2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合 化学（北京卷）精校版（含答案）

2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合 化学（北京卷）精校版（含答案）

此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 ‎ ‎2018年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）‎ 理科综合能力测试-化学 注意事项：‎ ‎1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ ‎6．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰，将其作为能源使用 ‎7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。‎ 下列说法不正确的是：‎ A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%‎ B．CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C一C键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 ‎8．下列化学用语对事实的表述不正确的是 A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O B．常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH+4+OH-‎ C．由Na和C1形成离子键的过程：‎ D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2eCu ‎9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色 ‎10．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是 A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2‎ C．氢键对该高分子的性能没有影响 D．结构简式为：‎ ‎11．测定0.1mol·L-1Na2SO3₃溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。‎ 时刻 ① ‎ ②‎ ‎③‎ ‎④‎ 温度/℃‎ ‎25‎ ‎ 30‎ ‎40‎ ‎25‎ pH ‎ 9.66‎ ‎ 9.52‎ ‎9.37‎ ‎9.25‎ 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。‎ 下列说法不正确的是 A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO-3+OH-‎ B．④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的 C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．①与④的Kw值相等 ‎12．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②， k3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 ‎25．（17分）8-羟基喹啉被广泛用作金属离子的洛合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8-羟基喹啉的合成路线。‎ 已知：i. ‎ ii．同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。‎ ‎（1）按官能团分类，A的类别是 。‎ ‎（2）A→B的化学方程式是 。‎ ‎（3）C可能的结构简式是 。‎ ‎（4）C→D所需的试剂a是 。‎ ‎（5）D→E的化学方程式是 。‎ ‎（6）F→G的反应类型是 。‎ ‎（7）将下列K→L的流程图补充完整：‎ ‎（8）合成8-羟基喹啉时，L发生了 （填“氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水，则L与G物质的量之比为 。‎ ‎26．(13分)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：‎ 已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。‎ 溶解度：Ca5(PO4)3(OH)”或“<”)。‎ ②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同， 。‎ ‎（3）酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式： 。‎ ‎（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。800C后脱除率变化的原因： 。 ‎ ‎（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42-残留，原因是： ；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是 。‎ ‎（6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol·L-1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是 。（已知：H3PO4摩尔质量为98g·mol-1）‎ ‎27．（12分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：‎ ‎（1）反应Ⅰ： 2H2SO4(1)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H1=+551 KJ·mol-1‎ 反应Ⅲ： S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=-297 KJ·mol-1‎ 反应Ⅱ的热化学方程式： 。‎ ‎（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。（右有图）‎ P2_____P1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是 。‎ ‎（3）Ⅰ可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。‎ ‎ i．SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O ‎ ii．I2+2H2O+ = + +2I-‎ ‎（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）‎ 序号 A B C D 试剂组成 ‎0.4 mol·L－1 KI a mol·L－1 KI ‎0.2 mol·L－1 H2SO4‎ ‎0.2 mol·L－1 H2SO4‎ ‎0.2 mol·L－1 KI ‎0.0002 mol I2‎ 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 ① B是A的对比实验，则a= 。‎ ② 比较A、B、C，可得出的结论是 。‎ ③ 实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因： 。‎ ‎28．(16分)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。‎ 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液：具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。‎ ‎(1)制备K2FeO4(夹持装置略)‎ ‎①A为氯气发生装置。A中反应方程式是 (锰被还原为Mn2+)。‎ ‎②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。‎ ④ C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有 ‎3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_______________。‎ ‎(2)探究K2FeO4的性质 ‎①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有 Cl2，为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：‎ 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。‎ 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。‎ Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有 离子，但该离子的产生不能判断 一定是K2FeO4将Cl-氧化，还可能由 产生(用方程式表示)。‎ Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-，用KOH溶液洗涤的目的是 。‎ ‎②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl₂ FeO42- (填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是 。‎ ‎③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42->MnO42-，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO42->MnO42-，若能，请说明理由;若不能，进一步设计实验方案。‎ 理由或方案： 。‎ ‎2018年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）‎ 理科综合能力测试-化学 答案 ‎6．B 7．D 8．A 9．C 10．B 11．C 12．D ‎25．（17分）‎ ‎（1）烯烃 ‎（2）CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl ‎（3）HOCH2CHClCH2Cl ClCH2CH(OH)CH2Cl ‎（4）NaOH，H2O ‎（5）HOCH2CH(OH)CH2OH CH2=CHCHO+2H2O ‎（6）取代反应 ‎（7）‎ ‎（8）氧化 3∶1‎ ‎26．（13分）‎ ‎（1）研磨、加热 ‎（2）①＜‎ ‎②核电荷数P＜S，原子半径P＞S，得电子能力P＜S，非金属性P＜S ‎（3）2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑‎ ‎（4）80 ℃后，H2O2分解速率大，浓度显著降低 ‎（5）CaSO4微溶 BaCO3++2H3PO4BaSO4+CO2↑+H2O+2 ‎ ‎（6）‎ ‎27．（12分）‎ ‎（1）3SO2(g)+2H2O (g)2H2SO4 (l)+S(s) ΔH2=−254 kJ·mol−1‎ ‎（2）> 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4 的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大 ‎（3）SO2 SO42− 4H+‎ ‎（4）①0.4‎ ‎②I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率 ‎③反应ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快 ‎28．（16分）‎ ‎（1）①2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O ‎②‎ ‎③Cl2+2OH−Cl−+ClO−+H2O ‎（2）①i. Fe3+ 4FeO42−+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O ii.排除ClO−的干扰 ‎②> 溶液的酸碱性不同 ‎③理由：FeO42−在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶液浅紫色一定是MnO4−的颜色 方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色