江苏小高考化学学业水平测试仿真模拟三

江苏小高考化学学业水平测试仿真模拟三

仿真模拟(三)‎ ‎(时间：75分钟　满分：100分)‎ 本卷可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Al：27　S：32　Cl：35.5　Fe：56　Cu：64‎ 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。‎ ‎1．2016年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“改善环境质量，推动绿色发展”。下列做法与该主题相违背的是(　　)‎ A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B．植树造林，绿化环境 C．利用廉价煤炭，大力发展火力发电 D．对燃煤进行脱硫，减少空气的污染 答案　C 解析　A项，多使用公共交通工具出行，可以降低能耗，是一种低碳生活方式，符合该主题；B项，植树造林，绿化环境，符合该主题；C项，火力发电污染严重，不符合该主题；D项，对燃煤进行脱硫，减少燃烧产物二氧化硫，减少空气污染，符合该主题。‎ ‎2．硫酸铵是一种化肥，硫酸铵属于(　　)‎ A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 答案　D 解析　化肥硫酸铵[(NH4)2SO4]属于盐。‎ ‎3．下列变化中，不属于化学变化的是(　　)‎ A．煤的液化 B．石油的分馏 C．煤的干馏 D．石油的裂化 答案　B 解析　石油的分馏利用沸点不同进行分离，属于物理变化，其他为化学变化，故选项B正确。‎ ‎4．下列说法正确的是(　　)‎ A．1H、2H、3H、H＋、H2是氢元素形成的五种不同粒子 B．O2、O3互为同位素 C．正丁烷和异丁烷互为同系物 D．乙烷、乙烯互为同分异构体 答案　A ‎5．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是(　　)‎ A．Cl－的结构示意图 B．铁红的化学式为Fe3O4‎ C．乙醇的结构简式：C2H6O D．CO2的电子式 ‎ 答案　A 解析　氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图：，故A正确；铁红的化学式为Fe2O3，故B错误；C2H6O为乙醇的分子式，故C错误；二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，其正确的电子式为，故D错误。‎ ‎6．化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是(　　)‎ A．纯碱—NaOH B. 小苏打—NaHCO3‎ C．绿矾—CuSO4·5H2O D. 葡萄糖—C12H22O11‎ 答案　B 解析　碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，氢氧化钠俗称火碱、烧碱，故A错误；小苏打的化学式是NaHCO3，故B正确；绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，故C错误；葡萄糖的化学式为C6H12O6，故D错误。‎ ‎7．化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是(　　)‎ A．使用催化剂 B．改变浓度 C．升高温度 D．降低温度 答案　C 解析　A项，使用催化剂可以改变化学反应速率，这种改变可能是加快反应速率，也可能是降低反应速率，错误；B项，改变浓度时，若是使物质的浓度增大，则化学反应速率加快，若是降低浓度，则化学反应速率减小，错误；C项，升高温度，化学反应速率一定加快，正确；D项，降低温度化学反应速率减小，错误。‎ ‎8．下列物质中，既含离子键又含共价键的是(　　)‎ A．Na2O B．NH3‎ C．Ca(OH)2 D．CaBr2‎ 答案　C 解析　A项，Na2O是离子化合物，只含有离子键，错误；B项，NH3是共价化合物，只含有共价键，错误；C项，Ca(OH)2是离子化合物，含有离子键和共价键，正确；D项，CaBr2‎ 是离子化合物，只含有离子键，错误。‎ ‎9．下列有关物质用途的说法正确的是(　　)‎ A．石灰石用于燃煤烟气脱硫 B．二氧化硫用于漂白滋补品银耳 C．碳酸钠治疗胃酸过多　　‎ D．用FeCl2溶液与铜反应制作印刷电路板 答案　A 解析　石灰石在高温下能与二氧化硫反应，可用于燃煤烟气脱硫，A正确；二氧化硫有毒，不能用于漂白滋补品银耳，B错误；碳酸钠碱性太强，不能治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠，C错误；用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板，D错误。‎ ‎10．某无色透明溶液中存在大量的H＋、Cl－、NO，该溶液中还可能大量存在的离子是(　　)‎ A．HCO B．Cu2＋‎ C．NH D．Ag＋‎ 答案　C ‎11．下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于(　　)‎ A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2‎ B．用浓盐酸和KMnO4反应制取Cl2‎ C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3‎ D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2‎ 答案　D 解析　A项，NO2能够与水发生反应，不能用排水的方法收集，错误；B项，Cl2能够与水发生反应，不能用排水的方法收集，错误；C项，用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3，反应需要加热，而且氨气极易溶于水，不能用排水的方法收集，错误；D项，用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，反应不需要加热，反应产生的氧气难溶于水，可以用排水的方法收集，正确。‎ ‎12．下列反应前后物质的总能量变化能用下图表示的是(　　)‎ A．生石灰和水的反应 B．木炭在氧气中燃烧 C．石灰石在高温下的分解反应 D．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 答案　C 解析　从图像分析，该反应是吸热反应，生石灰和水反应是放热反应，不符合图像，A错误；燃烧都是放热反应，不符合图像，故B错误；石灰石高温分解是吸热反应，符合图像，故C正确；盐酸与氢氧化钠反应，是中和反应，放热，不符合图像，故D错误。‎ ‎13．钢铁淬火时常发生的反应有：2Fe ＋ 6H2O(g)2Fe(OH)3＋ 3H2，该反应属于(　　)‎ A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 答案　A 解析　该反应为单质与化合物反应生成新的单质与化合物的反应，为置换反应，A正确；分解反应是一种反应物生成多种生成物的过程，该反应不属于分解反应，B错误；化合反应是多种反应物生成一种生成物的过程，该反应，不属于化合反应，C错误；反应物和生成物均有单质，不属于复分解反应，D错误。‎ ‎14．苯是一种重要的有机化工原料，下列关于苯的叙述不正确的是(　　)‎ A．分子式为C6H6 B．属于不饱和烃 C．能在空气中燃烧 D．无色无毒的液体 答案　D 解析　苯是无色有毒的液体，故D错误。‎ ‎15．利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S＋O22Cu＋SO2，下列有关该反应的说法中正确的是(　　)‎ A．硫元素被氧化 B．O2失去电子 C．Cu2S仅作还原剂 D．反应中Cu元素化合价没有发生变化 答案　A 解析　A项，在该反应中S元素的化合价由反应前Cu2S中的－2价变为反应后SO2中的＋4价，化合价升高，失去电子，硫元素被氧化，正确；B项，O2获得电子，元素的化合价由反应前O2的0价变为反应后SO2的－2价，错误；C项，Cu2S在反应中Cu元素被还原为Cu单质，S元素被氧化为SO2，所以Cu2S既作还原剂，又作氧化剂，错误；D项，反应中Cu元素化合价降低，获得电子，被还原，错误。‎ ‎16．下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol·L－1 KCl溶液中含有的氯离子数目为NA B．用激光笔照射FeCl3溶液可产生“丁达尔效应”‎ C．常温下，铁片能溶于浓硫酸 D．常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色 答案　D 解析　没有溶液体积，无法计算，故A错误；FeCl3溶液没有丁达尔现象，故B错误；常温下，铁片遇浓硝酸或浓硫酸钝化，不能溶于浓硝酸或浓硫酸，故C错误；淀粉溶液的显色反应，就是遇I2变成蓝色，故D正确。‎ ‎17．下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．铁溶于盐酸中：2Fe ＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ B．碳酸钠与硫酸溶液反应：CO ＋H＋===CO2↑＋H2O C．二氧化硫被烧碱溶液吸收：SO2 ＋2OH－=== SO＋H2O D．铜与稀硝酸反应：Cu＋8H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 答案　C 解析　A项，违反客观事实，应生成Fe2＋，故错；B项，电荷、质量都不守恒，故错；D项，电荷不守恒，故错。‎ ‎18．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，下列判断不正确的是(　　)‎ A．电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网 B．正极反应：O2＋H2O＋2e－===2OH－‎ C．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积 D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用 答案　B ‎19．下列实验装置或操作不符合实验要求的是(　　)‎ 答案　A 解析　‎ 分馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，A错误；灼烧干海带应该用坩埚，B正确；碘易溶于四氯化碳中，萃取后分液即可，C正确；该装置是铝热反应装置，可以用来冶炼金属铁，D正确。‎ ‎20．下列物质不能通过化合反应得到的是(　　)‎ A．H2SiO3 B．Fe(OH)3‎ C．FeCl2 D．Fe3O4‎ 答案　A ‎21．对下列有机反应类型的认识中，不正确的是(　　) ‎ A．＋HNO3＋H2O；取代反应 B．CH4＋ Cl2―→CH3Cl＋HCl ；置换反应 C．CH2===CH2＋H2OCH3—CH2OH；加成反应 D．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO ＋2H2O；氧化反应 ‎ 答案　B 解析　A项，根据取代反应的特征“有上有下”判断苯的硝化反应是取代反应，正确；B项，甲烷与氯气的反应符合取代反应的特征，是取代反应，不是置换反应，错误；C项，乙烯的水化反应符合加成反应的特征“只上不下”，是加成反应，正确；D项，乙醇去氢成为乙醛符合氧化反应的特征，是氧化反应，正确。‎ ‎22．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物很多的元素，且X常见化合价为＋1和－1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)‎ B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂 D．由X、Y、Z、W四种元素组成的两种化合物能发生化学反应 答案　B 解析　短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物很多的元素，且X常见化合价为＋1和－1，故X为氢元素；Y原子最外层电子数是次外层的3倍，则Y元素原子有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为氧元素；Z与H元素处于同一主族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，W的原子序数是Y的2倍，W的原子序数为16，故W为硫元素。氢原子半径最小，同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径Na＞S＞O＞H，即r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)，故A正确；同主族自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞H2S，故B错误；化合物Na2O2与H2O反应时，反应中只有Na2O2中氧元素化合价既降低又升高，Na2O2‎ 既是氧化剂又是还原剂，故C正确；由H、O、Na、S四种元素组成的化合物为硫酸氢钠、亚硫酸氢钠，二者之间能发生化学反应，故D正确。‎ ‎23．向27.2 g Cu、Cu2O和CuO的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．Cu和O的物质的量之比为4∶1‎ B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1‎ C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D．Cu、Cu2O和CuO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol 答案　B 解析　在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)＝n(NaOH)＝1.0 mol·L－1×1.0 L＝1 mol，沉淀为Cu(OH)2，质量为39.2 g，物质的量为39.2 g÷98 g·mol－1＝0.4 mol，根据铜元素守恒原混合物中铜元素的质量是0.4 mol×64 g·mol－1＝25.6 g，则氧元素的质量是27.2 g－25.6 g＝1.6 g，物质的量是1.6 g÷16 g·mol－1＝0.1 mol，因此Cu和O的物质的量之比为4︰1，A正确；Cu2O可以看作Cu与CuO的混合物，故原混合物看作Cu、CuO的混合物，设转化为两组分混合物中Cu和CuO的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者质量有 64x＋80y＝27.2，根据铜元素守恒有x＋y＝0.4，联立方程解得x＝0.3，y＝0.1，根据N元素守恒可知n(HNO3)＝n(NO)＋n(NaNO3)，根据电子转移守恒可知：3n(NO)＝2n(Cu)，所以3n(NO)＝2×0.3 mol，解得n(NO)＝0.2 mol，所以n(HNO3)＝n(NO)＋n(NaNO3)＝0.2 mol＋1 mol＝1.2 mol，所以原硝酸溶液的浓度为1.2 mol÷0.5 L＝2.4 mol·L－1，B错误；由B中计算可知n(NO)＝0.2 mol，所以标准状况下NO的体积为0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L，C正确；反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜、剩余的硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知：n(HNO3)剩余＋2n[Cu(NO3)2]＝n(NaNO3)，所以n(HNO3)剩余＝n(NaNO3)－2n[Cu(NO3)2]＝1 mol－2×0.4 mol＝0.2 mol，D正确。‎ 二、非选择题(本部分3题，共31分)‎ ‎24．(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。‎ A．《化学与生活》‎ ‎(1)为加强南海建设，我国对南海多个岛屿进行了“吹埋扩建”。‎ ‎① 海岛生态环境十分脆弱，下列做法不利于海岛环境保护的是________(填字母)。‎ a．在海岛上植树造林，加强绿化 b．建设海水淡化厂，减少对海岛地下水的开采 c．在海岛上开展风力发电，减少燃油发电机的使用 d．将生活垃圾运离海岛，就近抛入大海 ‎②建设岛屿时需用大量水泥。水泥属于________(填字母)。‎ a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料 ‎③建设岛屿的工程机械易生锈受损，下列措施中不能减缓工程机械生锈受损的是________(填字母)。‎ a．对机械配件进行发蓝处理 b．机械停用后及时擦干涂油 c．在机械表面刷上油漆 d．在机械表面上附着多块铜板 ‎④海岛上往往缺少新鲜蔬菜，建岛工人需服用含_______(填字母)的营养剂以防止患上“坏血病”。‎ a．维生素A b．维生素B c．维生素C d．维生素D ‎⑤海岛上生存环境恶劣，工人需准备一些常用药物，可选用________(填字母)进行解热镇痛。‎ a．阿司匹林 b．青霉素 c．胃舒平 d．吗啡 ‎(2)食物是人类赖以生存的物质基础。‎ ‎①食物中含有的蛋白质、油脂、淀粉都是人体所需的营养素。蛋白质在人体中完全水解产生__________(填物质名称)，油脂在人体中水解生成__________(填物质名称)和甘油，淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖，写出该过程的反应方程式：________________________。‎ ‎②市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是________(填字母)。‎ a．加锌盐 b．加碘盐 c．加钙盐 ‎(3)受经济结构转型以及大气环保压力的抑制，2015年我国对煤炭需求明显减少。‎ ‎①煤炭直接燃烧引起多种环境问题。燃煤产生的SO2增加了____________形成的可能；燃煤排放出大量CO2，CO2浓度增加会加剧____________效应，引起地球表面温度上升。‎ ‎②治理被酸雨侵蚀过的酸性土壤，可以加入适量的_____________(填写母)。‎ a．Ca(OH)2 b．KNO3‎ c．SiO2 d．NaCl ‎③处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为______________________________________________。‎ B．《有机化学基础》‎ Ⅰ.双酚A (也称BPA)常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。BPA的结构简式如下图所示。‎ ‎　　　　　　‎ ‎　 双酚A(BPA)‎ ‎(1)双酚A中的含氧官能团为____________(填名称)。‎ ‎(2)下列关于双酚A的叙述中，不正确的是___________(填字母)。‎ a．遇FeCl3溶液变色 b．可以发生还原反应 c．1 mol双酚A最多可与2 mol Br2反应 d．可与NaOH溶液反应 ‎(3)双酚A的一种合成路线如下图所示：‎ ‎①丙烯→A的反应类型是_________________。‎ ‎②B→C的化学方程式是__________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ Ⅱ.甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1)X的结构简式为____________。‎ ‎(2)操作①能否用分液？_____________理由是_____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(4)如果Y为乙烯，则试剂B为____________，“一定条件”是指____________。‎ 答案　A．(1)①d　②b　③d　④c　⑤a ‎(2)①氨基酸　高级脂肪酸　(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6　②c　‎ ‎(3)①酸雨　温室　 ②a　③2CO＋SO2S＋2CO2‎ B．Ⅰ.(1)羟基　(2)c ‎(3)①加成反应　②2CH3CH(OH)CH3＋O22CH3COCH3＋2H2O Ⅱ.(1) (2)否　乙醇易溶于水 ‎(3)C2H5Br＋NaOH C2H5OH＋NaBr　(4)浓硫酸　170 ℃‎ 解析　B．Ⅰ.(1)根据有机物的结构简式，双酚A中的含氧官能团为羟基。‎ ‎(2)该分子结构中存在酚羟基，遇FeCl3溶液变色，a项正确；存在苯环，可以发生加氢的反应即还原反应，b项正确；1 mol双酚A最多可与4 mol Br2反应，分别在酚羟基的邻、对位，c项错误；酚羟基可与氢氧化钠溶液反应，d项正确，答案选c。‎ ‎(3)①丙烯→A发生的是丙烯与溴化氢的加成反应，所以反应类型是加成反应；②B为2丙醇，在铜作催化剂、加热的条件下，与氧气发生氧化反应，生成丙酮，化学方程式为2CH3CH(OH)CH3＋O22CH3COCH3＋2H2O。‎ Ⅱ.(1)试剂A为氢氧化钠溶液，溴乙烷水解得乙醇在水层，甲苯在油层，所以X为甲苯，结构简式为。‎ ‎(2)操作①不能用分液的方法分离，因为乙醇与水互溶，应用蒸馏的方法。‎ ‎(3)溴乙烷与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为C2H5Br＋NaOHC2H5OH＋NaBr。‎ ‎(4)乙醇在浓硫酸作催化剂，170 ℃时发生消去反应生成乙烯，所以试剂B是浓硫酸，一定条件是170 ℃。‎ ‎25．(6分)下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。‎ ‎(1)物质G的化学式： ________________________________________________________。‎ ‎(2)物质B的电子式： ___________________________________________________________。‎ ‎(3)写出C→E的化学方程式： _____________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)G→F的离子方程式： __________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)HNO3‎ ‎(2) ‎ ‎(3)4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎(4)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 解析　无色无刺激性气味的气体A和过氧化钠反应，A为二氧化碳，D为氧气；B为氮气，在高温高压催化剂条件下和氢气化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮气体E，F为二氧化氮，溶于水形成硝酸G。‎ ‎26．(10分)利用钛白工业的副产品FeSO4[含Al2(SO4)3和少量重金属离子]可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：‎ 已知：①5Fe2＋＋ MnO＋8H＋===5Fe3＋ ＋Mn2＋＋4H2O ‎5C2O＋2MnO＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O ‎(1)沉淀过程的反应温度为40 ℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)滤液经处理可得到副产品_________________。‎ ‎(3)实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为 步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶解。‎ 步骤2：用0.200 0 mol·L－1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。‎ 步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液，将Fe3＋还原为Fe2＋。‎ 步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。‎ 计算样品中C2O的物质的量。(写出计算过程)‎ ‎(4)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2＋的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为___________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ 答案　(1)NH3·H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe(OH)2受热易分解 ‎(2)(NH4)2SO4‎ ‎(3)由题意知，C2O消耗KMnO4溶液体积为(30.40－10.00) mL＝20.40 mL，‎ ‎5C2O＋2MnO＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O ‎5 2‎ n 20.40×10－3×0.200 0 mol 解得n＝0.010 2 mol。‎ ‎(4)生成的Mn2＋作催化剂，随着Mn2＋浓度增加，反应速率越来越快 解析　(1)温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有NH3·H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe(OH)2受热易分解。‎ ‎(2)沉淀步骤中加入一水合氨，生成氢氧化亚铁沉淀的同时还有硫酸铵生成，所以副产品是(NH4)2SO4。‎ ‎(3)由题意知氧化C2O和Fe2＋共消耗0.200 0 mol·L－1标准KMnO4溶液体积30.40 mL，步骤3、4标准KMnO4溶液只氧化Fe2＋，消耗KMnO4溶液体积10.00 mL，所以C2O消耗KMnO4溶液体积为(30.40－10.00) mL＝20.40 mL，由5C2O＋2MnO＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O得5C2O～2MnO，所以C2O的物质的量为20.40×10－3×0.200 0× mol＝0.010 2 mol。‎ ‎(4)从图像上观察，随着反应的进行，曲线的斜率越来越大，说明单位时间内Mn2＋的浓度越来越大，所以反应速率越来越快，反应中若温度不变，只能是生成的Mn2＋作催化剂，随着Mn2＋浓度增加，反应速率越来越快。‎