高考化学一轮复习 专题 氮及其重要化合物的推断题的突破口每日一题

高考化学一轮复习 专题 氮及其重要化合物的推断题的突破口每日一题

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习 专题 氮及其重要化合物的推断题的突破口每日一题 高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★★☆☆‎ 如图表示氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。‎ 回答下列问题:‎ ‎（1）从氮元素的价态分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明(用化学方程式表示)。‎ 氧化性: 。‎ 还原性: 。‎ ‎（2）HNO3与图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为 。‎ ‎（3）实验室制取物质B的化学方程式为 。‎ ‎（4）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为 。‎ ‎（5）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 。‎ ‎【参考答案】（1）N2+3H22NH3或N2+3MgMg3N2 N2+O22NO ‎（2）AgNO3‎ ‎（3）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O ‎（4）3NO2+H2O2HNO3+NO ‎（5）4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O 6 / 6‎ NO2与水反应生成HNO3和NO。（5）加热条件下，浓硝酸与木炭发生氧化还原反应生成CO2、NO2、H2O。‎ ‎1．氮及其化合物的推断 有关氮及其重要化合物的推断题常以产生白烟、红棕色气体、无色气体在空气中变为红棕色、能使红色石蕊试纸变为蓝色等特殊现象为突破口。‎ ‎2．含氮物质的化合价变化及规律 ‎（1）氮元素间的歧化和归中 歧化——同一反应物中同一元素的化合价在同一反应中既有升高又有降低。‎ 归中——不同反应物中同一元素的高价态和低价态反应后转化成中间价态。‎ 歧化：3NO2+H2O2HNO3+NO 归中：6NO+4NH35N2+6H2O ‎（2）含氮物质的连续氧化 ‎1．有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：‎ ‎（1）a和b混合 气体变红棕色 ‎（2）c和d混合 产生白烟 ‎（3）c和e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体 ‎（4）b和e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊 6 / 6‎ 则a、b、c、d、e依次可能是 A．O2、NO、HCl、NH3、CO2‎ B．O2、NO、NH3、HCl、SO3‎ C．NO、O2、NH3、HCl、SO2‎ D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4‎ ‎2．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图各装置，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为 A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2‎ C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2‎ ‎3．A、B、C、D是由四种短周期元素形成的气体单质。其中单质B对应的元素的最低价氢化物与其最高价氧化物对应的水化物之间能发生化合反应。X与Y反应冒“白烟”，E、F均为气体，且气体F经一般方法测定其相对分子质量的值比其理论值要大。它们之间的相互转化关系如图所示(反应条件已略去)。‎ 请回答下列问题:‎ ‎（1）D的化学式为 。‎ ‎（2）写出反应③的离子方程式: 。‎ ‎（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）将0.1 mol·L-1X的溶液和0.1 mol·‎ 6 / 6‎ L-1Y的溶液等体积混合，溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是 (用离子方程式说明)。‎ ‎（5）常温下0.1 mol·L-1Y的溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，下列叙述错误的是 (填序号)。‎ A.该溶液的pH=11‎ B.该溶液中由溶质电离出阳离子的浓度为 0.1 mol·L-1‎ C.该溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积为1×10-22‎ D.将V1 L pH=3的盐酸与V2 L 0.1 mol·L-1 Y的溶液混合，若混合后溶液的pH=7，则V1>V2‎ ‎1．【答案】C ‎【解析】由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b分别为NO和O2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为氧气，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3和HCl中的一种；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e可能为SO2。‎ ‎2．【答案】B ‎3．【答案】（1）H2‎ ‎（2）3NO2+H2O2H++2+NO 6 / 6‎ ‎（3）4NH3+6NO5N2+6H2O ‎（4）酸 +H2ONH3·H2O+H+ （5）B ‎【解析】由单质B对应的元素的最低价氢化物与其最高价氧化物对应的水化物之间能发生化合反应，可知B是N2。由X与Y反应冒“白烟”，推测X是挥发性酸，Y是NH3，D是H2。由F经一般方法测定其相对分子质量的值比其理论值要大，可知F应为NO2，反推可知E为NO，C为O2，Z为H2O，G为HNO3，则X为HCl。（1）见答案。（2）见答案。（3）中涉及的反应属于氧化还原中的归中反应。（4）两者恰好完全反应生成NH4Cl，水解而使溶液呈酸性。（5）常温下KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14，结合题中信息c(H+)/c(OH-)=1×10-8，可得c(OH-)=1×10-3 mol·L-1，故溶液的pH=11，A项正确；根据NH3·H2O+OH-可得由NH3·H2O电离出的c()=c(OH-)=1×10-3 mol·L-1，B项错误；由水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-11 mol·L-1，C项正确；pH之和为14的强酸溶液和弱碱溶液混合后，溶液的pH=7，则强酸溶液的体积一定大于弱碱溶液的体积，D项正确。‎ ‎ 每日总结是为了更好的进步！‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ 6 / 6‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ 6 / 6‎