化学高三三轮高考模拟

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绝密★启用前 高考模拟 47 **测试试卷 考试范围：xxx；考试时间：100 分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第 I 卷（选择题） 请修改第 I 卷的文字说明 评卷人 得分 一、单项选择 1. 我国在春秋战国时期，就懂得将白铁退火处理得到相当于铸钢的武器 （如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年。那么，白铁退火处理 的主要作用是（） A. 除硫、磷杂质 B. 适当降低了含碳量 C. 渗进合金元素 D. 改 善表面的结构性质 2. 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应: 2 2 4 4SO Ba BaSO   、 B.稀硫酸滴在铜片上: 2 2Cu 2H Cu H     C. 2FeBr 溶液中通入过量 2Cl : 2 3 2 22Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl        D. 食 醋 除 水 垢 中 的 碳 酸 钙: 2 3 3 3 2 2CaCO 2CH COOH Ca 2CH COO H O CO       3. 等物质的量的下列物质，与足量氢气发生加成反应消耗氢气最多的是 （） 4. 欲除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠杂质时，可采用的方法是 （ ） A.加热 B.通入 CO2 气体 C.加 NaOH 溶液 D.加足量的稀盐 酸 5. 现在特种部队在解救人质时，常使用一种麻醉作用比吗啡强 100 倍的 氟烷。已知氟烷的化学式为 C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有( ) A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种 6. 已知以下两个热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220.0 kJ/mol 实验测得氢气和丙烷的混合气体共 5 mol，完全燃烧时放热 3 847 kJ，则 混合气体中氢气和丙烷的体积比是（ ） A．1∶3 B．3∶1 C．1∶4 D．1∶1 7. 下列判断正确的是（ ） ①氢氧化钠是电解质；②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导 电性强；③硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质；④蔗糖易溶于水， 所以是电解质；⑤氯气溶于水后导电，所以 Cl2 是电解质 A．① B．①③ C．①④⑤ D．①②③⑤ 8. 有 4 种碳架如下的烃，则下列判断正确的是（ ） A．a 和 d 是同分异构体 B．b 和 c 不是同系物 C．a 和 d 都能发生加成反应 D．只有 b 和 c 能发生取代反应 9. 下列现象不属于蛋白质变性的是 A、打针时用酒精消毒 B、用稀的福尔马林浸泡种子 C、蛋白溶液中加入食盐变浑浊 D、用波尔多液防止作物虫害 10. 下列叙述正确的是（ ） A．48gO3 气体含有 6.02×1023 个 O3 分子 B．常温常压下，4.6 g NO2 气体含有 1.81×1023 个 NO2 分子 C．5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NA D．标准状况下，33.6 L H2O 含有 9.03×1023 个 H2O 分子 11. 已知化学反应 2C(固)＋O2(气) 点燃 2CO(气)和 2CO(气)＋O2(气) 点燃 2CO2(气)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是(其他 条件均相同)( ) A．12 g C 所具有的能量一定高于 28 g CO 所具有的能量 B．56 g CO 和 32 g O2 所具有的总能量大于 88 g CO2 所具有的能量 C．12 g C 和 32 g O2 所具有的总能量大于 44 g CO2 所具有的总能量 D．将一定质量的 C 燃烧，生成 CO2 比生成 CO 时放出的热量多 12. 下列不符合当今化学研究方向的是（ ） A.发现新物质 B.合成新材料 C.研究化学反应的微观过程 D.研究化学反应中原子守恒关系 13. 下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是（） A．萃取 B．称量 C．蒸馏 D．结晶 14. 下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是( ) A．2Na＋MgCl2===2NaCl＋Mg B．MgCl2(熔融) ===== 电解 Mg＋Cl2↑ C．2MgO ===== 高温 2Mg＋O2↑ D．MgO＋H2 ===== 高温 Mg＋H2O 15. 右图中，两电极上发生的电极反应如下：a 极：2H+ + 2e— ＝H2↑，b 极：Fe－2e— ＝Fe2+，则以下说法错误的是（ ） A．该装置可能是电解池 B．溶液 pH 变大 C．a、b 可能是同种电极材料 D．该过程中能量的转换一定是化学能 转化为电能 16. 工业上制取葡萄糖最常用的方法是 A、己六醇氧化 B、淀粉水解 C、纤维素水解 D、用甲醛进行有机合成 17. 事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与 Na2O2 反应，且反应极 有规律．如：Na2O2＋SO2===Na2SO4、2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2↑，据 此，你认为下列方程式中不．正确的是( ) A．2Na2O2＋2Mn2O7===4NaMnO4＋O2↑ B．2Na2O2＋P2O3===Na4P2O7 C．2Na2O2＋2N2O3===4NaNO2＋O2↑ D．2Na2O2＋2N2O5===4NaNO3＋O2↑ 18. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 1 mol/L 的是( ) A.将 40 g NaOH 溶于 1 L 水所得的溶液 B.将 80 g SO3 溶于水并配成 1 L 的溶液 C.将 0.5 mol/L 的 NaNO3 溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液 D.含 K＋为 2 mol 的 K2SO4 溶液 19. 把 7.2 g 铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应剩余固体 1.6 g，产生 NO2 和 NO 的混合气体 0.08 mol。若不考虑 N2O4 的存在，则原 HNO3 溶液 中 HNO3 的物质的量为（ ） A．0.34 mol B．0.38 mol C．0.28 mol D．0.2 mol 20. 下列说法中不正确的是（ ） A．向滴有酚酞的水中加入过量 Na2O2 粉末并振荡，溶液由无色变红又变 无色 B．向包有 Na2O2 粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来说明 Na2O2 与 H2O 反应是一个放热反应且有氧气生成 C．Na2O2 与 H2O 反应是一个氧化还原反应，Na2O2 既是氧化剂，又是还原 剂 D．Na2O2 与 H2O 反应是一个置换反应，有单质 O2 产生 21. 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法 中正确的是（ ） A．当开关 K 闭合后，电流计 指针发生偏转，证明 CH3COOH 溶液是电解 质 B．闭合开关 K，往烧杯中加入 NaCl 固体，由于 CH3COOH 与 NaCl 不反应， 故电流计？指针不发生变化 C．闭合开关 K，往溶液中加入 CaCO3 固体，电流计？示数逐渐增大 D．选取合适浓度的盐酸替换 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液，电流计？的 示数相同，说时二者电离程度相同 22. 将过量的 CO2 分别通入①Ba（NO3）2 溶液 ②Na2SiO3 溶液 ③Na［Al （OH）4］ ④饱和 Na2CO3 溶液 ⑤Ba（OH）2 溶液，最终溶液中有白色沉析出的是 （ ） A.①②③④⑤ B.②④⑤ C.②③④ D.①②④ 23. 食品卫生与身体健康关系密切，下列做法都会导致食品对人体有害 的是（ ） ①在食盐中加入适量碘酸钾防治碘缺乏症 ②用工业酒精兑制饮用酒以降低成本 ③用活性炭来脱色以制白糖 ④加工香肠时加入过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜 ⑤做馒头时加入适量纯碱或碳酸氢钠使馒头松软 A.②和④ B.①和③ C.③和⑤ D.②和⑤ 24. 三聚氰胺是“三鹿奶粉事件”的罪魁祸首，其结构式如下图所示。 下列关于三聚氰胺的说法不正确的是（ ） A.三聚氰胺的分子式为 C3H6N6 B.三聚氰胺分子中的所有原子均位于同一平面上 C.三聚氰胺的二取代物可以有两种 D.三聚氰胺不属于芳香烃 25. 下列说法正确的是 A．在实验室里，可用丁达尔效应区别硫酸钠溶液和淀粉溶液 B．由于 2NO＋2CO 2CO2＋N2 的ΔH＜0，则该反应一定能自发进行 C．给 Ca(OH)2 溶液加热，则 Ca(OH)2 的溶解度将增大 D．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体 26. 下列有关实验原理和实验操作正确的是（ ） A．测量某溶液 pH 时，不能用水将 pH 试纸润湿，须将 pH 试纸直接插入 溶液中检测 B．用托盘天平快速称取 5.85 g NaCl，溶解在水中，用 100 mL 容量瓶配制 成 1 mol/L 的 NaCl 溶液 C．实验室用下图甲装置完成 NaHCO3 的热稳定性实验探究 D．实验室中利用下图乙装置及试剂制备氨气 27. 下列反应中，醛类物质做氧化剂的是（ ） Ａ．与银氨溶液共热产生银镜 Ｂ．与新制 Cu(OH)2 悬浊液共热产生红色沉淀 Ｃ．与 H2 发生加成反应 Ｄ．甲醛与氧气反应制取甲酸 28. 下列各组物质中，气体 X 和气体 Y 在通常条件下同时通入盛有溶液 Z 的洗气瓶中(如图所示)，一定没有沉淀生成的是[已知常温下 NaHCO3 的溶 解度小于 Na2CO3、NaCl、NH4Cl、(NH4)2CO3 和 NH4HCO3 的溶解度]（ ） X Y Z A. NO2 SO2 BaCl2 B. NH3 O2 Al2(SO4)3 C. NH3 CO2 NaCl(饱和) D. CO O2 Ca(OH)2 29. 下列各组离子能大量共存的是( ) A．“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+ B．加入 KSCN 显红色的溶液：K+、NH4 +、Cl—、S2— C．无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO3 —、MnO4 — D．pH=2 的溶液中：NH4 +、Na+、Cl—、Cu2+ 30. 分别在 pH＝1 的酸和 pH＝14 的 NaOH 溶液中加入足量的铝，放出 H2 的量前者多，其原因可能是( ) ①两溶液的体积相同，酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸 ③酸溶液的体积大于 NaOH 溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比 NaOH 溶液的大 A．①② B．② C．②③ D．④ 第 II 卷（非选择题） 请修改第 II 卷的文字说明 评卷人 得分 二、实验题 31. 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成 为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置 如下： 根据设计要求回答： (1)B 装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体； ③_____________________________________________________________ ___________。 (2)D 装置的石棉中均匀混有 KI 粉末，其作用是 _______________________________________________________________ _________ _______________________________________________________________ _________。 (3)E 装置的作用是________(填编号)。 A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢 (4)在 C 装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色 小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式 _______________________________________________________________ _________。 (5)E 装置除生成盐酸外，还含有有机物，从 E 中分离出盐酸的最佳方法为 ____________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主 要成分为________(填编号)。 a．CH4 b．CH3Cl c．CH2Cl2 d．CHCl3 e．CCl4 32. 实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝， 某同学设计了三种实验方案， 方案① Al→Al3＋→Al(OH)3 方案② Al→AlO2 —→Al(OH)3 方案③ Al→Al3＋ Al→AlO2 — ｝→Al(OH)3 (1)用方案①制备 Al(OH)3 时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用 氢 氧 化 钠 代 替 氨 水 的 原 因 是 _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _________； 写 出 该 方 案 中 有 关 的 离 子 方 程 式 ______________________________________________。 (2)用方案②来制备 Al(OH)3 时，必须注意________的用量，以防止生成的 Al(OH)3 溶解。 (3) 三 种 方 案 中 ， 你 认 为 最 好 的 是 ________( 填 序 号 ) ， 原 因 是 ________________。 评卷人 得分 三、计算题 33. 高 温 时 空 气 中 的 2N 和 2O 会 反 应 生 成 NO 而 污 染 大 气 ：      gNO2gOgN 22  。试通过计算说明在 1200℃的条件下，此反应能 否 正 向 自 发 进 行 ？ 估 算 自 发 进 行 的 最 低 温 度 是 多 少 ？ （ 已 知 △ H= 1molkJ50.180  ，△S= 1molJ7.247  1K  ）。 34. 在一支容积为 25 mL 的试管内充满 NO2 和 O2 的混合气体，将试管倒 置于水中，充分反应后： (1)若无气体剩余，原混合气体中 NO2 和 O2 的体积各为多少？ (2)若气体剩余 5 mL，原混合气体中 NO2 和 O2 的体积各为多少？ 评卷人 得分 四、推断题 35. 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 (1)表中属丁 d 区的元素是 (填编号)； (2)③、④两种元素的电负性人小为③ ④(填“ ”、“ ”、“”， 下同)，它们的第一电离能大小为③ ④。 (3)②、⑤、⑧元素的单质熔点高低的顺序是 (用编号表 示)。 (4)③元素的氢化物住水中的溶解度比同族元素的其它氢化物人得多的 原因是 (5)⑥与⑧形成的分子最外层都满足 8 电子稳定结构，则在分子中⑥原子 的杂化轨道的形式是 。分子空间构型是 。 (6)1183K 以下，⑨元素形成品体的基本结构单元如图 1 所示，1183K 以 上基本结构单元转变为如图 2 所示，在两种晶体中最邻近的原子间距离 相等。 在 图 2 中 ， 与 一 个 ⑨ 原 子 等 距 离 且 最 近 的 ⑨ 原 子 的 个 数 是 ； 图 1 与 图 2 中 含 有 的 ⑨ 原 子 个 数 之 比 为 。 36. 现有常见金属 A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应 的产物和反应的条件没有全部标出），其中 G、H 为白色沉淀。请回答下 列问题： （1）写出金属 A 和物质 D 的名称或化学式： 、 。 （2）写出 E 转化为 G 的离子方程式 ； （3）写出 H 放在空气中的现象： 。 评卷人 得分 五、填空题 37. 现在浓度为 0.1 mol·L-1 的五种电解质溶液： ①Na2CO3； ②NaHCO3； ③NaAlO2； ④CH3COONa； ⑤NaOH。 已知：CO2+3H2O+2AlO2 -==2Al(OH)3↓+CO3 2- （1）这五种溶液的 pH 由小到大的顺序是 （填 编号）； （ 2 ） 将 五 种 溶 液 稀 释 相 同 的 倍 数 时 ， 其 pH 变 化 最 大 的 是 （填编号）； （3）混合碳酸（H2CO3）溶液和 NaAlO2 溶液，试写出可能发生的化学 反应方程式： 。 （4）常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的 浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表： 实验编号 HA 物 质 的 量 浓 度 （mol·L－1） NaOH 物质的量浓度 （mol·L－1） 混合溶液的 pH 甲 0.20 0.20 pH =a 乙 0.10 0.10 pH=8.0 不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用 a（混合溶液的 pH） 来 说 明 HA 是 强 酸 还 是 弱 酸 ；乙组实验所 得混合溶液中由水电离出的 c(OH-)= mol·L－1。 求出乙组混合溶液中下列算式的值，要求写出推理、计算过程。 I．c(Na+)－c(A-) II．C(OH-)－c(HA) 38. 从下列图象中选出正确的选项（纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐 标表示所加试剂的物质的量） (1)往HCl和AlCl3 混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 ( ) (2)CO2 通 入 NaAlO2 溶 液 中 至 过 量 ( ) (3) 往 NaAlO2 溶 液 中 滴 加 盐 酸 至 过 量 ( ) (4)往 MgCl2 和 AlCl3 混合溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 ( ) A B C D 39. 用 1～18 号元素及其形成的化合物的化学式填空。 (1)原子半径最小的元素是__________。 (2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________，它的原子结构示意 图是__________。 (3)与水反应最剧烈的金属是__________。 (4)最高价氧化物的水化物碱性最强的是________。 (5) 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 为 两 性 氢 氧 化 物 的 是 _________________________________ _______________________________________________________________ _________。 (6)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是________。 (7)最稳定的气态氢化物是__________。 (8) 金 属 性 最 强 的 元 素 是 __________ ， 非 金 属 性 最 强 的 元 素 是 __________。 40. 在温度 830K 时，下列可逆反应及其平衡有某些特殊性： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 若 c(CO)始为 2 mol / L，c(H2O)始为 3 mol / L，反应达平衡时，CO 的转化率为 60%，如果 c(H2O)始为 6 mol / L，c(CO)始为 2 mol / L，反应 达到平衡时，则 CO 的转化率为 75%。 1 计算上述两种情况下 H2O 的转化率 、 ，CO 和 H2O 的 转 化 率 之 间 的 关 系 可 表 示 为 。 (2) 设 830K 时，c(CO)始＝a mol / L，c(H2O)始＝b mol / L，达平衡 时 c(H2)平＝c mol / L。 ① 当 a＝5，c＝ 9 20 时，b＝ ； ② 当 a＝b 时， a c ＝ ； ③ 用以表示 a、b、c 之间关系的式子是 。 41. 有机物敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下： 回答下列问题： (1)在空气中久置，A 由无色转变为棕色，其原因是_________ 。 (2)C 分子中有 2 个含氧官能团，分别为______和______(填官能团名称)。 (3)写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式：________。 ①能与金属钠反应放出 H2；②是萘( )的衍生物，且取代基都在同 一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应， 另一种水解产物分子中有 5 种不同化学环境的氢。 (4)若 C 不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物 E(分子式为：C23H18O3)， E 是一种酯。E 的结构简式为__________________。 (5)已知：RCH2COOH 3PCl  ，写出以苯酚和乙醇为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例 如下： 42. 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的 反应均为放热反应)。生成物中含有 Cl－、ClO－、ClO3 －三种含氯元素的离 子，其中 ClO－、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如下图 所示。 (1)t2 时 ， Ca(OH)2 与 Cl2 发 生 反 应 的 总 化 学 方 程 式 为 ： _______________________________________。 (2)该石灰乳中含有 Ca(OH)2 的物质的量是________mol。 (3)据分析，生成 Ca(ClO3)2 的反应是由温度升高引起的，通入 Cl2 的速度不 同，ClO－和 ClO3 －的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快， 则反应后 ________2(填“>”，“<”或“＝”)；若 ＝a，则 n(Cl－) ＝________mol(含 a 的代数式来表示)。 参考答案 一、单项选择 1.【答案】B 【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题需要注意的是要从生 铁和钢的区别入手。 2.【答案】D 【解析】A、还有氢氧化镁沉淀，故错误。B、稀硫酸和铜不反应，故错误。C、得失电 子数不相等，故错误。 3.【答案】C 【解析】本题考查加成反应与物质结构之间的关系。本题考查的是苯环的加成反应，只 要掌握 1 mol 苯环需要 3 mol H2 就能轻松得出答案。发生加成反应时 1 mol 苯环消耗 3 mol H2，而 D 项中相当于两个苯环并在一起共用两个碳原子，1 mol 该物质发生加成反 应时消耗 5 mol H2，而 C 中有两个苯环，发生加成反应共需 6 mol H2，故 C 消耗的氢气 最多。 4.【答案】B 【解析】 5.【答案】D 【解析】C2HClBrF3 的同分异构体有 4 种，分别为：CHClBrCF3、CFClBrCHF2、CHFClCF2Br、 CHFBrCF2Cl。 6.【答案】B 【解析】根据题中所给出的信息分析，设混合气体含 H2 x mol，C3H6 y mol， 根据题意有： 故 V(H2)∶V(C3H8)＝3.75∶1.25＝3∶1。 7.【答案】A 【解析】溶液导电性与电解质强弱没有必然关系，它取决于离子的浓度及离子所带电荷 数；硫酸钡是强电解质，因为它是离子化合物，在熔化状态下，能导电；蔗糖是非电解 质，因为它是分子晶体，在水溶液中也不能电离。 8.【答案】A 【解析】根据在所给出的信息分析，本题中四种物质都是属于烷烃。 9.【答案】C 10.【答案】A 【解析】B 项 4.6 g NO2 气体含有 NO2 的分子数大于 3.01×1022 个小于 6.02×1022 个，因 为 2NO2 N2O4；C 项 5.6 g Fe 与足量盐酸反应时生成 Fe2+失去 0.2 mol 电子；D 项标准状 况下水是液体。 11.【答案】A 【解析】放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。C 和 CO 的 燃烧反应都是放热反应，故 B、C 正确；由于 CO2,ＦCO 放热，COO2,ＦCO2 也放热，即若 由 C 直接燃烧生成 CO2，其放出的热量一定比 C 燃烧生成 CO 放出的热量多，故 D 对；A 项中，由上述分析知 C 与 O2 的总能量大于生成的产物 CO 的能量，但这并不能得出 C 的 能量高于 CO 的能量的结论，故 A 错。 12.【答案】D 【解析】根据题中所给出的信息分析，化学反应中原子守恒关系已经成定律了，所以就 不用再研究了。 13.【答案】B 【解析】蒸馏，用于沸点相差较大的液体分离；萃取，用分液漏斗找萃取剂，利用溶解 性差异分离。 结晶，利用溶解度差异，分离都易溶的物质。 14.【答案】B 【解析】 15.【答案】D 【解析】 16.【答案】B 17.【答案】C 【解析】NaNO2 中 N 元素的化合价为＋3，NaNO3 中的 N 元素的化合价为＋5，故 N2O3 与 Na2O2 反应时生成 NaNO3. 18.【答案】B 【解析】A 项溶液体积不再为 1 L，B 项生成 1 mol H2SO4，C 项溶液体积不是 50 mL，D 项缺少溶液体积。 19.【答案】C 【解析】因为有铁粉剩余则生成的盐为 Fe(NO3)2，且 HNO3 已反应完。参与反应的 n(Fe) ＝ ＝ 0.1 mol ，n[Fe(NO3)2] ＝n(Fe)＝ 0.1 mol， 则原 溶液 中 n(HNO3) ＝ 2n[Fe(NO3)2]＋[n(NO2)＋n(NO)]＝2×0.1 mol＋0.08 mol＝0.28 mol。 20.【答案】D 【解析】Na2O2 与水反应产生 O2 和 NaOH，碱使酚酞变红，过量 Na2O2 能将红色酚酞氧化为 无色物质；抓住题给信息：“脱脂棉剧烈燃烧起来”，说明反应放热且有氧气生成；Na2O2 与 H2O 反应，Na2O2 中－1 价的氧反应生成－2 价和 0 价的氧，体现了 Na2O2 的氧化性和还 原性；置换反应的特点是，单质与化合物反应生成单质与化合物。 21.【答案】C 【解析】A 项，CH3COOH 溶液不是电解质，是电解质溶液；B 项，加入 NaCl 固体后，NaCl 溶解，增大了自由移动离子的浓度，电流计？指针读数偏大；C 项，CH3COOH 与 CaCO3 发 生了反应：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，使溶液中自由移动离子浓 度增大，电流计？示数增大，C 项正确；D 项，盐酸是完全电离的，而 CH3COOH 部分电离。 22.【答案】C 【解析】二氧化碳和硝酸钡不反应；二氧化碳和硅酸钠生成硅酸白色沉淀；二氧化碳和 偏铝酸钠反应生成氢氧化铝；二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，析出晶体；二氧化 碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡，碳酸钡和二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钡，故 选 C。 23.【答案】A 【解析】 24.【答案】B 【解析】 25.【答案】A 【解析】A 项，淀粉溶液属于高分子形成的胶体；B 项，ΔH＜0、ΔS＞0 的反应一定能 自发进行，该反应的ΔS＜0，只有在一定的温度下才能自发进行；C 项，Ca(OH) 2 的溶 解度随温度升高而减小；D 项，葡萄糖和蔗糖不是同系物，淀粉和纤维素也不是同分异 构体。 26.【答案】D 【解析】A 项 pH 试纸直接插入溶液会将溶液污染，错误；B 项托盘天平只能称 5.9 g NaCl， 即小数点以后一位，而不能称 5.85 g，故 B 错误；C 项加热固体时试管底应略高于试管 口才正确，C 错误。 27.【答案】C 28.【答案】D 【解析】A 项 NO2 溶于水生成 HNO3，会将 SO2 氧化而产生 BaSO4 沉淀；B 项会产生 Al(OH)3 沉淀；C 项因发生反应 H2O＋NH3＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl 而产生 NaHCO3 沉淀；D 项无沉淀产生。 29.【答案】D 【解析】 30.【答案】C 【解析】产生 H2 的量相等时，需 n(H＋)>n(OH－)，题中酸产生 H2 多，则一定是 n(H＋)>n(OH －)，而 pH＝1 的酸中 c(H＋)与 pH＝14 的 NaOH 溶液中 c(OH－)相比要小，所以 有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是弱酸，二是酸的体积大。 二、实验题 31.【答案】(1)干燥混合气体 (2)吸收过量的氯气 (3)CD (4)CH4＋2Cl2――→强光 C＋4HCl (5)分液 ab 【解析】(1)B 装置的三个作用为：①控制气流速度从而达到合适的反应比例；②均匀混 合气体，便于后续实验；③干燥混合气体。 (2)KI 能吸收多余的 Cl2，反应的化学方程式为 Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 (3)E 装置既吸收反应生成的 HCl 气体，同时还防止倒吸。 (4)据信息知黑色小颗粒应为碳粉，故据原子守恒应为：CH4＋2Cl2――→强光 C＋4HCl。 (5)分离难溶于水溶液的油状液体可用分液法。 32.【答案】(1)若用 NaOH 溶液沉淀 Al3＋，终点不易控制，因为 Al(OH)3 会溶于过量的 NaOH 溶液，从而影响 Al(OH)3 的生成量 2Al＋6H＋===2Al3＋＋ 3H2↑， Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ (2)稀硫酸 (3)③ 药品用量最少，操作最为简单 【解析】分析本题应从 Al(OH)3 的两性着手，过量的强酸、强碱均能降低 Al(OH)3 的产率， 而 Al3＋与 AlO2 —反应制取氢氧化铝，则不存在该问题，故③方案最好。 三、计算题 33.【答案】（1）1200℃能自发进行（2）自发进行的最低温度是 K7.728 【解析】1200℃=1473K。 （1）由化学反应能否自发进行的判据△H-T△S 可知， 若△H-T△S<0，反应能自发进行 若△H-T△S=0，反应达到平衡状态 若△H-T△S>0，反应不能自发进行 该反应的△H-T△S= 111 KJmol7.247K1473molkJ50.180   11 molkJ86.364molkJ50.180   1molkJ36.184  <0 所以，该反应在 1200℃时能自发进行。 （2）反应要自发进行，必须△H-T△S<0。 即 0KmolJ7.247TmolkJ50.180 111   反应自发进行的最低温度： K7.728 KmolJ7.247 molkJ50.180T 11 1      。 34.【答案】(1)NO2 为 20 mL，O2 为 5 mL。 (2)NO2 为 16 mL，O2 为 9 mL 或者 NO2 为 23 mL，O2 为 2 mL。 【解析】(1)若无气体剩余，则发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，设混合气体中 O2 为 x mL，则 NO2 为(25－x)mL，有(25－x)∶x＝4∶1，x＝5，则 V(NO2)＝25 mL－5 mL＝ 20 mL。 (2)①若剩余气体为 O2，设混合气体中 O2 为 y mL，则 NO2 为(25－y)mL。有(25－y)∶(y －5)＝4∶1，y＝9，则 V(NO2)＝25 mL－9 mL＝16 mL。 ②若剩余气体为 NO，设混合气体中 NO2 为 z mL，则 O2 为(25－z)mL，发生反应：3NO2＋ H2O===2HNO3＋NO，可知参加反应的 NO2 为(z－3×5)mL，有 15 25 z z   ＝4∶1，z＝23，则 V(O2) ＝25 mL－23 mL＝2 mL。 四、推断题 35.【答案】(1)⑨； (2) 、 ； (3)②  ⑤ ⑧ (4)与分子形成氢键且发生化 学反应 (5)SP3，正四面体形。(6)12； 1:2 36.【答案】（1）Al NaAlO2 (2) Al3+ + 3NH3`H2O = Al(OH)3 +3NH4 + (3) 白色转化为灰绿色再转化为红褐色 五、填空题 37.【答案】（1）④②①③⑤ （2）⑤ （3） NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓ NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+ Al(OH)3↓、 H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2 Al(OH)3↓、 H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3 （4）a=7 时，HA 是强酸：a>7 时，HA 是弱酸 ；1.0×10-6 I．（2 分）由溶液中阴阳离子电荷守恒关系得： c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 故 c(Na+)－c(A-)=c(OH-)－c(H+)=10-6－10-8=9.9×10-7 mol·L－1； II．（2 分）由溶液中的物料守恒关系得： c(A-)+c(HA)=0.05mol/L 由(1)式+(2)式得：c(Na+)+c(H+)+c(HA)=c(OH-)+0.05 mol·L－1 c(OH-)－c(HA)=c(Na+)+c(H+)－0.05=0.05c(H+)－0.05=c(H+)=1.0×10-8 mol·L－1 [或由于水电离出的 OH-、H+个数比 1∶1（即溶液中质子电荷守恒关系）得： c(OH-)=c(HA)+c(H+)故 c(OH-)－c(HA)=c(H+)=1.0×10-8 mol·L－1] 【解析】（1）同浓度下酸的酸性越弱，其对应强碱弱酸盐的碱性越强，因此这五种溶液 的 pH 由小到大的顺序是④②①③⑤；（2）强电解质在稀释时 PH 变化相对较大，故将五 种 溶 液 稀 释 相 同 的 倍 数 时 ， 其 pH 变 化 最 大 的 是 ⑤ NaOH ；（ 3 ） NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3 ↓ 、 NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+ Al(OH)3 ↓ 、 H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2 Al(OH)3↓、H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3；（4）如果 HA 是强酸，则 a =7，如果 HA 是弱酸，则 a＞7。乙组溶液的 pH=8.0，c(H+)=10-8 mol·L－1，则 c(OH-)=10-6 mol·L－1，乙组实验所得混合溶液中由水电离出的 c(OH-)=10-6 mol·L－1。 I．由溶液中阴阳离子电荷守恒关系得： c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)………………（1） 故 c(Na+)－c(A-)=c(OH-)－c(H+)=10-6－10-8=9.9×10-7 mol·L－1； II．（2 分）由溶液中的物料守恒关系得： c(A-)+c(HA)=0.05mol/L ………………（2） 由(1)式+(2)式得：c(Na+)+c(H+)+c(HA)=c(OH-)+0.05 mol·L－1 c(OH-)－c(HA)=c(Na+)+c(H+)－0.05=0.05c(H+)－0.05=c(H+)=1.0×10-8 mol·L－1 [或由于水电离出的 OH-、H+个数比 1∶1（即溶液中质子电荷守恒关系）得： c(OH-)=c(HA)+c(H+)故 c(OH-)－c(HA)=c(H+)=1.0×10-8 mol·L－1] 38.【答案】(1) D (2) A (3) B (4) C 39.【答案】(1)H (2)Na (3)Na (4)NaOH (5)Be(OH)2、Al(OH)3 (6)N (7)HF (8)Na F 【解析】在同一周期中，从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；在同一主族中， 从上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 40.【答案】1 40%；25%； CO＋ H2O＝1 2 ①4 ②05 ③ a c ＋ b c ＝1 或 ac＋bc＝ab 41.【答案】(1)A 被空气中的 O2 氧化 (2)羧基 醚键 (3) (或 ) (4) (5)CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH ClCH2COOH 【解析】(1)酚类物质易被空气中的氧气氧化，生成棕色物质。(2)C 分子内的含氧官能团 为羧基和醚键。(3)C 的该种同分异构体应含有 、甲酸酯基、羟基，水解产物有 对称结构： (或 )。 (4) 与 反应生成副产物 E 。 (5)观察目标产物： ，可知合成的关键是用苯酚制备出 ，然 后再与乙醇反应。由信息： RCH2COOH 3PCl  ，可利用乙酸来制取 ClCH2COOH，再将苯酚与氢氧化钠反应生 成苯酚钠，苯酚钠与 ClCH2COOH 反应生成 ，然后再与乙醇发生酯化反应可得 。 42.【答案】(1)10Ca(OH)2＋10Cl2===2Ca(ClO)2＋Ca(ClO3)2＋7CaCl2＋10H2O (2)5 (3)< 【解析】根据图示，可知氯气与氢氧化钙在 t2 时生成了 Ca(ClO)2 和 Ca(ClO3)2，而且物 质的量比为 2∶1，根据氧化还原关系，可知同时生成了 CaCl2。把 2∶1 的 Ca(ClO)2 和 Ca(ClO3)2 作为整体，化合价共上升 14 价，则 CaCl2 的化学计量数为 7；根据元素守恒， Ca(OH)2 和 Cl2 的化学计量数均为 10。依据第(1)小题化学方程式和图示中纵坐标的物质 的量可知 Ca(OH)2 的物质的量为 5 mol。根据反应过程中在较高温度下生成 ClO3 －，可知 若通入氯气过快，温度上升较快，会导致 ClO3 －物质的量偏大，故 值下降。根据 比值为 a，可设 ClO－为 ax mol，ClO3 －为 x mol，则 Cl－为(ax＋5x) mol，在原有的石灰 乳中有 5 mol Ca(OH)2，则 ax＋x＋ax＋5x＝10，则 x 为 5/(a＋3)，故 Cl－为 5(a＋5)/(a ＋3)。