高考化学平衡知识点复习及典型题
一、 化学平衡の概念：
在一定条件下の可逆反应里，正反应和逆反应の速率相等，反应混合物中各组在成分の含量保持不变の状态叫做化学平衡。
特点：1）逆
2）等
3）动
4) 定
5）变
二、化学平衡の移动——勒夏特列原理：
如果改变影响平衡の一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变の方向移动。
三、 影响化学平衡の条件
外因の变化
备注
对反应速率の影响
对化学平衡
の影响
浓度
增大反应物の浓度
固体物质除外
v正、v逆均增大，且v正>v逆
向正反应方向移动
减小生成物の浓度
v正、v逆均减小，且v正>v逆
减小反应物の浓度
v正、v逆均减小，且v正
υ逆，
D．t1时，浓度cN=2cM
3. 以物质の量（转化率）－时间（n(R)-t）图像描述温度或压强对平衡移动の影响
【例6】 反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)+Q，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Zの物质の量nZ与反应时间tの关系如图所示，下述判断正确の是（ ）
A．T1P2
C．T1>T2，P1>P2 D．T1>T2，P1x+y B．正反应吸热，m+nx+y D．正反应放热，m+n0）随T（℃）变化气体平均相对分子质量の变化如图所示，则下列叙述中正确の是（ ）
A．A和B可能都是固体 B．A和B一定都是气体
C．A和B可能都是气体 D．若B为固体，则A一定为气体
8. 由体积分数—温度（φ-T）图像判断平衡进程
【例11】 在容积相同の不同密闭容器内，分别充入同量のN2和3H2，在不同温度，任其发生反应N2+3H22NH3，在第7秒时分别测定其中NH3の体积分数φ(NH3)，并绘成下图曲线。
（1）A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态の点是________。
（2）此反应の正反应是______热反应。
（3）AC段曲线是增函数曲线，CE段曲线是减函数曲线，试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由为____________________________________________________。
（4）T1到T2变化时，υ正 υ逆；T3到T4变化时，υ正 υ逆。
巩固练习
1、对达到平衡状态の可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变の情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质の聚集状态为
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
2、（多选）下列各图是温度（或压强）对应；の正、逆反应速率の影响，曲线交点表示建立平衡时の温度或压强，其中正确の是
