2015高考化学专题二 第一单元（钠、镁及其化合物）一轮复习教案

2015高考化学专题二 第一单元（钠、镁及其化合物）一轮复习教案

‎2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题二 第一单元　钠、镁及其化合物 考点一　钠的性质及应用 ‎1．物理性质 ‎(1)色态：银白色固体。‎ ‎(2)钠与水、煤油密度大小关系：ρ水>ρNa>ρ煤油。‎ ‎(3)熔点：<‎100 ℃‎(填“>”、“＝”或“<”)‎ ‎2．化学性质 ‎(1)主要化学反应 Na ‎(2)钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释：‎ ‎3．制取与保存 ‎(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。‎ ‎(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。‎ ‎4．钠的应用 ‎(1)制取Na2O2等化合物。‎ ‎(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。‎ ‎(3)用作电光源，制作高压钠灯。‎ ‎(4)冶炼某些金属 金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。‎ ‎　(1)金属钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？(用示意图表示)‎ ‎(2)将一小块钠投入CuSO4溶液中，产生的现象如何？分步写出反应的离子方程式及总的离子方程式。‎ ‎(3)金属钠着火能不能用水或干冰灭火？通常用什么灭火？‎ 提示：　(1)银白色NaNa2ONaOHNaOH浓溶液 。‎ ‎(2)产生气泡和蓝色絮状沉淀。2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑‎ ‎(3)均不能；干燥沙子。‎ ‎1．取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的是(　　)‎ ‎①金属先熔化　②在空气中燃烧，火焰呈黄色　③燃烧时火星四射　④‎ 燃烧后生成淡黄色固体　⑤燃烧后生成白色固体 A．①②③　　　　　　　　　　 B．①②④‎ C．①②⑤ D．①③⑤‎ 解析：　由于其着火点高于其熔点，所以对钠加热过程中先熔化，后燃烧，燃烧产物为淡黄色的Na2O2固体，化学方程式为：2Na＋O2Na2O2。‎ 答案：　B ‎2．将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为________________________________________________________________________。‎ 解释反应速率不同的原因：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：　c>a>b　钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c>a>b，因而反应速率为c>a>b ‎ 　‎ ‎(1)钠的着火点大于其熔点。‎ ‎(2)钠与氧气反应时条件不同产物不同。‎ ‎(3)钠与水、酸溶液反应的实质都是置换H＋。‎ ‎3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是________。‎ ‎①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液 解析：　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， ①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀，⑤中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。‎ 答案：　①④⑤‎ 　钠与碱、盐溶液反应实质如下：‎ ‎　溶液Na＋H2O反应— 考点二　氧化钠和过氧化钠 名称 氧化钠(Na2O)‎ 过氧化钠(Na2O2)‎ 电子式 Na＋[ ]2－Na＋‎ Na＋[ ]2－Na＋‎ 氧的化合价 ‎－2‎ ‎－1‎ 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH ‎2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3‎ ‎2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ 与盐酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O ‎2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑‎ 用途 供氧剂、漂白剂 ‎　(1)Na2O2是否属于碱性氧化物？为什么？‎ ‎(2)Na2O2与H2O反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)Na2O2与SO2反应的化学方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(4)1 mol Na2O2与足量CO2完全反应时转移2NA个电子，对吗？‎ 提示：　(1)不属于碱性氧化物。因为Na2O2与酸反应除生成盐和水外还有O2‎ ‎；另外Na2O2中氧元素为－1价，而碱性氧化物中氧元素均为－2价。‎ ‎(2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑‎ ‎(3)Na2O2＋SO2===Na2SO4‎ ‎(4)不对，应转移NA个电子。‎ ‎1．Na2O2是一种既有氧化性，又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．Q一定是氧化剂 B．当有1 mol O2生成时转移电子4 mol C．O2一定是氧化产物 D．Na2O2不可能发生还原反应 解析：　Na2O2与水或CO2反应时，水或CO2既不作氧化剂也不作还原剂，生成1 mol O2转移2 mol电子。‎ 答案：　C ‎2．比较下列四组反应，回答下列问题。‎ 一组：①Na2O2＋CO2　　　　②Na2O2＋SO2‎ 二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)　④Na2O2＋FeCl2(溶液)‎ 三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热　⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热 四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中　⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中 问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。‎ ‎(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？‎ ‎(3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？‎ ‎(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象？‎ 答案：　(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ ‎②Na2O2＋SO2===Na2SO4‎ ‎(2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出。④中气体明显少于③中气体，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；④中Fe2＋具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。‎ ‎(3)⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因是SO2的漂白性不稳定，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。‎ ‎(4)⑦溶液变蓝，⑧溶液先变蓝后褪色。原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。‎ 　常考表现Na2O2强氧化性的素材归纳如下：‎ ‎(1)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。‎ ‎(2)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀。‎ ‎(3)Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。‎ ‎(4)Na2O2投入Na2SO3溶液，可将SO氧化成SO。‎ ‎(5)Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。‎ ‎3．物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的(同温同压下)，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为(　　)‎ A．1∶1∶0　　　　　　　　　 B．6∶9∶0‎ C．3∶4∶1 D．3∶3∶2‎ 解析：　设反应前N2、O2、CO2的体积都为3，则反应前总体积为9，反应后总体积为8。‎ ‎2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　　ΔV ‎ 2 1 1‎ ‎ 2 1 (9－8)＝1‎ 即反应消耗CO2 2体积，生成O2 1体积，‎ 故反应后：V(N2)＝3，V(O2)＝3＋1＝4‎ V(CO2)＝3－2＝1‎ 三者的体积比即为物质的量之比，为3∶4∶1。‎ 答案：　C ‎4．取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是(　　)‎ A．H2　　　　　　　　　　 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11‎ 解析：　2CO＋O22CO2①‎ ‎2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②‎ ‎①＋②得：Na2O2＋CO===Na2CO3(虚拟的反应)‎ 即：CO可被Na2O2完全吸收 ‎2H2＋O22H2O③‎ ‎2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑④‎ ‎③＋④得：Na2O2＋H2===2NaOH(虚拟的反应)‎ C项可变形为(CO)6(H2)6；D项变为C·(CO)11(H2)11，因而反应后质量增加大于a g。‎ 答案：　D 　‎ ‎(1)从三角度探究Na2O2与H2O、CO2反应的计算 ‎①从气体体积角度 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量或原混合气体体积的即为生成氧气的量。‎ ‎②从固体质量角度(以1 mol Na2O2为例)‎ Na2O2Na2CO3(Na2O2·CO)　固体质量增加‎28 g Na2O22NaOH(Na2O2·H2)　固体质量增加‎2 g ‎ ③增重量等于可燃物的质量角度 凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足该条件。‎ ‎(2)优先反应规律 Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，Na2O2应视为首先与CO2反应生成Na2CO3，CO2反应完后，剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH。‎ 考点三　碳酸钠和碳酸氢钠 ‎1．碳酸钠 写出上述序号所表示反应的化学方程式：‎ ‎①Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O ‎②Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH ‎③Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl ‎2．碳酸氢钠 写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式，②反应的离子方程式：‎ ‎①NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O ‎②Ca(OH)2过量：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2少量：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O ‎③NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O ‎④2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ‎3．相互转化 Na2CO3NaHCO3‎ ‎　(1)将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象？原因是什么？‎ ‎(2)①Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？‎ ‎②Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？‎ ‎③NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？‎ ‎(3)仅用试管和胶头滴管，你能鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸吗？‎ 提示：　(1)有沉淀析出，原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，而且反应消耗溶剂水。‎ ‎(2)①用加热法可以将Na2CO3固体粉末中混有的NaHCO3转化为Na2CO3。‎ ‎②向混合液中滴加适量的NaOH溶液，可以将其中的NaHCO3转化为Na2CO3。‎ ‎③向混合液中通入过量的CO2气体，可以将Na2CO3转化为NaHCO3。‎ ‎(3)能；利用滴加顺序不同，现象不同可以区分Na2CO3溶液和稀盐酸。‎ ‎1．下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是(　　)‎ A．CaCl2溶液　　　　　　 B．澄清石灰水 C．稀盐酸 D．pH试纸 答案：　B ‎2．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是(　　)‎ A．Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强 B．Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类不同 C．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 解析：　Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，A对；Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类相同，B错；Na2CO3与NaOH溶液不反应，C错；相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，NaHCO3产生的气体质量大，D错。‎ 答案：　A 　Na2CO3与NaHCO3鉴别方法归纳 ‎3．①‎1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240 mL 0.5 mol/L的盐酸；②在240 mL ‎ 0.5 mol/L的盐酸中逐滴加入‎1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。两种实验操作在相同状态下产生CO2气体的体积(　　)‎ A．相等 B．前者多 C．后者多 D．无法判断 解析：　根据＝＝1.2<2，则Na2CO3滴入盐酸中放出的CO2多。‎ 答案：　C ‎4．下列溶液反应后，溶液内含有0.5 mol NaHCO3和0.5 mol Na2CO3(不考虑HCO和CO的水解)的是(　　)‎ A．‎0.5 L 1 mol·L－1 NaHCO3＋‎0.5 L 0.5 mol·L－1 NaOH B．‎0.5 L 0.75 mol·L－1 Na2CO3＋‎0.5 L 0.5 mol·L－1 HCl C．‎0.5 L 1 mol·L－1 NaHCO3＋‎0.5 L 0.25 mol·L－1 NaOH D．‎1 L 1 mol·L－1 Na2CO3＋‎1 L 0.5 mol·L－1 HCl 解析：　A选项中发生反应NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，NaHCO3过量，最后溶液中有0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3；B选项中是0.375 mol Na2CO3和0.25 mol HCl发生反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，反应后溶液中有0.25 mol NaHCO3和0.125 mol Na2CO3；C选项发生反应NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，最后溶液中有0.375 mol NaHCO3和0.125 mol Na2CO3；D选项发生反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，Na2CO3过量，最后溶液中有0.5 mol Na2CO3和0.5 mol NaHCO3，D选项符合题意。‎ 答案：　D ‎5．将‎0.4 g NaOH和‎1.06 g Na2CO3混合并配制成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)‎ 解析：　盐酸先与NaOH反应再与Na2CO3反应，所以刚开始加入盐酸，没有气体生成，B项不正确；Na2CO3与盐酸反应时，先生成NaHCO3，然后NaHCO3再与盐酸反应生成CO2，且二者消耗盐酸的物质的量相等，由题给数据可得C项符合题意。‎ 答案：　C 　用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应 ‎(1)盐酸Na2CO3溶液 ‎①现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。‎ ‎②反应：无明显现象时反应的离子方程式：CO＋H＋===HCO，无色气体放出时反应的离子方程式：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。‎ ‎(2)Na2CO3溶液盐酸 ‎①现象：有无色气体放出。‎ ‎②反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。‎ ‎(3)Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像归纳 盐酸 ‎6．(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：‎ ‎ ①往饱和食盐水依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②从生产流程图可知，可循环利用的物质是________________________________________________________________________。‎ ‎③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)如何用CO2和50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液？‎ ‎①写出简要的实验步骤：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②写出有关反应的化学方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：　(1)①由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生较高浓度的HCO，才能析出NaHCO3晶体 ‎②食盐水、CO2‎ ‎③NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ‎(2)①将50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液等分成两份，在一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体，再将两溶液混合，即得50 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液 ‎②NaOH＋CO2===NaHCO3、NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 　‎ 直接在NaOH溶液中通入CO2很难控制CO2的量，若CO2的量较少，得到的是NaOH和Na2CO3的混合液，若CO2的量较多，得到的是Na2CO3和NaHCO3的混合液。‎ 考点四　镁的提取及应用 ‎1．镁的性质 ‎(1)在自然界中只能以化合态的形式存在。‎ ‎(2)物理性质：银白色的金属；硬度小，密度小，有较好的导电性和导热性。‎ ‎(3)化学性质：‎ ‎①能与O2反应，化学方程式为：‎ ‎2Mg＋O22MgO；‎ ‎②能与Cl2反应，化学方程式为：‎ Mg＋Cl2MgCl2；‎ ‎③能与CO2反应，化学方程式为：‎ ‎2Mg＋CO22MgO＋C；‎ ‎④能与N2反应，化学方程式为：‎ ‎3Mg＋N2Mg3N2(淡黄色固体)；‎ ‎⑤能与酸反应；与某些盐(如NH4Cl、CuSO4等)溶液反应。‎ Mg与NH4Cl溶液反应 NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl，‎ Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，‎ NH3·H2O===NH3↑＋H2O，总反应为Mg＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2↑。‎ ‎(4)用途：①生产合金，大量用于制造飞机、导弹和火箭的重要部件 ‎②制造信号弹和焰火 ‎③氧化镁可做耐高温材料 ‎(5)制法：电解熔融的氯化镁。‎ ‎2．从海水中提取镁 ‎(1)流程 ‎(2)从海水中提取镁，步骤如下：‎ ‎①燃烧海边贝壳(石灰石)，制成石灰乳。反应的化学方程式为CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2。‎ ‎②将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀。反应的化学方程式为MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓。‎ ‎③将氢氧化镁与盐酸反应，化学方程式为Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，所得溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤，可获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，然后在HCl气流中加热，转化成氯化镁。化学方程式为MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O。‎ ‎④电解熔融氯化镁制取金属镁。反应的化学方程式为：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。‎ ‎　(1)一旦钠、镁等活泼金属着火，能用水或二氧化碳灭火吗？‎ ‎(2)工业上制取活泼金属(如Na、Mg、Al等)通常用什么方法？制取Mg的原料是MgO吗？‎ 提示：　(1)H2O、CO2可以用于灭火，但是不能用于钠、镁等活泼金属的灭火，它们与H2O或CO2发生反应。‎ ‎(2)活泼金属的制取，必须用电解法。电解熔融的MgCl2制取Mg，而不能用MgO，因为MgO的熔点高，需要消耗大量的电能。‎ ‎1．从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤熔融、电解。正确的生产顺序是(　　)‎ A．①②③④⑤　　　　　　　　 B．⑤④③①②‎ C．②④③①⑤ D．③④②①⑤‎ 解析：　海水中含有Mg2＋，加入熟石灰可生成Mg(OH)2沉淀，过滤可得Mg(OH)2固体。根据金属冶炼方法知，应电解含Mg2＋的熔融化合物，由于Mg(OH)2受热易分解，因此，工业上采用将Mg(OH)2转化为MgCl2，再电解熔融MgCl2的方法来得到金属镁。‎ 答案：　C ‎2．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按照以下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将所得的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是(　　)‎ A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．进行①、②、③步操作的目的是从海水中提取氯化镁 C．第④步电解时会产生氯气 D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应 解析：　第①步用于生成Ca(OH)2：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2，包括分解反应和化合反应；第②步生成Mg(OH)2：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，属于复分解反应；第③步用于制MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，也是复分解反应；第④步用于制镁：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，该反应为分解反应，故海水中提取镁的过程中无置换反应。‎ 答案：　D ‎3．将相同质量的镁条分别在①氧气中　②空气中　③氮气中　④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是(　　)‎ A．②①③④ B．④①②③‎ C．③②①④ D．③①②④‎ 解析：　2Mg＋O22MgO　3Mg＋N2Mg3N2　2Mg＋CO22MgO＋C 镁在空气中发生以上三个反应，所得固体是MgO、Mg3N2和C的混合物。‎ 答案：　C ‎4．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是(　　)‎ A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO B．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2‎ C．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中含有Fe3＋、Fe2＋‎ D．氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀 解析：　A项，镁在空气中燃烧不仅生成MgO，还生成Mg3N2等；B项，钠在常温下生成Na2O；C项，硝酸具有氧化性，可以将Fe2＋氧化为Fe3＋。‎ 答案：　D ‎5．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2mol/L的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况下的体积)与时间t的关系如下图所示，则下列说法错误的是(　　)‎ A．x＝2.24‎ B．钠的物质的量为0.2 mol C．反应时，Na、Mg、Al均过量 D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像 解析：　由题图可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x＝2.24，A正确。根据生成的H2为‎2.24 L，可知Na失去0.2 mol电子，则钠的物质的量为0.2 mol，B正确。反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成的气体多于‎2.24 L，故C错误。根据反应速率可知a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图像，D正确。‎ 答案：　C 考点五　碱金属元素　焰色反应 ‎1．碱金属元素 ‎(1)物理性质 颜色 导电导热性 密度 熔沸点 银白色 ‎(铯略带金色光泽)‎ 良好 Li→Cs：呈增大趋势，‎ 但ρ(K)<ρ(Na)‎ 逐渐 降低 ‎ (2)化学性质 钾与水反应的化学方程式为：2K＋2H2O===2KOH＋H2↑。‎ ‎2．焰色反应 定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应 实验步骤 火焰的颜色 Na：黄色，K：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)‎ ‎　(1)根据碱金属的性质规律思考下列问题 ‎①钠与氧气反应有Na2O、Na2O2两种氧化物生成，其他碱金属单质也只生成两种类似的氧化物吗？‎ ‎②钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾却用钠置换钾的原因是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)①焰色反应是物理变化还是化学变化？‎ ‎②做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸？‎ ‎③做钾元素的焰色反应时，为什么要透过蓝色钴玻璃？‎ 提示：　(1)①不是，如Li与氧气反应只生成Li2O，K与O2 反应还能生成更复杂的氧化物。‎ ‎②由于Na＋KClNaCl＋K是可逆反应，而K的熔、沸点比Na低，产生钾蒸气，使平衡向右移动 ‎(2)①物理变化 ‎②铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H2SO4洗涤铂丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面实验的干扰。‎ ‎③钾元素的火焰颜色必须透过蓝色钴玻璃观察，以防止Na元素对其造成干扰。‎ ‎1．下列叙述正确的是(　　)‎ ‎ A．碱金属性质相似均为银白色金属 ‎ B．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大 ‎ C．钠可保存在煤油中而锂不能 D．碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度 解析：　碱金属中铯为略带金色光泽的金属，故A项不正确；钾的密度为‎0.86 g·cm－3，比钠的密度(‎0.97 g·cm－3)小，B项不正确；锂的密度为‎0.534 g·cm－3，比煤油的密度小，可浮于煤油上，所以锂要用密度更小的石蜡密封保存；碳酸氢盐一般比其正盐易溶，但NaHCO3例外，D项不正确。‎ 答案：　C ‎2．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是 (　　)‎ A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱 D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 答案：　B ‎3．(原创题)利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是(　　)‎ A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 解析：　某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确。‎ 答案：　B ‎1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气(2013·安徽，12B)(　　)‎ ‎(2)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液(2013·安徽，12D)(　　)‎ ‎(3)某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则说明该钾盐是K2CO3(2010·江苏，‎10A)(　　)‎ ‎(4)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应(2012·广东理综，‎10A)(　　)‎ ‎(5)小苏打的主要成分是碳酸钠(2012·海南，2B)(　　)‎ ‎(6)NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3(2012·重庆理综，7B)(　　)‎ ‎(7)碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O(2012·海南，‎12A)(　　)‎ ‎(8)钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(2012·四川理综，‎9A)(　　)‎ 答案：　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×‎ ‎2．(2012·福建理综·11)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是(　　)‎ A．二氧化氮　　　　　　　　　 B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅 解析：　二氧化硅不溶于水；二氧化氮与水反应生成硝酸，硫酸镁溶于水形成硫酸镁溶液，这两者都不能与NH4Cl反应；钠与水反应生成NaOH，能与NH4Cl发生复分解反应生成NH3。‎ 答案：　B ‎3．(2011·重庆理综·7)下列叙述正确的是(　　)‎ A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 解析：　Fe与氯气、稀盐酸分别反应生成的氯化物是FeCl3、FeCl2，A错误；过量的钾与水反应生成KOH，溶液显碱性，Zn与不足量的稀硫酸反应生成的ZnSO4溶液中因Zn2＋的水解显酸性，B错误；金属K的密度小于金属Na的密度，C错误；同一周期从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，由于非金属性C

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