高考化学一轮复习练习题(5)(含解析)新人教版

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高考化学一轮复习练习题(5)(含解析)新人教版

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习练习题(5)(含解析)新人教版 李仕才 一、选择题 ‎1、某温度下,向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,发生反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分,数据见下表:‎ t/s ‎0‎ ‎5‎ ‎15‎ ‎25‎ ‎35‎ n(A)/mol ‎1.0‎ ‎0.85‎ ‎0.81‎ ‎0.80‎ ‎0.80‎ 下列说法正确的是(  )‎ A.反应在前5 s的平均速率v(A)=0.17 mol/(L·s)‎ B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41 mol/L,则反应的ΔH>0‎ C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时,C的转化率大于80%‎ D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反应达到平衡前v(正)K,平衡逆向进行,故v(正)E(2p)。‎ 答案:C ‎5.下列各项有机化合物的命名或分类正确的是(  )‎ A.2,3-二甲基-2-乙基己烷 B.CH3CH2CH2Cl氯丙烷 解析:命名应该是2,3,5-三甲基庚烷,选取主链应最长;应为1-氯丙烷,指名官能团位置;不是苯环而是环烷烃,因此不属于芳香化合物,故选D。‎ 答案:D ‎6.下列说法正确的是(  )‎ A.按系统命名法,化合物的名称为2-甲基-4-乙基戊烷 7 / 7‎ B.等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分别充分燃烧,所耗用氧气的量依次减少 C.苯酚、水杨酸()和苯甲酸都是同系物 D.三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6‎ 解析:A项,命名为2,4-二甲基己烷,错误;B项,等质量的CxHy燃烧耗氧量多少是比较的值,的值越大,耗氧量越多,正确;C项,同系物的结构要相似,即具有相同的官能团,错误;D项,分子式为C7H5N3O6,错误。‎ 答案:B 二、非选择题 ‎1、若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2,一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1,一段时间内,正反应速率随时间变化曲线如下图所示,则在a点时,反应________(填“达到”或“未达到”)平衡状态;t1~t3时间内,v正先增大后减小的主要原因是_____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案 未达到 t1~t2时间内,v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高;t2~t3时间内,v正减小的主要原因是反应物浓度减小 7 / 7‎ 解析 化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变,其实质是正反应速率等于逆反应速率,a点对应的正反应速率显然还在改变,故一定未达平衡;t1~t2时间内,v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高;t1~t3时间内,v正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。‎ ‎3.下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3投料后,在200 ℃、400 ℃、600 ℃,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。‎ ‎(1)曲线a、b对应温度较高的是________(填“a”或“b”)‎ ‎(2)实验室模拟工业合成氨,一定温度和压强下在1 L密闭容器中通入5 mol N2、15 mol H2,10 min 后达到M点平衡状态,计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)=________mol·L-1·min-1。‎ ‎(3)关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是________(填字母)。‎ A.分离出NH3后的原料气循环利用,可以提高H2的平衡转化率 B.使用催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率 C.上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(R)‎ 答案 (1)b (2)0.375 (3)AC 解析 (1)合成氨正方向为放热反应,升高温度平衡逆向移动,NH3的物质的量分数减小,故曲线a、b对应温度较高的是b。‎ ‎(2)M点NH3的物质的量分数为60%;‎ ‎       N2(g)+ 3H2(g)??2NH3(g) ‎ 起始物质的量浓度 ‎/mol·L-1  5    15   0‎ 变化物质的量浓度 ‎/mol·L-1  n    3n   2n 平衡物质的量浓度 7 / 7‎ ‎/mol·L-1  5-n  15-3n  2n NH3的物质的量分数为60%=×100%,解得:n=,则从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)==0.375 mol·L-1·min-1。‎ ‎(3)及时分离出NH3,并循环利用原料气,可以提高H2的平衡转化率,故A正确;使用催化剂能加快反应速率,但不影响平衡的移动,对H2的转化率无影响,故B错误;平衡常数与温度有关,与其他条件无关,温度相同时平衡常数相同,反应是放热反应,温度越高平衡常数越小,则M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(R),故C正确;答案为AC。‎ ‎2、化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学学习的重要内容。‎ ‎(1)化学实验必须以实验安全为前提。下列操作不存在安全隐患的是________(填编号)。‎ ‎①用手直接拿取金属钠 ‎②用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷,把产生的气体直接点燃,观察燃烧现象 ‎③把消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通入水中制取浓氨水 ‎④为防止药品污染,将实验剩余的钠块放入垃圾桶中 ‎⑤氢气还原氧化铜的实验,先通一段时间氢气,验纯后再点燃酒精灯加热 ‎⑥白磷在水下切割 ‎(2)检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题:‎ ‎①下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是________(填序号,下同)。‎ 7 / 7‎ A.容量瓶 B.洗气瓶 C.分液漏斗 D.酸(碱)式滴定管 ‎②下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中,正确的是________。‎ A.收集不到气体 B.造成环境污染 C.观察到的实验现象有误 D.引发爆炸事故 ‎③‎ 为检查如图所示简易气体发生装置的气密性,某同学进行了以下操作和方案设计。该同学认为,只要往漏斗中加水,便可检查其气密性是否良好。经检验他的方案可行。则该同学的操作方案、现象和结论是______________________________________________‎ ‎___________________________________________________‎ ‎_________________________________________________。‎ 解析:(2)①要检查气密性的仪器,往往与气体的发生、净化、收集等方面有关,所以容量瓶、分液漏斗、滴定管均无需检查是否漏气,但应该检查是否漏液,故本题选B。‎ ‎②如果不进行气密性检查,可能出现漏气,发生ABC的后果,如果发生堵塞,则可能发生安全事故,即D,所以选ABCD。‎ ‎③对于气密性的检查而言,主要是从能否形成压强差考虑。‎ 答案:(1)⑤⑥ (2)①B ②ABCD ‎③关闭止水夹,通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后,发现漏斗导管中液面高于试管中的液面,停止加水,液面差保持不变。说明气密性良好 7 / 7‎
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