四川绵阳南山中学高考理综三诊模拟检测试题
四川省绵阳南山中学2013届高考理综三诊模拟检测试题
可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Fe：56
Cu：64 Ag：108 Ba：137
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题6分）
1．下列有关生物学实验原理、材料及操作的叙述，其中正确的是 （ ）
A．调查人类色盲遗传病率时，常在患者家系中调查并统计
B．通过观察洋葱根尖细胞有丝分裂可作出有无基因突变的判断
C．探索淀粉酶具有专一性的实验对应液煮沸时，不能用液代替斐林试剂
D．探究不同酸雨对植物叶片的影响时，实验变量是叶片和喷洒时间
2．下列对植物相关代谢活动及其原因的表述，正确的是 （ ）
A．大叶木兰的顶芽因生长素浓度低于侧芽而表现出顶端优势
B．空气湿度大时，发育中的小麦因呼吸作用弱而影响钙的运输
C．正在进行质壁分离的紫色洋葱表皮细胞因失水而停止呼吸作用
D．玉米维管束鞘细胞因叶绿体不含基粒而不能产生[H]和ATP
3．右图表示温室内光照强度（E）与作物光合速率（V）的关系。在温度、水分和无机盐均适宜的条件下，下列分析正确的是 （ ）
A．当E
C时，可采取遮光措施，保证
作物的最大光合速率
D．当Ec(CH3COOH),则：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）；
C(Na+)=c(HRO3)+2c(RO32-)
C．常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3、②Na2SO4、③NaHSO4三种溶液中离子总数：①<②<③
D．常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液、②pH=3的HCl溶液、③pH=11的氨水中由水电离出的c(H+):①>③>②
10．利用反应：2Ag+(aq)+Fe(S)=Fe2+(aq)+2Ag(s)设计原电池并用它作电源进行电解的装置如图所示。NaCl溶液的体积为200mL，假设反应产生的气体全部放出，且反应前后溶液体积的变化忽略不计。下列有关叙述错误的是 （ ）
A．电极A应该用Fe作材料，B是AgNO3溶液，
电极C周围溶液变红
B．A、C两极都发生氧化反应，C电极反应式为：
2H++2e-=H2↑
C．银电极变粗，为电源的正极，A电极反应式为：
Fe-2e-=Fe2+=Fe2+
D．当析出Ag21.6g时,NaCl溶液的pH是反应前的2倍
11．被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现
的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中
国原创药品。截至2005年底，已被26个亚非国家指定为疟疾
治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程
碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如右图所示。有关化合物的叙述正确的是 （ ）
A．分子式为：C16H22O5
B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应
C．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性
D．菁蒿素与维生素一样是水溶性的
12．将2molA和2molB充入某密闭容器中发生如下反应：2A(g) xC(g),达到化学平衡后，C的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断有不正确的是 （ ）
A．愠温恒容下，当x=1时，将1molB、1molC作为起始物达平衡后，C的体积分数是a
B．愠温恒容下，当x=2时，将2molC作为起始物达平衡后，C的体积分数一定小于a
C．愠温恒容下，当x=3时，将2molB、6molC作为起始物质达平衡后，C的体积分数等于a
D．愠温恒容下，将3molA、3molB作为起始物质达平衡后，C的体积分数为a，则x可为任意正整数
13．取一定质量含Cu、Cu2、和CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：
则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为 （ ）
A．3.2mol/L B．3.6mol/L C．4.0mol/L D．4.4mol/L
二、选择题（本大题共8小题，每小题6分，共48分，在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多项正确，全部选对的得6分，选对但选不全的得3分；有错选或不选的得0分。）
14．下列说法正确的是 （ ）
A．气体压强越大，气体分子的平均动能就越大
B．自然界中涉及热现象的宏观过程都具有方向性
C．凡是遵守热力学第一定律的过程都一定能够发生
D．在绝热过程中，外界对气体做功，气体的内能减小
15．下列说法正确的是 （ ）
A．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核裂变反应
B．当放射性元素的原子外层电子具有较高能量时，将发生β衰变
C．放射性元素的原子核内的核子有半数发生变化所需的时间就是半衰期
D．核反应方程，中的X是中子
16．两种单色光a和b，a光照射某金属时有光电子逸出，b光照射该金属时没有光电子逸出，则 （ ）
A．在真空中，a光的传播速度较大 B．在水中，a光的波长较大
C．在真空中，b光光子的能量较大 D．在水中，b光的折射率较小
17．如图所示的电路中，L1和L2是两个相同的小灯泡，L是一个自感系数较大、直流电阻可忽略不计的理想线圈，在电键S接通和断开时，下列观察到的现象正确的是 （ ）
A．当电键S接通时，灯泡L1缓慢亮起来，L2立即亮起来
B．当电键S接通时，灯炮L1和L2都缓慢亮起来
C．当电键S断开时，灯炮L2闪亮一下，然后才逐渐熄灭
D．当电键S断开时，灯泡L2不会闪亮，只是逐渐熄灭
18．海浪的传播速度跟海水的深度有关，其关系式为，式中h为海水的深度，g为重力加速度。现有剖面如图甲所示为一个海岸，A、B两部分深度不同，图乙是从上往下俯视，看到海岸边O处向外传播的水波波形（图中弧形实线代表波峰）.若已知A处海水深为5m，则B处的水波波长和B处的海水深分别为 （ ）
A．4m、10m B．8m、10m C．4m、20m D．8m、20m
19．如图所示，在光滑四分之一圆弧轨道的顶端a点，质量为m的物块（可视为质点）由静止开始下滑，经圆弧最低点b滑上粗糙水平面，圆弧轨道在b点与水平轨道平滑相接，物块最终滑至c点停止，若圆弧轨道半径为R，物块与水平面间的动摩擦因数为μ，下列说法正确的是 （ ）
A．物块滑到b点时的速度为
B．物块滑到b点时对b点的压力是2mg
C．c点与b点的距离为
D．整个过程中物块机械能损失了mgR/2
20．据环球报报道，美国和俄罗斯的两颗卫星2009年2月10日在太空相撞，相撞地点位于西伯利亚上空500英里（约805公里）。相撞卫星的碎片形成太空垃圾，并在卫星轨道附近绕地球运转，国际空间站的轨道在相撞事故地点下方270英里（434公里）。若把两颗卫星和国际空间站的轨道看作圆形轨道，上述报道的事故中以下说法正确的是 （ ）
A．这两颗相撞卫星在同一轨道上
B．这两颗相撞卫星的周期、向心加速度大小一定相等
C．两相撞卫星的运行速度均大于国际空间站的速度
D．两相撞卫星的运动周期均大于国际空间站的运动周期
21．如图甲所示为一个质量为m、电荷量为+q的圆环，可在水平放置的足够长的粗糙细杆上滑动，细杆处于磁感应强度为B的均强磁场中，（不计空气阻力），现在给圆环向右的初速度v0，在以后的运动过程中，圆环运动的速度图象不可能是图乙中的 （ ）
第II卷（共174分）
22．（17分）（1）（6分）①在利用单摆测重力加速度的实验中，甲组同学用游标卡尺测出小球的直径如图所示.
则该小球的直径为 cm。
②乙组同学在实验中测出多组摆长和运动的
周期，根据实验数据，作出T2—L的关系图
象如图所示，该同学在实验中出现的错误可能是计算摆长
时 （选填“漏加”或“多加”）了小球的半径。
③虽然实验中出现了错误，但根据图象中的数据，仍可算
出准确的重力加速度，其值为 m／s2（最后结果保留
三位有效数字）．
（2）（11分）从下表中选出适当的实验器材，设计一电路来
测量电压表V1的内阻R1.要求方法简便，有尽可能高的测量精度，并能测得多组数据。
器材（代号）
规格
电压表（V1）
电压表（V2）
电流表（A）
滑动变阻器（R）
电池（E）
电键（s）
导线若干
量程6V，内阻R1 待测（约30kΩ）
量程3V，内阻R2=10KΩ
量程0.6A，内阻R=0.2Ω
总阻值约20Ω
电动势10V，内阻很小
①在右方虚框中画出电路图。标明所用器材的代号。
②若选测量数据中的一组来计算R1，则所用的表达
式为R1=
式中各符号的意义
23．（16分）如图所示，足够长的金属导轨ABC、FED，二者相互平行且相距为L，其中AB、FE是光滑弧导轨，BC、ED是水平放置的粗糙直导轨，在矩形区域BCDE内有竖直向上的匀强磁场，磁感应强度为B，金属棒MN质量为m、电阻为r，它与水平导轨间的动摩擦因数为μ，导轨上A与F、C与D之间分别接有电阻R1、R2，且R1=R2=r，其余电阻忽略不计。现将金属棒MN从弧形导轨上离水平部分高为h处由静止释放，最后棒在导轨水平部分上前进了距离s后静止。（金属棒MN在通过轨道B、E交接处时不考虑能量损失，金属棒MN始终与两导轨垂直，重力加速度为g）
求：（1）金属棒在导轨水平部分运动时的最大加速度；
（2）整个过程中电阻R1产生的焦耳热。
24．（19分）如图所示，一光滑绝缘圆环轨道位于竖直平面内，半径为R，空心内径远小于R。以圆环圆心O为原点在一半面建立平面直角坐标系xOy，在第四象限加一竖直向下的匀强电场，其他象限加垂直环面向外的匀强磁场，一带电量为+q、质量为m的小球在轨道内从b点由静止释放，小球刚好能顺时针沿圆环轨道做圆周运动。
（1）求匀强磁场的电场强度E；
（2）若第二次到达最高点a，小球对轨道恰好无压力，求磁感应强度B；
（3）求小球第三次到达a点时对圆环的压力。
25．（20分）如图所示，质量为M=6kg的滑板静止在光滑水平面上，滑板的右端固定一轻弹簧。在滑板的最左端放一可视为质点的小物体A，弹簧的自由端C与A相距L=1m。弹簧下面的那段滑板是光滑的，C左侧的那段滑板是粗糙的，物体A与这段粗糙滑板间的动摩擦因数为μ=0.2，A的质量m=2kg。滑板受到水平向左恒力F作用1s后撤去，撤去水平力F时A刚好滑到C处，g取10m/s2，求：
（1）恒力F作用的这1s内小物体A的加速度为多大？其对地的位移为多大？
（2）作用力F的大小；
（3）试分析判断在F撤去后，小物体能否与滑板相分离？若能，分离后物体和滑板的速度各为多大？若不能，小物体将停止在滑板上的什么位置？
26．（18分）化合物A、B均是分子式为C8H8O3的无色液体，均难溶于水。从A、B开始，可发生图示的一系列反应（反应中的无机物已部分略去），E的苯环上的一元硝基化物只有两种，K可发生银镜反应。
（1）写出A和K的结构简式：A ，K 。
X与K互为同分异构体且也可发生银镜反应，则X所含官能团的电子式为
。
（2）上图a—i的反应中，属于酯化反应的有 （填字母）。
CaO
高温
（3）写出反应a的化学方程式： 。
（4）已知CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3，请完成E→D的反应方程式
。
（5）实验室配制银氨溶液的主要操作是：
；写出K与足量银氨溶液反应的离子方程式 。
（6）芳香族化合物W与A互为同分异构体且满足以下条件：
①1molW能与含3molNaOH的溶液恰好反应，②苯环上不直接连甲苯
则符合上述条件的W的同分异构体有 种。
27．（12分）已知：E为常见金属，C、D、F、I均为常见气体，其中C、D为单质，F、I为化合物，且组成元素相同，D、F有毒，I为直线型非极性分子，B的结构为三角双锥（如图所示），图中○代表F分子，●代表E原子。它们有如下框图关系：
（1）H的颜色是 ；B的化学式是 ；I的电子式是 。
（2）反应①阳极的电极反应式 。
（3）反应③的化学方程式 ，该反应在工业上的用途是 。
（4）反应④的离子方程工 。
（5）从G溶液制行G的结晶水合物的操作是
。
（6）反应②蒸干并灼烧最终得H而不是无水的G，试用简要文字和方程式解释：
。
图1
28．（17分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。
[实验一]为测定硫元素的含量
Ⅰ．将m1 g该黄铁矿样品放入如图1所示装 置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图
2处理。
图2
[实验二]测定铁元素的含量。
III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶液石英管中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250mL；
④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L 的酸性KmnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn2+）。
请完成下列填空：
（1）已知12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的热化学方程式是：
。
（2）I中，甲瓶内所盛试剂是 溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有：
。
I中玻璃纤维的作用是 。
（3）II中的滤渣在称量前还应进行的操作是 。
II中，所加H2O2溶液需足量的理由是 。
（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有
；④中取稀释液25.00mL需用的仪器是 。
（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数 （用I、II中有关实验数据表达）；
该黄铁矿中铁的元素的质量分数 （用I、III中有关实验数据表达）。
29．（13分）A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，A和B、Z和W左右相邻，A和Z、B和W上下相邻；Y在同周期中原子半径最大，R在同周期中原子半径最小；X与Q同主族，能形成QX3化合物。已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性。
（1）写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式
。
（2）单质B、W和WB都是熔点高、硬度大的晶体，B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质，它们的熔点由高到低的顺序（填化学式） 。
（3）A和R能生成共价化合物AR3，该分子是否满足8电子稳定结构 （填“是”或“否”），该分子 （填“极性”或“非极性”）分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，写出其反应的化学方程式：
。
（4）由等物质的量浓度Y2QX4和Z2（QX4）3组成的混合液，若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀量最大时的离子方程式是
。
（5）已知锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，则该电池正极反应为： 。
以B、Z为电极可以组成海水电池，这种电池的能量比锌锰干电池高20—50倍，可用作航标灯的电源，写出该原电池负极的电极反应
。
30．（22分）I、（14分），回答下列有关生态的问题。
某环保研究所搜集了某地4种生物的资料以研究环境污染对当地生物的影响，并用于生态风险评估（见下表）。请回答以下问题：
生物种类[
RQ
铅（Pb）
汞（Hg）
A
某种小乔木
0.55
0.75
B
某种植食动物
0.84
1.36
C
某种大型真菌
0.48
0.91
D
某种肉食动物
1.35
2.05
（1）生态系统的成分主要包括 。一个封闭的、功能完善的生态系统，无需从外界获得物质就可长期维持其正常功能，但是如果在一个较长时期内断绝对它的 ，这个生态系统就会处行消亡。
（2）碳在生物群落中的循环主要以 的形式进行。若D每增重10kg至少消耗A kg。
（3）在能量流动的渠道中， 越高，生物铅、汞的浓度也越高，即有毒、有害物质沿食物链传递中具有富集作用。
（4）进行生态风险评估时，需要计算出一个风险商数（RQ），每一种生物的RQ是污染物的摄入剂量与临界水平的比率。RQ<1显示污染物对生物的健康只构成风险，RQ≥1则显示污染物可能对生物有害。请运用表中RQ值预测污染物对4种生物生存和对该生态系统稳定性的影响。铅、汞对4种生物生存都有影响，铅、汞会威胁
生物的生存，而 的威胁更为严重。生态系统在铅、汞的影响下，其稳定性会 。
II．（8分）为探究岛A细胞的分泌物对胰岛B细胞的作用，可利用动物细胞培养方法来研究血糖平衡调节机制。请完成下列方案：（材料可用编号）
实验材料：①取自健康小鼠体内足够数量的胰岛A、B细胞、②低糖动物细胞培养液、③正常动物细胞培养液、④胰蛋白酶、⑤恒温箱、⑥相关物质测定仪等实验必需用具和药品。
实验方案：
（1）实验假设： 。
（2）实验操作：
A．用 培养胰岛A细胞，一段时间后，通过过滤得到细胞和滤液；
B．用 和正常动物细胞培养液分别培养等量的胰岛B细胞，一段时间后，测定培养液中 的含量。
31．（20分）番茄果实成熟时，多聚半乳糖苷酶（PG）的合成逐渐增加，其作用是分解果胶，使果实软化，这个过程迅速难以控制，常常导致过熟、腐烂。反义RNA技术（如下图），可以有效地解决这一难题，该技术的核心是，让转入受体细胞的目的基因（反义基因）转录与细胞原有mRNA（靶RNA）互补的反义RNA，从而形成双链RNA，阻止人们不希望的酶蛋白质的合成。请分析回答：
（1）这样合成的反义基因分子与番茄细胞中原来控制PG合成的基因相比，主要特点是：
。
（2）若合成的反义基因分子第一条链中A+T=45%，以它为模板合成的完整反义双链基因中C+G= 。将该反义基因分子用15N充分标记后，转移到14N的培养基中复制n次，所得全部反义基因分子中含15N的比例为 。
（3）如果指导番茄合成PG的mRNA的碱基序列是——AUCCAGGUC——，那么，PG反义基因的这段碱基序列是 。
（4）番茄的花色表现为白色（只含白色素）和黄色（含黄色锦葵色素）一对相对性状，由两对等位基因（A和a，B和b）共同控制，显性基因A控制以白色素为前体物合成黄色锦葵色素的代谢过程，但当显性基因B存在时即抑制其表达（生化机制如下图所示）。据此回答：
①本图解说明基因是通过控制 来控制生物性状的。
②开黄花的番茄植株的基因型是 ，开白花的纯种植株的基因型是 。
③某育种单位欲利用开白花的纯种植株培育出能稳定遗传的黄色新品种，他们应该选择基因型为 的两个品种进行杂交，得到F1种子。
方案一：将F1种子种下得F1植株，F1自交得F2种子；F2种子种下得F2植株，在F2植株中开黄花和白花之比为 ，选择开黄花的植株自交得F3种子，F3种子并不都符合育种要求，原因是F3种子中黄色纯合只占 ，F3植株开黄色的占 。若要得到黄色纯合种子接下来应该怎样操作？
。
方法二：将F1种子种下得F1植株，取F1植株产生的 ，能够在最短的时间里培育出黄花纯种。
参考答案
1．C 2．A 3．C 4．B 5．D 6．A 7．C 8．D 9．B 10．B 11．C 12．B 13．A 14．B 15．D 16．D 17．AC 18．C 19．C 20．BD 21．B
22．（17分）（1）（6分）（1）2.010（2分）、多加（2分）、9.86（2分）
评分标准：每空两分，共6分。
（2）（11分）
①电路图如图所示。（5分）
② （3分）
式中U1、U2分别为电压表V1、V2的读数，
R1、R2分别为电压表V1、V2的内阻。（3分）
23．（16分）解：
（1）设金属棒刚到达水平轨道时速度为v，且此时合外力最大，加速度最大。
由牛顿第二定律，得…………① （2分）
由欧姆定律，得……………………………② （2分）
由法拉第电磁感应定律，得……………③ （2分）
由动能定理，得……………………④ （1分）
联解①②③④，得 （1分）
（2）设金属棒MN中的电流强度为I，通过电阻R1、R2的电流强度分别为I1、I2，
则 （2分）
由公式， （1分）
整个过程中回路产生的焦耳热为Q， （2分）
由能量的转化和守恒定律，得 （2分）
（1分）
24．（19分）解：（1）小球第一次可刚过最高点，此时速度为v1=0，（2分）
（2分）
（2）小球第二次过最高点，此时速度为v2，由动能定理可知
（2分）
（3分）
由以上两式可解得 （1分）
（3）小球第三次过最高点速度v3，设球受圆环向下的压力
（3分）
（4分）
解得 （2分）
25．（20分）解：
（1）用字母B表示滑板，在这1s内滑板B和小物A均向左做匀加速运动，
对A有（1分）
（2分）
（2）这1s内滑板B的位移为 （1分）
对B有（1分）
（1分） 则F=28N（1分）
（3）撤去水平力F时，A、B的速度
（2分）
撤去F后，当弹簧恢复原长过程中，A、B动量，能量守恒
（1分）
之所A做减速运动，B做加速运动，设它们达到其同速度
根据动量守恒可各（1分）
由动能定理有 （1分）
（1分）
所以 （2分）
（1分）
因此两者不会分离，小物体将停在距C 0.75m处。（1分）
26．（18分）
（5）在洁净的试管里加入1mL 2%的硝酸银溶液，然后一边摇动试管一边逐渐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，即配得银氨溶液；（2分）
HCOOCH3+2Ag(NH3)+2OH－CH3OH+CO+NH+2Ag↓+2NH3（2分）
（6）10（2分）
27．（12分）
（1）红棕色， Fe(CO)5或者FeC5O5 （各1分）
（2）2Cl－－2e－=Cl2↑（1分）
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（1分）；工业炼铁（1分）
（4）2Fe3++Fe=3Fe2+（1分）
（5）在加入盐酸后的溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥（2分）
（6）FeCl3溶液中存在FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，加热促进水解，又由于生成的氯化氢气体不断挥发，使水解完全，生成的Fe(OH)3灼烧时发生分解
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O，所以得到的是Fe2O3，得不到无水FeCl3（3分）
28．（17分）
（1）FeS2(s)+11/4O2(g)1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=－853kJ/mol（2分）
（2）①NaOH（1分），2OH－+SO2=SO+H2O 2SO+O2=2SO（各2分）
②防止固体粉末随气流进入导管及乙装置，引起实验误差（1分）
（3）洗涤、干燥（1分）
使SO完全转化为SO（1分）
（4）250mL容量瓶、胶头滴管、量筒（2分）；（25mL）酸式滴定管（1分）
（5）（各2分）
29．（13分）
（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（2分）
（2）C>SiC>Si>Na2O>S>Cl2或C>SiC>Si>Na2O2>S>Cl2（2分）
（3）否（1分） 非极性（1分） BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3（1分）
（4）Al3++ SO+2Ba2++4OH=AlO2+2BaSO4↓+2H2O（2分）
（5）2MnO2+2NH+2e－=Mn2O3+H2O+2NH3（3分）
负极：Al－3e－=Al3+（2分）
30．（22分）
I、（14分）（1）生产者、消费者、分解者以及非生物的物质和能量（答全才给分）（2分）能量输入（供应）（2分）
（2）含碳有机物（2分） 250（2分） （3）营养级（2分）
（4）B、D（2分） 汞（1分） 降低或破坏（1分）
II、（1）胰岛A细胞的分泌物能促进胰岛B细胞的分泌
（2）低糖动物细胞培养液 A步得到的滤液 胰岛素
31．（20分）
（1）没有非编码区和内含子 （2）55% 1/2n－1
（3）—TAGGTCCAG—
—ATCCAGGTC—
（4）①酶的合成 ②AAbb、Aabb AABB、aaBB、aabb ③AABB和aabb
3:13 1/2 5/6 选F3黄花植朱结的F4种子播种，连续自交，直到后代不出现性状分离为止 花粉进行单倍体育种
