高考第一轮复习——化学反应与能量变化 习题解析

高考第一轮复习——化学反应与能量变化 习题解析

年 级 高三 学 科 化学 版 本 苏教版 内容标题 化学反应与能量变化 ‎【模拟试题】（答题时间：50分钟）‎ ‎1、下列说法中正确的是 A、1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热 B、中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应 C、在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量一定叫做碳的燃烧热 D、CO燃烧是吸热反应 ‎2、关于用水制取氢气，以下研究方向正确的是：　　　　　　　　　‎ A、构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢变成二级能源。‎ B、设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C、寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量 D、寻找特殊的化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气 ‎3、已知在‎25℃‎，101kPa下，‎1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 　‎ A、C8H18（l）＋12.5O2（g）＝＝ 8CO2（g） ＋9H2O（g）；ΔH＝－48.40kJ/mol B、C8H18（l）＋12.5O2（g）＝＝ 8CO2（g） ＋ 9H2O（l）；ΔH＝－5518kJ/mol C、C8H18（l）＋12.5O2（g）＝＝ 8CO2（g） ＋9H2O（l）；ΔH＝＋5518kJ/mol D、C8H18（l）＋12.5O2（g）＝＝ 8CO2（g） ＋ 9H2O（l）；ΔH＝－48.40kJ/mol ‎4、中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于 　‎ A、增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B、减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成 C、提高煤炭的热效率并减少CO的排放 D、使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率 ‎5、下列说法正确的是 A、1molH2SO4与足量氢氧化钠完全中和所放出的热量为中和热 B、在101kPa时，1mol氢燃烧所放出的热量为氢的燃烧热 C、由C（石墨）→C（金刚石）；△H ＝＋119 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 D、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 ‎6、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1＞Q2的是　 ‎ A、2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q2‎ B、S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2 ‎ C、C(s)＋0.5O2(g)＝CO(g)；△H＝－Q‎1　‎　C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q2 ‎ D、H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1　　0.5H2(g)＋0.5 Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝－Q2‎ ‎7、今有如下三个热化学方程式：‎ H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝a kJ/mol H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝b kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝c kJ/mol 关于它们的下列表述，正确的是 ‎ A、它们都是吸热反应 　 B、a、b和c均为正值 C、反应热的关系：a＝b 　 D、反应热的关系：2b＝c ‎8、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4＝N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑；△H＜0‎ 下列对此反应的叙述中错误的是　‎ A、上述反应属于分解反应 B、上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C、反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D、在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用 ‎9、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量为 A、0.5Q 　　 B、Q 　　 C、2Q　　 D、5Q ‎10、已知下列两个热化学方程式：　 C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－393.5kJ/mol ‎2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－483.6kJ/mol 现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体，在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是 ‎ ‎ A、1：1　　　　　B、1：‎2　‎　　　　C、2：3　　　　　D、3：2‎ ‎11、已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2 ＋3H2 ＝2NH3，ΔH＝—92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能是 　‎ A、431 kJ/mol 　　　　　　 B、946 kJ/mol ‎ C、649 kJ/mol 　　　　　　 D、869 kJ/mol ‎12、物质的生成热可定义为由稳定单质生成1mol物质所放出的热量，如二氧化碳气体的生成热就是C（s）＋O2（g）＝CO2（g）的反应热已知下列几种物质的生成热：葡萄糖—1259 kJ/mol，H2O—285.8 kJ/mol，CO2—393.5 kJ/mol。则‎1Kg葡萄糖在人体内完全氧化成二氧化碳气体和液态水，最多可提供的能量为 　‎ A、3225 kJ B、2816 kJ 　　C、6999 kJ D、15645 kJ ‎13、已知下列物质的标准生成热：Fe3O4（s）为1117.13kJ/mol，CO （g） 为110.54 kJ/mol，CO2（g）为393.51 kJ/mol，则反应：Fe3O4（s）＋4 CO （g）＝3 Fe（s）＋4 CO2（g）；ΔH＝？‎ A、—14.75 kJ/mol 　　　　B、＋14.75 kJ/mol ‎ C、—110.54 kJ/mol 　　　　 D、—29.5 kJ/mol ‎14、卫星发射时可用肼（N2H4）为燃料。1mol N2H4（g）在适量O2（g）中燃烧，生成N2和H2O（g），放出534kJ的热量。下列说法正确的是 A、1mol N2H4（g）的能量比1mol N2的能量高534kJ B、1mol N2H4（g）的能量比1mol N2的能量低534kJ　　　　　　‎ C、1mol N2H4（g）与1mol O2（g）的总能量比1mol N2与2mol H2O（g）的总能量高534kJ　　　‎ D、1mol N2H4（g）与1mol O2（g）的总能量比1mol N2与2mol H2O（g）的总能量低534kJ ‎15、把试管放入盛有‎25℃‎时饱和石灰水的烧杯中，试管中放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：‎ ‎（1）实验中观察到的现象是 ；‎ ‎（2）产生上述现象的原因是 ；‎ ‎（3）写出有关反应的离子方程式 ；‎ ‎（4）由实验推知，氯化镁溶液和氢气的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。‎ ‎16、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。‎ ‎（1）反应的热化学方程式为 。‎ ‎（2）又已知H2O（l）＝H2O（g）；ΔH＝＋44kJ/mol。则‎16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 　　　　　　　　 。‎ ‎17、根据以下叙述回答：能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；△H＝＋571.6kJ/mol，则 ‎①下列叙述正确的是 A、电能是二级能源　　　　　　　B、水力是二级能源 C、天然气是一级能源　　　　　　D、焦炉气是一级能源 ‎②已知：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H　＝－890.3kJ/mol，质量相同的氢气和甲烷分别燃烧放出的热量之比约是　　　　　　　　　　　　　　　‎ A、1∶3.4　　　　　B、1∶‎1.7　‎　　　　C、2.6∶1　　　　D、4.6∶1‎ ‎③近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速的发展，为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　　）‎ A、电解水　　B、锌和稀硫酸反应　C、光解海水　D、以石油、天然气为原料 ‎④氢气燃烧时耗氧量小，发热量大，已知热化学方程式为：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；‎ ‎△H＝－393.5 kJ/mol，H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝－285.8 kJ/mol，试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生的热量的比是　　　　　　　　；‎ ‎⑤氢能源有可能实现能源的贮备，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物（又称间充氢化物），在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78‎ 已知在标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气（钯粉密度为‎10.64g/cm3，相对原子质量为106.4），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式　　　　　　。‎ ‎18、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。‎ ‎⑴下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是 。‎ A、Na＋（g）＋Cl－（g）＝NaCl（s）；ΔH B、Na（s）＋1/2Cl2（g）＝NaCl（s）；ΔH1 ‎ C、Na（s）＝Na（g）；ΔH2 　　‎ D、Na（g）－e－＝Na＋（g）；ΔH3‎ E、1/2Cl2（g）＝Cl（g）；ΔH4　　　　　‎ F、Cl（g）＋ e－＝Cl－（g）；ΔH5‎ ‎（2）写出ΔH1与ΔH、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式 。‎ ‎19、发射卫星可用肼（N2H4）为燃料和NO2做氧化剂。两者生成N2和水蒸气，已知：‎ N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）；△H　＝＋67.7 kJ/mol N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）；△H　＝－534kJ/mol ‎1/2H2（g）＋1/‎2F2（g）＝HF（g）；△H　＝－269kJ/mol H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H　＝－242 kJ/mol ‎①写出肼和NO2反应的热化学方程式：‎ ‎②有人认为用F2代替NO2做氧化剂，则反应释放的能量更高，请写出该反应的方程式及反应释放出的能量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎20、50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： ‎ ‎ （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 （4）实验中60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），所求中和热 （填“相等”、“不相等”），简述理由 。‎ ‎（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。‎ ‎21、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是两种原子间形成1mol化学键时所释放的能量或断开1mol化学键时所吸收的能量。现提供以下化学键的键能（kJ/mol）P—P：198 P—O：360 O＝O：498 P＝O：585‎ 试根据这些数据，计算以下反应的Q ‎ P4（白磷）（g）＋5O2（g）＝P4O10（g）；ΔH＝－QkJ/mol ‎（提示：白磷是正四面体型的分子，当与氧形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外每个磷原子又以双键结合一个氧原子）‎ ‎【试题答案】‎ ‎1、B　　 2、BD　　 3、B　　 4、CD　　 5、D　　‎ ‎6、AC　　 7、D　　 8、D　　 9、C 10、A　　‎ ‎11、B　　 12、D　　 13、A　　 14、C ‎15、（1）镁片上有大量的气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中析出晶体。（2）镁置换氢气是一个放热反应，而Ca（OH）2随温度升高溶解度减小。（3）Mg＋2H＋＝Mg2+＋H2 （4）小于 ‎16、（1）N2H4（l）＋2H2O2（l）＝N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－641.63 kJ/mol ‎（2）408.815kJ ‎17、①AC　　②C　　③C　　④18.3：1 ⑤PdH2.5‎ ‎18、（1）A （2）ΔH1＝ΔH＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5‎ ‎19、①N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2N2（g）＋2H2O（g）；△H＝－567.85kJ/mol ‎②N2H4（g）＋‎2F2（g）＝N2（g）＋4HF（g）；△H＝－1126kJ/mol ‎20、（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失。 （3）偏小 ‎ ‎（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 （5）偏小；偏小 ‎21、2982 kJ