高考化学常见考点归纳20题

高考化学常见考点归纳20题

化学常见考点归纳20题 ‎1.常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、‎ 记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2‎ ‎2.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵 ‎3.常见的20种非极性分子 气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3‎ 液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6‎ 固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60‎ ‎4.化学中的“20化”‎ 熔化：熔化是物质从固态变成液态的过程，熔化要吸收热量，是物理过程。如NaCl融化。‎ 液化：物质由气态转变为液态的过程。液化时放热。任何气体在温度降到足够低时都可以液化；在一定温度下，压缩气体的体积也可以使某些气体液化。氨气、Cl2等气体易液化。‎ 催化：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂，又叫触媒。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。‎ 风化：在室温和干燥空气里，结晶水合物失去全部或结晶水的现象。‎ 歧化：是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应叫歧化反应。‎ 钝化：使金属表面不易被氧化而延缓金属的腐蚀速度的方法。如Fe、Al等金属在冷的浓硫酸或浓硝酸中表面生成一层致密的氧化物膜从而阻止内层金属进一步被氧化。‎ 净化：清除不好的或不需要的,使纯净。①水的净化：如将明矾加入水中可以使水中的悬浮物凝聚从而使水澄清。②气体净化：利用化学试剂将气体中的杂质逐渐消除达到提纯目的。‎ 酸化：加酸 使体系由碱性或中性变成酸性的过程。如检验卤离子时（卤化物或卤代烃）常常先加硝酸酸化再加硝酸银；高锰酸钾常加硫酸酸化；检验硫酸根常要先加盐酸酸化。‎ 硬化：物体由软变硬的过程。①油脂的硬化：不饱和酸甘油酯加氢后由液态油变成固态脂。②石膏硬化：在熟石膏中加水，一段时间后硬化，变成生石膏的过程。③水泥硬化：水泥加水之后，发生了复杂的物理化学变化，形成胶状物，并逐渐凝固，形成固体过程。 ‎ 炭化：①干馏：将煤、木材等在隔绝空气下加热分解为气体(煤气)、液体(焦油)和固体(焦炭)产物。②用浓硫酸等将含碳、氢、氧的化合物(如糖类)脱水而成炭的作用，也称碳化。‎ 皂化：皂化反应是碱催化下的酯水解反应，尤指油脂的水解。 狭义的皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠混合，得到高级脂肪酸钠和甘油的反应。这是制肥皂中的一步，因此得名。 ‎ 气化：通过化学变化将固态物质直接转化为有气体物质生成的过程。如煤的气化。‎ 氧化：物质失电子的作用叫氧化。‎ 氢化：有机物和氢起反应的过程，氢不活跃，通常必须催化剂存在才反应。增加有机化合物中氢原子数，使不饱和有机物变为饱和有机物，如将苯加氢生成环己烷，油脂氢化。‎ 活化：化学反应中，在相同温度下分子能量不完全相同，有些分子的能量高于平均能量，称为活化分子。发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。‎ 老化：塑料、橡胶等高分子暴露于自然或人工环境条件下性能随时间变坏的现象。‎ 硫化：线性高分子中加入硫以后通过通过交联作用而形成的网状高分子的工艺过程。即是塑性橡胶转化为弹性橡胶或硬质橡胶的过程。‎ 裂化：使长链的烃分子断裂为短链的小分子烃的反应过程。我国习惯上把从重质油生产汽油和柴油的过程称为裂化。‎ 硝化：把有机物转化成硝基化合物过程。即在分子中引入硝基。‎ 酯化：醇和有机酸或无机含氧酸作用生成酯和水的反应。‎ ‎5.20“气”“水”‎ ‎（1）10种水 重水D2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg； 水晶SiO2。‎ 氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH‾、H+)；氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)；生理盐水(0.9%的NaCl溶液)；水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)；王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）‎ ‎（2）10种气 爆鸣气(H2与O2)；水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2) ；高炉煤气（主要成分CO）；笑气（N2O）；天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)；液化石油气(以丙烷、丁烷为主) ‎ 裂解气(以CH2=CH2为主)；焦炉气(H2、CH4等)；电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)‎ ‎6.20个重要的数据 ‎（1）合成氨的适宜温度：500℃左右 ‎（2）指示剂变色范围：甲基橙：3.1～4.4（红 橙 黄） 酚酞：8.2～10（无 粉红 红）‎ ‎（3）浓硫酸浓度：通常为98.3％ 发烟硝酸浓度：98％以上 ‎（4）胶体粒子直径：10-9～10-7m ‎（5）精确度：天平：0.1g；量筒：0.1mL；滴定管：0.01mL。‎ ‎（6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度170℃‎ ‎（7）重金属：密度大于4.5g·cm-3‎ ‎（8）生铁含碳2～4.3％，钢含碳0.03～2％‎ ‎（9）同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25‎ ‎（10）每一周期元素种类 第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18‎ 第五周期：18 第六周期：32 第七周期（未排满）（最后一种元素质子数118）‎ ‎（11）非金属元素种类：共23种（已发现22种，未发现元素在第七周期0族）‎ ‎ 每一周期（m）非金属：8－m（m≠1） 每一主族（n）非金属：n－2（n≠1）‎ ‎（12）共价键数：C－4 N－3 O－2 H或X－1‎ ‎（13）正四面体键角109°28′；P4键角60°；NH3键角107°18′。‎ ‎（14）离子或原子个数比 ‎ Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 ；CaC2中阴阳离子个数比为1：1 ；1molP4中含P-P键6NA；1molSiO2中含4NASi-O键；石墨中碳原子与键之比为2：3；NaCl中Na+周围的Cl-为6，Cl-周围的Na+也为6；CsCl中相应离子则为8‎ ‎（15）通式：‎ ‎ 烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6‎ 饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2‎ ‎（16）各种烃基种类： 甲基—1 乙基－1 丙基－2 丁基－4 ‎ ‎（17）单烯烃中碳的质量分数为85.7％，有机化合物中H的质量分数最大为25％‎ ‎（18）有机物CaHbOcNdCle（其他的卤原子折算为Cl）的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2‎ ‎（19）重要公式c＝（1000×w％×ρ）/M M=m总/n总 M＝22.4×ρ标 ‎ ‎（20）重要的相对分子质量 ‎100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16 ‎ ‎98 H2SO4 H3PO4 78 Na2O2 Al(OH)3 16 O～CH4 ‎ Cl Cl ‎7.常见的20种电子式 H O H O O N N H H H2 N2 O2 Cl2 H2O ‎ O C O H O Cl H Cl H O O H H2O2 CO2 HCl HClO Cl C Cl Cl Cl H H C H H Cl P Cl Cl H N H H NH3 PCl3 CH4 CCl4‎ Cl Cl O O O H NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -‎ H H N H H C C Cl NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2-‎ H H C H H O ‎－CH3 —OH ‎8.20种有色物质 黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4‎ 黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr（浅黄）‎ 红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3‎ 蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+‎ ‎△‎ ‎△‎ ‎9.20个重要的化学方程式 ‎(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O ‎ ‎(3)Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ‎ ‎(4)3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 高温 高温 高温 ‎(5)C＋H2O(g) CO＋H2 (6)3Fe＋4H2O(g) Fe3O4 ＋4H2‎ MnO2 ‎ 高温 点燃 ‎(7)8Al＋3Fe3O4 9Fe＋4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C 催化剂 ‎△‎ 电解 ‎(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑ ‎ ‎(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O ‎ 催化剂 ‎△‎ 高温高压 催化剂 ‎(13)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 ‎ 浓硫酸 ‎△‎ 浓硫酸 ‎170℃‎ ‎(15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3‎ ‎△‎ ‎(17)2C2H5OH CH2＝CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O NaOH ‎△‎ ‎(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O ‎ ‎(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr ‎10.20个重要的离子方程式 ‎（1）Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑‎ ‎（2）Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑‎ ‎（3）澄清石灰水中通入CO2：‎ ‎①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；②过量：CO2+OH-=HCO3-‎ ‎△‎ ‎（4）稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：‎ ‎①混合：NH4++OH-=NH3·H2O；②共热：NH4++OH- NH3↑+H2O ‎（5）NaAlO2溶液中通入CO2:‎ ‎①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;②过量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-‎ ‎△‎ ‎（6）H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+‎ ‎（7）FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+‎ ‎（8）AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：‎ ‎①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓； ②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ ‎ ‎△‎ ‎（9）乙醛跟银氨溶液反应：‎ CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O ‎（10）FeBr2溶液中通入Cl2：‎ ‎①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②过量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-‎ ‎（11）稀硝酸与Fe反应：‎ ‎①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；②过量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O ‎（12）NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-‎ ‎（13）NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：‎ ‎①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；②后续：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓‎ ‎（14）Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)‎ ‎①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO；过量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-‎ ‎②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+‎ ‎（15）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:‎ ‎①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓‎ ‎②至SO42-完全沉淀: H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓‎ ‎（16）NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应：‎ 少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 过量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O ‎（17）CO2通入苯酚钠溶液 C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-‎ ‎（18）Al投入NaOH溶液中 2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑‎ ‎（19）饱和Na2CO3溶液中通入CO2 2Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓‎ ‎（20）Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2 ‎ Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O ‎ ‎11.20种重要物质的用途 ‎（1）O3：①漂白剂 ②消毒剂 ‎ ‎（2）Cl2：①杀菌消毒 ②制盐酸、漂白剂 ③制氯仿等有机溶剂和多种农药 ‎（3）N2：①焊接金属的保护气 ②填充灯泡 ③保存粮食作物 ④冷冻剂 ‎（4）白磷：①制高纯度磷酸 ②制烟幕弹和燃烧弹 ‎（5）Na：①制Na2O2等 ②冶炼Ti等金属 ③电光源 ④Na、K合金作原子反应堆导热剂 ‎（6）Al：①制导线电缆 ②食品饮料的包装 ③制多种合金 ④做机械零件、门窗等 ‎（7）NaCl：①化工原料 ②调味品 ③腌渍食品 ‎（8）CO2：①灭火剂 ②人工降雨 ③温室肥料 ‎（9）NaHCO3：①治疗胃酸过多 ②发酵粉 ‎（10）AgI：①感光材料 ②人工降雨 ‎（11）SO2：①漂白剂 ②杀菌消毒 ‎（12）H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂 ②火箭燃料 ‎（13）CaSO4：①制作各种模型 ②石膏绷带 ③调节水泥硬化速度 ‎（14）SiO2：①制石英玻璃、石英钟表 ②光导纤维 ‎（15）NH3：①制硝酸、铵盐、纯碱的主要原料 ②用于有机合成 ③制冷剂 ‎（16）Al2O3：①冶炼铝 ②制作耐火材料 ‎（17）乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等 ②植物生长调节剂（果实催熟）‎ ‎（18）甘油：①重要化工原料 ②护肤 ‎（19）苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒 ‎（20）乙酸乙酯：①有机溶剂 ②制备饮料和糖果的香料 ‎12.20种常见物质的俗名 重晶石－BaSO4 明矾－KAl(SO4) 2·12H2O 蓝矾、胆矾－CuSO4·5H2O 熟石膏－2CaSO4·H2O 石膏－CaSO4·2H2O 小苏打－NaHCO3 ‎ 纯碱－Na2CO3 碳铵—NH4HCO3 干冰－CO2 水玻璃(泡花碱) －Na2SiO3 ‎ 氯仿－CHCl3 甘油－CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸－C6H5OH ‎ 福马林林（蚁醛）－HCHO 冰醋酸、醋酸－CH3COOH 草酸－HOOC—COOH 硬脂酸－C17H35COOH 软脂酸－C15H31COOH 油酸－C17H33COOH 甘氨酸－H2N—CH2COOH ‎ ‎13.实验或反应条件4题 Ⅰ.实验中水的妙用 ‎（1）水封：少量白磷放入盛冷水的广口瓶中保存，水既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒，在水中溶解度较小，比水重，保存在水中。‎ ‎（2）水浴：纤维素水解需沸水浴；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热。‎ ‎（3）水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。‎ ‎（4）水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的NO2。‎ ‎（5）鉴别剂：利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行鉴别。如：苯、乙醇、溴乙烷。‎ ‎（6）查漏：气体发生装置连好后，可用水检查其是否漏气。‎ Ⅱ几处使用温度计的实验：‎ ‎（1）实验室制乙烯：温度170℃，温度计在反应液面下，测反应液温度。‎ ‎（2）实验室蒸馏石油：温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。‎ ‎（3）苯的硝化实验：水银球插在水溶液中，控制温度50～60℃。‎ ‎（4）KNO3溶解度的实验：水银球插在KNO3溶液内部之外水浴中，使测得温度更加精确 Ⅲ化学仪器上的“0”刻度 ‎（1）滴定管：“0”刻度在上。（2）量筒：无“0”刻度。 （3）托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。‎ Ⅳ化学反应条件：‎ 高温：①碳还原氧化物；②水蒸气与碳（或铁）；③硅酸盐工业；④碳酸钙分解；⑤某些非金属与H2反应；⑥铝热反应 电解：①水电解；②氧化铝电解；③电解饱和食盐水；④其它 点燃：①O2与可燃物（H2、CO、S、CH4或其他有机物）；②H2与Cl2；‎ 催化剂：①氨的催化氧化；②合成氨；③SO2制SO3；④有机反应。‎ 光照：①H2与Cl2（或烷烃）；②硝酸（或HClO）分解；③卤化银（或硝酸银）分解 ‎14.常见的10e-粒子和18e-粒子 ‎10e-：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+‎ ‎18e-：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H6 ‎ ‎15.常见物质的物理性质 ‎（1）密度 密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K（混合物氨水）‎ 密度比水重的：CCl4、溴乙烷、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸 ‎ 一般一卤代烷比水轻、烃、酯比水轻，溴代物、多卤代物比水重。‎ ‎（2）溶解性：易溶性气体和液体 气体：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO 液体：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇 ‎ 含碳少的含氧衍生物（除醚、酯外）易溶于水，高分子、含碳较多的有机物难溶于水。‎ ‎（3）沸点 常见易液化的气体：NH3、HCl、Cl2、SO2、NO2‎ 易挥发的液体：Br2、浓盐酸、浓硝酸、浓氨水 易升华的固体：I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷 ‎16.重要的电极反应式 阳极：4OH-－4e-＝2H2O+O2↑ 2Cl-－2e-＝Cl2↑ M-xe-＝Mx+‎ 阴极：Cu2++2e-＝Cu 2H++2e-＝H2↑ ‎ 负极：M-xe-＝Mx+ H2－2e-＝2H+ H2－2e-+2OH-＝2H2O 正极：2H++2e-＝H2↑ O2+4e-+2H2O＝4OH- O2+4e-+4H+＝4H2O ‎ 煅烧 催化剂 ‎△‎ ‎17.常见的化学工业 ‎（1）硫酸工业：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2‎ O＝H2SO4‎ 高温高压 催化剂 ‎（氧化还原反应）设备沸腾炉、接触室、吸收塔 催化剂 ‎△‎ ‎（2）合成氨工业：N2+3H2 2NH3 （氧化还原反应） 设备合成塔 ‎（3）硝酸工业：4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO 电解 ‎（氧化还原反应） 设备氧化炉吸收塔 ‎（4）氯碱工业 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑（阴极）+Cl2↑（阴极） 设备离子交换膜 ‎△‎ ‎（5）侯氏制碱法：NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓ ‎ 高温 ‎2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑（非氧化还原反应）‎ 电解 ‎（6）炼铁：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑（氧化还原反应）设备高炉 ‎（7）铝的冶炼：2Al2O3 4Al+3O2↑（氧化还原反应）（冰晶石）设备电解槽 ‎（8）电解精炼铜：阳极：Zn-2e-=Zn2+ Ni-2e-=Ni2+ Cu-2e-=Cu2+‎ ‎ 阴极：Cu2++2e-=Cu （氧化还原反应）‎ ‎（9）硅酸盐工业：①水泥 原料－粘土和石灰石。主要成分－硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。设备－回转窑 ‎②玻璃：原料－纯碱、石灰石和石英（1：1：6）。设备－玻璃熔炉 ‎③陶瓷：（复杂的物理化学变化。非氧化还原反应）‎ ‎18. 有机物归纳：‎ Ⅰ互为官能团异构 ‎（1）烯烃与环烷烃 （2）炔烃与二烯烃、环烯烃 （3）醇与醚、酚与芳香醇、芳香醚 ‎（4）醛与酮 （5）酸与酯 （6）氨基酸与硝基化合物 ‎ ‎（羧基可以拆分为醛基与羟基）‎ Ⅱ最简式相同的有机物 （1）CH：C2H2和C6H6 （2）CH2：烯烃和环烷烃 （3）CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 （4）CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯。如乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）‎ Ⅲ能发生取代反应的物质及反应条件 ‎①烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；②苯及苯的同系物与 a卤素单质：Fe作催化剂；b .浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂；③卤代烃水解：NaOH的水溶液；④醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸；⑤酯类的水解：无机酸或碱催化；⑥酚与浓溴水或浓硝酸（乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）‎ ‎19.使溴水或高锰酸钾褪色 ‎（1）能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 Ⅰ①不饱和烃；②不饱和烃的衍生物；③石油产品（裂解气、裂化汽油等）；④苯酚及其同系物；⑤含醛基的化合物；⑥天然橡胶（聚异戊二烯）‎ Ⅱ①－2价硫（H2S及硫化物）；②＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；③Fe2+（变色）；④－1价的碘（氢碘酸及碘化物）（变色）；⑤Zn、Mg等单质；⑥NaOH、Na2CO3等；⑦AgNO3‎ ‎（2）能萃取溴而使溴水褪色的物质 上层变无色（ρ>1）：卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2；‎ 下层变无色（ρ<1）：直馏汽油、煤焦油、苯及同系物、低级酯、液态饱和烃等 ‎（3）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 Ⅰ①不饱和烃；②苯的同系物（不含苯）；③不饱和烃的衍生物；④含醛基的有机物；⑤‎ 酚类；⑥石油产品（裂解气、裂化汽油等）；⑦煤产品（煤焦油）；⑧天然橡胶（聚异戊二烯）。‎ Ⅱ①X-（X=Cl、Br、I）；②Fe2+（变色）；③低价硫及化合物；④双氧水。‎ ‎20.重要反应归纳 ⅠA+酸→水+B ‎ A可能为（1）碱（反应略） （2）碱性氧化物（反应略）‎ ‎△‎ ‎（3）单质S+2H2SO4（浓） 3SO2↑+2H2O ‎ ‎（4）酸性氧化物 SO2+2H2S＝3S↓+2H2O ‎ ‎△‎ ‎（5）不成盐氧化物NO+2HNO3（浓）＝3NO2+H2O ‎（6）酸 HCl+HClO＝Cl2↑+H2O H2S+3H2SO4（浓） 4SO2↑+4H2O ‎ ‎ H2O2+H2SO3＝H2SO4+H2O （7）醇 （反应略）‎ ⅡA+B→C+D+H2O ‎（1）非氧化还原反应：①NaHSO4+Ba(OH)2→ ②Mg(HCO3)2+Ca(OH)2→（两种沉淀）‎ ‎③AlCl3+NaOH→ ④NaAlO2+HCl→ ⑤碳酸盐+HCl等 ‎（2）氧化还原反应：①单质+H2SO4（浓）→②单质+HNO3→③SO2（或H2S）+HNO3→‎ ‎④Cl2（或S）+NaOH→ ⑤HCl（浓）+MnO2（或KClO3、Ca(ClO)2 等）→‎ 醇 ‎（3）有机反应 ‎△‎ ‎①CH3CHO+Cu(OH)2→ ②C2H5Br+NaOH CH2＝CH2↑+NaBr+H2O Ⅲ物质A+H2O→气体 ‎（1）A为气体：①F2→O2 ②NO2→NO ③CO→CO2+H2 ‎ ‎（2）A为固体单质：①Na（K、Ca）+H2O→H2 ②Fe（或C）+H2O→H2‎ ‎（特殊：Al（或Si）+NaOH+H2O→H2 ）‎ ‎（3）A为固体化合物：①Na2O2+H2O→O2 ②CaC2+H2O→C2H2‎ ‎ *③Al2S3+H2O→H2S+Al(OH)3 *④Mg3N2 +H2O →NH3 +Mg(OH)2‎ ‎（4）特殊条件下产生气体 ‎+X ‎①NaCl+H2O（电解）→H2+Cl2 CuSO4+H2O（电解）→O2 ‎ ‎+X ⅣA B C ‎ ‎ （1）非氧化还原反应：‎ ‎①AlCl3+NaOH→Al(OH)3 Al(OH)3+NaOH→NaAlO2 （X为NaOH）‎ ‎ 或NaAlO2 +HCl→Al(OH)3 Al(OH)3+HCl→AlCl3 （X为HCl）‎ ‎②NaOH+CO2→Na2CO3 Na2CO3+CO2→NaHCO3 (X为CO2 ) （B为其他碳酸盐亦可）‎ 或CO2+NaOH→NaHCO3 NaHCO3+NaOH→Na2CO3 （X为NaOH）‎ ‎③AgNO3+NH3·H2O→AgOH AgOH+NH3·H2O →Ag(NH3)2+ （A为锌铜等盐亦可）‎ ‎（2）氧化还原反应 ‎①Na+O2 →Na2O Na2O+O2 →Na2O2 ②S（或H2S）+O2→SO2 SO2 +O2 →SO3 ‎ ‎③N2（或NH3）+O2→NO NO+O2→NO2 ④C+O2→CO CO+O2→CO2 （以上X为O2）‎ ‎⑤P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5 （X为Cl2） ⑥C+H2O→CO CO+H2O→CO2 （X为H2O ） ‎ ‎⑦Cl2+Fe→FeCl3 FeCl3+Fe→FeCl2（X为Fe）⑧FeCl3+Zn→FeCl2 FeCl2+Zn→Fe（X为Zn）‎ ‎⑨C2H5OH（或CH2＝CH2）+O2→CH3CHO CH3CHO+O2→CH3COOH （X为O2）‎ ‎⑩Fe2O3（或Fe3O4）+CO→FeO FeO+CO→Fe （X为CO）或CuO+H2→Cu2O Cu2O+H2→Cu