　　　　　　　B　　　　　　　　　C　　　　　　　　　　D 8.无机化学命名委员会(国际组织)在 1989 年作出决定, 把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消, 由左至右改为 18 列, 如碱金属族为第 1 列, 稀有气体元素为第 18 列, 按此规定, 下列说法错误的是( ) A.该周期表第 1 列元素中没有非金属元素 B.第 14 列元素形成化合物种类最多 C.在 18 列元素中, 第 3 列的元素种类最多 D.第 10 列元素都是金属元素 9.某元素 X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 X 在周期表中位于( ) A.第二周期 B.第三周期　　C.ⅣA 族 D.ⅥA 族 10.两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等,在周期表的前 10 号元素中满足上述关系的元素有( ) A.1 对 B.2 对 C. 3 对 D.4 对 11.原子序数为 x 的元素位于周期表中的第ⅡA 族，则原子序数为 x+1 的元素不可能处在（） A. ⅢA 族 B. ⅠA 族　　　　　　　C.镧系元素 D. ⅢB 族 12.短周期元素 A、B、C 的位置如图所示。已知 B、C 两元素所在族数之和是 A 元素族数的 2 倍，B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素的 4 倍，则 A、B、C 是（） A.Be、Na、Al　　　B.B、Mg、Si　　　 C.O、P、Cl　　　　D.C、Al、P 13.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（） A.16 B.26. 　C.36 D.46 14.硼有两种天然同位素，，硼元素的原子量为 10.80，则对硼元素中质量百分含量的判断正确的是( ) A20% B 略大于 20% C 略小于 20% D80% 二、填空题 15.在周期表中找到第 3 横行，第 17 纵行的元素，回答下列问题： (1)该元素的符号是 ,属于（填金属或）元素。 (2)该元素位于第周期，族，该族的名称是。 (3)写出下列反应的化学方程式 ①该元素的单质与水 ②该元素的单质与氢氧化钠 16.第三周期第 IVA 族的元素原子序数是: ；Na 元素的原子序数为 11，相邻的同族元素的原子序数是：；短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：；族序数等于周期序数 2 倍的元素有：；周期序数＝族序数 2 倍的有：。 17.短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题： (1)X 元素形成单质的分子式是__________； (2)写出 Y 元素的名称 ,其在周期表中的位置为第周期, 第族; (3)写出单质 Z 与钠反应的化学方程式：_________　　_____ ___。 18.A、B 两元素，A 的原子序数为 x，A 和 B 所在周期包含元素种类数目分别为 m 和 n。如果 A 和 B 同在ⅠA 族，当 B 在 A 的上一周期时，B 的原子序数为______；当 B 在 A 的下一周期时，B 的原子序数为________；如果 A 和 B 同在ⅦA 族，当 B 在 A 的上一周期时，B 的原子序数为____________；当 B 在 A 的下一周期时，B 的原子序数为____________。 19.元素周期表前 20 号元素中, 某两种元素的原子序数相差 3 , 周期数相差 1 , 它们形成化合物时原子个数之比 1 : 2 . 写出这些化合物的化学式_______ _ 20.氢的同位素 1H、2H、3H 与氧 16O、17O、18O 的同位素相互结合为水，可得水分子的种数为　　　　　　　　；可得相对分子质量不同的水分子有　　　　　　　　种。高三化学练习（一）原子结构元素周期表一、选择题 1．元素 R 核电荷数为 16，原子的质量数 32，则 R 离子应包含。（A）16e、16Z、16N （B）18e、16Z、16N （C）18e、18Z、16N （D）16e、16Z、18N 2．下列各组物质中，互为同位素的是。（A）石墨和金刚石（B）氢原子和氢离子（C）H2O 和 D2O （D）4200 Ca 和 4220 Ca 3．某二价阳离子含 24 个电子，它的质量数为 56，则该离子核内中子数是。（A）24 （B）30 （C） 32 （D）34 1．元素的质子数为ｍ，A2-和 B3+的电子层结构相同，则 B 的核电荷数为。（A）ｍ + 1 （B）ｍ + 3 （C）ｍ + 5 （D）ｍ - 5 2．两个电子数和质量数都相等的微粒，它们。（A）是同位素（B）一定是同种元素（C）有相同的中子数（D）核内质子数和中子数之和相等 6． 50 克由 2H 和 1 6O 这两种元素组成的重水中，含有的中子数为。（A）NA （B）5NA （C）25NA （D）50NA 7． 1H、2H、1 6O 分别为 H、D、O，那么与 10 克 H2O 里所含中子数相等的 D2O 的质量约是克。（A）4.4 （B）6.7 （C）8.9 （D）10.2 8． A 元素的某同位素离子 An-，其核外共有 x 个电子，该同位素原子的质量数为 y，则原子核内含有的中子数为。（A）y - x + n（B）y - x - n （C）y + x + n （D）y + x - n 9．下列说法正确的是。（A）同种元素的质子数必定相同（B）不同元素原子的质量数必定不同（C）凡是核电荷数相同的微粒必定属于同一元素（D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素 10．最外层电子排布为 3s23p4 的原子，其核外电子占有的轨道总数是个。（A） 9 （B） 8 （C） 7 （D） 4 11．只有两个电子亚层的电子层是层。（A） K （B） L （C） M （D） N 12．下列电子亚层中轨道数最多的是。（A） 6s （B） 5p （C） 4f （D） 3d 13．在 n = 3 的电子层中，可能有的最多轨道数是。（A） 4 （B） 8 （C） 9 （D） 16 14．在下列四组轨道中的电子，其能量相等的是。（A）1s 和 2s （B）2s 和 2p （C）2px 和 3px （D）2px 和 2py 15．下列原子中，最外层未成对电子数最多的是。（A）核电荷数是 5 的原子核（B）核电荷数是 6 的原子（C）核电荷数是 12 的原子（D）核电荷数是 16 的原子 16．处于下列轨道中的电子自旋方向全部相同的是。（A）3s2 （B）3p3 （C）3p4 （D）3p5 17．下列元素的原子或离子中，s 亚层全充满，p 亚层有半充满轨道的是。（A）Li （B） F （C） P （D） S 18．下列元素的原子中，p 亚层中的电子数为次外层电子数两倍的是。（A） N （B） O （C） P （D） S 19．道尔顿的原子学说曾经起到很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是。（A）只有③ （B）只有①、③ （C）只有②、③ （D）有①、②、③ 20．氢元素有三种同位素 H、D、T，氯元素有两种同位素 35Cl、37Cl。当用一种仪器分别测定 10000 个氯化氢的相对分子质量，所得数值有。（A） 2 种（B） 5 种（C） 6 种（D） 9 种二、填空题 21．锶的最高价氧化物水化物的分子式，原子的最外电子层排布为 4s24p5，其最高价氧化物分子式是，原子最外电子层排布为 5s25p4，其最高价氧化物水化物的分子式。 22． A-有 54 个电子，A 原子核中有 74 个中子，A 原子的质量数是，A 是元素，其最高价氧化物水化物的分子式是。 23． B 原子 3p 亚层上有一个未成对电子，常温下 B 单质呈气态，B 是元素。 24． C 原子 L 层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C 是元素。 25． D 原子 L 层上有二个轨道充满电子，D 是元素。 26． E 原子的电子分布在四个轨道上，E 是元素。 27.在 F 原子中，未成对电子数=最外层成对电子的对数=电子层数，则 F 是元素。 27． A 原子 M 层上有 5 个电子，B 原子 M 层上有 5 个 p 电子，C 原子 M 层上有 6 个 d 电子，则 A 是元素、B 是元素、C 是元素。 28． E 原子最外层只有一个电子，内层是 3 个饱和的电子层，E 是元素。 29． L 原子核外电子占有 9 个轨道，而且有一个未成对电子，L 是元素。三、简答题 31．氖元素在自然界有两种同位素 20Ne、22Ne。已知氖的原子量为 20.2，求两种氖原子的个数比？ 32．某元素原子核内质子数为 5，它在自然界中有中子数为 5 和 6 两种同位素，又已知它们的平均原子量为 10.8，求两种同位素在天然样品中的丰度？ 33．有 A、B 两种原子，A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层多 4 个电子，而 B 原子的 N 层比 A 原子 N 层少个电子，推测 A、B 两种元素在周期表中的位置和元素名称？ 34．有 A、B、C、D、E 五种元素，原子序数依次增大，已知： ①B 原子容易形成阴离子，B 原子最外层上成对电子占据的轨道数与未成对电子占据的轨道数相等 ②A 原子最外层的 p 亚层上有一空轨道 ③C 元素的阳离子与氖原子具有相同的电子层结构，C 的单质能与冷水反应，并放出气体 ④常温下 E 单质是黄绿色气体 ⑤D 元素的气态氢化物能与 D 元素的气态氧化物反应，生成之一是 D 单质。试推测：A 是元素、B 是元素、C 是元素、D 是元素、 E 是元素。 35． A、B、C、D、E 为 1～20 号元素中的五种，它们的原子中质子数和中子数不等。又已知： ①A 与 D、B 与 E 同族 ②B 与 C 同周期，C 与 E 不同周期 ③A 与 E 的原子序数之和为 28 ④0.1 摩尔 C 单质与足量的 E 的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成 3.36 升（标准状况）的氢气。试推测：A 是元素、B 是元素、C 是元素、D 是元素、 E 是元素。 36． X、Y、Z 都是短周期元素，X 原子与 Z 原子的最外层电子数相同，X 原子和 Y 原子具有相同的电子层数，Y 原子和 Z 原子中的未成对电子数相同，它们可形成的 XY、XY2、ZY2 的共价化合物。试回答下列问题： ⑴ XY 的分子式，固态时是晶体。 ⑵ XY2 的分子式，固态时是晶体。 ⑶ ZY2 的分子式，固态时是晶体。 37．有 A、B、C、D、E 五种元素，已知： ①A 原子最外层的 p 亚层上有一空轨道，B 的阴离子与 C 的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E 原子的 3px 亚层上的电子数 x 为 K 层和 L 层电子总数的 1/2 ②常温下 B2 是气体，它对 H2 的相对密度是 16 ③C 的单质在 B2 中燃烧，生成淡黄色固态 F，F 与 AB2 反应可生成 B2 ④D 的单质在 B2 中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的 DB2，D 在 DB2 中含量为 50%，而且 D 原子中的质子数和中子数相等。试回答： ⑴ A 、 B 、 C 、 D 、 E （写元素符号） ⑵ A 的轨道表示式 B 的电子排布式 ⑶ C 离子的电子排布式 D 离子的最外层电子排布式 ⑷ E 原子的结构简图 E 离子的电子式 38．在 1～18 号元素中，有 A、B、C、D、E 五种元素，它们的原子序数依次增大。A、B 元素原子的电子层数均与其未成对电子数相等，且 A 和 B 能形成 AB2 型化合物。D3+离子的最外层电子排布式为 ns2npn+4，C、D、E 三元素原子的最外层电子数之和为 10，它们的最高价氧化物水化物之间，任意两种都能发生反应，生成盐和水，它们的元素符号： ⑴ A 、B 、C 、D 、E ⑵ 写出 C 和 D 的最高价氧化物水化物之间的离子方程式： ⑶ 写出 AB2 型化合物与⑵的主要产物发生反应的离子方程式： A B C 39．图右为周期表中短周期元素的一部分。已知 A 和 B 原子核内质子数均与中子数相等，且 A2 的分子量等于 B 的原子量。回答下列问题： ⑴ 写出三种元素的元素符号：A 、B 、C ⑵A2 分子电子式，结构式。 ⑶ B 单质晶体属于晶体。 1．1 《元素周期表》练习知识点： 1、元素周期表的结构 1）元素周期表有纵行，个主族，分别是：。 2）元素周期表有个横行，叫做。分为（）和周期。 2、同主族元素性质相似性和递变性碱金属元素有：；从上到下，金属性，还原性，半径，熔沸点，密度呈趋势。卤族元素有。从上到下，非金属性，氧化性，半径，熔沸点，密度呈，颜色。同主族元素随着核外电子层数的增加，失电子能力，金属性，非金属性，气态氢化物的稳定性。 3、原子结构（）原子（）（）（）原子序数= = = 主族序数= = 元素最高正化合价周期序数= 最低负价= 8 – 主族序数 4、核素与同位素核素是指，即原子的另一种说法。同位素是指。即同一元素的不同核素（原子）。如：常见的同位素有；习题一、选择题 1. 决定元素种类的是（） A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．质子数和中子数 2.37Cl 中的 37 表示（） A．该氯原子质子数 B．该氯元素的质量数 C．该氯原子的质量数 D．该氯原子的相对原子质量 3.下列原子核内中子数最多的是（　　　） A．1940Ｋ B．2965Cu C．1848Ar D．1632S 4.据报道，1994 年 12 月科学家发现了一种元素，它的原子核内有 161 个中子，质量数是 272。该元素的核电荷数为（） A．111 B．161 C．272 D．433 5.若元素 X 的原子序数为 13，中子数为 12，则其质子数为（） A．1 B．12 C．13 D．25 6.下列元素的单质中，最易和氢气反应生成氢化物的是（） A．N B．Cl C．F D．I 7.下列各组元素中，属于同一主族的是（） A．F、Cl、Br B．Na、Mg、Al C．Si、P、S D．O、S、Cl 8.同周期的元素，其原子结构相同之处是（） A．最外层电子数 B．核电荷数 C．电子层数 D．核外电子数 9.和 Na+具有相同质子数和电子数的粒子是（） A．NH4+ B．F- C．H2O D．NH3 10.元素 A、B、C 原子核内质子数之和为 31，最外层电子数之和为 17，这三种元素是（） A.N、P、Cl B.P、O、S C.N、O、S D.O、F、Cl 11.实际存在的 1H、2H、3H、H+和 H，他们是（） A.氢元素的五种同位素 B. 五种氢元素 C. 氢元素的五种不同原子 D. 同一种元素 12.美国在科索沃战场上投下至少 10t 贫铀弹，贫铀弹的主要成分是低放射性的铀-238，它与制造原子弹的铀-235 属于（） A.同量数 B.同位数 C.同分异构体 D.同素异形体 13.下列说法中，不符合ⅦA 族元素性质特征的是（） A.从上到下原子半径逐渐减小 B.易形成-1 价离子 C.单质的氧化性从上到下逐渐减弱 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱二、填空题 1. 在周期表元素中找到第 3 周期ⅢA 族的元素，回答下列问题 1.1 该元素符号是，其原子结构式意图是，属于元素（填金属或非金属）。 1.2 写出下列反应的化学反应方程式：该元素单质 + HCl：该元素单质+ NaOH：该元素的氧化物+HCl：该元素的氧化物+NaOH：该元素的氢氧化物+HCl：该元素的氢氧化物+NaOH： 1．2 元素周期律 1、原子是由和构成的。核外电子根据电子高低，由内到外分多个电子层，共层，分别是（用符合表示）。 2、电子排布规律， 1）由低到高排， 2）各电子层最多排个，最外层最多个，次外层最多个。 3、原子结构示意图：请写出 1～20 号原素；；；；；；；；；；；；；；；；；；；；周期表中，电子层数＝，主族序数＝。 4、元素周期律：主要研究主要化合价，原子半径、核外电子排布、元素的金属性和非金属性的变化。 1）化合价：同周期：；同主族：； 2）原子半径同周期：；同主族：； 3) 金属性和非金属性同周期：；同主族：； 5、元素周期律的应用 1）判断元素的最高正价和负价最高正价＝，最低负价＝。 2）推断元素的性质，即金属性和非金属性。 3）寻找特定性质的材料金属与非金属分界线寻找；在过渡元素区域寻找；在 F、Cl、S、P 寻找。 4）预测还没有发现的新元素的性质。 1.3 化学键练习知识点（）化学键的种类非极性键：相同的之间产生。（）极性键：不相同的之间产生。离子键是指之间的作用力；通常在金属原子与非金属原子之间产生。共价键是两原子之间的作用；通常在非金属与非金属之间产生。习题一、选择题 1.根据原子结构的相关理论，下列各元素最易形成+1 价阳离子的是 A.H B.Cl C.K D.O 2.下列物质中，含有离子键的化合物是 A.KOH B.H2O C.HCl D.H2 3.下列物质中，只有离子键的是 A. Na2SO4 B.BaCl2 C.HCl D.NaOH 4.下列给出的有关元素的原子序数，其中彼此不能形成化学键的一组是 A.6 和 8 B.16 和 19 C.9 和 11 D.10 和 13 5.下列有关叙述中，不正确的是 A.共价化合物中可能含有离子键 B.离子化合物中可能含有共价键 C.离子化合物中一定含有离子键 D.共价化合物中不含有离子键 6.下列物质中不含有非极性键的是 A.HCl B.NaCl C.N2 D.He 7.下列各组物质中，化学键类型相同的化合物是 A.NaCl、HCl B.CO2、H2O C.NO、NaCl D.Cl2、SO2 8.下列各组物质中，化学键类型不相同的是 A.H2S、HCl B.H2O、NH3 C.CaCl2、NaCl D.NaCl、HNO3 9.某元素 X 的原子需得到 3 个电子才能达到稳定结构，则他和钠形成的离子化合物的化学式 A.NaX B.Na3X C.Na2X D.NaX3 10.某元素 Y 的原子失去 2 个电子才能达到稳定结构，则它和溴形成的离子化合物的化学式 A.Y2Br B.Y2Br3 C.Y2Br2 D.YBr2 11.C、H、O、Cl、Na 五种元素相互结合，写出下列条件的化学式（1）由两种元素组成的离子化合物（写两种），共价化合物（写四种）。（2）由三种元素组成的离子化合物（写两种），共价化合物（写俩种）。 12.短周期元素 X、Y 形成化合物 XY2 中共有 30 个电子，若 XY2 是离子化合物，其电子式为；若 XY2 是共价化合物，其化学式为。元素周期律与元素周期表练习班级姓名 1、元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( ) A．元素原子量的递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 2、下列元素中，原子半径最大的是 ( ) A．锂 B．钠 C．氟 D．氯 3、下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是 ( ) A．LiI B．LiF C．NaCl D．KBr 4、下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是 ( ) A．Mg、Ca、K、Na B．S2-、Cl-、K+、Na+ C．Br-、Br、Cl、S D．Na+、Al3+、Cl-、F- 5、下列事实不能用于判断金属性强弱的是（） A．金属间发生的置换反应 B．1 mol 金属单质在反应中失去电子的多少 C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易 6、不能用来比较元素的非金属性强弱的依据是（） A．元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱 B．元素单质熔沸点的高低 C．元素气态氢化物的稳定性 D．非金属单质间的相互置换 7、有三种金属元素 a、b、c 在相同条件下，b 的最高价氧化物的水化物的碱性比 a 的最高价氧化物的水化物的碱性强；a 可以从 c 的盐溶液中置换出 c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是（） A．a、b、c B．b、a、c C．b、c、a D．c、b、a 8、X、Y、Z 是周期表中相邻的三种短周期元素，X 和 Y 同周期，Y 和 Z 痛主族，三种元素原子的最外层电子数之和为 17，核内质子数之和为 31，则 X、Y、Z 是（） A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O 9、如果 n 为第ⅡA 族中某元素原子序数，则原子序数为（n＋1）的元素位于（） A．ⅢA B．ⅣA C．ⅢB D．ⅠA 10、某元素的一种同位素原子的质子数为 m，中子数为 n，则下述论断正确的是（） A．不能由此确定该元素的相对原子质量 B．这种元素的相对原子质量为 m＋n C．若碳原子质量为 W 克，此原子的质量为（m＋n）W 克 D．核内中子的总质量小于质子的总质量 11、Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是 4，Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 ( ) A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 12、某元素 X 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X 元素的化合价为 ( ) A．5n-12 B．3n-12 C．3n-6 D．n-10 13、元素 X、Y 可组成化学式为 XY3 的化合物，则 X、Y 的原子序数可能是 ( ) A．3 和 9 B．6 和 8 C．13 和 17 D．15 和 17 14、X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径；Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径， X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是 ( ) A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X 15、半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是 ( ) A．H+、Al3+、Mg2+、K+ B．O、P、S、Cl C．S2-、Cl-、K+、Ca2+ D．Na、Mg、Al、K 16、已知元素 X 的原子序数小于元素 Y 的原子序数；X、Y 间形成的常见化合物的化学式可表示为 Y2X、Y2X2，则这两种元素的原子序数之和等于 ( ) A．16 B．17 C．18 D．19 17、X 和 Y 两元素组成化合物 A 和 B，A 的化学式为 XY2，其中 X 占 44.1%，B 中 X 占 34.5%，则 B 的化学式为 ( ) A．X2Y B．XY C．XY3 D．X3Y 18、已知 A(n+1、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，则 A、B、C、D 的原子半径由大到小的顺序是 ( ) A．C＞D＞B＞A B．A＞B＞C＞D C．D＞C＞A＞B D．A＞B＞D＞C 19、有 A、B、C、D 四种元素，最高正价依次为 1、4、5、7，其核电荷数按 B、C、D、A 顺序增大。已知 B 的次外层电子数为 2，C、D、A 原子次外层电子数均为 8，C、D 原子的电子层数相同，A 原子的核外电子数不超过 20，则 A 为，B 为，C 为， D 为 . 20、在水溶液中，YO3n-和 S2-发生反应的离子方程式如下： YO3n－+3S2－+6H＋ Y－+3S↓+3H2O (1)YO3n－中 Y 的化合价是； (2)Y 元素原子的最外层电子数是 . 21、元素 R 的气态氢化物化学式为 HxR，在标准状况下，8.5 g HxR 气体的体积是 5.6 L。将 5. 11 g HxR 气体通入 200 ml 0.75mol/L 的 CuCl2 溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀。 (1)求 HxR 的式量； (2)推断 x 值，并确定 R 元素的名称. 《物质结构元素周期律》单元测试题（A 卷）高一（）班姓名学号成绩相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（每小题 4 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是 A．核外有 13 个电子，其中 6 个能参与成键 B．核内有 6 个质子，核外有 7 个电子 C．质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7 个质子 D．质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7 个中子 2．下列各组粒子中属于同位素的是 A．16O 和 18O B．H2O 和 D2O C．H2 和 D2 D．24Mg 和 24Na 3．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是 4，该原子核内的质子数是 A．14 B．15 C．16 D．17 4．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2 5．元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 6．已知同周期 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是 A．单质的氧化性按 X、Y、Z 的顺序增强 B．阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序减弱 C．气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序增强 D．元素非金属性按 X、Y、Z 的顺序减弱 7．下列递变情况中，正确的是 A．Na、Mg、Al 原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S 元素的最高正价依次降低 C．C、N、O 的原子半径依次减小 D．Li、Na、K 的金属性依次减弱 8．下列说法正确的是 A．离子化合物中只能含有离子键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．化学键存在于分子之间 D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 9．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 A．制农药的元素 B．制催化剂的元素 C．做半导体的元素 D．制耐高温合金材料的元素二、选择题（每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意） 10．下列 A、B 两种元素的原子序数，其中可以组成 AB2 型离子化合物的是 A．6 和 8 B．19 和 16 C．12 和 17 D．10 和 8 11．下列各组性质的比较中正确的是 A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 C．稳定性 HCl＞PH3＞H2S D．还原性 Cl-＞Br-＞I- 12． X、Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为 6，X 和 Y 两元素形成的化合物为 R，则下列关于 R 的叙述正确的是 A．R 一定是共价化合物 B．R 一定是离子化合物 C．R 可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D．R 可能是气态物质，也可能是固态物质 13． A、B、C 三种元素的原子序数依次为 a、b、c，它们的离子 An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且 n > m ，则下列关系正确的是 A．a > b > c B． a > c > b C．a = b + m + n D．a = c – n - m 14．下列电子式书写错误的是 A． O C O B．Ca [ Cl ]2 C．[ O H ]- D．Na+ [ O O ]2- Na+ 三、填空题 15．（8 分）与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是，与氖原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是，与氩原子核外电子数相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键，它的电子式是，与氩原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含 17 个质子，20 个中子，其化学符号是。 16．（4 分）用电子式表示下列化合物的形成过程（1）H2O （2）MgCl2 17．（8 分）在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量 99.97%的 11 种宏量元素，全部位于元素周期表中前 20 号元素之内，其余 0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有 F 和 Si 位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除 H、N、P 外，在现用的周期表里还有的元素是：(写元素符号) (1) 原子最外层电子数是次外层电子数 2 倍的是； (2) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是； (3) 原子半径最大的元素是，跟它相邻的两种元素是； (4) 剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与 Ne 的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是和。 18．（5 分）X、Y、Z 是三种短周期的主族元素，原子序数：Z>X>Y，其中 Y 原子的次外层电子数为 2，X 与 Y 的族序数之和等于 Z 的族序数。已知 X 的氢氧化物 A 难溶于水，Y 的最高价氧化物的对应水化物 B 是一种强酸。由此推知：X 是，Y 是，Z 是， A 和 B 反应的离子方程式是。 19．（6 分）A，B，C，D，E 五种元素，它们的原子序数依次增大，A 原子最外层有 4 个电子。B 的阴离子与 C 的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E 原子的 M 层上的电子数比次外层少 1 个电子。常温、常压下 B 单质是气体，0.1mol 单质 B 与氢气完全反应时，有 2.408× 1023 个电子发生转移。C 的单质在高温下与 B 的单质充分反应之后，生成淡黄色固体 F，F 与 AB2 反应后可生成单质 B。D 的氢化物化学式是 H2D，D 的最高氧化物中含有 40％的 D，而且 D 原子是由相同数目的质子、中子、电子组成，根据以上的已知条件进行推测：（1）下列元素的名称：D ，E 。（2）写出下列的化学方程式： B＋C→F：； F 与 AB2 反应：。 A B C D 20．（4 分）右图是周期表的一部分，已知 A、B、C、D 都是短周期元素，四种元素原子核外共有 56 个电子，推断 A、B、C、D 各是什么元素，写出他们的元素符号：A ，B ，C ，D 。四、计算题 21．（9 分）某元素 X 的碳酸氢盐 [X(HCO3)2] 在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取 3.24g 这种碳酸氢盐高温完全分解后得到 1.12g 固体，又知 X 的原子核里有 20 个中子。（1）通过计算确定 X 是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置；（2）写出 X 的单质与反应的化学方程式，已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因。参考答案和评分标准：一、选择题（每小题 4 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．D 2．A 3．A 4．C 5．B 6．D 7．C 8．D 9．C 二、选择题（每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意） 10．C 11．B 12．C、D 13．B、C 14．A、B 三、填空题 15．NH3、H—C—H、H H 、 Cl— 16．（1）H + O + H → H O H （2）Mg + 2 Cl → [ Cl ]- Mg2+ [ Cl ]- 17．（1）C （2）Cl ；S （3）K ；Na、Ca （4）Mg；O 18．Mg；N；Cl；Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + H2O 19．（1）硫；氯；（2）2Na +O2 ==== Na2O2 （3）2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 20．O；P；S；Cl 四、计算题 21．（1）钙，第 4 周期第ⅡA 族（5 分）（2）Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑,因为反应生的 Ca(OH)2 微溶于水，阻碍了钙与水的反应，故较缓慢（4 分）专题六元素周期率与元素周期表【考点分析】 1．掌握元素周期率的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。 2．以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 3．以上知识是高考必考内容，常以选择题、简答题和推断填空题的形式出现。【典型例题】【例 1】例 1（2003 上海理综）在人体所需的 16 种微量元素中有一种被称为生命元素的 R 元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知 R 元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为 RO3，则 R 元素的名称 A．硫 B．砷 C．硒 D．硅【备选 1】：周期表前 20 号元素中，某两种元素的原子序数相差 1，它们形成化合物时，原子数之比为 1﹕2，写出这些化合物的化学式______________ 【备选 2】：X、Y、Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为 1、4、6，则由这三种元素组成的化学式不可能是 A. XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X3YZ3 【例 2】下列有关物质的性质比较正确的是 (1) 同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高 (2) 元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 (3) 同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 (4) 元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 (5) 还原性：S2-＞Se2-＞Br-＞Cl- (6) 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 A.(1)(3) B.(2)(4) C.(3)(6) D.(5)(6) 【备选 1】下表是 X、Y、Z 三种元素的氢化物的某些性质：元素熔点/℃ 沸点/℃ 与水的反应导电性(纯液体) X -283 -162 不反应不导电 Y -102 19 放热反应，形成酸性溶液不导电 Z 680 / 剧烈反应，生成 H2，并形成碱性溶液导电若 X、Y、Z 这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是 A. X、Y、Z B. Z、X、Y C. Y、X、Z D. Z、Y、X 【例 3】 (2003 上海)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别表示一种化学元素。 b h j a c f i l m e g d k （1）下列（填写编号）组元素可能都是电的良导体。 ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响： 1．原子核对核外电子的吸引力 2．形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ/mol）锂 X Y 失去第一个电子 519 502 580 失去第二个电子 7296 4570 1820 失去第三个电子 11799 6920 2750 失去第四个电子 9550 11600 ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。。 ②表中 X 可能为以上 13 种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示 X 和 j 形成化合物的化学式。 ③Y 是周期表中族元素。 ④以上 13 种元素中， (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。答案：（1）①④ （2）①Li 原子失去 1 个电子后形成稳定结构，再失去 1 个电子很困难 ②a Na2O 或 Na2O2 ③ⅢA 族或第三主 ④m 解析：（1）从所给元素在周期表中的位置不难知道 a、c、d、f 分别为 Na、Mg、Sr 和 Al， e 处于过渡元素区也一定为金属，它们都是电的良导体；h 为碳元素，其单质中的一种石墨也是电的良导体，故应选①、④两组。（2）①锂原子核外共有 3 个电子，其中两个在 K 层，1 个在 L 层，当失去最外层的一个电子后，锂离子处于稳定结构，根据题给信息 2 可知，要使锂离子再失去电子便会形成不稳定结构，因此锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量。 ②由表中数据可知：X 失去第 2 个电子所需能量远大于失去第一个电子所需的能量（9 倍多），而失去第三个、第四个电子所需能量皆不足前者的 2 倍，故第一个电子为最外层的 1 个电子，而其他几个电子应处于内层。结合所给的周期表知，X 应为 a 即钠元素和 j 即氧元素所形成的化合物化学式分别为 Na2O 和 Na2O2。 ③由表中所给 Y 的数据可知，Y 失去第 1、2、3 个电子所需能量差别不大，而失去第 4 个电子所需能量远大于失去第 3 个电子所需的能量，因此 Y 元素的最外层有 3 个电子即为第ⅢA 族的元素 Al。 ④从题目所给信息知道，原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定失电子所需能量越高，在所给 13 种元素中，处于零族的 m 元素已达 8e－的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多。【方法归纳】 1．方法与技巧构建下列知识体系，是解决问题的关键。（1）位置、结构、性质之间的关系（2）元素周期表中元素性质的递变规律元素性质同周期元素（左→右）同主族元素（上→下）最外层电子数逐渐增多（1e—→8e—）相同原子半径逐渐减小逐渐增大主要化合价最高正价逐渐增大（＋1→＋7）最低负价＝－(8－主族序数) 最高正价、最低负价相同最高正价＝主族序数最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强 2．解题注意点（1）类比法与归纳法是本专题常用科学方法，但其结论未必正确。（2）穷尽法、特殊物质列举法可以帮助我们解决一些推理问题。 3．命题趋向今后的题型将可能向多角度、多层次、多方位的方向发展。将元素周期率与元素周期表知识与元素化合物知识相结合，进行定性推断、归纳总结、定量计算等。【专题训练 A】 1.（2003 年全国理综，15）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 A.K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等 B.L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 C.L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 D.M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等 2. (2004 江苏)X、Y 是元素周期表ⅦA 族中的两种元素，下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 A、X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B、X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低 C、X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D、Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 3． (2004 广东高考)下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是 A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水 C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D、氢氧化铷是弱碱 4．（05 广东）短周期元素 X、Y 的原子序数相差 2。下列有关叙述正确的是 A、X 与 Y 不可能位于同一主族 B、X 与 Y 一定位于同一周期 C、X 与 Y 可能形成共价化合物 XY D、X 与 Y 可能形成离子化合物 XY 5．（05 全国卷Ⅲ）同一主族的两种元豢的原子序数之差不可能是 A．16 B．26 C．36 D．46 6．（05 全国卷Ⅱ）下列说法正确的是 A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的 C．过渡元素不全是金属元素 D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 7．（05 全国卷 I）下列说法中正确的是 A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有 2 个电子的原子都是金属原子 D．最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子 8．（05 江苏）A、B、C、D 四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与 C 的核电荷数之比为 3∶4，D 能分别与 A、B、C 形成电子总数相等的分子 X、Y、Z。下列叙述正确的是 A．X、Y、Z 的稳定性逐渐减弱 B．A、B、C、D 只能形成 5 种单质 C．X、Y、Z 三种化合物的熔沸点逐渐升高 D．自然界中存在多种由 A、B、C、D 四种元素组成的化合物 9．（05 北京）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是 A．常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高 B．Y、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 C．W 的氢化物的沸点比 X 的氢化物的沸点高 D．Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强 10．（05 广东）短周期元素 X、Y 的原子序数相差 2。下列有关叙述正确的是 A、X 与 Y 不可能位于同一主族 B、X 与 Y 一定位于同一周期 C、X 与 Y 可能形成共价化合物 XY D、X 与 Y 可能形成离子化合物 XY 11． (2004 上海高考 25)右表是元素周期表一部分 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 (填强或弱)。 (2)某元素原子的核外次外层电子数比最外层电子数少 3，则该元素的元素符号是，其单质的电子式为。 (3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是。 (4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与 NaOH 溶液反应的化学方程式又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是（填元素符号）。答案：（1）HCl 弱（2）N；（3）H、O、S （4）Be(OH)2＋2NaOH → Na2BeO2＋2H2O；Li 【专题训练 B】 1．在元素周期表中，同族元素的单质在常温下有气态、液态、固态的是（） A．ⅠA 族 B．ⅤA 族 C．ⅥA 族 D．ⅦA 族 2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA 族的氢元素，也可以放在ⅦA 族，下列物质能支持这种观点的是（） A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2 3．周期表中 16 号元素和 4 号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的 4 倍的是（） A．电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数 4．下列叙述正确的是（） A．同主族金属的原子半径越大，熔点越高 B．稀有气体原子序数越大，沸点越高 C．分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低 D．同周期元素的原子半径越小，越易失去电子 5．1999 年 1 月，俄美科学家联合小组宣布合成出 114 号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为 298。以下叙述不正确的是（） A．该元素属于第七周期 B．该同位素原子含有 114 个电子，184 个中子 C．该元素为金属元素，性质与 82Pb 相似 D．该元素位于ⅢA 族 6．某元素 X 最高价含氧酸的分子量为 98，且 X 的氢化物的分子式不是 H2X，则下列说法正确的是（） A．X 的最高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4 B．X 是第二周期 VA 族元素 C．X 是第二周期 VIA 族元素 D．X 的最高化合价为＋4 7．下列说法中错误的是（） A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素 C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 8．请你用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验方案即可），证明镁元素的金属性比铝强。试剂：Mg 条、Al 丝、AlCl3 溶液、MgCl2 溶液、稀 HCl、NaOH 溶液 9．周期表前 20 号元素中，某两种元素的原子序数相差 3，周期数相差 1，它们形成化合物时原子数之比为 1:2。写出这些化合物的化学式。 10．GaAs 是仅次于硅的一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga 位于周期表的第 IIIA 族，As 位于周期表的第 VA 族。（1）Ga 和 As 的最外层电子数分别是。（2）GaAs 中 Ga 和 As 的化合价分别是。（3）第 IVA 族的 C 和 Si 也可以形成类似的化合物半导体材料，该化合物半导体材料的化学式可表示为。 11．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl 等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： ⑴氢化物的易燃性：第二周期＞＞H2O、HF；第三周期 SiH4＞PH3＞＞。 ⑵化合物的毒性：PH3＞NH3　H2S H2O；CS2 CO2 CCl4＞CF4（选填＞或＜）。于是科学家们开始把注意力集中在含 F、Cl 的化合物上。 ⑶已知 CCl4 的沸点为 76.8℃，CF4 的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂 CF2Cl2 终于诞生了，其它类似的还可以是。 ⑷然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是。但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色（a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④ 12．A、B、C 是短周期ⅠA 和ⅡA 族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为 nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。已知：mA＝mB＋mC，nA（HCl）＝nB（HCl）＋ nC（HCl）。请填空：（1）写出短周期ⅠA 和ⅡA 族元素形成的所有碳酸盐的名称：（2）若以 MA、MB 和 MC 分别表示 A、B、C 的相对分子质量，试写出 MA、MB 和 MC 三者的相互关系式。（3）A 的正确选择有种，其化学式为：。（4）若 A 和 B 为ⅡA 族元素的碳酸盐，C 为ⅠA 族元素的碳酸盐，则 A、B、C 的化学式依次是，mB︰mC＝1︰。（保留 2 位小数） 13． X、Y、Z 是短周期元素的三种常见氧化物。X 跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y 和 X 的组成元素相同，Y 的化学式是；1mol Z 在加热时跟水反应的产物需要用 6mol 的氢氧化钠才能完全中和，Z 的化学式是，其中和产物的化学式是。在一定条件下，Y 可以跟非金属单质 A 反应生成 X 和 Z，其反应的化学方程式是。 14．设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品（假设其性质与地球上元素的性质未必完全相同），为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：单质 A B C D E F G H I J 熔点（℃ -150 550 160 210 -50 370 450 300 260 250 与水反应 ∨ ∨ ∨ ∨ 与酸反应 ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ 与氧气反应 ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ ∨ 不发生化学反应 ∨ ∨ 相对于 A 元素的原子质量 1.0 8.0 15.6 17.1 23.8 31.8 20.0 29.6 3.9 18.0 按照元素性质的递变规律，排列以上十种元素的相对位置，并填入下表： A B H 【专题训练 B】参考答案 1．D 2．C 3．AD 4．BC 5．D 6．A 7．AD 8．方案一：用 Mg 条和 Al 丝分别与盐酸反应，观察其反应速率的快慢。方案二：分别向 AlCl3 溶液、MgCl2 溶液中加入 NaOH 溶液，观察其沉淀及其溶解情况。（或其他合理答案） 9．Na2O， K2S， MgF2， CaCl2 10．（1）3 5 （2）+3，-3 （3）SiC 11． ⑴CH4＞NH3，H2S＞HCl ⑵＞，＞ ⑶CFCl3（或 CF3Cl）⑷使大气臭氧层出现空洞（a） 12．（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁（2）mA/MA＝mB/MB＋mC/MC（或 MB＜MA＜MC；MC＜MA＜MB 以及其它合理答案）（3）2 种 Li2CO3 MgCO3 （4）MgCO3，BeCO3，Na2CO3 1.05 13．H2SO3 SO3 P2O5 Na3PO4、H2O 2P＋5SO3＝5SO2＋P2O5 14． A I B C D J G E H F 化学键第五章物质结构元素周期律 §5～4 化学键（1）班级姓名学号得分一、选择题：（每小题有 1～2 个正确答案）（）1、下列说法中正确的是： A、化学键存在于分子之间 B、直接相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用叫化学键 C、阴阳离子通过静电引力形成的化学键叫离子键 D、离子化合物中不存在共价键（）2、下列物质含有离子键的是： A、NH3 B、CH4 C、NaCl D、HCl （）3、两种元素可以组成 AB2 型离子化合物，它们的原子序数是： A、6 和 8 B、20 和 17 C、1 和 8 D、12 和 9 （）4、与氖的核外电子排布相同的离子跟与氩核外电子排布相同的离子所形成的化合物是： A、MgBr2 B、Na2S C、KI D、KCl （）5、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是： A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电（）6、MgCl2 的电子式正确的是： A、 Cl Mg Cl B、Mg2＋[ Cl ] C、[ Cl ]－Mg2＋[ Cl ]－ D、 Cl －Mg2＋ Cl －（）7、A 元素原子得电子变成阴离子时放出的能量比 B 元素原子得电子变成阴离子时放出的能量大，那么下列判断正确的是： A、氧化性 A－>B－ B、还原性 A－>B－ C、氧化性 A>B D、还原性 A－－（）8、X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于 X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则 X 和 Y 形成的化合物的化学式可能是： A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y3 二、填空题 9、某离子化合物 AB2，其中 A 为正二价离子，AB2 的总质子数为 54 个，A、B 离子的核外电子排布相同。试写出 AB2 的真实化学式及其电子式：。三、推断题 A 元素的最高正价离子 0.5mol 被还原成中性原子时，要得到 6.02×1023 个电子，0.4g A 单质同盐酸充分反应时，在标准状况下放出 224mL H2；B 元素的原子核外电子层数与 A 相同，又知 B 元素所形成单质为深红棕色液体。试回答：（1）元素 A、B 的名称是 A ，B 。（2）A、B 两元素常见离子的离子结构示意图为和。（3）用电子式表示 A、B 形成化合物的过程是。第五章物质结构元素周期律 §5～4 化学键（2）班级姓名学号得分一、选择题：（每小题有 1～2 个正确答案）（）1、下列分子式中，就划横线的元素而言，其全部价电子和共价键有关的元素是： A、NH3 B、H2O C、HCl D、CH4 （）2、下列化合物中属于共价化合物的是： A、HCl B、BaCl2 C、I2 D、H3PO4 E、 NaOH （）3、共价键越稳定，则下列哪种数据越大： A、键长 B、键能 C、键角 D、成键原子半径（）4、参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子受热时最稳定的是： A、氢气 B、氟化氢 C、氯化氢 D、溴化氢 E、碘化氢化学键 H-H H-F H-Cl H-Br H-I 键能（KJ•mol－1） 436 565 431 368 297 （）5、下列说法正确的是： A、H-Cl 键的键角是 180° B、H3O＋离子得到一个电子可形成 H3O 分子 C、具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素 D、共价化合物含有共价键，不可能含有离子键（）6、化学反应的实质是： A、原子的重新组合 B、旧化学键断裂和新化学键形成 C、原子间形成共价键 D、原子间形成离子键（）7、下列分子中所有原子都满足最外层 8 个电子结构的是： A、光气（COCl2） B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼（）8、下列电子式书写错误的是： A、 B、 C、 D、二、填空题 9、用电子式表示下列物质的形成过程：（1）N2：；（2）H2S：。（3）K2S：；（4）CaCl2：。 10、写出下列物质的电子式，在括号内指出所含化学键的类型。（ 1 ） CO2 ：（）；（ 2 ） NaOH ：（）；（ 3 ）四核 10 电子的共价分子：；（ 4 ）四核 10 电子的阳离子：（）。 11、X、Y 两元素能形成 XY2 型化合物，XY2 中共有 38 个电子。（1）若 XY2 为离子化合物，其化学式为：，电子式是：，（2）若 XY2 是共价化合物，其分子式是：，电子式是：。 c 1．当两个原子形成共价键时，原子的能量将______。 A．升高 B．降低 C．保持不变 D．一个升高一个降低 2．下列说法中正确的是______。 A．共价化合物中不存在离子键 B．离子化合物中一定无共价键 C．非金属元素的原子和金属元素的原子间一定形成离子键 D．两原子间形成的键越长，键能越大 3．由分别与 Ne 和 Ar 具有相同的核外电子排布的离子形成的化合物是______。 A．Na2S B．KCl C．MgBr2 D．KF 4．下列物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是______。 A．CO2 和 SiO2 B．NaCl 和 HCl C．(NH4)2CO3 和 CO(NH2)2 D．NaH 和 KCl 5．下列事实能够用“键能大小”来解释的是______。 A．N2 的化学性质比 O2 稳定 B．晶体硅的熔点低于金刚石 C．惰性气体一般很难发生化学反应 D．常温下，溴是液态，碘是固态 6．下列化合物中，同时含有共价键、离子键和配位键的是______。 A．NH4Cl B．Na2O2 C．(NH4)2SO4 D．NaOH ******************************************************************************* 基础卷 1．下列叙述正确的是（） A．分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物 D．离子化合物中一定含有离子键 2．下列物质中属于共价化合物的是（） A． B． C． D． 3．下列各组元素的原子均易失去电子形成阳离子的是（） A．Be、B B．K、Rb C．Br、I D．Cl、Ar 4．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（） A． B． C． D．KCl 5．下列微粒中，没有孤对电子的是（） A． B． C． D． 6．X、Y、Z 和 R 分别代表四种元素，如果、、、四种离子的电子层结构相同（a、b、 c、d 为元素的原子序数），则下列关系正确的是（） A．a-c=m-n B．a-b=n-m C．c-d=m+n D．b-d=n+m 7．下列各组是有关元素的原子序数，其中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（） A．10 与 19 B．6 与 16 C．11 与 17 D．14 与 8 8．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（） A．LiCl B．NaBr C．Kl D． 9．下列微粒都具备有 10 个电子，请写出它们的化学式。（1）含一个原子核的二价阳离子______________；（2）含两个原子核的分子______________；（3）含两个原子核的一价阴离子______________；（4）含五个原子核的分子______________；（5）含五个原子核的一价阳离子______________；（6）含四个原子核的分子______________； 10．A、B、C、D、E 是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且 A 是由 5 个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A+B=C+D；B+E=2D，且 D 与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。（1）写出 A 的电子式：_____________；写出 E 的电子式：_____________。（ 2 ） B 的化学式为 _____________ ； C 的化学式为 _____________ ； D 的化学式为 _____________；E 的化学式为_____________。（3）用电子式表示 D 的形成过程：_________________。提高卷 1．下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足 8 电子稳定结构的是（） A． B． C． D． 2．下列电子式书写错误的是（） 3．M 元素的 1 个原子失去 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去，形成离子化合物 Z。下列说法中不正确的是（） A．M 形成+2 价阳离子 B．Z 的熔点较高 C．Z 可表示为 D．Z 一定溶于水 4．氢化铵与氯化铵的结构相似，又知与水反应有生成。下列叙述不正确的是（） A．是离子化合物，含有离子键和共价键 B．溶于水，所形成的溶液显酸性 C．与水反应时，是氧化剂 D．固体投入少量的水中，有两种气体产生 5．、、、均为离子化合物，前三种物质极易与水反应。下列有关叙述中正确的是（） A．与水反应属于氧化还原反应 B．在水中以和离子形式 C．四种化合物化学键类型均相同 D．中电子式为 6．已知 A、B 是第一周期以外的短周期元素，它们可以化合成离子化合物。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若 A 的核电荷数为 a，则 B 的核电荷数不可能为（） A．a+8-m-n B．a+16-m-n C．a-m-n D．a-8+m+n 7．下列过程中，共价键被破坏的是（） A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl 气体溶于水 8．已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是：（） A．原子半径 A>B>D>C B．原子序数 d>c>d>a C．离子半径 C>D>B>A D．单质的还原性 A>B>D>C 9．1999 年曾报道合成和分离了含高能量的正离子的化合物，下列叙述错误的是（） A．正离子共有 34 个核外电子 B．中氮-氮原子间以共用电子对结合 C．化合物中 As 化合价为+1 D．化合物中 F 化合价为-1 10．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（） A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 11．下列说法中正确的是（） A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强 B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强 C．分子中共价键键长越长，则分子越稳定 D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小 12．（1）已知下列元素的原子半径：元素 N S O Si 原子半径/ 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能的范围是____________。（2）X、Y 是第 1 周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则 X、Y 原子序数 a、b 的关系可表示为________、________、________。 13．铵盐受热分解的过程就是铵根离子把质子转移给酸根的过程，对于相同类型的铵盐，可根据上述反应判断其热稳定性。试比较、、、的热稳定性，它们的热稳定性由强到弱的顺序是________，理由是________。 15．氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生。请回答下列问题：（1）的电子式是________，该化合物是由________键形成。（2）与盐酸反应生在________种盐，反应的化学方程式是________________。（3）比较中两种微粒的半径：（填“>”、“=”、“<”）。练习部分 1.电子式中，正确的是( ) 2.X、Y、Z、W 四种主族元素，若 X 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的电子层结构；W 的阳离子的氧化性强于等电荷数的 X 阳离子的氧化性；Z 阴离子半径大于等电荷数的 Y 的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是( ) A.Z＞X＞Y＞W B.W＞X＞Y＞Z C.X＞Z＞Y＞W D.Z＞Y＞X＞W 3.下列关于稀有气体的叙述不正确的是( ) A.原子的最外电子层都有 8 个电子 B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA 族阳离子具有相同的核外电子排布 C.其原子的化学性质非常不活泼 D.原子半径比同周期ⅦA 族元素原子的大 4.已知 H•+H•→H∶H+437.6kJ。下列说法正确的是( ) A.H2 分子内共价键是非极性键 B.氢分子能量比氢原子能量低 C.1mol 氢分子离解成 2mol 氢原子要放出 437.6kJ 能量 D.氢原子还原性比氢分子弱 5.X 元素的原子有 7 个价电子，Y 元素的原子与 X 元素的原子的次外层上都有 8 个电子，X 与 Y 形成的化合物中两离子的电子层结构相同，则 X 与 Y 形成的化合物是( ) A.NaF B.MgF2 C.KCl D.CaCl2 7.氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2 的性质相似，在化学上称为拟卤素。CN-、SCN、OCN 的性质与卤素离子相似。已知：不同卤素原子能组成卤素互化物，如 IBr,HSCN 为强酸， HClO、HCN 为弱酸。试回答下列问题： (1)下列物质的电子式错误的是( ) (2)已知(OCN)2 的电子式为，则 SCN-的电子式正确的是( ) 8.在短周期中的 X 和 Y 两种元素可组成化合物 XY3，下列说法正确的是( ) A.若 Y 的原子序数是 m，则 X 的原子序数必定为 m+4 B.XY3 一定属于离子化合物 C.X 与 Y 可属于两个不同周期，也可属于同一周期 D.X 的原子半径不一定大于 Y 的原子半径 9.X 元素原子的 L 层比 Y 元素原子的 L 层少 3 个电子，X 元素原子的核外电子总数比 Y 元素原子的核外电子总数少 5 个，则 X 与 Y 可形成的化合物是( ) A.离子化合物 Y(XO3)2 B.离子化合物 Y3X2 C.共价化合物 XY2 D.共价化合物 Y2X3 参考答案基础卷 1．D 2．C 3．B 4．B 5．CD 6．D 7．C 8．D 9. ；HF；；；；。 10．（1）钠、氧、硫、氮、氢（2）（3） 11. （1）（2）（3）提高卷 1．D（依据 A、B、C 各分子的电子式可知它们均达到了 8 电子稳定结构，D 的电子式虽不能画出，但是它一定没有达到 8 电子稳定结构） 2．B（电子式中小黑点和小叉的意义完全一样，只有 B 中漏掉了未参加形成共用电子对的一对孤对电子） 3．C、D 4．BC（溶于水发生了氧化还原反应，产物中必须氨水产生，溶液应显碱性） 5．D（与水发生水解，不属氧化还原反应，在水溶液中发生氧化还原反应，无离子存在，另一产物为沉淀；这四种化合物均属于离子化合物，但中不含非极性共价键） 6．D（离子化合物中存在阳离子和阴离子，它们的电子数之差可以为 10-2（Ne 与 He 之差）或 18-10 或 18-2（Ar 与 He 之差）或 0，故有：a-n=b+m±8 或 a-n=b+m±16 或 a-n=b+m，则不可能为 D） 7．D 9．C（核外电子数为：5×5-1=34，A 对。中 N-N 原子间以共用电子以结合，B 对。根据为 +1 价，F 为-1 价，可推知中 As 为+5 价） 10．D 11．D 12．（1）D 原子的半径比 N 的大，应介于 Si 与 S 之间，故 P 的原子半径应介于的范围是（2）a+n=b-m a+n=b-m+8 a+n=b-m+16 13．根据、、、结合的能力顺序为，可依信息得到铵盐的稳定性顺序是。 14．由于 D、E、F 是氧化物而 D+B→A+F，这一置换反应可以让我们联想到这一反应，故答案为：（1）D、E；（2）还原剂；（3）CO，。 15．（1）的电子式为（同种离子不可合并），该化合物显然是由离子键形成的离子化合物。（2）和盐酸发生复分解反应，生成 NaCl 和两种盐，其反应的化学方程式为（3）由于与电子层结构相同而核电荷数是大于，故离子半径是。 [解题点拨] 4．注意中各元素的化合价。 5．与其他物质的结构是不相同的。 11．键长即形成共价键的两原子间距离，距离越大，两原子间的强烈的作用力应越弱。 13．应比较酸根离子结合的能力或比较形成的氢化物的稳定性。 14．氧化物间发生置换反应通常只有 Mg 和的反应及 Al 和金属氧化物反应这两种比较常见。 ******************************************************************************* 化学键习题 1、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是 A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. Na2O2 D. CaCl2 2. 下列说法中正确的是 A 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 B 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 3. 下列说法中正确的是 A 含有共价键的分子一定是共价分子 B 只含有共价键的物质一定是共价化合物 C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 D 氦分子中含有共价键 4. ．NaF、NaI、MgO 均为离子化合物，从下列数据判断三种化合物熔点的高低顺序为物质 ① ② ③ 离子电荷数 1 1 2 键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10 A．①>②>③ B．③>①>② C．③>②>① D．②>①>③ 5. 当碘升华时，下列各项不发生变化的是（） A、分子间距离 B、分子间作用力 C、聚集状态 D、分子内共价键 6. 下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是 A、H2、NH3、SO3 B、CO2、CH4、C2H5OH C、NO、CaO、Ne D、P4 CS2、Na2O2 7. W、X、Y、Z 为短周期内除稀有气体外的 4 种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有 Y 为金属元素。Y 和 W 的最外层电子数相等。Y、Z 两元素原子的质子数之和为 W、X 两元素质子数之和的 3 倍。由此可知：（1）写出元素符号：W 为_________，X 为________，Y 为_________，Z 为__________。（2）是由___________键组成的分子，其电子式为______________。（3）由 Y、X、W 组成的物质中有_______键和_______键组成的_______化合物。 8. 由 A、B 元素组成的含 4 个原子核和 42 个电子的负二价阳离子中，每 1 个 A 的核内质子数比 B 的核内质子数多 8 个，试通过计算确定：（1）A、B 元素名称分别为____________和___________。（2）写出该阴离子的离子符号________________。（3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有__________键。．下列原子序数表示的两种元素能形成离子化合物的是①11 和 10②6 和 16③19 与 7④12 与 8 D A．①② B．②③ C．①③ D．③④ ．两元素可以形成 AB2 型离子化合物，它们的原子序数可能是 A A．12 和 9 B．6 和 8 C．20 和 16 D．7 和 12 ．下列叙述错误的是 D A．使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属原子间不可能形成离子键．下列能形成离子键的有 BC A．H2 在 Cl2 中燃烧 B．Na 在空气中燃烧 C．NH3 和 HCl 形成白烟 D．H＋和 OH－中和生成 H2O ．下列叙述错误的是 B A．使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键 B．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键 C．化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物 D．两非金属元素原子之间不可能形成离子键．下列物质或微粒用电子式表示的形成过程有误的是 B A．NaCl： B．MgBr2： C．Na2S： D．CaO：．下列各式正确的是 C A．NH4Cl： B．NH4Br：[NH4＋] C．Na2O2 D．CaCl2 ．X 与 Y 两元素的单质能化合生成 XY 型的离子化合物，则 X、Y 可能属于 C A．IA 族和ⅥA 族 B．ⅡA 族和ⅥA 族 C．IA 族和 ⅦA 族 D．ⅥA 族和 ⅦA 族．AB 属于离子化合物，其中 A 离子和 B 离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看 A 比 B 少 4，而次外层电子数 A 比 B 多 6，则该离子化合物是 B A．MgO B．CaO C．KCl D．MgS ．以下叙述可错误的是 AB A．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 B．钠与氧反应生成氧化钠后，钠与氧的能量均升高 C．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用 D．钠原子与氯气反应后，其结构的稳定性增强．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知 NH4H 与水反应有 H2 生成，下列叙述不正确的是 BC A．NH4H 是离子化合物，含有离子键和共价键 B．NH4H 溶于水，所形成的溶液显酸性 C．NH4H 与水反应时，NH4H 是氧化剂 D．NH4H 固体投入少量的水中，有两种气体产生．已知氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH 跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是 D A．LiH 的水溶液显中性 B．LiH 中的氢离子可以被还原为氢气 C．LiH 是一种强氧化剂 D．LiH 中氢离子比锂离子的离子半径大．下列说法正确的是 C A．原子和其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数 B．离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键 C．铵根离子呈正四面体结构 D．氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能与其他原子或离子成键．下列过程中，共价键被破坏的是 D A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl 气体溶于水．关于化学键的下列说法中，正确的是 AD A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中，可能含有离子键 C．离子化合物中，只能含有离子键 D．共价化合物中不含有离子键．下列关于化学键的说法中正确的是 B A．构成单质分子的粒子一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子分子单质分子中 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键．下列物质，全部以共价键结合的是 B A．NH4Cl、CaO、HCl B．H2S、SiO2、HNO3 C．CO2、CH4、Na2O2 D．CH3COOH、PH3、BaSO4 ．下列物质属于共价化合物的是 C A．N2 B．K2S C．HI D．Ne ．下列说法中正确的是 B A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C．由共价键形成的分子一定是共价化合物 D．只有非金属原子间才能形成共价化合物．下列物质中不存在共价键的是 C A．CO2 B．NaOH C．BaCl2 D．NaNO3 ．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 DC A．NaBr B．H2O2 C．NH4NO3 D．NaOH ．下列各组物质中，化学键类型不同的是 AD A．NaCl 和 HNO3 B．H2O 和 NH3 C．CaF2 和 CaCl2 D．cCl4 和 Na2O ．下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是 A A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．二氧化氙 D．三氟化硼 ******************************************************************************* 高一化学《化学键》练习题姓名_____________ 一选择题 1、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是 A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. Na2O2 D. CaCl2 2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 3、下列说法中正确的是 A 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 B 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 4．NaF、NaI、MgO 均为离子化合物，从下列数据判断三种化合物熔点的高低顺序为物质 ① ② ③ 离子电荷数 1 1 2 键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10 A．①>②>③ B．③>①>② C．③>②>① D．②>①>③ 5、下列说法中正确的是 A 含有共价键的分子一定是共价分子 B 只含有共价键的物质一定是共价化合物 C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 D 氦分子中含有共价键 6．80 年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为 C60。下列说法正确的是 A．C60 是一种新型的化合物 B．C60 含有离子键 C．C60 和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C60 中的化学键只有共价键 7、下列叙述错误的是 A 离子化合物中不可能存在非极性键 B 离子键只存在于离子化合物中, 不存在共价化合物中 C 由极性键结合的分子不一定是极性分子 D 极性分子中一定不含非极性键 8、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是化学键 H—H H—Cl H—I Cl—Cl Br—Br 键能/ 436 431 299 247 193 A. HCl B. HBr C. H2 D. Br2 9、当碘升华时，下列各项不发生变化的是（） A、分子间距离 B、分子间作用力 C、聚集状态 D、分子内共价键 10、某共价化合物分子只含有 C、N、H 三种原子，若以 n（C）、n（N）分别表示 C、N 的原子数目，则 H 原子数 n（H）最多是： A.　2n（C）＋n（N）＋2 B.　2n（C）＋2n（N）＋2 C.　2n（C）＋2 D. 2n（C）＋n（N） 11、下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是 A、光气(COCl2) B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼 12、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化于化学反应的是： A.氯化钠受热熔化 B.石墨在高温高压下转化为金刚石 C.木炭转化为活性炭 D.固态 S8 加热到 444.6℃时变成硫蒸气 S2 13．X、Y 是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物 XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若 X 的原子序数为 a，则 Y 的原子序数可能是 A．a＋8－m－n B．a＋16－m－n C．a－m－n D．a－8＋m＋n 14．由ⅢA 族元素与ⅣA 族元素组成的阴离子，如下图所示：由此可知三种离子的电荷数 X、Y、Z 分别为 A.2,3,4 B.4,3,2 C.4,2,3 D.3,2,49 15、x 元素原子的 L 层比 y 元素原子的 L 层少 3 个电子，x 元素原子的核外电子总数比 y 原子核外电子总数少 5 个，则 x、y 可形成的化合物是 A．离子化合物 y(XO4)2 B．离子化合物 y2x3 C．共价化合物 xy2 D．离子化合物 y3x2 16 、A、B 两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时，A 放出的能量大于 B；C、D 两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构时，吸收的能量 D 大于 C，则 A、B 和 C、D 间分别形成离子化合物的可能性最大是 A．C2A B．C2B C．D2A D．D2B 17．意大利科学家最近合成一种新型氧分子，它由 4 个氧原子构成，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是 A．它是氧元素的另一种同位素 B．它是氧元素的另一种同素异形体 C．它的摩尔质量是 64 D．它将成为一种新型强力火箭推进燃料 18、下列说法正确的是 A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 C．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素被还原 D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小 19．元素 X 和 Y 元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为 21，Y 元素原子的核外电子数比 X 元素原子的核外电子数多 5。则下列叙述不正确的是 A．X 和 Y 两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质 B．Y 元素的单质不能和金属氧化物反应 C．X 和 Y 能构成一种阴离子，这种阴离子与过量 H+反应可以转变为 Y 元素的阳离子 D．X 元素的一种单质能效地吸收太阳光线中的紫外线 20、能用键能大小来解释的是 A．N2 的化学性质比 O2 密度小 B．稀有气体一般难发生化学反应 C．卤素的气态氢化物中 HI 最不稳定 D．常温的水是液态而 H2S 是气态 22．已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C 氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有 A．18 种　　B．12 种 C．7 种　　　　 D．6 种 23、下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是 A、H2、NH3、SO3 B、CO2、CH4、C2H5OH C、NO、CaO、Ne D、P4 CS2、Na2O2 二填空题 23、 W、X、Y、Z 为短周期内除稀有气体外的 4 种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有 Y 为金属元素。Y 和 W 的最外层电子数相等。Y、Z 两元素原子的质子数之和为 W、X 两元素质子数之和的 3 倍。由此可知：（1）写出元素符号：W 为_________，X 为________，Y 为_________，Z 为__________。（2）是由___________键组成的分子，其电子式为______________。（3）由 Y、X、W 组成的物质中有_______键和_______键组成的_______化合物。 24．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 NH3，请回答下列问题：（1） Na3N 的电子式______________，该化合物是由________键形成的。（2） Na3N 与盐酸反应生成_______种盐。（3） Na3N 与水的反应属于________反应。 25．据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于 1998 年 11 月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道 “N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5 个 N 排列成 V 形，如果 5 个 N 结合后都达到 8 电子结构，且含有 2 个 NN 叁键，则 “ N5 ” 分子碎片所带电荷是 _________________，写出它的电子式：_________________。 26 、由 A、B 元素组成的含 4 个原子核和 42 个电子的负二价阳离子中，每 1 个 A 的核内质子数比 B 的核内质子数多 8 个，试通过计算确定：（1）A、B 元素名称分别为____________和___________。（2）写出该阴离子的离子符号________________。（3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有__________键。 27、 A、B、C 是三种短周期元素，其中 A 元素原子 M 层上电子数比 L 层少 2 个电子；B 元素原子比 A 元素原子的电子层少，又知 B 元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与 Ne 原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成 BA2 型共价化合物和 C2A 型离子化合物。由上述条件回答下列问题： (1) A、B、C 三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。 (2) 化合物 C2A 的电子式是 ______________ ， C2A 与稀硫酸反应的化学方程式是： __________________C2A 与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式是：______________ (3) A 元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是___ ____________。 (4) 化合物 BA2 的电子式是：______________，结构式是：_______________。 28．现有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。已知 A 与 C， B 与 D 分别是同族元素，且 B、D 两元素的质子数之和是 A、C 两元素的质子数之和的两倍。其中有一种元素的单质易溶于 CS2 溶剂中。请写出：（1）A 元素的名称，B 元素的符号；（2）C 元素的单质与 A2B 反应的离子方程式：；（3）C 元素跟 D 元素形成的化合物的电子式：；（4）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式。三计算题 29、第ⅣA 元素 R，在它的化合物 R(OH)n 中，其质量分数为 0.778,在它的另一种化合物 R(OH)m 中,其质量分数为 0.636。 ⑴ 试求 n 和 m 的值： ⑵ 试求 R 的相对原子质量 30、下表列出了前 20 号元素中的某些元素性质的有关数据： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 原子半径(10—10m） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71 最高价态 +1 +1 —— +3 +4 +5 +7 +1 +5 —— 最低价态 —— —— -2 —— -4 -3 -1 —— -3 -1 试回答下列问题：（1）以上 10 种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填写编号）。（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为 8 电子稳定结构的物质可能是（写分子式）。某元素 R 的原子半径为 1.02×10—10m，该元素在周期表中的位置是；若物质 Na2R3 是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式。《化学键》答案一选择题 1、C 2．D 3、D 4、B 5、C 6．C、 D 7、A 8、D 9．D 10、A 11、A 12、B 13．A 14．B 15、D 16、A 17．B 18、D 19．B 20、C 22．C 23、B、 23、（1）H，O，Na，S；（2）共价，；（3）共价，离子，离子 24．（1）略离子键（2）两（3）复分解 25．N5+；略 26, （1）硫，氧；（2）SO32--；（3）离子键、共价键 27, (1)硫；碳；钠 (2) ； Na2S＋H2SO4＝Na2SO4＋H2S↑； Cu2+ ＋S2－＝ CuS↓ (3)Cu2+＋H2S ＝ CuS↓＋2H+ (4) ； S＝C＝S 28, （1）氢元素、 O （2）2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ （3）Na+[ : s : ]2－Na+ （4）HSO3－+H+=H2O+SO2↑ 29． a/(a+17n)=0.778、a/(a+17m)=0.636; 解得:n:m=1:2 R 为ⅣA 元素，化合价呈+2，+4 价，故:n=2,m=4、a/(a+17×2)= 0.778 a=119 30、（1） ② （2）PCl3 、CCl4 第三周期、VIA 族电子式略 ******************************************************************************* 化学键练习基础卷 1．下列叙述正确的是（） A．分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物 D．离子化合物中一定含有离子键 2．下列物质中属于共价化合物的是（） A． B． C． D． 3．下列各组元素的原子均易失去电子形成阳离子的是（） A．Be、B B．K、Rb C．Br、I D．Cl、Ar 4．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（） A． B． C． D．KCl 5．下列微粒中，没有孤对电子的是（） A． B． C． D． 6．X、Y、Z 和 R 分别代表四种元素，如果、、、四种离子的电子层结构相同（a、b、 c、d 为元素的原子序数），则下列关系正确的是（） A．a-c=m-n B．a-b=n-m C．c-d=m+n D．b-d=n+m 7．下列各组是有关元素的原子序数，其中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（） A．10 与 19 B．6 与 16 C．11 与 17 D．14 与 8 8．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（） A．LiCl B．NaBr C．Kl D． 9．下列微粒都具备有 10 个电子，请写出它们的化学式。（1）含一个原子核的二价阳离子______________；（2）含两个原子核的分子______________；（3）含两个原子核的一价阴离子______________；（4）含五个原子核的分子______________；（5）含五个原子核的一价阳离子______________；（6）含四个原子核的分子______________； 10．A、B、C、D、E 是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且 A 是由 5 个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A+B=C+D；B+E=2D，且 D 与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。（1）写出 A 的电子式：_____________；写出 E 的电子式：_____________。（ 2 ） B 的化学式为 _____________ ； C 的化学式为 _____________ ； D 的化学式为 _____________；E 的化学式为_____________。（3）用电子式表示 D 的形成过程：_________________。提高卷 1．下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足 8 电子稳定结构的是（） A． B． C． D． 2．下列电子式书写错误的是（） 3．M 元素的 1 个原子失去 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去，形成离子化合物 Z。下列说法中不正确的是（） A．M 形成+2 价阳离子 B．Z 的熔点较高 C．Z 可表示为 D．Z 一定溶于水 4．氢化铵与氯化铵的结构相似，又知与水反应有生成。下列叙述不正确的是（） A．是离子化合物，含有离子键和共价键 B．溶于水，所形成的溶液显酸性 C．与水反应时，是氧化剂 D．固体投入少量的水中，有两种气体产生 5．、、、均为离子化合物，前三种物质极易与水反应。下列有关叙述中正确的是（） A．与水反应属于氧化还原反应 B．在水中以和离子形式 C．四种化合物化学键类型均相同 D．中电子式为 6．已知 A、B 是第一周期以外的短周期元素，它们可以化合成离子化合物。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若 A 的核电荷数为 a，则 B 的核电荷数不可能为（） A．a+8-m-n B．a+16-m-n C．a-m-n D．a-8+m+n 7．下列过程中，共价键被破坏的是（） A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl 气体溶于水 8．已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是：（） A．原子半径 A>B>D>C B．原子序数 d>c>d>a C．离子半径 C>D>B>A D．单质的还原性 A>B>D>C 9．1999 年曾报道合成和分离了含高能量的正离子的化合物，下列叙述错误的是（） A．正离子共有 34 个核外电子 B．中氮-氮原子间以共用电子对结合 C．化合物中 As 化合价为+1 D．化合物中 F 化合价为-1 10．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（） A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 11．下列说法中正确的是（） A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强 B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强 C．分子中共价键键长越长，则分子越稳定 D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小 12．（1）已知下列元素的原子半径：元素 N S O Si 原子半径/ 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能的范围是____________。（2）X、Y 是第 1 周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则 X、Y 原子序数 a、b 的关系可表示为________、________、________。 13．铵盐受热分解的过程就是铵根离子把质子转移给酸根的过程，对于相同类型的铵盐，可根据上述反应判断其热稳定性。试比较、、、的热稳定性，它们的热稳定性由强到弱的顺序是________，理由是________。 15．氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生。请回答下列问题：（1）的电子式是________，该化合物是由________键形成。（2）与盐酸反应生在________种盐，反应的化学方程式是________________。（3）比较中两种微粒的半径：（填“>”、“=”、“<”）。练习部分 1.电子式中，正确的是( ) 2.X、Y、Z、W 四种主族元素，若 X 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的电子层结构；W 的阳离子的氧化性强于等电荷数的 X 阳离子的氧化性；Z 阴离子半径大于等电荷数的 Y 的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是( ) A.Z＞X＞Y＞W B.W＞X＞Y＞Z C.X＞Z＞Y＞W D.Z＞Y＞X＞W 3.下列关于稀有气体的叙述不正确的是( ) A.原子的最外电子层都有 8 个电子 B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA 族阳离子具有相同的核外电子排布 C.其原子的化学性质非常不活泼 D.原子半径比同周期ⅦA 族元素原子的大 4.已知 H•+H•→H∶H+437.6kJ。下列说法正确的是( ) A.H2 分子内共价键是非极性键 B.氢分子能量比氢原子能量低 C.1mol 氢分子离解成 2mol 氢原子要放出 437.6kJ 能量 D.氢原子还原性比氢分子弱 5.X 元素的原子有 7 个价电子，Y 元素的原子与 X 元素的原子的次外层上都有 8 个电子，X 与 Y 形成的化合物中两离子的电子层结构相同，则 X 与 Y 形成的化合物是( ) A.NaF B.MgF2 C.KCl D.CaCl2 7.氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2 的性质相似，在化学上称为拟卤素。CN-、SCN、OCN 的性质与卤素离子相似。已知：不同卤素原子能组成卤素互化物，如 IBr,HSCN 为强酸， HClO、HCN 为弱酸。试回答下列问题： (1)下列物质的电子式错误的是( ) (2)已知(OCN)2 的电子式为，则 SCN-的电子式正确的是( ) 8.在短周期中的 X 和 Y 两种元素可组成化合物 XY3，下列说法正确的是( ) A.若 Y 的原子序数是 m，则 X 的原子序数必定为 m+4 B.XY3 一定属于离子化合物 C.X 与 Y 可属于两个不同周期，也可属于同一周期 D.X 的原子半径不一定大于 Y 的原子半径 9.X 元素原子的 L 层比 Y 元素原子的 L 层少 3 个电子，X 元素原子的核外电子总数比 Y 元素原子的核外电子总数少 5 个，则 X 与 Y 可形成的化合物是( ) A.离子化合物 Y(XO3)2 B.离子化合物 Y3X2 C.共价化合物 XY2 D.共价化合物 Y2X3 参考答案基础卷 1．D 2．C 3．B 4．B 5．CD 6．D 7．C 8．D 9. ；HF；；；；。 10．（1）钠、氧、硫、氮、氢（2）（3） 11. （1）（2）（3）提高卷 1．D（依据 A、B、C 各分子的电子式可知它们均达到了 8 电子稳定结构，D 的电子式虽不能画出，但是它一定没有达到 8 电子稳定结构） 2．B（电子式中小黑点和小叉的意义完全一样，只有 B 中漏掉了未参加形成共用电子对的一对孤对电子） 3．C、D 4．BC（溶于水发生了氧化还原反应，产物中必须氨水产生，溶液应显碱性） 5．D（与水发生水解，不属氧化还原反应，在水溶液中发生氧化还原反应，无离子存在，另一产物为沉淀；这四种化合物均属于离子化合物，但中不含非极性共价键） 6．D（离子化合物中存在阳离子和阴离子，它们的电子数之差可以为 10-2（Ne 与 He 之差）或 18-10 或 18-2（Ar 与 He 之差）或 0，故有：a-n=b+m±8 或 a-n=b+m±16 或 a-n=b+m，则不可能为 D） 7．D 9．C（核外电子数为：5×5-1=34，A 对。中 N-N 原子间以共用电子以结合，B 对。根据为 +1 价，F 为-1 价，可推知中 As 为+5 价） 10．D 11．D 12．（1）D 原子的半径比 N 的大，应介于 Si 与 S 之间，故 P 的原子半径应介于的范围是（2）a+n=b-m a+n=b-m+8 a+n=b-m+16 13．根据、、、结合的能力顺序为，可依信息得到铵盐的稳定性顺序是。 14．由于 D、E、F 是氧化物而 D+B→A+F，这一置换反应可以让我们联想到这一反应，故答案为：（1）D、E；（2）还原剂；（3）CO，。 15．（1）的电子式为（同种离子不可合并），该化合物显然是由离子键形成的离子化合物。（2）和盐酸发生复分解反应，生成 NaCl 和两种盐，其反应的化学方程式为（3）由于与电子层结构相同而核电荷数是大于，故离子半径是。 [解题点拨] 4．注意中各元素的化合价。 5．与其他物质的结构是不相同的。 11．键长即形成共价键的两原子间距离，距离越大，两原子间的强烈的作用力应越弱。 13．应比较酸根离子结合的能力或比较形成的氢化物的稳定性。 14．氧化物间发生置换反应通常只有 Mg 和的反应及 Al 和金属氧化物反应这两种比较常见。 ******************************************************************************* 第一章物质结构元素周期律第三讲化学键复习重点：离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学键的概念；化学反应的实质。复习难点：化学键的概念；化学反应的实质。知识梳理一、离子键 1.＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿所形成的化学键叫做离子键。成键微粒：＿＿＿＿；相互作用：＿＿＿＿＿＿＿＿；成键过程：＿＿＿＿＿＿＿＿。举例哪些物质能提供阴、阳离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2.电子式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的式子。原子电子式：H＿＿＿ Cl＿＿＿ S＿＿＿ Ar＿＿＿ Mg＿＿＿离子电子式：Na+＿＿ Mg2+＿＿OH—＿＿＿NH4＋＿＿。 3.用电子式表示出离子化合物的形成过程。用电子式表示 MgO、K2S 形成过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。注意： (1)首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。 (2)箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。 (3)箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。 (4)在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。二、共价键 1、概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫共价键。写出的电子式和结构式。＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。 2．用电子式表示共价分子的形成过程。用电子式表示 I2、、H2O、H2S、NH3 的形成过程： I2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；H2O：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；H2S：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；NH3：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 3．非极性键与极性键 (1)非极性键：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，存在于＿＿＿＿＿＿。 (2)极性键：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，存在于＿＿＿＿＿＿。 4．化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。注意：①化学键存在分子内②化学键是一种较强的相互作用 He、Ar、Ne、等稀有气体分子中是否存在化学键？＿＿＿＿＿＿三、共价键性的参数（1）键长：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿核间距离。键长决定分子的稳定性，一般说来，键长越＿＿＿，键越＿＿＿，也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和 H—Cl＿H—Br＿H—I，则稳定性：H—Cl＿H—Br＿H—I。 (2)键能：拆开 1 mol 某键所需的能量叫键能。单位：＿＿＿＿＿。键能决定分子的稳定性，键能越＿，键越＿，分子越＿。 (3)键角：＿＿＿＿＿＿＿＿的夹角。键角决定分子的空间构型，凡键角为 180°的为＿＿＿＿＿，如：；凡键角为 109°28′的为＿＿＿＿＿体，如：。四、非极性分子和极性分子 1、非极性分子：分子中电子云分布均匀，分子结构对称的分子属于非极性分子。只由＿＿＿＿＿＿＿＿分子。如：。由＿＿＿＿＿＿＿＿也属于非极性分子。如： 2、极性分子：分子中由于电子云分布不均匀而呈极性的分子。由极性键结合形成的分子，正、负电荷重心不重叠，产生正、负极，分子结构不对称，属于分子极性分子。如：HCl、。 3．分子间作用力：分子间作用力存在于：＿＿＿＿＿＿＿＿之间。化学键存在于：＿＿＿＿＿＿＿＿原子之间。氢键是一种分子间作用力，影响物质的＿＿＿＿，如 H2O 由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了 Te—S 氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的 HF 和氮族中的 NH3 也有类似情况。疑难点拨一、怎样认识化学键的极性和分子的极性元素形成单质或化合物时,在邻近两个或多个原子之间的，主要的、强烈的相互作用叫化学键。一般来说,活泼金属和活泼非金属以离子键相结合。离子键没有方向性和饱和性。由离子键形成的化合物称离子化合物。在离子化合物中还可能存在共价键。当非金属形成化合物或单质时,通常以共价键结合(除惰性气体单原子分子外)。共价键是靠共用电子对形成的化学键,具有方向性和饱和性。分子中只含有共价键的化合物称共价化合物。在共价化合物中,不同种原子对共用电子对吸引力不同,所以共用电子对将偏向吸引电子能力强的原子一边,形成了键的极性,称极性共价键。当两种原子吸引电子能力差异越大,则形成的共价键的极性也越强。在单质或某些化合物(如 H202)中,同种原子吸引电子能力相同, 所以共用电子对不发生偏移,这样的共价键为非极性共价键。形成极性键时,有如下两种情况：化学键的极性是分子极性产生的原因之一。当分子中所有化学键都是非极性键时,分子为非极性分子。当分子内的化学键为由分子中电荷的空间分布不对称,即各个键的极性无法抵消时为极性分子,由分子中电荷的空间分布对称,使各个键的极性互相抵消时,形成非极性分子。现列举说明如下：键的极性代表物分子空间构型对称性分子的极性非极性键 N2、CI2、O2 直线型;对称非极性分子极性键 HCI、 HBr 直线型、不对称极性分子 CO2、CS2 直线型;对称非极性分子 H2O、H2S 折线型、不对称极性分子 BF3 平面三角型、对称非极性分子 NH3 三角锥型、不对称极性分子 CH4、CCI4 正四面体;对称非极性分子二、离子键和共价键有何区别： 1、形成条件不同：离子键只有在易失电子的活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）的原子与易获得电子的活泼非金属（卤素、氧、硫等）的原子间形成；共价键主要存在于同种非金属元素、不同种非金属元素或金属性较弱的金属元素与非金属性较弱的非金属元素的原子间。 2、作用方式不同：离子键是通过阴阳离子间的静电作用形成；共价键是通过共用电子对的作用形成。 3、特征不同：离子键无饱和性和方向性；共价键有方向性和饱和性。三、氢键的形成对化合物性质的影响分子缔合作用，是由于分子间氢键的形成，钳环化则是由于分子内氢键的形成。两者对于化合物的性质的影响是显著的，并且往往是相反的，现简述如下。 (1)对沸点和熔点的影响：分子间氢键的形成使物质的沸点和熔点升高，因为要使液体气化，必须破坏大部分分子间的氢键，这需要较多的能量；要使晶体熔化，也要破坏一部分分子间的氢键。所以，形成分子间氢键的化合物的沸点和熔点都比没有氢键的同类化合物为高。分子内氢键的生成使物质的沸点和熔点降低，如邻位硝基苯酚的熔点为 45 ℃，而间位和对位硝基苯酚的熔点分别是 96 ℃和 114 ℃。这是由于间位和对位硝基苯酚中存在着分子间氢键，熔化时必须破坏其中的一部分氢键，所以它们熔点较高；但邻位硝基苯酚中已经构成内氢键，不能再构成分子间氢键了，所以熔点较低。 (2)对溶解度的影响：在极性溶剂里，如果溶质分子与溶剂分子间可以生成氢键，则溶质的溶解度增大。如果溶质分子钳环化，则在极性溶剂里的溶解度减小。例如，对硝基苯酚中 O—H 基，能同水的氧原子缔合成氢键，促使它在水中溶解，因此溶解度大，在水蒸气里不挥发。但邻硝基苯酚的 O—H 基，通过氢原子能与其邻位上硝基的氧原子钳环化，即不能再同水的氢原子形成氢键，因此溶解度减小，而且易被水蒸气蒸馏出去。邻位与对位硝基苯酚在 20 ℃的水里的溶解度之比为 0.39。钳环化的化合物在非极性溶剂里，其溶解度与上述情况相反。 (3)对酸性的影响：如苯甲酸的电离常数为 K，则在邻位、间位、对位上带有羟基时，电离常数依次为 15.9 K、1.26K 和 0.44 K。如左右两边邻位上各取代一羟基，则电离常数为 800 K。这是由于邻位上的羟基与苯甲酸根生成带氢键的稳定的阴离子，从而增加了羧基中氢原子的电离典例剖析【例 1】下列说法中正确的是　　A、离子键是阴阳离子间存在的静电引力　　B、失电子难的原子获得电子的能力一定强　　C、在化学反应中，某元素由化合态态变为游离态，该元素被还原。　　D、电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少。　　解析:A 错。静电作用包括引力和斥力两方面的作用。B:失电子难的原子，获得电子的能力不一定强，例如稀有气体，失电子难，得电子也难。C:化学反应中，元素的化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原。如： CuCl2+Fe→FeCl2+Cu, 则 Cu2＋被还原;CuBr2+Cl2 →CuCl2+Br2　则 Br-被氧化 D 是对的，答案为 D。【例 2】下列叙述正确的是　　A、两种非金属原子间不可能形成离子键。B、非金属原子间不可能形成离子化合物。　　C、离子化合物中可能有共价键。 D、共价化合物中可能有离子键。　　解析：两种非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，A 对，非金属原子，当组成原子团时，可以形成离子的化合物，如 NH4Cl, B 错；离子化合物中可以有共价键，如：NaOH 中的 O—H 键，C 对；有离子键就是离子化合物，D 错。答案为 A、C。【例 3】以下叙述中错误的是 A. 钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强 B. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用 C. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 D. 钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低解析：钠原子最外层只有一个电子，当它失去 1 个电子后可以形成 8 个电子的稳定结构使体系的能量降低，所以 A、D 项均正确；在离子化合物中除阴阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用，所以 B 项正确；一般说来形成离子键有电子的得失，但也有例外如铵盐的形成。答案：C。【例 4】有 A、B、C、D 四种元素。已知：A 的最高正价与其最低负价的代数和为 6，A、D 次外层电子都是 8 个，A 和 D 的化合物 DA 在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴，阳离子，B 有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2-离子与氪原子具有相同的电子层结构。试写出： (1)上述各元素的符号：A_____B_____C_____D_____。 (2)DA 的电子式为________。解析：最高正价与负价代数和为 6 的元素位于第ⅦA 族（+7，-1）。最高正价与负价代数和为 4 的元素位于第ⅥA 族（＋6，-2）。第ⅤA 族的最高正价与负价的代数和为 2（+5， -3）。第ⅣA 族元素的最高正价与负价的代数和为零（＋4，-4）。所以 A 位于ⅦA，B 位于Ⅳ A，B 有两个电子层，B 为碳元素。C2-离子与氪原子具有相同的电子层结构，所以 C 为ⅥA 族并位于第四周期，即为 Se 元素。A 和 D 的化合物 DA 在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子，且 A、D 次外层都有 8 个电子，所以 A 为氯元素，D 为钾元素。答案：（1）Cl、C、Se、K。知能训练一、选择题 1、下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是 A、过氧化钠 B、碘化氢 C、苛性钠 D、氯化钾 2、下列分子中所有原子最外层都满足 8 电子结构的是 A、次氯酸（HClO） B、CF2Cl2 C、三氟化硼（BF3） D、白磷（P4） 3、下列各项表达正确的是 A．H2O 的分子模型示意图： B．F—的结构示意图： C．乙烯分子的结构简式：CH2CH2 D．CaCl2 的电子式： 4、关于氢键，下列说法正确的是 A、氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C、由于 NH3 和 H2O 之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大 D、H2O 是一种稳定的化合物，这是由于 H2O 之间形成氢键所致 5、在下列有关晶体的叙述中错误的是 A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键 C．金属晶体的熔、沸点的均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体 6．下列表示电子式的形成过程正确的是： 7．下列事实中，能够证明 HCl 是共价化合物的是： A．HCl 易溶于水； B．液态的 HCl 不导电； C．HCl 不易分解； D．HCl 溶于水能电离，呈酸性。 8．下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是 A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 9. 下列变化过程中，共价键被破坏的是　 A. 烧碱固体溶于水 B. 氯化氢气体溶于水 C. 二氧化碳变成干冰 D. 碘溶于酒精 10、下列化合物中所有化学键都是共价键的是：　 A．Na2O2；　　B．NaOH；　　C．BaCl2；　　 D．H2SO4。 11.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子是　　　 A.H2O；　　　B.Cl2；　　　　　　　C.CCl4；　　　　　　　　D.CO2 11、下列叙述中正确的是　 A.在极性分子中不可能存在非极性键； B.在离子晶体中不可能存在极性键 C.在原子晶体中不可能存在离子键； D.含有共价键的晶体有的属于分子晶体，有的属于原子晶体，还有的属于离子晶体 12、下列各组顺序的排列不正确的是 A.离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F —； B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 C.酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4； D.溶点：NaCl＞SiO2＞H2O＞CO2 13、根据水是极性分子组成的溶剂，试判断下列物质不易溶于水的是：（） A、HF B、CH4 C、NａCｌ D、KBr 14．离子化合的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就高。NaF、NaI、MgO 均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序：物质 ① ② ③ 离子电荷数 1 1 2 键长(10－10m) 2.31 3.18 2.10 A．①>②>③； B．③>①>②； C．③>②>①； D．②>①>③。 15. X、Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为 6，X 和 Y 两元素形成的化合物为 R，则下列关于 R 的叙述正确的是 A、R 一定是共价化合物 B、R 一定是离子化合物 C、R 可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D、R 可能是气态物质，也可能是固态物质二、填空题 16、影响分子间作用力的因素很多，例如，组成和结构相似的物质，分子量越大，分子间的作用力也越大，试根据这一规律判断卤素沸点由高到低的排列顺序是； CF4、CCl4、CBr4、CI4 中熔点最高的是，熔点最低的是。 17．W、X、Y、Z 为短周期内除稀有气体外的 4 种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有 Y 为金属元素。Y 和 W 的最外层电子数相等。Y、Z 两元素原子的质子数之和为 W、X 两元素质子数之和的 3 倍。由此可知：⑴写出元素符号：W 为_____，X 为____，Y 为_____，Z 为 ____。 ⑵W2Z 是由________键组成的分子，其电子式为___________。 ⑶由 Y、X、W 组成的化合物中有____________键和__________键组成的__________化合物。 ⑷Z 的最高价与 X 形成的化合物属于_____性分子(填极性或非极性，下同)，W2Z 属于_____ 分子。（5）由 W 、X、Y、Z 四种元素组成的化合物的化学式　　　　　　，　　　　　　　；写出这两种物质之间反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 18. 1919 年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第 2 周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和。 (2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 NO2-互为等电子体的分子有：、。 19、通常人们把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 键能/ KJ•mol—1 460 360 436 431 176 347 请回答下列问题： ⑴ 比较下列两组物质的熔点高低（填＞或＜） SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2 ⑵ 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。 ⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) 该反应的反应热△H = ___________ KJ/mol 参考答案： 1、C 2、BD 3、A 4、B 5、C 6、D 7、B 8、D 9、B 10、B 11、CD 12、AD 13、B 14、B 15、CD 16、 I2>Br2>Cl2>F2 CI4 CF4 17．（1）H O Na S（2）共价（3）离子共价离子（4）非极极性（5）NaHSO4 NaHSO3 H＋+HSO3_ =SO2↑+H2O 18．（1）N2 CO （2） SO2 O3 19. （1）> < （2）如图所示（3）+236 物质的量物质的量练习题一、选择题(每小题 1~2 个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 A、氯气的摩尔质量是 71 克 B、氯化氢的摩尔质量为 36.5 g/moL C、1 摩氢气的质量为 2 克 D、O2 的摩尔质量为 16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为 2∶3 B、含硫元素的质量比是 5∶4 C、含氧元素的质量比为 5∶6 D、含硫原子的个数比为 1∶1 3、1 克氯气含有 n 个 Cl2 分子，则阿佛加德罗常数可表示为 A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将 a g 氯化钾溶于 1.8L 水中，恰使 K+离子数与水分子数之比为 1∶100，则 a 值为 A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5 5、在一定体积的容器中加入 1.5mol 氙气（Xe）和 7.5mol 氟气，于 400℃和 2633kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至 25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下 4.5mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A．1g H2 所含的原子个数 B．4g 氦气所含的原子个数 C．23g 金属 Na 全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2 所含的分子个数 7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（） A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3 8、设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．NA 个 N2 分子和 NA 个 CO 分子质量比为 1∶1 B．1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 质量的总和 C．在任何条件下 1mol H2 所含的原子数为 NA D．1mol H2SO4 中所含的粒子数目一定是 NA 9、若某氖原子质量是 a g，12C 的原子质量是 b g，NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．氖元素的相对原子质量一定是 12a/b B．该氖原子的摩尔质量是 aNAg C．Wg 该氖原子的物质的量一定是 W/(aNA)mol D．Wg 该氖原子所含质子数是 10W/a 10、a mol H2 和 2a mol 氦气具有相同的 A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量 11、下列说法错误的是 A．1mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子 B．0.012kg12C 约含有 6.02×1023 个碳原子 C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D．1mol H2 的质量是 1g 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案二、填空题 12、0.2 mol Al2(SO4)3 中含有 Al3+ mol、SO42－　　　g。 13、8g 氧气为　　　　mol； 0.1mol 氧气共有　　　mol 电子。 14、已知铁的相对原子质量是 56，则 1 个铁原子的质量是　　　　　g。 15、在 60g 碳中，所有碳原子的最外层电子数共为　　个，质子的总数为个。 16、某硫酸钠溶液中含有 3.01×1022 个 Na+，则该溶液中 SO42－的物质的量是　，该溶液中Ｎa2SO4 的质量为克。 17、与 16g 氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与 16g 氧气所含原子总数相同的氨气是 g。三、计算题 18、2.3g 钠溶于多少克水中，才能使每 10 个 H2O 分子中溶有一个 Na+？参考答案一、选择题：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 BC BC A D C D A AB CD B AD 二、填空题： 12、0.4； 57.6； 13、0.25； 1.6 14、9.3×10-23 15、20NA；30NA 16、0.025mol； 3.55 17、8.5 4.25 三、计算题： 18、19.8g 1、设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）　　A 2.3g 金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为 0.2NA 　　B 2g 氢气所含原子数目为 NA 　　C 17gNH3 所含的电子数为 10NA D NA 个氧分子和 NA 个氢分子的质量比等于 16 ：1 2、设一个 12C 原子的质量为 ag，一个 R 原子的质量为 bg，阿伏加德罗常数为 NA，则 R 的相对原子质量可以表示为（）　　A 　　B C bNA D aNA 　　 3、判断下列叙述正确的是（）　　A.标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为 22.4L 　　B.1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为 22.4L 　　C.在常温常压下金属从盐酸中置换出 1molH2 转移电子数为 1.204×1024 　　D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同　4、两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有 H2 和 Cl2 的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）　　A.质量 B.密度 C.分子总数 D.原子总数　5、如果 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是（）　　A. 　　B. C D. 　二、判断下列说法是否正确，说明理由。（20）　　6、1molO2 的质量是 32g/mol 　　7、H2 的摩尔质量是 2g 　　8、1molH＋的质量是 1g　　 9、对原子而言，摩尔质量就是原子量　　10、每摩任何物质都含有 6.02×1023 个微粒三、填空（28） 11、1 个水分子的质量。 12、100mL ρ＝1.84g/cm3，质量分数为 98%的浓硫酸中含 H2SO4 的物质的量是 mol ,含 H2O 的物质的量是 mol 。 13、4.9g 磷酸中含有个 H 原子，个 O 原子和个 P 原子，与克 P2O5 中所含 P 原子相等。四、计算（22） 14、加热分解 49g KClO3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？ 15、在标准状况时，含有 2.408×1024 个 CO2 分子的气体，所占有的体积是多少升？其质量为多少克？ 16、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得 2．5L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？同时要消耗 20%的硫酸（ρ＝1.14g/cm3）多少 mL？ 17、20ml AB2 气体与 10mL B2 气体，充分反应后生成了 20mL X 气体，以上气体均在相同条件下测定，则 x 的分子式可表示为什么？参考答难一、1、 C D 2、 B C 3、C. 4、 C.D 5、 D 二、6、错误 7、错误 8、正确 9、错误 10、错误三、11、由于 1mol 水分子的质量为 18g，1mol 水分子数为 6．02×1023，所以 1 个水分子的质量约＝＝2.99×10-23g 12、 1.84mol 0.204mol 13、3mol H 原子，1mol P 原子，4mol O 原子， 3.55（g）。 14、 0.6mol 13.44（L） 15、 89.6 L 176 g 16、 0.112mol 48.2 cm3 即 48.2ml 17、解：在相同条件下相同体积的任何气体含有的分子数相同，因而 AB2 和 B2 反应的方程式可表示为：2AB2＋B2＝2x 依质量守恒定律，可得出 x 的分子式可表示为 AB3． 4．(2007 年高考上海化学卷，物质的量)下列有关物理量相应的单位表达错误的是( ) (A)摩尔质量 g/mol (B)气体摩尔体积 L/mol (C)溶解度 g/100g (D)密度 g/cm3 ［答案］C。 22．(2007 年高考广东理基，NA)已知阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是( ) (A)2 mol 重水含有 NA 个 D2O 分子 (B)1 g 氢气含有 NA 个 H2 分子 (C)2 mol 钠与过量稀盐酸反应生成 NA 个 H2 分子 (D)22.4 L 水含有 NA 个 H2O 分子［答案］C。 3．(2007 年高考广东化学卷，NA)下列叙述正确的是( ) (A)48 g O3 气体含有 6.02×1023 个 O3 分子 (B)常温常压下，4.6 g NO2 气体含有 1.81×1023 个 NO2 分子 (C)0.5 mol•L－1 CuCl2 溶液中含有 3.01×1023 个 Cu2＋ (D)标准状况下，33.6 L H2O 含有 9.03×1023 个 H2O 分子［答案］A。 8．(2007 年高考江苏卷，NA)阿伏加德罗常数约为 6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是( ) (A)2.24 L CO2 中含有的原子数为 0.3×6.02×1023 (B)0.1 L 3 mol•L－1 的 NH4NO3 溶液中含有的 NH4＋数目为 0.3×6.02×1023 (C)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3×6.02×1023 (D)4.5 g SiO2 晶体中含有的硅氧键数目为 0.3×6.02×1023 ［答案］D。 20．(2007 年高考上海化学卷，NA)设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) (A)常温下 11.2 L 的甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5NA 个 (B)14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA 个 (C)0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1NA 个 (D)5.6 g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0.3NA 个［答案］B。 10．(2007 年高考理综宁夏卷，NA)若 NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( ) (A)1 mol Cl2 作为氧化剂得到的电子数为 NA (B)在 0 ℃，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有 NA 个氢原子 (C)14 g 氮气中含有 7NA 个电子 (D)NA 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7:4 ［答案］C。 7．(2007 年高考理综四川卷，NA)用 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) (A)标准状况下，22.4 L CHCl3 中含有的氯原子数目为 3NA (B)7 g CnH2n 中含有的氢原子数目为 NA (C)18 g D2O 中含有的质子数目为 10NA (D)1 L 0.5 mol/L Na2CO3 溶液中含有的 CO32 －数目为 0.5NA ［答案］B。 7．(2007 年高考理综重庆卷，NA)下列叙述中正确的是( ) (A)相同条件下，N2 和 O3 混合气与等体积的 N2 所含原子数相等 (B)等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等 (C)常温常压下 28 g CO 与 22.4 L O2 所含分子数相等 (D)16g CH4 与 18 g NH4＋所含质子数相等［答案］B。 4．(2007 年高考海南化学卷，阿伏加德罗定律)下列叙述正确的是( ) (A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 (B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 (C)气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 L (D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等［答案］B。 9．(NA 定律) (2007 年高考全国理综卷 I)在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( ) (A)p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) (B)p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) (C)p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) (D)p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) ［答案］D。 12．(2007 年高考理综宁夏卷，物质的量)a g 铁粉与含有 H2SO4 的 CuSO4 溶液完全反应后，得到 a g 铜，则参与反应的 CuSO4 与 H2SO4 的物质的量之比为( ) (A)1:7 (B)7:1 (C)7:8 (D)8:7 ［答案］B。 12．(2007 年高考海南化学卷，物质的量浓度)有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3 溶液，使 Cl－离子完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c(Na＋)/mol•L －1 为( ) (A)(y－2x)/a (B)(y－x)/a (C)(2y－2x)/a (D)(2y－4x)/a ［答案］D。 12．(2007 年高考上海化学卷，物质的量浓度)往含 I－和 Cl－的稀溶液中滴入 AgNO3 溶液，沉淀的质量 m(沉淀)与加入 AgNO3 溶液体积 V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中 c(I －)/c(Cl－)的比值为( ) (A)(V2－V1)/V1 (B)V1/V2 (C)V1/(V2－V1) (D)V2/V1 物质的量（一）练习一、［判断正误］ 1、摩尔是七个物理量之一　　　　（　　） 2、摩尔是物质的质量单位　　　　（　　） 3、摩尔是物质的数量单位　　　　（　　） 4、1 摩尔小麦含有 6.02 ×1023 个麦粒（　　） 5、3mol 氢　　　　　　　　　　（） 6、4.5molNH3 　　　　　　　　　　　 ( ) 7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量　( ) 8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol　 ( ) 9．我们把含有约 6.02×1023 个粒子的任何粒子的集体计量为 1 摩尔( ) 10．1mol 氧含 6.02×1023 个 O2　 ( ) 二、计算 1、某物质中含有 6.02×1022 个 Na+,则 Na+物质的量为多少？ 2、 2.5molO2 多少个 O 原子？ 3、已知 1mol Al 所含 Al 原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么 0.5mol Al 所含 Al 原子的个数为， 2mol Al 所含 Al 原子的个数为。 4、 9.03×1023 个 H2O 的物质的量为 .所含 H 的物质的量为 .所含氧原子的物质的量为 . 三、填空 1、1.5molH2SO4 的物质的量为_____，所含 H+的物质的量为____________. 硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________. 2、1mol CO 和______mol CO2 所含氧原子数相等？ 3、0.5molH2O 中有________mol 原子. 《物质的量》练习（1） 1、下列叙述正确的是……………………………（） A. 物质的量就是物质的质量 B. 物质的量就是物质的数量 C. 物质的量是国际单位制中的一个物理量 D. 物质的量是描述物质多少的单位 2、5molNa2CO3 中含有的 Na+数目是，含有的 CO32-的离子数是，含有的 O 原子数是。 3、0.30molNH3 中含有 NH3 的分子数目是个，这些 NH3 中所含原子数目与 molH2S 所含原子数目相等。. 参考答案： 1。C 2. 6.02x1024 ， 3.01x1024 ， 9.03x1024 ， 3.1.806x1023 ， 0.4 《物质的量》练习（2） 1、下列叙述正确的是……………………………（） A. 1mol H2SO4 的质量是 98 g•mol-1 B. CO2 的摩尔质量等于 CO2 的相对分子质量 C. 0.012kgC-12 里所含 C 个数约 6.02×1023 个 D. 1mol 任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 2、1gN2 中含有 n 个 N2 分子，则阿伏加德罗常数 NA 可以表示为………………（） A.14n/mol B. 28n/mol C. n/14mol D. n/28mol 3、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（） A、Cl2 B、 HCl C、Br2 D、 HBr 4、2.16g X2O5 中含有 0.1mol 氧原子,则 X 的相对原子质量为( ) A、21.6 B、28 C、14 D、31 5、180 克水相当于 mol 水；3.5mol Cu 原子的质量是； 0.2 molCO2 含个分子，个原子； 3.01×1023 个碳原子的物质的量为； 1molNH3 约含有个 H。 6、质量相等的两种物质 SO2 和 SO3，他们的物质的量之比为，所含原子总数之比为，所含氧原子个数之比为，所含硫原子个数之比为。 7、用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每 4.0 g 金属氧化物被还原时，需耗用 0.10 g 氢气，则该金属的相对原子质量是多少？参考答案： 1。C 2.B 3.C 4.C 5. 10 ； 224 ； 1.204x1023 ， 3.612x1023 ； 0.5 ； 1.806x1024 6. 5:4 ， 15:16 ， 5:6 ， 5:4 7.64 物质的量练习注:必修课程模块 A1 物质的量同步练习一、选择题 1．下列数量的物质中含原子个数最多的是 ( C ) A. 0.4 mol 氧气 B. 标准状况下 5.6 L 二氧化碳 C. 4℃时 5.4 mL 水 D. 10 g 氖(MCE88.一.3) 2. 使 16 g 硫和 32 g 氧气充分反应后，总体积在标准状况下为 ( C ) A. 5.6 L B. 11.2 L C. 22.4 L D. 6.72 L 3． A L 硫酸铝溶液中，含有 B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( C ) A. mol / L B. mol / L C. mol / L D. mol / L 4．配制 500 mL 0.1 mol / L 硫酸铜溶液，需用胆矾 ( D ) A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g 5．2 g 甲烷含有 m 个分子，则下列数值中跟阿伏加德罗常数相等的是 ( D ) A. m B. 16m C. 32m D. 8m 6．将 15.6 g Na2O2 投入到 84.4 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数是 ( C ) A. 15.6% B. 16% C. 16.5% D. 16.1% 7．质量相等的两份气体样品，一份是 SO2，另一份是 SO3，这两份气体样品中，SO2 与 SO3 所含氧原子的原子个数之比是 ( D ) A. 1∶1 B. 2∶3 C. 6∶5 D. 5∶6 E. 5∶4(MCE87) 8．在相同条件下，2 mL X(气)跟 5 mL C2(气)反应，生成 4 mL AC2(气)与 2 mL B2C(气)，则 X 的分子式是 ( B ) A. AB B. A2B2 C. B2C D. BC2 E. AC 9．在标准状况下，8 g 某气体的分子数与 22 g 二氧化碳的分子数相等，则该气体的密度是 ( B ) A. 0.714 g / mL B. 0.714 g / L C. 0.179 g / L D. 0.357 g / L 10．下列物质在标准状况下体积最大的是 ( C ) A. 71 g 氯气 B. 30 g 氧气 C. 66 g 二氧化碳气 D. 1000 g 水 (北师 88.Ⅰ.1) 11．下列几种气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是(MCE87.二.18)( D ) A. 一氧化碳 B. 氯化氢 C. 二氧化碳 D. 氖气 E. 氯气 12．n mol N2 和 n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是 ( AD ) A. 在同温同压下体积相等 B. 在同温同压下密度相等(MCE88.一.5) C. 在标准状况下质量相等 D. 分子数相等 13．同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中正确的是( AD ) A. 密度比为 16∶11 B. 密度比为 11∶16(MCE88.一.6) C. 体积比为 1∶1 D. 体积比为 11∶16 14．与 12.8 g 二氧化硫(0℃)所含原子数相等的一氧化氮(273℃)的质量为 ( C ) A. 3.0 g B. 6.0 g C. 9.0 g D. 18.0 g(上海 88.一.20) 15．46 g 金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末跟水反应放出气体的体积(标准状况)是(MCE86.一.7) ( B ) A. 44.8 L B. 11.2 L C. 22.4 L D. 5.6 L E. 89.6 L 16．在 H2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中，铝离子浓度是 0.4 mol / L，硫酸根离子浓度是 0.7 mol / L ，则氢离子浓度最接近于 ( B ) A. 0.1 mol / L B. 0.2 mol / L C. 0.3 mol / L D. 0.4 mol / L 17 ． 0.3 mol O2 和 0.2 mol O3( 臭氧 ) 的 ( BC ) A. 氧气和臭氧的分子数相等 B. 氧气和臭氧的原子数相等 C. 标准状况下的体积比是 3∶2 D. 标准状况下的体积比是 2∶3 18．下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是 ( A ) ① 0.5 mol 氨气 ② 标准状况下 22.4 L 氦 ③ 4℃时 9 mL 水 ④ 0.2 mol 磷酸钠 A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③ 二、填空题 1．与 2.2 g 二氧化碳所含原子数相同的一氧化碳的质量是。 1. 2.25g 2．含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳，其质量比是，摩尔质量比是，物质的量比是，所含氧原子个数比是，碳原子数比是。 2. 7∶11；7∶11；1∶1；1∶2；1∶1 3．在 10%氢氧化钠溶液中，OH-的离子数和水分子数之比是。 3. 1∶20 4． g KOH 溶解在 100 g 水中，才能使每 100 个分子中溶解 2 个 K+ 。 4. 6.2 g 5．0.3 mol 的氧气和 0.2 mol 的臭氧(O3)，它们的质量等，它们所含的分子数等，原子数等，它们的体积比(同温、同压)是。 5. 相；不；相；3∶2 (MCE80.一.1) 化学反应与能量高一化学第二章化学反应与能量练习(课时 1) 一、选择题(1-13 只有一个正确答案，14-16 不定项) 1．氢氧化钠与盐酸的反应属于( )。 A．吸热反应 B．放热反应 C．既是吸热反应也是放热反应 D．都不是 2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是( )。A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖 3．下列物质加入水中显著放热的是 A．生石灰 B．固体 NaCl C．无水乙醇 D．固体 NH4N03 4．对于放热反应，下列说法正确的是( ) A．产物 H20 所具有的总能量高于反应物 H2 和 O2 所具有的总能量 B．反应物 H2 和 O2 所具有的总能量高于产物 H2O 所具有的总能量 C．反应物 H2 和 O2 所具有的总能量等于产物 H2O 所具有的总能量 D．反应物 H2 和 02 具有的能量相等 5．关于吸热反应的说法正确的是( )。 A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应 C．用催化剂的反应是吸热反应 D．C02 与 CaO 化合是放热反应，则 CaC03 分解是吸热反应 6．已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是( )。 A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定条件下也能发生 7．有关下列能量转化的认识不正确的是( )。 A．植物光合作用使太阳能转化为了化学能 B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能 C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效 D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能 8．近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用 LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，其主要目的在于( )。 A．防止石油短缺 B．降低成本 C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力 9．下列情况不造成环境污染的是( )A．燃烧液化石油气 B．燃烧管道煤气 C．燃烧氢气 D．燃烧木材 10．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压低温条件下形成的，外观像冰。 1 体积“可燃冰”可贮载 100～200 体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是 A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源 C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 11．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )。 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与 COz 反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2•8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 12．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由在自然界中大量存在的水来制取：，该反应需要吸收大量的热。根据以上内容回答下列问题：下列叙述正确的是 A．风力是二级能源 B．水力是二级能源 C．天然气是一级能源 D. 电能是一级能源 (2)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不可行的是( )。 A．构成水的氢和氧都是可燃的物质，故可研究水不分解情况下，使氢气成为二级能源 B．设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C．寻找高效催化剂，利用太阳能使水分解产生氢气 D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气 13．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4C104)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应。其方程式可表示为：下列对此反应的叙述中错误的是( )。 A．上述反应属于分解反应 B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D．在反应中高氯酸铵起氧化剂作用 14.已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是 A．相同的条件红磷比白磷稳定 B．相同的条件白磷比红磷稳定 C．红磷和白磷的结构不同 D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃 15．已知反应 X+Y= M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（） A．X 的能量一定低于 M 的，Y 的能量一定低于 N 的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量 16, 下列说法不正确的是 A.物质燃烧总放热。B.需加热才能发生的反应一定是吸热反应。 C.放热反应在反应发生时都不需要加热。D. 有些放热反应，在引发反应时必须加热。 17．从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。 18．当反应物的总能量高于生成物时，该反应为反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为反应。 19．下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。①煅烧石灰石(主要成分是 CaC03)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤ 生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败 20．2 g H2 燃烧时约放热 286 kJ，而每千克汽油燃烧时约放热 46 000 kJ。氢气被公认为 21 世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点： (1) ； (2) ；(3) 。 21.某化学反应，设反应物总能量为 E1，生成物总能量为 E2。若 E1>E2，则该反应为_______ 热反应，该反应的能量转化是_______________________ 22．某反应是吸热反应，且所吸收的热能由外部热源（如酒精灯）提供，提供的热能主要起到的作用。参考答案 1.B 2.B 3A 4B 5D 6B 7D 8C 9C 10C 11．B 12．(1)C (2)A 13．D 14.AC 15.D 16,BC 17．吸收能量放出能量反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 18．热量放出 19．放热吸热 ②③④⑤⑥① 20．(1)来源丰富 (2)单位质量放热多 (3)生成物无污染 21.22.略《化学反应中的能量变化》练习题 1．近年来，北京市公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是 ( ) A．防止石油短缺 B．降低成本 C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力 2．下列说法不正确的是 ( ) A．物质燃烧总是放热的 B．大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的 C．有些放热反应，在引发反应时必须加热 D．放热反应在反应发生时都不需要加热 3．有关水煤气和干馏煤气的成分说法正确的是 ( ) A．含有完全相同的成分 B．成分虽然不同，但都含 CH4 C．成分不同，水煤气含有 CH4 D．成分不同，水煤气为 CO 和 H2，干馏煤气主要成分为 H2、CO、CH4 4．下列关于能量转换的认识中不正确的是 ( ) A．电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能 B．白炽灯工作时电能全部转化成光能 C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能Ｄ. 煤燃烧时化学能主要转变成热能 5．下列过程需要吸热的是 ( ) A．O2→O＋O B．H＋Cl→HCl C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．浓硫酸稀释 6．下列措施可以提高燃料燃烧效果的是 ( ) ①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气 A．①③　　　 B．①②③　　　C．①③④　　　 D．全部 7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A．灼热的碳与 CO2 的反应 B．Ba(OH)2•8H2O 与 NH4Cl 的反应 C．铝片与稀盐酸的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 8．关于吸热反应的说法正确的是 ( ) A．CO2 与 CaO 化合是放热反应，则 CaCO3 分解是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应 C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．凡需加热的反应一定是吸热反应 9．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 10．下列观点你不赞成的是 ( ) A．氢气让人喜欢让人忧 B．煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根 C．煤气化能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手Ｄ.水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危机 11.下列反应过程一定吸收能量的是（） A.化合反应 B.加成反应 C. 分子解离为原子 D.原子组成分子 12．下列关于燃料充分燃烧的说法．不正确的是（） A．空气量越多越好 B．应通入适量的空气 C．固体燃料燃烧前要粉碎 D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 13、下列说法正确的是 ① 干冰蒸发吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象② 酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应③ 木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应④ 人们用氢氧焰焊接金属，主要是利用了 H2 和 O2 化合时所放出的热量（） A．① ② B．② ④ C．① ③ D． ③ ④ 14．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式分别为 CH4＋2O2→CO2＋2H2O C3H8＋5O2 →3CO2↑＋4H2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用正确措施是（） A、减少空气进入量，增大石油气进气量 B、增大空气进入量，减少石油气进气量 C、减少空气进入量，减少石油气进气量 D、增大空气进入量，增大石油气进气量 15、下列变化属于吸热反应的是：①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰（） A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④ 16. 根据化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，下列变化中不属于化学变化的是（） A．白磷在 260℃转化为红磷 B．石墨在高温高压下转化为金刚石 C．干冰转化为 CO2 气体 D．固态 S8 加热到 444.6℃转化为硫蒸气 S2 17.新的替代能源主要包括（） ①核能 ②柴草 ③焦炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气 A．②③⑥⑦ B．①④⑤ C．③④⑦⑧ D．①②④ 18. 下列说法错误的是 ( ) A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 B.放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 C.化学反应中能量变化,通常主要表现为热量的变化------放热或者吸热 D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 19、对于放热反应 2H2+O2 2H2O，下列说法正确的是（） A．产物 H2O 所具有的总能量高于反应物 H2 和 O2 所具有的总能量 B．反应物 H2 和 O2 所具有的总能量高于产物 H2O 所具有的总能量 C．反应物 H2 和 O2 所具有的总能量等于产物 H2O 所具有的总能量 D．反应物 H2 和 O2 所有的能量相等 20、下列反应属于放热反应的是（） A．氢气还原氧化铜 B．NH4Cl 晶体和 Ba（OH）2 •8H2O 混合搅拌 C．氢氧化钾和硫酸中和 D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D D B A D A A A D C A B B 题号 15 16 17 18 19 20 答案 D C B D B C 化学反应的能量变化练习 1．（09 上海 19）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下( 、均为正值)：有关上述反应的叙述正确的是 A． B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成 1molHCl 气体时放出热量 D．1mol HBr(g)具有的能量大于 1mol HBr(1)具有的能量 2．(09 天津卷 6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO 的燃烧热为 283 kJ B.右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol D.CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023 3. （09 四川卷 9）25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为 5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H+(aq)+ (aq)+ (aq)+2 (aq)=BaSO4(s)+2H O(1); H= 57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ H SO4(aq)= K SO4(aq)+H O(I); H= 57.3kJ/mol C.C8H18(I)+ O (g)=8CO (g)+ 9H O; H= 5518 kJ/mol D.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18H O(1); H= 5518 kJ/mol 4．（09 全国卷Ⅱ。11）已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ• mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ• mol-1 现有 H2 与 CH4 的混合气体 112L（标准状况），使其完全燃烧生成 CO2 和 H2O(l),若实验测得反应放热 3695KJ，则原混合气体中 H2 与 CH4 的物质的量之比是 A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 6（08 上海卷）已知：H2(g)＋F2(g) 2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是( ) A．2L 氟化氢气体分解成 1L 的氢气和 1L 的氟气吸收 270kJ 热量 B．1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJ C．在相同条件下，1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量 D．1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJ 7（09 宁夏卷 28）（14 分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3 的ΔH=-99kJ•mol-1.请回答下列问题：（1）图中 A、C 分别表示、，E 的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中 B 点升高还是降低？，理由是；（2）图中△H= KJ•mol-1；（3）V2O5 的催化循环机理可能为：V2O5 氧化 SO2 时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；（4）如果反应速率υ（SO2）为 0.05 mol•L-1•min-1,则υ（O2）= mol•L-1•min-1、 υ (SO3)= mol•L-1•min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为 296 KJ•mol-1，计算由 S(s)生成 3 molSO3(g)的△H （要求计算过程） 8、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ•mol－1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－192．9 kJ•mol－1 下列说法正确的是 A．CH3OH 的燃烧热为 192．9 kJ•mol－1 B．反应①中的能量变化如右图所示 C．CH3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ•mol－ 1 9（08 四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl 和 NaOH 反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反映的中和热△H＝ 2×(－57.3)kJ/mol B ． CO(g) 的燃烧热是 283.0kJ/mol ，则 2CO2(g)===2CO(g) ＋ O2(g) 反应的 △ H ＝ 2 × 283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 10（08 全国Ⅱ卷）红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H 表示生成 1mol 产物的数据)。根据上图回答下列问题： (1)P 和 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式_________________。 (2)PCl5 分解成 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式_______________，上述分解反应是一个可逆反应，温度 T1 时，在密闭容器中加入 0.80molPCl5，反应达到平衡时 PCl5 还剩 0.60mol，其分解率α1 等于_________；若反应温度由 T1 升高到 T2，平衡时 PCl5 的分解率为α2，α 2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)工业上制备 PCl5 通常分两步进行，先将 P 和 Cl2 反应生成中间产物 PCl3，然后降温，再和 Cl2 反应生成 PCl5。原因是_______________。 (4)P 和 Cl2 分两步反应生成 1molPCl5 的 △ H3 ＝ _________ ， P 和 Cl2 一步反应生成 1molPCl5 的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (5)PCl5 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_______________。 11、(09 重庆卷 12)下列热化学方程式数学正确的是（的绝对值均正确） A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热） B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热） C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热） D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热） 12（09 江苏卷 17）（8 分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）。 A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧 C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： ==== ==== ==== 在溶液中与反应生成和的热化学方程式为。 13（09 广东化学 23）（11 分）m 磷单质及其化合物的有广泛应用。（1）由磷灰石[主要成分 Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为： 4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H ①上述反应中，副产物矿渣可用来。 ②已知相同条件下： 4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) 用、和表示 H ， H = 14.（08 重庆卷）化学反应 N2+3H2=2NH3 的能量变化如题 13 图所示，该反应的热化学方程式是（） A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ•mol-1 B． N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ•mol-1 C． N2(g)+ H2(g)=NH3(1); △H=(b+c-a)kJ•mol-1 D． N2(g)+ H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ•mol-1 15.（08 山东卷）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。 (1)丙烷脱氢可得丙烯。　　　已知：C3H8(g)===CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；△H1=156.6 kJ•mol-1 CH3CH=CH2(g)===CH4(g)+HC=CH(g)；△H2=32.4 kJ•mol-1 则相同条件下，反应 C3H8(g) === CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ•mol-1 16. （09 年海南化学•12）已知：Fe2O2(s)＋32C(s)= 32CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ•mol －1 C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ•mol－1 则 2Fe(s)＋32O2(g)=Fe2O3(s)的△H 是 A．－824.4kJ•mol－1 B．－627.6kJ•mol－1 C．－744.7kJ•mol－1 D．－169.4kJ•mol－1 1、答案：B 2、答案：C 3、答案：B 4、答案：AD 5、A。6、答案：C 7、答案：（1）反应物能量生成物能量无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能 E 降低（2）-198 (3) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 (5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=-296 KJ•mol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2=-99 KJ• mol-1 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185 KJ•mol-1 8、D．9、答案：B。 10、答案：（1）P(s)＋32Cl2(g)===PCl3(g)；△H＝－306kJ•mol－1。 (2）PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ•mol－1。25％；大于。 (3）两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。 (4）－399kJ•mol－1；等于。 (5）PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl 11、C 12 、答案：（ 1 ） BD （ 2 ） Cu(s)+H2O2 (l)+2H ＋ (aq)=Cu2 ＋ (aq)+2H2O(l) △ H=-319.68KJ.mol-1 13、答案：（1）①制水泥② +3 +18 14、答案：A。15、答案： (1)124.2。16、答案：A 第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率【考纲要求】 1. 会利用化学反应速率的概念进行计算及速率大小的比较； 2.会利用化学反应速率与化学方程式的计量数关系进行计算； 3.会分析影响化学反应的因素. 教与学方案【自学反馈】一. 化学反应速率 1、概念：；公式：υ=△C／△t （△C—浓度变化量；△t—反应时间）单位：； 2、特点： (1).是平均速率,均取正值； (2).方程式中的系数之比等于各物质反应速率之比； (3).同一反应中用不同的物质表示的速率,其数值可能不同. 3、一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比。如对：mA + nB pC + qD 有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q 4、影响反应速率因素： ①浓度：浓度越大，反应速率越快（不能改变其浓度） ②温度：温度越高，反应速率越快（注意：正逆反应速率同时增大） ③压强：增大压强（减小体积），反应速率增大（只适用于） ④催化剂：加快反应速率；（正逆反应速率同时同倍数增大） ⑤其它条件：例如等等。二.有效碰撞理论 1. 有效碰撞概念 2.活化分子的概念； 3.外界条件对反应速率的影响是由决定的； (1)浓度的影响就是 (2)压强的影响就是； (3)温度的影响就是 (4)催化剂的影响就是【小结】外界条件对化学反应速率影响的规律(勒沙特列原理) 。【例题解析】 [例 1]在 2A + B 3C + 4D 反应中，表示该反应速率最快的是（） A VA = 0.5 mol•L－1•S－1 B VB = 0.3 mol •L－1•S－1 C VC = 0.8 mol•L－1•S－1 D VD= 1 mol L－1•S－1 解题思路：。易错点：。 [例 2] 右图表示 800℃ 时 A、B、C 三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t 是到达平衡状态的时间。试回答： (1) 该反应的反应物是_____________。 (2) 该反应的化学反应方程式为_____________。 (3) 若达到平衡状态的时间是 2 分钟，A 物质的平均反应速率为___________。解题思路：。易错点：。 [例 3]等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间 t 产生气体体积 V 的数据，根据数据绘制得到图 1，则曲线 a、b、c、d 所对应的实验组别可能是（） A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3 解题思路：。易错点：。【考题再现】 1、在密闭容器中充入 A、B 或 G、H 进行可逆反应：aA（气）+bA（气） gG（气）+hH （气）；△H=QkJ/mol ，图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（T）或压强对化学平衡与反应速率的影响（t 表示时间），则下列结论中正确的是 A、开始时充入 G 和 H a+b＜g+h Q＜0 B、开始时充入 G 和 H a+b＜g+h Q＞0 C、开始时充入 G 和 H a+b＞g+h Q＞0 D、开始时充入 A 和 B a+b＞g+h Q＞0 思维方法：。展望高考： 2、可逆反应 A（气）+2B（气）nC（气），在不同压强（P1、P2）下，测得 C 的体积分数跟反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是…………………（） A、P1＞P2 ，n ＞3 B、P1＞P2 ，n ＜3 C、P1＜P2 ，n ＞3 D、P1＜P2 ，n ＜3 思维方法：。展望高考： 3、对于反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（） A．通入大量 O2 B．增大容器容积 C．移去部分 SO3　　　　　　　D．降低体系温度思维方法：。展望高考：【针对训练】 A . 基础训练 1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（） A、对该反应体系加热 B、不能稀硫酸，改用浓度更大的稀硝酸 C、滴加少量 CuSO4 溶液 D、不用铁片，改用铁粉 2、设反应 C + CO2 2CO ΔΗ1> 0 反应速率为 V1 ；N2 + 3H2 == 2NH3ΔΗ2< 0 ，反应速率为 V2 。对上述反应，当温度升高时，V1 和 V2 的变化为……………（） A、同时增大 B、同时减小 C、V1 增大，V2 减少 D、V1 减小，V2 增大 3、下列四种 x 的溶液，分别加入盛有盐酸的烧杯中，并加入水稀释至 500mL，此时 x 和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（　）　　A．20 mL，3mol•L－1　　　　　　 B．20 mL，2mol•L－1 　　C．10 mL，4mol•L－1　　　　　　 D．10 mL，2mol•L－1 4、在 2SO2（气）+O2（气） 2SO3（气）反应中，反应物消耗速率、生成物的生成速率之间的关系不正确的是（） A、V（SO2）=V（O2）=V（SO3） B、V（O2）=1/2 V（SO2） C、V（SO2）= V（SO3） D、V（SO3）= 2V（O2） 5、在恒温、恒容的密闭容器进行反应 A（g） B（g）+C（g）；ΔΗ> 0。若反应物的浓度由 2mol/L 降到 0.8mol/L 需要 20s，那么反应物浓度由 0.8mol/L 降到 0.2mol/L 所需要反应时间为 A、10 s B、大于 10s C、小于 10s D、无法判断 B.提高训练 6、NO 和 CO 都是汽车尾气里有害的物质，它们能缓慢地起反应生成 N2 和 CO2，对此反应，下列叙述中正确的是（） A、使用催化剂不能改变反应速率 B、降低压强能使反应速率加快 C、改变压强对反应速率没有影响 D、升高温度能加快反应速率 7、酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为： 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O  不能使反应速率加大的措施是（）。 A．增大酸性高锰酸钾溶液的浓度 B．增大草酸溶液的浓度 C．增大压强 D．升高温度 8 、若温度每升高 10℃,反应速率增大到原来的 2 倍.10℃时某反应的速率为 0.1 mol / (L• s),为了把该反应速率提高到 1.6 mol / (L•s),其它条件不变时反应温度应是 ( ) A. 30℃ B. 40℃ C. 50℃ D. 60℃ 9、反应 2A（气） 2B（气）+C（气）；ΔΗ> 0，在未用催化剂的条件下已达到平衡，现要使正反应速率降低，[B]减小，应采用的措施（） A、升温 B、增大反应器体积 C、增大[A] D、降温 C.能力训练 10、在一定条件下,可逆反应 N2 +3H2 2NH3；ΔΗ<0；达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是 ( ) A．加催化剂 V 正 V 逆都发生变化且变化的倍数相等； B．.加压 V 正 V 逆都增大,且 V 正增大的倍数大于 V 逆增大的倍数； C．降温 V 正 V 逆都减小, 且 V 正的减小倍数大于 V 逆减小的倍数； D．.加入氩气, V 正 V 逆都增大, 且 V 正增大的倍数大于 V 逆增大的倍数. 11、可逆反应：A+3B 2C+2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列 4 种反应速率,其中反应最快的是 ( ) A. ν（D）=0.4 mol / (L•s) B. ν（C）=0.5 mol / (L•s) C. ν（B）=0.6 mol / (L•s) D. ν（A）=0.15 mol / (L•s) 12、TOC 时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为 1L，乙容器的体积为 2L，分别向甲、乙两容器中加入 6molA 和 3molB，发生反应：3A(g)+bB(g) 3C(g)+2D(g)；△H＜0，4min 时甲容器内的反应恰好达到平衡，A 的物质的量浓度为 2.4mol/L，B 的物质的量浓度为 1.8mol/L，t min 时乙容器内的反应达到平衡，B 的物质的量浓度为 0.8mol/L。回答下列问题： ⑴甲容器中反应的平均速率 V(B)= ，化学方程式中的计量系数 b= 。 ⑵乙容器中达平衡所需的时间 t 4（填“大于”“小于”或“等于”）。 ⑶TOC 时，在另一体积和乙相同的丙容器中，为达到平衡时 B 的物质的量浓度仍为 0.8mol/L，起始时，向丙容器内加入 C、D 的物质的量分别为 3mol、2mol，则还需加入 A、B 的物质的量分别为、。 ⑷若要使甲、乙容器内 B 的平衡浓度相等，可以采取的措施是。 A、保持温度不变，增大甲容器的体积至 2L B、保持容器体积不变，使甲容器升高温度 C、保持容器压强和温度都不变，向甲容器中加入一定量的 A 气体 D、保持容器压强和温度都不变，向甲容器中加入一定量的 B 气体 D.奥赛一瞥 13、某课外学习小组设计如下的简易实验装置，证明在相同条件下，体积相同、物质的量浓度相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验条件下的气体摩尔体积。请回答下列问题： ⑴请将该实验的主要操作步骤补充完全： ①配制浓度均为 1mol•L－1 的盐酸和醋酸溶液； ②用量取 10.00mL 1mol•L－1 盐酸和醋酸分别加入两个锥形瓶中； ③分别称取除去表面氧化膜的镁带 ag，并系于铜丝末端，a 的数值要大于。 ④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置并检查装置的气密性。 ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录和反应后量筒中水的体积。 ⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为 V mL。（包括导管里的水） ⑵本实验中应选用（填序号）的量筒。 A．100mL B．200mL C．500mL ⑶若不计水蒸气的影响，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm= L•mol－1 ⑷简述速率不等的原因 ⑸写出醋酸和镁带反应的离子方程式：第二课时化学平衡影响化学平衡的条件【考纲要求】 1. 会对化学平衡状态进行判断； 2. 会分析外界条件(浓度、压强、温度)对平衡移动的影响； 3 .能利用化学平衡原理判断平衡移动的方向以及由此引起的反应转化率、各组分的体积分数、压强、平均相对分子质量的变化； 4. 会判断等效平衡及分析等效平衡形成的条件及相关的计算. 教与学方案【自学反馈】一. 化学平衡 1.研究的对象： 2.化学平衡状态：在一定条件下可逆反应中相等，反应混合物中各组分的质量分数的状态。 3.化学平衡的特征：动——动态平衡；等——正逆反应速率相等；定——各物质含量保持不变；变——条件改变，平衡移动。 4.平衡状态的标志：以 mA + nB pC + qD 为例： (1)速率关系：(a)V(B 耗)= V(B 生) (b) V(C 耗)：V(D 生) = p： q (c). V(A 耗)：V(C 耗) = m ： p (2)各成分含量保持不变 ① 合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间而变（不适用于前后无体积变化的反应） ②各物质的物质的量、物质的量浓度不随时间而变化。 5.化学平衡的移动：勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动. ⑴浓度：增反应物浓度或减生成物浓度, 平衡移动减反应物浓度或增生成物浓度, 平衡移动. ⑵温度：升温,平衡向方向移动；降温,平衡向方向移动. ⑶压强：加压,平衡向气体体积方向移动；减压,平衡向气体体积方向移动. ⑷催化剂：对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间. 6.化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲” 设平衡时,A 的物质的量的变化为 mx mol 例： mA + nB pC + qD 起始： a b 0 0 转化：平衡：注意：①转化量与方程式中各物质的系数成比例； ②这里 a、b 可指物质的量、浓度、体积等。 ③对反应物：平 = 始—转对生成物：平 = 始 + 转 7.解答图象题常用的几条重要规律： ①定点分析； (固定某一条件,观察另某一条件的改变对反应的影响) ②温度越高到达平衡所需时间就越短；(同压强时) ③压强越大到达平衡所需时间就越短；(同温度时) ④使用催化剂到达平衡所需时间就越短； 8.两类重要的等效平衡： ⑴同温同压下，若起始加入量与原加入量比例相等的，则为等效平衡（组成百分比相同） ⑵同温同体积下，若起始加入量与原加入量的物质的量等效相同，则为等效平衡（实为同一状态） 9.一个重要的等效操作：体积不变，各物质加入量增加一倍等效于增大压强体积减小一倍 (因为其效果相同：都是浓度增大一倍) 10.惰气对化学平衡的影响： ⑴压强不变，充入惰气 , (实质：体积增大)平衡向气体体积增大方向移动； ⑵体积不变，充入惰气，平衡不移动。实质：（看体积是否变化） ①体积增大，平衡向气体体积增大方向移动； ②体积减小，平衡向气体体积减小方向移动。【例题解析】 [例 1]在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入 amolNO2 发生如下反应：2NO2（g） N2O4（g），达到平衡后，再向该容器充入 a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是 A、平均相对分子质量增大 B、NO2 的转化率提高 C、压强为原来的 2 倍 D、颜色变浅解题思路：。易错点：。 [例 2]将装有 1molNH3 的密闭容器加热，部分 NH3 分解后达到平衡，此混合气体中 NH3 的体积分数为 x%；若在同一容器中最初充入的是 2 mol NH3，密封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时混合气体中 NH3 的体积分数为 y%。则 x 和 y 的正确关系是…（　) Ａ、ｘ＞ｙ　　　　Ｂ、ｘ＜ｙ　　　　Ｃ、ｘ=ｙ　　　　Ｄ、ｘ≥ｙ解题思路：。易错点：。解题思路：。易错点：。【考题再现】 1.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入 2 mol A 和 2 mol B，达平衡后 A 的体积分数为 a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 A 的体积分数大于 a%的是 A、2 mol C B、2 mol A、1 mol B 和 1 mol He(不参加反应) C、1 mol B 和 1 mol C D、2 mol A、3 mol B 和 3 mol C 思维方法：。展望高考： 2.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的 SO2 和 O2，在相同温度下发生反应： 2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中 SO2 的转化率为 p%，则乙容器中 SO2 的转化率 A、等于 p% B、大于 p% C、小于 p% D、无法判断思维方法：。展望高考： 3.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是 A．图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高【针对训练】 A . 基础训练 1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状态的是 A．正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率相等 B．反应器中压强不随时间变化而变化 C．混合气体颜色深浅保持不变 D．混合气体平均分子量保持不变 2.在一定温度下，反应 A2（g）+ B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是 A．单位时间生成的 n mol 的 A2 同时生成 n mol 的 AB B．容器内的总压强不随时间变化 C．单位时间生成 2n mol 的 AB 同时生成 n mol 的 B2 D．单位时间生成 n mol 的 A2 同时生成 n mol 的 B2 3.下列叙述表示可逆反应 N2 + 3H2 2NH3 一定处于平衡状态的是 A．N2、H2、NH3 的百分含量相等 B．单位时间，消耗 a mol N2 的同时消耗 3a mol H2 C．单位时间，消耗 a molN2 的同时生成 3a mol H2 D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变 4.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明 A(g) + B（g） C（g）+D（g）在恒温下已达到平衡的是 A．反应容器的压强不随时间而变化 B．A 气体和 B 气体的生成速率相等 C．A、B、C 三种气体的生成速率相等 D．反应混合气体的密度不随时间而变化 5.下列说法中，可以表明反应 N2+3H2 2NH3 已达到平衡状态的是 A．1molN≡N 键断裂的同时,有 3molH—H 键形成 B．1molN≡N 键断裂的同时,有 3molH—H 键断裂 C．1molN≡N 键断裂的同时,有 6molH—H 键形成 D．1molN≡N 键断裂的同时,有 6molH—H 键断裂 6.可逆反应 N2＋3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A.3v 正（N2）＝v 正（H2） B.v 正（N2）＝v 逆（NH3） C.2v 正（H2）＝3v 逆（NH3） D.v 正（N2）＝3v 逆（H2） 7.在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则 A．平衡向正反应方向移动了 B．物质 A 的转化率减少了 C．物质 B 的质量分数增加了 D．a>b B.提高训练 8.在 2NO2 N2O4 的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是 A．c(N2O4)=c(NO2)的状态 B．N2O4 处于不再分解的状态 C．NO2 的分子数与 N2O4 分子数比为 2∶1 的状态 D．体系的颜色不再发生改变的状态 9.在高温下，反应 2HBr（g） H2（g）+Br2（g）ΔΗ> 0 达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 A．减小压强 B．缩小体积 C．升高温度 D．增大氢气浓度 10.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡状态： Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH －加入以下溶液,可使 Ca(OH)2 减小的是 A．NaClO B．AlCl3 溶液 C．NaOH 溶液 D．CaCl2 溶液 11.在 t1℃时 2A(气) B(气) ΔΗ=Q；达到平衡时混合气体的平均分子量为 M1, t2℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为 M2 , 当平衡从 t1℃升温至 t2℃时,下列说法中正确的是 A．若 M1＞M2 ，平衡右移，Q＜0 B．若 M1＜M2 ，平衡左移，Q＜0 C．若 M1＞M2 ，平衡左移，Q＞0 D．若 M1＜M2 ，平衡右移，Q＞0 12.在密闭容器中发生如下反应：mA（气）+nB（气） pC（气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的 1/2 ，当达到平衡时，C 的浓度的为原来的 1.9 倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是 A．m + n ＞ p B．A 的转化率降低 C．平衡向逆反应方向移动 D．C 的体积百分含量增加 13.恒温下，将 a mol N2 与 b mol H2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2g＋3H2g 2NH3g 1 若反应进行到某时刻 t 时，n1N2＝13 mol，n1NH3＝6 mol，计算 a 的值。 2 反应达平衡时，混合气体的体积为 716.8 L标准状况下，其中 NH3 的含量 体积分数为 25%。计算平衡时 NH3 的物质的量。 3 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比写出最简整数比，下同。 n1始∶n1平＝。 4 原始混合气体中，a∶b＝。 5 达到平衡时，N2 和 H2 的转化率之比，n1N2∶n1H2＝。 6 平衡混合气体中，n1N2∶n1H2∶n1NH3＝。 C.能力训练 14.一定温度下，在一个容积恒定的容器中，充入 2 mol A 和 1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) xC(g)。达到平衡后，C 的物质的量为 W mol。若维持容器的体积和温度不变，按起始的物质的量 0.6 mol A、0.3 mol B 和 1.4 mol C 充入容器后达到平衡，C 的物质的量仍为 W mol，则 x A．只能为 2 B．只能为 3 C．可能为 2，也可能为 3 D．不能确定 15.在一恒定的容器中充入 2 mol A 和 1 mol B 发生反应：2A(g)＋B(g) x C(g)，达到平衡后，C 的体积分数为 W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量 A：0.6 mol、B： 0.3 mol、C：1.4 mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为 W%，则 x 值为 A.只能为 2 B.只能为 3 C.可能是 2，也可能是 3 D.无法确定 16.在一定温度下将 1molCO 和 1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，达到平衡后 CO2 的物质的量为 0.6mol，再通入 4molH2O(g) 达到平衡后 CO2 的物质的量可能是 A．等于 0.6mol B．等于 1mol C．大于 1mol D．大于 0.6mol，小于 1mol 17.在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2 和 O2 起始时分别为 20 mol 和 10 mol；达平衡时，SO2 的转化率为 80%。若从 SO3 开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时 SO3 的物质的量及其转化率为 A.10 mol 和 10% B.20 mol 和 20% C.20 mol 和 40% D.20 mol 和 80% 18.Ⅰ恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g) C(g) (1)若开始时放入 1 mol A 和 1 mol B，到达平衡后，生成 a mol C，这时 A 的物质的量为 _________mol。 (2)若开始时放入 3 mol A 和 3 mol B，到达平衡后，生成 C 的物质的量为_______mol。 (3)若开始时放入 x mol A．2 mol B 和 1 mol C，达到平衡后，A 和 C 的物质的量分别是 y mol 和 3a mol，则 x＝_______mol，y＝_______mol。平衡时，B 的物质的量_________(选填一个编号)。 (甲)大于 2 mol (乙)等于 2 mol (丙)小于 2 mol (丁)可能大于、等于或小于 2 mol 作出此判断的理由是_________________________________________________。 (4)若在(3)的平衡混合物中再加入 3 mol C，待再次到达平衡后，C 的物质的量分数是 _________。 Ⅱ若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应 (5)开始时放入 1 mol A 和 1 mol B 到达平衡后生成 b mol C。将 b 与(1)小题中的 a 进行比较_________(选填一个编号)。 (甲) a＜b (乙) a＞b (丙) a＝b (丁) 不能比较 a 和 b 的大小作出此判断的理由是______________________________________________。 D.奥赛一瞥 19.在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B 和 C 均为 4.0 mol、D 为 6.5 mol、F 为 2.0 mol，设 E 为 x mol。当 x 在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白： ⑴若 x=4.5，则右侧反应在起始时向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则 x 的最大取值应小于。 ⑵若 x 分别为 4.5 和 5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A 的物质的量是否相等? (填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。其理由是：。第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算【考纲要求】 1.了解合成氨工业的反应原理和生产阶段、主要设备； 2.理解合成氨适宜的条件； 3.掌握有关化学平衡的计算教与学方案【自学反馈】一.合成氨的原理二.合成氨工业 1. 合成氨适宜的条件 (1)温度；理由 (2)压强；理由 (3)浓度；理由 (4)催化剂 2．合成氨工业简述 ⑴.原料气的制备净化和压缩 ①N2 来源于空气：方法一方法二 ②H2 来源于；相关的化学方程式是除去杂质的混合气体用压缩机压缩至高压,送入合成塔. (2)氨的合成： (3)氨的分离： 3．工业流程原料气的制取 → 净化 → 压缩 → 合成 → 分离 → 液氨【例题解析】 [例 1]在 673k，1.01×105 帕的条件下，有 1 摩某气体 A 发生如下反应：2A(气) xB(气)+ C(气)，在一定条件下已达平衡，在平衡混合气中，A 在混合气中的体积百分比为 58.84％，混合气的总质量为 46 克，密度为 0.72g•L‐1，求： ⑴达平衡后，混合气的平均分子量 ⑵A 的平衡转化率 ⑶x = ？ ⑷相同条件下，反应前 A 气体的密度是平衡混合气密度的几倍？解题思路：。易错点：。 [例 2.]将 2molSO2和2molSO3 气体混和于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应。 2SO2(气) + O2(气) 2SO3(气) 平衡时 SO3 为 n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达平衡时，SO3 的物质的量大于 n mol 的是（） A . 2 mol SO2 + 1 mol O2 B. 4 mol SO2 + 1 mol O2 C . 2 mol SO2 + 1 mol O2 + 2 mol SO3 D 3 mol SO2 + 1 mol O2 + 1 mol SO3 解题思路：。易错点：。【考题再现】在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应，各物质的起始加入量如下：A、B 和 C 均分别为 4.0mol，D 为 6.5mol，F 为 2.0mol，设 E 为 Xmol，当 X 在一定范围内变化时，均可通过调节反应器的温度，使两侧反应都达平衡，并使隔板恰好处于反应器的正中位置请填写以下空白： ⑴若 X = 4.5，则右侧反应在起始时向__________（填：“正反应”或“逆反应”）方向移动，欲使起始反应维持向该方向进行，则 X 的最大取值应小于___________。 ⑵若 X 分别为 4.5 和 5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A 的物质的量是否相等？ _____________（填：“相等”、“不相等”或“不能确定”）。理由是__________。思维方法：。【针对训练】 A . 基础训练 1. 在一定温度下，反应 A2(气) +B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是（） A. 单位时间内生成 n mol 的 A2 同时生成 n mol 的 AB B. 容器内总压不随时间变化 C. 单位时间内生成 2n mol AB 同时生成 n mol B2 D. 单位时间内生成 n molA2 的同时生成 n mol 的 B2 2. 在一固定体积的密闭容器中，加入 2 mol A 和 1 mol B，发生反应： 2A(气) +B(气) 3C(气)+D(气) 达平衡时，C 的浓度为 Wmol•L－1，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比做起始物质，达平衡后，C 的浓度仍为 Wmol•L－1 的是（） A. 4molA + 2 molB B. 2molA + 1molB + 3molC + 1molD C. 3molC + 1molD + 1molB D. 3molC + 1molD 3. 将固体 NH4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH4I(固) NH3(气) + HI(气) 2HI(气) H2(气) + I2(气) 当反应达平衡时，[H2]= 0.5 mol•L－1[HI]= 4 mol•L－1 则 NH3 的浓度为（） A. 3.5 mol•L－1 B. 4 mol•L－1 C. 4.5 mol•L－1 D. 5 mol•L－1 4. 下列事实中不能利用勒沙特列原理来解释的（） A. 往硫化氢水溶液中加碱有利于 S2－的增多 B. 加入催化剂有利于氨氧化的反应 C. 高压有利于合成氨的反应 D. 500℃左右比室温更有利于氨的合成 5. 在一个 6L 的密闭容器内，放入 3LX(气)和 2LY(气)，在一定条件下发生下列反应：4X (气) + 3Y(气) 2Q(气) + nR(气)达平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加 5%，X 的浓度减小 1/3，则该反应方程式中的 n 值是（） A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 B.提高训练 6. 已知某可逆反应 mA(g) + n B(g) pC(g) ；ΔH。在密闭容器中进行，图中表示在不同反应时间 t 时，温度 T 和压强 P 与反应物 B 在混合气体中的百分含量 B%的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的（） A. T1 < T2 P1 > P2 m + n >P ΔH > 0 B. T1 > T2 P1 < P2 m + n >P ΔH > 0 C. T1 < T2 P1 > P2 m + n

T2 P1 < P2 m + n

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