20142015高考全国新课标1卷理综化学试题试题及答案

20142015高考全国新课标1卷理综化学试题试题及答案

‎2014高考真题理科综合全国新课标1卷化学试题及答案 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )‎ A. 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 ‎8. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 ‎9. 已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98 kJ，在含少量 I−的溶液中，H2O2 分解的机理为：‎ H2O2 + I− H2O + IO− 慢 ‎ H2O2 + IO− H2O + O2+ I− 快 下列有关该反应的说法正确的是( )‎ A. 反应的速率与 I− 的浓度有关 B. IO− 也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于 98 kJ·mol−1 D. υ(H2O2)=υ(H2O) =υ(O2)‎ ‎10. W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2−和 Z−，Y+和 Z−离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )‎ A. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z ‎ C. 离子半径：X2−＞Y+＞Z− D. 原子序数：X＞Y＞Z ‎11．溴酸银（AgBr O3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是 ‎ A．溴酸银的溶解是放热过程 ‎ B．温度升高时澳酸银溶解速度加快 ‎ C. ‎60 ℃‎ 时溴酸银的Ksp约等于 6×l0−4‎ D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重 结晶方法提纯 ‎12．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 ‎ A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 ‎ B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 ‎ D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 ‎13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )‎ ‎26、(13 分)‎ 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、‎ 装置示意图和有关数据如下：‎ 实验步骤：‎ 在 A 中加入 ‎4.4 g 的异戊醇，‎6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和 2～3 片碎瓷片，开始缓慢加 热 A，回流 50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和 水洗涤，分出的产物加入少量无水 MgSO4 固体，静置片刻，过滤除去 MgSO4固体，进行蒸馏 纯化，收集 140～143℃馏分，得乙酸异戊酯 ‎3.9 g。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) 仪器B的名称是：__________________‎ ‎(2) 在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：________________ ；第二次水洗的主 要目的是：________________‎ ‎(3) 在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号）。‎ a. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 b. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 c. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 d. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 ‎(4) 本实验中加入过量乙酸的目的是：________________________________。‎ ‎(5) 实验中加入少量无水 MgSO4 的目的是：________________________________。‎ ‎(6) 在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：________________ (填标号)。‎ a b c d ‎(7) 本实验的产率是：________________(填标号)。‎ a. 30% b. 40% c. 50% d. 60%‎ ‎(8) 在进行蒸馏操作时，若从 ‎130℃‎便开始收集馏分，会使实验的产率偏______ (填“高”‎ 或“低”)，其原因是________________________________。‎ ‎27、(15 分)‎ 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：‎ ‎ (1) H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： 。‎ ‎ (2) H3PO2及 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。‎ ‎① H3PO2 中，磷元素的化合价为 。‎ ‎②利用 H3PO22进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1，则氧化产 物为 (填化学式)。‎ ‎③ NaH2PO2 为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 (填“弱 酸性”、“中性”或“弱碱性”)‎ ‎(3) H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO3) 2，后者再与 H2SO4反应。写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： 。‎ ‎(4) H3PO2也可用电渗析法制备。 “四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：‎ ‎① 写出阳极的电极反应式 。‎ ‎② 分析产品室可得到H3PO2的原因 。‎ ‎③ 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2将 ‎“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2 ‎ 稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳 膜，从而合并了阳极室与产品室。 其缺点是产 品中混有 杂质。该杂质产生的原因 是： 。‎ ‎28、(15 分) ‎ 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：‎ ‎(1) 间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成 乙醇。写出相应反应的化学方程式 。‎ ‎(2)已知：‎ 与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是： 。 ‎ ‎ (3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系 ( 其中 除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有： 、 。‎ ‎38．【化学—选修 5: 有机化学基础】(15 分)‎ 席夫碱类化合物 G 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成 G 的一种路线如下：‎ 已知以下信息 ‎② 1mol B 经上述反应可生成 2mol C，且 C 不能发生银镜反应 ‎③ D 属于单取代芳烃，其相对分子质量为 106‎ ‎④ 核磁共振氢谱显示 F 苯环上有两种化学环境的氢 回答下列问题：(1) 由 A 生成 B 的化学方程式为 ，反应类型为 。‎ ‎(2) D 的化学名称是 ，由 D 生成 E 的化学方程式为： 。‎ ‎(3) G 的结构简式为 。‎ ‎(4) F 的同分异构体中含有苯环的还有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振 氢谱为 4 组峰，且面积比为 6:2:2:1 的是 （写出其中一种的结构简式）。‎ ‎(5) 由苯及化合物 C 经如下步骤可合成 N−异丙基苯胺：‎ 反应条件 1 所用的试剂为 ，反应条件2 所用的试剂为 ，‎ I 的结构简式为 。‎ 选择题答案：‎ ‎7—13 ACAD ABB ‎【26题答案】（13分）‎ ‎（1）球形冷凝管 （2）洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氢钠 （3）d ‎ (4)提高醇的转化率 （5）干燥 （6）b (7) c (8) 高 会收集少量未反应的异戊醇 ‎【27题答案】（15分）‎ ‎（1）（2）+1 H3PO4 正盐 弱碱性 ‎ （3）‎ ‎(4) ‎ ‎【28题答案】（15分）‎ ‎（1）‎ ‎(2) —45.5 污染小，腐蚀性小等 ‎ ‎（3）①‎ ‎②反映分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高 ‎ ‎③将产物乙醇移去，增加 ‎【38.选修5题答案】（15分）‎ 消去反应 ‎(1) ‎ ‎(5) 浓硝酸、浓硫酸； 铁粉/稀盐酸（其它合理还原条件也给分）；‎ ‎2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标1卷) 理科综合化学部分 ‎ ‎ ‎7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）‎ A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水 ‎8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA ‎9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）‎ A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1‎ ‎10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）‎ 选项 实验 现象 结论 A.‎ 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋‎ B.‎ 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中 金属铁比铜活泼 溶液变蓝、有黑色固体出现 C.‎ 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D.‎ 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 ‎11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）‎ A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O ‎12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）‎ A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：A>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y

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