高考化学天津卷

高考化学天津卷

‎2010年高考理综试题（天津卷） ‎ ‎1．（2010天津高考）以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是 　A．发展氢能和太阳能 　B．限制塑料制品的使用 　C．提高原子利用率，发展绿色化学 　D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 2．（2010天津高考）化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 　A．阿司匹林具有解热镇痛作用 　B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 　C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 　D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 3．（2010天津高考）下列鉴别方法可行的是 　A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ 　B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42－和CO32－ 　C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 　D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO 4．（2010天津高考）下列液体均处于‎25℃‎，有关叙述正确的是 　A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 　B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍 　C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 　D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－) 5．（2010天津高考）列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 　A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝Cu2+ + 2Fe2+ 　B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 +H2O ＝2Na+ + 2OH－+O2↑ 　C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O ＝2H+ + Cl－+ ClO－ 　D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4－+ 6H+ + 5H2O2＝2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 6．（2010天津高考）下列各表述与示意图一致的是 　A．图①表示‎25℃‎时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1‎ NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 　B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)ΔH < 0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 　C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H‎2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 　D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 （g）+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0 7．（2010天津高考）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题： ⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。 ⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。 ⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。 a．+99.7 mol·L－1   b．+29.7 mol·L－ 1   c．－20.6 mol·L－1   d．－241.8 kJ·mol－1 ⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。 8．（2010天津高考）Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′  R－CH2CHO + R′OH （烃基烯基醚） 烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下： 请回答下列问题： ⑴ A的分子式为_________________。 ⑵ B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。 ⑶写出C → D反应的化学方程式：_______________________________________。 ⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式： _________________________、________________________。 ①属于芳香醛； ②苯环上有两种不同环境的氢原子。 Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下： ‎ ‎ ⑸写出G的结构简式：____________________________________。 ⑹写出① ~ ④步反应所加试剂、反应条件和① ~ ③ 步反应类型：‎ 序号 所加试剂及反应条件 反应类型 ‎①‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎②‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎③‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎④‎ ‎ ‎ ‎——‎ ‎ 9．（2010天津高考）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。 用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 请回答下列问题： ⑴ TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。 ⑵检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。 ⑶下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。 a．核磁共振法    b．红外光谱法    c．质谱法    d．透射电子显微镜法 ⑷配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。                      a         b      c         d         e ⑸滴定终点的现象是___________________________________________________。 ⑹滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。 ⑺判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_________________________。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。 10．（2010天津高考）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 请回答下列问题： ⑴煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。 ⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3‎ 溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_________________________________________________________。 ⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g）    ΔH＝ －90.8 kJ·mol－1 ② 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O(g) ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1 ③ CO（g）+H2O（g）CO2（g）+ H2(g)    ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1 总反应：3H2（g）+ 3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2 (g)的ΔH＝___________； 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。 a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚 ⑷已知反应②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：‎ 物质 CH3OH CH3OCH3‎ H2O 浓度/（mol·L－1）‎ ‎0.44‎ ‎0.6‎ ‎0.6‎ ‎①比较此时正、逆反应速率的大小：v正______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。 ②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝_________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝__________。‎ ‎ ‎ ‎《2010年高考理综试题（天津卷）》参考答案 ‎ ‎1．D 2．C 3．C 4．B 5．A 6．B ‎ ‎7．⑴O 第3周期 第ⅢA族 Al > C > N > O > H ⑵      ⑶34   H2SeO4    b ⑷Al + 3HCO3－－3e－ ＝Al(OH)3↓ +CO2↑ （或Al－3e－＝Al3+    Al3+ + 3HCO3－ ＝Al(OH)3↓ +CO2↑ 2Al(OH)3  Al2O3 + 2H2O 8．⑴C12H16O ⑵1－丙醇（或正丙醇）   ⑶CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3 +H2O ⑷                                                                    （写出其中两种） ⑸  ⑹‎ 序号 所加试剂及反应条件 反应类型 ‎①‎ H2，催化剂（或Ni、Pt、Pd），△‎ 还原（或加成）反应 ‎②‎ 浓H2SO4，△‎ 消去反应 ‎③‎ Br2（或Cl2）‎ 加成反应 ‎④‎ NaOH，C2H5OH，△‎ ‎——‎ ‎ 9．⑴TiCl4 + (x+2)H2O TiO2·xH2O↓ + 4HCl ⑵取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl－已除净。 ⑶d ⑷抑制NH4Fe(SO4)2水解 a    c ⑸溶液变为红色 ‎ ‎⑹ （或%） ⑺①偏高   ②偏低 10．⑴C +H2O  CO +H2 ⑵H2S+Na2CO3 ＝NaHS + NaHCO3 ⑶－246.4 kJ·mol－1 ；c  e ⑷① ＞ ②0.04 mol·L－1      0.16mol/L·min ‎ ‎ ‎