水溶液中的离子平衡高考真题

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水溶液中的离子平衡高考真题

‎1.(2017海南卷,12题,双选)下列实验操作正确的是 A.滴定前用待测液润洗锥形瓶 B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏 C.蒸馏完毕时,先关闭冷凝水,再停止加热 D.分液时,下层溶液先从下口放出,上层溶液再从上口倒出 ‎2.(2017江苏卷,14题,双选)常温下,Ka (HCOOH)=1.77×10-4,‎ Ka (CH3COOH)=1.75×10-5,Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5,下列说法正确的是 ‎ A. 浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者 ‎ B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等 ‎ C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+) ‎ D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+) ‎ ‎3.(2017新课标Ⅰ,13题)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A.Ka2(H2X)的数量级为10-6‎ B.曲线N表示pH与的变化关系 C.NaHX溶液中 D.当混合溶液呈中性时,‎ ‎4.(2017新课标Ⅱ,12题)改变0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。‎ 下列叙述错误的是 A.pH=1.2时,‎ B.‎ C.pH=2.7时,‎ D.pH=4.2时,‎ ‎5.(2017新课标Ⅲ,13题)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是 A.的数量级为 B.除反应为Cu+Cu2++2=2CuCl C.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除效果越好 D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全 ‎6.(2016北京卷,11题)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。‎ 下列分析不正确的是 A.①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线 B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH–‎ C.c点,两溶液中含有相同量的OH–‎ D.a、d两点对应的溶液均显中性 ‎7.(2016四川卷,7题)向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01molc(AlO2-)+c(OH-)‎ B ‎0.01‎ c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)‎ C ‎0.015‎ c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)‎ D ‎0.03‎ c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)‎ ‎8.(2016天津卷,6题)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是( ) ‎ A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD B.滴定至P点时,溶液中:‎ c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) ‎ C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-) ‎ D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)‎ ‎9.(2016新课标Ⅰ,12题)298K时,在20.0mL 0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0mL C.M点处的溶液中 D.N点处的溶液中pH<12‎ ‎10.(2016新课标Ⅲ,13题)下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小 B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变 ‎11.(2016浙江卷,12题)苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A–。已知25 ℃时,HA的Ka=6.25×10–5,H2CO3的Ka1=4.17×10–7,Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ℃,不考虑饮料中其他成分)‎ A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低 B.提高CO2充气压力,饮料中c(A–)不变 C.当pH为5.0时,饮料中=0.16‎ D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)‎ ‎12.(2015•安徽)25℃时,在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(  )‎ A. 未加盐酸时:c(OH﹣)>c(Na+)=c(NH3•H2O)‎ ‎ B. 加入10mL盐酸时:c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣)‎ ‎ C. 加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl﹣)=c(Na+)‎ ‎ D. 加入20mL盐酸时:c(Cl﹣)=c(NH4+)+c(Na+)‎ ‎13.(2015•广东)一定温度下,水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是(  )‎ ‎  A. 升高温度,可能引起由c向b的变化 ‎  B. 该温度下,水的离子积常数为1.0×10﹣13‎ ‎  C. 该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化 ‎  D. 该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化 ‎ ‎14.(2015•海南)0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是(  )‎ ‎ A. NO2 B. SO2 C. SO3 D. CO2 ‎ ‎15.(2015•四川)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得溶液pH<7,下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是(  )‎ ‎ A. <1.0×10﹣7mol/L ‎ B. c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)‎ C. c(H+)+c(NH4+)=c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)‎ ‎ D. c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)‎ ‎16.(2015•广东)水溶液中能大量共存的一组离子是(  )‎ A. NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B. Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+‎ ‎ C. K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D. Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣ ‎ ‎17.(2015•四川)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是(  )‎ ‎ A. 该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存 ‎ B. 通入CO2气体产生蓝色沉淀 ‎ C. 与H2S反应的离子方程式:Cu2++S2﹣=CuS↓‎ ‎ D. 与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ ‎ ‎18.(2015•上海)某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣.向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有(  )‎ ‎ A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 ‎ ‎19.(2014•江苏)水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象,模型如图所示,下列关于水的说法正确的是(  )‎ ‎ A. 水是弱电解质 ‎ B. 可燃冰是可以燃烧的水 ‎ C. 氢氧两种元素只能组成水 ‎ D. 0℃时冰的密度比液态水的密度大 ‎20.(2014•重庆)下列叙述正确的是(  )‎ ‎ A. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 ‎ B. CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO﹣)增大 ‎ C. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2‎ ‎ D. 25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 ‎ ‎21.(2014•上海)向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反应后恢复到原来的温度,所得溶液中(  )‎ ‎ A. c(Ca2+)、c(OH﹣)均增大 B. c(Ca2+)、c(OH﹣)均保持不变 ‎ C. c(Ca2+)、c(OH﹣)均减小 D. c(OH﹣)增大、c(H+)减小 ‎ ‎22.(2014•海南)以石墨为电极,电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉).下列说法错误的是(  )‎ A. 阴极附近溶液呈红色 B. 阴极逸出气体 ‎ C. 阳极附近溶液呈蓝色 D. 溶液的pH变小 ‎ ‎ ‎23.(2014•四川)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(  )‎ ‎ A. 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中 ‎:c(Na+)>c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)‎ ‎ B. 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO﹣)>c(Cl﹣)>c(CH3COOH)>c(H+)‎ C. 室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:‎ c(Cl﹣)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH﹣)‎ ‎ D. 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:‎ c(OH﹣)>c(H+)+c(CH3COOH) ‎ ‎24.(2014•天津)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(  )‎ A. pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42﹣)+c(OH﹣)‎ ‎ B. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl﹣)=c(I﹣)‎ ‎ C. CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3﹣)=2c(CO32﹣)‎ ‎ D. 含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:‎ ‎3c(Na+)=2[c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)+c(H2C2O4)]‎ ‎25.(2014•广东)常温下,0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是(  )‎ A. HA为强酸 ‎ B. 该混合液pH=7‎ ‎ C. 图中X表示HA,Y表示OH﹣,Z表示H+‎ ‎ D. 该混合溶液中:c(A﹣)+c(Y)=c(Na+)‎ ‎26.(2014•山东)已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中(  )‎ ‎ A. 水的电离程度始终增大 ‎ B. 先增大再减小 ‎ C. c(CH3COOH)与c(CH3COO﹣)之和始终保持不变 ‎ D. 当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO﹣)‎ ‎27.(2014•广东)水溶液中能大量共存的一组离子是(  )‎ ‎ A. Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣ B. Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣‎ ‎ C. Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ D. K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣ ‎ ‎28.(2014•安徽)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(  )‎ ‎ A. 该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存 ‎ B. 和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I﹣═Fe2++I2‎ ‎ C. 和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:‎ Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe(OH)3↓+BaSO4↓‎ ‎ D. 1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2g Fe ‎ ‎29.(2013•重庆)下列说法正确的是(  )‎ ‎ A. KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质 ‎ B. 25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH ‎ C. 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成 ‎ D. AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)•c(X﹣),故K(AgI)<K(AgCl) ‎ ‎30.(2013•天津)下列有关电解质溶液的说法正确的是(  )‎ ‎ A. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变 ‎ B. CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 ‎ C. 在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH﹣)﹣2c(H2S)﹣c(HS﹣)‎ ‎ D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 ‎ ‎31.(2012•天津)下列单质或化合物性质的描述正确的是(  )‎ ‎ A. NaHSO4水溶液显中性 ‎ B. SiO2与酸、碱均不反应 ‎ C. NO2溶于水时发生氧化还原反应 ‎ D. Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 ‎ ‎32.(2012•浙江)下列说法正确的是(  )‎ ‎ A. 常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4‎ ‎ B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH.若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 ‎ C. 用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 ‎ D. 相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③ ‎ ‎33.(2012•上海)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(  )‎ A. NaHSO4溶液 B. KF溶液 C. KAl(SO4)2 溶液 D.NaI溶液 ‎ ‎34.(2012•江苏)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )‎ ‎ A. 0.1mol•L﹣1NaOH 溶液:K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣‎ ‎ B. 0.1mol•L﹣1Na2CO3 溶液:K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣‎ ‎ C. 0.1mol•L﹣1FeCl3 溶液:K+、NH4+、I﹣、SCN﹣‎ ‎ D. c(H+)/c(OH﹣)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣ ‎ ‎35.(2011•福建)常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(  )‎ ‎ A. 将溶液稀释到原体积的10倍 ‎ B. 加入适量的醋酸钠固体 ‎ C. 加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸 ‎ D. 提高溶液的温度 ‎36.(2011•四川)25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05mol•L﹣1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是(  )‎ ‎ A. 1:10:1010:109 B. 1:5:5×109:5×109‎ C. 1:20:1010:109 D. 1:10:104:109‎ ‎37. (2017江苏卷,18题) (12 分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 ‎ ‎(1)碱式氯化铜有多种制备方法 ‎①方法1: 45 ~ 50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O, 该反应的化学方程式为_________________________。‎ ‎②方法2: 先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。 M'的化学式为______。‎ ‎(2)碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。 为测定某碱式氯化铜的组成, 进行下列实验: ①称取样品1.1160 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A; ②取25. 00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0. 1722 g;③另取25. 00 mL溶液A,调节pH 4 ~ 5,用浓度为0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2-CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。 ‎ ‎37. (2017江苏卷,18题)(12分) ‎ ‎(1)①4CuCl + O2+ 8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O ‎②Fe2+ ‎ ‎(2)n(Cl-)=n(AgCl)×==4.800×10-3mol ‎ n(Cu2+)=n(EDTA)×‎ ‎=0.08000 mol·L-1×30.00 mL×10-3 L·mL-1×=9.600×10-3 mol ‎ n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×9.600×10-3 mol-4.800×10-3 mol=1.440×10-2 mol ‎ m(Cl-)=4.800×10-3 mol×35.5 g· mol -1 =0.1704 g ‎ m(Cu2+)=9.600×10-3 mol×64 g· mol -1 =0.6144 g ‎ m(OH-)=1.440×10-2 mol×17 g· mol -1 =0.2448 g ‎ n(H2O)==4.800×10-3 mol ‎ a∶b∶c∶x = n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1 ‎ 化学式为Cu2 (OH)3Cl·H2O ‎ ‎38. (2017江苏卷,20题)(14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措 施之一。 ‎ ‎(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有 ,其原因是___________________________________。 ‎ ‎(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种 浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。 ‎ ‎①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_____________________。 ‎ ‎②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1 )。‎ ‎(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7. 1时, 吸附剂X表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。学科&网 ‎①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是____________________。‎ ‎②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是____________________________________。 ‎ ‎38. (2017江苏卷,20题)(14 分) ‎ ‎(1)碱性溶液吸收了空气中的CO2 ‎ ‎(2)①OH- + H3AsO3 = H2AsO3- + H2O ②2.2 ‎ ‎(3)①在pH7~9之间,随pH升高H2AsO4-转变为HAsO42-,吸附剂X表面所带负电荷增多,静电斥力增加 ‎②在pH4~7之间,吸附剂X表面带正电,五价砷主要以H2AsO4-和HAsO42-阴离子存在,静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3分子存在,与吸附剂X表面产生的静电引力小 ‎ 加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷 ‎ ‎39.(2017天津卷,9题)(18分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。‎ Ⅰ.准备标准溶液 a.准确称取AgNO3基准物4.2468 g(0.0250 mol)后,学|科网配制成250 mL标准溶液,放 在棕色试剂瓶中避光保存,备用。‎ b.配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液,备用。‎ Ⅱ.滴定的主要步骤 a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。‎ b.加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液(过量),使I−完全转化为AgI沉淀。‎ c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。‎ d.用0.1000 mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。‎ e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL ‎10.24‎ ‎10.02‎ ‎9.98‎ f.数据处理。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。‎ ‎(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。‎ ‎(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是___________________________________。‎ ‎(4)b和c两步操作是否可以颠倒________________,说明理由________________________。‎ ‎(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL,测得c(I−)=_________________mol·L−1。‎ ‎(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为________________________。‎ ‎(7)判断下列操作对c(I−)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)‎ ‎①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果_______________。‎ ‎②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,学.科网则测定结果____________________。‎ ‎39.(2017天津卷,9题)(18分)‎ ‎(1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 ‎(2)避免AgNO3见光分解 ‎(3)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解)‎ ‎(4)否(或不能)‎ 若颠倒,Fe3+与I−反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点 ‎(5)10.00 0.0600‎ ‎(6)用NH4SCN标准溶液进行润洗 ‎(7)偏高偏高
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