高考海南化学试题word

高考海南化学试题word

‎2018年海南高考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 S 32 Fe 56 Cu64‎ 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1、下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是 A、碘酸钾 B、碳酸氢钠 C、苯甲酸钠 D、磷酸氢钠 ‎2、某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：4 ，该NOx可表示为 A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2‎ ‎3、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 A、实验服 B、橡胶手套 C、护目镜 D、磷酸氢钙 ‎4、下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是 A、MgCl2 B、Ca(NO)3 C、FeSO4 D、AlCl3‎ ‎5、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A、Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B、SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 ‎6、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是 A、AgCl的溶解度、Ksp均减小 B、AgCl的溶解度、Ksp均不变 C、AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D、AgCl的溶解度不变、Ksp减小 二、选择题。本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，只要选错一个就得0分。‎ ‎7、下列分离方法正确的是 A、回收水溶液中的I2 ：加入乙酸，分液，蒸发 B、回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥 C、除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管 D、除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。‎ ‎8、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是 A、电池总反应式为：2Mg + O2 +2H2O ＝Mg(OH)2‎ B、正极反应式为：Mg －2e－ ＝Mg2+ ‎ C、活性炭可以加快O2在负极上的反应速率 D、电子的移动方向由a经外电路到b ‎9、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 、12g金刚石中含有化学键的数目为4NA B、18g的D2O中含有的质子数为10 ‎ C、28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6 NA ‎ D、1L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl-的数目均为1 NA ‎10、絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是 A、NaFe(SO4)2·6H2O B、CaSO4·2H2O ‎ C、Pb(CH3COO)2·3H2O D、KAl(SO4)2·12H2O ‎ ‎11、实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是 A、该反应的类型为加成反应 B、乙酸乙酯的同分异构体共有三种 ‎ C、可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸 D、该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率 ‎12、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是 A、每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量 B、水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV C、氧分子的活化是O—O的断裂与C—O键的生成过程 D、炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂 三、非选择题：共44分。每个试题考生都必须作答。‎ ‎13．(8分)‎ ‎ X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：‎ ‎ (1)Y在周期表中的位置是第____周期、第_____族，其原子结构示意图为_________；‎ Y与Z之间形成的化学键属于__________。‎ ‎ (2)X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是______‎ ‎(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为__________ (填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为________________________________。‎ ‎ (3)Z最高价氧化物的电子式为____________________。‎ ‎14．(8分)‎ ‎ 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：‎ ‎ (1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为________________。‎ ‎ (2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程 式________________________。配制的FeCl3溶液应保持__________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是________________________________。‎ ‎ (3)溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：‎ ‎ ①2Cu2＋+5I一＝2CuI↓+I3―； ②I3― + 2S2O32－＝S4O62一+ 3I一 ‎ 反应①中的氧化剂为____________。现取20.00 mL含Cu2＋的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2＋的浓度为____________mol·L-1。‎ ‎15．(9分)‎ ‎ 二甲醚(CH3OCH3)是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题：‎ ‎(1)B为黄绿色气体，其化学名称为____________。‎ ‎(2)由A和B生成D的化学方程式为____________。‎ ‎(3)E的结构简式为____________。‎ ‎(4)由E生成二甲醚的反应类型为____________。‎ ‎(5)二甲醚的同分异构体的结构简式为____________。‎ ‎ 16．(9分)‎ ‎ 过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题：‎ ‎ (1)已知：‎ ‎ H2(g)+ O2(g)=H2O(1) ΔH1=－286kJ·mol-1‎ ‎ H2(g)+ O2(g)=H2O2(l) ΔH2=－188 kJ·mol-1‎ ‎ 过氧化氢分解反应2H2O2(1)=2H2O(l)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。不同温度下 过氧化氢分解反应的平衡常数K313K___________K298K (填“大于"“小于”或“等于”)。‎ ‎ (2)100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：‎ 离子 加入量/(mg·L-1)‎ 分解率/%‎ 离子 加入量／(mg·L-1)‎ 分解率/％‎ 无 ‎__‎ ‎2‎ Fe3＋‎ ‎1.0‎ ‎15‎ Al3＋‎ ‎10‎ ‎2‎ Cu2＋‎ ‎0.1‎ ‎86‎ Zn2＋‎ ‎10‎ ‎10‎ Cr3＋‎ ‎0.1‎ ‎96‎ ‎ 由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_______。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为_________(填标号)。‎ ‎ A．不锈钢 8．纯铝 C．黄铜 D．铸铁 ‎ (3)过氧化氢的Ka1=2.24×10-12，H2O2的酸性______H2O(填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，过氧化氢溶液中HO2—的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH求的关系如右图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是_______________________：相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是_________________________________。‎ ‎17．(10分)某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：‎ ‎ (1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有___________、_______的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是_________________。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是_________________________________。‎ ‎(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：‎ 步骤 现象 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 ‎ ①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管 中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此 推断，白色物质的主要成分是________(填标号)。‎ ‎ A.Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3‎ ‎ ②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据 此推断黑色固体是_______________。‎ ‎ ③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________。‎ 四、选考题：共20分。请考生从第l8、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18、19题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。‎ ‎18．[选修5——有机化学基础】‎ ‎ 18－I(6分)下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有 ‎ A．氯代环己烷 B．2，2-二甲基-1-氯丙烷 ‎ C．2－甲基－2－氯丙烷 D．2，2，3，3一四甲基-1-氯丁烷 ‎ 18－Ⅱ(14分)盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下：‎ ‎ 刚答F列问题：‎ ‎ (1)已知A的分子式为C8H10O，其化学名称为_______________。‎ ‎ (2)B中的官能团的名称为_______。‎ ‎ (3)由A生成C的化学反应方程式为_____________________，反应类型是_______。‎ ‎ (4)由D的结构可判断：D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为__________。‎ ‎ (5)若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH2OH·HCl)与C反应，生成物的结构简式为________________。‎ ‎ (6)A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有_______种：其中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1的结构简式为_______。‎ ‎19．【选修3——物质结构与性质】‎ ‎ 19-I(6分)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是 ‎ A．第一电离能：Cl>S>P>Si ‎ B．共价键的极性：HF>HCI>HBr>HI ‎ C．晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI ‎ D．热稳定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3‎ ‎ 19一II(14分)‎ ‎ 黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：‎ ‎ (1)CuFeS2中存在的化学键类型是_________。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是_________(填标号)。‎ ‎ ‎ ‎ (2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。‎ ‎ ①x分子的立体构型是_______，中心原子杂化类型为_________，属于______(填“非极性”或“极性”)分子。‎ ‎ ②X的沸点比水低的主要原因是______________________。‎ ‎ (3)CuFeS2与氧气反应生成SO2。SO2中心原子的价层电子对数为__________，共价键的类型有____________。‎ ‎ (4)四方晶系CuFeS2的晶胞结构如右图所示。‎ ‎ ①Cu＋的配位数为_______，S2－的配位数为________。‎ ‎ ②已知：a=b=0.524 nm，c=1.032nm，Na为阿伏加德罗常数 的值，CuFeS2晶体的密度是_______g·cm-3(列出计算式)。‎ 参考答案 一、选择题 ‎1、C 2.A 3.D 4.D 5.B 6.C 二、选择题 ‎7.B 8.BC 9.C 10.AD 11.D 12.CD 三、非选择题 ‎13．‎ ‎（1）二 VA （极性）共价键 ‎（2）Al H2 ‎ ‎(3)‎ ‎14.（1）Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O ‎(2) Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 酸性 防止Fe3+水解生成Fe(OH)3‎ ‎(3) Cu2+ 0.1250‎ ‎15.‎ ‎(1)氯气 （2） （3）CH3OH ‎(4)取代反应（5）CH3CH2OH ‎16.‎ ‎（1）-196 小于 （2）Cr3+ B（3）大于 pH升高，HO2-的浓度增加，分解速率加快 ‎ 过氧化氢浓度越高，其电离程度越低，分解率越小 ‎17.‎ ‎（1）碳酸氢钠溶液 浓硫酸 产生的气体使干燥管内盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接触，反应停止 生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行 ‎（2）①D ②碳（C） ③4Na + 3CO2 2Na2CO3 + C 四、选考题 ‎18.‎ ‎18-Ⅰ BD ‎18-Ⅱ ‎（1）2，6-二甲基苯酚 （2）羰基、溴 ‎（3） 取代反应 ‎（4） （5） （6）8 ‎ ‎19.‎ ‎19-Ⅰ BC ‎19-Ⅱ ‎（1）离子键 CD （2）①V型 sp3 极性 ②水分子间存在氢键 ‎（3）3 σ键和π键 （4）①4 4‎ ‎②‎